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浙江省余姚中學保送生選拔考試科學試卷
1．（2025九下·余姚競賽）在艾滋病病毒(HIV)最初侵入人體時，HIV會迅速繁殖，人體免疫細胞在受到HIV攻擊時也會迅速增多，并摧毀大多數HIV，但不能將其徹底消滅。HIV經過一段時間的潛伏繁殖，逐步侵襲人體的免疫系統(即人體抵抗各種外來感染的自然防衛系統)，降低并最終破壞人體的免疫功能。下列表示HIV感染人體后，體液中HIV濃度和免疫細胞濃度的變化過程，其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】觀察結果的記錄與分析；傳染病及其傳播
【解析】【分析】艾滋病（AIDS）是獲得性免疫缺陷綜合征的簡稱，是由人類免疫缺陷病毒（HIV）引起的性傳播疾病。
【解答】由題干可知：當H最初侵入人體時，HIV首先會迅速繁殖，之后在人體免疫細胞的攻擊下，大多數HIV被消滅，剩余的HⅣ經過一段時間的潛伏繁殖，逐步侵襲人體的免疫系統，即濃度會先從無到有迅速增加，然后大量減少，隨后又會逐漸增加。人體內免疫細胞的變化情況是：當HIV最初侵入人體時，人體免疫細胞在受到HIV攻擊時也會迅速增多，一段時間以后，HIV逐步侵襲人體的免疫系統，降低并最終破壞人體的免疫功能，即濃度會先從無到有迅速增加，然后減少并逐漸變得很少。故A符合題意。
故答案為：A
2．（2025九下·余姚競賽）如圖表示光照強度與光合作用強度之間的關系曲線，該曲線是通過實測一片葉子在不同光照強度條件下的CO2吸收和釋放的情況。你認為下列四個選項中，能代表細胞中發生的情況與曲線中C點相符的(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】光合作用的原料、條件和產物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互關系
【解析】【分析】植物光合作用吸收的二氧化碳先來自于自身的呼吸作用，當呼吸作用提供的二氧化碳不夠時，植物將從空氣中吸收二氧化碳。
【解答】由圖可知，C點植物在吸收二氧化碳，說明光合作用的強度高于呼吸作用。
A、植物在向外釋放二氧化碳，可知呼吸作用強弱光合作用，故A錯誤；
B、只有呼吸作用，故B錯誤；
C、光合作用和呼吸作用強度相等，故C錯誤；
D、植物從空氣中吸收二氧化碳，光合作用強于呼吸作用，故D正確。
故答案為：D。
3．（2025九下·余姚競賽） X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發生如下轉換關系(未配平)
⑤
這五種化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為 (　　)
A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY
【答案】C
【知識點】元素化合價的規則與計算；常見元素與原子團的化合價
【解析】【分析】根據在氧化還原反應中，得電子的元素化合價降低，失電子的元素化合價升高，然后結合化學反應中的得失電子守恒進行分析。
【解答】 ①X→W+O2中，X中氧元素失電子化合價升高，則N元素得電子化合價降低，所以N元素化合價X＞W；
③Y+SO2→Z+SO3中，S元素失電子，則Y中N元素得電子，所以N元素化合價Y＞Z；
②Z+Y+NaOH→H2O+W中，Y和Z發生氧化還原反應，則N元素化合價，W處于Z和Y中間，N元素化合價Y＞W＞Z；
④Q+Y→Z+H2O中，N元素化合價，Z處于Q和Y之間，已知Y＞Z，所以Z＞Q；
⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-，銅元素失電子，則X得電子生成Y，所以N元素化合價，X＞Y；
所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為：X＞Y＞W＞Z＞Q，
故答案為：C。
4．（2025九下·余姚競賽）氧化錫的電導(電阻的倒數)隨周圍環境中的CO(一氧化碳)濃度變化而變化，甲圖中的直線反映了它的電導與CO濃度的關系。用氧化錫制成傳感器，將它組成乙圖所示的電路，圖中電壓表的示數即可反映傳感器周圍環境中的CO濃度。則在下列表示CO濃度與電壓表示數 U0之間關系的圖象中正確的是：(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】串、并聯電路的電壓特點；歐姆定律及其應用
【解析】【分析】串聯電路，電阻越大，分壓越大。
【解答】電路為串聯電路，電壓表測量兩端電壓，由圖甲可知，當一氧化碳濃度增大時，氧化錫的電導增大，即電阻在減小，由串聯分壓的特點可知，兩端的分壓將增大，兩端的分壓為，可知電壓與傳感器電阻不成正比，可知圖像不是一條直線。
故答案為：D。
5．（2025九下·余姚競賽）如圖，實驗桌上放置的兩容器中盛有等體積的乙酸(醋酸)和水兩種液體。幾天后，兩者的體積都明顯減少，且乙酸比水減少得多。由此現象得出的正確結論是 （　　）
A．乙酸的熔點比水低 B．乙酸的沸點比水高
C．乙酸與水都能揮發 D．乙酸比水易揮發
【答案】C
【知識點】影響蒸發快慢的因素
【解析】【分析】蒸發快慢的影響因素：液體的種類、液體的表面積、溫度、空氣流速等。
【解答】乙酸和水的質量都在減小，說明乙酸和水都會揮發，由圖可知，盛放乙酸的燒杯表面積更大，所以乙酸的質量減少的更多，可能是因為乙酸更易揮發，也可能是因為乙酸蒸發的表面積更大。
故答案為：C。
6．（2025九下·余姚競賽）種子中潛在分裂能力較強的細胞存在于（　　）
①種皮 ②胚芽 ③胚根 ④子葉 ⑤胚乳
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
【答案】B
【知識點】細胞的分裂、生長與分化
【解析】【解答】本題主要考查分生組織的分布。分生組織的分裂能力很強，主要分布在植物的種子和一些幼嫩的組織中。在種子的結構中，分生組織的分布較多的是植物的胚芽、胚根。因此本題選B。
【分析】解答本題的關鍵在于掌握分生組織的分布。
7．（2025九下·余姚競賽）為研究某一鎂鋁合金的成分，進行甲、乙、丙三組實驗。三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入該種鎂鋁合金粉末。每組實驗加入合金質量和產生氣體質量的有關數據如下：
實驗序號 甲 乙 丙
合金質量 (g) 0.153 0.255 0.385
氣體質量 (g) 0.015 0.025 0.03
根據表中的數據可判斷
A．甲組鹽酸不足量 B．乙組鹽酸不足量
C．丙組鹽酸不足量 D．甲、乙、丙三組均鹽酸過量
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】參與反應的合金質量的倍數等于產生氣體的倍數，若加入的合金的質量的比值與生成氣體的質量的比值不相等，則說明合金有剩余。
【解答】由甲乙中的數據可知，合金質量增大的倍數為，氣體質量之比為，可知甲中合金被反應完，酸有剩余。由乙丙兩組數據可知，氣體質量增大的倍數小于合金質量增大的倍數，可知丙中金屬未完全反應，即丙中酸不足。
故答案為：C。
8．（2025九下·余姚競賽）下列哪一項實驗操作的目的與其他三項操作的目的不屬于同一類 (　　)
A．點燃氫氣、甲烷等可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度
B．做中和反應實驗時，事先在堿溶液中滴入 1-2滴酚酞試液
C．轉動顯微鏡的粗準焦螺旋使鏡筒下降時，雙眼從旁邊看著物鏡
D．閉合電路開關前，將滑片移到滑動變阻器阻值最大處
【答案】B
【知識點】顯微鏡的使用；滑動變阻器的原理及其使用；酸堿指示劑及其性質；金屬的冶煉
【解析】【分析】為了電路安全，在連接電路時還需要將開關斷開。
【解答】點燃氣體前先驗純是因為氣體不純可以會導致爆炸，是從安全的角度出發的。
中和反應前先滴加指示劑是為了證明發生了反應，即是為了使實驗現象更明顯。
鏡筒下降時，眼睛從旁邊看著物鏡，是為了防止物鏡壓壞玻片，是從安全的角度出發的。
閉合開關前，將滑動變阻器的滑片移至阻值最大處，是為了防止電流過大，損害用電器，
從安全的角度出發的。
故答案為：B。
9．（2025九下·余姚競賽）從中藥麻黃中提取的麻黃素可作為平喘藥使用，為確定麻黃素的分子式(已知它是由碳、氫、氮和氧四種元素組成的)，把10克麻黃素完全燃燒可得26.67克CO2和8.18克H2O，同時測得麻黃素中含氮8.48%，由此可推得麻黃素的分子式為（　　）
A．C20H30NO B．C20H30N2O C．C10H15NO D．C10H15N2O5
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。
（2）先利用質量守恒定律求出各元素的質量，在轉化為原子個數比，進而得到化學式。
【解答】設麻黃素的化學式為： CxHyNzOm
碳元素質量=26.67g×12/44=7.274g
氫元素質量為=8.18g×1/9=0.9g
氮元素質量為=10g× 8.48% =0.848g
所以氧元素質量=10g-7.274g-0.9g-0.848g=0.978g
x：y：z：m=7.274g/12：0.9g/1：.0.848g/14：0.978g/16=10：15：1：1
滿足該比例關系的只有C10H15NO。
故答案為：C
10．（2025九下·余姚競賽）如圖所示，容器內放有一長方體木塊M，上面壓有一鐵塊m，木塊浮出水面的高度為h1(圖a)；如果用細繩將該鐵塊系在木塊的下面，木塊浮出水面的高度為h2(圖b)；將細繩剪斷后(圖c)，則木塊浮出水面的高度h3為(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】密度公式的應用；浮力大小的計算；物體的浮沉條件及其應用；浮力的變化
【解析】【分析】物體漂浮時，浮力等于重力。
【解答】a中木塊和鐵塊整體漂浮在水面上，受到的浮力等于木塊和鐵塊的總重力，b圖中木塊和鐵塊仍處于漂浮狀態可知兩圖中物體受到的總浮力相等。設木塊的底面積為S，高度為h，可知鐵的體積為。
圖a：
圖c：
鐵塊的質量
聯立三式，可得。
故答案為：A。
11．（2025九下·余姚競賽）氯化鈉溶液中，含有少量氯化鋇和氫氧化鈉雜質，測得兩種雜質的質量比為13：10.欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可以選用的試劑組合是 (　　)
A．鹽酸和硫酸溶液，其中含溶質的質量比為73：98
B．硫酸和硫酸鎂溶液，其中含溶質質量比為49：60
C．硫酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質的質量比為98：71
D．鹽酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質的質量比為73：71
【答案】A,D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】加入稀硫酸時要注意同時會由氯化氫生成，所以計算加入的氯化氫的質量時要將生成的氯化氫減去。
【解答】A、設需要稀硫酸的質量為x，生成氯化氫的質量為y，氫氧化鈉消耗氯化氫的質量為z
+ = +2
208 98 73
13g x y
解得x=6.125g，y=4.5625g。
+ HCl= +H2O
40 36.5 　 　
10g z 　 　
解得z=9.125g，可知進入的氯化氫的質量為9.125g-4.5625g=4.5625g，則鹽酸和硫酸中溶質的質量比為，故A正確；
B、加入硫酸鎂，會引入氯化鎂雜質，故B錯誤；
C、加入硫酸鈉，會引入雜質硫酸鈉，故C錯誤；
D、由A可知，氫氧化鈉消失鹽酸的質量為9.125g，設氯化鋇消耗硫酸鈉的質量為n
+ = +2
208 142 　
13g n 　
解得n=8.875g，則鹽酸和硫酸鈉的質量比為，故D正確。
故答案為：AD。
12．（2025九下·余姚競賽）如圖所示電路，電源電壓恒定， ，R3不知道為多少。當開關K扳到位置1時，電壓表V讀數為2.0伏，當開關扳到位置2時，電壓表讀數可能是(　　)
A．2.2伏 B．1.9伏 C．1.7伏 D．1.4伏
【答案】B,C
【知識點】串、并聯電路的電流特點；串、并聯電路的電壓特點；歐姆定律及其應用
【解析】【分析】利用歐姆定律結合串聯電路的電流電壓特點進行分析。
【解答】接1時，和串聯，電壓表測量兩端電壓，可知電路中電流為
電源電壓為。
接2時，和串聯，電壓表測量兩端電壓，則電路中的電流為
此時電壓表示數為，可知大于1.6V，小于2V。
故答案為：BC。
13．（2025九下·余姚競賽）如圖所示，一輕質彈簧一端系在墻上的O點， 自由伸長到B點，今將一小物體m連在彈簧上，并把彈簧壓縮到A點，然后釋放，小物體能運動到C點靜止，物體與水平地面間的摩擦力恒定，下列說法中正確的是(　　)
A．物體從A到B動能越來越大，從B到C動能越來越小
B．物體從A到B動能越來越小，從B到C所受合力不變
C．物體從A到B動能先增大后減小，從B到C動能一直減小
D．物體B 點動能最大
【答案】C
【知識點】力與運動的關系；動能的影響因素
【解析】【分析】物體的動能與物體的質量和速度有關，質量一定時，速度越大，動能越大。動能最大值出現在AB之間，此時彈力等于摩擦力。
【解答】從A到B，彈力水平向右，摩擦力水平向左，剛開始彈力大于摩擦力，所以物體向右做加速運動，彈力逐漸減小，當彈力小于摩擦力時，物體做加速運動，可知A到B的過程中，物體的速度先變大后變小，即動能先增大后減小。B到C，物體由于慣性繼續向前運動，摩擦力水平向左，物體做減速運動，動能逐漸變小。
故答案為：C。
14．（2025九下·余姚競賽）如圖所示是電路的某一部分， ，A為理想電流表。若電流只從A點流入此電路，且流過R1的電流為0.2A，則以下說法正確的是
A．電流不可能從C 點流出，只能從B 點流出.
B．流過A的電流為零.
C．流過R2的電流一定大于 0.4A.
D．R2兩端的電壓不一定比R3兩端的電壓大.
【答案】C
【知識點】串、并聯電路的電流特點；串、并聯電路的電壓特點
【解析】【分析】理想電流表阻值為0，與用電器并聯時，會將用電器短路。
【解答】A、電流只從C流出時，電流表會將和短路，所以電流不能只從C流出，電流必須有從B流出的，也可以同時有電流從C流出，故A錯誤；
B、A進C出時，電流經過電流表，不經過電阻，可知此時電流表示數不為0，故B錯誤；
CD、A進B出，和并聯后再與串聯，因流過的電流為0.2A，可知流過的電流大于0.2A，則流過的電流大于0.4A。并聯后總電阻小于支路電阻，串聯電路電阻越大，分壓越大，可知兩端的電壓一定大于兩端的電壓。
故答案為：C。
15．（2025九下·余姚競賽）已知兩個共點的力的合成符合平行四邊形定則，即若兩個力的大小為平行四邊形的邊長大小，則平行四邊形的對角線大小表示的是合力的大小(箭頭表示力的方向)如圖乙所示。現用OA繩和OB繩懸掛一電燈，如圖甲，此時OA繩與OB繩受到的拉力分別為T1和T2，保持O與B點的位置不變，而將懸掛點A向上移，則(　　)
A．T1減小 B．T2增大 C．T1增大 D．T2減小
【答案】D
【知識點】力的三要素及力的示意圖；二力平衡的條件及其應用
【解析】【分析】解題的關鍵是理解平行四邊形規格以及受力平衡。
【解答】以O點為研究對象，兩個力的合力為一定值，方向豎直向上，由平行四邊形規則可知
由圖可知，繩子OB方向的拉力逐漸變小，OA上的拉力先減小后增大。
故答案為：D。
16．（2025九下·余姚競賽）飛機、輪船運動時受到的阻力大小與運動速度有關。當運動速度很大時，阻力的大小與速度的平方成正比。如果這時要將飛機、輪船做勻速運動的速度增大到原來的2倍，則發動機的輸出功率要增大到原來的　 　倍。
【答案】8
【知識點】功率；功率計算公式的應用
【解析】【分析】從題中信息獲知：當運動速度很大時，阻力的大小與速度的平方成正比，即f=kv2，當物體做勻速運動時，牽引力F與阻力f相等，即F=f=kv2
【解答】由題知：F=f=kv2f。當速度增大為原來的2倍時阻力增大為原來的4倍，牽引力F也為原來的4倍。根據功率P=Fv知：功率P'=F'v'=4F·2v=8Fv，所以功率為原來的8倍。
故答案為：8
17．（2025九下·余姚競賽）小翔同學利用課余時間制作圖示一款捕鼠器。將一塊木板用鉸鏈固定在桌邊的O點，木板能繞O點轉動，食餌放于A點，A的下方放一水桶，木板經打蠟后，很光滑。捕鼠器的工作原理是　 　，木板的重心位于　 　（選填“O點”、“略偏O點左側”或“略偏O點右側”）。
【答案】杠桿平衡條件；略偏O點右側
【知識點】杠桿的平衡條件
【解析】【分析】捕鼠器是一個杠桿，其工作原理是杠桿平衡條件；沒有老鼠時，捕鼠器自身的重力和食餌的重力分別是杠桿的動力和阻力，食餌在O點左側，所以杠桿的重心在O點右側。
【解答】捕鼠器的工作原理是杠桿的平衡條件，木板的重心位于略偏O點右側，木板能靜止在桌子上，當老鼠沿木板到A點吃食餌時，破壞木板的平衡，使木板轉動掉入水桶中．
故答案為：杠桿平衡條件，略偏O點右側．
18．（2025九下·余姚競賽）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(其中氮為-3價)，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。
（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式　 　。
（2）鎂條還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
（2）2Mg+CO2=2MgO+C
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】(1)根據鎂與氮的化合價通過計算得氮化鎂的化學式為Mg3N2。再由題意寫出反應物與生成物并配平。（2）白色固體為MgO，黑色固體為C，寫出反應知生成物后配平。
【解答】（1）鎂的化合價為+2價， 氮為-3價 ，故可得氮化鎂的化學式為Mg3N2。該反應中反應物是 氮化鎂與水，生成物是氫氧化鎂和氨氣，最后配平化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 。
（2）反應物是鎂和二氧化碳，根據質量守恒定律可得生成物 中只有鎂、碳、氧三種元素，故可得生成物中白色固體為MgO，黑色固體為C，反應的條件是點燃，最后配平化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C
故答案為：（1） Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ；（2）2Mg+CO22MgO+C
19．（2025九下·余姚競賽）圖為人體血液循環及氣體交換的示意圖。圖中↑代表氧氣的交換或運輸方向； 代表二氧化碳的交換或運輸方向。請根據圖答下列問題：
（1）在劇烈運動時，呼吸急促，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比平靜狀態下　 　(填“增高”、“減小”或“相同”)；
（2）一氧化碳輕度中毒時，呼吸急促，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比正常情況下　 　 (填“增高”、“減小”或“相同”)；
（3）西藏拉薩市的海拔約為3600m，浙江沿海平原地區的旅游者到了西藏拉薩，在平靜狀態下，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比在浙江沿海平原地區平靜狀態下　 　(填“增高”、“減小”或“相同”)
【答案】（1）相同
（2）減小
（3）減小
【知識點】血液；人體血液循環模型
【解析】【分析】（1）體內氣體交換利用的是擴散作用，與外界進行氣體交換利用的是呼吸運動，即通過壓強差進行氣體交換。
（2）血液中的血紅蛋白能攜帶氧氣和一氧化碳等氣體，血紅蛋白的量一定時，位置被一氧化碳占據，則運輸氧氣的能量減弱。
（3）海波高的地區空氣稀薄，含氧量低，為了適應環境，一段時間后人體內的血紅蛋白的含量會增加。
【解答】（1）劇烈運動時，耗氧量增加，但外界氧氣濃度是一定的，所以只能通過增加呼吸的頻率，實現單位時間內耗氧量的增加，但在乙處經過肺部氣體交換之后的氣體中的含氧量是不變的，所以此時乙處單位體積血液中氧含量和平靜時相同。
（2）一氧化碳進入人類，與血紅蛋白結合，占據了血紅蛋白與氧氣結合的位點，因此一氧化碳輕微中毒時，乙處單位體積血液中氧的含量比正常情況下減小。
（3）拉薩市海拔高，空氣稀薄，壓強小，血紅蛋白量不變，擴散作用變慢，血液中含氧量減小。
20．（2025九下·余姚競賽）電飯鍋的原理如圖所示，煮飯時開關S是閉合的，紅色指示燈亮；飯熟后(當時的溫度大約為 保溫開關S自動斷開，黃燈亮；電阻R1的作用是保護紅色指示燈不致因電流過大而燒毀，與電飯鍋發熱板的等效電阻相比，二者的大小應有什么關系 原因是　 　，通常情況下用這種電飯鍋燒水時它的自動斷電功能不起作用，這是為什么 　 　。
【答案】的阻值應遠大于發熱板的等效電阻；當溫度大約為103℃時，保溫開關S自動斷開，而水在標準狀況下的沸點為100℃，溫度達不到103℃，所以通常情況下用這種電飯鍋燒水時它的自動斷電功能不起作用
【知識點】沸點及沸點與氣壓的關系；串、并聯電路的電壓特點；電功率計算公式的應用
【解析】【分析】根據并聯電路的電壓特點及電功率的計算公式進行分析。
【解答】由電路圖可知，和紅燈串聯后與發熱板并聯，由并聯電路的電壓特點可知，支路電壓相等，由可知，電阻越大，電功率越小，在相同的時間內產生的熱量越小，發熱板的等效電阻的作用是產生熱量，而燈的作用只是指示，可知的阻值應遠大于發熱板的等效電阻。
由題中信息可知，當溫度大約為103℃時，保溫開關S自動斷開，而水在標準狀況下的沸點為100℃，溫度達不到103℃，所以通常情況下用這種電飯鍋燒水時它的自動斷電功能不起作用。
21．（2025九下·余姚競賽）鉀的化學性質與鈉相似，氫氧化鉀溶液的化學性質與Ca(OH)2相似，溶液中KHCO3比Ca(HCO3)2穩定。在一體積為250毫升的錐形瓶內裝有20毫升H2O(足量)，同時收集滿CO2氣體(忽略CO2在水中的溶解)，再加入一定質量的金屬鉀后迅速塞緊瓶塞并振蕩，充分反應后，氣球最終可能出現三種情況。分析情況變化的原因，完成下列填空。
（1）寫出此實驗過程中錐形瓶內可能發生反應的化學方程式(寫兩個)　 　 。
（2）①當氣球無變化時，錐形瓶水溶液中的溶質為　 　 。
②當氣球膨脹時，錐形瓶水溶液中的溶質為　 　。
③當氣球癟凹時，錐形瓶水溶液中的溶質為　 　 。
【答案】（1）2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3(任選兩個)
（2）K2CO3；KOH和K2CO3；K2CO3和KHCO3或KHCO3
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，依據生成氫氣的體積和消耗二氧化碳的體積進行判斷：①生成H2能使瓶內氣體增多，②、③消耗CO2會使瓶內氣體減少，而使氣球無變化，剛生成的氣體的量等于消耗的氣體的量，故最終溶質為K2CO3，氣體膨脹則生成的氣體的量大于消耗的量，溶質為KOH和K2CO3；氣球癟凹則氣體生成量小于消耗量，故溶質為K2CO3與KHCO3。或KHCO3。【解答】（1） 石灰巖的主要成分是CaCO3，吸收空氣的二氫化碳轉化為可溶性的Ca(HCO3)2而形成溶洞；隨水落在巖石上的Ca(HCO3)2受熱分解又生成難溶于水的CaCO3，逐漸累積形成石筍 。
（2） 鉀的化學性質與鈉相似，所以放入水中會與水發生反應生成氫氧化鉀和氫氣； 氫氧化鉀溶液的化學性質與Ca(OH)2相似，所以氫氧化鉀會與二氧化碳反應生成碳酸鉀，當二氧化碳過量，二氧化碳會繼續與碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀。故方程式為：
2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
（3）鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水。
①當氣球無變化時，說明生成的氫氣體積和消耗二氧化碳的體積相等，所以一開始生成的氫氧化鉀恰好與二氧化碳反應生成碳酸鉀，故錐形瓶水溶液中的溶質為碳酸鉀。
②當氣球膨脹時，說明生成氫氣的體積多，消耗二氧化碳的體積少，所以一開始生成的氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀或還有多余，故錐形瓶水溶液中的溶質為氫氧化鉀和碳酸鉀。
③3當氣球癟凹時，說明生成氫氣的體積少于消耗二氧化碳的體積大，所以一開始生成的氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀后二氧化碳還有多余，繼續與生成的碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，故錐形瓶水溶液中的溶質為碳酸鉀和碳酸氫鉀或碳酸氫鉀。
故答案為：（1）2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
（2）① K2CO3 ；②KOH和K2CO3 ；③K2CO3和KHCO3或KHCO3
22．（2025九下·余姚競賽）下面是自然科學興趣小組的同學從有關資料中查到的在不同的大氣壓下水的沸點曲線及通過實驗測量得到的某種對人體有害細菌在不同溫度下的成活情況的圖線。根據圖像回答下面問題：
（1）下列說法錯誤的是（　　）
A．為殺死這種細菌，應將它們放在120℃環境中
B．這種細菌最適合于 的環境
C．隨著氣溫的轉暖，該細菌對人體的危險增大
D．細菌的環境因素僅跟溫度有關
（2）某同學想采用高壓鍋煮沸殺菌，高壓鍋的氣壓應不少于　 　帕。
（3）你認為對這種細菌還可以用什么方法殺滅 　 　。
【答案】（1）D
（2）
（3）降溫至-20℃
【知識點】細菌的主要特點
【解析】【分析】（1）結合圖像和細菌生長的特點進行分析。
（2）1標準大氣壓為，結合左圖進行分析。
（3）由右圖可知，不僅高溫能殺死細菌，溫度過低也能將細菌殺死，據此進行分析。
【解答】（1）A、由圖可知，該細菌在120℃的環境中存活數量Wie0，可知120℃條件下，能將細菌殺死，故A不符合題意；
B、由圖可知，50℃左右細菌存活數最大，說明這種細菌最適合于 的環境，故B不符合題意；
C、氣溫一般低于40℃，由圖可知，-20至40℃之間，隨著溫度升高，細菌的存活數要在增多，說明隨
著氣溫升高，該細菌對人體的危險增大，故C不符合題意；
D、細菌沒有葉綠體，需要依靠現成的有機物生存，所以影響細菌存活率的環境因素不僅僅是溫度，
還與營養物質、水分，氧氣等因素有關，故D符合題意。
故答案為：D。
（2）由作圖可知，當水的沸點為120℃時，氣壓為2個標準大氣壓的大小，即。
（3）由圖可知，該細菌在-20℃條件下的成活率也為零，所以還可以通過降溫至-20℃的方式來殺菌。
23．（2025九下·余姚競賽）如圖所示電路，當開關閉合后，兩燈泡 均發光但未達到正常亮度，現將變阻器觸片向上移動一段適當的距離(變化足夠大，但不會使任何一個器件被燒壞)，寫出對于 亮度變化以及電流表的讀數變化情況的分析結果。
（1） L1將　 　(填“變亮”、 “變暗”、 “亮度不變”、或“無法確定”)；
（2） L2將　 　(填“變亮”、 “變暗”、 “亮度不變”、或“無法確定”)；
（3）電流表示數將　 　(填“增大”、 “減小”、 “不變”或“無法確定”)。
【答案】（1）變暗
（2）變亮
（3）減小
【知識點】串、并聯電路的電流特點；串、并聯電路的電壓特點；電功率計算公式的應用
【解析】【分析】（1）結合并聯電路電壓特點和歐姆定律進行分析，電路較復雜，先簡化電路，再進行分析。
（2）根據（1）中的分析，通過燈泡的亮度取決于實際功率進行判斷。
（3）并聯電路干路電流等于支路電流之和，支路之間互不影響。
【解答】（1）電路等效為
并聯電路各支路互不影響，可知，滑片移動時，經過的電流不變。滑片向上移，滑動變阻器連入電路的阻值變大，與并聯部分電阻變大，與、與并聯部分的總電阻變大，因并聯電阻各支路電壓相等，由可知，與、與并聯部分的總電流變小，由可知，與并聯部分電壓減小，由可知，燈的實際功率減小，所以燈的亮度變暗。
（2）串聯電路電源電壓等于各用電器兩端電壓之和，可知與并聯部分的電壓變大，則的實際功率變大，所以亮度變亮。
（3）由可知，經過的電流變小，并聯電路，干路電流等于支路電流之和，可知干路電流變小，則電流表示數變小。
24．（2025九下·余姚競賽）自然界鐘乳石的化學組成可用通式 表示，不同地區的鐘乳石通式相同，但a、b取值不同。某地區處于喀斯特地貌早期， 當地鐘乳石只有兩種：X型和Y型。二者通式 中，a、b均為不大于2的正整數。
（1）某地質考察隊對該地區的鐘乳石礦樣進行分析。先將分離出的X型、Y型礦樣分別溶于足量鹽酸中，耗用HCl的質量與產生CO2的質量之比為146：44和109.5：44，則X型鐘乳石的化學組成為　 　；Y型鐘乳石的化學組成為　 　。
（2）現有一份當地鐘乳石的礦樣，將其分成兩等份，其中一份加鹽酸使其完全溶解，產生6.6克( 另一份強熱使其中的CaCO3、Ca(OH)2均完全分解，得到14克CaO，則該礦樣中X型和Y型鐘乳石質量之比為　 　。
【答案】（1）；
（2）87：137
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據方程式進行計算，先計算出碳酸鈣消耗的氯化氫，再計算氫氧化鈣消耗的氯化氫，最后確定成分。
（2）根據反應前后元素質量不變及化合物中元素質量等于物質質量乘以元素在該化合物中的質量分數，分別求出氧化鈣的質量和二氧化碳氣體的質量。
【解答】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，可知碳酸鈣、氯化氫和二氧化碳的質量比為100：73：44。X型鐘乳石消耗氯化氫與產生二氧化碳的質量比為146：44，可知與氫氧化鈣反應的氯化氫的質量為146-73=73。氫氧化鈣與稀鹽酸反應的方程式為，質量比為74：73，可知碳酸鈣與氫氧化鈣的個數比為1：1，故X型鐘乳石的化學組成為：。
Y型鐘乳石消耗氯化氫與產生二氧化碳的質量比為109.5：44，可知與氫氧化鈣反應的氯化氫的質量為109.5-73=36.5.可知碳酸鈣與氫氧化鈣的個數比為2：1，故X型鐘乳石的化學組成為：。
（2）設含有X型鐘乳石的質量為x，Y型鐘乳石的質量為y，由質量守恒定律可知，產生二氧化碳的質量為
氧化鈣的質量為
解得x=8.7g，y=13.7g，質量之比為：8.7g：13.7g=87：137。
25．（2025九下·余姚競賽）中國是一個人口眾多的發展中國家，人們注意到西方國家的發展模式不完全適用于中國，例如：
（1）①設想以植物性食物為主的中國人平均食用牛肉的水平與美國人相當，則每年需增加糧食3.4億噸(這相當于美國一年的糧食產量)，如果每噸糧食生產需提供0.1噸氮元素，并且全部由尿素 是供，則中國每年將需要多供應多少噸尿素
②尿素生產原理為：
據此計算：為增產尿素，需建年產20萬噸合成氨工廠多少座
（2）設想中國每個家庭都有轎車，則每天需供應8000萬桶石油(目前全世界每天的產油量為6700萬桶)，如果每7桶石油為1噸，每噸石油能提煉出70%(質量分數)的燃油，以燃油中平均含C、H原子比例為10：22計算，中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體多少噸
【答案】（1）需要尿素的質量
設需要氨氣的質量為x
CO2 +2NH3 +H2O+ 　
　 34 60 　 　
　 X 0.73億噸 　 　
，解得x=0.41億噸。
工廠的數量：。
（2）中國每天由于汽車消耗的燃油中碳元素的質量為
二氧化碳的質量為
【知識點】機械效率的計算；相對原子質量；有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據相對原子質量之比等于實際質量之比計算出尿素的質量，再根據方程式計算氨氣的質量，最后求得工廠的數量。
（2）先根據題中提示計算出碳元素的質量，再根據相對原子質量之比等于實際質量之比計算出二氧化碳的質量。
26．（2025九下·余姚競賽）在一攪拌機的容器內裝有質量m為0.5千克的水，把水加熱到70℃后讓其在室溫下自動冷卻其溫度隨時間變化的關系如圖所示。現開動電動攪拌機對該冷卻的水不停地攪拌，電動機的功率為900瓦，其做的功有80%轉化為水的內能。若不考慮容器的內能變化，水最終的溫度是多少℃
【答案】攪拌機每秒鐘使水增加的內能：E=ηPt=900瓦×1秒×80%=720焦，由Q=cm△t可知，這些能量可以使水溫度升高△t=Q/cm=720焦/（4.2×103焦/千克攝氏度×0.5 千克）=0.343℃，即只需在圖中找出水冷卻時溫度隨時間變化的快慢等于0.343℃／秒的位置，對應的點所表示的溫度即為水的最終溫度。在圖中找到縱坐標表示68.6的溫度值，表示為點A；找到橫坐標表示200秒的時間值，表示為點B，連接作直線AB，此時直線AB的就是溫度變化快慢等于0.343℃／秒，作AB的平行線A'B'與圖線相切，如下圖：
讀出切點P的縱坐標，可知水的最終溫度為30℃左右（由于讀數等誤差的存在，溫度在27～33℃均可）。
【知識點】溫度、熱量與內能的關系；電功率計算公式的應用
【解析】【分析】當水單位時間內散失的熱量與攪拌機單位時間內提供的內能相等時，水溫就能夠維持在一個動態的平衡狀態而保持不變。
27．（2025九下·余姚競賽）用如圖所示的滑輪組從15m深的水池中(水池面積很大，達幾百平方米)提起底面積為 高2m的圓柱形實心物體，已知該物體的密度為 力 F作用的繩子所能承受的最大拉力為350N，問：
（1）該物體所受重力為多少牛
（2）物體浸沒水中時勻速拉動繩子，繩子自由端的拉力多少牛 (不計摩擦及滑輪重)
（3）物體以0.2m/s的速度勻速提起時，經多長時間繩子被拉斷 (取g=10N/kg)
【答案】（1）物體所受重力
（2）物體浸沒時，排開液體的體積等于物體的體積，受到的浮力為
物體受到的拉力為F=1000N-400N=600N。由圖可知，受力繩子為2股，可知自由端誰在的拉力為=。
（3）當繩子的拉力為350N時，繩子被拉斷，此時物體受到的拉力為700N，可知浮力為300N，物體在水下的深度為
可知物體上升的高度為15m-1.5m=13.5m，時間為。
【知識點】速度公式及其應用；浮力大小的計算；滑輪組繩子拉力的計算
【解析】【分析】（1）利用公式計算物體的重力。
（2）兩股繩子受力，繩子自由端的拉力等于物體受到拉力的二分之一，拉力等于物體的重力減去浮力。
（3）利用最大拉力反過來計算當時浮力大小，再通過阿基米德原理計算物體在水下的深度，從而得出向上移動的距離，最后利用速度公式計算時間。
28．（2025九下·余姚競賽）由于光照而產生電壓的現象叫光伏效應。單晶硅太陽能電池就是根據光伏效應設計的。目前，一種可移動的太陽能紅綠燈開始在不少城市的十字路口“站崗”。這種紅綠燈具有節能和靈活的特點，可大大減輕交警的工作壓力。這種太陽能紅綠燈的主要技術參數見下表。白天太陽能電池板給紅綠燈供電，同時多余的電能又給蓄電池充電。在陰雨天和晚上，蓄電池又給紅綠燈供電，使紅綠燈能連續工作。
光電轉換效率η 有效受光面積S 工作電壓U 每個信號燈規格 U、P 使用條件溫度T
30% 8米2 24伏 24伏、30瓦 -30~70℃
（1）這種太陽能紅綠燈底部裝有4個輪子，可輕易移動到需要臨時交通疏導或停電的地段。這4個輪子的作用是用　 　的方法來減小摩擦。
（2）在晴朗的白天，紅綠燈不工作而給蓄電池充電時，太陽能紅綠燈能量的轉化過程是太陽能轉化為　 　能再轉化為　 　能。
（3）設一天有效受光時間為6小時，每平方米的面積上太陽輻射的功率 瓦，則這種太陽能紅綠燈電池板一天獲得的電能是多少千瓦時 　 　
（4）這種太陽能紅綠燈分前、后、左、右四組，每組又由紅、黃、綠三燈組成，共有12個信號燈。它正常工作時，干路電流是多大 　 　
【答案】（1）已滾動代替滑動
（2）電；化學
（3）這種太陽能紅綠燈電池板一天獲得的電能
（4）四組紅綠燈每組相同時間內只有一盞燈在工作，可知總電功率為正常工作時的電流為
【知識點】增大或減小摩擦的方法；能量的轉化與守恒定律；能量利用效率；電功率計算公式的應用
【解析】【分析】（1）滾到代替滑動可以減小摩擦，所以車輪是圓的。
（2）給電池充電時，電能以化學能的形式儲存在電池中。
（3）根據每平方米接收的太陽輻射乘以面積再乘以時間，即可求得總接收的太陽能，再乘以機械效率即為獲得的電能。
（4）利用表中的燈泡的規格可知電路的總功率，用總功率除以電壓即為求得干路電流。
【解答】（1）以滾動代替滑動可以減小摩擦力，輪子就是利用這個原理減小摩擦力的。
（2）太陽能電池板給紅綠燈供電，將化學能轉化為電能，給電池充電，將多余的電能轉化為化學能。
29．（2025九下·余姚競賽）滴定度是指每毫升溶液相當于被測物質的克數，通常用T[M1/M2]表示。如T[H2SO4/NaOH]=0.04克/毫升表示每毫升某標準硫酸液恰好中和0.04克NaOH。
（1）若要使標準鹽酸對CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056克/毫升，則1毫升標準鹽酸中含溶質多少克
（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少
（3）若與1克含雜質的NaOH樣品完全反應消耗上述鹽酸a毫升(雜質不與鹽酸反應)，則與每毫升該鹽酸相當的樣品的純度為多少
【答案】（1）標準鹽酸對CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056克/毫升就是指 每毫升某標準鹽酸液恰好中和0.0056克氧化鈣。設1毫升標準鹽酸中含溶質質量為xCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O56 730.0056克 x50/0.0056克=73/x解得x=0.0073克
（2）設與上述1毫升標準鹽酸恰好反應的氫氧化鈉的質量為y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 y 0.0073克40/y克=36.5/0.0073克解得y=0.008克故 T[HCl/NaOH]=0.008克／毫升
（3）消耗上述鹽酸a毫升中含有溶質的質量=a毫升×0.0073克/毫升=0.0073a克設與每毫升該鹽酸相當的樣品中含有氫氧化鈉質量為m NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 m 0.0073a克40/m克=36.5/0.0073克解得m=0.008a克樣品的純度 =0.008a克/ 1克 ×100%= 0.8a%
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質
【解析】【分析】僅僅抓住給予的滴定度的含義進行分析，在結合化學方程式進行計算即可。
30．（2025九下·余姚競賽）某科學興趣小組在做 Fe和CuSO4溶液反應實驗時，發現生成 Cu的同時有氣泡產生。為了進一步研究做了如下實驗：
①取8.5克 Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為9.2克。
②將9.2克固體與一定質量分數的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸50.0克，根據實驗繪制出反應產生氫氣的質量與反應時間的關系圖 (見圖)。求：
（1）稀鹽酸的質量分數、與稀鹽酸反應的 Fe的質量。　 　
（2） 與反應的 Fe的質量。　 　
（3）與 反應的 Fe的質量及與鹽酸反應的 Fe的質量之和　 　8.5克 (填“>” “<”或“=”)。對此結果作出你的解釋　 　。
【答案】（1）設與稀鹽酸反應的鐵的質量為x，消耗氯化氫的質量為y
Fe+ 2HCl =FeCl2 H2↑
56 73 　 2
x y 　 0.1g
，解得x=2.8g，y=3.65g。稀鹽酸的質量分數為。
（2）設與硫酸銅反應的鐵的質量為z
Fe+ = Cu
56 　 　 64
z 　 　 9.2g-2.8g
，解得z=5.6g。
（3）<；鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質發生反應
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）由圖可知，氫氣的質量為0.1g，結合方程式計算氯化氫的質量以及鐵的質量。
（2）由（1）計算可知，剩余固體中鐵的質量，用總質量減去鐵的質量即為銅的質量，通過方程式計算消耗的鐵的質量。
（3）根據前兩步計算可知，鐵的質量小于加入的鐵粉的質量，結合題中有氣泡產生的現象可知，鐵與溶液中的酸性物質發生反應。
【解答】（3）鐵的質量：2.8g+5.6g=8.4g<8.5g，原因是鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質發生反應，所以生成銅的同時有氣泡產生。
1 / 1浙江省余姚中學保送生選拔考試科學試卷
1．（2025九下·余姚競賽）在艾滋病病毒(HIV)最初侵入人體時，HIV會迅速繁殖，人體免疫細胞在受到HIV攻擊時也會迅速增多，并摧毀大多數HIV，但不能將其徹底消滅。HIV經過一段時間的潛伏繁殖，逐步侵襲人體的免疫系統(即人體抵抗各種外來感染的自然防衛系統)，降低并最終破壞人體的免疫功能。下列表示HIV感染人體后，體液中HIV濃度和免疫細胞濃度的變化過程，其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025九下·余姚競賽）如圖表示光照強度與光合作用強度之間的關系曲線，該曲線是通過實測一片葉子在不同光照強度條件下的CO2吸收和釋放的情況。你認為下列四個選項中，能代表細胞中發生的情況與曲線中C點相符的(　　)
A． B．
C． D．
3．（2025九下·余姚競賽） X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發生如下轉換關系(未配平)
⑤
這五種化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為 (　　)
A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY
4．（2025九下·余姚競賽）氧化錫的電導(電阻的倒數)隨周圍環境中的CO(一氧化碳)濃度變化而變化，甲圖中的直線反映了它的電導與CO濃度的關系。用氧化錫制成傳感器，將它組成乙圖所示的電路，圖中電壓表的示數即可反映傳感器周圍環境中的CO濃度。則在下列表示CO濃度與電壓表示數 U0之間關系的圖象中正確的是：(　　)
A． B．
C． D．
5．（2025九下·余姚競賽）如圖，實驗桌上放置的兩容器中盛有等體積的乙酸(醋酸)和水兩種液體。幾天后，兩者的體積都明顯減少，且乙酸比水減少得多。由此現象得出的正確結論是 （　　）
A．乙酸的熔點比水低 B．乙酸的沸點比水高
C．乙酸與水都能揮發 D．乙酸比水易揮發
6．（2025九下·余姚競賽）種子中潛在分裂能力較強的細胞存在于（　　）
①種皮 ②胚芽 ③胚根 ④子葉 ⑤胚乳
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
7．（2025九下·余姚競賽）為研究某一鎂鋁合金的成分，進行甲、乙、丙三組實驗。三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入該種鎂鋁合金粉末。每組實驗加入合金質量和產生氣體質量的有關數據如下：
實驗序號 甲 乙 丙
合金質量 (g) 0.153 0.255 0.385
氣體質量 (g) 0.015 0.025 0.03
根據表中的數據可判斷
A．甲組鹽酸不足量 B．乙組鹽酸不足量
C．丙組鹽酸不足量 D．甲、乙、丙三組均鹽酸過量
8．（2025九下·余姚競賽）下列哪一項實驗操作的目的與其他三項操作的目的不屬于同一類 (　　)
A．點燃氫氣、甲烷等可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度
B．做中和反應實驗時，事先在堿溶液中滴入 1-2滴酚酞試液
C．轉動顯微鏡的粗準焦螺旋使鏡筒下降時，雙眼從旁邊看著物鏡
D．閉合電路開關前，將滑片移到滑動變阻器阻值最大處
9．（2025九下·余姚競賽）從中藥麻黃中提取的麻黃素可作為平喘藥使用，為確定麻黃素的分子式(已知它是由碳、氫、氮和氧四種元素組成的)，把10克麻黃素完全燃燒可得26.67克CO2和8.18克H2O，同時測得麻黃素中含氮8.48%，由此可推得麻黃素的分子式為（　　）
A．C20H30NO B．C20H30N2O C．C10H15NO D．C10H15N2O5
10．（2025九下·余姚競賽）如圖所示，容器內放有一長方體木塊M，上面壓有一鐵塊m，木塊浮出水面的高度為h1(圖a)；如果用細繩將該鐵塊系在木塊的下面，木塊浮出水面的高度為h2(圖b)；將細繩剪斷后(圖c)，則木塊浮出水面的高度h3為(　　)
A． B．
C． D．
11．（2025九下·余姚競賽）氯化鈉溶液中，含有少量氯化鋇和氫氧化鈉雜質，測得兩種雜質的質量比為13：10.欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可以選用的試劑組合是 (　　)
A．鹽酸和硫酸溶液，其中含溶質的質量比為73：98
B．硫酸和硫酸鎂溶液，其中含溶質質量比為49：60
C．硫酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質的質量比為98：71
D．鹽酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質的質量比為73：71
12．（2025九下·余姚競賽）如圖所示電路，電源電壓恒定， ，R3不知道為多少。當開關K扳到位置1時，電壓表V讀數為2.0伏，當開關扳到位置2時，電壓表讀數可能是(　　)
A．2.2伏 B．1.9伏 C．1.7伏 D．1.4伏
13．（2025九下·余姚競賽）如圖所示，一輕質彈簧一端系在墻上的O點， 自由伸長到B點，今將一小物體m連在彈簧上，并把彈簧壓縮到A點，然后釋放，小物體能運動到C點靜止，物體與水平地面間的摩擦力恒定，下列說法中正確的是(　　)
A．物體從A到B動能越來越大，從B到C動能越來越小
B．物體從A到B動能越來越小，從B到C所受合力不變
C．物體從A到B動能先增大后減小，從B到C動能一直減小
D．物體B 點動能最大
14．（2025九下·余姚競賽）如圖所示是電路的某一部分， ，A為理想電流表。若電流只從A點流入此電路，且流過R1的電流為0.2A，則以下說法正確的是
A．電流不可能從C 點流出，只能從B 點流出.
B．流過A的電流為零.
C．流過R2的電流一定大于 0.4A.
D．R2兩端的電壓不一定比R3兩端的電壓大.
15．（2025九下·余姚競賽）已知兩個共點的力的合成符合平行四邊形定則，即若兩個力的大小為平行四邊形的邊長大小，則平行四邊形的對角線大小表示的是合力的大小(箭頭表示力的方向)如圖乙所示。現用OA繩和OB繩懸掛一電燈，如圖甲，此時OA繩與OB繩受到的拉力分別為T1和T2，保持O與B點的位置不變，而將懸掛點A向上移，則(　　)
A．T1減小 B．T2增大 C．T1增大 D．T2減小
16．（2025九下·余姚競賽）飛機、輪船運動時受到的阻力大小與運動速度有關。當運動速度很大時，阻力的大小與速度的平方成正比。如果這時要將飛機、輪船做勻速運動的速度增大到原來的2倍，則發動機的輸出功率要增大到原來的　 　倍。
17．（2025九下·余姚競賽）小翔同學利用課余時間制作圖示一款捕鼠器。將一塊木板用鉸鏈固定在桌邊的O點，木板能繞O點轉動，食餌放于A點，A的下方放一水桶，木板經打蠟后，很光滑。捕鼠器的工作原理是　 　，木板的重心位于　 　（選填“O點”、“略偏O點左側”或“略偏O點右側”）。
18．（2025九下·余姚競賽）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(其中氮為-3價)，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。
（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式　 　。
（2）鎂條還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式　 　。
19．（2025九下·余姚競賽）圖為人體血液循環及氣體交換的示意圖。圖中↑代表氧氣的交換或運輸方向； 代表二氧化碳的交換或運輸方向。請根據圖答下列問題：
（1）在劇烈運動時，呼吸急促，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比平靜狀態下　 　(填“增高”、“減小”或“相同”)；
（2）一氧化碳輕度中毒時，呼吸急促，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比正常情況下　 　 (填“增高”、“減小”或“相同”)；
（3）西藏拉薩市的海拔約為3600m，浙江沿海平原地區的旅游者到了西藏拉薩，在平靜狀態下，心臟搏動顯著加快，此時乙處單位體積血液中氧的含量比在浙江沿海平原地區平靜狀態下　 　(填“增高”、“減小”或“相同”)
20．（2025九下·余姚競賽）電飯鍋的原理如圖所示，煮飯時開關S是閉合的，紅色指示燈亮；飯熟后(當時的溫度大約為 保溫開關S自動斷開，黃燈亮；電阻R1的作用是保護紅色指示燈不致因電流過大而燒毀，與電飯鍋發熱板的等效電阻相比，二者的大小應有什么關系 原因是　 　，通常情況下用這種電飯鍋燒水時它的自動斷電功能不起作用，這是為什么 　 　。
21．（2025九下·余姚競賽）鉀的化學性質與鈉相似，氫氧化鉀溶液的化學性質與Ca(OH)2相似，溶液中KHCO3比Ca(HCO3)2穩定。在一體積為250毫升的錐形瓶內裝有20毫升H2O(足量)，同時收集滿CO2氣體(忽略CO2在水中的溶解)，再加入一定質量的金屬鉀后迅速塞緊瓶塞并振蕩，充分反應后，氣球最終可能出現三種情況。分析情況變化的原因，完成下列填空。
（1）寫出此實驗過程中錐形瓶內可能發生反應的化學方程式(寫兩個)　 　 。
（2）①當氣球無變化時，錐形瓶水溶液中的溶質為　 　 。
②當氣球膨脹時，錐形瓶水溶液中的溶質為　 　。
③當氣球癟凹時，錐形瓶水溶液中的溶質為　 　 。
22．（2025九下·余姚競賽）下面是自然科學興趣小組的同學從有關資料中查到的在不同的大氣壓下水的沸點曲線及通過實驗測量得到的某種對人體有害細菌在不同溫度下的成活情況的圖線。根據圖像回答下面問題：
（1）下列說法錯誤的是（　　）
A．為殺死這種細菌，應將它們放在120℃環境中
B．這種細菌最適合于 的環境
C．隨著氣溫的轉暖，該細菌對人體的危險增大
D．細菌的環境因素僅跟溫度有關
（2）某同學想采用高壓鍋煮沸殺菌，高壓鍋的氣壓應不少于　 　帕。
（3）你認為對這種細菌還可以用什么方法殺滅 　 　。
23．（2025九下·余姚競賽）如圖所示電路，當開關閉合后，兩燈泡 均發光但未達到正常亮度，現將變阻器觸片向上移動一段適當的距離(變化足夠大，但不會使任何一個器件被燒壞)，寫出對于 亮度變化以及電流表的讀數變化情況的分析結果。
（1） L1將　 　(填“變亮”、 “變暗”、 “亮度不變”、或“無法確定”)；
（2） L2將　 　(填“變亮”、 “變暗”、 “亮度不變”、或“無法確定”)；
（3）電流表示數將　 　(填“增大”、 “減小”、 “不變”或“無法確定”)。
24．（2025九下·余姚競賽）自然界鐘乳石的化學組成可用通式 表示，不同地區的鐘乳石通式相同，但a、b取值不同。某地區處于喀斯特地貌早期， 當地鐘乳石只有兩種：X型和Y型。二者通式 中，a、b均為不大于2的正整數。
（1）某地質考察隊對該地區的鐘乳石礦樣進行分析。先將分離出的X型、Y型礦樣分別溶于足量鹽酸中，耗用HCl的質量與產生CO2的質量之比為146：44和109.5：44，則X型鐘乳石的化學組成為　 　；Y型鐘乳石的化學組成為　 　。
（2）現有一份當地鐘乳石的礦樣，將其分成兩等份，其中一份加鹽酸使其完全溶解，產生6.6克( 另一份強熱使其中的CaCO3、Ca(OH)2均完全分解，得到14克CaO，則該礦樣中X型和Y型鐘乳石質量之比為　 　。
25．（2025九下·余姚競賽）中國是一個人口眾多的發展中國家，人們注意到西方國家的發展模式不完全適用于中國，例如：
（1）①設想以植物性食物為主的中國人平均食用牛肉的水平與美國人相當，則每年需增加糧食3.4億噸(這相當于美國一年的糧食產量)，如果每噸糧食生產需提供0.1噸氮元素，并且全部由尿素 是供，則中國每年將需要多供應多少噸尿素
②尿素生產原理為：
據此計算：為增產尿素，需建年產20萬噸合成氨工廠多少座
（2）設想中國每個家庭都有轎車，則每天需供應8000萬桶石油(目前全世界每天的產油量為6700萬桶)，如果每7桶石油為1噸，每噸石油能提煉出70%(質量分數)的燃油，以燃油中平均含C、H原子比例為10：22計算，中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體多少噸
26．（2025九下·余姚競賽）在一攪拌機的容器內裝有質量m為0.5千克的水，把水加熱到70℃后讓其在室溫下自動冷卻其溫度隨時間變化的關系如圖所示。現開動電動攪拌機對該冷卻的水不停地攪拌，電動機的功率為900瓦，其做的功有80%轉化為水的內能。若不考慮容器的內能變化，水最終的溫度是多少℃
27．（2025九下·余姚競賽）用如圖所示的滑輪組從15m深的水池中(水池面積很大，達幾百平方米)提起底面積為 高2m的圓柱形實心物體，已知該物體的密度為 力 F作用的繩子所能承受的最大拉力為350N，問：
（1）該物體所受重力為多少牛
（2）物體浸沒水中時勻速拉動繩子，繩子自由端的拉力多少牛 (不計摩擦及滑輪重)
（3）物體以0.2m/s的速度勻速提起時，經多長時間繩子被拉斷 (取g=10N/kg)
28．（2025九下·余姚競賽）由于光照而產生電壓的現象叫光伏效應。單晶硅太陽能電池就是根據光伏效應設計的。目前，一種可移動的太陽能紅綠燈開始在不少城市的十字路口“站崗”。這種紅綠燈具有節能和靈活的特點，可大大減輕交警的工作壓力。這種太陽能紅綠燈的主要技術參數見下表。白天太陽能電池板給紅綠燈供電，同時多余的電能又給蓄電池充電。在陰雨天和晚上，蓄電池又給紅綠燈供電，使紅綠燈能連續工作。
光電轉換效率η 有效受光面積S 工作電壓U 每個信號燈規格 U、P 使用條件溫度T
30% 8米2 24伏 24伏、30瓦 -30~70℃
（1）這種太陽能紅綠燈底部裝有4個輪子，可輕易移動到需要臨時交通疏導或停電的地段。這4個輪子的作用是用　 　的方法來減小摩擦。
（2）在晴朗的白天，紅綠燈不工作而給蓄電池充電時，太陽能紅綠燈能量的轉化過程是太陽能轉化為　 　能再轉化為　 　能。
（3）設一天有效受光時間為6小時，每平方米的面積上太陽輻射的功率 瓦，則這種太陽能紅綠燈電池板一天獲得的電能是多少千瓦時 　 　
（4）這種太陽能紅綠燈分前、后、左、右四組，每組又由紅、黃、綠三燈組成，共有12個信號燈。它正常工作時，干路電流是多大 　 　
29．（2025九下·余姚競賽）滴定度是指每毫升溶液相當于被測物質的克數，通常用T[M1/M2]表示。如T[H2SO4/NaOH]=0.04克/毫升表示每毫升某標準硫酸液恰好中和0.04克NaOH。
（1）若要使標準鹽酸對CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056克/毫升，則1毫升標準鹽酸中含溶質多少克
（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少
（3）若與1克含雜質的NaOH樣品完全反應消耗上述鹽酸a毫升(雜質不與鹽酸反應)，則與每毫升該鹽酸相當的樣品的純度為多少
30．（2025九下·余姚競賽）某科學興趣小組在做 Fe和CuSO4溶液反應實驗時，發現生成 Cu的同時有氣泡產生。為了進一步研究做了如下實驗：
①取8.5克 Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為9.2克。
②將9.2克固體與一定質量分數的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸50.0克，根據實驗繪制出反應產生氫氣的質量與反應時間的關系圖 (見圖)。求：
（1）稀鹽酸的質量分數、與稀鹽酸反應的 Fe的質量。　 　
（2） 與反應的 Fe的質量。　 　
（3）與 反應的 Fe的質量及與鹽酸反應的 Fe的質量之和　 　8.5克 (填“>” “<”或“=”)。對此結果作出你的解釋　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】觀察結果的記錄與分析；傳染病及其傳播
【解析】【分析】艾滋病（AIDS）是獲得性免疫缺陷綜合征的簡稱，是由人類免疫缺陷病毒（HIV）引起的性傳播疾病。
【解答】由題干可知：當H最初侵入人體時，HIV首先會迅速繁殖，之后在人體免疫細胞的攻擊下，大多數HIV被消滅，剩余的HⅣ經過一段時間的潛伏繁殖，逐步侵襲人體的免疫系統，即濃度會先從無到有迅速增加，然后大量減少，隨后又會逐漸增加。人體內免疫細胞的變化情況是：當HIV最初侵入人體時，人體免疫細胞在受到HIV攻擊時也會迅速增多，一段時間以后，HIV逐步侵襲人體的免疫系統，降低并最終破壞人體的免疫功能，即濃度會先從無到有迅速增加，然后減少并逐漸變得很少。故A符合題意。
故答案為：A
2．【答案】D
【知識點】光合作用的原料、條件和產物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互關系
【解析】【分析】植物光合作用吸收的二氧化碳先來自于自身的呼吸作用，當呼吸作用提供的二氧化碳不夠時，植物將從空氣中吸收二氧化碳。
【解答】由圖可知，C點植物在吸收二氧化碳，說明光合作用的強度高于呼吸作用。
A、植物在向外釋放二氧化碳，可知呼吸作用強弱光合作用，故A錯誤；
B、只有呼吸作用，故B錯誤；
C、光合作用和呼吸作用強度相等，故C錯誤；
D、植物從空氣中吸收二氧化碳，光合作用強于呼吸作用，故D正確。
故答案為：D。
3．【答案】C
【知識點】元素化合價的規則與計算；常見元素與原子團的化合價
【解析】【分析】根據在氧化還原反應中，得電子的元素化合價降低，失電子的元素化合價升高，然后結合化學反應中的得失電子守恒進行分析。
【解答】 ①X→W+O2中，X中氧元素失電子化合價升高，則N元素得電子化合價降低，所以N元素化合價X＞W；
③Y+SO2→Z+SO3中，S元素失電子，則Y中N元素得電子，所以N元素化合價Y＞Z；
②Z+Y+NaOH→H2O+W中，Y和Z發生氧化還原反應，則N元素化合價，W處于Z和Y中間，N元素化合價Y＞W＞Z；
④Q+Y→Z+H2O中，N元素化合價，Z處于Q和Y之間，已知Y＞Z，所以Z＞Q；
⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-，銅元素失電子，則X得電子生成Y，所以N元素化合價，X＞Y；
所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為：X＞Y＞W＞Z＞Q，
故答案為：C。
4．【答案】D
【知識點】串、并聯電路的電壓特點；歐姆定律及其應用
【解析】【分析】串聯電路，電阻越大，分壓越大。
【解答】電路為串聯電路，電壓表測量兩端電壓，由圖甲可知，當一氧化碳濃度增大時，氧化錫的電導增大，即電阻在減小，由串聯分壓的特點可知，兩端的分壓將增大，兩端的分壓為，可知電壓與傳感器電阻不成正比，可知圖像不是一條直線。
故答案為：D。
5．【答案】C
【知識點】影響蒸發快慢的因素
【解析】【分析】蒸發快慢的影響因素：液體的種類、液體的表面積、溫度、空氣流速等。
【解答】乙酸和水的質量都在減小，說明乙酸和水都會揮發，由圖可知，盛放乙酸的燒杯表面積更大，所以乙酸的質量減少的更多，可能是因為乙酸更易揮發，也可能是因為乙酸蒸發的表面積更大。
故答案為：C。
6．【答案】B
【知識點】細胞的分裂、生長與分化
【解析】【解答】本題主要考查分生組織的分布。分生組織的分裂能力很強，主要分布在植物的種子和一些幼嫩的組織中。在種子的結構中，分生組織的分布較多的是植物的胚芽、胚根。因此本題選B。
【分析】解答本題的關鍵在于掌握分生組織的分布。
7．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】參與反應的合金質量的倍數等于產生氣體的倍數，若加入的合金的質量的比值與生成氣體的質量的比值不相等，則說明合金有剩余。
【解答】由甲乙中的數據可知，合金質量增大的倍數為，氣體質量之比為，可知甲中合金被反應完，酸有剩余。由乙丙兩組數據可知，氣體質量增大的倍數小于合金質量增大的倍數，可知丙中金屬未完全反應，即丙中酸不足。
故答案為：C。
8．【答案】B
【知識點】顯微鏡的使用；滑動變阻器的原理及其使用；酸堿指示劑及其性質；金屬的冶煉
【解析】【分析】為了電路安全，在連接電路時還需要將開關斷開。
【解答】點燃氣體前先驗純是因為氣體不純可以會導致爆炸，是從安全的角度出發的。
中和反應前先滴加指示劑是為了證明發生了反應，即是為了使實驗現象更明顯。
鏡筒下降時，眼睛從旁邊看著物鏡，是為了防止物鏡壓壞玻片，是從安全的角度出發的。
閉合開關前，將滑動變阻器的滑片移至阻值最大處，是為了防止電流過大，損害用電器，
從安全的角度出發的。
故答案為：B。
9．【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。
（2）先利用質量守恒定律求出各元素的質量，在轉化為原子個數比，進而得到化學式。
【解答】設麻黃素的化學式為： CxHyNzOm
碳元素質量=26.67g×12/44=7.274g
氫元素質量為=8.18g×1/9=0.9g
氮元素質量為=10g× 8.48% =0.848g
所以氧元素質量=10g-7.274g-0.9g-0.848g=0.978g
x：y：z：m=7.274g/12：0.9g/1：.0.848g/14：0.978g/16=10：15：1：1
滿足該比例關系的只有C10H15NO。
故答案為：C
10．【答案】A
【知識點】密度公式的應用；浮力大小的計算；物體的浮沉條件及其應用；浮力的變化
【解析】【分析】物體漂浮時，浮力等于重力。
【解答】a中木塊和鐵塊整體漂浮在水面上，受到的浮力等于木塊和鐵塊的總重力，b圖中木塊和鐵塊仍處于漂浮狀態可知兩圖中物體受到的總浮力相等。設木塊的底面積為S，高度為h，可知鐵的體積為。
圖a：
圖c：
鐵塊的質量
聯立三式，可得。
故答案為：A。
11．【答案】A,D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】加入稀硫酸時要注意同時會由氯化氫生成，所以計算加入的氯化氫的質量時要將生成的氯化氫減去。
【解答】A、設需要稀硫酸的質量為x，生成氯化氫的質量為y，氫氧化鈉消耗氯化氫的質量為z
+ = +2
208 98 73
13g x y
解得x=6.125g，y=4.5625g。
+ HCl= +H2O
40 36.5 　 　
10g z 　 　
解得z=9.125g，可知進入的氯化氫的質量為9.125g-4.5625g=4.5625g，則鹽酸和硫酸中溶質的質量比為，故A正確；
B、加入硫酸鎂，會引入氯化鎂雜質，故B錯誤；
C、加入硫酸鈉，會引入雜質硫酸鈉，故C錯誤；
D、由A可知，氫氧化鈉消失鹽酸的質量為9.125g，設氯化鋇消耗硫酸鈉的質量為n
+ = +2
208 142 　
13g n 　
解得n=8.875g，則鹽酸和硫酸鈉的質量比為，故D正確。
故答案為：AD。
12．【答案】B,C
【知識點】串、并聯電路的電流特點；串、并聯電路的電壓特點；歐姆定律及其應用
【解析】【分析】利用歐姆定律結合串聯電路的電流電壓特點進行分析。
【解答】接1時，和串聯，電壓表測量兩端電壓，可知電路中電流為
電源電壓為。
接2時，和串聯，電壓表測量兩端電壓，則電路中的電流為
此時電壓表示數為，可知大于1.6V，小于2V。
故答案為：BC。
13．【答案】C
【知識點】力與運動的關系；動能的影響因素
【解析】【分析】物體的動能與物體的質量和速度有關，質量一定時，速度越大，動能越大。動能最大值出現在AB之間，此時彈力等于摩擦力。
【解答】從A到B，彈力水平向右，摩擦力水平向左，剛開始彈力大于摩擦力，所以物體向右做加速運動，彈力逐漸減小，當彈力小于摩擦力時，物體做加速運動，可知A到B的過程中，物體的速度先變大后變小，即動能先增大后減小。B到C，物體由于慣性繼續向前運動，摩擦力水平向左，物體做減速運動，動能逐漸變小。
故答案為：C。
14．【答案】C
【知識點】串、并聯電路的電流特點；串、并聯電路的電壓特點
【解析】【分析】理想電流表阻值為0，與用電器并聯時，會將用電器短路。
【解答】A、電流只從C流出時，電流表會將和短路，所以電流不能只從C流出，電流必須有從B流出的，也可以同時有電流從C流出，故A錯誤；
B、A進C出時，電流經過電流表，不經過電阻，可知此時電流表示數不為0，故B錯誤；
CD、A進B出，和并聯后再與串聯，因流過的電流為0.2A，可知流過的電流大于0.2A，則流過的電流大于0.4A。并聯后總電阻小于支路電阻，串聯電路電阻越大，分壓越大，可知兩端的電壓一定大于兩端的電壓。
故答案為：C。
15．【答案】D
【知識點】力的三要素及力的示意圖；二力平衡的條件及其應用
【解析】【分析】解題的關鍵是理解平行四邊形規格以及受力平衡。
【解答】以O點為研究對象，兩個力的合力為一定值，方向豎直向上，由平行四邊形規則可知
由圖可知，繩子OB方向的拉力逐漸變小，OA上的拉力先減小后增大。
故答案為：D。
16．【答案】8
【知識點】功率；功率計算公式的應用
【解析】【分析】從題中信息獲知：當運動速度很大時，阻力的大小與速度的平方成正比，即f=kv2，當物體做勻速運動時，牽引力F與阻力f相等，即F=f=kv2
【解答】由題知：F=f=kv2f。當速度增大為原來的2倍時阻力增大為原來的4倍，牽引力F也為原來的4倍。根據功率P=Fv知：功率P'=F'v'=4F·2v=8Fv，所以功率為原來的8倍。
故答案為：8
17．【答案】杠桿平衡條件；略偏O點右側
【知識點】杠桿的平衡條件
【解析】【分析】捕鼠器是一個杠桿，其工作原理是杠桿平衡條件；沒有老鼠時，捕鼠器自身的重力和食餌的重力分別是杠桿的動力和阻力，食餌在O點左側，所以杠桿的重心在O點右側。
【解答】捕鼠器的工作原理是杠桿的平衡條件，木板的重心位于略偏O點右側，木板能靜止在桌子上，當老鼠沿木板到A點吃食餌時，破壞木板的平衡，使木板轉動掉入水桶中．
故答案為：杠桿平衡條件，略偏O點右側．
18．【答案】（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
（2）2Mg+CO2=2MgO+C
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】(1)根據鎂與氮的化合價通過計算得氮化鎂的化學式為Mg3N2。再由題意寫出反應物與生成物并配平。（2）白色固體為MgO，黑色固體為C，寫出反應知生成物后配平。
【解答】（1）鎂的化合價為+2價， 氮為-3價 ，故可得氮化鎂的化學式為Mg3N2。該反應中反應物是 氮化鎂與水，生成物是氫氧化鎂和氨氣，最后配平化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 。
（2）反應物是鎂和二氧化碳，根據質量守恒定律可得生成物 中只有鎂、碳、氧三種元素，故可得生成物中白色固體為MgO，黑色固體為C，反應的條件是點燃，最后配平化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C
故答案為：（1） Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ；（2）2Mg+CO22MgO+C
19．【答案】（1）相同
（2）減小
（3）減小
【知識點】血液；人體血液循環模型
【解析】【分析】（1）體內氣體交換利用的是擴散作用，與外界進行氣體交換利用的是呼吸運動，即通過壓強差進行氣體交換。
（2）血液中的血紅蛋白能攜帶氧氣和一氧化碳等氣體，血紅蛋白的量一定時，位置被一氧化碳占據，則運輸氧氣的能量減弱。
（3）海波高的地區空氣稀薄，含氧量低，為了適應環境，一段時間后人體內的血紅蛋白的含量會增加。
【解答】（1）劇烈運動時，耗氧量增加，但外界氧氣濃度是一定的，所以只能通過增加呼吸的頻率，實現單位時間內耗氧量的增加，但在乙處經過肺部氣體交換之后的氣體中的含氧量是不變的，所以此時乙處單位體積血液中氧含量和平靜時相同。
（2）一氧化碳進入人類，與血紅蛋白結合，占據了血紅蛋白與氧氣結合的位點，因此一氧化碳輕微中毒時，乙處單位體積血液中氧的含量比正常情況下減小。
（3）拉薩市海拔高，空氣稀薄，壓強小，血紅蛋白量不變，擴散作用變慢，血液中含氧量減小。
20．【答案】的阻值應遠大于發熱板的等效電阻；當溫度大約為103℃時，保溫開關S自動斷開，而水在標準狀況下的沸點為100℃，溫度達不到103℃，所以通常情況下用這種電飯鍋燒水時它的自動斷電功能不起作用
【知識點】沸點及沸點與氣壓的關系；串、并聯電路的電壓特點；電功率計算公式的應用
【解析】【分析】根據并聯電路的電壓特點及電功率的計算公式進行分析。
【解答】由電路圖可知，和紅燈串聯后與發熱板并聯，由并聯電路的電壓特點可知，支路電壓相等，由可知，電阻越大，電功率越小，在相同的時間內產生的熱量越小，發熱板的等效電阻的作用是產生熱量，而燈的作用只是指示，可知的阻值應遠大于發熱板的等效電阻。
由題中信息可知，當溫度大約為103℃時，保溫開關S自動斷開，而水在標準狀況下的沸點為100℃，溫度達不到103℃，所以通常情況下用這種電飯鍋燒水時它的自動斷電功能不起作用。
21．【答案】（1）2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3(任選兩個)
（2）K2CO3；KOH和K2CO3；K2CO3和KHCO3或KHCO3
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，依據生成氫氣的體積和消耗二氧化碳的體積進行判斷：①生成H2能使瓶內氣體增多，②、③消耗CO2會使瓶內氣體減少，而使氣球無變化，剛生成的氣體的量等于消耗的氣體的量，故最終溶質為K2CO3，氣體膨脹則生成的氣體的量大于消耗的量，溶質為KOH和K2CO3；氣球癟凹則氣體生成量小于消耗量，故溶質為K2CO3與KHCO3。或KHCO3。【解答】（1） 石灰巖的主要成分是CaCO3，吸收空氣的二氫化碳轉化為可溶性的Ca(HCO3)2而形成溶洞；隨水落在巖石上的Ca(HCO3)2受熱分解又生成難溶于水的CaCO3，逐漸累積形成石筍 。
（2） 鉀的化學性質與鈉相似，所以放入水中會與水發生反應生成氫氧化鉀和氫氣； 氫氧化鉀溶液的化學性質與Ca(OH)2相似，所以氫氧化鉀會與二氧化碳反應生成碳酸鉀，當二氧化碳過量，二氧化碳會繼續與碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀。故方程式為：
2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
（3）鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水。
①當氣球無變化時，說明生成的氫氣體積和消耗二氧化碳的體積相等，所以一開始生成的氫氧化鉀恰好與二氧化碳反應生成碳酸鉀，故錐形瓶水溶液中的溶質為碳酸鉀。
②當氣球膨脹時，說明生成氫氣的體積多，消耗二氧化碳的體積少，所以一開始生成的氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀或還有多余，故錐形瓶水溶液中的溶質為氫氧化鉀和碳酸鉀。
③3當氣球癟凹時，說明生成氫氣的體積少于消耗二氧化碳的體積大，所以一開始生成的氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀后二氧化碳還有多余，繼續與生成的碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，故錐形瓶水溶液中的溶質為碳酸鉀和碳酸氫鉀或碳酸氫鉀。
故答案為：（1）2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
（2）① K2CO3 ；②KOH和K2CO3 ；③K2CO3和KHCO3或KHCO3
22．【答案】（1）D
（2）
（3）降溫至-20℃
【知識點】細菌的主要特點
【解析】【分析】（1）結合圖像和細菌生長的特點進行分析。
（2）1標準大氣壓為，結合左圖進行分析。
（3）由右圖可知，不僅高溫能殺死細菌，溫度過低也能將細菌殺死，據此進行分析。
【解答】（1）A、由圖可知，該細菌在120℃的環境中存活數量Wie0，可知120℃條件下，能將細菌殺死，故A不符合題意；
B、由圖可知，50℃左右細菌存活數最大，說明這種細菌最適合于 的環境，故B不符合題意；
C、氣溫一般低于40℃，由圖可知，-20至40℃之間，隨著溫度升高，細菌的存活數要在增多，說明隨
著氣溫升高，該細菌對人體的危險增大，故C不符合題意；
D、細菌沒有葉綠體，需要依靠現成的有機物生存，所以影響細菌存活率的環境因素不僅僅是溫度，
還與營養物質、水分，氧氣等因素有關，故D符合題意。
故答案為：D。
（2）由作圖可知，當水的沸點為120℃時，氣壓為2個標準大氣壓的大小，即。
（3）由圖可知，該細菌在-20℃條件下的成活率也為零，所以還可以通過降溫至-20℃的方式來殺菌。
23．【答案】（1）變暗
（2）變亮
（3）減小
【知識點】串、并聯電路的電流特點；串、并聯電路的電壓特點；電功率計算公式的應用
【解析】【分析】（1）結合并聯電路電壓特點和歐姆定律進行分析，電路較復雜，先簡化電路，再進行分析。
（2）根據（1）中的分析，通過燈泡的亮度取決于實際功率進行判斷。
（3）并聯電路干路電流等于支路電流之和，支路之間互不影響。
【解答】（1）電路等效為
并聯電路各支路互不影響，可知，滑片移動時，經過的電流不變。滑片向上移，滑動變阻器連入電路的阻值變大，與并聯部分電阻變大，與、與并聯部分的總電阻變大，因并聯電阻各支路電壓相等，由可知，與、與并聯部分的總電流變小，由可知，與并聯部分電壓減小，由可知，燈的實際功率減小，所以燈的亮度變暗。
（2）串聯電路電源電壓等于各用電器兩端電壓之和，可知與并聯部分的電壓變大，則的實際功率變大，所以亮度變亮。
（3）由可知，經過的電流變小，并聯電路，干路電流等于支路電流之和，可知干路電流變小，則電流表示數變小。
24．【答案】（1）；
（2）87：137
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據方程式進行計算，先計算出碳酸鈣消耗的氯化氫，再計算氫氧化鈣消耗的氯化氫，最后確定成分。
（2）根據反應前后元素質量不變及化合物中元素質量等于物質質量乘以元素在該化合物中的質量分數，分別求出氧化鈣的質量和二氧化碳氣體的質量。
【解答】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，可知碳酸鈣、氯化氫和二氧化碳的質量比為100：73：44。X型鐘乳石消耗氯化氫與產生二氧化碳的質量比為146：44，可知與氫氧化鈣反應的氯化氫的質量為146-73=73。氫氧化鈣與稀鹽酸反應的方程式為，質量比為74：73，可知碳酸鈣與氫氧化鈣的個數比為1：1，故X型鐘乳石的化學組成為：。
Y型鐘乳石消耗氯化氫與產生二氧化碳的質量比為109.5：44，可知與氫氧化鈣反應的氯化氫的質量為109.5-73=36.5.可知碳酸鈣與氫氧化鈣的個數比為2：1，故X型鐘乳石的化學組成為：。
（2）設含有X型鐘乳石的質量為x，Y型鐘乳石的質量為y，由質量守恒定律可知，產生二氧化碳的質量為
氧化鈣的質量為
解得x=8.7g，y=13.7g，質量之比為：8.7g：13.7g=87：137。
25．【答案】（1）需要尿素的質量
設需要氨氣的質量為x
CO2 +2NH3 +H2O+ 　
　 34 60 　 　
　 X 0.73億噸 　 　
，解得x=0.41億噸。
工廠的數量：。
（2）中國每天由于汽車消耗的燃油中碳元素的質量為
二氧化碳的質量為
【知識點】機械效率的計算；相對原子質量；有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據相對原子質量之比等于實際質量之比計算出尿素的質量，再根據方程式計算氨氣的質量，最后求得工廠的數量。
（2）先根據題中提示計算出碳元素的質量，再根據相對原子質量之比等于實際質量之比計算出二氧化碳的質量。
26．【答案】攪拌機每秒鐘使水增加的內能：E=ηPt=900瓦×1秒×80%=720焦，由Q=cm△t可知，這些能量可以使水溫度升高△t=Q/cm=720焦/（4.2×103焦/千克攝氏度×0.5 千克）=0.343℃，即只需在圖中找出水冷卻時溫度隨時間變化的快慢等于0.343℃／秒的位置，對應的點所表示的溫度即為水的最終溫度。在圖中找到縱坐標表示68.6的溫度值，表示為點A；找到橫坐標表示200秒的時間值，表示為點B，連接作直線AB，此時直線AB的就是溫度變化快慢等于0.343℃／秒，作AB的平行線A'B'與圖線相切，如下圖：
讀出切點P的縱坐標，可知水的最終溫度為30℃左右（由于讀數等誤差的存在，溫度在27～33℃均可）。
【知識點】溫度、熱量與內能的關系；電功率計算公式的應用
【解析】【分析】當水單位時間內散失的熱量與攪拌機單位時間內提供的內能相等時，水溫就能夠維持在一個動態的平衡狀態而保持不變。
27．【答案】（1）物體所受重力
（2）物體浸沒時，排開液體的體積等于物體的體積，受到的浮力為
物體受到的拉力為F=1000N-400N=600N。由圖可知，受力繩子為2股，可知自由端誰在的拉力為=。
（3）當繩子的拉力為350N時，繩子被拉斷，此時物體受到的拉力為700N，可知浮力為300N，物體在水下的深度為
可知物體上升的高度為15m-1.5m=13.5m，時間為。
【知識點】速度公式及其應用；浮力大小的計算；滑輪組繩子拉力的計算
【解析】【分析】（1）利用公式計算物體的重力。
（2）兩股繩子受力，繩子自由端的拉力等于物體受到拉力的二分之一，拉力等于物體的重力減去浮力。
（3）利用最大拉力反過來計算當時浮力大小，再通過阿基米德原理計算物體在水下的深度，從而得出向上移動的距離，最后利用速度公式計算時間。
28．【答案】（1）已滾動代替滑動
（2）電；化學
（3）這種太陽能紅綠燈電池板一天獲得的電能
（4）四組紅綠燈每組相同時間內只有一盞燈在工作，可知總電功率為正常工作時的電流為
【知識點】增大或減小摩擦的方法；能量的轉化與守恒定律；能量利用效率；電功率計算公式的應用
【解析】【分析】（1）滾到代替滑動可以減小摩擦，所以車輪是圓的。
（2）給電池充電時，電能以化學能的形式儲存在電池中。
（3）根據每平方米接收的太陽輻射乘以面積再乘以時間，即可求得總接收的太陽能，再乘以機械效率即為獲得的電能。
（4）利用表中的燈泡的規格可知電路的總功率，用總功率除以電壓即為求得干路電流。
【解答】（1）以滾動代替滑動可以減小摩擦力，輪子就是利用這個原理減小摩擦力的。
（2）太陽能電池板給紅綠燈供電，將化學能轉化為電能，給電池充電，將多余的電能轉化為化學能。
29．【答案】（1）標準鹽酸對CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056克/毫升就是指 每毫升某標準鹽酸液恰好中和0.0056克氧化鈣。設1毫升標準鹽酸中含溶質質量為xCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O56 730.0056克 x50/0.0056克=73/x解得x=0.0073克
（2）設與上述1毫升標準鹽酸恰好反應的氫氧化鈉的質量為y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 y 0.0073克40/y克=36.5/0.0073克解得y=0.008克故 T[HCl/NaOH]=0.008克／毫升
（3）消耗上述鹽酸a毫升中含有溶質的質量=a毫升×0.0073克/毫升=0.0073a克設與每毫升該鹽酸相當的樣品中含有氫氧化鈉質量為m NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 m 0.0073a克40/m克=36.5/0.0073克解得m=0.008a克樣品的純度 =0.008a克/ 1克 ×100%= 0.8a%
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質
【解析】【分析】僅僅抓住給予的滴定度的含義進行分析，在結合化學方程式進行計算即可。
30．【答案】（1）設與稀鹽酸反應的鐵的質量為x，消耗氯化氫的質量為y
Fe+ 2HCl =FeCl2 H2↑
56 73 　 2
x y 　 0.1g
，解得x=2.8g，y=3.65g。稀鹽酸的質量分數為。
（2）設與硫酸銅反應的鐵的質量為z
Fe+ = Cu
56 　 　 64
z 　 　 9.2g-2.8g
，解得z=5.6g。
（3）<；鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質發生反應
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）由圖可知，氫氣的質量為0.1g，結合方程式計算氯化氫的質量以及鐵的質量。
（2）由（1）計算可知，剩余固體中鐵的質量，用總質量減去鐵的質量即為銅的質量，通過方程式計算消耗的鐵的質量。
（3）根據前兩步計算可知，鐵的質量小于加入的鐵粉的質量，結合題中有氣泡產生的現象可知，鐵與溶液中的酸性物質發生反應。
【解答】（3）鐵的質量：2.8g+5.6g=8.4g<8.5g，原因是鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質發生反應，所以生成銅的同時有氣泡產生。
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