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浙江省嘉興市平湖市8所鄉鎮學校聯考2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·平湖期中）“一帶一路”是合作發展的理念和倡議，古絲綢之路將我國的發明和技術傳送到國外。下列古代生產工藝中主要體現化學變化的是（　?。?br/>A．糧食釀酒
B．紡紗織布
C．在甲骨上刻文字
D．用石塊修筑長城
【答案】A
【知識點】化學變化現象
【解析】【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成。
【解答】A、糧食釀酒是糧食中的糖類轉化為了酒精，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；
B、紡紗織布只是物質的形狀發生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，故B錯誤；
C、在甲骨上刻字，只是甲骨的形狀發生了一些變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，故C錯誤；
D、用石塊修筑長城，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤。
故答案為：A。
2．（2024九上·平湖期中）如圖所示為幾種常見物質溶于水后發生電離的微觀示意圖，其中能使無色酚酞試液變紅色的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍，進行分析判斷。
【解答】堿性溶液能使無色酚酞試劑變紅色，其微觀實質為溶液中含有OH-，OH-使溶液呈堿性，結合圖示可知。
故答案為：B。
3．（2024九上·平湖期中）下列物質名稱、俗稱、化學式、物質類別完全正確的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH、堿
B．碳酸鈉、純堿、、堿
C．氫氧化鈣、生石灰、、堿
D．硫酸銅、膽礬、、混合物
【答案】A
【知識點】常見物質的俗稱
【解析】【分析】熟記常用物質的名稱、俗名、化學式和所屬的物質類別；物質分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質和化合物；化合物分為氧化物、酸、堿、鹽。
【解答】A、氫氧化鈉俗稱苛性鈉，其化學式為NaOH，屬于堿，選項正確；
B、碳酸鈉俗稱純堿，化學式為，碳酸鈉由鈉離子與碳酸根離子構成，屬于鹽，選項錯誤；
C、氫氧化鈣俗稱熟石灰，氧化鈣俗稱生石灰，選項錯誤；
D、硫酸銅晶體俗稱膽礬，其化學式為，屬于純凈物，選項錯誤。
故答案為：A。
4．（2024九上·平湖期中）下列實驗操作錯誤的是（　?。?br/>A．氫氣還原氧化銅
B．稱量藥品
C．測定溶液
D．檢查氣密性
【答案】B
【知識點】常見實驗操作；pH值的測量及方法
【解析】【分析】A、根據氫氣還原氧化銅的注意事項，進行分析判斷。
B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷。
C、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷。
D、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。
【解答】A、氫氣還原氧化銅時，導管應伸入試管的底部，圖中所示裝置正確；
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤；
C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，圖中所示裝置正確；
D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。
故答案為：B。
5．（2024九上·平湖期中）能一次區別、和三種無色溶液的試劑是（　?。?br/>A． B．溶液 C．溶液 D．稀鹽酸
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．
【解答】A、NaOH與Na2CO3和NaCl均不反應，不能鑒別，故選項錯誤；
B、BaCl2溶液與AgNO3、Na2CO3兩種無色溶液反應均生成白色沉淀，和NaCl不反應，不能鑒別，故選項錯誤；
C、KNO3溶液與AgNO3、Na2CO3和NaCl三種無色溶液均不反應，故選項錯誤；
D、稀鹽酸與AgNO3反應生成氯化銀白色沉淀，與Na2CO3反應生成二氧化碳氣體，與NaCl不反應，可以鑒別，故選項正確。
故答案為：D。
6．（2024九上·平湖期中）物質的結構狀定性質，性質狀定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是(　　)
選項 結構 性質 用途
A 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
B 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
C 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
D 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】酸、堿的概念；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據酸和堿的化學性質分析，酸溶液具有酸性是由于含有氫離子，堿溶液具有堿性是由于含有氫氧根離子。
【解答】A、氫氧化鈉具有堿性是由于溶液中含氫氧根離子，不符合題意；
B、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 ，具有堿性，能與二氧化硫發生反應，符合題意；
C、用鹽酸檢驗溶液中是否含銀離子，實質是銀離子與鹽酸中氯離子反應產生氯化銀沉淀，鹽酸中氫離子不變，不是利用鹽酸的堿性，不符合題意；
D、 稀鹽酸具有酸性是由于含有氫離子，不符合題意；
故答案為：B
7．（2024九上·平湖期中）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（　?。?br/>A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍
C．電離時產生的陽離子都是的物質是酸，所以是酸
D．碳酸鹽與鹽酸反應就放出氣體，所以與鹽酸反應就放出氣體的物質一定是碳酸鹽
【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據含有兩種元素、其中一種是氧元素的化合物叫氧化物進行分析；
B、根據電離時產生的陽離子全部都是H+的物質是酸進行分析；
C、根據堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性進行分析；
D、根據碳酸鹽、活潑金屬與鹽酸反應放出氣體進行分析。
【解答】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此選項錯誤；
B、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，難溶于水，不能使石蕊試液變藍，此選項錯誤；
C、電離時產生的陽離子都是的物質是酸，所以是酸，此選項正確；
D、碳酸鹽與鹽酸反就放出氣體，但與鹽酸反就放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，如：鐵能與鹽酸發生反應生成氣體，鐵不屬于碳酸鹽，此選項錯誤。
故答案為：C。
8．（2024九上·平湖期中）下列物質按氧化物、鹽、混合物順序排列的是
A．氧化銅 純堿 煤炭
B．二氧化碳 硫酸 食鹽水
C．氧氣 硫酸銅 石灰水
D．高錳酸鉀 燒堿 鐵合金
【答案】A
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；常見物質的分類；氧化物
【解析】【分析】 氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物；混合物含有不同的物質。
【解答】 A.氧化銅是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，煤炭含有多種物質，屬于混合物，故A正確；
B.二氧化碳是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，硫酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，故B錯誤；
C.氧氣屬于單質，硫酸銅屬于鹽，石灰水屬于混合物，故C錯誤；
D.高錳酸鉀含有三種元素，不屬于氧化物，燒堿屬于堿，鐵合金屬于混合物，故D錯誤。
故選A。
9．（2024九上·平湖期中）下列化學方程式客觀存在且屬于復分解反應類型的是（　?。?br/>A．CO+CuO CO2+Cu B．Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
C．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D．CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O
【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】 化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應。
分解反應是指由一種物質生成另外兩種或兩種以上物質的反應．
置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應．
復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應．
【解答】A、CO+CuO CO2+Cu 不屬于復分解反應，A不符合題意。
B、稀硫酸與鐵發生反應：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，此反應屬于置換反應，B不符合題意。
C、KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 并不屬于復分解反應，C不符合題意。
D、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O屬于復分解反應。
故答案為：D
10．（2024九上·平湖期中）繪制思維導圖是一種有效的復習方法。某同學在復習酸的通性時，繪制了名為“五彩的酸”思維導圖如下圖。下列選項中不正確的是（　　）
A．①表示紫色石蕊試液
B．若用實現②，會得到黃色溶液
C．為得到藍色溶液，可用實現③
D．不能用為例，體現酸的通性
【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據紫色石蕊試液遇酸變紅來分析；
B、根據鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色來分析；
C、根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍色來分析；
D、根據氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應中氫離子沒有參與反應來分析。
【解答】A、紫色石蕊試液遇酸變紅，由圖可知，①表示紫色石蕊試液，故選項說法正確；
B、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以若用Fe實現②，會得到淺綠色溶液，故選項說法不正確；
C、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍色，所以為得到藍色溶液，可用CuO實現③，故選項說法正確；
D、氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應中氫離子沒有參與反應，所以不能用BaCl2為例，體現酸的通性，故選項說法正確。
故答案為：B。
11．（2024九上·平湖期中）小樂完成了如下圖所示的實驗，據圖分析，下列說法正確的是（　?。?br/>A．①中氧化鈣與水反應的生成物屬于氧化物
B．①中氧化鈣與水反應需要從外界吸熱
C．操作X只能是加入可溶性碳酸鹽
D．③中無色澄清溶液可使酚酞試液變紅
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，酸堿指示劑的變色范圍，飽和溶液和不飽和溶液的概念等進行分析。
【解答】A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，不屬于氧化物，該選項說法不正確；
B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，該選項說法不正確；
C、③到④的過程中，析出晶體或者反應產生沉淀，加入可溶性碳酸鹽則是產生沉淀，若要析出晶體則可以加溶質或蒸發溶劑或升溫，該選項說法不正確；
D、③中無色澄清溶液是氫氧化鈣溶液，酚酞試液遇堿變紅，該選項說法正確。
故答案為：D。
12．（2024九上·平湖期中）物質之間可以相互轉化，下列物質的轉化方案中，正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】A、銅不能和稀硫酸反應；
B、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
C、氯化鋇和鈉硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
D、硝酸鈉不能和硝酸鉀反應。
【解答】A、銅不能和稀硫酸反應，故選項不正確；
B、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故選項不正確；
C、氯化鋇和鈉硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故選項正確；
D、硝酸鈉不能和硝酸鉀反應，故選項不正確。
故答案為：C。
13．（2024九上·平湖期中）《天工開物》中記載了錫的冶煉方法：用木炭和錫砂(主要含)加熱產生錫，反應方程式為：，其中關鍵一步是“點鉛勾錫”，即加鉛使錫較易熔化流出。下列說法正確的是（　　）
A．中錫元素的化合價為+2價
B．C與反應屬于復分解反應
C．加少許鉛使錫較易熔化是利用合金熔點低
D．可以用銅將錫從它的鹽溶液中置換出來
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；置換反應及其應用
【解析】【分析】合金熔點低于其組成的每一種金屬熔點，在金屬活動性順序中，活動性強的金屬可以置換活動性弱的金屬。
【解答】A.中錫元素的化合價為+4價，A錯誤；
B、木炭與反應方程式為，一種單質與一種化合物反應生成一種新的單質和一種新的化合物，屬于置換反應，B錯誤。
C、煉錫時，加鉛能形成合金，使熔點降低，從而錫較易熔化流出， C正確。
D、在金屬活動性順序中，錫位于氫前，所以銅不能用濕法冶煉制錫，D錯誤。
故答案為：C。
14．（2024九上·平湖期中）向盛有一定量銅和CaCO3混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應過程中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．M點時，剩余固體是銅和CaCO3
B．M、N點時，溶液中的溶質均只有CaCl2
C．混合物中銅的質量為（a-b）g
D．P點時，溶液中溶質有兩種
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】結合圖象以及銅與鹽酸不反應；稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳分析。
【解答】A、銅不和稀鹽酸反應，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，M點后固體依然減少，所以碳酸鈣還有剩余，所以M點時，剩余固體是銅和CaCO3，說法正確，不符合題意；
B、M、N點時，均發生碳酸鈣和鹽酸反應，M點碳酸鈣過量，N點碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質只有生成的氯化鈣，說法正確，不符合題意；
C、最終剩余固體的質量為銅的質量，所以混合物中銅的質量為bg，說法錯誤，符合題意；
D、P點時，鹽酸過量，則溶液中的溶質有氯化鈣和氯化氫兩種，說法正確，不符合題意。
故答案為：C。
15．（2024九上·平湖期中）等質量等質量分數的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，右邊的圖像能正確反映氫氣質量與反應時間之間關系的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】等質量、等質量分數的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，由于金屬過量而置換出硫酸中全部的氫，因此充分反應后放出氫氣的質量相等；根據金屬活動性強弱關系鎂＞鋅＞鐵，可判斷鎂與稀硫酸反應最劇烈，鐵與稀硫酸反應最慢，即金屬與鎂的反應時間最短最先完成、其次是鋅最后完成的反應消耗時間最長的為與鐵的反應。
【解答】等質量、等質量分數的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe，故鎂反應速率最快，其次是鋅，然后是鐵，由于金屬過量，酸不足，氫氣中氫元素全部來自硫酸中氫離子，最后生成氫氣的質量相同。
故答案為：B。
16．（2024九上·平湖期中）人類的生產、生活離不開金屬材料。
（1）鋁、鐵、銅是我們生產、生活中使用比較廣泛的金屬。如圖所示用品中，利用金屬導熱性的是　 　，利用導電性的是　 　（均填字母序號）。
A.不銹鋼鍋 B.銅導線 C.鋁箔
（2）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，是銅與空氣中的氧氣、水和　 　共同作用的結果。
【答案】（1）A；B
（2）
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據金屬的物理性質和用途，進行分析解答。
（2）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析解答。
【解答】（1）不銹鋼鍋，利用了金屬的導熱性；銅導線，利用了銅的導電性；鋁箔利用了鋁具有延展性。
（2）由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，銅也容易生銹，
銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，堿式碳酸銅中的碳元素來自于空氣中的二氧化碳，是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果。
（1）如圖所示用品中，不銹鋼鍋利用金屬導熱性，故填A；銅導線利用金屬導電性，故填B；
（2）反應前后元素種類不變，銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，堿式碳酸銅中的碳元素來自于空氣中的二氧化碳，是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果。
17．（2024九上·平湖期中）有機物是一類含碳化合物，請根據你所學知識回答下列問題：
（1）下列物質屬于有機物的是　 　。
①CO2　　②H2CO3　?、跱a2CO3　　④C4H8O2　?、軨2H5OH　　⑥CCl4
（2）天然氣的主要用途是作燃料，寫出它在空氣中充分燃燒的化學方程式　 　。
【答案】④⑤⑥；
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）根據有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物；無機化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作是無機物；進行分析解答。
（2）根據天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，進行分析解答。
【解答】（1）①CO2雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它看作是無機物；
②H2CO3雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它看作是無機物；
③Na2CO3雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它看作是無機物；
④C4H8O2是含碳元素的化合物，屬于有機物；
⑤C2H5OH是含碳元素的化合物，屬于有機物；
⑥CCl4是含碳元素的化合物，屬于有機物；
故填④⑤⑥；
（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
18．（2024九上·平湖期中）歸納總結是學習化學的重要方法，小金同學用思維導圖的形式總結了的四條化學性質（即與四類物質能夠發生化學反應），如圖所示。請回答：
（1）反應③可以選用的鹽是___________（填字母）。
A． B． C． D．
（2）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此性質差異的微觀原因是　 　。
【答案】（1）B；C
（2）分子構成不同
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，和硝酸銨反應生成硝酸鈉、水和氨氣。不同的分子，性質不同。
【解答】（1）反應③是氫氧化鈉與鹽反應，氫氧化鈉不會與硝酸鈉、硝酸鉀反應，因為交換成分后，沒有氣體、沉淀或水生成，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硝酸銨反應生成氨氣、硝酸鈉和水。所以可以選擇的物質溶液是：BC；
（2）氧化碳由二氧化碳分子構成，一氧化碳由一氧化碳分子構成，分子是保持物質化學性質的最小粒子，它們分子構成不同，所以它們的化學性質有很大的差異。
（1）反應③是氫氧化鈉與鹽反應，氫氧化鈉不會與硝酸鈉、硝酸鉀反應，因為交換成分后，沒有氣體、沉淀或水生成，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硝酸銨反應生成氨氣、硝酸鈉和水，所以可以選擇的物質溶液是：BC；
（2）氧化碳由二氧化碳分子構成，一氧化碳由一氧化碳分子構成，分子是保持物質化學性質的最小粒子，它們分子構成不同，所以它們的化學性質有很大的差異。
19．（2024九上·平湖期中）第19屆亞運會于2023年9月23日﹣10月8日在浙江杭州舉行，請根據所學知識回答相關問題：
（1）亞運會場館的建造使用了多種新材料，其中鋁單板作為一種頗受喜愛的外墻裝飾材料，充分展現了其優秀的性能和美觀的外觀。鋁單板中用到的基板是鋁合金板，其在物質分類上屬于　 　（填字母）。
A．金屬單質B．化合物C．有機物D.混合物
（2）全運村的綠植養護需要用到營養液，下列營養液的成分中屬于復合肥的是　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
①（NH4）2SO4②KNO3③Ca（H2PO4）2
【答案】D；②
【知識點】常見物質的分類；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據合金的定義確定鋁合金板的物質組成情況，進而對其進行分類；
（2）氮磷鉀為植物生長的營養素，同時含有兩種以上營養素的化肥為復合肥。
【解答】（1）根據題意可知，鋁合金板由金屬鋁與其它金屬單質組成，因此為混合物，故選D。
（2）①(NH4)2SO4中只含氮元素，屬于氮肥，故①不合題意；
②KNO3中含鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故②符合題意；
③Ca(H2PO4)2中只含磷元素，屬于磷肥，故③不合題意。
故選②。
20．（2024九上·平湖期中）小金學習了金屬的性質后，以鐵片為原料進行實驗。
（1）他注意到鐵片表面有明顯銹蝕，請你寫出一條金屬防銹的方法　 　，其原理是　 　。
（2）小金除銹后將足量鐵片加入稀硫酸溶液，反應前后溶液的離子種類如圖所示，“2”表示　 　微粒（填寫符號）。
（3）向反應后的溶液中加入一定量的，則反應結束后溶反應前液的質量　 ?。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）。
【答案】（1）在金屬表面涂油、涂漆；隔絕氧氣和水
（2）
（3）增大
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據鐵的防銹方法與原理來分析；
（2）根據化學反應的實質來分析；
（3）根據化學方程式來分析。
【解答】（1）鐵在與氧氣和水蒸氣共存時會發生銹蝕，因此鐵防銹的方法有在鐵制品表面涂油、涂漆（隔絕氧氣和水）；制成合金（改變金屬的內部結構）；
（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應前溶液中存在的離子是氫離子與硫酸根離子，反應后溶液中存在的離子是亞鐵離子與硫酸根離子，沒有改變的離子是硫酸根離子，其符號為：；
（3）鋅比鐵活潑，因此鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，反應的化學方程式為Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，由化學方程式可知，每65份質量的鋅能置換出56份質量的鐵，所以反應結束后溶液的質量增大。
（1）鐵在與氧氣和水蒸氣共存時會發生銹蝕，因此鐵防銹的方法有在鐵制品表面涂油、涂漆（隔絕氧氣和水）；制成合金（改變金屬的內部結構）；
（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應前溶液中存在的離子是氫離子與硫酸根離子，反應后溶液中存在的離子是亞鐵離子與硫酸根離子，沒有改變的離子是硫酸根離子，其符號為：；
（3）鋅比鐵活潑，因此鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，反應的化學方程式為Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，由化學方程式可知，每65份質量的鋅能置換出56份質量的鐵，所以反應結束后溶液的質量增大。
21．（2024九上·平湖期中）及時歸納是學好化學的主要方法之一、利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質（圖中編號①~④），請歸納有關知識。
（1）在歸納性質①時，“鹽”選取了硝酸銀溶液，反應后溶液呈藍色，該金屬是　 ?。ㄌ罱饘倜Q）。
（2）在歸納性質②時，選取了碳酸鈉和氫氧化鈣兩種物質，它們在溶液中相互反應時產生的現象是　 　。
（3）在歸納性質④時，選取的兩種反應物必須滿足的條件是　 ??；生成物滿足的條件是　 　。
【答案】（1）銅
（2）產生白色沉淀
（3）可溶性鹽；有沉淀
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據反應后溶液呈藍色，進行分析解答。
（2）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析解答；
（3）兩種鹽之間若能發生反應，都必須能溶于水，生成物中應有沉淀產生。
【解答】（1）性質①為鹽與金屬的反應，鹽溶液選取硝酸銀溶液，反應后溶液呈藍色，即形成銅離子的溶液，則金屬應選擇銅；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應現象為產生白色沉淀；
（3）兩種鹽之間若能發生反應，都必須能溶于水，生成物中應有沉淀產生。
（1）性質①為鹽與金屬的反應，鹽溶液選取硝酸銀溶液，反應后溶液呈藍色，即形成銅離子的溶液，則金屬應選擇銅；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應現象為產生白色沉淀；
（3）兩種鹽之間若能發生反應，都必須能溶于水，生成物中應有沉淀產生。
22．（2024九上·平湖期中）X、Y、Z三種金屬，把Y投入溶液中，Y表面有X析出，把X投入溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是　 　。
【答案】
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】根據金屬與鹽的反應規律，利用X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發生的反應，推斷X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序．
【解答】活動性強的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說明Y的金屬活動性比X強；把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出，說明X的活動性比Z強；則X、Y、Z的金屬活動性由弱到強的順序是Y＞X＞Z。
23．（2024九上·平湖期中）氫氣還原氧化銅的實驗裝置可以選擇下圖中的　 ?。ㄌ睢癆”或“B”）。若改用一氧化碳還原氧化銅，還能用上述你所選的裝置嗎　 　，請說明理由　 　。
【答案】A；不能；有毒，會污染空氣
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】根據氫氣和一氧化碳都是可燃性氣體，和空氣混合遇明火都會發生爆炸，一氧化碳有毒分析解答。
【解答】為了防止氫氣、氧氣混合發生爆炸，裝有氧化銅的試管不能用橡皮塞，導氣管要一直伸到集氣瓶底部，既有利于空氣的排出，有利于氫氣和氧化銅接觸，故選A；
一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，由于一氧化碳是可燃性氣體，且有毒，因此不能在試管中反應。
應該在玻璃管中進行，一邊通一氧化碳，在另一便需要尾氣處理。
24．（2024九上·平湖期中）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。
（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為　 　 。
（2）白色沉淀C的化學式為　 　。
（3）這包白色固體是由　 ?。ㄌ罨瘜W式）組成的。
【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3；BaCl2、Na2CO3
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）初中階段不溶于酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，該沉淀能溶于酸，結合可能存在的物質可知，沉淀為碳酸鋇。
（2）可能存在的物質中與鈣離子能產生沉淀的離子只有碳酸根離子。
（3）酚酞在堿性條件下顯紅色，不變紅，說明溶液不呈堿性，可知不存在氫氧化鈉，由（1）可知，存在的是氯化鋇和碳酸鈉?！窘獯稹刻妓徕c和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色，所以白色固體加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液B和氯化鈣反應生成白色沉淀，溶液D不能使酚酞變紅色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉。
（1）白色沉淀A與稀鹽酸的反應是碳酸鋇沉淀和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）白色沉淀C的化學式為CaCO3。
（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。
25．（2024九上·平湖期中）在學習“酸和堿的反應”時，同學們做如下實驗：向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再加入一定量稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變為無色。實驗結束后，小組同學對試管中溶液的溶質除了有酚酞外，還有什么進行研究：
【建立假設】1.只有NaCl
2.只有HCl
3.NaCl和NaOH4.NaCl和HCl
你認為上述4個假設中，不合理的有　 　。
【獲取證據】小平取少量上述反應后的溶液于試管中，向其中滴加適量AgNO3溶液，觀察到試管內有白色沉淀產生。小平認為假設4成立。小科認為該方案不合理，其理由是　 　。
【交流表達】請設計一個實驗方案檢驗假設1是否成立?！? 　。
【答案】2和3；無論有無HCl，反應生成的NaCl都能與AgNO3反應生成沉淀；檢測H+的方法，合理均可
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】【建立假設】根據氫氧化鈉和稀鹽酸的反應產物，結合無色酚酞遇到堿性溶液變成紅色分析；
【獲取證據】加入硝酸銀生成不溶于酸的白色沉淀氯化銀，只能證明氯離子的存在；
【交流表達】根據酸的通性分析解答。
【解答】 【建立假設】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是生成物，故溶液中的溶質一定含氯化鈉，故猜想2不合理；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，反應后，溶液為無色，說明溶液中不含氫氧化鈉，則猜想3不合理，故答案為：2、3；
【獲取證據】我認為小科的方案不合理，理由是：NaCl和HCl均能與AgNO3反應生成白色沉淀，故無法確定HCl是否存在；
【交流表達】檢驗假設1是否成立的方案：取少量反應后的溶液于試管中，加入紫色石蕊試劑，若溶液不變色，則假設1成立或取少量反應后的液體于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液（或加入鋅、鐵等金屬），若無氣泡冒出，假設1成立（合理即可）。
26．（2024九上·平湖期中）一次用餐中，小麗同學對“固體酒精”產生好奇，于是她決定買回一袋，對其進行研究。
【收集資料】通過閱讀標簽及查閱資料，她獲得如下信息：
該固體酒精中含有酒精、氯化鈣、氫氧化鈉三種物質：
酒精的化學式為；
氯化鈣、氯化鋇的水溶液均呈中性。
【提出問題】
（1）酒精的化學式與NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？
（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何？
【實驗探究】
實驗一：她取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍色沉淀，說明酒精溶液　 ?。ㄌ睢帮@”或“不顯”）堿性。
實驗二：（1）她先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后靜置，發現燒杯底部有白色沉淀，再取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到　 　，說明氫氧化鈉已變質。
（2）她取上述燒杯中上層清液于試管中，先滴加足量澄清石灰水，發現生成白色沉淀，再滴入幾滴無色酚酞溶液，液體呈紅色，她認為氫氧化鈉部分變質。老師發現后，提示她由該實驗得出的結論不可靠。你認為只要將上述實驗中的澄清石灰水變為　 　填化學式）溶液，即可得到氫氧化鈉部分變質的結論。
【拓展應用】除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，方法是　 　（用化學方程式表示）
【答案】不顯；有氣泡生成；CaCl2（合理即可）；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）硫酸銅溶液遇到堿性溶液會生成藍色氫氧化銅沉淀；
（2）氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成了碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，據此寫出產生氣體的化學方程式；
（3）證明溶液顯堿性不能引入堿性物質；
【拓展應用】對于雜質的去除可以在不引入其它離子的同時，將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉．
【解答】實驗探究：
實驗一：硫酸銅溶液遇到堿性溶液會生成藍色氫氧化銅沉淀；取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍色沉淀，說明酒精溶液不顯堿性；
實驗二：
（1）由于氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成了碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；她先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后靜置，發現燒杯底部有白色沉淀，再取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，說明氫氧化鈉已變質；
（2）足量澄清石灰水顯堿性，同時生成氫氧化鈉，無法證明氫氧化鈉部分變質，應先滴加足量氯化鈣（CaCl2）等能與碳酸鈉反應而又不會影響氫氧化鈉檢驗的試劑除去碳酸鈉，然后再滴加酚酞檢驗氫氧化鈉；若滴加氯化鈣時能觀察到產生白色沉淀，滴加酚酞時能觀察到溶液變紅，可得氫氧化鈉部分變質；
拓展應用：
如果氫氧化鈉變質了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液將碳酸鈉除去，并且不帶入新雜質，碳酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
27．（2024九上·平湖期中）某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，探究工業煉鐵的化學原理，試按要求填空：
（1）在點燃酒精噴燈前通入一氧化碳的目的是　 　。在熄滅酒精噴燈后繼續通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）觀察到的現象有　 　、　 　。
（3）裝置中導管末端加一點燃的酒精燈的目的是　 　。
【答案】（1）排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸；防止生成的高溫鐵被空氣中的氧氣氧化成氧化鐵，同時防止液體倒吸炸裂玻璃管
（2）紅色固體變為黑色；澄清石灰水變渾濁
（3）除去多余的，防止污染空氣
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）根據可燃性氣體與空氣混合加熱時可能會發生爆炸；反應結束后繼續通入一氧化碳的目的是防止鐵又被氧化，同時防止液體倒吸炸裂玻璃管進行分析；
（2）根據一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行分析；
（3）根據一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境進行分析。
【解答】（1）可燃性氣體與空氣混合加熱時可能會發生爆炸，在點燃酒精噴燈前，先通入一氧化碳的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；反應結束后繼續通入一氧化碳的目的是防止鐵又被氧化，同時防止液體倒吸炸裂玻璃管；
（2）一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，試管中的澄清石灰水變渾濁；
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境，常在裝置末端的導管口放一盞燃著的酒精燈，是為了點燃尾氣，防止污染空氣。
（1）可燃性氣體與空氣混合加熱時可能會發生爆炸，在點燃酒精噴燈前，先通入一氧化碳的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；反應結束后繼續通入一氧化碳的目的是防止鐵又被氧化，同時防止液體倒吸炸裂玻璃管；
（2）一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，試管中的澄清石灰水變渾濁；
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境，常在裝置末端的導管口放一盞燃著的酒精燈，是為了點燃尾氣，防止污染空氣。
28．（2024九上·平湖期中）如圖所示裝置，小試管內盛有神秘物質，滴管內裝有稀鹽酸，U型管內盛有氫氧化鈉溶液，反應前U形管兩側液面相平，把滴管內的鹽酸滴入小試管里。若神秘物質是碳酸鈣和金屬鋅，則U型管右端液面會先下降再回升，最后停在某處。
（I）最終U型管右端液面　 　左端液面（選填“高于”“低于”或“平于”）。
（2）請你用所學知識，分析U型管右端液面出現以上現象的原因　 　。
【答案】低于；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，且反應放熱，都使右側液面下降，二氧化碳和氫氧化鈉反應且溶液溫度降低，而氫氣與氫氧化鈉不反應，仍然在右側的U型管中，使得壓強比原來大
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，且反應放熱，進行分析解答。
【解答】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，且反應放熱，都使右側氣壓增大，液面下降，二氧化碳和氫氧化鈉能反應生成碳酸鈉和水，氫氣和氫氧化鈉不反應，仍然在右側的U型管中，使得壓強比原來大，因此當反應結束后溶液溫度降低，U型管內液面出現右側下降再回升，最終回升后的液面仍然低于左端液面。
（2）U型管右端液面出現以上現象的原因是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，鐵和稀鹽酸反應生成氫氣且反應放熱，都使右側液面下降，二氧化碳和氫氧化鈉反應，且反應后溶液溫度降低，而氫氣與氫氧化鈉不反應，仍然在右側的U型管中，使得壓強比原來大。
29．（2024九上·平湖期中）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器和電器的零件等?？茖W興趣小組的同學欲測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程。
稱量10g粉末狀的黃銅樣品放入燒杯中，量取稀鹽酸分三次加入燒杯中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如下表：
次數 第一次 第二次 第三次
加入稀鹽酸的體積 15 15 15
生成氫氣的質量 0.04 0.02
（1）m的數值為　 　。
（2）完全反應后，總共產生氫氣的質量是　 　克。
（3）此黃銅樣品中銅的質量分數是多少？（寫出計算過程）
【答案】（1）0.04
（2）0.1
（3）設需要鋅的質量為x，
x=3.25g
所以此黃銅樣品中銅的質量分數為：×100%=67.5%；
答：此黃銅樣品中銅的質量分數是67.5%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣來分析；
（2）根據表中數據來分析；
（3）根據生成氫氣的質量和化學方程式的計算來分析。
【解答】（1）根據表格可以發現，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入15mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數量關系（15mL對應0.04g）類推，而得出m為0.04；
（2）根據表格可知，共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；
（1）根據表格可以發現，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入15mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數量關系（15mL對應0.04g）類推，而得出m為0.04；
（2）根據表格可知，共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；
（3）見答案。
30．（2024九上·平湖期中）小金對某款“潔廁靈”的有效成分HCl及其含量進行實驗探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液來測定， 反應方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈中的其他成分均不參與反應。取100克該款“潔廁靈”樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數的 NaHCO3溶液，充分反應后測得溶液總質量與加入 NaHCO3溶液質量如圖。
（1）“潔廁靈”不能用于大理石表面清潔的理由是　 ?。?br/>（2）當加入 NaHCO3溶液質量為　 　時， 潔廁靈中的 HCl恰好反應完；
（3）列式計算，該品牌潔廁靈中 HCl的質量分數。
【答案】（1）鹽酸能和碳酸鈣反應，使大理石表面被腐蝕；
（2）100g
（3）由圖像可知，100g該品牌潔廁靈中的稀鹽酸能與100g碳酸氫鈉溶液恰好完全反應，產生二氧化碳氣體的質量為100g+100g-191.2g=8.8g；
設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x。
x=7.3g
該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為；
答：該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為7.3。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【諷刺】（1）由酸的通性可知，潔廁靈中的酸能與大理石中的碳酸鈣發生反應，會腐蝕大理石。
（2）由圖像可知，碳酸氫鈉溶液的質量由100g增加到150g時，溶液總質量也增加50g，說明沒有氣體產生，即稀鹽酸已完全反應?？筛鶕瘜W反應圖像的轉折點即表示一個反應的結束進行判斷。
（3）加入物質的總質量減去溶液最終的質量即為二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量結合方程式進行計算?！窘獯稹浚?）潔廁靈的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，實驗室中用這兩種成分反應制取二氧化碳，潔廁靈對大理石有腐蝕性，不可用于清理大理石。
（2）由圖像可知，反應后溶液總質量在加入NaHCO3溶液質量為100g時出現拐點，說明當加入NaHCO3溶液質量為100g時，潔廁靈中的HCl恰好反應完。
（1）潔廁靈的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，實驗室中用這兩種成分反應制取二氧化碳，潔廁靈對大理石有腐蝕性，不可用于清理大理石；
（2）由圖像可知，反應后溶液總質量在加入NaHCO3溶液質量為100g時出現拐點，說明當加入NaHCO3溶液質量為100g時，潔廁靈中的HCl恰好反應完；
（3）見答案。
1 / 1浙江省嘉興市平湖市8所鄉鎮學校聯考2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·平湖期中）“一帶一路”是合作發展的理念和倡議，古絲綢之路將我國的發明和技術傳送到國外。下列古代生產工藝中主要體現化學變化的是（　?。?br/>A．糧食釀酒
B．紡紗織布
C．在甲骨上刻文字
D．用石塊修筑長城
2．（2024九上·平湖期中）如圖所示為幾種常見物質溶于水后發生電離的微觀示意圖，其中能使無色酚酞試液變紅色的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2024九上·平湖期中）下列物質名稱、俗稱、化學式、物質類別完全正確的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH、堿
B．碳酸鈉、純堿、、堿
C．氫氧化鈣、生石灰、、堿
D．硫酸銅、膽礬、、混合物
4．（2024九上·平湖期中）下列實驗操作錯誤的是（　?。?br/>A．氫氣還原氧化銅
B．稱量藥品
C．測定溶液
D．檢查氣密性
5．（2024九上·平湖期中）能一次區別、和三種無色溶液的試劑是（　?。?br/>A． B．溶液 C．溶液 D．稀鹽酸
6．（2024九上·平湖期中）物質的結構狀定性質，性質狀定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是(　　)
選項 結構 性質 用途
A 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
B 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
C 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
D 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·平湖期中）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（　?。?br/>A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍
C．電離時產生的陽離子都是的物質是酸，所以是酸
D．碳酸鹽與鹽酸反應就放出氣體，所以與鹽酸反應就放出氣體的物質一定是碳酸鹽
8．（2024九上·平湖期中）下列物質按氧化物、鹽、混合物順序排列的是
A．氧化銅 純堿 煤炭
B．二氧化碳 硫酸 食鹽水
C．氧氣 硫酸銅 石灰水
D．高錳酸鉀 燒堿 鐵合金
9．（2024九上·平湖期中）下列化學方程式客觀存在且屬于復分解反應類型的是（　?。?br/>A．CO+CuO CO2+Cu B．Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
C．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D．CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O
10．（2024九上·平湖期中）繪制思維導圖是一種有效的復習方法。某同學在復習酸的通性時，繪制了名為“五彩的酸”思維導圖如下圖。下列選項中不正確的是（　?。?br/>A．①表示紫色石蕊試液
B．若用實現②，會得到黃色溶液
C．為得到藍色溶液，可用實現③
D．不能用為例，體現酸的通性
11．（2024九上·平湖期中）小樂完成了如下圖所示的實驗，據圖分析，下列說法正確的是（　?。?br/>A．①中氧化鈣與水反應的生成物屬于氧化物
B．①中氧化鈣與水反應需要從外界吸熱
C．操作X只能是加入可溶性碳酸鹽
D．③中無色澄清溶液可使酚酞試液變紅
12．（2024九上·平湖期中）物質之間可以相互轉化，下列物質的轉化方案中，正確的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·平湖期中）《天工開物》中記載了錫的冶煉方法：用木炭和錫砂(主要含)加熱產生錫，反應方程式為：，其中關鍵一步是“點鉛勾錫”，即加鉛使錫較易熔化流出。下列說法正確的是（　　）
A．中錫元素的化合價為+2價
B．C與反應屬于復分解反應
C．加少許鉛使錫較易熔化是利用合金熔點低
D．可以用銅將錫從它的鹽溶液中置換出來
14．（2024九上·平湖期中）向盛有一定量銅和CaCO3混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應過程中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．M點時，剩余固體是銅和CaCO3
B．M、N點時，溶液中的溶質均只有CaCl2
C．混合物中銅的質量為（a-b）g
D．P點時，溶液中溶質有兩種
15．（2024九上·平湖期中）等質量等質量分數的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，右邊的圖像能正確反映氫氣質量與反應時間之間關系的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
16．（2024九上·平湖期中）人類的生產、生活離不開金屬材料。
（1）鋁、鐵、銅是我們生產、生活中使用比較廣泛的金屬。如圖所示用品中，利用金屬導熱性的是　 　，利用導電性的是　 　（均填字母序號）。
A.不銹鋼鍋 B.銅導線 C.鋁箔
（2）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，是銅與空氣中的氧氣、水和　 　共同作用的結果。
17．（2024九上·平湖期中）有機物是一類含碳化合物，請根據你所學知識回答下列問題：
（1）下列物質屬于有機物的是　 　。
①CO2　?、贖2CO3　?、跱a2CO3　　④C4H8O2　?、軨2H5OH　　⑥CCl4
（2）天然氣的主要用途是作燃料，寫出它在空氣中充分燃燒的化學方程式　 　。
18．（2024九上·平湖期中）歸納總結是學習化學的重要方法，小金同學用思維導圖的形式總結了的四條化學性質（即與四類物質能夠發生化學反應），如圖所示。請回答：
（1）反應③可以選用的鹽是___________（填字母）。
A． B． C． D．
（2）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此性質差異的微觀原因是　 　。
19．（2024九上·平湖期中）第19屆亞運會于2023年9月23日﹣10月8日在浙江杭州舉行，請根據所學知識回答相關問題：
（1）亞運會場館的建造使用了多種新材料，其中鋁單板作為一種頗受喜愛的外墻裝飾材料，充分展現了其優秀的性能和美觀的外觀。鋁單板中用到的基板是鋁合金板，其在物質分類上屬于　 ?。ㄌ钭帜福?。
A．金屬單質B．化合物C．有機物D.混合物
（2）全運村的綠植養護需要用到營養液，下列營養液的成分中屬于復合肥的是　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
①（NH4）2SO4②KNO3③Ca（H2PO4）2
20．（2024九上·平湖期中）小金學習了金屬的性質后，以鐵片為原料進行實驗。
（1）他注意到鐵片表面有明顯銹蝕，請你寫出一條金屬防銹的方法　 　，其原理是　 　。
（2）小金除銹后將足量鐵片加入稀硫酸溶液，反應前后溶液的離子種類如圖所示，“2”表示　 　微粒（填寫符號）。
（3）向反應后的溶液中加入一定量的，則反應結束后溶反應前液的質量　 ?。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）。
21．（2024九上·平湖期中）及時歸納是學好化學的主要方法之一、利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質（圖中編號①~④），請歸納有關知識。
（1）在歸納性質①時，“鹽”選取了硝酸銀溶液，反應后溶液呈藍色，該金屬是　 　（填金屬名稱）。
（2）在歸納性質②時，選取了碳酸鈉和氫氧化鈣兩種物質，它們在溶液中相互反應時產生的現象是　 　。
（3）在歸納性質④時，選取的兩種反應物必須滿足的條件是　 ??；生成物滿足的條件是　 　。
22．（2024九上·平湖期中）X、Y、Z三種金屬，把Y投入溶液中，Y表面有X析出，把X投入溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是　 　。
23．（2024九上·平湖期中）氫氣還原氧化銅的實驗裝置可以選擇下圖中的　 　（填“A”或“B”）。若改用一氧化碳還原氧化銅，還能用上述你所選的裝置嗎　 　，請說明理由　 　。
24．（2024九上·平湖期中）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。
（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為　 　 。
（2）白色沉淀C的化學式為　 　。
（3）這包白色固體是由　 ?。ㄌ罨瘜W式）組成的。
25．（2024九上·平湖期中）在學習“酸和堿的反應”時，同學們做如下實驗：向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再加入一定量稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變為無色。實驗結束后，小組同學對試管中溶液的溶質除了有酚酞外，還有什么進行研究：
【建立假設】1.只有NaCl
2.只有HCl
3.NaCl和NaOH4.NaCl和HCl
你認為上述4個假設中，不合理的有　 　。
【獲取證據】小平取少量上述反應后的溶液于試管中，向其中滴加適量AgNO3溶液，觀察到試管內有白色沉淀產生。小平認為假設4成立。小科認為該方案不合理，其理由是　 　。
【交流表達】請設計一個實驗方案檢驗假設1是否成立。　 　。
26．（2024九上·平湖期中）一次用餐中，小麗同學對“固體酒精”產生好奇，于是她決定買回一袋，對其進行研究。
【收集資料】通過閱讀標簽及查閱資料，她獲得如下信息：
該固體酒精中含有酒精、氯化鈣、氫氧化鈉三種物質：
酒精的化學式為；
氯化鈣、氯化鋇的水溶液均呈中性。
【提出問題】
（1）酒精的化學式與NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？
（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何？
【實驗探究】
實驗一：她取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍色沉淀，說明酒精溶液　 ?。ㄌ睢帮@”或“不顯”）堿性。
實驗二：（1）她先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后靜置，發現燒杯底部有白色沉淀，再取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到　 　，說明氫氧化鈉已變質。
（2）她取上述燒杯中上層清液于試管中，先滴加足量澄清石灰水，發現生成白色沉淀，再滴入幾滴無色酚酞溶液，液體呈紅色，她認為氫氧化鈉部分變質。老師發現后，提示她由該實驗得出的結論不可靠。你認為只要將上述實驗中的澄清石灰水變為　 　填化學式）溶液，即可得到氫氧化鈉部分變質的結論。
【拓展應用】除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，方法是　 ?。ㄓ没瘜W方程式表示）
27．（2024九上·平湖期中）某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，探究工業煉鐵的化學原理，試按要求填空：
（1）在點燃酒精噴燈前通入一氧化碳的目的是　 　。在熄滅酒精噴燈后繼續通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）觀察到的現象有　 　、　 　。
（3）裝置中導管末端加一點燃的酒精燈的目的是　 　。
28．（2024九上·平湖期中）如圖所示裝置，小試管內盛有神秘物質，滴管內裝有稀鹽酸，U型管內盛有氫氧化鈉溶液，反應前U形管兩側液面相平，把滴管內的鹽酸滴入小試管里。若神秘物質是碳酸鈣和金屬鋅，則U型管右端液面會先下降再回升，最后停在某處。
（I）最終U型管右端液面　 　左端液面（選填“高于”“低于”或“平于”）。
（2）請你用所學知識，分析U型管右端液面出現以上現象的原因　 　。
29．（2024九上·平湖期中）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器和電器的零件等?？茖W興趣小組的同學欲測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程。
稱量10g粉末狀的黃銅樣品放入燒杯中，量取稀鹽酸分三次加入燒杯中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如下表：
次數 第一次 第二次 第三次
加入稀鹽酸的體積 15 15 15
生成氫氣的質量 0.04 0.02
（1）m的數值為　 　。
（2）完全反應后，總共產生氫氣的質量是　 　克。
（3）此黃銅樣品中銅的質量分數是多少？（寫出計算過程）
30．（2024九上·平湖期中）小金對某款“潔廁靈”的有效成分HCl及其含量進行實驗探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液來測定， 反應方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈中的其他成分均不參與反應。取100克該款“潔廁靈”樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數的 NaHCO3溶液，充分反應后測得溶液總質量與加入 NaHCO3溶液質量如圖。
（1）“潔廁靈”不能用于大理石表面清潔的理由是　 ??；
（2）當加入 NaHCO3溶液質量為　 　時， 潔廁靈中的 HCl恰好反應完；
（3）列式計算，該品牌潔廁靈中 HCl的質量分數。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】化學變化現象
【解析】【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成。
【解答】A、糧食釀酒是糧食中的糖類轉化為了酒精，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；
B、紡紗織布只是物質的形狀發生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，故B錯誤；
C、在甲骨上刻字，只是甲骨的形狀發生了一些變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，故C錯誤；
D、用石塊修筑長城，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤。
故答案為：A。
2．【答案】B
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍，進行分析判斷。
【解答】堿性溶液能使無色酚酞試劑變紅色，其微觀實質為溶液中含有OH-，OH-使溶液呈堿性，結合圖示可知。
故答案為：B。
3．【答案】A
【知識點】常見物質的俗稱
【解析】【分析】熟記常用物質的名稱、俗名、化學式和所屬的物質類別；物質分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質和化合物；化合物分為氧化物、酸、堿、鹽。
【解答】A、氫氧化鈉俗稱苛性鈉，其化學式為NaOH，屬于堿，選項正確；
B、碳酸鈉俗稱純堿，化學式為，碳酸鈉由鈉離子與碳酸根離子構成，屬于鹽，選項錯誤；
C、氫氧化鈣俗稱熟石灰，氧化鈣俗稱生石灰，選項錯誤；
D、硫酸銅晶體俗稱膽礬，其化學式為，屬于純凈物，選項錯誤。
故答案為：A。
4．【答案】B
【知識點】常見實驗操作；pH值的測量及方法
【解析】【分析】A、根據氫氣還原氧化銅的注意事項，進行分析判斷。
B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷。
C、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷。
D、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。
【解答】A、氫氣還原氧化銅時，導管應伸入試管的底部，圖中所示裝置正確；
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤；
C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，圖中所示裝置正確；
D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。
故答案為：B。
5．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．
【解答】A、NaOH與Na2CO3和NaCl均不反應，不能鑒別，故選項錯誤；
B、BaCl2溶液與AgNO3、Na2CO3兩種無色溶液反應均生成白色沉淀，和NaCl不反應，不能鑒別，故選項錯誤；
C、KNO3溶液與AgNO3、Na2CO3和NaCl三種無色溶液均不反應，故選項錯誤；
D、稀鹽酸與AgNO3反應生成氯化銀白色沉淀，與Na2CO3反應生成二氧化碳氣體，與NaCl不反應，可以鑒別，故選項正確。
故答案為：D。
6．【答案】B
【知識點】酸、堿的概念；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據酸和堿的化學性質分析，酸溶液具有酸性是由于含有氫離子，堿溶液具有堿性是由于含有氫氧根離子。
【解答】A、氫氧化鈉具有堿性是由于溶液中含氫氧根離子，不符合題意；
B、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 ，具有堿性，能與二氧化硫發生反應，符合題意；
C、用鹽酸檢驗溶液中是否含銀離子，實質是銀離子與鹽酸中氯離子反應產生氯化銀沉淀，鹽酸中氫離子不變，不是利用鹽酸的堿性，不符合題意；
D、 稀鹽酸具有酸性是由于含有氫離子，不符合題意；
故答案為：B
7．【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據含有兩種元素、其中一種是氧元素的化合物叫氧化物進行分析；
B、根據電離時產生的陽離子全部都是H+的物質是酸進行分析；
C、根據堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性進行分析；
D、根據碳酸鹽、活潑金屬與鹽酸反應放出氣體進行分析。
【解答】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此選項錯誤；
B、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，難溶于水，不能使石蕊試液變藍，此選項錯誤；
C、電離時產生的陽離子都是的物質是酸，所以是酸，此選項正確；
D、碳酸鹽與鹽酸反就放出氣體，但與鹽酸反就放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，如：鐵能與鹽酸發生反應生成氣體，鐵不屬于碳酸鹽，此選項錯誤。
故答案為：C。
8．【答案】A
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；常見物質的分類；氧化物
【解析】【分析】 氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物；混合物含有不同的物質。
【解答】 A.氧化銅是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，煤炭含有多種物質，屬于混合物，故A正確；
B.二氧化碳是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，硫酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，故B錯誤；
C.氧氣屬于單質，硫酸銅屬于鹽，石灰水屬于混合物，故C錯誤；
D.高錳酸鉀含有三種元素，不屬于氧化物，燒堿屬于堿，鐵合金屬于混合物，故D錯誤。
故選A。
9．【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】 化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應。
分解反應是指由一種物質生成另外兩種或兩種以上物質的反應．
置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應．
復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應．
【解答】A、CO+CuO CO2+Cu 不屬于復分解反應，A不符合題意。
B、稀硫酸與鐵發生反應：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，此反應屬于置換反應，B不符合題意。
C、KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 并不屬于復分解反應，C不符合題意。
D、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O屬于復分解反應。
故答案為：D
10．【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據紫色石蕊試液遇酸變紅來分析；
B、根據鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色來分析；
C、根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍色來分析；
D、根據氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應中氫離子沒有參與反應來分析。
【解答】A、紫色石蕊試液遇酸變紅，由圖可知，①表示紫色石蕊試液，故選項說法正確；
B、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以若用Fe實現②，會得到淺綠色溶液，故選項說法不正確；
C、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍色，所以為得到藍色溶液，可用CuO實現③，故選項說法正確；
D、氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應中氫離子沒有參與反應，所以不能用BaCl2為例，體現酸的通性，故選項說法正確。
故答案為：B。
11．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，酸堿指示劑的變色范圍，飽和溶液和不飽和溶液的概念等進行分析。
【解答】A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，不屬于氧化物，該選項說法不正確；
B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，該選項說法不正確；
C、③到④的過程中，析出晶體或者反應產生沉淀，加入可溶性碳酸鹽則是產生沉淀，若要析出晶體則可以加溶質或蒸發溶劑或升溫，該選項說法不正確；
D、③中無色澄清溶液是氫氧化鈣溶液，酚酞試液遇堿變紅，該選項說法正確。
故答案為：D。
12．【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】A、銅不能和稀硫酸反應；
B、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
C、氯化鋇和鈉硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
D、硝酸鈉不能和硝酸鉀反應。
【解答】A、銅不能和稀硫酸反應，故選項不正確；
B、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故選項不正確；
C、氯化鋇和鈉硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故選項正確；
D、硝酸鈉不能和硝酸鉀反應，故選項不正確。
故答案為：C。
13．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；置換反應及其應用
【解析】【分析】合金熔點低于其組成的每一種金屬熔點，在金屬活動性順序中，活動性強的金屬可以置換活動性弱的金屬。
【解答】A.中錫元素的化合價為+4價，A錯誤；
B、木炭與反應方程式為，一種單質與一種化合物反應生成一種新的單質和一種新的化合物，屬于置換反應，B錯誤。
C、煉錫時，加鉛能形成合金，使熔點降低，從而錫較易熔化流出， C正確。
D、在金屬活動性順序中，錫位于氫前，所以銅不能用濕法冶煉制錫，D錯誤。
故答案為：C。
14．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】結合圖象以及銅與鹽酸不反應；稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳分析。
【解答】A、銅不和稀鹽酸反應，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，M點后固體依然減少，所以碳酸鈣還有剩余，所以M點時，剩余固體是銅和CaCO3，說法正確，不符合題意；
B、M、N點時，均發生碳酸鈣和鹽酸反應，M點碳酸鈣過量，N點碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質只有生成的氯化鈣，說法正確，不符合題意；
C、最終剩余固體的質量為銅的質量，所以混合物中銅的質量為bg，說法錯誤，符合題意；
D、P點時，鹽酸過量，則溶液中的溶質有氯化鈣和氯化氫兩種，說法正確，不符合題意。
故答案為：C。
15．【答案】B
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】等質量、等質量分數的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，由于金屬過量而置換出硫酸中全部的氫，因此充分反應后放出氫氣的質量相等；根據金屬活動性強弱關系鎂＞鋅＞鐵，可判斷鎂與稀硫酸反應最劇烈，鐵與稀硫酸反應最慢，即金屬與鎂的反應時間最短最先完成、其次是鋅最后完成的反應消耗時間最長的為與鐵的反應。
【解答】等質量、等質量分數的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe，故鎂反應速率最快，其次是鋅，然后是鐵，由于金屬過量，酸不足，氫氣中氫元素全部來自硫酸中氫離子，最后生成氫氣的質量相同。
故答案為：B。
16．【答案】（1）A；B
（2）
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據金屬的物理性質和用途，進行分析解答。
（2）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析解答。
【解答】（1）不銹鋼鍋，利用了金屬的導熱性；銅導線，利用了銅的導電性；鋁箔利用了鋁具有延展性。
（2）由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，銅也容易生銹，
銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，堿式碳酸銅中的碳元素來自于空氣中的二氧化碳，是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果。
（1）如圖所示用品中，不銹鋼鍋利用金屬導熱性，故填A；銅導線利用金屬導電性，故填B；
（2）反應前后元素種類不變，銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，堿式碳酸銅中的碳元素來自于空氣中的二氧化碳，是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果。
17．【答案】④⑤⑥；
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）根據有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物；無機化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作是無機物；進行分析解答。
（2）根據天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，進行分析解答。
【解答】（1）①CO2雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它看作是無機物；
②H2CO3雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它看作是無機物；
③Na2CO3雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它看作是無機物；
④C4H8O2是含碳元素的化合物，屬于有機物；
⑤C2H5OH是含碳元素的化合物，屬于有機物；
⑥CCl4是含碳元素的化合物，屬于有機物；
故填④⑤⑥；
（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
18．【答案】（1）B；C
（2）分子構成不同
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，和硝酸銨反應生成硝酸鈉、水和氨氣。不同的分子，性質不同。
【解答】（1）反應③是氫氧化鈉與鹽反應，氫氧化鈉不會與硝酸鈉、硝酸鉀反應，因為交換成分后，沒有氣體、沉淀或水生成，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硝酸銨反應生成氨氣、硝酸鈉和水。所以可以選擇的物質溶液是：BC；
（2）氧化碳由二氧化碳分子構成，一氧化碳由一氧化碳分子構成，分子是保持物質化學性質的最小粒子，它們分子構成不同，所以它們的化學性質有很大的差異。
（1）反應③是氫氧化鈉與鹽反應，氫氧化鈉不會與硝酸鈉、硝酸鉀反應，因為交換成分后，沒有氣體、沉淀或水生成，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硝酸銨反應生成氨氣、硝酸鈉和水，所以可以選擇的物質溶液是：BC；
（2）氧化碳由二氧化碳分子構成，一氧化碳由一氧化碳分子構成，分子是保持物質化學性質的最小粒子，它們分子構成不同，所以它們的化學性質有很大的差異。
19．【答案】D；②
【知識點】常見物質的分類；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據合金的定義確定鋁合金板的物質組成情況，進而對其進行分類；
（2）氮磷鉀為植物生長的營養素，同時含有兩種以上營養素的化肥為復合肥。
【解答】（1）根據題意可知，鋁合金板由金屬鋁與其它金屬單質組成，因此為混合物，故選D。
（2）①(NH4)2SO4中只含氮元素，屬于氮肥，故①不合題意；
②KNO3中含鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故②符合題意；
③Ca(H2PO4)2中只含磷元素，屬于磷肥，故③不合題意。
故選②。
20．【答案】（1）在金屬表面涂油、涂漆；隔絕氧氣和水
（2）
（3）增大
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據鐵的防銹方法與原理來分析；
（2）根據化學反應的實質來分析；
（3）根據化學方程式來分析。
【解答】（1）鐵在與氧氣和水蒸氣共存時會發生銹蝕，因此鐵防銹的方法有在鐵制品表面涂油、涂漆（隔絕氧氣和水）；制成合金（改變金屬的內部結構）；
（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應前溶液中存在的離子是氫離子與硫酸根離子，反應后溶液中存在的離子是亞鐵離子與硫酸根離子，沒有改變的離子是硫酸根離子，其符號為：；
（3）鋅比鐵活潑，因此鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，反應的化學方程式為Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，由化學方程式可知，每65份質量的鋅能置換出56份質量的鐵，所以反應結束后溶液的質量增大。
（1）鐵在與氧氣和水蒸氣共存時會發生銹蝕，因此鐵防銹的方法有在鐵制品表面涂油、涂漆（隔絕氧氣和水）；制成合金（改變金屬的內部結構）；
（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應前溶液中存在的離子是氫離子與硫酸根離子，反應后溶液中存在的離子是亞鐵離子與硫酸根離子，沒有改變的離子是硫酸根離子，其符號為：；
（3）鋅比鐵活潑，因此鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，反應的化學方程式為Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，由化學方程式可知，每65份質量的鋅能置換出56份質量的鐵，所以反應結束后溶液的質量增大。
21．【答案】（1）銅
（2）產生白色沉淀
（3）可溶性鹽；有沉淀
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據反應后溶液呈藍色，進行分析解答。
（2）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析解答；
（3）兩種鹽之間若能發生反應，都必須能溶于水，生成物中應有沉淀產生。
【解答】（1）性質①為鹽與金屬的反應，鹽溶液選取硝酸銀溶液，反應后溶液呈藍色，即形成銅離子的溶液，則金屬應選擇銅；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應現象為產生白色沉淀；
（3）兩種鹽之間若能發生反應，都必須能溶于水，生成物中應有沉淀產生。
（1）性質①為鹽與金屬的反應，鹽溶液選取硝酸銀溶液，反應后溶液呈藍色，即形成銅離子的溶液，則金屬應選擇銅；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應現象為產生白色沉淀；
（3）兩種鹽之間若能發生反應，都必須能溶于水，生成物中應有沉淀產生。
22．【答案】
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】根據金屬與鹽的反應規律，利用X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發生的反應，推斷X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序．
【解答】活動性強的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說明Y的金屬活動性比X強；把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出，說明X的活動性比Z強；則X、Y、Z的金屬活動性由弱到強的順序是Y＞X＞Z。
23．【答案】A；不能；有毒，會污染空氣
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】根據氫氣和一氧化碳都是可燃性氣體，和空氣混合遇明火都會發生爆炸，一氧化碳有毒分析解答。
【解答】為了防止氫氣、氧氣混合發生爆炸，裝有氧化銅的試管不能用橡皮塞，導氣管要一直伸到集氣瓶底部，既有利于空氣的排出，有利于氫氣和氧化銅接觸，故選A；
一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，由于一氧化碳是可燃性氣體，且有毒，因此不能在試管中反應。
應該在玻璃管中進行，一邊通一氧化碳，在另一便需要尾氣處理。
24．【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3；BaCl2、Na2CO3
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）初中階段不溶于酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，該沉淀能溶于酸，結合可能存在的物質可知，沉淀為碳酸鋇。
（2）可能存在的物質中與鈣離子能產生沉淀的離子只有碳酸根離子。
（3）酚酞在堿性條件下顯紅色，不變紅，說明溶液不呈堿性，可知不存在氫氧化鈉，由（1）可知，存在的是氯化鋇和碳酸鈉。【解答】碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色，所以白色固體加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液B和氯化鈣反應生成白色沉淀，溶液D不能使酚酞變紅色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉。
（1）白色沉淀A與稀鹽酸的反應是碳酸鋇沉淀和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）白色沉淀C的化學式為CaCO3。
（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。
25．【答案】2和3；無論有無HCl，反應生成的NaCl都能與AgNO3反應生成沉淀；檢測H+的方法，合理均可
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】【建立假設】根據氫氧化鈉和稀鹽酸的反應產物，結合無色酚酞遇到堿性溶液變成紅色分析；
【獲取證據】加入硝酸銀生成不溶于酸的白色沉淀氯化銀，只能證明氯離子的存在；
【交流表達】根據酸的通性分析解答。
【解答】 【建立假設】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是生成物，故溶液中的溶質一定含氯化鈉，故猜想2不合理；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，反應后，溶液為無色，說明溶液中不含氫氧化鈉，則猜想3不合理，故答案為：2、3；
【獲取證據】我認為小科的方案不合理，理由是：NaCl和HCl均能與AgNO3反應生成白色沉淀，故無法確定HCl是否存在；
【交流表達】檢驗假設1是否成立的方案：取少量反應后的溶液于試管中，加入紫色石蕊試劑，若溶液不變色，則假設1成立或取少量反應后的液體于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液（或加入鋅、鐵等金屬），若無氣泡冒出，假設1成立（合理即可）。
26．【答案】不顯；有氣泡生成；CaCl2（合理即可）；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）硫酸銅溶液遇到堿性溶液會生成藍色氫氧化銅沉淀；
（2）氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成了碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，據此寫出產生氣體的化學方程式；
（3）證明溶液顯堿性不能引入堿性物質；
【拓展應用】對于雜質的去除可以在不引入其它離子的同時，將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉．
【解答】實驗探究：
實驗一：硫酸銅溶液遇到堿性溶液會生成藍色氫氧化銅沉淀；取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍色沉淀，說明酒精溶液不顯堿性；
實驗二：
（1）由于氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成了碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；她先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后靜置，發現燒杯底部有白色沉淀，再取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，說明氫氧化鈉已變質；
（2）足量澄清石灰水顯堿性，同時生成氫氧化鈉，無法證明氫氧化鈉部分變質，應先滴加足量氯化鈣（CaCl2）等能與碳酸鈉反應而又不會影響氫氧化鈉檢驗的試劑除去碳酸鈉，然后再滴加酚酞檢驗氫氧化鈉；若滴加氯化鈣時能觀察到產生白色沉淀，滴加酚酞時能觀察到溶液變紅，可得氫氧化鈉部分變質；
拓展應用：
如果氫氧化鈉變質了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液將碳酸鈉除去，并且不帶入新雜質，碳酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
27．【答案】（1）排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸；防止生成的高溫鐵被空氣中的氧氣氧化成氧化鐵，同時防止液體倒吸炸裂玻璃管
（2）紅色固體變為黑色；澄清石灰水變渾濁
（3）除去多余的，防止污染空氣
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）根據可燃性氣體與空氣混合加熱時可能會發生爆炸；反應結束后繼續通入一氧化碳的目的是防止鐵又被氧化，同時防止液體倒吸炸裂玻璃管進行分析；
（2）根據一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行分析；
（3）根據一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境進行分析。
【解答】（1）可燃性氣體與空氣混合加熱時可能會發生爆炸，在點燃酒精噴燈前，先通入一氧化碳的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；反應結束后繼續通入一氧化碳的目的是防止鐵又被氧化，同時防止液體倒吸炸裂玻璃管；
（2）一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，試管中的澄清石灰水變渾濁；
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境，常在裝置末端的導管口放一盞燃著的酒精燈，是為了點燃尾氣，防止污染空氣。
（1）可燃性氣體與空氣混合加熱時可能會發生爆炸，在點燃酒精噴燈前，先通入一氧化碳的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；反應結束后繼續通入一氧化碳的目的是防止鐵又被氧化，同時防止液體倒吸炸裂玻璃管；
（2）一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，試管中的澄清石灰水變渾濁；
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境，常在裝置末端的導管口放一盞燃著的酒精燈，是為了點燃尾氣，防止污染空氣。
28．【答案】低于；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，且反應放熱，都使右側液面下降，二氧化碳和氫氧化鈉反應且溶液溫度降低，而氫氣與氫氧化鈉不反應，仍然在右側的U型管中，使得壓強比原來大
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，且反應放熱，進行分析解答。
【解答】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，且反應放熱，都使右側氣壓增大，液面下降，二氧化碳和氫氧化鈉能反應生成碳酸鈉和水，氫氣和氫氧化鈉不反應，仍然在右側的U型管中，使得壓強比原來大，因此當反應結束后溶液溫度降低，U型管內液面出現右側下降再回升，最終回升后的液面仍然低于左端液面。
（2）U型管右端液面出現以上現象的原因是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，鐵和稀鹽酸反應生成氫氣且反應放熱，都使右側液面下降，二氧化碳和氫氧化鈉反應，且反應后溶液溫度降低，而氫氣與氫氧化鈉不反應，仍然在右側的U型管中，使得壓強比原來大。
29．【答案】（1）0.04
（2）0.1
（3）設需要鋅的質量為x，
x=3.25g
所以此黃銅樣品中銅的質量分數為：×100%=67.5%；
答：此黃銅樣品中銅的質量分數是67.5%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣來分析；
（2）根據表中數據來分析；
（3）根據生成氫氣的質量和化學方程式的計算來分析。
【解答】（1）根據表格可以發現，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入15mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數量關系（15mL對應0.04g）類推，而得出m為0.04；
（2）根據表格可知，共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；
（1）根據表格可以發現，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入15mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數量關系（15mL對應0.04g）類推，而得出m為0.04；
（2）根據表格可知，共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；
（3）見答案。
30．【答案】（1）鹽酸能和碳酸鈣反應，使大理石表面被腐蝕；
（2）100g
（3）由圖像可知，100g該品牌潔廁靈中的稀鹽酸能與100g碳酸氫鈉溶液恰好完全反應，產生二氧化碳氣體的質量為100g+100g-191.2g=8.8g；
設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x。
x=7.3g
該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為；
答：該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為7.3。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【諷刺】（1）由酸的通性可知，潔廁靈中的酸能與大理石中的碳酸鈣發生反應，會腐蝕大理石。
（2）由圖像可知，碳酸氫鈉溶液的質量由100g增加到150g時，溶液總質量也增加50g，說明沒有氣體產生，即稀鹽酸已完全反應?？筛鶕瘜W反應圖像的轉折點即表示一個反應的結束進行判斷。
（3）加入物質的總質量減去溶液最終的質量即為二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量結合方程式進行計算?！窘獯稹浚?）潔廁靈的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，實驗室中用這兩種成分反應制取二氧化碳，潔廁靈對大理石有腐蝕性，不可用于清理大理石。
（2）由圖像可知，反應后溶液總質量在加入NaHCO3溶液質量為100g時出現拐點，說明當加入NaHCO3溶液質量為100g時，潔廁靈中的HCl恰好反應完。
（1）潔廁靈的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，實驗室中用這兩種成分反應制取二氧化碳，潔廁靈對大理石有腐蝕性，不可用于清理大理石；
（2）由圖像可知，反應后溶液總質量在加入NaHCO3溶液質量為100g時出現拐點，說明當加入NaHCO3溶液質量為100g時，潔廁靈中的HCl恰好反應完；
（3）見答案。
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