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浙江省嘉興市杭師大附屬油車港中學2024-2025學年九年級上學期第一次月考科學試題
1．（2024九上·嘉興月考）“一帶一路”是絲綢之路經(jīng)濟帶和21世紀海上絲綢之路的簡稱，“一帶一路”是合作發(fā)展的理念和倡議，古絲綢之路將我國的發(fā)明和技術傳送到國外，下列古代生產(chǎn)工藝中涉及的變化和另外三種變化有本質(zhì)區(qū)別的是（　　）
A．糧食釀酒 B．紡紗織布 C．燒制瓷器 D．冶煉生鐵
【答案】B
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】根據(jù)化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。
【解答】糧食釀酒、燒制瓷器、冶煉生鐵都有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化，紡紗織布沒有新物質(zhì)，發(fā)生的物理變化，與其它三個有本質(zhì)區(qū)別。
故選B。
2．（2024九上·嘉興月考）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如表：下列物質(zhì)能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)樗{色的是（　　）
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 綠色 藍色 黃色
A．氯化鈉溶液 B．鹽酸溶液
C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鐵固體
【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)表格確定使溴百里酚藍溶液變藍的溶液酸堿性，再與各個選項中的物質(zhì)對照即可。
【解答】由題文可知，能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)樗{色的溶液呈堿性。
氯化鈉溶液呈中性，鹽酸溶液呈酸性，碳酸鈉溶液呈堿性，氫氧化鐵固體不溶于水，不能形成堿性溶液，故C符合題意，而A、B、D不合題意。
故選C。
3．（2024九上·嘉興月考）在一定質(zhì)量的NaOH溶液中逐滴加入蒸餾水，如圖中能正確表示溶液pH變化的是(橫坐標表示加入蒸餾水的質(zhì)量，縱坐標表示溶液的pH)(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】稀釋溶液時，酸性溶液pH值逐漸變大，堿性溶液pH值逐漸變小，最終無限接近于7，不可能到達或超過7。【解答】氫氧化鈉溶液顯堿性，起點PH大于7；蒸餾水顯中性，加入蒸餾水PH減小，但溶液仍然顯堿性，最終PH大于7。
故答案為：C。
4．（2024九上·嘉興月考）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條，木棒上的紙條立即燃燒，鐵棒上的紙條不會立即燃燒。據(jù)此推測木棒和鐵棒具有不同的（　　）
A．密度 B．導熱性 C．硬度 D．延展性
【答案】B
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】性質(zhì)決定用途，也能根據(jù)用途推測性質(zhì)，結合題目的描述分析判斷。
【解答】根據(jù)題意可知，鐵棒上的紙條不會立即燃燒，是因為木棒上的紙條沒有達到了燃點。木棒惡化鐵棒肯定吸收了相同的熱量，那么只能是鐵棒能更快地將熱量導走所致，所以木棒和鐵棒具有不同的導熱性，故ACD不符合題意，B符合題意。
故選B。
5．（2024九上·嘉興月考）將濃鹽酸和濃硫酸敞口放在空氣中一段時間，此過程中兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖像正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”分析判斷。
【解答】根據(jù)題意可知，濃鹽酸具有揮發(fā)性，即其中的溶質(zhì)氯化氫質(zhì)量減少，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。濃硫酸有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，即溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。
故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
6．（2024九上·嘉興月考）使用氫能源汽車可有效減少二氧化碳的排放，實現(xiàn)“碳中和”。單質(zhì)硼（B）可與水反應制取氫氣，化學方程式為：2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，該反應屬于（　　）
A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應
【答案】A
【知識點】置換反應及其應用
【解析】【分析】置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。
【解答】題中為單質(zhì)硼和水反應生成單質(zhì)氫氣和氫氧化硼，故屬于置換反應。
故答案為：A
7．（2024九上·嘉興月考）為了測定金屬活動性強弱，小科設計了如圖所示的實驗，向打磨過的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬X上僅①處有明顯現(xiàn)象，金屬Y上③和④處均有明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷出金屬X、金屬Y、鐵和銀的活動性由強到弱的順序為（　　）
A．X>Y>Fe>Ag B．Y>Fe>X>Ag
C．Y>X>Fe>Ag D．X>Fe>Y>Ag
【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷。
【解答】根據(jù)題意可知，向打磨過的金屬X上滴加硝酸銀溶液時產(chǎn)生反應，說明X的金屬活動性比銀強；滴加氯化亞鐵溶液時不反應，說明金屬X的活動性比鐵弱，即Fe＞X＞Ag；
向打磨過的金屬Y上滴加硝酸銀溶液、氯化亞鐵溶液時均能反應，說明Y的金屬活動性比銀、鐵強，即Y＞Fe；
那么可判斷出金屬的活動性由強到弱的順序為 Y＞Fe＞X＞Ag。
故選B。
8．（2024九上·嘉興月考）興趣小組在探究稀鹽酸的性質(zhì)時，將足量的稀鹽酸逐漸滴入裝有少量下列物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生氣體的量符合如圖所示曲線的是（　　）
A．鋁片 B．表面被氧化的鋁片
C．銅片 D．表面被氧化的銅片
【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，在開始的一段時間內(nèi)沒有生成氫氣，待一段時間才有氫氣產(chǎn)生，據(jù)此分析判斷。
【解答】A.鋁與稀鹽酸接觸后立即反應生成氯化鋁的氫氣，故A不合題意；
B.表面被氧化的鋁片與稀鹽酸接觸后，表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，氧化鋁完全反應后，內(nèi)層的鋁再與稀鹽酸反應生成氫氣，故B符合題意；
CD.銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應生成氫氣，故C、D不合題意。
故選B。
9．（2024九上·嘉興月考）某同學設計了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入的是少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。塞緊木塞，并調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，一段時間后觀察。下列推斷錯誤的是（　　）
A．a(chǎn)管中的鐵釘會銹蝕
B．L端的液面低于R端
C．該實驗可以證明鐵的銹蝕需要空氣和水
D．若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復實驗，常溫下a中銅釘會生銹，b中銅釘很難生銹
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】 據(jù)鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結果，進行分析解答。
【解答】A.根據(jù)題意可知，a管中的鐵釘既能夠接觸水分，也能夠接觸空氣中的氧氣，會銹蝕，故A正確不合題意；B.a管中中鐵釘生銹，消耗氧氣的速度快則，氣壓相對低了，紅墨水的水平就升高了，即L端的液面高于R端，故B錯誤符合題意；
C.該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關， 實驗結果是L端紅墨水上升了，說明a管中鐵生銹快，證明鐵的生銹與空氣和水有關，故C正確不合題意；
D.銅的銹蝕與空氣中的水、氧氣和二氧化碳有關，將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復實驗，則常溫下a中銅釘會生銹，b中銅釘不能接觸水分很難生銹，故D正確不合題意。
故選B。
10．（2024九上·嘉興月考）分析推理是科學學習和研究中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（　　）
A．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
B．堿溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是堿溶液
C．硫酸溶液與BaCl2溶液能反應產(chǎn)生白色沉淀，因此能與BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．稀硫酸滴入石蕊試液后溶液變紅色，因此鹽酸滴入石蕊試液也變紅色
【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應；
（2）酸溶液的pH<7，堿溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；
（3）硫酸鋇和碳酸鋇都為白色沉淀；
（4）紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色。
【解答】A.碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，但不是中和反應，故A錯誤；
B.碳酸鈉為鹽，但是它的水溶液呈弱堿性，即pH>7，故B錯誤；
C.氯化鋇和碳酸鈉溶液反應也會生成碳酸鋇白色沉淀，故C錯誤；
D.稀硫酸滴入石蕊試液后溶液變紅色，因此鹽酸滴入石蕊試液也變紅色，故D正確。
故選D。
11．（2024九上·嘉興月考）氫溴酸（HBr）可用于醫(yī)藥、染料、香料等領域，其物理和化學性質(zhì)與鹽酸相似，下列有關氫溴酸（HBr）說法錯誤的是（　　）
A．將氫溴酸滴入酚酞溶液中，溶液變紅色
B．氫溴酸應密封保存于細口瓶中
C．能與鐵反應生成氫氣
D．與碳酸氫鈉反應：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑
【答案】A
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)酸的通性對各個選項分析判斷即可。
【解答】 氫溴酸的化學性質(zhì)與鹽酸類似，
A.氫溴酸呈酸性，不能使酚酞溶液變紅色，故A錯誤符合題意；
B.氫溴酸具有揮發(fā)性，所以氫溴酸應密封保存于細口瓶中，故B正確不合題意；
C.氫溴酸能與鐵反應生成氫氣，故C正確不合題意；
D.氫溴酸與碳酸氫鈉反應生成溴化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑，故D正確不合題意。
故選A。
12．（2024九上·嘉興月考）為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，操作方法可行的是（　　）
選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜方法
A 氧化銅 氯化鈉 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
B 氧氣 水蒸氣 通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C 鐵粉 銅粉 加入過量稀鹽酸溶液，過濾
D 硝酸鉀 碳酸鉀 加適量氯化鈣反應、過濾、蒸發(fā)結晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】物質(zhì)除雜或凈化；酸的物理性質(zhì)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】除雜的原則是所加試劑不能與物質(zhì)反應，要與雜質(zhì)反應，且不能引入新的雜質(zhì)。【解答】A、氧化銅不溶于水，氯化鈉易溶于水，加水溶解、過濾、洗滌、干燥得到氧化銅，故A錯誤；
B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；
C、稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此不能用稀鹽酸除去銅，可以用磁鐵吸引，從而除去銅，故C錯誤；
D、碳酸鉀和適量氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，除去碳酸鉀會引入新雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故D錯誤。
故答案為：B。
13．（2024九上·嘉興月考）下列關于酸和堿反應的說法中，合理的是（　　）
A．圖中酸堿反應結束后，溶液pH=0
B．酸堿反應的實質(zhì)是H++OH-=H2O
C．酸和堿的質(zhì)量相等才能恰好完全反應
D．酸堿反應的實質(zhì)是Na++Cl-=NaCl
【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】A.根據(jù)乙圖反應后的離子種類確定溶液的pH范圍；
BD.根據(jù)酸堿中和的本質(zhì)判斷；
C.氫離子有剩余，溶液呈酸性；氫氧根離子有剩余，則溶液呈堿性，據(jù)此分析。
【解答】A.根據(jù)圖片可知，酸堿反應結束后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，溶液呈中性，此時溶液pH=7，故A錯誤；
BD.根據(jù)圖片可知，鈉離子和氯離子保持不變，只是氫離子和氫氧根離子結合生成水，則酸堿反應的實質(zhì)是H++OH-=H2O，故B正確，D錯誤；
C.酸酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子的數(shù)目相等才能恰好完全反應，但是和堿的質(zhì)量相等不一定相等，故C錯誤。
故選B。
14．（2024九上·嘉興月考）勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目中涉及的科學知識描述錯誤的是（　　）
選項 勞動項目 科學知識
A 學農(nóng)活動：用熟石灰來改良酸性土壤 熟石灰是堿性物質(zhì)，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應
B 家務勞動：用白醋去除水壺中的水垢 醋酸能與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物質(zhì)反應
C 生活妙招：用紫甘藍制作酸堿指示劑 紫甘藍中的花青素在不同pH環(huán)境中顯色不同
D 其他技能：用灼燒法辨別羊毛和棉花 灼燒時有燒焦羽毛味的是棉花纖維
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】 A.根據(jù)熟石灰是堿性物質(zhì)，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應分析；
B.根據(jù)酸的通性分析；
C.根據(jù)酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)分析；
D.根據(jù)灼燒蛋白質(zhì)時才能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味分析。
【解答】 A.熟石灰是堿性物質(zhì)，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應，所以常用熟石灰來改良酸性土壤，故A正確不合題意；
B.醋酸能與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物質(zhì)反應，所以常用白醋去除水壺中的水垢，故B正確不合題意；
C.紫甘藍中的花青素在不同pH環(huán)境中顯色不同，所以可用紫甘藍制作酸堿指示劑，故C正確不合題意；
D.棉花纖維的主要成分是纖維素，灼燒有燒紙氣味，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，故D錯誤符合題意。
故選D。
15．（2024九上·嘉興月考）分別向兩份裝有等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉的燒杯中逐漸加入等濃度的稀硫酸直至過量，下列圖像中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；金屬的化學性質(zhì)
【解析】【分析】 據(jù)開始階段，等質(zhì)量的硫酸與足量的鎂、鐵反應時，酸完全反應，生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵的相對原子質(zhì)量，最后生成的氫氣質(zhì)量鎂大于鐵進行分析。
【解答】 開始階段，等質(zhì)量的硫酸與足量的鎂、鐵反應時，酸完全反應，生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵的相對原子質(zhì)量，最后生成的氫氣質(zhì)量鎂大于鐵。
故選B。
16．（2024九上·嘉興月考）觀察和實驗是學習科學的兩種基本方法。請判斷下列操作或實驗中能觀察到的現(xiàn)象：
（1）打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口會看到　 　，這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。
（2）將雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)蛋殼（主要成分是碳酸鈣）表面有　 　。
【答案】白霧；氣泡產(chǎn)生
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體解答。
【解答】（1）打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口會看到白霧，這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴
（2）雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，其中碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，因此將雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)蛋殼（主要成分是碳酸鈣）表面有氣泡產(chǎn)生。
17．（2024九上·嘉興月考）廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽（NaC1）和純堿（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是　 　。
（2）為整別這兩種物質(zhì)，某同學取少量白色固體，進行如下實驗。
方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是　 　。
方案一，加水溶解，分別滴加　 　溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿。
【答案】食鹽（NaCl）；純堿（Na2CO3）；CaCl2（合理即可）
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）食鹽具有咸味，能延長食品的保質(zhì)期；
（2）①純堿碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳氣體；
②碳酸鈉和氯化鈣，氯化鋇等于反應，會生成不溶性的碳酸鹽沉淀。
【解答】（1）為了使肉類和蔬菜不易腐敗，可選用食鹽進行腌制；
（2）為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學取少量白色固體，進行如下實驗：
方案一：分別滴加少量食醋，純堿和酸反應有氣體，則有氣泡產(chǎn)生的是純堿；
方案二：氯化鈣和碳酸鈉反應生成不溶于水的碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈉與氯化鈉不能反應。加水溶解，分別滴加氯化鈣溶液，則有沉淀產(chǎn)生的是純堿。
18．（2024九上·嘉興月考）向硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到固體A和液體B，回答下列問題。
①若液體B仍呈藍色，則B中一定含有的溶質(zhì)有　 　。
②若液體B呈無色，且向固體A中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡，則固體A中一定含有的物質(zhì)有　 　。
【答案】硝酸鋅、硝酸銅；銀、銅、鋅
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】①根據(jù)金屬活動性順序表的知識可知，鋅先和硝酸銀反應，再和硝酸銅分析；
②三種金屬中，只有鋅能與酸反應生成氫氣，據(jù)此分析固體的成分。
【解答】①根據(jù)題意可知，向硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，再與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅。若液體B仍呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，硝酸銀完全反應可能沒有完全樊蕓，但是B中一定含有的溶質(zhì)有硝酸鋅、硝酸銅；
②向固體A中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡，說明固體A中含有鋅，即鋅是過量的，則銀和銅肯定全部被置換出來，那么則固體A中一定含有的物質(zhì)有銀、銅、鋅。
19．（2024九上·嘉興月考）興趣小組研究酸堿反應時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進行實驗，實驗操作和溶液顏色變化如圖所示。
（1）從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是　 　。
（2）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是　 　。（填寫溶液名稱）
（3）圖乙中M點時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有　 　。
【答案】氫離子和氫氧根離子反應，生成水；稀硫酸；Na2SO4、H2SO4
【知識點】酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿中和反應的本質(zhì)解答；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍。
（3）根據(jù)溶液呈紅色可知反應結束后溶液呈酸性，據(jù)此結合反應產(chǎn)物確定溶質(zhì)種類。
【解答】（1）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，即其中的硫酸根和鈉離子保持不變，只是其中的氫離子和氫氧根離子結合生成水，則從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
（2）由乙圖顏色的變化，滴入B溶液前，溶液顯藍色，即溶液呈堿性，那么A為氫氧化鈉溶液，B溶液是稀硫酸；
（3）圖乙中M點時，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，稀硫酸過量，則溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鈉。
20．（2024九上·嘉興月考）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與科學息息相關，科學在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。
（1）小紅同學對自家麥田的土壤進行分析后，發(fā)現(xiàn)土壤呈酸性，為了改良土壤，可以加入下列哪種物質(zhì)　 　（填字母）。
A．氫氧化鈉 B．熟石灰 C．食鹽 D．鹽酸
（2）糧食安全是“國之大者”，小麥是我國重要的糧食作物。合理施肥是小麥增產(chǎn)的最有利措施，下列肥料中屬于復合肥的是　 　（填字母）。
A． B． C． D．KCl
（3）波爾多液是由硫酸銅和石灰乳配制成的殺菌劑。噴灑波爾多液后，果蔬表面有一些藍色斑點，藍色斑點的主要成分是　 　（填化學式）。
【答案】B；C；
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿反應反應生成鹽和水分析解答；
（2）同時含有兩種營養(yǎng)素的化肥為復合肥；
（3）氫氧化銅為不溶于水的藍色沉淀。
【解答】（1）根據(jù)酸堿中和生成鹽和水可知，為了改良土壤，可以加入某種顯堿性的物質(zhì)。
A.氫氧化鈉雖然顯堿性，但其腐蝕性太強，不能用于酸性土壤的改良，故A不合題意；
B.熟石灰顯堿性，且堿性較弱，常用于改良酸性土壤，故B符合題意；
C.食鹽呈中性，故C不合題意；
D.鹽酸顯酸性，故D不合題意；
故選B；
（2）A.CO（NH2）2中只含有氮元素，屬于氮肥，故A不合題意；
B.Ca3（PO4）2中只含磷元素，屬于磷肥，故B不合題意；
C..KNO3中同時含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，故C符合題意；
D.KCl中只含有鉀元素，屬于鉀肥，故D不合題意；
故選C；
（3）石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，硫酸銅與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅藍色沉淀，因此藍色斑點的主要成分是氫氧化銅，化學式為Cu（OH）2。
21．（2024九上·嘉興月考）用毛筆蘸取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小到的現(xiàn)象火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的　 　性。
（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有很大危險性，必須將濃硫酸進行稀釋。在實驗室把50克98%的濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的水。
【答案】（1）脫水
（2）930
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的脫水性解答；
（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此列出方程，計算出加水的質(zhì)量，最后根據(jù)密度公式計算加水的體積。
【解答】（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的脫水性。
（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設需要加水的質(zhì)量為x，
50g×98%=5%×（50g+x）；
解得：x=930g；
則需要加水的體積：。
（1）濃硫酸具有脫水性，可使富含纖維素的竹片碳化，呈現(xiàn)黑色或褐色，故填脫水。
（2）解：需要水的質(zhì)量=50克×98%÷5% 50克=930克，這些水的體積=930克÷1克/毫升=930毫升，故填930。
22．（2024九上·嘉興月考）學習復分解反應發(fā)生條件時，小嘉做了如表所示的四個實驗。
試管編號 ① ② ③ ④
試管內(nèi)試劑 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入過量稀硫酸后的現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡 ？
（1）根據(jù)以上實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷試管③④中發(fā)生了復分解反應。試管④中反應的現(xiàn)象為　 　。
（2）試管①中是否發(fā)生了復分解反應呢 小嘉在加入過量稀硫酸后的試管①中，再滴入少量　 　，無明顯現(xiàn)象，就能說明①中也發(fā)生了反應。
（3）小嘉通過查閱資料并結合上述實驗，總結得出復分解反應的條件為：反應后生成物中必須有水或　 　產(chǎn)生。
【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀
（2）無色酚酞（或可溶性銅鹽、鐵鹽）
（3）氣體或沉淀
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；復分解反應及其應用
【解析】【分析】 復分解反應基本條件： 發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質(zhì)（沉淀、氣體或弱電解質(zhì)）。
【解答】（1）硫酸和硝酸鋇溶液會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；
（2） 小嘉在加入過量稀硫酸后的試管①中，再滴入少量無色酚酞 ，酚酞遇堿變紅色，如果沒變色，說明氫氧化鈉被反應掉，所以就能說明①中也發(fā)生了反應。
（3） ② 無明顯現(xiàn)象， ① 中產(chǎn)生水， ③ 產(chǎn)生氣體， ④ 產(chǎn)生沉淀，所以復分解反應的條件為：反應后生成物中必須有水或氣體或沉淀產(chǎn)生。
23．（2024九上·嘉興月考）小明用普通鐵釘，純鐵釘同時進行如圖的四組實驗，一段時間后只有實驗A中觀察到了銹斑，其他均無明顯變化。
（1）對照　 　兩組實驗，說明鐵制品銹蝕需要水；對比A和D實驗，說明鐵制品銹蝕與　 　有關；
（2）根據(jù)上述實驗結論，下列措施中能有效防止金屬銹蝕的是　 　。
①金屬表面涂抹油漆
②改變金屬的內(nèi)部結構
③用濕布擦拭，保持金屬表面清潔
④在金屬表面進行電鍍
⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】（1）AC；鐵制品的內(nèi)部結構
（2）①②④⑤
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）①根據(jù)控制變量法的要求選擇對照實驗；
②根據(jù)圖片分析AD中哪個因素不同即可；
（2）防止金屬腐蝕，其實就是隔絕空氣和水，據(jù)此分析判斷。
【解答】（1）探究鐵制品生銹需要水時，需要控制其它因素相同，只改變水這個因素，故選AC實驗；
②A為普通鐵釘，D為純鐵釘，只有二者的內(nèi)部結構不同，說明鐵制品銹蝕與鐵制品的內(nèi)部結構因素有關；
（2）①金屬表面涂抹油漆能防止金屬和水、空氣接觸，從而防止金屬被腐蝕，故①正確；
②改變金屬內(nèi)部結構增強金屬被腐蝕性能，故②正確；
③用濕布擦拭，會滿足生銹的條件，故③不正確；
④金屬表面進行電鍍，使其不與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故④正確；
⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，從而阻止金屬進一步被氧化，故正⑤確。
故選①②④⑤。
（1）A中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，C中鐵釘與氧氣接觸，不生銹，對比AC實驗，說明鐵制品銹蝕需要水；對比A（普通鐵釘）和D（純鐵釘）實驗，說明鐵制品銹蝕與鐵制品的內(nèi)部結構因素有關；
（2）①金屬表面涂抹油漆能防止金屬和水、空氣接觸，防止金屬形成原電池，從而防止金屬被腐蝕，故正確；
②改變金屬內(nèi)部結構增強金屬被腐蝕性能，所以能防止金屬被腐蝕，故正確；
③保持金屬表面清潔干燥能防止金屬與水分接觸，從而防止金屬被腐蝕，但不能用濕布擦拭，故不正確；
④金屬表面進行電鍍，使不活潑金屬與空氣、水接觸，不能形成原電池，從而防止金屬被腐蝕，故正確；
⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，從而阻止金屬進一步被氧化，所以能防止金屬被腐蝕，故正確；
故選①②④⑤。
24．（2024九上·嘉興月考）甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進行了如下實驗。請與他們一起完成探究活動。
【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
【實驗探究】甲、乙兩同學分別設計了不同方案加以實驗。
甲同學的方案及實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象與結論
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解 無色溶液
②用pH試紙測①溶液的pH值 溶液的pH>7，說明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)
乙同學的方案及實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象與結論
①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解 無色溶液
②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉固體已變質(zhì)
（1）乙同學認為甲同學的結論不科學，其理由是　 　。
（2）【拓展應用】氫氧化鈉固體應當密封保存。氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）　 　；
（3）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應加入適量的　 　（填化學式）溶液除去。
【答案】（1）氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶于水后溶液都呈堿性，pH都大于7
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）碳酸鈉雖然是鹽，但是它的水溶液呈堿性；
（2）根據(jù)反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
（3）碳酸鈉能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶于水后溶液都呈堿性，pH都大于7，所以測溶液的pH不能判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)；
（2）氫氧化鈉固體變質(zhì)的，其實就是氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，應加入適量的Ca(OH)2溶液除去，將碳酸鈉轉化為氫氧化鈉。
（1）氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶于水后溶液都呈堿性，pH都大于7，所以測溶液的pH不能判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)，故填氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶于水后溶液都呈堿性，pH都大于7。
（2）氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸鈉能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，應加入適量的Ca(OH)2溶液除去，將碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，故填Ca(OH)2。
25．（2024九上·嘉興月考）某同學要在一塊空地上種植作物于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。
（1）在空地上確定5一6個位置進行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設定合理的是　 　
（2）將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，將其呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比色，確定了空地土壤的pH約為7．查閱資料，常見作物最適宜生長的土壤pH范圍如下表，則這塊空地上適合種植的作物有　 　
作物 大蒜 絲瓜 茄子 沙棗
最適pH范圍 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0~8.7
【答案】B；pH試紙；茄子
【知識點】pH值的測量及方法
【解析】【分析】（1）進行科學探究時，為了保證取樣的普遍性，要求取樣的位置要比較均勻；
（2）①根據(jù)溶液pH的測量方法解答；
②分析空地土壤的pH在哪種作物的適宜范圍內(nèi)即可。
【解答】（1）取樣測定土壤酸堿度時，取樣的位置要比較均勻，不要集中在某個地方，故選B；
（2）①將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH試紙上，將其呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比色，確定了空地土壤的pH約為7；
②根據(jù)題意可知， 空地土壤的pH約為7． 而茄子適宜的pH范圍為6.8-7.3，則這塊空地上適合種植的作物是茄子。
26．（2024九上·嘉興月考）日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同學聽說包裝食品的塑料袋應該是前者而不是后者，便設計了一個實驗方案，用平常在超市買東西時帶回來的塑料袋進行探究，以驗證其成分。
查閱資料：聚乙烯燃燒生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃燒除了生成CO2和H2O之外，還會有HCl、氣體產(chǎn)生。
實驗探究：小明將以下實驗裝置按abcedf順序連接好，然后進行探究。
（1）在實驗過程中若B、C、D裝置都產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，則該塑料袋是用　 　制成的。（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）
實驗反思：連接實驗裝置時，能否將裝置C、D順序調(diào)換？并簡述理由。答：　 　。
繼續(xù)探究：小明為了測定包裝食品的塑料袋聚乙烯的組成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬質(zhì)玻璃管中，鼓入充足的氧氣使之燃燒，將產(chǎn)生的氣體通入足量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液中，并將實驗結果記錄在下表中。
實驗結果：
1 實驗前 實驗后
B裝置的質(zhì)量/g 213.6 220.8
C裝置的質(zhì)量/g 200.2 217.8
（2）根據(jù)實驗結果判斷：聚乙烯中是否含氧元素？　 　（填“是”或“不是”或“無法確定”）
（3）聚乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為　 　。
【答案】（1）聚氯乙烯；不能，如調(diào)換后，氯化氫氣體能夠與氫氧化鈣反應，不能驗證二氧化碳和氯化氫的存在
（2）不是
（3）6：1
【知識點】有關化學式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應用；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）①無水硫酸銅吸水變藍，硝酸銀和氯化氫反應生成不溶于酸的白色沉淀氯化銀，二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；
②根據(jù)氯化氫和氫氧化鈣反應分析。
（2）裝置B的質(zhì)量變化為水的質(zhì)量，裝置D的質(zhì)量變化為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二者的質(zhì)量分別計算出氫元素和碳元素的質(zhì)量，然后相加與聚乙烯的質(zhì)量比較即可；
（3）將氫元素和碳元素的質(zhì)量做比即可。
【解答】（1）①根據(jù)題意可知，B中無水硫酸銅變藍，說明有水生成；C中硝酸銀與稀鹽酸反應生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，說明存在氯化氫氣體。D中澄清石灰水變渾濁，說明存在二氧化碳氣體。由質(zhì)量守恒定律可知，該塑料袋中含有氫元素、氯元素，是用聚氯乙烯制成的；
②氯化氫氣體能夠與氫氧化鈣反應，不能驗證二氧化碳和氯化氫的存在，也不能判斷塑料袋的成分，因此裝置C、D順序不能調(diào)換。
（2）裝置B吸收的水的質(zhì)量=220.8g 213.6g=7.2g，
其中氫元素的質(zhì)量=7.2g××100%=0.8g，
裝置C吸收的二氧化碳的質(zhì)量=217.8g 200.2g=17.6g，
其中碳元素的質(zhì)量=17.6g××100%=4.8g，
那么碳元素和氫元素的質(zhì)量和0.8g+4.8g=5.6g，
說明聚乙烯中不含氧元素。
（3）根據(jù)（2）中的結果可知，聚乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比=4.8g：0.8g=6：1。
（1）水能夠使無水硫酸銅變藍，氯化氫能夠與稀鹽酸反應生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，C中出現(xiàn)白色沉淀，說明生成的氣體中含有氯化氫，由質(zhì)量守恒定律可知，該塑料袋中含有氫元素、氯元素，是用聚氯乙烯制成的，故填聚氯乙烯；
裝置C、D順序不能調(diào)換，如調(diào)換后，氯化氫氣體能夠與氫氧化鈣反應，不能驗證二氧化碳和氯化氫的存在，也不能判斷塑料袋的成分，故填不能，調(diào)換后，氯化氫氣體能夠與氫氧化鈣反應，不能驗證二氧化碳和氯化氫的存在。
（2）裝置B吸收的水的質(zhì)量=220.8g 213.6g=7.2g，其中氫元素的質(zhì)量=7.2g××100%=0.8g，裝置C吸收的二氧化碳的質(zhì)量=217.8g 200.2g=17.6g，其中碳元素的質(zhì)量=17.6g××100%=4.8g，0.8g+4.8g=5.6g，說明聚乙烯中是不含氧元素得，故填不是。
（3）聚乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比=4.8g：0.8g=6：1，故填6：1。
27．（2024九上·嘉興月考）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品。為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù) 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質(zhì)量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第　 　次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應。
（2）計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】（1）3
（2）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故鋅的質(zhì)量為樣品質(zhì)量減去銅的質(zhì)量，即為10g-6.7g=3.3g，故黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=33%；
答：該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)33%
【知識點】金屬的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）將表格中第3次和第4次數(shù)據(jù)比較，根據(jù)剩余固體質(zhì)量不變確定啥時候鋅已經(jīng)完全反應；
（2）剩余的固體質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，用合金質(zhì)量減去銅的質(zhì)量得到鋅的質(zhì)量，最后與黃銅的質(zhì)量做比即可。
【解答】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第四次再次加入10g稀鹽酸時，剩余固體的質(zhì)量不變，那么說明第3次實驗中固體中的鋅已經(jīng)完全反應，剩下的就是銅的質(zhì)量。
（1）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故第3次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應；
（2）見答案。
28．（2024九上·嘉興月考）某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)如圖1所示，小科同學取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。
（1）小張同學所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為　 　g。
（2）通過計算，判斷該濃鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)是否與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)相符（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。
【答案】（1）6
（2）解：根據(jù)圖可知，鹽酸完全反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為48g，則參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量=48g×5%＝2.4g
設該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
=
x=2.19g
該濃鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)=×100%=36.5%＜37.5%，與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)不相符
答：該濃鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)不相符
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)m=ρV計算濃鹽酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)圖2確定恰好完全反應時加入氫氧化鈉的溶液質(zhì)量，再乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)得到溶質(zhì)的質(zhì)量。寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應的方程式，利用氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量計算參加反應的氯化氫的質(zhì)量，最后與加入稀鹽酸的質(zhì)量做比即可。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，小張同學所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量：m=ρV=5mL×1.2g/mL＝6g。
（1）小張同學所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量=5mL×1.2g/mL＝6g，故填6。
（2）見答案
29．（2024九上·嘉興月考）化學研究小組為測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取10.0g赤鐵礦樣品于燒杯中，再加入稀硫酸。實驗過程測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與所加入稀硫酸質(zhì)量的關系如圖所示（赤鐵礦中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應）。請計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量為　 　g。
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】（1）8.0
（2）解：由圖可知，與氧化鐵反應的稀硫酸的質(zhì)量為98.0g
設該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
=
x=15.0%
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)15.0%
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）反應前后固體質(zhì)量的變化量就是參加反應的氧化鐵的質(zhì)量；
（2）根據(jù)圖像確定與氧化鐵反應的稀硫酸的質(zhì)量，寫出氧化鐵和稀硫酸反應的方程式，根據(jù)參加反應的氧化鐵的質(zhì)量計算出參加反應的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可。
【解答】（1）根據(jù)圖像可知，反應結束時剩余固體質(zhì)量為2g，這是雜質(zhì)的質(zhì)量，那么赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量=10.0g 2.0g=8.0g。
（1）氧化鐵與硫酸反應生成可溶性的硫酸鐵和水，赤鐵礦中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應，由圖可知，赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量=10.0g 2.0g=8.0g，故填8.0。
（2）見答案。
30．（2024九上·嘉興月考）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaCl+Cl2↑+H2↑+2NaOH。現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，得到42.7g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。請計算：
（1）氯化鈉完全反應時，生成氯氣的質(zhì)量是　 　g。
（2）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【答案】（1）解：由圖可知，反應生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g設參加反應的氯化鈉的質(zhì)量為x，生成氯氣的質(zhì)量為y= x=11.7g= y=7.1g答：生成氯氣的質(zhì)量為7.1g。
（2）解：反應前溶液的質(zhì)量=42.7g+0.2g+7.1g=50g
原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=23.4%
答：原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23.4%。
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像確定反應生成氫氣的質(zhì)量，然后寫出氯化鈉和水反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量分別計算出參加反應的氯化鈉的質(zhì)量、生成氯氣的質(zhì)量；
（2）反應前溶液的質(zhì)量=反應后溶液質(zhì)量+氫氣質(zhì)量+氯氣質(zhì)量，然后用氯化鈉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量做比即可。
（1）見答案
（2）見答案
1 / 1浙江省嘉興市杭師大附屬油車港中學2024-2025學年九年級上學期第一次月考科學試題
1．（2024九上·嘉興月考）“一帶一路”是絲綢之路經(jīng)濟帶和21世紀海上絲綢之路的簡稱，“一帶一路”是合作發(fā)展的理念和倡議，古絲綢之路將我國的發(fā)明和技術傳送到國外，下列古代生產(chǎn)工藝中涉及的變化和另外三種變化有本質(zhì)區(qū)別的是（　　）
A．糧食釀酒 B．紡紗織布 C．燒制瓷器 D．冶煉生鐵
2．（2024九上·嘉興月考）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如表：下列物質(zhì)能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)樗{色的是（　　）
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 綠色 藍色 黃色
A．氯化鈉溶液 B．鹽酸溶液
C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鐵固體
3．（2024九上·嘉興月考）在一定質(zhì)量的NaOH溶液中逐滴加入蒸餾水，如圖中能正確表示溶液pH變化的是(橫坐標表示加入蒸餾水的質(zhì)量，縱坐標表示溶液的pH)(　　)
A． B．
C． D．
4．（2024九上·嘉興月考）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條，木棒上的紙條立即燃燒，鐵棒上的紙條不會立即燃燒。據(jù)此推測木棒和鐵棒具有不同的（　　）
A．密度 B．導熱性 C．硬度 D．延展性
5．（2024九上·嘉興月考）將濃鹽酸和濃硫酸敞口放在空氣中一段時間，此過程中兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖像正確的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2024九上·嘉興月考）使用氫能源汽車可有效減少二氧化碳的排放，實現(xiàn)“碳中和”。單質(zhì)硼（B）可與水反應制取氫氣，化學方程式為：2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，該反應屬于（　　）
A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應
7．（2024九上·嘉興月考）為了測定金屬活動性強弱，小科設計了如圖所示的實驗，向打磨過的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬X上僅①處有明顯現(xiàn)象，金屬Y上③和④處均有明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷出金屬X、金屬Y、鐵和銀的活動性由強到弱的順序為（　　）
A．X>Y>Fe>Ag B．Y>Fe>X>Ag
C．Y>X>Fe>Ag D．X>Fe>Y>Ag
8．（2024九上·嘉興月考）興趣小組在探究稀鹽酸的性質(zhì)時，將足量的稀鹽酸逐漸滴入裝有少量下列物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生氣體的量符合如圖所示曲線的是（　　）
A．鋁片 B．表面被氧化的鋁片
C．銅片 D．表面被氧化的銅片
9．（2024九上·嘉興月考）某同學設計了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入的是少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。塞緊木塞，并調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，一段時間后觀察。下列推斷錯誤的是（　　）
A．a(chǎn)管中的鐵釘會銹蝕
B．L端的液面低于R端
C．該實驗可以證明鐵的銹蝕需要空氣和水
D．若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復實驗，常溫下a中銅釘會生銹，b中銅釘很難生銹
10．（2024九上·嘉興月考）分析推理是科學學習和研究中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（　　）
A．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
B．堿溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是堿溶液
C．硫酸溶液與BaCl2溶液能反應產(chǎn)生白色沉淀，因此能與BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．稀硫酸滴入石蕊試液后溶液變紅色，因此鹽酸滴入石蕊試液也變紅色
11．（2024九上·嘉興月考）氫溴酸（HBr）可用于醫(yī)藥、染料、香料等領域，其物理和化學性質(zhì)與鹽酸相似，下列有關氫溴酸（HBr）說法錯誤的是（　　）
A．將氫溴酸滴入酚酞溶液中，溶液變紅色
B．氫溴酸應密封保存于細口瓶中
C．能與鐵反應生成氫氣
D．與碳酸氫鈉反應：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑
12．（2024九上·嘉興月考）為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，操作方法可行的是（　　）
選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜方法
A 氧化銅 氯化鈉 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
B 氧氣 水蒸氣 通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C 鐵粉 銅粉 加入過量稀鹽酸溶液，過濾
D 硝酸鉀 碳酸鉀 加適量氯化鈣反應、過濾、蒸發(fā)結晶
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·嘉興月考）下列關于酸和堿反應的說法中，合理的是（　　）
A．圖中酸堿反應結束后，溶液pH=0
B．酸堿反應的實質(zhì)是H++OH-=H2O
C．酸和堿的質(zhì)量相等才能恰好完全反應
D．酸堿反應的實質(zhì)是Na++Cl-=NaCl
14．（2024九上·嘉興月考）勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目中涉及的科學知識描述錯誤的是（　　）
選項 勞動項目 科學知識
A 學農(nóng)活動：用熟石灰來改良酸性土壤 熟石灰是堿性物質(zhì)，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應
B 家務勞動：用白醋去除水壺中的水垢 醋酸能與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物質(zhì)反應
C 生活妙招：用紫甘藍制作酸堿指示劑 紫甘藍中的花青素在不同pH環(huán)境中顯色不同
D 其他技能：用灼燒法辨別羊毛和棉花 灼燒時有燒焦羽毛味的是棉花纖維
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·嘉興月考）分別向兩份裝有等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉的燒杯中逐漸加入等濃度的稀硫酸直至過量，下列圖像中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·嘉興月考）觀察和實驗是學習科學的兩種基本方法。請判斷下列操作或實驗中能觀察到的現(xiàn)象：
（1）打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口會看到　 　，這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。
（2）將雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)蛋殼（主要成分是碳酸鈣）表面有　 　。
17．（2024九上·嘉興月考）廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽（NaC1）和純堿（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是　 　。
（2）為整別這兩種物質(zhì)，某同學取少量白色固體，進行如下實驗。
方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是　 　。
方案一，加水溶解，分別滴加　 　溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿。
18．（2024九上·嘉興月考）向硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到固體A和液體B，回答下列問題。
①若液體B仍呈藍色，則B中一定含有的溶質(zhì)有　 　。
②若液體B呈無色，且向固體A中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡，則固體A中一定含有的物質(zhì)有　 　。
19．（2024九上·嘉興月考）興趣小組研究酸堿反應時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進行實驗，實驗操作和溶液顏色變化如圖所示。
（1）從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是　 　。
（2）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是　 　。（填寫溶液名稱）
（3）圖乙中M點時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有　 　。
20．（2024九上·嘉興月考）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與科學息息相關，科學在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。
（1）小紅同學對自家麥田的土壤進行分析后，發(fā)現(xiàn)土壤呈酸性，為了改良土壤，可以加入下列哪種物質(zhì)　 　（填字母）。
A．氫氧化鈉 B．熟石灰 C．食鹽 D．鹽酸
（2）糧食安全是“國之大者”，小麥是我國重要的糧食作物。合理施肥是小麥增產(chǎn)的最有利措施，下列肥料中屬于復合肥的是　 　（填字母）。
A． B． C． D．KCl
（3）波爾多液是由硫酸銅和石灰乳配制成的殺菌劑。噴灑波爾多液后，果蔬表面有一些藍色斑點，藍色斑點的主要成分是　 　（填化學式）。
21．（2024九上·嘉興月考）用毛筆蘸取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小到的現(xiàn)象火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的　 　性。
（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有很大危險性，必須將濃硫酸進行稀釋。在實驗室把50克98%的濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的水。
22．（2024九上·嘉興月考）學習復分解反應發(fā)生條件時，小嘉做了如表所示的四個實驗。
試管編號 ① ② ③ ④
試管內(nèi)試劑 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入過量稀硫酸后的現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡 ？
（1）根據(jù)以上實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷試管③④中發(fā)生了復分解反應。試管④中反應的現(xiàn)象為　 　。
（2）試管①中是否發(fā)生了復分解反應呢 小嘉在加入過量稀硫酸后的試管①中，再滴入少量　 　，無明顯現(xiàn)象，就能說明①中也發(fā)生了反應。
（3）小嘉通過查閱資料并結合上述實驗，總結得出復分解反應的條件為：反應后生成物中必須有水或　 　產(chǎn)生。
23．（2024九上·嘉興月考）小明用普通鐵釘，純鐵釘同時進行如圖的四組實驗，一段時間后只有實驗A中觀察到了銹斑，其他均無明顯變化。
（1）對照　 　兩組實驗，說明鐵制品銹蝕需要水；對比A和D實驗，說明鐵制品銹蝕與　 　有關；
（2）根據(jù)上述實驗結論，下列措施中能有效防止金屬銹蝕的是　 　。
①金屬表面涂抹油漆
②改變金屬的內(nèi)部結構
③用濕布擦拭，保持金屬表面清潔
④在金屬表面進行電鍍
⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜
24．（2024九上·嘉興月考）甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進行了如下實驗。請與他們一起完成探究活動。
【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
【實驗探究】甲、乙兩同學分別設計了不同方案加以實驗。
甲同學的方案及實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象與結論
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解 無色溶液
②用pH試紙測①溶液的pH值 溶液的pH>7，說明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)
乙同學的方案及實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象與結論
①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解 無色溶液
②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉固體已變質(zhì)
（1）乙同學認為甲同學的結論不科學，其理由是　 　。
（2）【拓展應用】氫氧化鈉固體應當密封保存。氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）　 　；
（3）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應加入適量的　 　（填化學式）溶液除去。
25．（2024九上·嘉興月考）某同學要在一塊空地上種植作物于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。
（1）在空地上確定5一6個位置進行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設定合理的是　 　
（2）將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，將其呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比色，確定了空地土壤的pH約為7．查閱資料，常見作物最適宜生長的土壤pH范圍如下表，則這塊空地上適合種植的作物有　 　
作物 大蒜 絲瓜 茄子 沙棗
最適pH范圍 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0~8.7
26．（2024九上·嘉興月考）日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同學聽說包裝食品的塑料袋應該是前者而不是后者，便設計了一個實驗方案，用平常在超市買東西時帶回來的塑料袋進行探究，以驗證其成分。
查閱資料：聚乙烯燃燒生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃燒除了生成CO2和H2O之外，還會有HCl、氣體產(chǎn)生。
實驗探究：小明將以下實驗裝置按abcedf順序連接好，然后進行探究。
（1）在實驗過程中若B、C、D裝置都產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，則該塑料袋是用　 　制成的。（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）
實驗反思：連接實驗裝置時，能否將裝置C、D順序調(diào)換？并簡述理由。答：　 　。
繼續(xù)探究：小明為了測定包裝食品的塑料袋聚乙烯的組成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬質(zhì)玻璃管中，鼓入充足的氧氣使之燃燒，將產(chǎn)生的氣體通入足量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液中，并將實驗結果記錄在下表中。
實驗結果：
1 實驗前 實驗后
B裝置的質(zhì)量/g 213.6 220.8
C裝置的質(zhì)量/g 200.2 217.8
（2）根據(jù)實驗結果判斷：聚乙烯中是否含氧元素？　 　（填“是”或“不是”或“無法確定”）
（3）聚乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為　 　。
27．（2024九上·嘉興月考）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品。為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù) 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質(zhì)量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第　 　次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應。
（2）計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
28．（2024九上·嘉興月考）某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)如圖1所示，小科同學取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。
（1）小張同學所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為　 　g。
（2）通過計算，判斷該濃鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)是否與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)相符（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。
29．（2024九上·嘉興月考）化學研究小組為測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取10.0g赤鐵礦樣品于燒杯中，再加入稀硫酸。實驗過程測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與所加入稀硫酸質(zhì)量的關系如圖所示（赤鐵礦中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應）。請計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量為　 　g。
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
30．（2024九上·嘉興月考）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaCl+Cl2↑+H2↑+2NaOH。現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，得到42.7g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。請計算：
（1）氯化鈉完全反應時，生成氯氣的質(zhì)量是　 　g。
（2）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】根據(jù)化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。
【解答】糧食釀酒、燒制瓷器、冶煉生鐵都有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化，紡紗織布沒有新物質(zhì)，發(fā)生的物理變化，與其它三個有本質(zhì)區(qū)別。
故選B。
2．【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)表格確定使溴百里酚藍溶液變藍的溶液酸堿性，再與各個選項中的物質(zhì)對照即可。
【解答】由題文可知，能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)樗{色的溶液呈堿性。
氯化鈉溶液呈中性，鹽酸溶液呈酸性，碳酸鈉溶液呈堿性，氫氧化鐵固體不溶于水，不能形成堿性溶液，故C符合題意，而A、B、D不合題意。
故選C。
3．【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】稀釋溶液時，酸性溶液pH值逐漸變大，堿性溶液pH值逐漸變小，最終無限接近于7，不可能到達或超過7。【解答】氫氧化鈉溶液顯堿性，起點PH大于7；蒸餾水顯中性，加入蒸餾水PH減小，但溶液仍然顯堿性，最終PH大于7。
故答案為：C。
4．【答案】B
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】性質(zhì)決定用途，也能根據(jù)用途推測性質(zhì)，結合題目的描述分析判斷。
【解答】根據(jù)題意可知，鐵棒上的紙條不會立即燃燒，是因為木棒上的紙條沒有達到了燃點。木棒惡化鐵棒肯定吸收了相同的熱量，那么只能是鐵棒能更快地將熱量導走所致，所以木棒和鐵棒具有不同的導熱性，故ACD不符合題意，B符合題意。
故選B。
5．【答案】A
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”分析判斷。
【解答】根據(jù)題意可知，濃鹽酸具有揮發(fā)性，即其中的溶質(zhì)氯化氫質(zhì)量減少，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。濃硫酸有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，即溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。
故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
6．【答案】A
【知識點】置換反應及其應用
【解析】【分析】置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。
【解答】題中為單質(zhì)硼和水反應生成單質(zhì)氫氣和氫氧化硼，故屬于置換反應。
故答案為：A
7．【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷。
【解答】根據(jù)題意可知，向打磨過的金屬X上滴加硝酸銀溶液時產(chǎn)生反應，說明X的金屬活動性比銀強；滴加氯化亞鐵溶液時不反應，說明金屬X的活動性比鐵弱，即Fe＞X＞Ag；
向打磨過的金屬Y上滴加硝酸銀溶液、氯化亞鐵溶液時均能反應，說明Y的金屬活動性比銀、鐵強，即Y＞Fe；
那么可判斷出金屬的活動性由強到弱的順序為 Y＞Fe＞X＞Ag。
故選B。
8．【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，在開始的一段時間內(nèi)沒有生成氫氣，待一段時間才有氫氣產(chǎn)生，據(jù)此分析判斷。
【解答】A.鋁與稀鹽酸接觸后立即反應生成氯化鋁的氫氣，故A不合題意；
B.表面被氧化的鋁片與稀鹽酸接觸后，表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，氧化鋁完全反應后，內(nèi)層的鋁再與稀鹽酸反應生成氫氣，故B符合題意；
CD.銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應生成氫氣，故C、D不合題意。
故選B。
9．【答案】B
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】 據(jù)鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結果，進行分析解答。
【解答】A.根據(jù)題意可知，a管中的鐵釘既能夠接觸水分，也能夠接觸空氣中的氧氣，會銹蝕，故A正確不合題意；B.a管中中鐵釘生銹，消耗氧氣的速度快則，氣壓相對低了，紅墨水的水平就升高了，即L端的液面高于R端，故B錯誤符合題意；
C.該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關， 實驗結果是L端紅墨水上升了，說明a管中鐵生銹快，證明鐵的生銹與空氣和水有關，故C正確不合題意；
D.銅的銹蝕與空氣中的水、氧氣和二氧化碳有關，將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復實驗，則常溫下a中銅釘會生銹，b中銅釘不能接觸水分很難生銹，故D正確不合題意。
故選B。
10．【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應；
（2）酸溶液的pH<7，堿溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；
（3）硫酸鋇和碳酸鋇都為白色沉淀；
（4）紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色。
【解答】A.碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，但不是中和反應，故A錯誤；
B.碳酸鈉為鹽，但是它的水溶液呈弱堿性，即pH>7，故B錯誤；
C.氯化鋇和碳酸鈉溶液反應也會生成碳酸鋇白色沉淀，故C錯誤；
D.稀硫酸滴入石蕊試液后溶液變紅色，因此鹽酸滴入石蕊試液也變紅色，故D正確。
故選D。
11．【答案】A
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)酸的通性對各個選項分析判斷即可。
【解答】 氫溴酸的化學性質(zhì)與鹽酸類似，
A.氫溴酸呈酸性，不能使酚酞溶液變紅色，故A錯誤符合題意；
B.氫溴酸具有揮發(fā)性，所以氫溴酸應密封保存于細口瓶中，故B正確不合題意；
C.氫溴酸能與鐵反應生成氫氣，故C正確不合題意；
D.氫溴酸與碳酸氫鈉反應生成溴化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑，故D正確不合題意。
故選A。
12．【答案】B
【知識點】物質(zhì)除雜或凈化；酸的物理性質(zhì)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】除雜的原則是所加試劑不能與物質(zhì)反應，要與雜質(zhì)反應，且不能引入新的雜質(zhì)。【解答】A、氧化銅不溶于水，氯化鈉易溶于水，加水溶解、過濾、洗滌、干燥得到氧化銅，故A錯誤；
B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；
C、稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此不能用稀鹽酸除去銅，可以用磁鐵吸引，從而除去銅，故C錯誤；
D、碳酸鉀和適量氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，除去碳酸鉀會引入新雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故D錯誤。
故答案為：B。
13．【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】A.根據(jù)乙圖反應后的離子種類確定溶液的pH范圍；
BD.根據(jù)酸堿中和的本質(zhì)判斷；
C.氫離子有剩余，溶液呈酸性；氫氧根離子有剩余，則溶液呈堿性，據(jù)此分析。
【解答】A.根據(jù)圖片可知，酸堿反應結束后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，溶液呈中性，此時溶液pH=7，故A錯誤；
BD.根據(jù)圖片可知，鈉離子和氯離子保持不變，只是氫離子和氫氧根離子結合生成水，則酸堿反應的實質(zhì)是H++OH-=H2O，故B正確，D錯誤；
C.酸酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子的數(shù)目相等才能恰好完全反應，但是和堿的質(zhì)量相等不一定相等，故C錯誤。
故選B。
14．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】 A.根據(jù)熟石灰是堿性物質(zhì)，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應分析；
B.根據(jù)酸的通性分析；
C.根據(jù)酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)分析；
D.根據(jù)灼燒蛋白質(zhì)時才能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味分析。
【解答】 A.熟石灰是堿性物質(zhì)，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應，所以常用熟石灰來改良酸性土壤，故A正確不合題意；
B.醋酸能與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物質(zhì)反應，所以常用白醋去除水壺中的水垢，故B正確不合題意；
C.紫甘藍中的花青素在不同pH環(huán)境中顯色不同，所以可用紫甘藍制作酸堿指示劑，故C正確不合題意；
D.棉花纖維的主要成分是纖維素，灼燒有燒紙氣味，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，故D錯誤符合題意。
故選D。
15．【答案】B
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；金屬的化學性質(zhì)
【解析】【分析】 據(jù)開始階段，等質(zhì)量的硫酸與足量的鎂、鐵反應時，酸完全反應，生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵的相對原子質(zhì)量，最后生成的氫氣質(zhì)量鎂大于鐵進行分析。
【解答】 開始階段，等質(zhì)量的硫酸與足量的鎂、鐵反應時，酸完全反應，生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵的相對原子質(zhì)量，最后生成的氫氣質(zhì)量鎂大于鐵。
故選B。
16．【答案】白霧；氣泡產(chǎn)生
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體解答。
【解答】（1）打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口會看到白霧，這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴
（2）雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，其中碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，因此將雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)蛋殼（主要成分是碳酸鈣）表面有氣泡產(chǎn)生。
17．【答案】食鹽（NaCl）；純堿（Na2CO3）；CaCl2（合理即可）
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）食鹽具有咸味，能延長食品的保質(zhì)期；
（2）①純堿碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳氣體；
②碳酸鈉和氯化鈣，氯化鋇等于反應，會生成不溶性的碳酸鹽沉淀。
【解答】（1）為了使肉類和蔬菜不易腐敗，可選用食鹽進行腌制；
（2）為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學取少量白色固體，進行如下實驗：
方案一：分別滴加少量食醋，純堿和酸反應有氣體，則有氣泡產(chǎn)生的是純堿；
方案二：氯化鈣和碳酸鈉反應生成不溶于水的碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈉與氯化鈉不能反應。加水溶解，分別滴加氯化鈣溶液，則有沉淀產(chǎn)生的是純堿。
18．【答案】硝酸鋅、硝酸銅；銀、銅、鋅
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】①根據(jù)金屬活動性順序表的知識可知，鋅先和硝酸銀反應，再和硝酸銅分析；
②三種金屬中，只有鋅能與酸反應生成氫氣，據(jù)此分析固體的成分。
【解答】①根據(jù)題意可知，向硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，再與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅。若液體B仍呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，硝酸銀完全反應可能沒有完全樊蕓，但是B中一定含有的溶質(zhì)有硝酸鋅、硝酸銅；
②向固體A中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡，說明固體A中含有鋅，即鋅是過量的，則銀和銅肯定全部被置換出來，那么則固體A中一定含有的物質(zhì)有銀、銅、鋅。
19．【答案】氫離子和氫氧根離子反應，生成水；稀硫酸；Na2SO4、H2SO4
【知識點】酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿中和反應的本質(zhì)解答；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍。
（3）根據(jù)溶液呈紅色可知反應結束后溶液呈酸性，據(jù)此結合反應產(chǎn)物確定溶質(zhì)種類。
【解答】（1）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，即其中的硫酸根和鈉離子保持不變，只是其中的氫離子和氫氧根離子結合生成水，則從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
（2）由乙圖顏色的變化，滴入B溶液前，溶液顯藍色，即溶液呈堿性，那么A為氫氧化鈉溶液，B溶液是稀硫酸；
（3）圖乙中M點時，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，稀硫酸過量，則溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鈉。
20．【答案】B；C；
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿反應反應生成鹽和水分析解答；
（2）同時含有兩種營養(yǎng)素的化肥為復合肥；
（3）氫氧化銅為不溶于水的藍色沉淀。
【解答】（1）根據(jù)酸堿中和生成鹽和水可知，為了改良土壤，可以加入某種顯堿性的物質(zhì)。
A.氫氧化鈉雖然顯堿性，但其腐蝕性太強，不能用于酸性土壤的改良，故A不合題意；
B.熟石灰顯堿性，且堿性較弱，常用于改良酸性土壤，故B符合題意；
C.食鹽呈中性，故C不合題意；
D.鹽酸顯酸性，故D不合題意；
故選B；
（2）A.CO（NH2）2中只含有氮元素，屬于氮肥，故A不合題意；
B.Ca3（PO4）2中只含磷元素，屬于磷肥，故B不合題意；
C..KNO3中同時含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，故C符合題意；
D.KCl中只含有鉀元素，屬于鉀肥，故D不合題意；
故選C；
（3）石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，硫酸銅與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅藍色沉淀，因此藍色斑點的主要成分是氫氧化銅，化學式為Cu（OH）2。
21．【答案】（1）脫水
（2）930
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的脫水性解答；
（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此列出方程，計算出加水的質(zhì)量，最后根據(jù)密度公式計算加水的體積。
【解答】（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的脫水性。
（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設需要加水的質(zhì)量為x，
50g×98%=5%×（50g+x）；
解得：x=930g；
則需要加水的體積：。
（1）濃硫酸具有脫水性，可使富含纖維素的竹片碳化，呈現(xiàn)黑色或褐色，故填脫水。
（2）解：需要水的質(zhì)量=50克×98%÷5% 50克=930克，這些水的體積=930克÷1克/毫升=930毫升，故填930。
22．【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀
（2）無色酚酞（或可溶性銅鹽、鐵鹽）
（3）氣體或沉淀
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；復分解反應及其應用
【解析】【分析】 復分解反應基本條件： 發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質(zhì)（沉淀、氣體或弱電解質(zhì)）。
【解答】（1）硫酸和硝酸鋇溶液會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；
（2） 小嘉在加入過量稀硫酸后的試管①中，再滴入少量無色酚酞 ，酚酞遇堿變紅色，如果沒變色，說明氫氧化鈉被反應掉，所以就能說明①中也發(fā)生了反應。
（3） ② 無明顯現(xiàn)象， ① 中產(chǎn)生水， ③ 產(chǎn)生氣體， ④ 產(chǎn)生沉淀，所以復分解反應的條件為：反應后生成物中必須有水或氣體或沉淀產(chǎn)生。
23．【答案】（1）AC；鐵制品的內(nèi)部結構
（2）①②④⑤
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）①根據(jù)控制變量法的要求選擇對照實驗；
②根據(jù)圖片分析AD中哪個因素不同即可；
（2）防止金屬腐蝕，其實就是隔絕空氣和水，據(jù)此分析判斷。
【解答】（1）探究鐵制品生銹需要水時，需要控制其它因素相同，只改變水這個因素，故選AC實驗；
②A為普通鐵釘，D為純鐵釘，只有二者的內(nèi)部結構不同，說明鐵制品銹蝕與鐵制品的內(nèi)部結構因素有關；
（2）①金屬表面涂抹油漆能防止金屬和水、空氣接觸，從而防止金屬被腐蝕，故①正確；
②改變金屬內(nèi)部結構增強金屬被腐蝕性能，故②正確；
③用濕布擦拭，會滿足生銹的條件，故③不正確；
④金屬表面進行電鍍，使其不與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故④正確；
⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，從而阻止金屬進一步被氧化，故正⑤確。
故選①②④⑤。
（1）A中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，C中鐵釘與氧氣接觸，不生銹，對比AC實驗，說明鐵制品銹蝕需要水；對比A（普通鐵釘）和D（純鐵釘）實驗，說明鐵制品銹蝕與鐵制品的內(nèi)部結構因素有關；
（2）①金屬表面涂抹油漆能防止金屬和水、空氣接觸，防止金屬形成原電池，從而防止金屬被腐蝕，故正確；
②改變金屬內(nèi)部結構增強金屬被腐蝕性能，所以能防止金屬被腐蝕，故正確；
③保持金屬表面清潔干燥能防止金屬與水分接觸，從而防止金屬被腐蝕，但不能用濕布擦拭，故不正確；
④金屬表面進行電鍍，使不活潑金屬與空氣、水接觸，不能形成原電池，從而防止金屬被腐蝕，故正確；
⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，從而阻止金屬進一步被氧化，所以能防止金屬被腐蝕，故正確；
故選①②④⑤。
24．【答案】（1）氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶于水后溶液都呈堿性，pH都大于7
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）碳酸鈉雖然是鹽，但是它的水溶液呈堿性；
（2）根據(jù)反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
（3）碳酸鈉能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶于水后溶液都呈堿性，pH都大于7，所以測溶液的pH不能判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)；
（2）氫氧化鈉固體變質(zhì)的，其實就是氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，應加入適量的Ca(OH)2溶液除去，將碳酸鈉轉化為氫氧化鈉。
（1）氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶于水后溶液都呈堿性，pH都大于7，所以測溶液的pH不能判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)，故填氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶于水后溶液都呈堿性，pH都大于7。
（2）氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸鈉能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，應加入適量的Ca(OH)2溶液除去，將碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，故填Ca(OH)2。
25．【答案】B；pH試紙；茄子
【知識點】pH值的測量及方法
【解析】【分析】（1）進行科學探究時，為了保證取樣的普遍性，要求取樣的位置要比較均勻；
（2）①根據(jù)溶液pH的測量方法解答；
②分析空地土壤的pH在哪種作物的適宜范圍內(nèi)即可。
【解答】（1）取樣測定土壤酸堿度時，取樣的位置要比較均勻，不要集中在某個地方，故選B；
（2）①將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH試紙上，將其呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比色，確定了空地土壤的pH約為7；
②根據(jù)題意可知， 空地土壤的pH約為7． 而茄子適宜的pH范圍為6.8-7.3，則這塊空地上適合種植的作物是茄子。
26．【答案】（1）聚氯乙烯；不能，如調(diào)換后，氯化氫氣體能夠與氫氧化鈣反應，不能驗證二氧化碳和氯化氫的存在
（2）不是
（3）6：1
【知識點】有關化學式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應用；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）①無水硫酸銅吸水變藍，硝酸銀和氯化氫反應生成不溶于酸的白色沉淀氯化銀，二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；
②根據(jù)氯化氫和氫氧化鈣反應分析。
（2）裝置B的質(zhì)量變化為水的質(zhì)量，裝置D的質(zhì)量變化為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二者的質(zhì)量分別計算出氫元素和碳元素的質(zhì)量，然后相加與聚乙烯的質(zhì)量比較即可；
（3）將氫元素和碳元素的質(zhì)量做比即可。
【解答】（1）①根據(jù)題意可知，B中無水硫酸銅變藍，說明有水生成；C中硝酸銀與稀鹽酸反應生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，說明存在氯化氫氣體。D中澄清石灰水變渾濁，說明存在二氧化碳氣體。由質(zhì)量守恒定律可知，該塑料袋中含有氫元素、氯元素，是用聚氯乙烯制成的；
②氯化氫氣體能夠與氫氧化鈣反應，不能驗證二氧化碳和氯化氫的存在，也不能判斷塑料袋的成分，因此裝置C、D順序不能調(diào)換。
（2）裝置B吸收的水的質(zhì)量=220.8g 213.6g=7.2g，
其中氫元素的質(zhì)量=7.2g××100%=0.8g，
裝置C吸收的二氧化碳的質(zhì)量=217.8g 200.2g=17.6g，
其中碳元素的質(zhì)量=17.6g××100%=4.8g，
那么碳元素和氫元素的質(zhì)量和0.8g+4.8g=5.6g，
說明聚乙烯中不含氧元素。
（3）根據(jù)（2）中的結果可知，聚乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比=4.8g：0.8g=6：1。
（1）水能夠使無水硫酸銅變藍，氯化氫能夠與稀鹽酸反應生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，C中出現(xiàn)白色沉淀，說明生成的氣體中含有氯化氫，由質(zhì)量守恒定律可知，該塑料袋中含有氫元素、氯元素，是用聚氯乙烯制成的，故填聚氯乙烯；
裝置C、D順序不能調(diào)換，如調(diào)換后，氯化氫氣體能夠與氫氧化鈣反應，不能驗證二氧化碳和氯化氫的存在，也不能判斷塑料袋的成分，故填不能，調(diào)換后，氯化氫氣體能夠與氫氧化鈣反應，不能驗證二氧化碳和氯化氫的存在。
（2）裝置B吸收的水的質(zhì)量=220.8g 213.6g=7.2g，其中氫元素的質(zhì)量=7.2g××100%=0.8g，裝置C吸收的二氧化碳的質(zhì)量=217.8g 200.2g=17.6g，其中碳元素的質(zhì)量=17.6g××100%=4.8g，0.8g+4.8g=5.6g，說明聚乙烯中是不含氧元素得，故填不是。
（3）聚乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比=4.8g：0.8g=6：1，故填6：1。
27．【答案】（1）3
（2）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故鋅的質(zhì)量為樣品質(zhì)量減去銅的質(zhì)量，即為10g-6.7g=3.3g，故黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=33%；
答：該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)33%
【知識點】金屬的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）將表格中第3次和第4次數(shù)據(jù)比較，根據(jù)剩余固體質(zhì)量不變確定啥時候鋅已經(jīng)完全反應；
（2）剩余的固體質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，用合金質(zhì)量減去銅的質(zhì)量得到鋅的質(zhì)量，最后與黃銅的質(zhì)量做比即可。
【解答】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第四次再次加入10g稀鹽酸時，剩余固體的質(zhì)量不變，那么說明第3次實驗中固體中的鋅已經(jīng)完全反應，剩下的就是銅的質(zhì)量。
（1）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故第3次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應；
（2）見答案。
28．【答案】（1）6
（2）解：根據(jù)圖可知，鹽酸完全反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為48g，則參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量=48g×5%＝2.4g
設該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
=
x=2.19g
該濃鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)=×100%=36.5%＜37.5%，與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)不相符
答：該濃鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)不相符
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)m=ρV計算濃鹽酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)圖2確定恰好完全反應時加入氫氧化鈉的溶液質(zhì)量，再乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)得到溶質(zhì)的質(zhì)量。寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應的方程式，利用氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量計算參加反應的氯化氫的質(zhì)量，最后與加入稀鹽酸的質(zhì)量做比即可。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，小張同學所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量：m=ρV=5mL×1.2g/mL＝6g。
（1）小張同學所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量=5mL×1.2g/mL＝6g，故填6。
（2）見答案
29．【答案】（1）8.0
（2）解：由圖可知，與氧化鐵反應的稀硫酸的質(zhì)量為98.0g
設該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
=
x=15.0%
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)15.0%
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）反應前后固體質(zhì)量的變化量就是參加反應的氧化鐵的質(zhì)量；
（2）根據(jù)圖像確定與氧化鐵反應的稀硫酸的質(zhì)量，寫出氧化鐵和稀硫酸反應的方程式，根據(jù)參加反應的氧化鐵的質(zhì)量計算出參加反應的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可。
【解答】（1）根據(jù)圖像可知，反應結束時剩余固體質(zhì)量為2g，這是雜質(zhì)的質(zhì)量，那么赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量=10.0g 2.0g=8.0g。
（1）氧化鐵與硫酸反應生成可溶性的硫酸鐵和水，赤鐵礦中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應，由圖可知，赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量=10.0g 2.0g=8.0g，故填8.0。
（2）見答案。
30．【答案】（1）解：由圖可知，反應生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g設參加反應的氯化鈉的質(zhì)量為x，生成氯氣的質(zhì)量為y= x=11.7g= y=7.1g答：生成氯氣的質(zhì)量為7.1g。
（2）解：反應前溶液的質(zhì)量=42.7g+0.2g+7.1g=50g
原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=23.4%
答：原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23.4%。
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像確定反應生成氫氣的質(zhì)量，然后寫出氯化鈉和水反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量分別計算出參加反應的氯化鈉的質(zhì)量、生成氯氣的質(zhì)量；
（2）反應前溶液的質(zhì)量=反應后溶液質(zhì)量+氫氣質(zhì)量+氯氣質(zhì)量，然后用氯化鈉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量做比即可。
（1）見答案
（2）見答案
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