資源簡介

(共29張PPT)
第1課時
我們經常接觸的物質中，有的具有酸性，有的具有堿性。
胃液
食醋
水果
酸性物質
肥皂
堿面
氫氧化鈣
堿性物質
為什么物質呈酸性或堿性？
一、酸性物質和堿性物質
講到酸性的物質，你可能會立即想到日常生活中所用的食醋。
食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。
將少量食醋倒入燒杯中，用手扇動氣流，聞一聞，它的氣味是_________ 的。
酸味
1
酸性物質
活動
鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。還有橘子汁、番茄醬、蘋果汁、檸檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
含酸的水果
三種常見的酸：鹽酸、
硫酸、硝酸
醋、胃液等是不同的物質，為什么都有酸味
科學研究證明：
溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質——酸。
實驗室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。
思考
食醋含醋酸
胃液含鹽酸
檸檬、柑橘等水果含檸檬酸
為什么說這些物質都是酸呢？
這些物質在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子(H+)。
1.定義
一些物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程叫做電離。
2.電離的表示方法
電離方程式。
3.例：氯化鈉的電離
氯化鈉的電離微觀示意圖
NaCl Na+ + Cl－
2
電解質的電離
寫電離方程式的注意事項：
①在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，整個溶液不顯電性。
③原子團不能拆開書寫。
②陰、陽離子所帶的電荷數一般可以根據它們在化合物中的化合價來判斷。
用電離方程式來表達電離的過程：
牛刀小試
1、下列電離方程式正確的是（ ）
A.H2SO4 H+ +
B. Al2(SO4)3 2Al3++
C. Ba(OH)2 Ba2++ (OH)-
D.NaCl Na1+ +Cl1-
B
2、寫出下列物質的電離方程式：
Ca（OH）2 ═ Na2CO3 ═
CuSO4 ═
Ca2+ + 2OH －
2Na＋ +CO3 2－
Cu2+ + SO42－
電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
鹽酸：
硫酸：
硝酸：
HCl ═ H+ + Cl-
H2SO4 ═ 2 H+ + SO42-
HNO3 ═ H+ + NO3-
3
酸的定義
通過常見酸的電離方程式你會有什么發現呢？
酸的定義
思考
酸根
離子
酸＝ H+ + 酸根離子
已知硫酸氫鈉電離方程式為：NaHSO4　 ═ Na＋＋H＋＋SO42－，那么硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？
思考
硫酸氫鈉不是一種酸，因為硫酸氫鈉電離產生的陽離子除了氫離子還有鈉離子。
酸溶液和酸性溶液相同嗎？
酸溶液
酸性溶液
③ 酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。
④ 顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。
① 酸溶液是酸的水溶液。陽離子全部是H+
② 酸性溶液是含H+的溶液。
例：KHSO4溶液，
K、H+、SO42-
是酸性溶液。
不是酸溶液。
酸中是否含有氧元素
4
常見的酸及分類
H2SO4、HNO3、H2CO3、
H3PO4等
含氧酸：
無氧酸：
HCl 、H2S、HF等
命名：“某酸”
命名：“氫某酸”
酸電離時產生的氫
離子個數
一元酸：
二元酸：
三元酸：
HNO3 、 HCl、HF
H2SO4 、 H2CO3 、 H2S
H3PO4
酸性強弱
強酸：鹽酸 (HCl)
硫酸 (H2SO4)
硝酸 (HNO3)
弱酸：醋酸 (CH3COOH)
碳酸 (H2CO3)
生活中我們還經常接觸另一類物質——堿性物質，如石灰水、氨水等，它們都含有堿。
氫氧化鈉NaOH
氫氧化鈣Ca(OH)2
氨水NH3 H2O
為什么說這些物質是堿呢？
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
5
堿的定義
通過常見堿的電離方程式你會有什么發現呢？
堿的定義
═ Na + + OH-
═ Ca2+ + 2OH-
═ NH4 + + OH-
氫氧化鈉：
氫氧化鈣：
氨水：
NaOH
Ca(OH)2
NH3·H2O
氫氧根離子
金屬離子或銨根離子
思考
堿性由氫氧根離子（ OH- ）決定。
堿＝ 金屬離子或NH4 ++ OH-
已知堿式碳酸銅電離方程式為：Cu2(OH)2CO3　 ═ 2Cu2＋＋2OH-＋CO32-，那么堿式碳酸銅是不是一種堿？為什么？
思考
思考
堿式碳酸銅不是一種堿，因為堿式碳酸銅電離產生的陰離子除了氫氧根離子還有碳酸根離子。
堿溶液
堿性溶液
6
常見的堿及分類
常見的堿：
燒堿（氫氧化鈉）
熟石灰（氫氧化鈣）
氫氧化銅
氫氧化鐵
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
NaOH、KOH、Ca(OH)2、
Ba(OH)2、NH3·H2O等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
可溶性堿：
難溶性堿：
根據堿的溶解性
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、
Al(OH)3、NH3·H2O等
強堿：
弱堿：
根據堿性強弱
用什么方法測定物質的酸堿性？
思考
二、酸堿指示劑
有一類物質，在酸性和堿性溶液里能呈現出不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據。
1、酸堿指示劑
在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。
2、常見酸堿指示劑
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
藍色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
取4支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在4支試管內分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察并記錄石蕊試液在4種溶液中呈現的顏色。
在稀硫酸中：______。
在稀鹽酸中：______。
在氫氧化鈉溶液中：_____。
在氫氧化鈣溶液中：_____。
活動
紅色
紅色
藍色
藍色
二、酸堿指示劑
實驗表明：酸能使紫色石蕊試液變____色，
堿能使紫色石蕊試液變____色。
紅
藍
酸堿指示劑可以檢驗物質的酸堿性。
注意：變色的是指示劑，而不是酸或堿。
二、酸堿指示劑
用什么方法測定物質的酸堿性？
石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；
酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。
常見指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色。
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
藍色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液（紫色）
酚酞試液（無色）
藍色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
紅色
紅色
紅色
無色
藍色
藍色
不變色
不變色
變色規律：
石蕊“酸紅堿藍”
酚酞“酸無堿紅”
用無色酚酞測定某一溶液，若出現無色，則這種溶液一定是酸性溶液，說法對嗎？
許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花、果、莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑，如表 1-2所示。
自制酸堿指示劑：
1.實驗中酒精有什么作用？
溶解色素。
能使色素充分溶解在酒精中。
3.實驗中紗布有什么作用？
過濾。
4.能做指示劑的實驗現象是什么？
在酸性或堿性溶液中顯示不同顏色。
2.為什么要將莖、葉、花等植物器官搗爛？
白醋
肥皂水
1.下列物質不屬于酸的是（ ）
A.HNO3 B.NaHCO3
C.H3PO4 D.HF
2.下列物質具有堿性的是（ ）
A.食醋 、鹽酸 B.純堿、食鹽
C.熟石灰、燒堿 D.食鹽、食醋
課堂測評
B
C
3.濃硝酸和濃燒堿都不可以用手或皮膚直接接觸的原因是它們（ ）
A.都是強酸性物質
B.都是強堿性物質
C.都是溶于水物質
D.都是腐蝕性物質
D

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