資源簡介

浙江省湖州市南潯區2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·南潯期中）如圖所示是生活中一些物質的pH值，下列說法正確的是（　　）
A．雞蛋清堿性最強 B．蘋果汁酸性最弱
C．牛奶能使酚酞變紅 D．牙膏能使石蕊變藍
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】AB，當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強。
C.酚酞遇到堿性溶液變紅色；
D.石蕊遇到堿性溶液變藍色。
【解答】AB.牙膏的pH最大，堿性最強；蘋果汁的pH最小，酸性最強，故AB錯誤；
C.牛奶的pH小于7，顯酸性，遇到酚酞不變色，故C錯誤；
D.牙膏的pH=8.6，顯堿性，能使石蕊變藍，故D正確。
故選D。
2．（2024九上·南潯期中）《天工開物》中記載“凡黃金··熔化成形之后，往世永無變更”，意思是“黃金一旦熔化成形，永遠不會發生變化”。這體現了黃金的（　　）
A．延展性 B．穩定性 C．導熱性 D．還原性
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】根據描述分析金的化學性質。
【解答】根據“黃金一旦熔化成形，永遠不會發生變化”可知，金很難與其他物質發生化學反應，這指的是金的化學性質穩定，
故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
3．（2024九上·南潯期中）鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石上，會發出嘶嘶聲，并有氣體產生，這種氣體是（　　）
A．二氧化硫 B．氧氣 C．氫氣 D．二氧化碳
【答案】D
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】根據物質的性質進行分析，大理石的成分是碳酸鈣，能與硫酸反應生成二氧化碳氣體。
【解答】 根據題意可知，大理石的主要成分為碳酸鈣，而碳酸鈣能與硫酸反應生成二氧化碳氣體，故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
4．（2024九上·南潯期中）如圖是核電站工作流程圖，關于流程中各裝置中發生的能量轉化，正確的是（　　）
A．核反應堆：核能轉化為電能 B．蒸汽輪機：內能轉化為機械能
C．發電機：電能轉化為機械能 D．電驅動：機械能轉化為電能
【答案】B
【知識點】核電站及其工作原理
【解析】【分析】根據核電站的工作原理和能量轉化分析判斷。
【解答】根據題意可知，核反應堆是核能轉化為水的內能；蒸汽輪機是利用高溫高壓的水蒸氣推動蒸汽輪機轉動，將內能轉化為機械能；發電機是將機械能轉化為電能；電驅動器將電能轉化為機械能，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。
5．（2024九上·南潯期中）盛有石灰水的試劑瓶時間久了，內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用氫氧化鈉溶液洗
C．用鹽酸洗 D．先用鹽酸洗再用水洗
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，這就是白膜，根據碳酸鈣與物質的反應規律判斷。
【解答】A.白膜為碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，因此用水洗不能洗去這層白膜，故A錯誤；
B.碳酸鈣不能與氫氧化鈉溶液發生反應，因此用氫氧化鈉溶液不能洗去這層白膜，故B錯誤；
C.碳酸鈣可與鹽酸反應而被除去，因此用鹽酸洗可洗去這層白膜，但鹽酸沾在瓶壁還需要進行一步清洗，故C錯誤；
D.碳酸鈣可與鹽酸反應而被除去，然后再用水清洗可完成徹底清洗，故D正確。
故選D。
6．（2024九上·南潯期中）如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物物質之間的包含與不包含關系，若整個大圓代表純凈物，則①③所屬的類別是（　　）
A．①單質、③氧化物 B．①單質、③含氧化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
【答案】B
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】根據圖片分析不同定義之間的關系，然后與題目描述對照即可。
【解答】物質包括混合物和純凈物，純凈物包括單質和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物。由此可知，整個大圓代表純凈物，①單質，②為化合物，③為含氧化合物，④為氧化物；
故選B。
7．（2024九上·南潯期中）一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（　　）
A．調節土壤的pH，改良酸性土壤 B．調節土壤的pH，改良堿性土壤
C．促進植物的呼吸作用 D．在植物上方形成溫室
【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】根據酸堿反應生成鹽和水的規律分析判斷。
【解答】土壤澆水后偏向堿性，碳酸水呈酸性，則碳酸水澆灌某些植物，可以調節土壤的pH值，故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
8．（2024九上·南潯期中）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負極與什么有關呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進行判斷（圖乙），發現該電池的正負極與金屬活動性強弱有關且存在一定規律。據此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉（圖丙）的是（　　）
A．a鋁片、b鎂片 B．a鐵片、b鋅片
C．a鐵片、b銅片 D．a銅片、b銀片
【答案】C
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】1、原電池的工作原理：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發生氧化反應，失去電子，作為負極；較不活潑的金屬或導電的非金屬等作正極，溶液中的陽離子在正極得到電子，發生還原反應。電子從負極經導線流向正極，從而形成電流。
2、金屬活動性順序：常見金屬的活動性順序為鉀（K）＞鈣（Ca）＞鈉（Na）＞鎂（Mg）＞鋁（Al）＞鋅（Zn）＞鐵（Fe）＞錫（Sn）＞鉛（Pb）＞（氫 H）＞銅（Cu）＞汞（Hg）＞銀（Ag）＞鉑（Pt）＞金（Au）。在原電池中，一般金屬活動性較強的金屬作負極，金屬活動性較弱的金屬作正極。
3、由圖乙可知，當兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應時，電流表指針偏向于活潑金屬一側；所以圖丙中電流表指針向左偏轉，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反應；據以上分析解答。
【解答】A、a鋁片活動性小于b鎂片活動性，不符合題意；
B、a鐵片活動性小于b鋅片活動性，不符合題意；
C、a鐵片活動性大于b銅片活動性，符合題意；
D、a銅片、b銀片都排在氫的后面，不會產生電流。不符合題意。
故答案為：C。
9．（2024九上·南潯期中）下列圖示實驗中的鐵釘最容易生銹的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵同時與水或氧氣接觸，才會生銹，據此分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，該實驗中鐵釘與氧氣和水同時接觸，容易生銹，故A符合題意；
B.煮沸過的水中缺少氧氣，沒有發生生銹，故B不合題意；
C.鐵釘沒有與水接觸，沒有發生生銹，故C不合題意；
D.該實驗中鐵釘與氧氣和水均未接觸，沒有發生生銹，故D不合題意。
故選A。
10．（2024九上·南潯期中）物質的結構狀定性質，性質狀定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是(　　)
選項 結構 性質 用途
A 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
B 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
C 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
D 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】酸、堿的概念；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據酸和堿的化學性質分析，酸溶液具有酸性是由于含有氫離子，堿溶液具有堿性是由于含有氫氧根離子。
【解答】A、氫氧化鈉具有堿性是由于溶液中含氫氧根離子，不符合題意；
B、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 ，具有堿性，能與二氧化硫發生反應，符合題意；
C、用鹽酸檢驗溶液中是否含銀離子，實質是銀離子與鹽酸中氯離子反應產生氯化銀沉淀，鹽酸中氫離子不變，不是利用鹽酸的堿性，不符合題意；
D、 稀鹽酸具有酸性是由于含有氫離子，不符合題意；
故答案為：B
11．（2024九上·南潯期中）將稀HCl分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現象。混合后相關變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．物質間均未發生化學反應 B．都屬于化學變化
C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應的實質
【答案】D
【知識點】化學變化與物理變化的判別；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】AB.化學變化的本質為生成新物質；
C.比較反應前后溶液的酸堿性是否改變即可；
D.根據酸堿中和的本質判斷。
【解答】AB.根據甲圖可知，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了水，發生了化學反應，屬于化學變化。稀鹽酸和氯化鈉混合后，沒有新物質生成，沒有發生化學反應，故A、B錯誤；
C.原來的氫氧化鈉溶液原來成堿性，滴入稀鹽酸后，二者完全反應，反應后成中性，故C錯誤。
D.酸堿中和的實質就是氫氧根離子和氫離子結合成水，故D正確。
故選D。
12．（2024九上·南潯期中）如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀。則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質可能是（　　）
A．甲-水，①-食鹽；乙-稀硫酸，②-銅
B．甲-水，①-硝酸銨；乙-稀鹽酸，②-鐵
C．甲-水，①-苛性鈉；乙-稀硫酸，②-鋅
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀鹽酸，②-氧化鐵
【答案】C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】氣球鼓起，說明裝置內壓強增大，可能是有氣體產生或溫度升高，氣球恢復，說明壓強增大大原因是溫度升高，氣球不恢復，說明壓強增大是因為有氣體產生。【解答】A、食鹽溶于水沒有能量的變化，溶液的溫度不變，即將滴管甲中的液體擠出，氣球無變化，銅不與稀硫酸反應，沒有氣體生成，即將滴管乙中的液體擠出，氣球也無變化，故A錯誤；
B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低，則將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯縮小，一段時間后恢復原狀，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，故B錯誤；
C、苛性鈉，即氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液的溫度升高，則將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，裝置中的壓強增大，則將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，故C正確；
D、熟石灰微溶于水，沒有熱量變化，即即將滴管甲中的液體擠出，氣球無變化，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，沒有熱量變化，且不生成氣體，即將滴管乙中的液體擠出，氣球也無變化，故D錯誤。
故答案為：C。
13．（2024九上·南潯期中）市面上有一款變色眼鏡的各部分物質組成如圖所示，其中玻璃鏡片中加入了溴化銀（AgBr）和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深；光線較暗時，溴和銀在氧化銅作用下重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺。則下列說法正確的是（　　）
A．鏡片中的溴化銀和氧化銅都屬于氧化物
B．在強光照射下，溴化銀生成兩種單質，是復分解反應
C．在強光照射下，玻璃鏡片中的銀元素的化合價升高
D．光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應中作催化劑
【答案】D
【知識點】元素化合價的規則與計算；催化劑在化學反應中的作用；復分解反應及其應用；氧化物
【解析】【分析】A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；
B.反應物只有一種為分解反應，生成物只有一種為化合反應；
C.比較溴化銀和銀單質中銀的化合價高低即可；
D.根據催化劑的性質判斷。
【解答】A.溴化銀不含氧元素，不屬于氧化物，故A錯誤；
B.在強光照射下，溴化銀分解成溴單質和銀單質，由于反應物只有一種，則屬于分解反應，故B錯誤；
C.在強光照射下，溴化銀分解成溴單質和銀單質，銀元素的化合價由溴化銀中的+1價，降低為銀單質中的0價，化合價降低，故C錯誤；
D.光線較暗時，溴和銀在氧化銅作用下重新生成溴化銀，該過程中氧化銅的化學性質沒有發生變化，只是改變了化學反應速率，起到了催化作用，故選項說法正確；
故選D。
14．（2024九上·南潯期中）如圖所示，在一個罐子的蓋和底各開兩個小洞。將小鐵塊用細繩綁在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋兩端穿過小洞用竹簽固定。做好后將它從不太陡的斜面滾到水平面。下列說法正確的是（　　）
A．罐子從斜面滾下，重力勢能只轉化為動能
B．罐子從斜面滾下的過程中，只有動能和彈性勢能的相互轉化
C．因為能量之間可以相互轉化，所以罐子滾下后可能再次滾上斜面
D．如果水平面是光滑的，則罐子會一直滾動下去
【答案】C
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】AB.注意機械能和內能的轉化；
C.根據罐子的機械能和橡皮筋的彈性勢能的轉化；
D.水平面是光滑的，但是斜面是粗糙的，會消耗機械能。
【解答】AB．根據題意可知，罐子從斜面滾下時，部分重力勢能轉化為內能，故A、B錯誤；
C．罐子從不太陡的斜面上滾下，罐子的重力勢能會轉化為動能和橡皮筋的彈性勢能；發生形變的橡皮筋由于要恢復原狀，將彈性勢能轉化為罐子的動能和重力勢能，故罐子可能再次滾上斜面，故C正確；
D．罐子在滾動的過程中，由于和斜面之間存在摩擦，機械能會轉化為內能，所以整個罐子的機械能不守恒，機械能會逐漸變小，最終罐子會停止運動，故D錯誤。
故選C。
15．（2024九上·南潯期中）現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成設計了如下實驗。下列判斷正確的是( )
A．無色溶液B的溶質只有硝酸鈣
B．白色沉淀A中有2種沉淀
C．該實驗中涉及的基本反應類型不止一種
D．原溶液中雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】向含雜質的硝酸鈉溶液加入硝酸鋇溶液不產生沉淀，說明了溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子；加入適量的硝酸銀溶液產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明了溶液中含有氯離子；向過濾后的濾液中加入適量的碳酸鈉溶液產生了碳酸鈣沉淀，說明了溶液中含有鈣離子，由此可知溶液含有的雜質是氯化鈣，據此分析判斷。
【解答】A．氯化鈣不能和硝酸鋇反應，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，硝酸鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，因此硝酸鈉中含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈣，因此無色溶液B的溶質是硝酸鈣和硝酸鈉，故A錯誤；B．由上述分析可知，白色沉淀A為氯化銀，故B錯誤；
C．該實驗中涉及的基本反應類型只有復分解反應一種，故C錯誤；
D．原溶液中的雜質可以是硝酸鈣和氯化鈉二種物質組成，也可以是硝酸鈣、氯化鈣和氯化鈉三種物質，故D正確。
故選D。
16．（2024九上·南潯期中）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發現。墓中出土了寫有文字的竹簡、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。
（1）不屬于金屬材料的文物是____(填序號)。
A．竹簡 B．陶瓷 C．青銅和金銀器皿
（2）竹簡上用墨(主要成分是碳)書寫的文字能保留至今，其原因是　 　。
（3）銅能形成多種合金，其中青銅的硬度　 　(選填“大于”或“小于”)純銅的硬度。
【答案】（1）A；B
（2）常溫下，碳單質化學性質穩定
（3）大于
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）根據金屬材料包括純金屬及其合金來分析；
（2）根據墨的主要成分是碳，常溫下碳的化學性質不活潑來分析；
（3）根據合金的硬度比組分金屬的硬度大，以及銅灼燒生成氧化銅，鋅灼燒生成氧化鋅來分析。
【解答】 （1）金屬材料包括純金屬及其合金，則不屬于金屬材料的文物是竹簡和陶瓷，故選AB。
（2）墨的主要成分是碳，竹簡上用墨書寫的文字能保留至今，其原因是常溫下碳的化學性質不活潑。
（3）合金的硬度比組分金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，則黃銅的硬度大于純銅的硬度。
17．（2024九上·南潯期中）如圖是立定跳遠時的動作分解圖。
（1）從物質運動的角度來分析，運動員起跳后仍能繼續向前運動，是因為運動員具有　 　；
（2）運動員在空中運動過程中，能量轉化過程為　 　。
【答案】（1）慣性
（2）上升過程中動能轉化為重力勢能，下落過程中重力勢能轉化為動能
【知識點】慣性；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】（1）物體保持運動狀態不變的性質叫慣性；
（2）動能與質量和速度有關，重力勢能與質量和高度有關，根據二者的大小變化分析解答。
【解答】（1） 從物質運動的角度來分析，運動員起跳后仍能繼續向前運動，是因為運動員具有慣性 。
（2）運動員在上升的過程中，動能變小，重力勢能變大，此時將動能轉化為重力勢能；在下落的過程中，其重力勢能減少，動能增加，重力勢能轉化為動能。
（1）運動員起跳后，由于慣性仍要保持原來的運動狀態向前運動。
（2）運動員在上升的過程中，質量不變，速度變小，動能變小，高度變大，重力勢能變大；在下落的過程中，其重力勢能減少，動能增加，重力勢能轉化為動能。
18．（2024九上·南潯期中）某市有一家工廠處理含銅垃圾的生產流程如下：
回答下列問題：
（1）A過程中發生的化學反應方程式　 　；
（2）B過程中加熱的目的是　 　；
（3）C過程中發生的化學反應屬于　 　（填基本反應類型）。
【答案】（1）
（2）加快反應速率
（3）置換反應
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
（2）溫度越高，則反應越快；
（3）根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應的基本類型。
【解答】（1）根據圖片可知，黑色固體應該是氧化銅，即銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，方程式為：；
（2）B過程中加熱能加快氧化銅與稀硫酸的反應速率；
（3）C過程中，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。
（1）A過程中發生的化學反應為銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，方程式為：；
（2）B過程中加熱能加快氧化銅與稀硫酸的反應速率；
（3）C過程中發生的化學反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。
19．（2024九上·南潯期中）侯德榜是我國化工先驅，他打破了西方國家對工業制備純堿（Na2CO3）的技術壟斷。其制堿原理中的某步反應為：INaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+X↓。
（1）純堿屬于　 　（選填“酸”“堿”或“鹽”），X的化學式為　 　。
（2）NaCl中的陽離子為　 　（填符號），產物中屬于氮肥的是　 　。
【答案】（1）鹽；
（2）；氯化銨
【知識點】質量守恒定律及其應用；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）①鹽由金屬離子和酸根離子構成；
②根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和個數保持不變，據此推測X的化學式；
（2）①根據氯化鈉的構成分析；
②只含有氮元素的化肥為氮肥。
【解答】（1）①根據化學式Na2CO3可知，純堿是是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
②根據方程式 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+X↓可知，、反應前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個C、1個N，反應后有1個Cl、4個H、1個N，則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C，化學式為NaHCO3；
（2）①NaCl是由鈉離子和氯離子構成的，其中的陽離子為鈉離子，表示為Na+；
②產物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。
（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個C、1個N，反應后有1個Cl、4個H、1個N，則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C，化學式為NaHCO3；
（2）NaCl是由鈉離子和氯離子構成的，其中的陽離子為鈉離子，表示為Na+；
產物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。
20．（2024九上·南潯期中）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，雜質不與酸反應，且高溫灼燒不分解。現用兩種方案測定干燥雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
【方案一】步驟1：向10g雞蛋殼中加入足量某試劑，充分反應，產生氣體。(剩余步驟省略)
【方案二】步驟1：將10g雞蛋殼在高溫下灼燒。(剩余步驟省略)
請回答：
（1）方案一中“某試劑”可以是　 　(填試劑名稱)，充分吸收該方案中生成的氣體，最佳試劑是　 　(填序號)。
A.濃硫酸 B.蒸餾水 C.氫氧化鈉溶液
（2）判斷方案二中灼燒充分的依據是____(填序號)。
A．繼續灼燒，不再產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
B．繼續灼燒，剩余固體質量不再發生變化
C．加水溶解，溶液溫度升高
【答案】（1）稀鹽酸；C
（2）A；B
【知識點】制取二氧化碳的原理；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）①根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；
②根據二氧化碳的性質進行分析；
（2）根據二氧化碳的性質和質量守恒定律進行分析。
【解答】 （1）①碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，則方案一中“某試劑”可以是稀鹽酸；
②濃硫酸和二氧化碳不反應；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保證把生成的二氧化碳全部吸收；只有氫氧化鈉溶液保證把生成的二氧化碳全部吸收，故選用氫氧化鈉溶液，
故選C；
（2）A.繼續灼燒，不再產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明碳酸鈣已完全分解，故A正確；
B.繼續灼燒，剩余固體質量不再發生變化，說明碳酸鈣已完全分解，故B正確；
C.氧化鈣和水反應放出熱量，加水溶解，溶液溫度升高，只能說明固體中含有氧化鈣，不能說明碳酸鈣已完全分解，故C錯誤。
故選AB。
21．（2024九上·南潯期中）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產關系十分密切。
（1）現有以下三種物質：
A．鹽酸　　B．氫氧化鈉　　C．氯化鈉
可用于金屬表面除銹的是　 　（填序號，下同）；可用作調味品的是　 　。
（2）興趣小組按如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2g鋅和鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關閉活塞。反應結束，恢復至室溫，U形管兩端液面　 　（選填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
【答案】（1）A；C
（2）左高右低
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）物質的性質決定用途；
（2）根據方程式確定質量相等的鐵和鋅反應生成氫氣的質量大小，從而確定U形管上方氣壓大小比變化，進而確定液面的高低變化即可。
【解答】（1）鹽酸能與鐵銹反應生成氯化鐵和水，可用于金屬除銹，故選A；氯化鈉俗稱食鹽，有咸味，可作調味品；
（2）由鋅、鐵與硫酸反應的方程式及質量關系：、可知，
消耗等量的兩種金屬，鐵產生的氫氣質量大，則U形管右側氣壓高而液面低，
那么U形管兩端液面左高右低。
（1）鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬除銹，故填：A；氯化鈉有咸味，可作調味品；
（2）兩個廣口瓶中分別放有0.2g鋅和鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關閉活塞。由于酸足量，所以金屬完全消耗，由鋅、鐵與硫酸反應的方程式及質量關系：、可知，消耗等量的兩種金屬，鐵產生的氫氣質量大，故反應結束，恢復至室溫，U形管兩端液面左高右低。
22．（2024九上·南潯期中）實驗室可以選用如圖所示的裝置，制取二氧化碳氣體并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）把A裝置與E裝置連接，發現E裝置中溶液變渾濁，則證明二氧化碳氣體中混有　 　氣體；
（2）若要制取收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是　 　。（填字母）
【答案】氯化氫；AEBD
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】（1）氯化氫與水形成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和氯化鈉；
（2）根據產生二氧化碳→去除氯化氫氣體→干燥氣體→收集氣體的順序解答。
【解答】（1）把A裝置與E裝置連接，發現E裝置中溶液變渾濁，則證明二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體；
（2）根據圖片可知，選A作發生裝置；氯化氫氣體用硝酸銀溶液除去，二氧化碳可以用濃硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，除去氣體中雜質時先除雜再干燥。從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是AEBD。
23．（2024九上·南潯期中）人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，為發現金屬活動性順序奠定了基礎。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進行驗證實驗，則“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動性打開了新思路。“可燃空氣”是　 　。
（3）1865年貝開托夫設想找到一種化合物，使之與金屬發生反應，根據反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。小明運用該規律開展實驗，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，則a點時溶液中金屬陽離子有　 　。
【答案】（1）鎂、鋅
（2）氫氣
（3）Fe2+、Zn2+
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，生成氫氣；
（2）根據活潑金屬和酸反應的產物解答；
（3）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，反應越易發生，據此分析解答。
【解答】（1）根據金屬活動性順序表可知，鎂和鋅排在氫的前面，而銅排在氫的后面，則會“消失”的金屬是：鎂和鋅；
（2）因為某些金屬能與酸反應生成氫氣，所以“可燃氣體”就是氫氣（H2）；
（3）由于金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銀，所以鋅先和硝酸銀反應，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成銀的質量大于參加反應的鋅的質量，所以溶液質量會不斷減小；當硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸亞鐵反應，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成鐵的質量小于參加反應的鋅的質量，因此溶液質量會增大。當硝酸亞鐵完全反應后，溶液的質量保持不變。a點時，溶液質量得到最小點，此時硝酸銀恰好完全反應，而硝酸亞鐵還未反應，因此溶液中的金屬陽離子為Fe2+、Zn2+。
（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，生成氫氣，根據金屬活動性順序表可知，鎂和鋅排在氫的前面，而銅排在氫的后面，則會“消失”的金屬是：鎂和鋅；
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，因為某些金屬能與酸反應生成氫氣，所以其實該氣體就是氫氣（H2）；
（3）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，反應越易發生，由于金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銀，所以鋅先和硝酸銀反應，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成銀的質量大于參加反應的鋅的質量，所以溶液質量會不斷減小；當硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸亞鐵反應，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成鐵的質量小于參加反應的鋅的質量，因此溶液質量會增大。當硝酸亞鐵完全反應后，溶液的質量保持不變。a點時，溶液質量得到最小點，此時硝酸銀恰好完全反應，而硝酸亞鐵還未反應，因此溶液中的金屬陽離子為Fe2+、Zn2+。
24．（2024九上·南潯期中）證據是科學探究中獲得結論的最重要的依據，讓我們一起經歷一次尋找證據的旅程吧。
【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇
【反應原理】Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。
（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發生化學反應的證據是：　 　。
（2）判斷任一反應物是否完全反應的證據可按如下方法獲取：（完成填空）
猜想 方案 證據 結論
硝酸鋇 可能已完全反應 取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現象 無白色沉淀生成 硝酸鋇已完全反應
硫酸鈉 可能已完全反應 　 　 　 　 硫酸鈉未完全反應
（3）如果實驗證明反應物都沒有剩余（即恰好完全反應），要尋找硫酸鋇是否純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有　 　（填化學式）來設計實驗方案。
【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，觀察現象；有白色沉淀生成
（3）
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據硫酸鈉和硝酸鋇的反應產物解答；
（2）硝酸鋇和硫酸鈉反應生成生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，互相加入對方，根據是否生成沉淀可以驗證是否存在；
（3）析出的硫酸鋇沉淀表面可能附著硝酸鈉，據此分析。
【解答】（1）硝酸鋇和硫酸鈉反應生成生成硫酸鋇白色沉淀，則能說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發生化學反應的證據是：有白色沉淀生成；
（2）①驗證硝酸鋇是否完全反應可以用硫酸鈉，驗證硫酸鈉是否完全反應可以用硝酸鋇。則要驗證硫酸鈉是否完全反應，方案是取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，觀察現象
②由結論“硫酸鈉未完全反應”，可知在濾液中有硫酸鈉，則加硝酸鋇溶液與硫酸鈉會反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉；
（3）如果實驗證明反應物都沒有剩余（即恰好完全反應），要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有硝酸鈉來設計實驗，硝酸鈉的化學式為。
（1）硝酸鋇和硫酸鈉反應生成生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發生化學反應的證據是：有白色沉淀生成；故填：有白色沉淀生成；
（2）①硝酸鋇和硫酸鈉反應生成生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，驗證硝酸鋇是否完全反應可以用硫酸鈉，驗證硫酸鈉是否完全反應可以用硝酸鋇。則要驗證硫酸鈉是否完全反應，方案是取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，觀察現象；故填：取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，觀察現象；
②由結論“硫酸鈉未完全反應”，可知在濾液中有硫酸鈉，則加硝酸鋇溶液與硫酸鈉會反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，故填：有白色沉淀生成；
（3）如果實驗證明反應物都沒有剩余（即恰好完全反應），要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有硝酸鈉來設計實驗，硝酸鈉的化學式為，故填：。
25．（2024九上·南潯期中）某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：
（1）操作Ⅰ的名稱是　 　，操作Ⅲ的名稱是　 　；
（2）A物質的化學式是　 　；
（3）加入適量H2SO4時發生化學反應的化學方程式是　 　。
【答案】（1）過濾；蒸發
（2）Fe
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知識點】鹽的性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】①過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態物質；
②蒸發結晶用于從溶液中得到晶體；
（2）根據工業原料硫酸亞鐵確定A的物質種類；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式。
【解答】（1）①根據圖片可知，操作Ⅰ是將固體和液體分離，則操作Ⅰ的名稱是過濾；
②操作Ⅲ是由硫酸亞鐵溶液得到硫酸亞鐵晶體，則操作Ⅲ的名稱是蒸發結晶；
（2）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可得到銅，則A為鐵，化學式為Fe；
（3）操作Ⅰ后得到的固體是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能與稀硫酸反應，反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（1）操作Ⅰ是將固體和液體分離，則操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅲ是由硫酸亞鐵溶液得到硫酸亞鐵晶體，則操作Ⅲ的名稱是蒸發，故填：過濾；蒸發或蒸發結晶；
（2）該流程的目的是從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，故加入的過量A應是鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可得到銅，化學式為Fe，故填：Fe；
（3）操作Ⅰ后得到的固體是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能與稀硫酸反應，反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
26．（2024九上·南潯期中）實驗小組的同學用如圖所示的裝置探究“物體動能的大小與質量和速度的關系”。將鋼球從某一高度由靜止釋放，鋼球擺到豎直位置時，撞擊水平木板上的木塊，將木塊撞出一段距離。
實驗次數 鋼球質量（克） 鋼球下擺高度（厘米） 木塊滑行距離（厘米）
1 20 20 30
2 40 20 58
3 60 20
（1）本實驗使鋼球獲得動能的操作方法是　 　；
（2）從表中數據可以看出，他們讓質量不同的鋼球從相同高度擺下，使鋼球到達豎直位置時的　 　相同，從而探究動能大小與質量的關系。
（3）在第3次實驗中，木塊被撞后滑出木板，需要重做第3次實驗，甲同學建議換一個較大的木塊，乙同學認為不合理，乙的理由是　 　。
（4）由上述實驗數據和現象可得出結論：　 　。
【答案】（1）將鋼球從某一高度由靜止釋放
（2）速度
（3）木塊被撞后滑出木板，應換用同樣較長的木板
（4）速度一定時，物體的質量越大，動能越大
【知識點】動能的影響因素
【解析】【分析】（1）鋼球從空中下落時，重力勢能轉化為動能；
（2）鋼球到達豎直位置時的速度與它釋放的高低有關；
（3）注意分析實驗中反映鋼球動能大小的方法；
（4）根據表格數據分析動能與質量的關系。
【解答】（1）根據題意可知， 本實驗使鋼球獲得動能的操作方法是：讓鋼球從某一高度由靜止釋放；
（2） 從表中數據可以看出， 讓不同質量的鋼球從斜面的同一高度處靜止釋放，使小球到達最底端的速度相同，從而探究動能與質量的關系。
（3）在實驗中，要通過木塊移動的距離反映動能大小，前提是木塊受到的摩擦力相等，而換用大木塊后，摩擦力增大，即無法滿足測量要求，此時只能使用較長的木板；
（4）由表中的數據可知，鋼球下擺高度相通時，質量越大，木塊滑行距離越大，那么得到結論：速度一定時，物體的質量越大，動能越大。
（1）讓鋼球從某一高度由靜止釋放，使鋼球獲得動能。
（2）讓不同質量的鋼球從斜面的同一高度處靜止釋放，使小球到達最底端的速度相同，從而探究動能與質量的關系。
（3）三次實驗的目的是探究動能的大小與質量的關系，所以第3次實驗應保證木塊的質量、鋼球下擺的高度都不變，做實驗時木塊被撞后滑出木板，所以應換用同樣較長的木板。
（4）由表中的數據可知：速度一定時，物體的質量越大，動能越大。
27．（2024九上·南潯期中）氫氧化鈉與稀硫酸反應是否放出熱量？三位同學為探究此問題按如圖進行了實驗：
（1）甲同學按圖實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計示數變大，于是得到“反應放出熱量”的結論。你認為是否正確并說明理由　 　；
（2）乙同學按圖實驗，可以根據　 　現象證明該反應放出熱量。
（3）丙同學是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數字化儀器測量的數據。由圖可知，當反應進行到20s時溶液中的溶質是　 　。
【答案】氫氧化鈉固體溶于水放熱；導管2口有氣泡；NaOH和Na2SO4
【知識點】化學反應中能量的變化
【解析】【分析】（1）溫度計的示數變大，說明有熱量放出，原因可能有兩個：①氫氧化鈉固體溶于水時放熱；②氫氧化鈉與稀硫酸反應放出熱量；
（2）如果氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應放出熱量，那么瓶內空氣受熱后體積膨脹，壓強增大，于是右邊燒杯內導氣管處會有氣泡冒出；
（3）根據溫度變化確定20℃時反應是否完成，從而根據反應產物確定溶質種類。
【解答】（1）我認為甲同學的結論錯誤，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（2）乙同學用乙圖實驗，可以根據導管2口有氣泡現象證明該反應放出熱量；
（3）根據圖線可知，20℃時，溶液的溫度仍然在上升，那么此時反應正在進行，此時溶液中肯定有反應產物硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉，即溶質為NaOH和Na2SO4。
28．（2024九上·南潯期中）如圖所示是某課外學習小組設計的工業煉鐵及其相關氣體制備與性質驗證的組合實驗，請據圖回答下列問題。
（1）裝置C的目的是　 　。
（2）該套裝置中有一個明顯的不足之處，應怎樣改進？　 　。
（3）100t含Fe2O3的質量分數為85%的鐵礦石中，可提煉出含鐵的質量分數為96%的生鐵多少t　 　？
【答案】（1）將二氧化碳轉化為一氧化碳
（2）在裝置E后放置燃著的酒精燈
（3）62t解：設可提煉出含鐵的質量分數為96%的生鐵質量為x，答：可提煉出含鐵的質量分數為96%的生鐵62t。
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據碳和二氧化碳的反應產物分析；
（2）根據一氧化碳有毒分析；
（3）用鐵礦石的質量×氧化鐵的質量分數得到氧化鐵的質量，根據反應的方程式計算出生成鐵的質量，最終計算出生鐵質量即可。
【解答】（1）根據圖片可知，碳能與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，所以該裝置的作用是將二氧化碳轉化為一氧化碳；
（2）一氧化碳為有毒氣體，直接排放到空氣中會造成污染，所以可在裝置E后放置一盞點燃的酒精燈將尾氣中的一氧化碳燃燒掉，轉化為無毒的二氧化碳。
（1）在高溫的條件下，碳能與二氧化碳反應生成一氧化碳，所以該裝置的作用是將二氧化碳轉化為一氧化碳，故填：將二氧化碳轉化為一氧化碳；
（2）此實驗后的尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，而圖示實驗沒有對尾氣進行處理，直接排放到空氣中會造成污染，所以可在裝置E后放置一盞點燃的酒精燈將尾氣中的一氧化碳燃燒掉，轉化為無毒的二氧化碳，故填：在裝置E后放置燃著的酒精燈；
（3）見答案。
29．（2024九上·南潯期中）燃燒法是一種常用于確定有機物元素組成的實驗方法。某有機物除含有碳元素和氫元素外，可能含有氧元素（不考慮其他元素）。為確定該有機物中是否含有氧元素，進行如下實驗探究。
實驗過程：
①按圖示連接好儀器并檢驗該裝置氣密性
②稱取1.4g該有機物樣品，粉碎后放在硬質玻璃試管中
③用天平稱得裝置A的質量為82.0g；裝置B的質量為85.0g
④持續通入純O2，點燃酒精燈，直至有機物樣品完全燃燒
⑤實驗結束，待冷卻后，再次用天平稱得裝置A的質量為83.8g，裝置B的質量為89.4g請回答：
（1）查得資料：白色的無水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍色。根據實驗后裝置A中固體變藍的現象說明該有機物含有　 　元素；
（2）若無裝置C，則實驗測得該有機物中碳元素的質量會　 　（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）；
（3）通過計算說明該有機物是否含有氧元素？
【答案】（1）氫
（2）偏大
（3）B中氫氧化鈉吸收的二氧化碳的質量為89.4g-85.0g=4.4g，樣品中碳元素的質量為 ，A中吸收水的質量為83.8g-82.0g=1.8g，樣品中氫元素的質量為 ，那么樣品中碳和氫元素的質量為1.2g+0.2g=1.4g，因此該保鮮袋樣品不含氧元素。
【知識點】質量守恒定律及其應用；鹽的性質及用途；有機物與無機物的區別；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）水由氫元素和氧元素組成，主要生成水，就說明肯定含有氫；
（2）C直接與大氣相通，用于吸收空氣中的二氧化碳；
（3）根據題意分別計算出生成水和二氧化碳的質量，然后根據化學式分別計算出氫元素和碳元素的質量，二者相加與樣品質量比較即可。
【解答】（1）白色的無水硫酸銅變藍，說明有水生成，依據質量守恒定律可知，該有機物含有氫元素；
（2）若無裝置C，則B吸收空氣中的二氧化碳，使二氧化碳的質量增大，從而實驗測得樣品中碳元素的質量會偏大；
（3）根據題意可知，B中氫氧化鈉吸收的二氧化碳的質量為89.4g-85.0g=4.4g，
則樣品中碳元素的質量為，
A中吸收水的質量為83.8g-82.0g=1.8g，
樣品中氫元素的質量為，
那么樣品中碳和氫元素的質量為1.2g+0.2g=1.4g，
因此該保鮮袋樣品不含氧元素。
（1）白色的無水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍色，根據實驗后裝置A中固體變藍的現象說明有水生成，依據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，則該有機物含有氫元素；
（2）裝置C是吸收空氣中的二氧化碳的，若無裝置C，則B吸收空氣中的二氧化碳，使二氧化碳的質量增大，從而實驗測得樣品中碳元素的質量會偏大；
（3）B中氫氧化鈉吸收的二氧化碳的質量為89.4g-85.0g=4.4g，樣品中碳元素的質量為，A中吸收水的質量為83.8g-82.0g=1.8g，樣品中氫元素的質量為，那么樣品中碳和氫元素的質量為1.2g+0.2g=1.4g，因此該保鮮袋樣品不含氧元素。
30．（2024九上·南潯期中）一位攀巖者背著質量為7.5 千克的背包，用了 2分鐘登上一峭壁，此時攀巖者與起始點高度相差10米。試回答下列問題：
（1）攀巖者對背包做了多少功
（2）如果攀巖者的體重是60千克，則他克服自身重力做了多少功
（3）在這個過程中，攀巖者做功的功率是多大
【答案】（1）解：攀巖者對背包做的功為×9.8 N/kg×10m=735 焦
（2）解：攀巖者克服自身重力做的功為=5880 焦
（3）在這個過程中，攀巖者做功的功率為125瓦
【知識點】功；力是否做功的判斷；功的計算公式的應用；功率計算公式的應用
【解析】【分析】 （1）用W包=G包h=m包gh計算攀巖者對背包做的功；
（2）用W人=G人h=m人gh計算攀巖者克服自身重力做的功；
（3）用計算攀巖者做功的功率。
31．（2024九上·南潯期中）為防止食品腐敗，某些食品包裝袋內常放入“除氧劑”，其主要成分是鐵粉，其他物質不與酸反應。某興趣小組在實驗室發現了一包破損的“除氧劑”，他們取六份樣品，分別加入不同質量的稀硫酸。測得部分數據如下表：
實驗次數 1 2 3 4 5 6
樣品質量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸質量/克 30 60 90 120 150 180
產生氣體質量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
(1)第1次實驗沒有氣體產生，其理由是：　 　；
(2)表格中m的數值為　 　；
(3)請計算該實驗中稀硫酸的溶質質量分數。(寫出計算過程，結果保留至0.1%)　 　
【答案】硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水；0.1；設30g稀硫酸的溶質質量為xx=9.8g答：該實驗中稀硫酸的溶質質量分數32.7%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據鐵表面的氧化鐵和稀硫酸的反應分析；
（2）根據表格數據推算加入稀鹽酸和生成氣體的數量關系，據此推算m的數值；
（3）寫出鐵和稀硫酸反應的方程式，根據生成氫氣的質量計算出參加反應的稀硫酸的溶質質量，再與稀硫酸的質量作比即可。
【解答】（1）鐵粉在除氧的過程中表面生銹生成（主要成分是氧化鐵），氧化鐵先和硫酸反應生成硫酸鐵和水，因此第1次實驗沒有氣體產生；
（2）由表中數據可知，每30g稀硫酸和鐵恰好完全反應時生成0.2g氫氣，由第四、六次數據可知，第五次的30g稀硫酸和鐵反應生成了0.1g氫氣，說明加入120g稀硫酸時，鐵完全反應，且酸有剩余，因此第五次實驗生成氣體的質量為0.1g，則m=0.6g。
32．（2024九上·南潯期中）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：
（1）a→b段發生反應的化學方程式為　 　；
（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？　 　（寫出計算過程，精確到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。
【答案】Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；15.7%；碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）碳酸鈉先和稀硝酸反應，再和硝酸鈣反應；
（2）根據加入碳酸鈉的溶液總質量計算出溶質硝酸鈉的質量，根據與稀硝酸反應的碳酸鈉的質量計算出生成氣體的質量，同理計算出生成碳酸鈣沉淀的質量，用混合液質量+碳酸鈉質量-氣體質量-沉淀質量得到最終溶液質量，最后作比即可；
（3）根據碳酸鈉溶液呈堿性分析。
【解答】（1）a→b應該是碳酸鈉先與硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳氣體，則方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）設 c 點時生成硝酸鈉的質量為x則：
根據：
解得：
設生成碳酸鈣沉淀質量為y
根據：
解得：
設碳酸鈉與硝酸反應生成氣體二氧化碳的質量為k
根據：
解得：
反應到 c 點時，所得溶液的溶質質量分數是：
（3）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
1 / 1浙江省湖州市南潯區2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·南潯期中）如圖所示是生活中一些物質的pH值，下列說法正確的是（　　）
A．雞蛋清堿性最強 B．蘋果汁酸性最弱
C．牛奶能使酚酞變紅 D．牙膏能使石蕊變藍
2．（2024九上·南潯期中）《天工開物》中記載“凡黃金··熔化成形之后，往世永無變更”，意思是“黃金一旦熔化成形，永遠不會發生變化”。這體現了黃金的（　　）
A．延展性 B．穩定性 C．導熱性 D．還原性
3．（2024九上·南潯期中）鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石上，會發出嘶嘶聲，并有氣體產生，這種氣體是（　　）
A．二氧化硫 B．氧氣 C．氫氣 D．二氧化碳
4．（2024九上·南潯期中）如圖是核電站工作流程圖，關于流程中各裝置中發生的能量轉化，正確的是（　　）
A．核反應堆：核能轉化為電能 B．蒸汽輪機：內能轉化為機械能
C．發電機：電能轉化為機械能 D．電驅動：機械能轉化為電能
5．（2024九上·南潯期中）盛有石灰水的試劑瓶時間久了，內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用氫氧化鈉溶液洗
C．用鹽酸洗 D．先用鹽酸洗再用水洗
6．（2024九上·南潯期中）如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物物質之間的包含與不包含關系，若整個大圓代表純凈物，則①③所屬的類別是（　　）
A．①單質、③氧化物 B．①單質、③含氧化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
7．（2024九上·南潯期中）一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（　　）
A．調節土壤的pH，改良酸性土壤 B．調節土壤的pH，改良堿性土壤
C．促進植物的呼吸作用 D．在植物上方形成溫室
8．（2024九上·南潯期中）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負極與什么有關呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進行判斷（圖乙），發現該電池的正負極與金屬活動性強弱有關且存在一定規律。據此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉（圖丙）的是（　　）
A．a鋁片、b鎂片 B．a鐵片、b鋅片
C．a鐵片、b銅片 D．a銅片、b銀片
9．（2024九上·南潯期中）下列圖示實驗中的鐵釘最容易生銹的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·南潯期中）物質的結構狀定性質，性質狀定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是(　　)
選項 結構 性質 用途
A 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
B 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
C 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
D 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·南潯期中）將稀HCl分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現象。混合后相關變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．物質間均未發生化學反應 B．都屬于化學變化
C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應的實質
12．（2024九上·南潯期中）如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀。則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質可能是（　　）
A．甲-水，①-食鹽；乙-稀硫酸，②-銅
B．甲-水，①-硝酸銨；乙-稀鹽酸，②-鐵
C．甲-水，①-苛性鈉；乙-稀硫酸，②-鋅
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀鹽酸，②-氧化鐵
13．（2024九上·南潯期中）市面上有一款變色眼鏡的各部分物質組成如圖所示，其中玻璃鏡片中加入了溴化銀（AgBr）和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深；光線較暗時，溴和銀在氧化銅作用下重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺。則下列說法正確的是（　　）
A．鏡片中的溴化銀和氧化銅都屬于氧化物
B．在強光照射下，溴化銀生成兩種單質，是復分解反應
C．在強光照射下，玻璃鏡片中的銀元素的化合價升高
D．光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應中作催化劑
14．（2024九上·南潯期中）如圖所示，在一個罐子的蓋和底各開兩個小洞。將小鐵塊用細繩綁在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋兩端穿過小洞用竹簽固定。做好后將它從不太陡的斜面滾到水平面。下列說法正確的是（　　）
A．罐子從斜面滾下，重力勢能只轉化為動能
B．罐子從斜面滾下的過程中，只有動能和彈性勢能的相互轉化
C．因為能量之間可以相互轉化，所以罐子滾下后可能再次滾上斜面
D．如果水平面是光滑的，則罐子會一直滾動下去
15．（2024九上·南潯期中）現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成設計了如下實驗。下列判斷正確的是( )
A．無色溶液B的溶質只有硝酸鈣
B．白色沉淀A中有2種沉淀
C．該實驗中涉及的基本反應類型不止一種
D．原溶液中雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成
16．（2024九上·南潯期中）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發現。墓中出土了寫有文字的竹簡、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。
（1）不屬于金屬材料的文物是____(填序號)。
A．竹簡 B．陶瓷 C．青銅和金銀器皿
（2）竹簡上用墨(主要成分是碳)書寫的文字能保留至今，其原因是　 　。
（3）銅能形成多種合金，其中青銅的硬度　 　(選填“大于”或“小于”)純銅的硬度。
17．（2024九上·南潯期中）如圖是立定跳遠時的動作分解圖。
（1）從物質運動的角度來分析，運動員起跳后仍能繼續向前運動，是因為運動員具有　 　；
（2）運動員在空中運動過程中，能量轉化過程為　 　。
18．（2024九上·南潯期中）某市有一家工廠處理含銅垃圾的生產流程如下：
回答下列問題：
（1）A過程中發生的化學反應方程式　 　；
（2）B過程中加熱的目的是　 　；
（3）C過程中發生的化學反應屬于　 　（填基本反應類型）。
19．（2024九上·南潯期中）侯德榜是我國化工先驅，他打破了西方國家對工業制備純堿（Na2CO3）的技術壟斷。其制堿原理中的某步反應為：INaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+X↓。
（1）純堿屬于　 　（選填“酸”“堿”或“鹽”），X的化學式為　 　。
（2）NaCl中的陽離子為　 　（填符號），產物中屬于氮肥的是　 　。
20．（2024九上·南潯期中）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，雜質不與酸反應，且高溫灼燒不分解。現用兩種方案測定干燥雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
【方案一】步驟1：向10g雞蛋殼中加入足量某試劑，充分反應，產生氣體。(剩余步驟省略)
【方案二】步驟1：將10g雞蛋殼在高溫下灼燒。(剩余步驟省略)
請回答：
（1）方案一中“某試劑”可以是　 　(填試劑名稱)，充分吸收該方案中生成的氣體，最佳試劑是　 　(填序號)。
A.濃硫酸 B.蒸餾水 C.氫氧化鈉溶液
（2）判斷方案二中灼燒充分的依據是____(填序號)。
A．繼續灼燒，不再產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
B．繼續灼燒，剩余固體質量不再發生變化
C．加水溶解，溶液溫度升高
21．（2024九上·南潯期中）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產關系十分密切。
（1）現有以下三種物質：
A．鹽酸　　B．氫氧化鈉　　C．氯化鈉
可用于金屬表面除銹的是　 　（填序號，下同）；可用作調味品的是　 　。
（2）興趣小組按如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2g鋅和鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關閉活塞。反應結束，恢復至室溫，U形管兩端液面　 　（選填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
22．（2024九上·南潯期中）實驗室可以選用如圖所示的裝置，制取二氧化碳氣體并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）把A裝置與E裝置連接，發現E裝置中溶液變渾濁，則證明二氧化碳氣體中混有　 　氣體；
（2）若要制取收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是　 　。（填字母）
23．（2024九上·南潯期中）人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，為發現金屬活動性順序奠定了基礎。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進行驗證實驗，則“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動性打開了新思路。“可燃空氣”是　 　。
（3）1865年貝開托夫設想找到一種化合物，使之與金屬發生反應，根據反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。小明運用該規律開展實驗，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，則a點時溶液中金屬陽離子有　 　。
24．（2024九上·南潯期中）證據是科學探究中獲得結論的最重要的依據，讓我們一起經歷一次尋找證據的旅程吧。
【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇
【反應原理】Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。
（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發生化學反應的證據是：　 　。
（2）判斷任一反應物是否完全反應的證據可按如下方法獲取：（完成填空）
猜想 方案 證據 結論
硝酸鋇 可能已完全反應 取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現象 無白色沉淀生成 硝酸鋇已完全反應
硫酸鈉 可能已完全反應 　 　 　 　 硫酸鈉未完全反應
（3）如果實驗證明反應物都沒有剩余（即恰好完全反應），要尋找硫酸鋇是否純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有　 　（填化學式）來設計實驗方案。
25．（2024九上·南潯期中）某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：
（1）操作Ⅰ的名稱是　 　，操作Ⅲ的名稱是　 　；
（2）A物質的化學式是　 　；
（3）加入適量H2SO4時發生化學反應的化學方程式是　 　。
26．（2024九上·南潯期中）實驗小組的同學用如圖所示的裝置探究“物體動能的大小與質量和速度的關系”。將鋼球從某一高度由靜止釋放，鋼球擺到豎直位置時，撞擊水平木板上的木塊，將木塊撞出一段距離。
實驗次數 鋼球質量（克） 鋼球下擺高度（厘米） 木塊滑行距離（厘米）
1 20 20 30
2 40 20 58
3 60 20
（1）本實驗使鋼球獲得動能的操作方法是　 　；
（2）從表中數據可以看出，他們讓質量不同的鋼球從相同高度擺下，使鋼球到達豎直位置時的　 　相同，從而探究動能大小與質量的關系。
（3）在第3次實驗中，木塊被撞后滑出木板，需要重做第3次實驗，甲同學建議換一個較大的木塊，乙同學認為不合理，乙的理由是　 　。
（4）由上述實驗數據和現象可得出結論：　 　。
27．（2024九上·南潯期中）氫氧化鈉與稀硫酸反應是否放出熱量？三位同學為探究此問題按如圖進行了實驗：
（1）甲同學按圖實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計示數變大，于是得到“反應放出熱量”的結論。你認為是否正確并說明理由　 　；
（2）乙同學按圖實驗，可以根據　 　現象證明該反應放出熱量。
（3）丙同學是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數字化儀器測量的數據。由圖可知，當反應進行到20s時溶液中的溶質是　 　。
28．（2024九上·南潯期中）如圖所示是某課外學習小組設計的工業煉鐵及其相關氣體制備與性質驗證的組合實驗，請據圖回答下列問題。
（1）裝置C的目的是　 　。
（2）該套裝置中有一個明顯的不足之處，應怎樣改進？　 　。
（3）100t含Fe2O3的質量分數為85%的鐵礦石中，可提煉出含鐵的質量分數為96%的生鐵多少t　 　？
29．（2024九上·南潯期中）燃燒法是一種常用于確定有機物元素組成的實驗方法。某有機物除含有碳元素和氫元素外，可能含有氧元素（不考慮其他元素）。為確定該有機物中是否含有氧元素，進行如下實驗探究。
實驗過程：
①按圖示連接好儀器并檢驗該裝置氣密性
②稱取1.4g該有機物樣品，粉碎后放在硬質玻璃試管中
③用天平稱得裝置A的質量為82.0g；裝置B的質量為85.0g
④持續通入純O2，點燃酒精燈，直至有機物樣品完全燃燒
⑤實驗結束，待冷卻后，再次用天平稱得裝置A的質量為83.8g，裝置B的質量為89.4g請回答：
（1）查得資料：白色的無水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍色。根據實驗后裝置A中固體變藍的現象說明該有機物含有　 　元素；
（2）若無裝置C，則實驗測得該有機物中碳元素的質量會　 　（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）；
（3）通過計算說明該有機物是否含有氧元素？
30．（2024九上·南潯期中）一位攀巖者背著質量為7.5 千克的背包，用了 2分鐘登上一峭壁，此時攀巖者與起始點高度相差10米。試回答下列問題：
（1）攀巖者對背包做了多少功
（2）如果攀巖者的體重是60千克，則他克服自身重力做了多少功
（3）在這個過程中，攀巖者做功的功率是多大
31．（2024九上·南潯期中）為防止食品腐敗，某些食品包裝袋內常放入“除氧劑”，其主要成分是鐵粉，其他物質不與酸反應。某興趣小組在實驗室發現了一包破損的“除氧劑”，他們取六份樣品，分別加入不同質量的稀硫酸。測得部分數據如下表：
實驗次數 1 2 3 4 5 6
樣品質量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸質量/克 30 60 90 120 150 180
產生氣體質量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
(1)第1次實驗沒有氣體產生，其理由是：　 　；
(2)表格中m的數值為　 　；
(3)請計算該實驗中稀硫酸的溶質質量分數。(寫出計算過程，結果保留至0.1%)　 　
32．（2024九上·南潯期中）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：
（1）a→b段發生反應的化學方程式為　 　；
（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？　 　（寫出計算過程，精確到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】AB，當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強。
C.酚酞遇到堿性溶液變紅色；
D.石蕊遇到堿性溶液變藍色。
【解答】AB.牙膏的pH最大，堿性最強；蘋果汁的pH最小，酸性最強，故AB錯誤；
C.牛奶的pH小于7，顯酸性，遇到酚酞不變色，故C錯誤；
D.牙膏的pH=8.6，顯堿性，能使石蕊變藍，故D正確。
故選D。
2．【答案】B
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】根據描述分析金的化學性質。
【解答】根據“黃金一旦熔化成形，永遠不會發生變化”可知，金很難與其他物質發生化學反應，這指的是金的化學性質穩定，
故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
3．【答案】D
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】根據物質的性質進行分析，大理石的成分是碳酸鈣，能與硫酸反應生成二氧化碳氣體。
【解答】 根據題意可知，大理石的主要成分為碳酸鈣，而碳酸鈣能與硫酸反應生成二氧化碳氣體，故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
4．【答案】B
【知識點】核電站及其工作原理
【解析】【分析】根據核電站的工作原理和能量轉化分析判斷。
【解答】根據題意可知，核反應堆是核能轉化為水的內能；蒸汽輪機是利用高溫高壓的水蒸氣推動蒸汽輪機轉動，將內能轉化為機械能；發電機是將機械能轉化為電能；電驅動器將電能轉化為機械能，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。
5．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，這就是白膜，根據碳酸鈣與物質的反應規律判斷。
【解答】A.白膜為碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，因此用水洗不能洗去這層白膜，故A錯誤；
B.碳酸鈣不能與氫氧化鈉溶液發生反應，因此用氫氧化鈉溶液不能洗去這層白膜，故B錯誤；
C.碳酸鈣可與鹽酸反應而被除去，因此用鹽酸洗可洗去這層白膜，但鹽酸沾在瓶壁還需要進行一步清洗，故C錯誤；
D.碳酸鈣可與鹽酸反應而被除去，然后再用水清洗可完成徹底清洗，故D正確。
故選D。
6．【答案】B
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】根據圖片分析不同定義之間的關系，然后與題目描述對照即可。
【解答】物質包括混合物和純凈物，純凈物包括單質和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物。由此可知，整個大圓代表純凈物，①單質，②為化合物，③為含氧化合物，④為氧化物；
故選B。
7．【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】根據酸堿反應生成鹽和水的規律分析判斷。
【解答】土壤澆水后偏向堿性，碳酸水呈酸性，則碳酸水澆灌某些植物，可以調節土壤的pH值，故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
8．【答案】C
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】1、原電池的工作原理：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發生氧化反應，失去電子，作為負極；較不活潑的金屬或導電的非金屬等作正極，溶液中的陽離子在正極得到電子，發生還原反應。電子從負極經導線流向正極，從而形成電流。
2、金屬活動性順序：常見金屬的活動性順序為鉀（K）＞鈣（Ca）＞鈉（Na）＞鎂（Mg）＞鋁（Al）＞鋅（Zn）＞鐵（Fe）＞錫（Sn）＞鉛（Pb）＞（氫 H）＞銅（Cu）＞汞（Hg）＞銀（Ag）＞鉑（Pt）＞金（Au）。在原電池中，一般金屬活動性較強的金屬作負極，金屬活動性較弱的金屬作正極。
3、由圖乙可知，當兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應時，電流表指針偏向于活潑金屬一側；所以圖丙中電流表指針向左偏轉，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反應；據以上分析解答。
【解答】A、a鋁片活動性小于b鎂片活動性，不符合題意；
B、a鐵片活動性小于b鋅片活動性，不符合題意；
C、a鐵片活動性大于b銅片活動性，符合題意；
D、a銅片、b銀片都排在氫的后面，不會產生電流。不符合題意。
故答案為：C。
9．【答案】A
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵同時與水或氧氣接觸，才會生銹，據此分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，該實驗中鐵釘與氧氣和水同時接觸，容易生銹，故A符合題意；
B.煮沸過的水中缺少氧氣，沒有發生生銹，故B不合題意；
C.鐵釘沒有與水接觸，沒有發生生銹，故C不合題意；
D.該實驗中鐵釘與氧氣和水均未接觸，沒有發生生銹，故D不合題意。
故選A。
10．【答案】B
【知識點】酸、堿的概念；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據酸和堿的化學性質分析，酸溶液具有酸性是由于含有氫離子，堿溶液具有堿性是由于含有氫氧根離子。
【解答】A、氫氧化鈉具有堿性是由于溶液中含氫氧根離子，不符合題意；
B、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 ，具有堿性，能與二氧化硫發生反應，符合題意；
C、用鹽酸檢驗溶液中是否含銀離子，實質是銀離子與鹽酸中氯離子反應產生氯化銀沉淀，鹽酸中氫離子不變，不是利用鹽酸的堿性，不符合題意；
D、 稀鹽酸具有酸性是由于含有氫離子，不符合題意；
故答案為：B
11．【答案】D
【知識點】化學變化與物理變化的判別；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】AB.化學變化的本質為生成新物質；
C.比較反應前后溶液的酸堿性是否改變即可；
D.根據酸堿中和的本質判斷。
【解答】AB.根據甲圖可知，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了水，發生了化學反應，屬于化學變化。稀鹽酸和氯化鈉混合后，沒有新物質生成，沒有發生化學反應，故A、B錯誤；
C.原來的氫氧化鈉溶液原來成堿性，滴入稀鹽酸后，二者完全反應，反應后成中性，故C錯誤。
D.酸堿中和的實質就是氫氧根離子和氫離子結合成水，故D正確。
故選D。
12．【答案】C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】氣球鼓起，說明裝置內壓強增大，可能是有氣體產生或溫度升高，氣球恢復，說明壓強增大大原因是溫度升高，氣球不恢復，說明壓強增大是因為有氣體產生。【解答】A、食鹽溶于水沒有能量的變化，溶液的溫度不變，即將滴管甲中的液體擠出，氣球無變化，銅不與稀硫酸反應，沒有氣體生成，即將滴管乙中的液體擠出，氣球也無變化，故A錯誤；
B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低，則將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯縮小，一段時間后恢復原狀，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，故B錯誤；
C、苛性鈉，即氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液的溫度升高，則將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，裝置中的壓強增大，則將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，故C正確；
D、熟石灰微溶于水，沒有熱量變化，即即將滴管甲中的液體擠出，氣球無變化，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，沒有熱量變化，且不生成氣體，即將滴管乙中的液體擠出，氣球也無變化，故D錯誤。
故答案為：C。
13．【答案】D
【知識點】元素化合價的規則與計算；催化劑在化學反應中的作用；復分解反應及其應用；氧化物
【解析】【分析】A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；
B.反應物只有一種為分解反應，生成物只有一種為化合反應；
C.比較溴化銀和銀單質中銀的化合價高低即可；
D.根據催化劑的性質判斷。
【解答】A.溴化銀不含氧元素，不屬于氧化物，故A錯誤；
B.在強光照射下，溴化銀分解成溴單質和銀單質，由于反應物只有一種，則屬于分解反應，故B錯誤；
C.在強光照射下，溴化銀分解成溴單質和銀單質，銀元素的化合價由溴化銀中的+1價，降低為銀單質中的0價，化合價降低，故C錯誤；
D.光線較暗時，溴和銀在氧化銅作用下重新生成溴化銀，該過程中氧化銅的化學性質沒有發生變化，只是改變了化學反應速率，起到了催化作用，故選項說法正確；
故選D。
14．【答案】C
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】AB.注意機械能和內能的轉化；
C.根據罐子的機械能和橡皮筋的彈性勢能的轉化；
D.水平面是光滑的，但是斜面是粗糙的，會消耗機械能。
【解答】AB．根據題意可知，罐子從斜面滾下時，部分重力勢能轉化為內能，故A、B錯誤；
C．罐子從不太陡的斜面上滾下，罐子的重力勢能會轉化為動能和橡皮筋的彈性勢能；發生形變的橡皮筋由于要恢復原狀，將彈性勢能轉化為罐子的動能和重力勢能，故罐子可能再次滾上斜面，故C正確；
D．罐子在滾動的過程中，由于和斜面之間存在摩擦，機械能會轉化為內能，所以整個罐子的機械能不守恒，機械能會逐漸變小，最終罐子會停止運動，故D錯誤。
故選C。
15．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】向含雜質的硝酸鈉溶液加入硝酸鋇溶液不產生沉淀，說明了溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子；加入適量的硝酸銀溶液產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明了溶液中含有氯離子；向過濾后的濾液中加入適量的碳酸鈉溶液產生了碳酸鈣沉淀，說明了溶液中含有鈣離子，由此可知溶液含有的雜質是氯化鈣，據此分析判斷。
【解答】A．氯化鈣不能和硝酸鋇反應，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，硝酸鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，因此硝酸鈉中含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈣，因此無色溶液B的溶質是硝酸鈣和硝酸鈉，故A錯誤；B．由上述分析可知，白色沉淀A為氯化銀，故B錯誤；
C．該實驗中涉及的基本反應類型只有復分解反應一種，故C錯誤；
D．原溶液中的雜質可以是硝酸鈣和氯化鈉二種物質組成，也可以是硝酸鈣、氯化鈣和氯化鈉三種物質，故D正確。
故選D。
16．【答案】（1）A；B
（2）常溫下，碳單質化學性質穩定
（3）大于
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）根據金屬材料包括純金屬及其合金來分析；
（2）根據墨的主要成分是碳，常溫下碳的化學性質不活潑來分析；
（3）根據合金的硬度比組分金屬的硬度大，以及銅灼燒生成氧化銅，鋅灼燒生成氧化鋅來分析。
【解答】 （1）金屬材料包括純金屬及其合金，則不屬于金屬材料的文物是竹簡和陶瓷，故選AB。
（2）墨的主要成分是碳，竹簡上用墨書寫的文字能保留至今，其原因是常溫下碳的化學性質不活潑。
（3）合金的硬度比組分金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，則黃銅的硬度大于純銅的硬度。
17．【答案】（1）慣性
（2）上升過程中動能轉化為重力勢能，下落過程中重力勢能轉化為動能
【知識點】慣性；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】（1）物體保持運動狀態不變的性質叫慣性；
（2）動能與質量和速度有關，重力勢能與質量和高度有關，根據二者的大小變化分析解答。
【解答】（1） 從物質運動的角度來分析，運動員起跳后仍能繼續向前運動，是因為運動員具有慣性 。
（2）運動員在上升的過程中，動能變小，重力勢能變大，此時將動能轉化為重力勢能；在下落的過程中，其重力勢能減少，動能增加，重力勢能轉化為動能。
（1）運動員起跳后，由于慣性仍要保持原來的運動狀態向前運動。
（2）運動員在上升的過程中，質量不變，速度變小，動能變小，高度變大，重力勢能變大；在下落的過程中，其重力勢能減少，動能增加，重力勢能轉化為動能。
18．【答案】（1）
（2）加快反應速率
（3）置換反應
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
（2）溫度越高，則反應越快；
（3）根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應的基本類型。
【解答】（1）根據圖片可知，黑色固體應該是氧化銅，即銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，方程式為：；
（2）B過程中加熱能加快氧化銅與稀硫酸的反應速率；
（3）C過程中，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。
（1）A過程中發生的化學反應為銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，方程式為：；
（2）B過程中加熱能加快氧化銅與稀硫酸的反應速率；
（3）C過程中發生的化學反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。
19．【答案】（1）鹽；
（2）；氯化銨
【知識點】質量守恒定律及其應用；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）①鹽由金屬離子和酸根離子構成；
②根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和個數保持不變，據此推測X的化學式；
（2）①根據氯化鈉的構成分析；
②只含有氮元素的化肥為氮肥。
【解答】（1）①根據化學式Na2CO3可知，純堿是是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
②根據方程式 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+X↓可知，、反應前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個C、1個N，反應后有1個Cl、4個H、1個N，則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C，化學式為NaHCO3；
（2）①NaCl是由鈉離子和氯離子構成的，其中的陽離子為鈉離子，表示為Na+；
②產物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。
（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個C、1個N，反應后有1個Cl、4個H、1個N，則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C，化學式為NaHCO3；
（2）NaCl是由鈉離子和氯離子構成的，其中的陽離子為鈉離子，表示為Na+；
產物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。
20．【答案】（1）稀鹽酸；C
（2）A；B
【知識點】制取二氧化碳的原理；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）①根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；
②根據二氧化碳的性質進行分析；
（2）根據二氧化碳的性質和質量守恒定律進行分析。
【解答】 （1）①碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，則方案一中“某試劑”可以是稀鹽酸；
②濃硫酸和二氧化碳不反應；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保證把生成的二氧化碳全部吸收；只有氫氧化鈉溶液保證把生成的二氧化碳全部吸收，故選用氫氧化鈉溶液，
故選C；
（2）A.繼續灼燒，不再產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明碳酸鈣已完全分解，故A正確；
B.繼續灼燒，剩余固體質量不再發生變化，說明碳酸鈣已完全分解，故B正確；
C.氧化鈣和水反應放出熱量，加水溶解，溶液溫度升高，只能說明固體中含有氧化鈣，不能說明碳酸鈣已完全分解，故C錯誤。
故選AB。
21．【答案】（1）A；C
（2）左高右低
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）物質的性質決定用途；
（2）根據方程式確定質量相等的鐵和鋅反應生成氫氣的質量大小，從而確定U形管上方氣壓大小比變化，進而確定液面的高低變化即可。
【解答】（1）鹽酸能與鐵銹反應生成氯化鐵和水，可用于金屬除銹，故選A；氯化鈉俗稱食鹽，有咸味，可作調味品；
（2）由鋅、鐵與硫酸反應的方程式及質量關系：、可知，
消耗等量的兩種金屬，鐵產生的氫氣質量大，則U形管右側氣壓高而液面低，
那么U形管兩端液面左高右低。
（1）鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬除銹，故填：A；氯化鈉有咸味，可作調味品；
（2）兩個廣口瓶中分別放有0.2g鋅和鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關閉活塞。由于酸足量，所以金屬完全消耗，由鋅、鐵與硫酸反應的方程式及質量關系：、可知，消耗等量的兩種金屬，鐵產生的氫氣質量大，故反應結束，恢復至室溫，U形管兩端液面左高右低。
22．【答案】氯化氫；AEBD
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】（1）氯化氫與水形成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和氯化鈉；
（2）根據產生二氧化碳→去除氯化氫氣體→干燥氣體→收集氣體的順序解答。
【解答】（1）把A裝置與E裝置連接，發現E裝置中溶液變渾濁，則證明二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體；
（2）根據圖片可知，選A作發生裝置；氯化氫氣體用硝酸銀溶液除去，二氧化碳可以用濃硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，除去氣體中雜質時先除雜再干燥。從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是AEBD。
23．【答案】（1）鎂、鋅
（2）氫氣
（3）Fe2+、Zn2+
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，生成氫氣；
（2）根據活潑金屬和酸反應的產物解答；
（3）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，反應越易發生，據此分析解答。
【解答】（1）根據金屬活動性順序表可知，鎂和鋅排在氫的前面，而銅排在氫的后面，則會“消失”的金屬是：鎂和鋅；
（2）因為某些金屬能與酸反應生成氫氣，所以“可燃氣體”就是氫氣（H2）；
（3）由于金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銀，所以鋅先和硝酸銀反應，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成銀的質量大于參加反應的鋅的質量，所以溶液質量會不斷減小；當硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸亞鐵反應，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成鐵的質量小于參加反應的鋅的質量，因此溶液質量會增大。當硝酸亞鐵完全反應后，溶液的質量保持不變。a點時，溶液質量得到最小點，此時硝酸銀恰好完全反應，而硝酸亞鐵還未反應，因此溶液中的金屬陽離子為Fe2+、Zn2+。
（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，生成氫氣，根據金屬活動性順序表可知，鎂和鋅排在氫的前面，而銅排在氫的后面，則會“消失”的金屬是：鎂和鋅；
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，因為某些金屬能與酸反應生成氫氣，所以其實該氣體就是氫氣（H2）；
（3）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，反應越易發生，由于金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銀，所以鋅先和硝酸銀反應，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成銀的質量大于參加反應的鋅的質量，所以溶液質量會不斷減小；當硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸亞鐵反應，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成鐵的質量小于參加反應的鋅的質量，因此溶液質量會增大。當硝酸亞鐵完全反應后，溶液的質量保持不變。a點時，溶液質量得到最小點，此時硝酸銀恰好完全反應，而硝酸亞鐵還未反應，因此溶液中的金屬陽離子為Fe2+、Zn2+。
24．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，觀察現象；有白色沉淀生成
（3）
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據硫酸鈉和硝酸鋇的反應產物解答；
（2）硝酸鋇和硫酸鈉反應生成生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，互相加入對方，根據是否生成沉淀可以驗證是否存在；
（3）析出的硫酸鋇沉淀表面可能附著硝酸鈉，據此分析。
【解答】（1）硝酸鋇和硫酸鈉反應生成生成硫酸鋇白色沉淀，則能說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發生化學反應的證據是：有白色沉淀生成；
（2）①驗證硝酸鋇是否完全反應可以用硫酸鈉，驗證硫酸鈉是否完全反應可以用硝酸鋇。則要驗證硫酸鈉是否完全反應，方案是取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，觀察現象
②由結論“硫酸鈉未完全反應”，可知在濾液中有硫酸鈉，則加硝酸鋇溶液與硫酸鈉會反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉；
（3）如果實驗證明反應物都沒有剩余（即恰好完全反應），要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有硝酸鈉來設計實驗，硝酸鈉的化學式為。
（1）硝酸鋇和硫酸鈉反應生成生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發生化學反應的證據是：有白色沉淀生成；故填：有白色沉淀生成；
（2）①硝酸鋇和硫酸鈉反應生成生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，驗證硝酸鋇是否完全反應可以用硫酸鈉，驗證硫酸鈉是否完全反應可以用硝酸鋇。則要驗證硫酸鈉是否完全反應，方案是取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，觀察現象；故填：取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，觀察現象；
②由結論“硫酸鈉未完全反應”，可知在濾液中有硫酸鈉，則加硝酸鋇溶液與硫酸鈉會反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，故填：有白色沉淀生成；
（3）如果實驗證明反應物都沒有剩余（即恰好完全反應），要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有硝酸鈉來設計實驗，硝酸鈉的化學式為，故填：。
25．【答案】（1）過濾；蒸發
（2）Fe
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知識點】鹽的性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】①過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態物質；
②蒸發結晶用于從溶液中得到晶體；
（2）根據工業原料硫酸亞鐵確定A的物質種類；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式。
【解答】（1）①根據圖片可知，操作Ⅰ是將固體和液體分離，則操作Ⅰ的名稱是過濾；
②操作Ⅲ是由硫酸亞鐵溶液得到硫酸亞鐵晶體，則操作Ⅲ的名稱是蒸發結晶；
（2）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可得到銅，則A為鐵，化學式為Fe；
（3）操作Ⅰ后得到的固體是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能與稀硫酸反應，反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（1）操作Ⅰ是將固體和液體分離，則操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅲ是由硫酸亞鐵溶液得到硫酸亞鐵晶體，則操作Ⅲ的名稱是蒸發，故填：過濾；蒸發或蒸發結晶；
（2）該流程的目的是從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，故加入的過量A應是鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可得到銅，化學式為Fe，故填：Fe；
（3）操作Ⅰ后得到的固體是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能與稀硫酸反應，反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
26．【答案】（1）將鋼球從某一高度由靜止釋放
（2）速度
（3）木塊被撞后滑出木板，應換用同樣較長的木板
（4）速度一定時，物體的質量越大，動能越大
【知識點】動能的影響因素
【解析】【分析】（1）鋼球從空中下落時，重力勢能轉化為動能；
（2）鋼球到達豎直位置時的速度與它釋放的高低有關；
（3）注意分析實驗中反映鋼球動能大小的方法；
（4）根據表格數據分析動能與質量的關系。
【解答】（1）根據題意可知， 本實驗使鋼球獲得動能的操作方法是：讓鋼球從某一高度由靜止釋放；
（2） 從表中數據可以看出， 讓不同質量的鋼球從斜面的同一高度處靜止釋放，使小球到達最底端的速度相同，從而探究動能與質量的關系。
（3）在實驗中，要通過木塊移動的距離反映動能大小，前提是木塊受到的摩擦力相等，而換用大木塊后，摩擦力增大，即無法滿足測量要求，此時只能使用較長的木板；
（4）由表中的數據可知，鋼球下擺高度相通時，質量越大，木塊滑行距離越大，那么得到結論：速度一定時，物體的質量越大，動能越大。
（1）讓鋼球從某一高度由靜止釋放，使鋼球獲得動能。
（2）讓不同質量的鋼球從斜面的同一高度處靜止釋放，使小球到達最底端的速度相同，從而探究動能與質量的關系。
（3）三次實驗的目的是探究動能的大小與質量的關系，所以第3次實驗應保證木塊的質量、鋼球下擺的高度都不變，做實驗時木塊被撞后滑出木板，所以應換用同樣較長的木板。
（4）由表中的數據可知：速度一定時，物體的質量越大，動能越大。
27．【答案】氫氧化鈉固體溶于水放熱；導管2口有氣泡；NaOH和Na2SO4
【知識點】化學反應中能量的變化
【解析】【分析】（1）溫度計的示數變大，說明有熱量放出，原因可能有兩個：①氫氧化鈉固體溶于水時放熱；②氫氧化鈉與稀硫酸反應放出熱量；
（2）如果氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應放出熱量，那么瓶內空氣受熱后體積膨脹，壓強增大，于是右邊燒杯內導氣管處會有氣泡冒出；
（3）根據溫度變化確定20℃時反應是否完成，從而根據反應產物確定溶質種類。
【解答】（1）我認為甲同學的結論錯誤，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（2）乙同學用乙圖實驗，可以根據導管2口有氣泡現象證明該反應放出熱量；
（3）根據圖線可知，20℃時，溶液的溫度仍然在上升，那么此時反應正在進行，此時溶液中肯定有反應產物硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉，即溶質為NaOH和Na2SO4。
28．【答案】（1）將二氧化碳轉化為一氧化碳
（2）在裝置E后放置燃著的酒精燈
（3）62t解：設可提煉出含鐵的質量分數為96%的生鐵質量為x，答：可提煉出含鐵的質量分數為96%的生鐵62t。
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據碳和二氧化碳的反應產物分析；
（2）根據一氧化碳有毒分析；
（3）用鐵礦石的質量×氧化鐵的質量分數得到氧化鐵的質量，根據反應的方程式計算出生成鐵的質量，最終計算出生鐵質量即可。
【解答】（1）根據圖片可知，碳能與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，所以該裝置的作用是將二氧化碳轉化為一氧化碳；
（2）一氧化碳為有毒氣體，直接排放到空氣中會造成污染，所以可在裝置E后放置一盞點燃的酒精燈將尾氣中的一氧化碳燃燒掉，轉化為無毒的二氧化碳。
（1）在高溫的條件下，碳能與二氧化碳反應生成一氧化碳，所以該裝置的作用是將二氧化碳轉化為一氧化碳，故填：將二氧化碳轉化為一氧化碳；
（2）此實驗后的尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，而圖示實驗沒有對尾氣進行處理，直接排放到空氣中會造成污染，所以可在裝置E后放置一盞點燃的酒精燈將尾氣中的一氧化碳燃燒掉，轉化為無毒的二氧化碳，故填：在裝置E后放置燃著的酒精燈；
（3）見答案。
29．【答案】（1）氫
（2）偏大
（3）B中氫氧化鈉吸收的二氧化碳的質量為89.4g-85.0g=4.4g，樣品中碳元素的質量為 ，A中吸收水的質量為83.8g-82.0g=1.8g，樣品中氫元素的質量為 ，那么樣品中碳和氫元素的質量為1.2g+0.2g=1.4g，因此該保鮮袋樣品不含氧元素。
【知識點】質量守恒定律及其應用；鹽的性質及用途；有機物與無機物的區別；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）水由氫元素和氧元素組成，主要生成水，就說明肯定含有氫；
（2）C直接與大氣相通，用于吸收空氣中的二氧化碳；
（3）根據題意分別計算出生成水和二氧化碳的質量，然后根據化學式分別計算出氫元素和碳元素的質量，二者相加與樣品質量比較即可。
【解答】（1）白色的無水硫酸銅變藍，說明有水生成，依據質量守恒定律可知，該有機物含有氫元素；
（2）若無裝置C，則B吸收空氣中的二氧化碳，使二氧化碳的質量增大，從而實驗測得樣品中碳元素的質量會偏大；
（3）根據題意可知，B中氫氧化鈉吸收的二氧化碳的質量為89.4g-85.0g=4.4g，
則樣品中碳元素的質量為，
A中吸收水的質量為83.8g-82.0g=1.8g，
樣品中氫元素的質量為，
那么樣品中碳和氫元素的質量為1.2g+0.2g=1.4g，
因此該保鮮袋樣品不含氧元素。
（1）白色的無水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍色，根據實驗后裝置A中固體變藍的現象說明有水生成，依據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，則該有機物含有氫元素；
（2）裝置C是吸收空氣中的二氧化碳的，若無裝置C，則B吸收空氣中的二氧化碳，使二氧化碳的質量增大，從而實驗測得樣品中碳元素的質量會偏大；
（3）B中氫氧化鈉吸收的二氧化碳的質量為89.4g-85.0g=4.4g，樣品中碳元素的質量為，A中吸收水的質量為83.8g-82.0g=1.8g，樣品中氫元素的質量為，那么樣品中碳和氫元素的質量為1.2g+0.2g=1.4g，因此該保鮮袋樣品不含氧元素。
30．【答案】（1）解：攀巖者對背包做的功為×9.8 N/kg×10m=735 焦
（2）解：攀巖者克服自身重力做的功為=5880 焦
（3）在這個過程中，攀巖者做功的功率為125瓦
【知識點】功；力是否做功的判斷；功的計算公式的應用；功率計算公式的應用
【解析】【分析】 （1）用W包=G包h=m包gh計算攀巖者對背包做的功；
（2）用W人=G人h=m人gh計算攀巖者克服自身重力做的功；
（3）用計算攀巖者做功的功率。
31．【答案】硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水；0.1；設30g稀硫酸的溶質質量為xx=9.8g答：該實驗中稀硫酸的溶質質量分數32.7%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據鐵表面的氧化鐵和稀硫酸的反應分析；
（2）根據表格數據推算加入稀鹽酸和生成氣體的數量關系，據此推算m的數值；
（3）寫出鐵和稀硫酸反應的方程式，根據生成氫氣的質量計算出參加反應的稀硫酸的溶質質量，再與稀硫酸的質量作比即可。
【解答】（1）鐵粉在除氧的過程中表面生銹生成（主要成分是氧化鐵），氧化鐵先和硫酸反應生成硫酸鐵和水，因此第1次實驗沒有氣體產生；
（2）由表中數據可知，每30g稀硫酸和鐵恰好完全反應時生成0.2g氫氣，由第四、六次數據可知，第五次的30g稀硫酸和鐵反應生成了0.1g氫氣，說明加入120g稀硫酸時，鐵完全反應，且酸有剩余，因此第五次實驗生成氣體的質量為0.1g，則m=0.6g。
32．【答案】Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；15.7%；碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）碳酸鈉先和稀硝酸反應，再和硝酸鈣反應；
（2）根據加入碳酸鈉的溶液總質量計算出溶質硝酸鈉的質量，根據與稀硝酸反應的碳酸鈉的質量計算出生成氣體的質量，同理計算出生成碳酸鈣沉淀的質量，用混合液質量+碳酸鈉質量-氣體質量-沉淀質量得到最終溶液質量，最后作比即可；
（3）根據碳酸鈉溶液呈堿性分析。
【解答】（1）a→b應該是碳酸鈉先與硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳氣體，則方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）設 c 點時生成硝酸鈉的質量為x則：
根據：
解得：
設生成碳酸鈣沉淀質量為y
根據：
解得：
設碳酸鈉與硝酸反應生成氣體二氧化碳的質量為k
根據：
解得：
反應到 c 點時，所得溶液的溶質質量分數是：
（3）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
1 / 1

展開更多......

收起↑