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浙江省寧波市慈溪市中部區(qū)域2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中科學(xué)試題
1．（2024九上·慈溪期中）規(guī)范操作是科學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，下列操作符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范的是（　　）
A．加入液體
B．稀釋濃硫酸
C．測(cè)量pH
D．檢驗(yàn)氣密性
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作
【解析】【分析】A、根據(jù)向試管中傾倒液體的方法進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷；
D、根據(jù)檢查氣密性的方法進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、向試管中傾倒液體，瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，圖中所示操作錯(cuò)誤；
B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤；
C、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤；
D、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。
故答案為：D。
2．（2024九上·慈溪期中）下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　）
A．a(chǎn) 克水受熱形成 a 克水蒸氣
B．鐵生銹后的總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大
C．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小
D．10 克食鹽溶于 70 克水中得到 80 克食鹽水
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律分析。
【解答】A、 a 克水受熱形成 a 克水蒸氣屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
B、 鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，所以生銹后的總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大 ，符合題意；
C、 濕衣服晾干后，質(zhì)量變小 ，是由于分子不斷運(yùn)動(dòng)，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
D、 10 克食鹽溶于 70 克水中得到 80 克食鹽水 ，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
故選B。
3．（2024九上·慈溪期中）如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律
C．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均發(fā)生了改變
D．兩種反應(yīng)物均為化合物
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】模型與符號(hào)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的圖示和不同顏色的小球代表的原子可知，同種原子構(gòu)成分子，則由該分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，該反應(yīng)是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
【解答】A、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由兩種分子反應(yīng)生成一種新分子，宏觀上，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；
B、所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故B正確；
C、單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零，而生成物中元素的化合價(jià)不為零，因此反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均發(fā)生了改變，故C正確；
D、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，兩種反應(yīng)物的分子都是由一種原子構(gòu)成的，均屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故答案為：D。
4．（2024九上·慈溪期中）下列表中物質(zhì)、用途、反應(yīng)方程式和基本反應(yīng)類型完全正確的是（　　）
選項(xiàng) 物質(zhì) 用途 反應(yīng)方程式 反應(yīng)類型
A 過氧化氫 制氧氣 H2O2=H2↑+O2↑ 分解反應(yīng)
B 稀硫酸 制氫氣 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ 置換反應(yīng)
C 生石灰 干燥劑 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反應(yīng)
D 一氧化碳 冶煉金屬 CO+CuOCu+CO2 復(fù)分解反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)方程式書寫原則及基本反應(yīng)類型定義分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實(shí)，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等配平。
【解答】A、過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑ ，不符合題意；
B、鐵與硫酸反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，不符合題意；
C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，屬于化合反應(yīng)，符合題意；
D、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成物有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；
故選C。
5．（2024九上·慈溪期中）化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系時(shí)，對(duì)下列概念間的關(guān)系說法正確的是（　　）
A．純凈物與混合物屬于交叉關(guān)系
B．化合物與氧化物屬于并列關(guān)系
C．化合反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系
D．非金屬元素和稀有氣體元素屬于包含關(guān)系
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表
【解析】【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)、各種化學(xué)反應(yīng)類型的特征，以及元素的分類進(jìn)行分析。
【解答】A、物質(zhì)分兩類，混合物和純凈物，所以純凈物與混合物屬于并列關(guān)系。A不正確；
B、化合物包括酸、堿、鹽和氧化物，所以化合物與氧化物屬于包含關(guān)系。B不正確；
C、化學(xué)反應(yīng)包括四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，所以化合反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系。C不正確；
D、稀有氣體元素屬于非金屬元素，所以非金屬元素和稀有氣體元素屬于包含關(guān)系。D正確。
故答案為：D。
6．（2024九上·慈溪期中）打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口會(huì)有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】證明“白霧”中含有氫離子即證明溶液呈酸性，所以能證明溶液呈酸性的反應(yīng)就是證明了氫離子的存在，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)即可；
【解答】①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會(huì)變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；
②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會(huì)生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；
③濕潤(rùn)的pH試紙可測(cè)量白霧的pH，從而可判斷“白霧”呈酸性，能證明氫離子的存在；
④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子。
通過分析可知，①③④能夠證明白霧中含有氫離子。
故答案為：D。
7．（2024九上·慈溪期中）小科同學(xué)用如圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾觀察到燒瓶?jī)?nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學(xué)加入的固體物質(zhì)可能是（　　）
A．鎂粉 B．氧化鐵粉末 C．木炭 D．硫酸鋇
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)圖中噴泉產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差，若要形成噴泉，則加入的物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，進(jìn)行分析判斷。
【解答】裝置是由于廣口瓶?jī)?nèi)的氣壓增大從而把廣口瓶?jī)?nèi)的液體壓入燒瓶產(chǎn)生的噴泉，而氣壓增大可能是氣體增多或溫度升高引起的，鎂粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)但是不會(huì)生成氣體，木炭與鹽酸混合既不反應(yīng)也不放熱，硫酸鋇與鹽酸混合既不反應(yīng)也不放熱。
故答案為：A。
8．（2024九上·慈溪期中）下列事實(shí)與相應(yīng)化學(xué)方程式書寫均正確的是（　　）
A．鑒別稀硫酸和稀鹽酸一般可用溶液：
B．鐵器表面鍍鋁可有效防止鐵生銹：
C．工業(yè)煉鐵常采用作為還原劑：
D．使用可治療胃酸過多癥：
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【解答】A、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銀微溶于水，有時(shí)可能產(chǎn)生白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，可以用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，是因?yàn)槁然^不能和稀鹽酸反應(yīng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，該選項(xiàng)不正確；
B、鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，形成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O2═2Al2O3，該選項(xiàng)正確；
C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該選項(xiàng)不正確；
D、氫氧化鈣有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多癥，該選項(xiàng)不正確。
故答案為：B。
9．（2024九上·慈溪期中）近日狡猾的新冠病毒再次砸向我國(guó)部分省市，隨著氣溫下降新冠病毒的活性會(huì)有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！為增強(qiáng)口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，關(guān)于鋁合金的說法正確的是（　　）
A．鋁合金屬于純凈物
B．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)
C．鋁合金屬于金屬材料
D．鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁高
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】A、合金是指由一種金屬加熱融合了其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
B、鋁合金密度小、抗腐蝕性好。
C、金屬材料包括純金屬和它們的合金。
D、合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬低。
【解答】A、鋁合金是一種合金，由鋁和其他物質(zhì)混合而成，屬于混合物，錯(cuò)誤；
B、鼻梁條使用鋁合金，是因?yàn)槠涿芏刃。铱垢g性好，錯(cuò)誤；
C、鋁合金是一種合金，屬于金屬材料，正確；
D、合金的熔點(diǎn)一般比組成它的金屬的熔點(diǎn)低，鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低，錯(cuò)誤。
故答案為：C。
10．（2024九上·慈溪期中）為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都正確的是（　　）
物質(zhì) 選用試劑(過量) 操作方法
A NaOH溶液(Na2CO3) 氯化鈣溶液 加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾
B Cu(Fe) 稀鹽酸 加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌
C CuSO4溶液(HCl) 氧化銅 加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾
D 鹽酸(H2SO4) 硝酸鋇溶液 加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。
【解答】A、加入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但氯化鈣過量會(huì)引入新雜質(zhì)，不符合題意；
B、銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸反應(yīng)后過濾，可除去銅中的鐵，符合題意；
C、氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，加入氧化銅粉末，除去鹽酸但會(huì)引入新雜質(zhì)氯化銅，不符合題意；
D、硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，加入過量硝酸鋇溶液會(huì)引入新雜質(zhì)，不符合題意；
故答案為：B。
11．（2024九上·慈溪期中）小潯同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究某種金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱排序正確的是（　　）
幾種金屬活動(dòng)性檢索表 1ａ能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體……Zｎ 1ｂ不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體…2 2ａ能與硝酸銀反應(yīng)……………3 2ｂ不能與硝酸銀反應(yīng)…………Aｇ 3ａ能與硝酸銅反應(yīng)……………R 3ｂ不能與硝酸銅反應(yīng)…………Cｕ
A．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ
C．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)金屬能與鹽反應(yīng)說明金屬的活動(dòng)性大于鹽中金屬，不反應(yīng)則說明金屬活動(dòng)性小于鹽中金屬分析。
【解答】鋅能與鹽酸反應(yīng)，其它則不能與鹽酸反應(yīng)，R能與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)，銅能與硝酸銀反應(yīng)，則活動(dòng)性順序?yàn)?Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ 。
故選A。
12．（2024九上·慈溪期中）向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的 NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是 (　　)
A．整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)減少
B．P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種
C．M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D．沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為80
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)向含有CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐漸加入NaOH溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)，然后結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。
【解答】A、整個(gè)反應(yīng)過程中，鹽酸中的氯離子、氯化鈉中的氯離子、氯化銅中的氯離子都是以離子形式存在，所以整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變，故A不正確；
B、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，但氯化銅還沒有反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故B不正確；
C、氫氧化鈉和稀鹽酸、氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
，
P點(diǎn)氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，M點(diǎn)氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
，比較可知，P點(diǎn)溶液比點(diǎn)M溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故C正確；
D、氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g÷10%=80g，則沉淀完全時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g+80g=120g，m1的數(shù)值為120，故D不正確。
故答案為：C。
13．（2024九上·慈溪期中）某興趣小組在做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)（方程式為：），為了測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)前稱取了8.6克氧化銅樣品，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為7.0克（假設(shè)雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)），則樣品中氧化銅的質(zhì)量為（　　）
A．8.6克 B．8.0克 C．7.0克 D．7.6克
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少的就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量進(jìn)行解答。
【解答】設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，
x=8.0g。
故答案為：B。
14．（2024九上·慈溪期中）小金同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為：。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的溶液質(zhì)量的圖像。你認(rèn)為下列圖像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水進(jìn)行分析。
【解答】往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加 NaOH 溶液，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，即，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與生成氫氧化鋁的質(zhì)量比為：120：78，待氯化鋁完全反應(yīng)后，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和水，即，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與氫氧化鋁的質(zhì)量比為：40：78，故沉淀的質(zhì)量先逐漸增大后逐漸減小至零，且沉淀增加時(shí)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量大，沉淀減少時(shí)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量小。
故答案為：D。
15．（2024九上·慈溪期中）現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說法正確的是(　　)
A．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2g
B．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2g
C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D．若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】鋁的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鋁與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多。56份的鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成2份的氫氣，65份的鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成2份的氫氣，54份的鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成6份的氫氣。
【解答】A、5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，m不可能是0.2g，故A不正確；
B、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故B不正確；
C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，F(xiàn)e產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量就為0.1g，則m一定大于0.1g，故C不正確；
D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，合金為Fe Al合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D正確。
故答案為：D。
16．（2024九上·慈溪期中）人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，金屬材料的使用是一個(gè)重要標(biāo)志。
（1）鐵鍋清洗后應(yīng)及時(shí)擦干，目的是為了減緩鐵鍋　 　。
（2）銅合金比純銅更　 　（填“適合”或“不適合”）用于制作耐磨齒輪。
（3）鋁制品能用于制造窗戶主要利用它的　 　（填“延展性”或“導(dǎo)電性”）。
【答案】生銹或銹蝕或緩慢氧化（合理即可）；適合；延展性
【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)防銹措施進(jìn)行分析。
（2）根據(jù)合金比其組成純金屬的硬度大進(jìn)行分析。
（3）根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析。
【解答】（1）鐵與氧氣、水充分接觸時(shí)容易生銹，鐵鍋清洗后應(yīng)及時(shí)擦干，目的是防止生銹；
（2）銅合金比純銅更適合用于制作耐磨齒輪，是因?yàn)楹辖鹩捕缺燃兘饘俅蟆⒛透g等；
（3）鋁制品能用于制造窗戶主要利用它的延展性。
17．（2024九上·慈溪期中）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對(duì)銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅。
（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶 煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式　 　。
（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中表示不同種類的離子，則表示　 　.
【答案】CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2+
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）注意比較反應(yīng)前后溶液中可能存在的離子種類即可。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，用膽泉溶液煉銅的過程，其實(shí)就是硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（2）反應(yīng)前，溶液中存在銅離子與硫酸根離子，反應(yīng)后溶液存在銅離子、亞鐵離子和硫酸根離子，則表示的是反應(yīng)前不存在而反應(yīng)后出現(xiàn)的亞鐵離子，故填Fe2+。
18．（2024九上·慈溪期中）“硝酸”是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸見光會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為：。
（1）X的化學(xué)式為　 　。
（2）請(qǐng)?jiān)谙跛岬幕瘜W(xué)式中標(biāo)出氮元素的化合價(jià)：　 　。
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因?yàn)樗谒芤褐幸材芙怆x出　 　（用化學(xué)符號(hào)）。
【答案】（1）O2
（2）
（3）（1）
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；
（3）本題考查酸的概念，酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的．
【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，化學(xué)方程式左邊有4個(gè)氫原子、4個(gè)氮原子和12個(gè)氧原子，化學(xué)方程式右邊有4個(gè)氮原子、10個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)X分子，則1個(gè)X分子中含有2個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為O2；
（2）硝酸中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得，化合價(jià)的表示方法：在化學(xué)式該元素的正上方用數(shù)字和正負(fù)號(hào)表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時(shí)不能省略，故硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)表示為；
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因?yàn)樗谒芤褐幸材芙怆x出。
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，化學(xué)方程式左邊有4個(gè)氫原子、4個(gè)氮原子和12個(gè)氧原子，化學(xué)方程式右邊有4個(gè)氮原子、10個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)X分子，則1個(gè)X分子中含有2個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為O2；
（2）硝酸中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得，化合價(jià)的表示方法：在化學(xué)式該元素的正上方用數(shù)字和正負(fù)號(hào)表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時(shí)不能省略，故硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)表示為；
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因?yàn)樗谒芤褐幸材芙怆x出。
19．（2024九上·慈溪期中）科學(xué)課堂上老師演示了如圖所示的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問題.
（1）圖1實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹”上浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團(tuán)逐漸變?yōu)椤? 　色。
（2）圖2實(shí)驗(yàn)紫色石蕊的小花放置瓶中后觀察到變色，使小花變色的物質(zhì)是　 　（用化學(xué)式表示）。
（3）圖3膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時(shí)觀察到氣球膨脹，以下滿足要求的選項(xiàng)是　 　。
選項(xiàng) A B C
錐形瓶 MnO2 H2O CO2
膠頭滴管 H2O2 濃H2SO4 NaOH溶液
【答案】紅；H2CO3；C
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色；
（2）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；
（3）氣球的體積變大，那么說明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，據(jù)此分析判斷。
【解答】（1）濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫遇到浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團(tuán)產(chǎn)生鹽酸溶液，鹽酸溶液使脫脂棉團(tuán)逐漸變?yōu)榧t色；
（2）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡過的紫色花變紅；
（3）A.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，則錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，導(dǎo)致氣球縮小，故A不合題意；
B.濃硫酸溶于水放熱，則錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，導(dǎo)致氣球縮小，故B不合題意；
C.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，則錐形瓶?jī)?nèi)氣壓變小，導(dǎo)致氣球膨脹，故D符合題意。
故選C。
20．（2024九上·慈溪期中）松花蛋（俗稱“皮蛋”）是柯橋人人愛吃的美食，項(xiàng)目小組利用生石灰（CaO）、純堿(Na2CO3）、食鹽(NaCl）、黃土等粉末材料將鴨蛋加工成松花蛋。
（1）從物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，自制的粉末材料屬于　 　。
（2）將水和粉末材料攪拌，隔著手套感覺到熱，這是因?yàn)樯矣鏊墒焓覟榉艧岱磻?yīng)，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　 　。
（3）小組同學(xué)將攪拌后的材料涂抹在鴨蛋表面，靜置三周后成功制得皮蛋。查閱資料發(fā)現(xiàn)：皮蛋加工主要利用了氫氧化鈉使鴨蛋中的蛋白質(zhì)變性凝固。請(qǐng)寫出制作過程中生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式：　 　。
【答案】混合物；化合反應(yīng)；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)自制的粉末材料由生石灰、純堿、食鹽、黃土等物質(zhì)組成的進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析。
【解答】（1） 從物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，自制的粉末材料由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物；
（2）根據(jù)CaO+H2O=Ca(OH)2可知，反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；
（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，自制氫氧化鈉是氫氧化鈣與碳酸鈉生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
21．（2024九上·慈溪期中）以下是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸與Zn、Fe金屬反應(yīng)生成氫氣的四個(gè)關(guān)系圖，圖中縱坐標(biāo)y均表示生成氫氣的質(zhì)量。
根據(jù)下面的描述選擇對(duì)應(yīng)的圖像（填寫字母）
（1）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示所用金屬質(zhì)量的圖　 　。
（2）足量的Zn和Fe分別跟等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時(shí)間的圖　 　。
（3）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時(shí)間的圖　 　。
（4）等量Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示稀鹽酸質(zhì)量的圖　 　。
【答案】B；C；D；A
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)結(jié)合圖象進(jìn)行分析解答即可。鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)關(guān)系為：、。
【解答】（1）足量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，則鋅反應(yīng)的快，則產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量一直增大，且鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鋅。
故答案為：B；
（2）足量的Zn和Fe分別跟等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等。
故答案為：C；
（3）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時(shí)間的圖，則最終鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鋅。
故答案為：D；
（4）等量Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示稀鹽酸質(zhì)量的圖，則等量的鹽酸產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等。
故答案為：A。
22．（2024九上·慈溪期中）實(shí)驗(yàn)室有一份變質(zhì)的固體。小科設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來測(cè)定其中的含量，他用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會(huì)兒氮?dú)夂箨P(guān)閉止水夾，再打開活塞。
（1）裝置甲中儀器a的名稱　 　
（2）為測(cè)定的含量需要測(cè)定兩個(gè)物理量，其中一個(gè)物理量為樣品的質(zhì)量。另一個(gè)物理量為___________（填序號(hào)）。
A．滴下的稀硫酸質(zhì)量
B．反應(yīng)前后乙裝置增加的質(zhì)量
C．反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量
D．反應(yīng)前后丁裝置增加的質(zhì)量
【答案】（1）分液漏斗
（2）C
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)常見的化學(xué)儀器的名稱，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)碳酸鈉和足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，通過測(cè)定生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量來確定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）由圖可知儀器a為分液漏斗；
（2）由于濃硫酸能夠吸收水蒸氣，堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳，因此反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，丁裝置增重的質(zhì)量為吸收空氣中二氧化碳的質(zhì)量。測(cè)定碳酸鈉的含量需要測(cè)定兩個(gè)物理量，其中一個(gè)物理量為樣品的質(zhì)量，另一個(gè)物理量為反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于加入硫酸的質(zhì)量為足量，所以不能用滴加稀硫酸的質(zhì)量進(jìn)行求解。
故答案為：C。
（1）由圖可知儀器a為分液漏斗；
（2）由于濃硫酸能夠吸收水蒸氣，堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳，因此反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，丁裝置增重的質(zhì)量為吸收空氣中二氧化碳的質(zhì)量。測(cè)定碳酸鈉的含量需要測(cè)定兩個(gè)物理量，其中一個(gè)物理量為樣品的質(zhì)量，另一個(gè)物理量為反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于加入硫酸的質(zhì)量為足量，所以不能用滴加稀硫酸的質(zhì)量進(jìn)行求解。
故選C。
23．（2024九上·慈溪期中）根據(jù)氧氣的制取和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）圖甲裝置中二氧化錳的作用是　 　。
（2）要獲得一瓶干燥的氧氣，圖甲裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍→　 　。
（3）下列關(guān)于硫燃燒實(shí)驗(yàn)（如圖乙）的相關(guān)描述合理的有　 　（填序號(hào)）。
①硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
②硫燃燒是劇烈氧化的現(xiàn)象
③硫在空氣和氧氣中燃燒的產(chǎn)物不同
④集氣瓶底留有水可以減少燃燒產(chǎn)物對(duì)空氣的污染
【答案】催化；d→e→b（→c）；①②④
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)；酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（！）催化劑能加快反應(yīng)的速度，且反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量保持不變。
（2）氧氣密度大于空氣，應(yīng)使用向上排空氣法收集氧氣，即氧氣從長(zhǎng)管進(jìn)；濃硫酸具有吸水性，能干燥氧氣，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，先干燥氣體，再收集。
（3）硫正在純氧中燃燒得更劇烈，產(chǎn)生的是明亮的藍(lán)紫色火焰，在空氣中產(chǎn)生的是淡藍(lán)色的火焰，生成物相同，所以均能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。【解答】（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，在反應(yīng)中起催化作用。
（2）要獲得一瓶干燥的氧氣，那么要對(duì)氧氣進(jìn)行干燥并用向上排空氣法收集，故連接順序是：a→d→e→b。
（3）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，但生成的均是一種具有刺激性氣味的氣體二氧化硫；硫燃燒時(shí)集氣瓶底部留有水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；硫在氧氣中燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)。
故答案為：①②④。
24．（2024九上·慈溪期中）實(shí)驗(yàn)室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測(cè)定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)
②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物
③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑探究過程如下：
Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m1、m2；
Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱
Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻
Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置C中所裝藥品為　 　（填化學(xué)名稱）
（2）鼓入空氣的作用是　 　；
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　（用相關(guān)字母表示）。
【答案】濃硫酸；排凈裝置內(nèi)氣體；因樣品中有水，所以計(jì)算小蘇打含量需采用二氧化碳質(zhì)量計(jì)算，根據(jù)題意可知，裝置D增加的質(zhì)量就是反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即m4-m2，設(shè)樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，x=
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)常見的化學(xué)儀器的名稱，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)碳酸鈉和足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，通過測(cè)定生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量來確定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）小蘇打分解產(chǎn)生水、二氧化碳，通過D裝置增重質(zhì)量確定生成二氧化碳質(zhì)量，裝置C為干燥裝置，所裝藥品為具有吸水性的濃硫酸；
（2）鼓入空氣是為了排凈裝置內(nèi)氣體，防止氣體殘留影響結(jié)果；
25．（2024九上·慈溪期中）通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。
（1）向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)分別從反應(yīng)物的消失和生成物產(chǎn)生的角度獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。
①小金同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中　 　，可判斷Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)；
②小蘭同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2＋和Cl－，她據(jù)此認(rèn)為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。小江同學(xué)認(rèn)為小蘭同學(xué)并沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。請(qǐng)說出小江的正確理由：　 　；
（2）向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測(cè)定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖（溶液體積、溫度的變化可忽略）。
①分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH－　 　Cl－；（選填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與　 　有關(guān)。
【答案】氫氧化鈣(或OH－)消失了；氫氧化鈣溶液和鹽酸混合后即使不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子；>；離子的濃度(或溶質(zhì)濃度)
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；
（2）反應(yīng)后裝置內(nèi)會(huì)有氣體殘留分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸氫鈉質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】（1）①氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅。小金同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中氫氧化鈣(或OH－)消失了，可判斷Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng)；
②小蘭同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2＋和Cl－，她據(jù)此認(rèn)為Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。小江同學(xué)認(rèn)為小蘭同學(xué)并沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。小江的正確理由是：氫氧化鈣溶液和鹽酸混合后即使不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子；
（2）①向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則相當(dāng)于相同數(shù)目的氯離子替換氫氧根離子，導(dǎo)電能力減弱了，可推知導(dǎo)電能力：OH－>Cl－；
②B→C段是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氯離子和氫離子，且不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中的離子數(shù)目增加了，但溶液的體積不變，說明溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)。
26．（2024九上·慈溪期中）小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明Na2CO3溶液顯　 　 性；
步驟2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時(shí)倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中一定不含　 　．
（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）
【實(shí)驗(yàn)猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（提示：CaCl2溶液顯中性）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立．小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：　 　
【答案】堿；A；有白色沉淀生成且紅色不消失；無法證明氫氧化鈉存在
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到堿性溶液變紅；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應(yīng)，溶液還應(yīng)呈堿性；
反思評(píng)價(jià)：根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性分析。
【解答】（1）步驟1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液顯紅色，即溶液仍呈堿性，所以濾液中一定不含呈酸性的稀鹽酸；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：由于猜想3中的Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應(yīng)，溶液還應(yīng)呈堿性，因此溶液還會(huì)呈紅色，即有白色沉淀生成且紅色不消失；
反思評(píng)價(jià)： 加稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生可說明含Na2CO3，但紅色消失不能說明原溶液中是否含氫氧化鈉，即原溶液中只含有Na2CO3發(fā)生的現(xiàn)象也相同，故填無法證明氫氧化鈉存在。
27．（2024九上·慈溪期中）某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，流程和現(xiàn)象記錄如下：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，固體物質(zhì)中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）取無色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生，通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否說明原固體中含有KCl，并說明理由　 　。
【答案】Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、KOH；不能，因?yàn)椴襟E②中加入了氯化鋇，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，影響了氯化鉀的檢驗(yàn)
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀在溶液中顯堿性以及物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系等分析解答。
【解答】硫酸鈉和碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和碳酸鋇白色沉淀，加入足量的稀硝酸溶液后，形成無色氣體且還有未溶的白色固體，說明硫酸鋇和碳酸鋇同時(shí)存在，即固體物質(zhì)中一定存在硫酸鈉和碳酸鈉，也證明溶液中肯定不存在氯化鈣；由于無色溶液B的pH=7，所以固體中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化鉀，無法證明；形成氯化銀白色沉淀，說明溶液中肯定有氯離子存在，注意分析是否有外部的氯離子的加入即可。（1）將固體物質(zhì)加入足量水后，形成無色溶液A，說明溶液中 Na2SO4、Na2CO3和CaCl2不能同時(shí)存在，否則會(huì)形成白色沉淀；加入足量的BaCl2溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，那么可能是硫酸鋇或碳酸鋇沉淀；加入足量的稀硝酸溶液后，形成無色氣體且還有未溶的白色固體，說明硫酸鋇和碳酸鋇同時(shí)存在，即固體物質(zhì)中一定存在硫酸鈉和碳酸鈉，也證明溶液中肯定不存在氯化鈣；由于無色溶液B的pH=7，所以固體中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化鉀，無法證明，故固體物質(zhì)中一定含有 Na2SO4、Na2CO3 ，一定不含有 CaCl2、KOH。
（2）氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇，故該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明原固體中含有KCl，步驟②中加入了氯化鋇，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，影響了氯化鉀的檢驗(yàn)。
28．（2024九上·慈溪期中）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量？三位同學(xué)為探究此問題按如圖進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)按圖實(shí)驗(yàn)：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計(jì)示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說明理由　 　；
（2）乙同學(xué)按圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)　 　現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量。
（3）丙同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測(cè)量的數(shù)據(jù)。由圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20s時(shí)溶液中的溶質(zhì)是　 　。
【答案】氫氧化鈉固體溶于水放熱；導(dǎo)管2口有氣泡；NaOH和Na2SO4
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化
【解析】【分析】（1）溫度計(jì)的示數(shù)變大，說明有熱量放出，原因可能有兩個(gè)：①氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱；②氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放出熱量；
（2）如果氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)放出熱量，那么瓶?jī)?nèi)空氣受熱后體積膨脹，壓強(qiáng)增大，于是右邊燒杯內(nèi)導(dǎo)氣管處會(huì)有氣泡冒出；
（3）根據(jù)溫度變化確定20℃時(shí)反應(yīng)是否完成，從而根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物確定溶質(zhì)種類。
【解答】（1）我認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（2）乙同學(xué)用乙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)導(dǎo)管2口有氣泡現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量；
（3）根據(jù)圖線可知，20℃時(shí)，溶液的溫度仍然在上升，那么此時(shí)反應(yīng)正在進(jìn)行，此時(shí)溶液中肯定有反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉，即溶質(zhì)為NaOH和Na2SO4。
29．（2024九上·慈溪期中）氫氣被視為未來理想的能源，科學(xué)家對(duì)氫的研究從未停歇。氫能源的廣泛使用需解決制氫、儲(chǔ)氫等問題。
（1）圖1、圖2分別為全球制氫原料占比和主流制氫方法的經(jīng)濟(jì)性對(duì)比圖。
①由圖像可知：目前氫氣的主要來源是　 　（填“天然氣和煤”、“醇類”或“水”）。
②電解水制氫需要消耗大量電能，下列獲取電能的方式中，一定存在碳排放的是　 　。
A.水力發(fā)電 B.太陽能發(fā)電 C.燃煤發(fā)電
（2）氫氣的儲(chǔ)存有以下兩種方式。
①方法一：將氫氣直接加壓儲(chǔ)存在由某種鎂鋁合金制造的儲(chǔ)氫罐中備用。從物質(zhì)分類的角度來看，鎂鋁合金屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”）。
②方法二：先通過與氫氣反應(yīng)，將氫氣轉(zhuǎn)化為暫時(shí)“儲(chǔ)存”起來，此為儲(chǔ)氫反應(yīng)（如圖3）：需要使用氫氣時(shí)，可通過釋氫反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：。請(qǐng)寫出儲(chǔ)氫反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
【答案】（1）天然氣和煤；C
（2）混合物；
【知識(shí)點(diǎn)】水的組成和主要性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】（1）①根據(jù)圖1確定制氫原料占比最大的方法進(jìn)行分析；
②根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物，由多種物質(zhì)組成的叫混合物進(jìn)行分析；
②根據(jù)H2和Mg2Cu在高溫和氬氣存在的條件下反應(yīng)，生成MgH2和MgCu2進(jìn)行分析。
【解答】（1）①由圖1可知，目前氫氣的主要來源是天然氣和煤；
②A、水力發(fā)電時(shí)，將水能轉(zhuǎn)化為電能，沒有碳排放，不符合題意；
B、太陽能發(fā)電時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，沒有碳排放，不符合題意；
C、燃煤發(fā)電時(shí)，煤炭燃燒生成二氧化碳等氣體，肯定存在碳排放，符合題意。
故答案為：C；
（2）①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度來看，鎂鋁合金由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；
②由圖3可知，儲(chǔ)氫反應(yīng)為與氫氣在高溫、氬氣的作用下反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為。
（1）①由圖1可知，目前氫氣的主要來源是天然氣和煤；
②
A、水力發(fā)電時(shí)，將水能轉(zhuǎn)化為電能，沒有碳排放，不符合題意；
B、太陽能發(fā)電時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，沒有碳排放，不符合題意；
C、燃煤發(fā)電時(shí)，煤炭燃燒生成二氧化碳等氣體，肯定存在碳排放，符合題意。
故選：C；
（2）①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度來看，鎂鋁合金由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；
②由圖3可知，儲(chǔ)氫反應(yīng)為與氫氣在高溫、氬氣的作用下反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為。
30．（2024九上·慈溪期中）實(shí)驗(yàn)室有一包含有碳酸鈉的碳酸氫鈉樣品（樣品中其他雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23％，取樣品加熱，固體質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如下圖所示。
（1）反應(yīng)結(jié)束后鈉元素的質(zhì)量為　 　g；
（2）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量是　 　g，碳酸鈉的質(zhì)量是　 　g。
【答案】（1）23
（2）50.4；21.2
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
（2）根據(jù)固體變化的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】（1）由圖可知，樣品的質(zhì)量為100g，故鈉元素質(zhì)量為：100g×23%=23g；
（2）碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，固體減輕的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量和，故生成水和二氧化碳的質(zhì)量總和為100g-81.4g=18.6g；
設(shè)：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
50.4g碳酸氫鈉中鈉元素質(zhì)量為：；
碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量為23g-13.8g=9.2g；
碳酸鈉的質(zhì)量為：。
（1）由圖可知，樣品的質(zhì)量為100g，故鈉元素質(zhì)量為：100g×23%=23g；
（2）碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，固體減輕的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量和，故生成水和二氧化碳的質(zhì)量總和為100g-81.4g=18.6g；
設(shè)：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
50.4g碳酸氫鈉中鈉元素質(zhì)量為：；
碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量為23g-13.8g=9.2g；
碳酸鈉的質(zhì)量為：。
31．（2024九上·慈溪期中）某科學(xué)興趣小組測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），取6g樣品置于質(zhì)量為10g的燒杯中，再將50g稀鹽酸分5次加入．每次加入后，待反應(yīng)充分進(jìn)行，對(duì)燒杯總質(zhì)量進(jìn)行稱量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
測(cè)量次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的總質(zhì)量（g） 10 20 30 40 50
燒杯總質(zhì)量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（1）第　 　次樣品反應(yīng)完全，生成的二氧化碳總質(zhì)量為　 　g。
（2）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。　 　（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
【答案】4；1.76；解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=4g則石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66.7%。
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，10g稀鹽酸完全反應(yīng)生成6g+10g+10g-25.56g=0.44g二氧化碳，第4次加入40g稀鹽酸生成6g+10g+40g-54.24g=1.76g二氧化碳，第5次加入稀鹽酸54.24g+10g=64.24g，說明第5次加入稀鹽酸沒有生成二氧化碳，說明第4次樣品反應(yīng)完全，生成的二氧化碳總質(zhì)量為1.76g。
32．（2024九上·慈溪期中）在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示．
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，AB段看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　。
（2）當(dāng)?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為　 　。
（3）求原溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少　 　？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
【答案】產(chǎn)生白色沉淀；BaCl2、NaCl、HCl；4.9%；6.9%
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，再和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)A點(diǎn)時(shí)HCl和碳酸鈉恰好反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)與氯化鋇溶液反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】（1）向BaCl2和HCl的混合溶液逐漸滴加Na2CO3溶液時(shí)，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，然后氯化鋇再與碳酸鈉反應(yīng)，則圖像中A點(diǎn)以前為鹽酸反應(yīng)，AB段為氯化鋇反應(yīng)，故 AB段看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。
（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時(shí)，只部分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為 BaCl2、NaCl、HCl。
（3）與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為
設(shè)原溶液中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x
故原溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。
（4） 當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，氯化鋇鹽酸剛好與碳酸鈉完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液
設(shè)鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為a，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為b
與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為
設(shè)氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為m，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀質(zhì)量為n
則所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
1 / 1浙江省寧波市慈溪市中部區(qū)域2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中科學(xué)試題
1．（2024九上·慈溪期中）規(guī)范操作是科學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，下列操作符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范的是（　　）
A．加入液體
B．稀釋濃硫酸
C．測(cè)量pH
D．檢驗(yàn)氣密性
2．（2024九上·慈溪期中）下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　）
A．a(chǎn) 克水受熱形成 a 克水蒸氣
B．鐵生銹后的總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大
C．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小
D．10 克食鹽溶于 70 克水中得到 80 克食鹽水
3．（2024九上·慈溪期中）如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律
C．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均發(fā)生了改變
D．兩種反應(yīng)物均為化合物
4．（2024九上·慈溪期中）下列表中物質(zhì)、用途、反應(yīng)方程式和基本反應(yīng)類型完全正確的是（　　）
選項(xiàng) 物質(zhì) 用途 反應(yīng)方程式 反應(yīng)類型
A 過氧化氫 制氧氣 H2O2=H2↑+O2↑ 分解反應(yīng)
B 稀硫酸 制氫氣 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ 置換反應(yīng)
C 生石灰 干燥劑 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反應(yīng)
D 一氧化碳 冶煉金屬 CO+CuOCu+CO2 復(fù)分解反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
5．（2024九上·慈溪期中）化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系時(shí)，對(duì)下列概念間的關(guān)系說法正確的是（　　）
A．純凈物與混合物屬于交叉關(guān)系
B．化合物與氧化物屬于并列關(guān)系
C．化合反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系
D．非金屬元素和稀有氣體元素屬于包含關(guān)系
6．（2024九上·慈溪期中）打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口會(huì)有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
7．（2024九上·慈溪期中）小科同學(xué)用如圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾觀察到燒瓶?jī)?nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學(xué)加入的固體物質(zhì)可能是（　　）
A．鎂粉 B．氧化鐵粉末 C．木炭 D．硫酸鋇
8．（2024九上·慈溪期中）下列事實(shí)與相應(yīng)化學(xué)方程式書寫均正確的是（　　）
A．鑒別稀硫酸和稀鹽酸一般可用溶液：
B．鐵器表面鍍鋁可有效防止鐵生銹：
C．工業(yè)煉鐵常采用作為還原劑：
D．使用可治療胃酸過多癥：
9．（2024九上·慈溪期中）近日狡猾的新冠病毒再次砸向我國(guó)部分省市，隨著氣溫下降新冠病毒的活性會(huì)有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！為增強(qiáng)口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，關(guān)于鋁合金的說法正確的是（　　）
A．鋁合金屬于純凈物
B．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)
C．鋁合金屬于金屬材料
D．鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁高
10．（2024九上·慈溪期中）為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都正確的是（　　）
物質(zhì) 選用試劑(過量) 操作方法
A NaOH溶液(Na2CO3) 氯化鈣溶液 加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾
B Cu(Fe) 稀鹽酸 加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌
C CuSO4溶液(HCl) 氧化銅 加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾
D 鹽酸(H2SO4) 硝酸鋇溶液 加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過濾
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·慈溪期中）小潯同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究某種金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱排序正確的是（　　）
幾種金屬活動(dòng)性檢索表 1ａ能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體……Zｎ 1ｂ不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體…2 2ａ能與硝酸銀反應(yīng)……………3 2ｂ不能與硝酸銀反應(yīng)…………Aｇ 3ａ能與硝酸銅反應(yīng)……………R 3ｂ不能與硝酸銅反應(yīng)…………Cｕ
A．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ
C．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R
12．（2024九上·慈溪期中）向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的 NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是 (　　)
A．整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)減少
B．P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種
C．M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D．沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為80
13．（2024九上·慈溪期中）某興趣小組在做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)（方程式為：），為了測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)前稱取了8.6克氧化銅樣品，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為7.0克（假設(shè)雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)），則樣品中氧化銅的質(zhì)量為（　　）
A．8.6克 B．8.0克 C．7.0克 D．7.6克
14．（2024九上·慈溪期中）小金同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為：。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的溶液質(zhì)量的圖像。你認(rèn)為下列圖像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·慈溪期中）現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說法正確的是(　　)
A．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2g
B．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2g
C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D．若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%
16．（2024九上·慈溪期中）人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，金屬材料的使用是一個(gè)重要標(biāo)志。
（1）鐵鍋清洗后應(yīng)及時(shí)擦干，目的是為了減緩鐵鍋　 　。
（2）銅合金比純銅更　 　（填“適合”或“不適合”）用于制作耐磨齒輪。
（3）鋁制品能用于制造窗戶主要利用它的　 　（填“延展性”或“導(dǎo)電性”）。
17．（2024九上·慈溪期中）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對(duì)銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅。
（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶 煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式　 　。
（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中表示不同種類的離子，則表示　 　.
18．（2024九上·慈溪期中）“硝酸”是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸見光會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為：。
（1）X的化學(xué)式為　 　。
（2）請(qǐng)?jiān)谙跛岬幕瘜W(xué)式中標(biāo)出氮元素的化合價(jià)：　 　。
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因?yàn)樗谒芤褐幸材芙怆x出　 　（用化學(xué)符號(hào)）。
19．（2024九上·慈溪期中）科學(xué)課堂上老師演示了如圖所示的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問題.
（1）圖1實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹”上浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團(tuán)逐漸變?yōu)椤? 　色。
（2）圖2實(shí)驗(yàn)紫色石蕊的小花放置瓶中后觀察到變色，使小花變色的物質(zhì)是　 　（用化學(xué)式表示）。
（3）圖3膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時(shí)觀察到氣球膨脹，以下滿足要求的選項(xiàng)是　 　。
選項(xiàng) A B C
錐形瓶 MnO2 H2O CO2
膠頭滴管 H2O2 濃H2SO4 NaOH溶液
20．（2024九上·慈溪期中）松花蛋（俗稱“皮蛋”）是柯橋人人愛吃的美食，項(xiàng)目小組利用生石灰（CaO）、純堿(Na2CO3）、食鹽(NaCl）、黃土等粉末材料將鴨蛋加工成松花蛋。
（1）從物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，自制的粉末材料屬于　 　。
（2）將水和粉末材料攪拌，隔著手套感覺到熱，這是因?yàn)樯矣鏊墒焓覟榉艧岱磻?yīng)，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　 　。
（3）小組同學(xué)將攪拌后的材料涂抹在鴨蛋表面，靜置三周后成功制得皮蛋。查閱資料發(fā)現(xiàn)：皮蛋加工主要利用了氫氧化鈉使鴨蛋中的蛋白質(zhì)變性凝固。請(qǐng)寫出制作過程中生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式：　 　。
21．（2024九上·慈溪期中）以下是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸與Zn、Fe金屬反應(yīng)生成氫氣的四個(gè)關(guān)系圖，圖中縱坐標(biāo)y均表示生成氫氣的質(zhì)量。
根據(jù)下面的描述選擇對(duì)應(yīng)的圖像（填寫字母）
（1）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示所用金屬質(zhì)量的圖　 　。
（2）足量的Zn和Fe分別跟等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時(shí)間的圖　 　。
（3）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時(shí)間的圖　 　。
（4）等量Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示稀鹽酸質(zhì)量的圖　 　。
22．（2024九上·慈溪期中）實(shí)驗(yàn)室有一份變質(zhì)的固體。小科設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來測(cè)定其中的含量，他用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會(huì)兒氮?dú)夂箨P(guān)閉止水夾，再打開活塞。
（1）裝置甲中儀器a的名稱　 　
（2）為測(cè)定的含量需要測(cè)定兩個(gè)物理量，其中一個(gè)物理量為樣品的質(zhì)量。另一個(gè)物理量為___________（填序號(hào)）。
A．滴下的稀硫酸質(zhì)量
B．反應(yīng)前后乙裝置增加的質(zhì)量
C．反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量
D．反應(yīng)前后丁裝置增加的質(zhì)量
23．（2024九上·慈溪期中）根據(jù)氧氣的制取和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）圖甲裝置中二氧化錳的作用是　 　。
（2）要獲得一瓶干燥的氧氣，圖甲裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍→　 　。
（3）下列關(guān)于硫燃燒實(shí)驗(yàn)（如圖乙）的相關(guān)描述合理的有　 　（填序號(hào)）。
①硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
②硫燃燒是劇烈氧化的現(xiàn)象
③硫在空氣和氧氣中燃燒的產(chǎn)物不同
④集氣瓶底留有水可以減少燃燒產(chǎn)物對(duì)空氣的污染
24．（2024九上·慈溪期中）實(shí)驗(yàn)室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測(cè)定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)
②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物
③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑探究過程如下：
Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m1、m2；
Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱
Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻
Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置C中所裝藥品為　 　（填化學(xué)名稱）
（2）鼓入空氣的作用是　 　；
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　（用相關(guān)字母表示）。
25．（2024九上·慈溪期中）通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。
（1）向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)分別從反應(yīng)物的消失和生成物產(chǎn)生的角度獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。
①小金同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中　 　，可判斷Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)；
②小蘭同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2＋和Cl－，她據(jù)此認(rèn)為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。小江同學(xué)認(rèn)為小蘭同學(xué)并沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。請(qǐng)說出小江的正確理由：　 　；
（2）向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測(cè)定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖（溶液體積、溫度的變化可忽略）。
①分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH－　 　Cl－；（選填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與　 　有關(guān)。
26．（2024九上·慈溪期中）小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明Na2CO3溶液顯　 　 性；
步驟2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時(shí)倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中一定不含　 　．
（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）
【實(shí)驗(yàn)猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（提示：CaCl2溶液顯中性）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立．小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：　 　
27．（2024九上·慈溪期中）某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，流程和現(xiàn)象記錄如下：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，固體物質(zhì)中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）取無色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生，通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否說明原固體中含有KCl，并說明理由　 　。
28．（2024九上·慈溪期中）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量？三位同學(xué)為探究此問題按如圖進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)按圖實(shí)驗(yàn)：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計(jì)示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說明理由　 　；
（2）乙同學(xué)按圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)　 　現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量。
（3）丙同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測(cè)量的數(shù)據(jù)。由圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20s時(shí)溶液中的溶質(zhì)是　 　。
29．（2024九上·慈溪期中）氫氣被視為未來理想的能源，科學(xué)家對(duì)氫的研究從未停歇。氫能源的廣泛使用需解決制氫、儲(chǔ)氫等問題。
（1）圖1、圖2分別為全球制氫原料占比和主流制氫方法的經(jīng)濟(jì)性對(duì)比圖。
①由圖像可知：目前氫氣的主要來源是　 　（填“天然氣和煤”、“醇類”或“水”）。
②電解水制氫需要消耗大量電能，下列獲取電能的方式中，一定存在碳排放的是　 　。
A.水力發(fā)電 B.太陽能發(fā)電 C.燃煤發(fā)電
（2）氫氣的儲(chǔ)存有以下兩種方式。
①方法一：將氫氣直接加壓儲(chǔ)存在由某種鎂鋁合金制造的儲(chǔ)氫罐中備用。從物質(zhì)分類的角度來看，鎂鋁合金屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”）。
②方法二：先通過與氫氣反應(yīng)，將氫氣轉(zhuǎn)化為暫時(shí)“儲(chǔ)存”起來，此為儲(chǔ)氫反應(yīng)（如圖3）：需要使用氫氣時(shí)，可通過釋氫反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：。請(qǐng)寫出儲(chǔ)氫反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
30．（2024九上·慈溪期中）實(shí)驗(yàn)室有一包含有碳酸鈉的碳酸氫鈉樣品（樣品中其他雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23％，取樣品加熱，固體質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如下圖所示。
（1）反應(yīng)結(jié)束后鈉元素的質(zhì)量為　 　g；
（2）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量是　 　g，碳酸鈉的質(zhì)量是　 　g。
31．（2024九上·慈溪期中）某科學(xué)興趣小組測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），取6g樣品置于質(zhì)量為10g的燒杯中，再將50g稀鹽酸分5次加入．每次加入后，待反應(yīng)充分進(jìn)行，對(duì)燒杯總質(zhì)量進(jìn)行稱量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
測(cè)量次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的總質(zhì)量（g） 10 20 30 40 50
燒杯總質(zhì)量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（1）第　 　次樣品反應(yīng)完全，生成的二氧化碳總質(zhì)量為　 　g。
（2）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。　 　（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
32．（2024九上·慈溪期中）在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示．
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，AB段看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　。
（2）當(dāng)?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為　 　。
（3）求原溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少　 　？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作
【解析】【分析】A、根據(jù)向試管中傾倒液體的方法進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷；
D、根據(jù)檢查氣密性的方法進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、向試管中傾倒液體，瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，圖中所示操作錯(cuò)誤；
B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤；
C、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤；
D、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。
故答案為：D。
2．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律分析。
【解答】A、 a 克水受熱形成 a 克水蒸氣屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
B、 鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，所以生銹后的總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大 ，符合題意；
C、 濕衣服晾干后，質(zhì)量變小 ，是由于分子不斷運(yùn)動(dòng)，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
D、 10 克食鹽溶于 70 克水中得到 80 克食鹽水 ，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
故選B。
3．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】模型與符號(hào)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的圖示和不同顏色的小球代表的原子可知，同種原子構(gòu)成分子，則由該分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，該反應(yīng)是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
【解答】A、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由兩種分子反應(yīng)生成一種新分子，宏觀上，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；
B、所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故B正確；
C、單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零，而生成物中元素的化合價(jià)不為零，因此反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均發(fā)生了改變，故C正確；
D、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，兩種反應(yīng)物的分子都是由一種原子構(gòu)成的，均屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故答案為：D。
4．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)方程式書寫原則及基本反應(yīng)類型定義分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實(shí)，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等配平。
【解答】A、過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑ ，不符合題意；
B、鐵與硫酸反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，不符合題意；
C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，屬于化合反應(yīng)，符合題意；
D、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成物有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；
故選C。
5．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表
【解析】【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)、各種化學(xué)反應(yīng)類型的特征，以及元素的分類進(jìn)行分析。
【解答】A、物質(zhì)分兩類，混合物和純凈物，所以純凈物與混合物屬于并列關(guān)系。A不正確；
B、化合物包括酸、堿、鹽和氧化物，所以化合物與氧化物屬于包含關(guān)系。B不正確；
C、化學(xué)反應(yīng)包括四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，所以化合反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系。C不正確；
D、稀有氣體元素屬于非金屬元素，所以非金屬元素和稀有氣體元素屬于包含關(guān)系。D正確。
故答案為：D。
6．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】證明“白霧”中含有氫離子即證明溶液呈酸性，所以能證明溶液呈酸性的反應(yīng)就是證明了氫離子的存在，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)即可；
【解答】①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會(huì)變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；
②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會(huì)生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；
③濕潤(rùn)的pH試紙可測(cè)量白霧的pH，從而可判斷“白霧”呈酸性，能證明氫離子的存在；
④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子。
通過分析可知，①③④能夠證明白霧中含有氫離子。
故答案為：D。
7．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)圖中噴泉產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差，若要形成噴泉，則加入的物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，進(jìn)行分析判斷。
【解答】裝置是由于廣口瓶?jī)?nèi)的氣壓增大從而把廣口瓶?jī)?nèi)的液體壓入燒瓶產(chǎn)生的噴泉，而氣壓增大可能是氣體增多或溫度升高引起的，鎂粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)但是不會(huì)生成氣體，木炭與鹽酸混合既不反應(yīng)也不放熱，硫酸鋇與鹽酸混合既不反應(yīng)也不放熱。
故答案為：A。
8．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【解答】A、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銀微溶于水，有時(shí)可能產(chǎn)生白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，可以用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，是因?yàn)槁然^不能和稀鹽酸反應(yīng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，該選項(xiàng)不正確；
B、鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，形成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O2═2Al2O3，該選項(xiàng)正確；
C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該選項(xiàng)不正確；
D、氫氧化鈣有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多癥，該選項(xiàng)不正確。
故答案為：B。
9．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】A、合金是指由一種金屬加熱融合了其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
B、鋁合金密度小、抗腐蝕性好。
C、金屬材料包括純金屬和它們的合金。
D、合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬低。
【解答】A、鋁合金是一種合金，由鋁和其他物質(zhì)混合而成，屬于混合物，錯(cuò)誤；
B、鼻梁條使用鋁合金，是因?yàn)槠涿芏刃。铱垢g性好，錯(cuò)誤；
C、鋁合金是一種合金，屬于金屬材料，正確；
D、合金的熔點(diǎn)一般比組成它的金屬的熔點(diǎn)低，鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低，錯(cuò)誤。
故答案為：C。
10．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。
【解答】A、加入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但氯化鈣過量會(huì)引入新雜質(zhì)，不符合題意；
B、銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸反應(yīng)后過濾，可除去銅中的鐵，符合題意；
C、氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，加入氧化銅粉末，除去鹽酸但會(huì)引入新雜質(zhì)氯化銅，不符合題意；
D、硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，加入過量硝酸鋇溶液會(huì)引入新雜質(zhì)，不符合題意；
故答案為：B。
11．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)金屬能與鹽反應(yīng)說明金屬的活動(dòng)性大于鹽中金屬，不反應(yīng)則說明金屬活動(dòng)性小于鹽中金屬分析。
【解答】鋅能與鹽酸反應(yīng)，其它則不能與鹽酸反應(yīng)，R能與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)，銅能與硝酸銀反應(yīng)，則活動(dòng)性順序?yàn)?Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ 。
故選A。
12．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)向含有CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐漸加入NaOH溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)，然后結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。
【解答】A、整個(gè)反應(yīng)過程中，鹽酸中的氯離子、氯化鈉中的氯離子、氯化銅中的氯離子都是以離子形式存在，所以整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變，故A不正確；
B、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，但氯化銅還沒有反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故B不正確；
C、氫氧化鈉和稀鹽酸、氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
，
P點(diǎn)氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，M點(diǎn)氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
，比較可知，P點(diǎn)溶液比點(diǎn)M溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故C正確；
D、氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g÷10%=80g，則沉淀完全時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g+80g=120g，m1的數(shù)值為120，故D不正確。
故答案為：C。
13．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少的就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量進(jìn)行解答。
【解答】設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，
x=8.0g。
故答案為：B。
14．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水進(jìn)行分析。
【解答】往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加 NaOH 溶液，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，即，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與生成氫氧化鋁的質(zhì)量比為：120：78，待氯化鋁完全反應(yīng)后，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和水，即，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與氫氧化鋁的質(zhì)量比為：40：78，故沉淀的質(zhì)量先逐漸增大后逐漸減小至零，且沉淀增加時(shí)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量大，沉淀減少時(shí)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量小。
故答案為：D。
15．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】鋁的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鋁與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多。56份的鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成2份的氫氣，65份的鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成2份的氫氣，54份的鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成6份的氫氣。
【解答】A、5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，m不可能是0.2g，故A不正確；
B、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故B不正確；
C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，F(xiàn)e產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量就為0.1g，則m一定大于0.1g，故C不正確；
D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，合金為Fe Al合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D正確。
故答案為：D。
16．【答案】生銹或銹蝕或緩慢氧化（合理即可）；適合；延展性
【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)防銹措施進(jìn)行分析。
（2）根據(jù)合金比其組成純金屬的硬度大進(jìn)行分析。
（3）根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析。
【解答】（1）鐵與氧氣、水充分接觸時(shí)容易生銹，鐵鍋清洗后應(yīng)及時(shí)擦干，目的是防止生銹；
（2）銅合金比純銅更適合用于制作耐磨齒輪，是因?yàn)楹辖鹩捕缺燃兘饘俅蟆⒛透g等；
（3）鋁制品能用于制造窗戶主要利用它的延展性。
17．【答案】CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2+
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）注意比較反應(yīng)前后溶液中可能存在的離子種類即可。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，用膽泉溶液煉銅的過程，其實(shí)就是硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（2）反應(yīng)前，溶液中存在銅離子與硫酸根離子，反應(yīng)后溶液存在銅離子、亞鐵離子和硫酸根離子，則表示的是反應(yīng)前不存在而反應(yīng)后出現(xiàn)的亞鐵離子，故填Fe2+。
18．【答案】（1）O2
（2）
（3）（1）
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；
（3）本題考查酸的概念，酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的．
【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，化學(xué)方程式左邊有4個(gè)氫原子、4個(gè)氮原子和12個(gè)氧原子，化學(xué)方程式右邊有4個(gè)氮原子、10個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)X分子，則1個(gè)X分子中含有2個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為O2；
（2）硝酸中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得，化合價(jià)的表示方法：在化學(xué)式該元素的正上方用數(shù)字和正負(fù)號(hào)表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時(shí)不能省略，故硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)表示為；
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因?yàn)樗谒芤褐幸材芙怆x出。
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，化學(xué)方程式左邊有4個(gè)氫原子、4個(gè)氮原子和12個(gè)氧原子，化學(xué)方程式右邊有4個(gè)氮原子、10個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)X分子，則1個(gè)X分子中含有2個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為O2；
（2）硝酸中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得，化合價(jià)的表示方法：在化學(xué)式該元素的正上方用數(shù)字和正負(fù)號(hào)表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時(shí)不能省略，故硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)表示為；
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因?yàn)樗谒芤褐幸材芙怆x出。
19．【答案】紅；H2CO3；C
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色；
（2）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；
（3）氣球的體積變大，那么說明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，據(jù)此分析判斷。
【解答】（1）濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫遇到浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團(tuán)產(chǎn)生鹽酸溶液，鹽酸溶液使脫脂棉團(tuán)逐漸變?yōu)榧t色；
（2）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡過的紫色花變紅；
（3）A.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，則錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，導(dǎo)致氣球縮小，故A不合題意；
B.濃硫酸溶于水放熱，則錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，導(dǎo)致氣球縮小，故B不合題意；
C.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，則錐形瓶?jī)?nèi)氣壓變小，導(dǎo)致氣球膨脹，故D符合題意。
故選C。
20．【答案】混合物；化合反應(yīng)；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)自制的粉末材料由生石灰、純堿、食鹽、黃土等物質(zhì)組成的進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析。
【解答】（1） 從物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，自制的粉末材料由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物；
（2）根據(jù)CaO+H2O=Ca(OH)2可知，反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；
（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，自制氫氧化鈉是氫氧化鈣與碳酸鈉生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
21．【答案】B；C；D；A
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)結(jié)合圖象進(jìn)行分析解答即可。鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)關(guān)系為：、。
【解答】（1）足量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，則鋅反應(yīng)的快，則產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量一直增大，且鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鋅。
故答案為：B；
（2）足量的Zn和Fe分別跟等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等。
故答案為：C；
（3）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時(shí)間的圖，則最終鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鋅。
故答案為：D；
（4）等量Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示稀鹽酸質(zhì)量的圖，則等量的鹽酸產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等。
故答案為：A。
22．【答案】（1）分液漏斗
（2）C
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)常見的化學(xué)儀器的名稱，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)碳酸鈉和足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，通過測(cè)定生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量來確定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）由圖可知儀器a為分液漏斗；
（2）由于濃硫酸能夠吸收水蒸氣，堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳，因此反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，丁裝置增重的質(zhì)量為吸收空氣中二氧化碳的質(zhì)量。測(cè)定碳酸鈉的含量需要測(cè)定兩個(gè)物理量，其中一個(gè)物理量為樣品的質(zhì)量，另一個(gè)物理量為反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于加入硫酸的質(zhì)量為足量，所以不能用滴加稀硫酸的質(zhì)量進(jìn)行求解。
故答案為：C。
（1）由圖可知儀器a為分液漏斗；
（2）由于濃硫酸能夠吸收水蒸氣，堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳，因此反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，丁裝置增重的質(zhì)量為吸收空氣中二氧化碳的質(zhì)量。測(cè)定碳酸鈉的含量需要測(cè)定兩個(gè)物理量，其中一個(gè)物理量為樣品的質(zhì)量，另一個(gè)物理量為反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于加入硫酸的質(zhì)量為足量，所以不能用滴加稀硫酸的質(zhì)量進(jìn)行求解。
故選C。
23．【答案】催化；d→e→b（→c）；①②④
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)；酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（！）催化劑能加快反應(yīng)的速度，且反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量保持不變。
（2）氧氣密度大于空氣，應(yīng)使用向上排空氣法收集氧氣，即氧氣從長(zhǎng)管進(jìn)；濃硫酸具有吸水性，能干燥氧氣，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，先干燥氣體，再收集。
（3）硫正在純氧中燃燒得更劇烈，產(chǎn)生的是明亮的藍(lán)紫色火焰，在空氣中產(chǎn)生的是淡藍(lán)色的火焰，生成物相同，所以均能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。【解答】（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，在反應(yīng)中起催化作用。
（2）要獲得一瓶干燥的氧氣，那么要對(duì)氧氣進(jìn)行干燥并用向上排空氣法收集，故連接順序是：a→d→e→b。
（3）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，但生成的均是一種具有刺激性氣味的氣體二氧化硫；硫燃燒時(shí)集氣瓶底部留有水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；硫在氧氣中燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)。
故答案為：①②④。
24．【答案】濃硫酸；排凈裝置內(nèi)氣體；因樣品中有水，所以計(jì)算小蘇打含量需采用二氧化碳質(zhì)量計(jì)算，根據(jù)題意可知，裝置D增加的質(zhì)量就是反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即m4-m2，設(shè)樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，x=
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)常見的化學(xué)儀器的名稱，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)碳酸鈉和足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，通過測(cè)定生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量來確定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）小蘇打分解產(chǎn)生水、二氧化碳，通過D裝置增重質(zhì)量確定生成二氧化碳質(zhì)量，裝置C為干燥裝置，所裝藥品為具有吸水性的濃硫酸；
（2）鼓入空氣是為了排凈裝置內(nèi)氣體，防止氣體殘留影響結(jié)果；
25．【答案】氫氧化鈣(或OH－)消失了；氫氧化鈣溶液和鹽酸混合后即使不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子；>；離子的濃度(或溶質(zhì)濃度)
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；
（2）反應(yīng)后裝置內(nèi)會(huì)有氣體殘留分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸氫鈉質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】（1）①氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅。小金同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中氫氧化鈣(或OH－)消失了，可判斷Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng)；
②小蘭同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2＋和Cl－，她據(jù)此認(rèn)為Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。小江同學(xué)認(rèn)為小蘭同學(xué)并沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。小江的正確理由是：氫氧化鈣溶液和鹽酸混合后即使不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子；
（2）①向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則相當(dāng)于相同數(shù)目的氯離子替換氫氧根離子，導(dǎo)電能力減弱了，可推知導(dǎo)電能力：OH－>Cl－；
②B→C段是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氯離子和氫離子，且不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中的離子數(shù)目增加了，但溶液的體積不變，說明溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)。
26．【答案】堿；A；有白色沉淀生成且紅色不消失；無法證明氫氧化鈉存在
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到堿性溶液變紅；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應(yīng)，溶液還應(yīng)呈堿性；
反思評(píng)價(jià)：根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性分析。
【解答】（1）步驟1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液顯紅色，即溶液仍呈堿性，所以濾液中一定不含呈酸性的稀鹽酸；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：由于猜想3中的Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應(yīng)，溶液還應(yīng)呈堿性，因此溶液還會(huì)呈紅色，即有白色沉淀生成且紅色不消失；
反思評(píng)價(jià)： 加稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生可說明含Na2CO3，但紅色消失不能說明原溶液中是否含氫氧化鈉，即原溶液中只含有Na2CO3發(fā)生的現(xiàn)象也相同，故填無法證明氫氧化鈉存在。
27．【答案】Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、KOH；不能，因?yàn)椴襟E②中加入了氯化鋇，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，影響了氯化鉀的檢驗(yàn)
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀在溶液中顯堿性以及物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系等分析解答。
【解答】硫酸鈉和碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和碳酸鋇白色沉淀，加入足量的稀硝酸溶液后，形成無色氣體且還有未溶的白色固體，說明硫酸鋇和碳酸鋇同時(shí)存在，即固體物質(zhì)中一定存在硫酸鈉和碳酸鈉，也證明溶液中肯定不存在氯化鈣；由于無色溶液B的pH=7，所以固體中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化鉀，無法證明；形成氯化銀白色沉淀，說明溶液中肯定有氯離子存在，注意分析是否有外部的氯離子的加入即可。（1）將固體物質(zhì)加入足量水后，形成無色溶液A，說明溶液中 Na2SO4、Na2CO3和CaCl2不能同時(shí)存在，否則會(huì)形成白色沉淀；加入足量的BaCl2溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，那么可能是硫酸鋇或碳酸鋇沉淀；加入足量的稀硝酸溶液后，形成無色氣體且還有未溶的白色固體，說明硫酸鋇和碳酸鋇同時(shí)存在，即固體物質(zhì)中一定存在硫酸鈉和碳酸鈉，也證明溶液中肯定不存在氯化鈣；由于無色溶液B的pH=7，所以固體中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化鉀，無法證明，故固體物質(zhì)中一定含有 Na2SO4、Na2CO3 ，一定不含有 CaCl2、KOH。
（2）氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇，故該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明原固體中含有KCl，步驟②中加入了氯化鋇，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，影響了氯化鉀的檢驗(yàn)。
28．【答案】氫氧化鈉固體溶于水放熱；導(dǎo)管2口有氣泡；NaOH和Na2SO4
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化
【解析】【分析】（1）溫度計(jì)的示數(shù)變大，說明有熱量放出，原因可能有兩個(gè)：①氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱；②氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放出熱量；
（2）如果氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)放出熱量，那么瓶?jī)?nèi)空氣受熱后體積膨脹，壓強(qiáng)增大，于是右邊燒杯內(nèi)導(dǎo)氣管處會(huì)有氣泡冒出；
（3）根據(jù)溫度變化確定20℃時(shí)反應(yīng)是否完成，從而根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物確定溶質(zhì)種類。
【解答】（1）我認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（2）乙同學(xué)用乙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)導(dǎo)管2口有氣泡現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量；
（3）根據(jù)圖線可知，20℃時(shí)，溶液的溫度仍然在上升，那么此時(shí)反應(yīng)正在進(jìn)行，此時(shí)溶液中肯定有反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉，即溶質(zhì)為NaOH和Na2SO4。
29．【答案】（1）天然氣和煤；C
（2）混合物；
【知識(shí)點(diǎn)】水的組成和主要性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】（1）①根據(jù)圖1確定制氫原料占比最大的方法進(jìn)行分析；
②根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物，由多種物質(zhì)組成的叫混合物進(jìn)行分析；
②根據(jù)H2和Mg2Cu在高溫和氬氣存在的條件下反應(yīng)，生成MgH2和MgCu2進(jìn)行分析。
【解答】（1）①由圖1可知，目前氫氣的主要來源是天然氣和煤；
②A、水力發(fā)電時(shí)，將水能轉(zhuǎn)化為電能，沒有碳排放，不符合題意；
B、太陽能發(fā)電時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，沒有碳排放，不符合題意；
C、燃煤發(fā)電時(shí)，煤炭燃燒生成二氧化碳等氣體，肯定存在碳排放，符合題意。
故答案為：C；
（2）①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度來看，鎂鋁合金由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；
②由圖3可知，儲(chǔ)氫反應(yīng)為與氫氣在高溫、氬氣的作用下反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為。
（1）①由圖1可知，目前氫氣的主要來源是天然氣和煤；
②
A、水力發(fā)電時(shí)，將水能轉(zhuǎn)化為電能，沒有碳排放，不符合題意；
B、太陽能發(fā)電時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，沒有碳排放，不符合題意；
C、燃煤發(fā)電時(shí)，煤炭燃燒生成二氧化碳等氣體，肯定存在碳排放，符合題意。
故選：C；
（2）①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度來看，鎂鋁合金由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；
②由圖3可知，儲(chǔ)氫反應(yīng)為與氫氣在高溫、氬氣的作用下反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為。
30．【答案】（1）23
（2）50.4；21.2
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
（2）根據(jù)固體變化的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】（1）由圖可知，樣品的質(zhì)量為100g，故鈉元素質(zhì)量為：100g×23%=23g；
（2）碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，固體減輕的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量和，故生成水和二氧化碳的質(zhì)量總和為100g-81.4g=18.6g；
設(shè)：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
50.4g碳酸氫鈉中鈉元素質(zhì)量為：；
碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量為23g-13.8g=9.2g；
碳酸鈉的質(zhì)量為：。
（1）由圖可知，樣品的質(zhì)量為100g，故鈉元素質(zhì)量為：100g×23%=23g；
（2）碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，固體減輕的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量和，故生成水和二氧化碳的質(zhì)量總和為100g-81.4g=18.6g；
設(shè)：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
50.4g碳酸氫鈉中鈉元素質(zhì)量為：；
碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量為23g-13.8g=9.2g；
碳酸鈉的質(zhì)量為：。
31．【答案】4；1.76；解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=4g則石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66.7%。
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，10g稀鹽酸完全反應(yīng)生成6g+10g+10g-25.56g=0.44g二氧化碳，第4次加入40g稀鹽酸生成6g+10g+40g-54.24g=1.76g二氧化碳，第5次加入稀鹽酸54.24g+10g=64.24g，說明第5次加入稀鹽酸沒有生成二氧化碳，說明第4次樣品反應(yīng)完全，生成的二氧化碳總質(zhì)量為1.76g。
32．【答案】產(chǎn)生白色沉淀；BaCl2、NaCl、HCl；4.9%；6.9%
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，再和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)A點(diǎn)時(shí)HCl和碳酸鈉恰好反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)與氯化鋇溶液反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】（1）向BaCl2和HCl的混合溶液逐漸滴加Na2CO3溶液時(shí)，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，然后氯化鋇再與碳酸鈉反應(yīng)，則圖像中A點(diǎn)以前為鹽酸反應(yīng)，AB段為氯化鋇反應(yīng)，故 AB段看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。
（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時(shí)，只部分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為 BaCl2、NaCl、HCl。
（3）與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為
設(shè)原溶液中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x
故原溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。
（4） 當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，氯化鋇鹽酸剛好與碳酸鈉完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液
設(shè)鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為a，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為b
與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為
設(shè)氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為m，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀質(zhì)量為n
則所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
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