資源簡介

浙江省寧波市青藤書院寧大附初2024-2025學年八年級上學期期末科學試卷
1．（2025八上·寧波期末）最近五年，我國沿海地區高碘性甲狀腺疾病發病率呈上升趨勢，經衛生部門調查，碘攝入過量是發病的主要原因之一．下列有關鹽的說法錯誤的是（　　）
A．加碘鹽是在鹽中加入碘單質
B．食用加碘鹽可以預防“大脖子病”
C．氯化鈉俗稱食鹽
D．食鹽是重要的調味品
2．（2025八上·寧波期末）實驗室許多藥品需要密封保存．下列藥品需密封保存的原因，解釋錯誤的是（　　）
A．濃鹽酸﹣﹣防止揮發 B．濃硫酸﹣﹣防止吸水
C．生石灰﹣﹣防止與氧氣反應 D．NaOH溶液﹣﹣防止與CO2反應
3．（2025八上·寧波期末）將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發生變化的預測不正確的是(　　)
A．鐵釘表面鐵銹將會消失
B．過一段時間后鐵釘表面將產生氣泡
C．溶液的顏色由無色變為黃色
D．溶液的質量將會減少
4．（2025八上·寧波期末）對于化學反應X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析錯誤的是（　　）
A．該反應屬于復分解反應 B．Y中一定含有鈉元素
C．X一定是熟石灰 D．X中陰離子化合價是﹣1價
5．（2025八上·寧波期末）10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列物質反應的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4
6．（2025八上·寧波期末）下列四個圖像中，能正確反應對應變化關系的是（　　）
A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
B．向一定量的稀鹽酸中加入大理石
C．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉
D．加熱一定量的高錳酸鉀固體
7．（2025八上·寧波期末）堿石灰是NaOH與CaO的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質的堿石灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質成分可能是（　　）
選項 A B C D
濾液中的溶質 NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3
濾渣 CaCO3、Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
8．（2025八上·寧波期末）下列實驗操作、現象與結論相對應的關系中，正確的選項是(　　)
選項 操作 現象 結論
A 向物質 M 的溶液中滴入酚酞溶液 無色酚酞變紅 物質 M 屬于堿
B 向氫氧化鈉溶液中加入少量稀鹽酸 無明顯現象 氫氧化鈉溶液沒有變質
C 用燃著的木條伸入某瓶氣體中 木條熄滅 該氣體是二氧化碳
D 向溶液N 中滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 溶液 N 中可能有
A．A B．B C．C D．D
9．（2025八上·寧波期末）除去下列物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是(　　)
選項 物質 雜質 除雜試劑及操作方法
A CO2 CO 在空氣中點燃
B CaCl2 CaCO3 加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥
C NaCl NaNO3 加入適量的硝酸銀溶液至不再產生沉淀
D Cu Fe 加入過量的CuCl2溶液，過濾、洗滌、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．（2025八上·寧波期末）超市貨架上的飲料pH值各不相同，小科選擇了某品牌的飲料進行測試，室溫下測得pH值如下表（蒸餾水的pH值取7）。下列說法錯誤的是（　　）
飲料名稱 可樂 蘋果汁 酸奶 牛奶 蘇打水
pH值 1.7 4.5 6.0 6.5 7.9
A．這些飲料中，只有蘇打水能使石蕊試液變藍色
B．酸奶的酸性比牛奶的酸性弱
C．可樂用蒸餾水稀釋后pH會增大
D．蘋果汁與蘇打水混合后，pH有可能會等于7
11．（2025八上·寧波期末）兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
12．（2025八上·寧波期末）有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質量分數為15%的稀硫酸中，B放入質量分數為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖。下列說法正確的是（　　）
A．產生氫氣的速率A＜B
B．反應后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等
D．消耗B的質量一定小于A的質量
13．（2025八上·寧波期末）將一定質量的Ba(OH)2 溶液與Na2CO3 溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是
A．N點時，所得溶液的pH＝7
B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2
C．O至P段發生反應的化學方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P至Q段發生反應的化學方程式為Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
14．（2025八上·寧波期末）在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、溶質質量分數相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質量相等的鋁。待充分反應后，下列分析錯誤的是
A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余
B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余
C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余
D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余
15．（2025八上·寧波期末）隨著氣溫降低，同學們越來越喜歡食用“自嗨鍋”等自熱食品。小科同學對自熱包的發熱原理很感興趣，經過一系列調查，發現自熱包的主要成分有：生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、鹽、焦炭粉等。自熱包加水后產生的化學變化如下：①氧化鈣和水反應：CaO+H2O=Ca（OH）2；②鐵粉、鋁粉和鹽在有水的環境下，構成原電池，反應如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，根據上述信息，判斷下列有關說法錯誤的是（　　）
A．X是一種氣體，可用向下排空氣法收集
B．②中鋁粉是催化劑，反應前后其質量不變
C．①反應會放出大量的熱，使用過程要注意安全，防止燙傷
D．自熱包中活性炭的作用是吸附反應物，使反應不過分劇烈
16．（2025八上·寧波期末）現有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。往三瓶無色溶液中加入某種指示劑即可區分，該指示劑可選用　 　。裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現白膜，白膜產生的原因用化學方程式表示：　 　。
17．（2025八上·寧波期末）利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）一段時間后，A中電子秤示數　 　（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）將B中Na2CO3與稀鹽酸混合后，觀察到電子秤示數變小，其原因為　 　。
（3）以上實驗能驗證質量守恒定律的是　 　（填序號）。
18．（2025八上·寧波期末）已知R原子的相對原子質量m與其原子核內的質子數和中子數之和在數值上相等．若R2+核外有x個電子，則其原子核內的中子數為　 　。
19．（2025八上·寧波期末）向 和 的混合溶液中加入一定量的 Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反應后，過濾。
（1）若濾液呈藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是　 　。填離子符號)
（2）若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定有　 　。
20．（2025八上·寧波期末）隨著工業迅速發展，大氣污染成為了我們面臨的一個巨大危機。其中，酸雨和工業生產中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體密切相關。
（1）酸雨是指的酸性降水，它會使土壤酸化，施用適量　 　可改良土壤酸性。
（2）這些造成酸雨的氣體可以用堿溶液來吸收，如氫氧化鈉溶液能夠吸收氣體，請寫出該反應方程式：　 　。
21．（2025八上·寧波期末）金屬和金屬材料在生產生活中有廣泛用途。
（1）生活中不宜用鋼絲球擦洗鋁制品，原因是 　 　。
（2）為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某小組同學做了以下三個實驗：①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出；②將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出；③將X放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出。經過討論，實驗 　 　（填序號）是多余的，可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為 　 　。
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀硫酸，產生氣泡的化學方程式為 　 　。濾渣中一定有　 　。
22．（2025八上·寧波期末）有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成
請回答下列問題：
（1）濾渣a的成分是　 　，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有　 　。
（2）由上述實驗現象分析，樣品中一定不含有　 　。
（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是　 　。
23．（2025八上·寧波期末）Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末 ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后.產生5.00g白色沉淀，則a的數值為　 　。
24．（2025八上·寧波期末）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：①按圖連接裝置；②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是　 　，裝置A中試劑X應選用　 　；
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是　 　；
（5）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數為　 　（計算結果保留一位小數）。
25．（2025八上·寧波期末）小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置略）。
（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是　 　。
（2）完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：
步驟 操作 甲組現象 乙組現象
1 稱量黑色粉末質量（g） m1 m2
2 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無明顯現象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有紅色物質生成 無明顯現象
①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是　 　。
②小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4他又發現m2恰好為　 　g，這可成為支持上述猜想的新證據。
（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的　 　（填寫化學性質）。
26．（2025八上·寧波期末）現有一碳酸鈣樣品，混有少量不參與反應的不溶性雜質，含量不超過3%．現有一科學興趣小組設計了兩種方案測定碳酸鈣樣品的純度：
【方案一】稱取碳酸鈣樣品mg，放入如圖所示的裝置中，往分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，測得氣體的體積為VmL。
【方案二】
請回答下列問題：
（1）方案一：為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質有水蒸氣和　 　。
（2）方案二：在操作過程中，小組成員發現根據濾渣a的質量來進行計算是不可行的，而要根據濾渣b的質量來進行計算　 　。
（3）為進一步減少方案二的實驗誤差，必要的操作是__________。
A．精確測定所用鹽酸的溶質質量分數
B．濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中
C．精確測定所加入的碳酸鈉的體積
D．濾渣b要經洗滌、干燥后再稱量質量
27．（2025八上·寧波期末）小科同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，進行了如圖所示的實驗。
實驗結束后，小科同學將三支試管內的物質全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質成分，小科同學進行了以下的實驗探究。
【提出問題】廢液缸中廢液的溶質成分有哪些？（酚酞除外）
【進行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　 　（寫出化學式）
【設計實驗】請你幫助小科同學設計實驗方案，證明猜想一成立。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量廢液缸中的廢液于試管中加入適量碳酸鈉溶液，充分反應。 　 　 猜想一成立
【反思拓展】廢液缸中的白色沉淀成分是　 　（寫出化學式）。
28．（2025八上·寧波期末）如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發生反應：
（1）根據實驗一回答：
①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現象是　 　；
②該實驗通過稀鹽酸與　 　反應的現象，驗證了酸與堿能發生反應。
（2）實驗二通過兩支試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制　 　相同。
（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發生反應，符合此條件的X是下列物質中的__________。
A．酚酞 B．CuO
C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
29．（2025八上·寧波期末）2023年2月3日，美國俄亥俄州一列載有危險品的火車脫軌，有毒化學品氯乙烯大量泄漏。當地政府采用焚燒方式處理泄漏的氯乙烯，但是該過程會產生致畸、致癌、致突變的“二噁英”，而且二噁英一旦滲透到環境之中，就很難自然降解。
（1）氯乙烯是一種　 　（填“有機物”或“無機物”）。
（2）氯乙烯分子中，碳、氫、氯原子個數比為　 　。
（3）187.5克氯乙烯中所含碳元素質量與　 　克二噁英中所含碳元素質量相等。
30．（2025八上·寧波期末）雞蛋殼的主要成分是CaCO3。為了測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數，某同學進行了如下實驗：取40g雞蛋殼，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的鹽酸。實驗數據見下表(假設雞蛋殼中不含難溶性雜質且雜質均不與鹽酸反應)。請計算：
實驗次序 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
雞蛋殼的質量/g 10 10 10 10
加入鹽酸的質量/g 10 20 30 40
反應后溶液總質量/g 18.9 m 36.7 46.7
(1)表格中m的數值為　 　；
(2)40g雞蛋殼與足量的鹽酸溶液反應，最多生成氣體質量為　 　g；
(3)該雞蛋殼中CaCO3的質量分數是多少　 　
31．（2025八上·寧波期末）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標志。
（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是　 　；
（2）小科取某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到100g質量分數相同的硫酸溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗序號 1 2 3 4
生鐵樣品的質量m1/g 2.88 5.76 9.24 10.28
生成H2的質量m2/g 0.1 0.2 0.3 m
通過計算回答下列問題：
①上述表格中m的值為　 　；
②該生鐵樣品中鐵和碳的質量比是　 　；
③根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數　 　，并畫出反應生成的氫氣質量m2與加入生鐵樣品質量m1的關系圖　 　。
32．（2025八上·寧波期末）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數據如下表所示：
　 甲 乙 丙
取用金屬混合物的質量/g 10 10 20
取用稀硫酸的質量/g 100 120 100
反應后過濾，得干燥固體的質量/g 4 4 13
請分析數據，回答下列問題：
（1）金屬混合物中 Cu的質量分數
（2）計算丙同學所得溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)
33．（2025八上·寧波期末）小亮同學對在空氣中放置一段時間的“銅樹”（鋁絲浸泡在硫酸銅溶液中制成，如圖）的成分進行分析，取出64.1g固體樣品，溶液呈無色，產生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質量變化關系曲線如圖：結合圖中數據分析：
（1）讀圖可知，Cu元素的質量　 　g，64.1g“銅樹”有Cu、Al、Al2O3。
（2）請結合化學方程式計算該“銅樹”中Al元素的質量分數。
（3）只知道“銅樹”質量m1和消耗10%的鹽酸總質量（m2），也能求出“銅樹”中鋁元素的質量分數，其表達式為　 　（用m1和m2表示，可不化簡）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】A、根據加碘鹽中加入的是碘酸鉀，進行分析判斷．
B、根據碘的生理功能、缺乏癥、攝入方法進行分析判斷．
C、根據氯化鈉的俗稱，進行分析判斷．
D、根據食鹽的用途，進行分析判斷．
【解答】解：A、加碘鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質，故選項說法錯誤．
B、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，食用加碘鹽可以預防“大脖子病”，故選項說法正確．
C、氯化鈉俗稱食鹽，故選項說法正確．
D、食鹽是重要的調味品，故選項說法正確．
故選：A．
2．【答案】C
【知識點】酸的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據物質的性質進行分析，濃鹽酸具有揮發性，氫氧化鈉易與二氧化碳反應，濃硫酸具有吸水性，生石灰易吸水。
【解答】A、濃鹽酸具有揮發性，需要密封保存，解釋正確，不符合題意；
B、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，解釋正確，不符合題意；
C、生石灰需要密封保存，是由于易與水反應，不是防止與氧氣反應，解釋不正確，符合題意；
D、氫氧化鈉容易與二氧化碳反應，需要密封保存，解釋正確，不符合題意。
故答案為：C。
3．【答案】D
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】 根據生銹鐵釘的表面是氧化鐵，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣解答即可。
【解答】 A.鐵釘表面的鐵銹是氧化鐵，能與硫酸反應，故鐵銹會消失，故A正確不合題意；
B.鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故一段時間后會觀察到有氣泡產生，故B正確不合題意；
C.氧化鐵與硫酸反應生成的是硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液呈黃色，故C正確不合題意；
D.由于氧化鐵溶于硫酸，導致溶液的質量增大，故D錯誤符合題意。
故選D。
4．【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義
【解析】【分析】A、根據復分解反應的定義來進行解答；
B、根據化學反應前后元素的種類不變來進行解答；
C、根據能夠碳酸鈉反應的物質不僅僅熟石灰來進行解答；
D、根據復分解反應的特點及化合物Y的化學計量數來進行解答．
【解答】A、復分解反應是指兩種物質相互交換成分而生成了兩種新的物質，所以可以判斷該反應是一種堿或鹽與碳酸鈉交換成分后而發生的反應，屬于復分解反應，故A正確；
B、根據化學反應前后元素的種類不變可知，Y中一定含有鈉元素，故B正確；
C、氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，氯化鈣等也可以和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，故C錯誤；
D、由方程式可知，反應前鈉原子有2個，反應后Y中一定含有鈉元素，且其化學計量數為2，因鈉元素的化合價為+1，則可以確定Y中的陰離子的化合價為-1價，故D正確。
故答案為：C。
5．【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，結合酸和堿的化學性質進行分析判斷。
如果鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，則形成的是氯化鈉溶液；如果鹽酸過量，則形成的是氯化鈉和鹽酸的混合液；如果氫氧化鈉過量，則形成的是氯化鈉和氫氧化鈉的混合液。
【解答】鹽酸和氫氧化鈉反應的質量關系為： ，由反應的關系可知，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，質量比是40：36.5，
10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液中，氯化氫和氫氧化鈉的質量都是：10g×10%=1g，所以10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合時，鹽酸過量，因此混合后溶液中含有氯化鈉和鹽酸，氯化鈉不能和硫酸銅、二氧化碳、氧化銅、硫酸反應，鹽酸不能和硫酸銅、二氧化碳、硫酸反應，能和氧化銅反應生成氯化銅和水。
故答案為：C。
6．【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始生成氯化鈉的質量會不斷增加，當氫氧化鈉溶液反應完后氯化鈉的質量不再增加，但是隨著稀鹽酸的不斷加入，會使得水的質量不斷增加進行解答；
B、稀鹽酸和大理石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，開始溶液的質量不斷增加，當鹽酸反應完后，溶液質量不再增加為一定值進行解答；
C、根據向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉生成氯化亞鐵和氫氣，所以開始溶液中鐵元素的質量不斷增加，當鹽酸反應完后溶液中鐵元素的質量不再增加為一定值進行解答；
D、根據加熱一定量的高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，由于有氧氣放出，固體質量開始時不斷減少，當反應完后質量不再增加為一定值進行解答．
【解答】A、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，開始時，沒反應生成氯化鈉的質量為零；加入一定量稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，氯化鈉的質量達到最大值；再加入稀鹽酸，氯化鈉的質量不再增加；但由于溶液質量增加，氯化鈉的質量分數會逐漸減小，圖像不能正確反應對應變化關系；
B、向一定量的稀鹽酸中加入大理石，根據化學方程式CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2+ H2O + CO2↑可知，每100份質量的碳酸鈣與鹽酸反應生成44份質量的二氧化碳，二者反應溶液質量逐漸增加。當加入的大理石與鹽酸恰好完全反應時，溶液的質量達到最大值；再加入大理石，溶液的質量不再變化。圖像能正確反應對應變化關系；
C、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，隨著鐵粉加入，溶液中鐵元素的質量逐漸增加；當加入的鐵與鹽酸恰好完全反應時，溶液中鐵的質量達到最大值；再加入鐵不再反應，溶液中鐵的質量不再變化。圖像不能正確反應對應變化關系；
D、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣含氧元素是氣體，因此固體中鉀元素的質量不變，混合物反應生成氧氣，混合物的質量逐漸減小。所以鉀元素的質量分數應逐漸變大。當物質完全反應時，達到最大值，再加熱也不變化。圖像不能正確反應對應變化關系。
故答案為：B。
7．【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據NaOH與CaO的變質情況以及CaO與水反應分析。
【解答】氫氧化鈉與二氧化碳反應會變質，氧化鈣與水及二氧化碳反應變質生成氫氧化鈣和碳酸鈣，由于是部分變質的堿石灰，加水后，氧化鈣全部與水反應生成氫氧化鈣。
氫氧化鈣又可以與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以①當氫氧化鈣與碳酸鈉恰好反應，溶液中只有NaOH，濾渣中只有CaCO3。②當碳酸鈉過量，溶液中有NaOH和Na2CO3，濾渣中只有CaCO3；③當氫氧化鈣過量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，濾渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因為Ca（OH）2微溶）。
故答案為：A
8．【答案】D
【知識點】氧氣的檢驗和驗滿；酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【分析】A. 顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；
B.氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
C.氮氣、二氧化碳、稀有氣體等一般情況下都不支持燃燒；
D.碳酸根離子、硫酸根離子都能和鋇離子結合生成白色沉淀。
【解答】 A.M是堿性溶液，不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，故A錯誤；
B.如果氫氧化鈉部分變質，則溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，如果加入的稀鹽酸不足以和鹽酸反應，則過程中不產生氣泡，故B錯誤；
C.木條熄滅，說明氣體不支持燃燒，可能是二氧化碳、氮氣、稀有氣體等物質，不一定是二氧化碳，故C錯誤；
D.碳酸根離子、硫酸根離子都能和鋇離子結合生成白色沉淀，因此溶液中可能含有碳酸根離子，故D正確。
故選D。
9．【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】 所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量。
【解答】 A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故A錯誤；
B.CaCl2易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可加入足量的水溶解，過濾、蒸發結晶的方法分離出氯化鈣，故B錯誤；
C.NaCl能與適量的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；
D.Fe能與過量的CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D正確。
故選D。
10．【答案】B
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】 當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，據此解答。
【解答】 A.這些飲料中，只有蘇打水的pH大于7，顯堿性，能使石蕊試液變藍色，故A正確不合題意；
B.酸奶的pH小于牛奶的pH，因此酸奶的酸性比牛奶的酸性強，故B錯誤符合題意；
C.可樂的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后溶液的酸性減弱，pH會增大，故C正確不合題意；
D.蘋果汁的pH小于7，顯酸性，蘇打水的pH大于7，顯堿性，蘋果汁與蘇打水混合后，pH有可能會等于7，故D正確不合題意。
故選B。
11．【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】A.金屬與酸反應時，生成氫氣的速度越快，說明活動性越強；
B.氫氣的質量由酸的質量決定，可根據氫氣的質量變化確定酸的反應情況；
C.根據圖片提取信息判斷；
D.’當氫氣的質量不變時，說明金屬完全反應。
【解答】A.根據圖示可知，圖像無法確定金屬和酸的反應快慢，那么無法反映出鎂比鋅的金屬活動性強，故A錯誤；
B.根據氫氣的質量可知，a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅燒杯中稀硫酸有剩余，故B錯誤；
C.根據圖示可知，b點時金屬鋅產生的氫氣少，故C錯誤；
D.根據圖示可知，c點后，隨著硫酸的加入氫氣質量增加，所以c點時鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，故D正確。
故選D。
12．【答案】C
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】根據圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質量的大小，得到氫氣多的則相對原子質量小；②從化學反應速率角度來看，金屬與酸反應產生氫氣的速率與金屬的活動性、酸的濃度、溫度、金屬的表面積等因素有關。一般來說，金屬活動性越強，反應速率越快。在本題中，根據產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線的斜率可以判斷反應速率，斜率越大，反應速率越快。
【解答】A、根據圖象可知，相同時間內A產生的氫氣質量大于B產生氫氣質量，產生氫氣的速率A>B，錯誤；
B、等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，錯誤；
C、由于得到的氫氣一樣多，根據元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質的質量分數相同，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不一樣多，正確；
D、在反應中A、B均為正二價，設金屬的化學式為M，兩金屬與酸反應的關系式可寫成：M～H2，設生成氫氣的質量為m，則消耗金屬的質量為x；則有：，，x=，由于A的相對原子質量小，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬A的質量要少一些，錯誤。
故答案為：C。
13．【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】由題目的信息可知：一定質量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中0P段表示的是氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鈉的過程；PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應生成氣體的過程；Q點時，溶液中溶質有氯化鋇和氯化鈉；N點時，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7。
【解答】從圖示看：原來的反應物中二者恰好反應會生成氫氧化鈉和碳酸鋇，所以開始加入鹽酸后沒有立即產生氣體，而是鹽酸先和氫氧化鈉反應，O至P段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；當Ｑ點后碳酸鋇和氫氧化鋇都恰好反應完，P至Q段發生反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑；Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2和NaCl；所以此時的PＨ值為7，但是Ｎ點是鹽酸過量，所以此時的ＰＨ值是小于7。
故答案為：C。
14．【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】根據鋁和鎂分別與鹽酸反應的化學方程式，以及鋁和鎂的與酸反應的質量關系進行分析，生成氫氣質量相等天平平衡；反之天平失去平衡；即可正確解答．
【解答】A、根據化學方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，參加反應的鎂與生成的氫氣的質量比質量比為質量比
質量比為24：2，由化學方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的質量比為54：6=18：2，即生成等質量的氫氣，消耗鎂的質量多一些，則當天平保持平衡時，即生成的氫氣質量相同，酸都沒剩余，左邊鎂可能剩余，選項正確；
B、根據化學方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，參加反應的鎂與生成的氫氣的質量比為24：2，由化學方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的質量比為54：6=18：2，即生成等質量的氫氣，消耗鎂的質量多一些，即右邊鋁反應的質量比鎂少，一定有剩余，選項正確；
C、根據化學方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，參加反應的鎂與參加反應的鹽酸的質量比為24：73，由化學方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，參加反應的鋁與參加反應的鹽酸的質量比為54：219=18：73，當天平失去平衡時，即生成的氫氣質量不同，由于鎂完全反應消耗的酸少，因此左邊燒杯鎂一定完全反應，酸一定剩余（否則兩邊燒杯的酸均完全反應，天平平衡），選項正確；
D、根據化學方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，參加反應的鎂與參加反應的鹽酸的質量比為24：73，由化學方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，參加反應的鋁與參加反應的鹽酸的質量比為54：219=18：73，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁也可能剩余，也可能恰好完全反應均無剩余，選項錯誤，故答案為：D。
15．【答案】A
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這是書寫和配平化學反應方程式的重要依據。
（2）催化劑的特征：催化劑是在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。在判斷物質是否為催化劑時，需要嚴格依據這一概念，本題中鋁粉不符合催化劑的特征，它是參與反應的反應物，而不是催化劑。
【解答】A、物質發生化學反應前后，原子的總數目不變，4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓反應中，反應物還缺2個O，即1個O2，X是氧氣，氧氣的密度大于空氣的密度，可以采用向上排空氣法收集，說法錯誤，符合題意；
B、根據題文信息，鐵粉、鋁粉和鹽在有水的環境下，構成原電池，鐵參與了化學反應，而鋁做了反應的催化劑，反應前后質量和化學性質保持不變，說法正確，不符合題意；
C、反應①中氧化鈣與水反應，會放出大量的熱，使用過程要注意安全，防止燙傷，說法正確，不符合題意；
D、自熱包中活性炭的作用是吸附反應物，減少了反應物之間的接觸面積，使反應不過分劇烈，說法正確，不符合題意。
故答案為：A。
16．【答案】紫色石蕊試液；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】 （1）根據酸性溶液能使紫色石蕊變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊變藍色，中性溶液不能使紫色石蕊變色；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析。
【解答】（1） 現有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水，往三瓶無色溶液中加入某種指示劑即可區分，酸性溶液能使紫色石蕊變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊變藍色，中性溶液不能使紫色石蕊變色，所以該指示劑可選用紫色石蕊試液；
（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現白膜，白膜產生的原因是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
17．【答案】不變；生成的CO2氣體散逸到空氣中，使反應后瓶內剩余物質的總質量小于反應前各物質質量總和（合理即可）；AC
【知識點】質量守恒定律及其應用；鹽的性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，一段時間后，A中電子秤示數不變；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，將B中Na2CO3與稀鹽酸混合后，觀察到電子秤示數變小，其原因是生成的CO2氣體散逸到空氣中，使反應后瓶內剩余物質的總質量小于反應前各物質質量總和；
（3）質量守恒定律適用于一切化學變化。實驗A、B、C都屬于化學變化，實驗B中生成的CO2氣體散逸到空氣中，不可于驗證質量守恒定律；以上實驗能驗證質量守恒定律的是AC。
18．【答案】m-x-2
【知識點】原子的構成；相對原子質量
【解析】【分析】原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負電荷，據此計算出該原子的核外電子數，并計算出原子核內的質子數，最后根據“ R原子的相對原子質量m與其原子核內的質子數和中子數之和在數值上相等 ”計算中子數。
【解答】根據題意可知，R2+是R原子失去了兩個電子形成的，則該原子的核外電子數為x+2。由于在原子中核內質子數等于核外電子數．則該元素的核內質子數為x+2，那么中子數=相對原子質量-質子數=m-（x+2）=m-x-2。
19．【答案】（1）Zn2+、Cu2+
（2）銀、銅、鐵
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應。
【解答】 （1）若濾液呈藍色，說明硝酸銅沒有反應或部分反應，硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，同時說明鐵沒有反應，則濾液中一定含有的金屬離子是反應生成的硝酸鋅中的Zn2+、沒有或部分反應后剩余的硝酸銅中的Cu2+。
（2）若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣中一定含有鐵，同時一定含有反應生成的銀和沒有反應的銅。則濾渣中一定有銀、銅、鐵。
20．【答案】熟石灰；
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據中和反應的應用，進行分析解答。
（2）根據SO2氣體能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，進行分析解答。
【解答】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它會使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性；
（2）SO2氣體能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
21．【答案】（1）會將鋁制品表面的氧化鋁保護膜破壞，使鋁制品易被腐蝕
（2）③；X＞Y＞Z
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；；Fe、Ag、Cu
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進一步氧化進行分析；
（2）根據在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析；
（3）根據鐵不能和硝酸鎂反應，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀反應完后，鐵再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，銀和銅不能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析。
【解答】（1）鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進一步氧化，所以鋁有良好的抗腐蝕性，如果用鋼絲球擦洗，會將鋁制品表面的氧化鋁保護膜破壞，使鋁制品易被腐蝕；
（2）①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出，說明X的活動性比Y強；②將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出，說明Y的活動性比Z強；由①②可以得出金屬活動性順序為：X＞Y＞Z，實驗③是多余的；
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，由于金屬活動性順序為：鎂＞鐵＞（H）＞銅＞銀，則鐵不能和硝酸鎂反應，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀反應完后，鐵再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅；充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，往濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，銀和銅不能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則鐵過量，濾渣有置換出來的Ag、Cu和過量的Fe，產生氣泡的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（1）鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進一步氧化，所以鋁有良好的抗腐蝕性，如果用鋼絲球擦洗，會將鋁制品表面的氧化鋁保護膜破壞，使鋁制品易被腐蝕；
（2）①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出，說明X的活動性比Y強；②將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出，說明Y的活動性比Z強；由①②可以得出金屬活動性順序為：X＞Y＞Z，實驗③是多余的；
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，由于金屬活動性順序為：鎂＞鐵＞（H）＞銅＞銀，則鐵不能和硝酸鎂反應，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀反應完后，鐵再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅；充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，往濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，銀和銅不能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則鐵過量，濾渣有置換出來的Ag、Cu和過量的Fe，產生氣泡的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
22．【答案】（1）碳酸鈣、氫氧化鎂；氫氧化鈉、氯化鋇
（2）硫酸鈉
（3）氯化鎂
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能和氯化鋇反應生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析。
【解答】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成。向樣品中加入足量水充分溶解、過濾，得到1.5g濾渣a和濾液，向濾渣a中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解，產生0.44g無色氣體，向濾液中通入適量的二氧化碳氣體，產生白色沉淀b；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以白色沉淀b是碳酸鋇，濾液中一定含有氫氧化鈉和氯化鋇，說明樣品中一定含有氫氧化鈉和氯化鋇；硫酸鈉能和氯化鋇反應生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，則樣品中一定沒有硫酸鈉；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式及其質量關系如下：，則濾渣a中含有1g碳酸鈣，剩余的0.5g沉淀是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成的氫氧化鎂沉淀，說明樣品中一定含有碳酸鈣、氯化鎂；綜上所述，樣品中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂，一定沒有硫酸鈉。
（1）由上述實驗現象分析，濾渣a的成分是碳酸鈣、氫氧化鎂[或CaCO3、Mg（OH）2]，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化鋇（或NaOH、BaCl2）；
（2）由上述實驗現象分析，樣品中一定不含有硫酸鈉（或Na2SO4）；
（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則說明沉淀中存在不溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，不能確定濾渣中存在氫氧化鎂，則原樣品中不能確定是否存在的物質是氯化鎂（MgCl2）。
（1）由上述實驗現象分析，濾渣a的成分是碳酸鈣、氫氧化鎂[或CaCO3、Mg（OH）2]，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化鋇（或NaOH、BaCl2）；
（2）由上述實驗現象分析，樣品中一定不含有硫酸鈉（或Na2SO4）；
（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則說明沉淀中存在不溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，不能確定濾渣中存在氫氧化鎂，則原樣品中不能確定是否存在的物質是氯化鎂（MgCl2）。
23．【答案】3.21
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】 題目中發生的有關反應為：，，，根據反應方程式判斷CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO2的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量。
【解答】 根據題意可知，生成的CO2為，
從反應方程式可以看出，CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，
則氧化物中氧元素的物質的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金屬氧化物的質量為2.41g+0.8g=3.21g，
即a=3.21。
24．【答案】（1）偏小
（2）使B中產生的二氧化碳全部進入D中；NaOH溶液（合理即可）
（3）偏大
（4）防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中，影響測量結果
（5）88.3%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）分析反應放出氣體速度過快對測定結果產生的影響；
（2）根據裝置的特點，分析鼓入空氣這一操作的目的及裝置A的中應盛放的溶液；
（3）評價裝置C對測定結果的影響；
（4）分析裝置E在整個裝置中所起到的作用；
（5）分析實驗前后裝置D質量變化，并由此質量差計算樣品中碳酸鈉的質量，求出樣品中碳酸鈉的質量分數。
【解答】（1）反應過快、快速鼓入空氣會使產生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收，測得的二氧化碳質量偏小，會導致測定結果偏小；
（2）鼓入空氣，使B中產生的二氧化碳全部進入D中；NaOH溶液能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，能吸收二氧化碳，空氣中含有二氧化碳，因此應鼓入的空氣中的二氧化碳在進入B之前吸收處理，裝置A中試劑X應選用NaOH溶液等；
（3）C裝置中的濃硫酸具有吸水性，在裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水分，而使測定質量偏大；
（4）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水和二氧化碳會對測定結果帶來影響，固體氫氧化鈉和生石灰的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水；E裝置的作用是：防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中；
（5）反應中放出二氧化碳氣體的質量＝85.6g﹣83.4g＝2.2g；
設：產生2.2g二氧化碳，消耗碳酸鈉的質量為x。
解之得 x＝5.3g
純堿樣品Na2CO3的質量分數＝
答：純堿樣品Na2CO3的質量分數88.3%。
（1）反應過快、快速鼓入空氣會使產生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收，測得的二氧化碳質量偏小，會導致測定結果偏小；
（2）鼓入空氣，使B中產生的二氧化碳全部進入D中；NaOH溶液能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，能吸收二氧化碳，空氣中含有二氧化碳，因此應鼓入的空氣中的二氧化碳在進入B之前吸收處理，裝置A中試劑X應選用NaOH溶液等；
（3）C裝置中的濃硫酸具有吸水性，在裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水分，而使測定質量偏大；
（4）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水和二氧化碳會對測定結果帶來影響，固體氫氧化鈉和生石灰的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水；E裝置的作用是：防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中；
（5）見答案。
25．【答案】導管后放點燃的酒精燈或在導管后扎氣球（合理即可）；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；4.64；還原性
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）一氧化碳有毒，擴散到空氣中污染環境。
（2）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。
根據氧化鐵質量可以計算反應生成四氧化三鐵的質量。
（3）一氧化碳具有還原性。
【解答】（1）從安全角度考慮，一氧化碳有毒，所以要采取的改進措施是補充尾氣處理裝置；
（2）①甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，全部溶于鹽酸，可判斷出是鐵粉，鐵粉和鹽酸反應的化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
②根據實驗現象可判斷出乙組黑色粉末全為四氧化三鐵，利用鐵元素質量守恒，4.8 g氧化鐵中有鐵4.8 g×=3.36 g，再算出四氧化三鐵的質量3.36g×=4.64g；
（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的還原性。
26．【答案】（1）氯化氫
（2）濾渣a的質量較小，稱量時相對誤差較大
（3）B；D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）鹽酸易揮發，從而導致二氧化碳中含有氯化氫氣體；
（2）稱量時，托盤天平只能夠精確到0.1g；
（3）濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中，能使反應生成的氯化鈣完全進入濾液①中，從而使得到的濾紙b的質量更準確；濾渣b經洗滌、干燥后再稱量質量，能使濾渣b的質量更準確。
【解答】（1）鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體對實驗數據的測定會產生影響，所以為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質有水蒸氣和氯化氫氣體（HCl）；
（2）方案二中不能根據濾渣a的質量來進行計算，而要根據濾渣b的質量來進行計算，其原因是濾渣a的質量較小，而托盤天平只能夠精確到0.1g，因此稱量沉淀濾渣a的質量誤差太大；
（3）A、精確測定所用鹽酸的溶質質量分數與濾渣b質量測定關系不大，不符合題意；
B、濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中，能使反應生成的氯化鈣完全進入濾液①中，從而使得到的濾渣b的質量更準確，符合題意；
C、精確測定所加入的碳酸鈉的體積與測定碳酸鈣樣品的純度關系不大，不符合題意；
D、濾渣b經洗滌、干燥后再稱量質量，可以去除濾渣表面吸附的雜質，使測量結果更準確，符合題意。
故答案為：BD。
（1）鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體對實驗數據的測定會產生影響，所以為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質有水蒸氣和氯化氫氣體（HCl）；
（2）方案二中不能根據濾渣a的質量來進行計算，而要根據濾渣b的質量來進行計算，其原因是濾渣a的質量較小，而托盤天平只能夠精確到0.1g，因此稱量沉淀濾渣a的質量誤差太大；
（3）A、精確測定所用鹽酸的溶質質量分數與濾渣b質量測定關系不大，不符合題意；
B、濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中，能使反應生成的氯化鈣完全進入濾液①中，從而使得到的濾渣b的質量更準確，符合題意；
C、精確測定所加入的碳酸鈉的體積與測定碳酸鈣樣品的純度關系不大，不符合題意；
D、濾渣b經洗滌、干燥后再稱量質量，可以去除濾渣表面吸附的雜質，使測量結果更準確，符合題意。
故選BD。
27．【答案】NaCl、NaOH、Na2CO3；產生白色沉淀；CaCO3、BaCO3
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】【進行猜想】根據鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，進行分析。
【設計實驗】根據碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉生成，進行分析。
【反思拓展】根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進行分析。
【解答】進行猜想：依據廢液缸中液體始終呈紅色，說明廢液中存在氫氧化鈉或碳酸鈉或兩者都有，猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；
設計實驗：結論是猜想一成立，則應加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能觀察到有白色沉淀生成；
反思拓展：試管乙中氯化鈉和氯化鋇不反應，試管丙中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗結束后，將三支試管反應后的物質全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，說明試管甲中鹽酸反應完，試管丙中碳酸鈉有剩余，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中的白色沉淀成分是碳酸鈣和碳酸鋇，化學式分別：CaCO3、BaCO3。
28．【答案】（1）產生藍色沉淀；氫氧化銅
（2）氫氧化鈣粉末的質量相同
（3）A
【知識點】控制變量法；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）據氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀分析；據實驗現象推測結論；
（2）據控制變量法分析；
（3）據堿與酸的性質回答；
【解答】（1）①氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現象是產生藍色沉淀；
②氫氧化銅與鹽酸反應生成可溶于水的氯化銅和水，根據加入酸以后的氫氧化銅[Cu(OH)2]逐漸消失，溶液變為藍色，推測酸與堿發生了化學反應；
（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制氫氧化鈣粉末的質量相同。
（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經不存在了，進而證明了酸與堿確實發生了反應，符合題意；
B、氧化銅不能和氫氧化鈉反應，但是能和稀硫酸反應，因為加入的是過量的稀硫酸，因此無論稀硫酸是否和氫氧化鈉反應，氧化銅都會和稀硫酸反應，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，不符合題意；
C、因為加入的是過量的稀硫酸，加入碳酸鈉后產生二氧化碳氣泡，且碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，不符合題意；
D、硝酸鋇和氫氧化鈉不反應，由于加入的是過量稀硫酸，加入硝酸鋇后產生白色沉淀，但不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，不符合題意。
故答案為：A。
（1）①氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現象是產生藍色沉淀；
②氫氧化銅與鹽酸反應生成可溶于水的氯化銅和水，根據加入酸以后的氫氧化銅[Cu(OH)2]逐漸消失，溶液變為藍色，推測酸與堿發生了化學反應；
（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制氫氧化鈣粉末的質量相同。
（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經不存在了，進而證明了酸與堿確實發生了反應，符合題意；
B、氧化銅不能和氫氧化鈉反應，但是能和稀硫酸反應，因為加入的是過量的稀硫酸，因此無論稀硫酸是否和氫氧化鈉反應，氧化銅都會和稀硫酸反應，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，不符合題意；
C、因為加入的是過量的稀硫酸，加入碳酸鈉后產生二氧化碳氣泡，且碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，不符合題意；
D、硝酸鋇和氫氧化鈉不反應，由于加入的是過量稀硫酸，加入硝酸鋇后產生白色沉淀，但不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，不符合題意。
故選A。
29．【答案】有機物；2∶3∶1；161
【知識點】有關化學式的計算和推斷；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）根據有機物的概念進行分析；
（2）根據該物質的分子式計算其原子個數比；
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數進行分析解答。
【解答】（1）含有碳元素的化合物為有機物，氯乙烯為含有碳元素的化合物，是一種有機物；
（2）氯乙烯分子中，碳、氫、氯原子個數比為2：3：1；
（3）187.5克氯乙烯中所含碳元素質量187.5g××100%=72g；含有72g碳元素的二噁英質量為72g÷×100%=161g。
30．【答案】27.8；13.2；75%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，溶液減輕的質量就是反應生成的二氧化碳的質量，在結合題中數據來分析解答；
（2）根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算雞蛋殼中CaCO3的質量分數；
（3）根據10g雞蛋殼生成3.3g二氧化碳和化學方程式求出CaCO3的質量分數。
【解答】（1）由表中數據可知，每加入10g鹽酸完全反應產生二氧化碳的質量為，20g鹽酸完全反應生成2.2g二氧化碳，故。
（2） 由表中數據可知，10克雞蛋殼全部反應產生氣體質量為，故40g雞蛋殼與足量的鹽酸溶液反應，最多生成氣體質量為。
（3）設CaCO3的質量為x
故該雞蛋殼中CaCO3的質量分數是。
31．【答案】鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣反應；0.3；35：1；14.7%；
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】①根據鐵生銹的條件考慮本題；
②由第1、2兩次可知2.88g樣品只能生成0.1氫氣，所以5.76g生成0.76氫氣，8.64g能生成0.3氫氣，再進行進一步計算。
③根據硫酸全部參加反應的那一次進行計算，算出硫酸的質量再除以硫酸溶液的質量乘以百分之百，利用圖示的數據繪制圖象即可；
【解答】（1）鐵制品銹蝕的主要原因是鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣反應。
（2）①由第1、2次實驗可知，2.88g樣品恰好完全反應產生0.1克氫氣，5.76克樣品反應產生氫氣質量為0.2克，8.64g樣品反應產生氫氣質量為0.3g，表中9.24g樣品與100g硫酸完全反應產生0.3克氫氣，說明樣品過量，硫酸反應完全，故m的值為 0.3。
②設鐵的質量為x
則生鐵樣品中鐵和碳的質量比是
③設稀硫酸中溶質質量分數為y
產生氫氣質量與生鐵樣品質量關系圖起點坐標（0，0），轉折點坐標（8.64，0.3），故圖像為。
32．【答案】（1）解：比較甲、乙兩組數據可以知道，取10g混合物，分別與100g硫酸和120g硫酸反應都剩余4g固體，
說明混合物中的鐵全部參加反應，
可以判斷10g混合物中含有銅的質量為4g，
含鐵的質量為：10g-4g=6g，
所以混合物中鐵的質量分數為。
（2）解：設生成硫酸亞鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
；
解得： x=19g，y=0.25g；
丙同學所得溶液中溶質的質量分數 為。
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】 （1）根據金屬的活動性關系鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時放出氫氣，而銅不能與稀硫酸反應，當把金屬混合物放入足量稀硫酸中充分反應時，剩余固體為銅，而金屬混合物中鐵的質量為混合物質量與銅質量差．
（2）由甲、乙兩同學實驗數據對比知，10g金屬混合物中鐵已完全反應，剩余4g固體為銅，由此推知20g金屬混合物中含銅8g，則丙同學實驗剩余的13g固體中含鐵7g，故丙同學實驗中硫酸已完全反應，且參加反應的鐵為7g，據此列方程式計算即可。
33．【答案】（1）32
（2）由圖知產生H2的質量為3g；設“銅樹”中Al單質的質量為x，
x=27g，
即“銅樹”中Al單質的質量為27g，“銅樹”中Al2O3的質量為64.1g-27g-32g=5.1g，則Al2O3中含Al元素的質量為2.7 g，所以該“銅樹”中含Al元素的質量分數為×100%=46.3%；
（3）×100%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】依據加入鹽酸反應后固體質量不會變化的數值可知銅的質量；依據反應開始時固體質量減小而不會生成氫氣的特點分析銅樹的成分；依據銅樹中銅單質和氧化鋁中鋁元素的質量計算銅樹中鋁元素的質量分數；依據反應后生成的氯化鋁中氯元素的質量即可以求出鋁元素的質量分數；
【解答】（1）依據銅樹中只有銅不能與鹽酸反應，所以加入鹽酸后固體質量不再減小的固體質量即為銅的質量，其數值為32.0g；
（3）由于鹽酸反應后氯元素全部轉為氯化鋁中的氯元素，所以據此可計算出鋁元素的質量；設鋁元素的質量為y，根據質量守恒定律可得：
，
則“銅樹”中鋁元素的質量分數為。
（1）依據銅樹中只有銅不能與鹽酸反應，所以加入鹽酸后固體質量不再減小的固體質量即為銅的質量，其數值為32.0g；
（2）見答案；
（3）由于鹽酸反應后氯元素全部轉為氯化鋁中的氯元素，所以據此可計算出鋁元素的質量；設鋁元素的質量為y，根據質量守恒定律可得：
，
則“銅樹”中鋁元素的質量分數為。
1 / 1浙江省寧波市青藤書院寧大附初2024-2025學年八年級上學期期末科學試卷
1．（2025八上·寧波期末）最近五年，我國沿海地區高碘性甲狀腺疾病發病率呈上升趨勢，經衛生部門調查，碘攝入過量是發病的主要原因之一．下列有關鹽的說法錯誤的是（　　）
A．加碘鹽是在鹽中加入碘單質
B．食用加碘鹽可以預防“大脖子病”
C．氯化鈉俗稱食鹽
D．食鹽是重要的調味品
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】A、根據加碘鹽中加入的是碘酸鉀，進行分析判斷．
B、根據碘的生理功能、缺乏癥、攝入方法進行分析判斷．
C、根據氯化鈉的俗稱，進行分析判斷．
D、根據食鹽的用途，進行分析判斷．
【解答】解：A、加碘鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質，故選項說法錯誤．
B、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，食用加碘鹽可以預防“大脖子病”，故選項說法正確．
C、氯化鈉俗稱食鹽，故選項說法正確．
D、食鹽是重要的調味品，故選項說法正確．
故選：A．
2．（2025八上·寧波期末）實驗室許多藥品需要密封保存．下列藥品需密封保存的原因，解釋錯誤的是（　　）
A．濃鹽酸﹣﹣防止揮發 B．濃硫酸﹣﹣防止吸水
C．生石灰﹣﹣防止與氧氣反應 D．NaOH溶液﹣﹣防止與CO2反應
【答案】C
【知識點】酸的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據物質的性質進行分析，濃鹽酸具有揮發性，氫氧化鈉易與二氧化碳反應，濃硫酸具有吸水性，生石灰易吸水。
【解答】A、濃鹽酸具有揮發性，需要密封保存，解釋正確，不符合題意；
B、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，解釋正確，不符合題意；
C、生石灰需要密封保存，是由于易與水反應，不是防止與氧氣反應，解釋不正確，符合題意；
D、氫氧化鈉容易與二氧化碳反應，需要密封保存，解釋正確，不符合題意。
故答案為：C。
3．（2025八上·寧波期末）將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發生變化的預測不正確的是(　　)
A．鐵釘表面鐵銹將會消失
B．過一段時間后鐵釘表面將產生氣泡
C．溶液的顏色由無色變為黃色
D．溶液的質量將會減少
【答案】D
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】 根據生銹鐵釘的表面是氧化鐵，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣解答即可。
【解答】 A.鐵釘表面的鐵銹是氧化鐵，能與硫酸反應，故鐵銹會消失，故A正確不合題意；
B.鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故一段時間后會觀察到有氣泡產生，故B正確不合題意；
C.氧化鐵與硫酸反應生成的是硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液呈黃色，故C正確不合題意；
D.由于氧化鐵溶于硫酸，導致溶液的質量增大，故D錯誤符合題意。
故選D。
4．（2025八上·寧波期末）對于化學反應X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析錯誤的是（　　）
A．該反應屬于復分解反應 B．Y中一定含有鈉元素
C．X一定是熟石灰 D．X中陰離子化合價是﹣1價
【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義
【解析】【分析】A、根據復分解反應的定義來進行解答；
B、根據化學反應前后元素的種類不變來進行解答；
C、根據能夠碳酸鈉反應的物質不僅僅熟石灰來進行解答；
D、根據復分解反應的特點及化合物Y的化學計量數來進行解答．
【解答】A、復分解反應是指兩種物質相互交換成分而生成了兩種新的物質，所以可以判斷該反應是一種堿或鹽與碳酸鈉交換成分后而發生的反應，屬于復分解反應，故A正確；
B、根據化學反應前后元素的種類不變可知，Y中一定含有鈉元素，故B正確；
C、氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，氯化鈣等也可以和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，故C錯誤；
D、由方程式可知，反應前鈉原子有2個，反應后Y中一定含有鈉元素，且其化學計量數為2，因鈉元素的化合價為+1，則可以確定Y中的陰離子的化合價為-1價，故D正確。
故答案為：C。
5．（2025八上·寧波期末）10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列物質反應的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，結合酸和堿的化學性質進行分析判斷。
如果鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，則形成的是氯化鈉溶液；如果鹽酸過量，則形成的是氯化鈉和鹽酸的混合液；如果氫氧化鈉過量，則形成的是氯化鈉和氫氧化鈉的混合液。
【解答】鹽酸和氫氧化鈉反應的質量關系為： ，由反應的關系可知，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，質量比是40：36.5，
10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液中，氯化氫和氫氧化鈉的質量都是：10g×10%=1g，所以10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合時，鹽酸過量，因此混合后溶液中含有氯化鈉和鹽酸，氯化鈉不能和硫酸銅、二氧化碳、氧化銅、硫酸反應，鹽酸不能和硫酸銅、二氧化碳、硫酸反應，能和氧化銅反應生成氯化銅和水。
故答案為：C。
6．（2025八上·寧波期末）下列四個圖像中，能正確反應對應變化關系的是（　　）
A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
B．向一定量的稀鹽酸中加入大理石
C．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉
D．加熱一定量的高錳酸鉀固體
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始生成氯化鈉的質量會不斷增加，當氫氧化鈉溶液反應完后氯化鈉的質量不再增加，但是隨著稀鹽酸的不斷加入，會使得水的質量不斷增加進行解答；
B、稀鹽酸和大理石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，開始溶液的質量不斷增加，當鹽酸反應完后，溶液質量不再增加為一定值進行解答；
C、根據向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉生成氯化亞鐵和氫氣，所以開始溶液中鐵元素的質量不斷增加，當鹽酸反應完后溶液中鐵元素的質量不再增加為一定值進行解答；
D、根據加熱一定量的高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，由于有氧氣放出，固體質量開始時不斷減少，當反應完后質量不再增加為一定值進行解答．
【解答】A、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，開始時，沒反應生成氯化鈉的質量為零；加入一定量稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，氯化鈉的質量達到最大值；再加入稀鹽酸，氯化鈉的質量不再增加；但由于溶液質量增加，氯化鈉的質量分數會逐漸減小，圖像不能正確反應對應變化關系；
B、向一定量的稀鹽酸中加入大理石，根據化學方程式CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2+ H2O + CO2↑可知，每100份質量的碳酸鈣與鹽酸反應生成44份質量的二氧化碳，二者反應溶液質量逐漸增加。當加入的大理石與鹽酸恰好完全反應時，溶液的質量達到最大值；再加入大理石，溶液的質量不再變化。圖像能正確反應對應變化關系；
C、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，隨著鐵粉加入，溶液中鐵元素的質量逐漸增加；當加入的鐵與鹽酸恰好完全反應時，溶液中鐵的質量達到最大值；再加入鐵不再反應，溶液中鐵的質量不再變化。圖像不能正確反應對應變化關系；
D、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣含氧元素是氣體，因此固體中鉀元素的質量不變，混合物反應生成氧氣，混合物的質量逐漸減小。所以鉀元素的質量分數應逐漸變大。當物質完全反應時，達到最大值，再加熱也不變化。圖像不能正確反應對應變化關系。
故答案為：B。
7．（2025八上·寧波期末）堿石灰是NaOH與CaO的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質的堿石灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質成分可能是（　　）
選項 A B C D
濾液中的溶質 NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3
濾渣 CaCO3、Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據NaOH與CaO的變質情況以及CaO與水反應分析。
【解答】氫氧化鈉與二氧化碳反應會變質，氧化鈣與水及二氧化碳反應變質生成氫氧化鈣和碳酸鈣，由于是部分變質的堿石灰，加水后，氧化鈣全部與水反應生成氫氧化鈣。
氫氧化鈣又可以與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以①當氫氧化鈣與碳酸鈉恰好反應，溶液中只有NaOH，濾渣中只有CaCO3。②當碳酸鈉過量，溶液中有NaOH和Na2CO3，濾渣中只有CaCO3；③當氫氧化鈣過量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，濾渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因為Ca（OH）2微溶）。
故答案為：A
8．（2025八上·寧波期末）下列實驗操作、現象與結論相對應的關系中，正確的選項是(　　)
選項 操作 現象 結論
A 向物質 M 的溶液中滴入酚酞溶液 無色酚酞變紅 物質 M 屬于堿
B 向氫氧化鈉溶液中加入少量稀鹽酸 無明顯現象 氫氧化鈉溶液沒有變質
C 用燃著的木條伸入某瓶氣體中 木條熄滅 該氣體是二氧化碳
D 向溶液N 中滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 溶液 N 中可能有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】氧氣的檢驗和驗滿；酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【分析】A. 顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；
B.氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
C.氮氣、二氧化碳、稀有氣體等一般情況下都不支持燃燒；
D.碳酸根離子、硫酸根離子都能和鋇離子結合生成白色沉淀。
【解答】 A.M是堿性溶液，不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，故A錯誤；
B.如果氫氧化鈉部分變質，則溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，如果加入的稀鹽酸不足以和鹽酸反應，則過程中不產生氣泡，故B錯誤；
C.木條熄滅，說明氣體不支持燃燒，可能是二氧化碳、氮氣、稀有氣體等物質，不一定是二氧化碳，故C錯誤；
D.碳酸根離子、硫酸根離子都能和鋇離子結合生成白色沉淀，因此溶液中可能含有碳酸根離子，故D正確。
故選D。
9．（2025八上·寧波期末）除去下列物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是(　　)
選項 物質 雜質 除雜試劑及操作方法
A CO2 CO 在空氣中點燃
B CaCl2 CaCO3 加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥
C NaCl NaNO3 加入適量的硝酸銀溶液至不再產生沉淀
D Cu Fe 加入過量的CuCl2溶液，過濾、洗滌、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】 所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量。
【解答】 A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故A錯誤；
B.CaCl2易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可加入足量的水溶解，過濾、蒸發結晶的方法分離出氯化鈣，故B錯誤；
C.NaCl能與適量的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；
D.Fe能與過量的CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D正確。
故選D。
10．（2025八上·寧波期末）超市貨架上的飲料pH值各不相同，小科選擇了某品牌的飲料進行測試，室溫下測得pH值如下表（蒸餾水的pH值取7）。下列說法錯誤的是（　　）
飲料名稱 可樂 蘋果汁 酸奶 牛奶 蘇打水
pH值 1.7 4.5 6.0 6.5 7.9
A．這些飲料中，只有蘇打水能使石蕊試液變藍色
B．酸奶的酸性比牛奶的酸性弱
C．可樂用蒸餾水稀釋后pH會增大
D．蘋果汁與蘇打水混合后，pH有可能會等于7
【答案】B
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】 當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，據此解答。
【解答】 A.這些飲料中，只有蘇打水的pH大于7，顯堿性，能使石蕊試液變藍色，故A正確不合題意；
B.酸奶的pH小于牛奶的pH，因此酸奶的酸性比牛奶的酸性強，故B錯誤符合題意；
C.可樂的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后溶液的酸性減弱，pH會增大，故C正確不合題意；
D.蘋果汁的pH小于7，顯酸性，蘇打水的pH大于7，顯堿性，蘋果汁與蘇打水混合后，pH有可能會等于7，故D正確不合題意。
故選B。
11．（2025八上·寧波期末）兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】A.金屬與酸反應時，生成氫氣的速度越快，說明活動性越強；
B.氫氣的質量由酸的質量決定，可根據氫氣的質量變化確定酸的反應情況；
C.根據圖片提取信息判斷；
D.’當氫氣的質量不變時，說明金屬完全反應。
【解答】A.根據圖示可知，圖像無法確定金屬和酸的反應快慢，那么無法反映出鎂比鋅的金屬活動性強，故A錯誤；
B.根據氫氣的質量可知，a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅燒杯中稀硫酸有剩余，故B錯誤；
C.根據圖示可知，b點時金屬鋅產生的氫氣少，故C錯誤；
D.根據圖示可知，c點后，隨著硫酸的加入氫氣質量增加，所以c點時鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，故D正確。
故選D。
12．（2025八上·寧波期末）有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質量分數為15%的稀硫酸中，B放入質量分數為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖。下列說法正確的是（　　）
A．產生氫氣的速率A＜B
B．反應后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等
D．消耗B的質量一定小于A的質量
【答案】C
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】根據圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質量的大小，得到氫氣多的則相對原子質量小；②從化學反應速率角度來看，金屬與酸反應產生氫氣的速率與金屬的活動性、酸的濃度、溫度、金屬的表面積等因素有關。一般來說，金屬活動性越強，反應速率越快。在本題中，根據產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線的斜率可以判斷反應速率，斜率越大，反應速率越快。
【解答】A、根據圖象可知，相同時間內A產生的氫氣質量大于B產生氫氣質量，產生氫氣的速率A>B，錯誤；
B、等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，錯誤；
C、由于得到的氫氣一樣多，根據元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質的質量分數相同，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不一樣多，正確；
D、在反應中A、B均為正二價，設金屬的化學式為M，兩金屬與酸反應的關系式可寫成：M～H2，設生成氫氣的質量為m，則消耗金屬的質量為x；則有：，，x=，由于A的相對原子質量小，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬A的質量要少一些，錯誤。
故答案為：C。
13．（2025八上·寧波期末）將一定質量的Ba(OH)2 溶液與Na2CO3 溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是
A．N點時，所得溶液的pH＝7
B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2
C．O至P段發生反應的化學方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P至Q段發生反應的化學方程式為Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】由題目的信息可知：一定質量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中0P段表示的是氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鈉的過程；PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應生成氣體的過程；Q點時，溶液中溶質有氯化鋇和氯化鈉；N點時，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7。
【解答】從圖示看：原來的反應物中二者恰好反應會生成氫氧化鈉和碳酸鋇，所以開始加入鹽酸后沒有立即產生氣體，而是鹽酸先和氫氧化鈉反應，O至P段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；當Ｑ點后碳酸鋇和氫氧化鋇都恰好反應完，P至Q段發生反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑；Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2和NaCl；所以此時的PＨ值為7，但是Ｎ點是鹽酸過量，所以此時的ＰＨ值是小于7。
故答案為：C。
14．（2025八上·寧波期末）在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、溶質質量分數相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質量相等的鋁。待充分反應后，下列分析錯誤的是
A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余
B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余
C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余
D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余
【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】根據鋁和鎂分別與鹽酸反應的化學方程式，以及鋁和鎂的與酸反應的質量關系進行分析，生成氫氣質量相等天平平衡；反之天平失去平衡；即可正確解答．
【解答】A、根據化學方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，參加反應的鎂與生成的氫氣的質量比質量比為質量比
質量比為24：2，由化學方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的質量比為54：6=18：2，即生成等質量的氫氣，消耗鎂的質量多一些，則當天平保持平衡時，即生成的氫氣質量相同，酸都沒剩余，左邊鎂可能剩余，選項正確；
B、根據化學方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，參加反應的鎂與生成的氫氣的質量比為24：2，由化學方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的質量比為54：6=18：2，即生成等質量的氫氣，消耗鎂的質量多一些，即右邊鋁反應的質量比鎂少，一定有剩余，選項正確；
C、根據化學方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，參加反應的鎂與參加反應的鹽酸的質量比為24：73，由化學方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，參加反應的鋁與參加反應的鹽酸的質量比為54：219=18：73，當天平失去平衡時，即生成的氫氣質量不同，由于鎂完全反應消耗的酸少，因此左邊燒杯鎂一定完全反應，酸一定剩余（否則兩邊燒杯的酸均完全反應，天平平衡），選項正確；
D、根據化學方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，參加反應的鎂與參加反應的鹽酸的質量比為24：73，由化學方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，參加反應的鋁與參加反應的鹽酸的質量比為54：219=18：73，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁也可能剩余，也可能恰好完全反應均無剩余，選項錯誤，故答案為：D。
15．（2025八上·寧波期末）隨著氣溫降低，同學們越來越喜歡食用“自嗨鍋”等自熱食品。小科同學對自熱包的發熱原理很感興趣，經過一系列調查，發現自熱包的主要成分有：生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、鹽、焦炭粉等。自熱包加水后產生的化學變化如下：①氧化鈣和水反應：CaO+H2O=Ca（OH）2；②鐵粉、鋁粉和鹽在有水的環境下，構成原電池，反應如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，根據上述信息，判斷下列有關說法錯誤的是（　　）
A．X是一種氣體，可用向下排空氣法收集
B．②中鋁粉是催化劑，反應前后其質量不變
C．①反應會放出大量的熱，使用過程要注意安全，防止燙傷
D．自熱包中活性炭的作用是吸附反應物，使反應不過分劇烈
【答案】A
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這是書寫和配平化學反應方程式的重要依據。
（2）催化劑的特征：催化劑是在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。在判斷物質是否為催化劑時，需要嚴格依據這一概念，本題中鋁粉不符合催化劑的特征，它是參與反應的反應物，而不是催化劑。
【解答】A、物質發生化學反應前后，原子的總數目不變，4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓反應中，反應物還缺2個O，即1個O2，X是氧氣，氧氣的密度大于空氣的密度，可以采用向上排空氣法收集，說法錯誤，符合題意；
B、根據題文信息，鐵粉、鋁粉和鹽在有水的環境下，構成原電池，鐵參與了化學反應，而鋁做了反應的催化劑，反應前后質量和化學性質保持不變，說法正確，不符合題意；
C、反應①中氧化鈣與水反應，會放出大量的熱，使用過程要注意安全，防止燙傷，說法正確，不符合題意；
D、自熱包中活性炭的作用是吸附反應物，減少了反應物之間的接觸面積，使反應不過分劇烈，說法正確，不符合題意。
故答案為：A。
16．（2025八上·寧波期末）現有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。往三瓶無色溶液中加入某種指示劑即可區分，該指示劑可選用　 　。裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現白膜，白膜產生的原因用化學方程式表示：　 　。
【答案】紫色石蕊試液；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】 （1）根據酸性溶液能使紫色石蕊變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊變藍色，中性溶液不能使紫色石蕊變色；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析。
【解答】（1） 現有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水，往三瓶無色溶液中加入某種指示劑即可區分，酸性溶液能使紫色石蕊變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊變藍色，中性溶液不能使紫色石蕊變色，所以該指示劑可選用紫色石蕊試液；
（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現白膜，白膜產生的原因是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
17．（2025八上·寧波期末）利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）一段時間后，A中電子秤示數　 　（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）將B中Na2CO3與稀鹽酸混合后，觀察到電子秤示數變小，其原因為　 　。
（3）以上實驗能驗證質量守恒定律的是　 　（填序號）。
【答案】不變；生成的CO2氣體散逸到空氣中，使反應后瓶內剩余物質的總質量小于反應前各物質質量總和（合理即可）；AC
【知識點】質量守恒定律及其應用；鹽的性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，一段時間后，A中電子秤示數不變；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，將B中Na2CO3與稀鹽酸混合后，觀察到電子秤示數變小，其原因是生成的CO2氣體散逸到空氣中，使反應后瓶內剩余物質的總質量小于反應前各物質質量總和；
（3）質量守恒定律適用于一切化學變化。實驗A、B、C都屬于化學變化，實驗B中生成的CO2氣體散逸到空氣中，不可于驗證質量守恒定律；以上實驗能驗證質量守恒定律的是AC。
18．（2025八上·寧波期末）已知R原子的相對原子質量m與其原子核內的質子數和中子數之和在數值上相等．若R2+核外有x個電子，則其原子核內的中子數為　 　。
【答案】m-x-2
【知識點】原子的構成；相對原子質量
【解析】【分析】原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負電荷，據此計算出該原子的核外電子數，并計算出原子核內的質子數，最后根據“ R原子的相對原子質量m與其原子核內的質子數和中子數之和在數值上相等 ”計算中子數。
【解答】根據題意可知，R2+是R原子失去了兩個電子形成的，則該原子的核外電子數為x+2。由于在原子中核內質子數等于核外電子數．則該元素的核內質子數為x+2，那么中子數=相對原子質量-質子數=m-（x+2）=m-x-2。
19．（2025八上·寧波期末）向 和 的混合溶液中加入一定量的 Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反應后，過濾。
（1）若濾液呈藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是　 　。填離子符號)
（2）若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定有　 　。
【答案】（1）Zn2+、Cu2+
（2）銀、銅、鐵
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應。
【解答】 （1）若濾液呈藍色，說明硝酸銅沒有反應或部分反應，硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，同時說明鐵沒有反應，則濾液中一定含有的金屬離子是反應生成的硝酸鋅中的Zn2+、沒有或部分反應后剩余的硝酸銅中的Cu2+。
（2）若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣中一定含有鐵，同時一定含有反應生成的銀和沒有反應的銅。則濾渣中一定有銀、銅、鐵。
20．（2025八上·寧波期末）隨著工業迅速發展，大氣污染成為了我們面臨的一個巨大危機。其中，酸雨和工業生產中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體密切相關。
（1）酸雨是指的酸性降水，它會使土壤酸化，施用適量　 　可改良土壤酸性。
（2）這些造成酸雨的氣體可以用堿溶液來吸收，如氫氧化鈉溶液能夠吸收氣體，請寫出該反應方程式：　 　。
【答案】熟石灰；
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據中和反應的應用，進行分析解答。
（2）根據SO2氣體能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，進行分析解答。
【解答】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它會使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性；
（2）SO2氣體能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
21．（2025八上·寧波期末）金屬和金屬材料在生產生活中有廣泛用途。
（1）生活中不宜用鋼絲球擦洗鋁制品，原因是 　 　。
（2）為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某小組同學做了以下三個實驗：①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出；②將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出；③將X放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出。經過討論，實驗 　 　（填序號）是多余的，可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為 　 　。
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀硫酸，產生氣泡的化學方程式為 　 　。濾渣中一定有　 　。
【答案】（1）會將鋁制品表面的氧化鋁保護膜破壞，使鋁制品易被腐蝕
（2）③；X＞Y＞Z
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；；Fe、Ag、Cu
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進一步氧化進行分析；
（2）根據在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析；
（3）根據鐵不能和硝酸鎂反應，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀反應完后，鐵再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，銀和銅不能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析。
【解答】（1）鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進一步氧化，所以鋁有良好的抗腐蝕性，如果用鋼絲球擦洗，會將鋁制品表面的氧化鋁保護膜破壞，使鋁制品易被腐蝕；
（2）①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出，說明X的活動性比Y強；②將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出，說明Y的活動性比Z強；由①②可以得出金屬活動性順序為：X＞Y＞Z，實驗③是多余的；
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，由于金屬活動性順序為：鎂＞鐵＞（H）＞銅＞銀，則鐵不能和硝酸鎂反應，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀反應完后，鐵再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅；充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，往濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，銀和銅不能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則鐵過量，濾渣有置換出來的Ag、Cu和過量的Fe，產生氣泡的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（1）鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進一步氧化，所以鋁有良好的抗腐蝕性，如果用鋼絲球擦洗，會將鋁制品表面的氧化鋁保護膜破壞，使鋁制品易被腐蝕；
（2）①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出，說明X的活動性比Y強；②將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出，說明Y的活動性比Z強；由①②可以得出金屬活動性順序為：X＞Y＞Z，實驗③是多余的；
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，由于金屬活動性順序為：鎂＞鐵＞（H）＞銅＞銀，則鐵不能和硝酸鎂反應，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀反應完后，鐵再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅；充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，往濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，銀和銅不能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則鐵過量，濾渣有置換出來的Ag、Cu和過量的Fe，產生氣泡的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
22．（2025八上·寧波期末）有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成
請回答下列問題：
（1）濾渣a的成分是　 　，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有　 　。
（2）由上述實驗現象分析，樣品中一定不含有　 　。
（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是　 　。
【答案】（1）碳酸鈣、氫氧化鎂；氫氧化鈉、氯化鋇
（2）硫酸鈉
（3）氯化鎂
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能和氯化鋇反應生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析。
【解答】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成。向樣品中加入足量水充分溶解、過濾，得到1.5g濾渣a和濾液，向濾渣a中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解，產生0.44g無色氣體，向濾液中通入適量的二氧化碳氣體，產生白色沉淀b；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以白色沉淀b是碳酸鋇，濾液中一定含有氫氧化鈉和氯化鋇，說明樣品中一定含有氫氧化鈉和氯化鋇；硫酸鈉能和氯化鋇反應生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，則樣品中一定沒有硫酸鈉；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式及其質量關系如下：，則濾渣a中含有1g碳酸鈣，剩余的0.5g沉淀是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成的氫氧化鎂沉淀，說明樣品中一定含有碳酸鈣、氯化鎂；綜上所述，樣品中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂，一定沒有硫酸鈉。
（1）由上述實驗現象分析，濾渣a的成分是碳酸鈣、氫氧化鎂[或CaCO3、Mg（OH）2]，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化鋇（或NaOH、BaCl2）；
（2）由上述實驗現象分析，樣品中一定不含有硫酸鈉（或Na2SO4）；
（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則說明沉淀中存在不溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，不能確定濾渣中存在氫氧化鎂，則原樣品中不能確定是否存在的物質是氯化鎂（MgCl2）。
（1）由上述實驗現象分析，濾渣a的成分是碳酸鈣、氫氧化鎂[或CaCO3、Mg（OH）2]，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化鋇（或NaOH、BaCl2）；
（2）由上述實驗現象分析，樣品中一定不含有硫酸鈉（或Na2SO4）；
（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則說明沉淀中存在不溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，不能確定濾渣中存在氫氧化鎂，則原樣品中不能確定是否存在的物質是氯化鎂（MgCl2）。
23．（2025八上·寧波期末）Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末 ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后.產生5.00g白色沉淀，則a的數值為　 　。
【答案】3.21
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】 題目中發生的有關反應為：，，，根據反應方程式判斷CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO2的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量。
【解答】 根據題意可知，生成的CO2為，
從反應方程式可以看出，CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，
則氧化物中氧元素的物質的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金屬氧化物的質量為2.41g+0.8g=3.21g，
即a=3.21。
24．（2025八上·寧波期末）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：①按圖連接裝置；②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是　 　，裝置A中試劑X應選用　 　；
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是　 　；
（5）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數為　 　（計算結果保留一位小數）。
【答案】（1）偏小
（2）使B中產生的二氧化碳全部進入D中；NaOH溶液（合理即可）
（3）偏大
（4）防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中，影響測量結果
（5）88.3%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）分析反應放出氣體速度過快對測定結果產生的影響；
（2）根據裝置的特點，分析鼓入空氣這一操作的目的及裝置A的中應盛放的溶液；
（3）評價裝置C對測定結果的影響；
（4）分析裝置E在整個裝置中所起到的作用；
（5）分析實驗前后裝置D質量變化，并由此質量差計算樣品中碳酸鈉的質量，求出樣品中碳酸鈉的質量分數。
【解答】（1）反應過快、快速鼓入空氣會使產生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收，測得的二氧化碳質量偏小，會導致測定結果偏小；
（2）鼓入空氣，使B中產生的二氧化碳全部進入D中；NaOH溶液能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，能吸收二氧化碳，空氣中含有二氧化碳，因此應鼓入的空氣中的二氧化碳在進入B之前吸收處理，裝置A中試劑X應選用NaOH溶液等；
（3）C裝置中的濃硫酸具有吸水性，在裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水分，而使測定質量偏大；
（4）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水和二氧化碳會對測定結果帶來影響，固體氫氧化鈉和生石灰的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水；E裝置的作用是：防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中；
（5）反應中放出二氧化碳氣體的質量＝85.6g﹣83.4g＝2.2g；
設：產生2.2g二氧化碳，消耗碳酸鈉的質量為x。
解之得 x＝5.3g
純堿樣品Na2CO3的質量分數＝
答：純堿樣品Na2CO3的質量分數88.3%。
（1）反應過快、快速鼓入空氣會使產生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收，測得的二氧化碳質量偏小，會導致測定結果偏小；
（2）鼓入空氣，使B中產生的二氧化碳全部進入D中；NaOH溶液能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，能吸收二氧化碳，空氣中含有二氧化碳，因此應鼓入的空氣中的二氧化碳在進入B之前吸收處理，裝置A中試劑X應選用NaOH溶液等；
（3）C裝置中的濃硫酸具有吸水性，在裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水分，而使測定質量偏大；
（4）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水和二氧化碳會對測定結果帶來影響，固體氫氧化鈉和生石灰的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水；E裝置的作用是：防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中；
（5）見答案。
25．（2025八上·寧波期末）小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置略）。
（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是　 　。
（2）完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：
步驟 操作 甲組現象 乙組現象
1 稱量黑色粉末質量（g） m1 m2
2 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無明顯現象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有紅色物質生成 無明顯現象
①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是　 　。
②小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4他又發現m2恰好為　 　g，這可成為支持上述猜想的新證據。
（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的　 　（填寫化學性質）。
【答案】導管后放點燃的酒精燈或在導管后扎氣球（合理即可）；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；4.64；還原性
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）一氧化碳有毒，擴散到空氣中污染環境。
（2）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。
根據氧化鐵質量可以計算反應生成四氧化三鐵的質量。
（3）一氧化碳具有還原性。
【解答】（1）從安全角度考慮，一氧化碳有毒，所以要采取的改進措施是補充尾氣處理裝置；
（2）①甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，全部溶于鹽酸，可判斷出是鐵粉，鐵粉和鹽酸反應的化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
②根據實驗現象可判斷出乙組黑色粉末全為四氧化三鐵，利用鐵元素質量守恒，4.8 g氧化鐵中有鐵4.8 g×=3.36 g，再算出四氧化三鐵的質量3.36g×=4.64g；
（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的還原性。
26．（2025八上·寧波期末）現有一碳酸鈣樣品，混有少量不參與反應的不溶性雜質，含量不超過3%．現有一科學興趣小組設計了兩種方案測定碳酸鈣樣品的純度：
【方案一】稱取碳酸鈣樣品mg，放入如圖所示的裝置中，往分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，測得氣體的體積為VmL。
【方案二】
請回答下列問題：
（1）方案一：為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質有水蒸氣和　 　。
（2）方案二：在操作過程中，小組成員發現根據濾渣a的質量來進行計算是不可行的，而要根據濾渣b的質量來進行計算　 　。
（3）為進一步減少方案二的實驗誤差，必要的操作是__________。
A．精確測定所用鹽酸的溶質質量分數
B．濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中
C．精確測定所加入的碳酸鈉的體積
D．濾渣b要經洗滌、干燥后再稱量質量
【答案】（1）氯化氫
（2）濾渣a的質量較小，稱量時相對誤差較大
（3）B；D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）鹽酸易揮發，從而導致二氧化碳中含有氯化氫氣體；
（2）稱量時，托盤天平只能夠精確到0.1g；
（3）濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中，能使反應生成的氯化鈣完全進入濾液①中，從而使得到的濾紙b的質量更準確；濾渣b經洗滌、干燥后再稱量質量，能使濾渣b的質量更準確。
【解答】（1）鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體對實驗數據的測定會產生影響，所以為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質有水蒸氣和氯化氫氣體（HCl）；
（2）方案二中不能根據濾渣a的質量來進行計算，而要根據濾渣b的質量來進行計算，其原因是濾渣a的質量較小，而托盤天平只能夠精確到0.1g，因此稱量沉淀濾渣a的質量誤差太大；
（3）A、精確測定所用鹽酸的溶質質量分數與濾渣b質量測定關系不大，不符合題意；
B、濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中，能使反應生成的氯化鈣完全進入濾液①中，從而使得到的濾渣b的質量更準確，符合題意；
C、精確測定所加入的碳酸鈉的體積與測定碳酸鈣樣品的純度關系不大，不符合題意；
D、濾渣b經洗滌、干燥后再稱量質量，可以去除濾渣表面吸附的雜質，使測量結果更準確，符合題意。
故答案為：BD。
（1）鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體對實驗數據的測定會產生影響，所以為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質有水蒸氣和氯化氫氣體（HCl）；
（2）方案二中不能根據濾渣a的質量來進行計算，而要根據濾渣b的質量來進行計算，其原因是濾渣a的質量較小，而托盤天平只能夠精確到0.1g，因此稱量沉淀濾渣a的質量誤差太大；
（3）A、精確測定所用鹽酸的溶質質量分數與濾渣b質量測定關系不大，不符合題意；
B、濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中，能使反應生成的氯化鈣完全進入濾液①中，從而使得到的濾渣b的質量更準確，符合題意；
C、精確測定所加入的碳酸鈉的體積與測定碳酸鈣樣品的純度關系不大，不符合題意；
D、濾渣b經洗滌、干燥后再稱量質量，可以去除濾渣表面吸附的雜質，使測量結果更準確，符合題意。
故選BD。
27．（2025八上·寧波期末）小科同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，進行了如圖所示的實驗。
實驗結束后，小科同學將三支試管內的物質全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質成分，小科同學進行了以下的實驗探究。
【提出問題】廢液缸中廢液的溶質成分有哪些？（酚酞除外）
【進行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　 　（寫出化學式）
【設計實驗】請你幫助小科同學設計實驗方案，證明猜想一成立。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量廢液缸中的廢液于試管中加入適量碳酸鈉溶液，充分反應。 　 　 猜想一成立
【反思拓展】廢液缸中的白色沉淀成分是　 　（寫出化學式）。
【答案】NaCl、NaOH、Na2CO3；產生白色沉淀；CaCO3、BaCO3
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】【進行猜想】根據鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，進行分析。
【設計實驗】根據碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉生成，進行分析。
【反思拓展】根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進行分析。
【解答】進行猜想：依據廢液缸中液體始終呈紅色，說明廢液中存在氫氧化鈉或碳酸鈉或兩者都有，猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；
設計實驗：結論是猜想一成立，則應加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能觀察到有白色沉淀生成；
反思拓展：試管乙中氯化鈉和氯化鋇不反應，試管丙中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗結束后，將三支試管反應后的物質全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，說明試管甲中鹽酸反應完，試管丙中碳酸鈉有剩余，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中的白色沉淀成分是碳酸鈣和碳酸鋇，化學式分別：CaCO3、BaCO3。
28．（2025八上·寧波期末）如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發生反應：
（1）根據實驗一回答：
①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現象是　 　；
②該實驗通過稀鹽酸與　 　反應的現象，驗證了酸與堿能發生反應。
（2）實驗二通過兩支試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制　 　相同。
（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發生反應，符合此條件的X是下列物質中的__________。
A．酚酞 B．CuO
C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
【答案】（1）產生藍色沉淀；氫氧化銅
（2）氫氧化鈣粉末的質量相同
（3）A
【知識點】控制變量法；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）據氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀分析；據實驗現象推測結論；
（2）據控制變量法分析；
（3）據堿與酸的性質回答；
【解答】（1）①氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現象是產生藍色沉淀；
②氫氧化銅與鹽酸反應生成可溶于水的氯化銅和水，根據加入酸以后的氫氧化銅[Cu(OH)2]逐漸消失，溶液變為藍色，推測酸與堿發生了化學反應；
（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制氫氧化鈣粉末的質量相同。
（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經不存在了，進而證明了酸與堿確實發生了反應，符合題意；
B、氧化銅不能和氫氧化鈉反應，但是能和稀硫酸反應，因為加入的是過量的稀硫酸，因此無論稀硫酸是否和氫氧化鈉反應，氧化銅都會和稀硫酸反應，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，不符合題意；
C、因為加入的是過量的稀硫酸，加入碳酸鈉后產生二氧化碳氣泡，且碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，不符合題意；
D、硝酸鋇和氫氧化鈉不反應，由于加入的是過量稀硫酸，加入硝酸鋇后產生白色沉淀，但不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，不符合題意。
故答案為：A。
（1）①氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現象是產生藍色沉淀；
②氫氧化銅與鹽酸反應生成可溶于水的氯化銅和水，根據加入酸以后的氫氧化銅[Cu(OH)2]逐漸消失，溶液變為藍色，推測酸與堿發生了化學反應；
（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制氫氧化鈣粉末的質量相同。
（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經不存在了，進而證明了酸與堿確實發生了反應，符合題意；
B、氧化銅不能和氫氧化鈉反應，但是能和稀硫酸反應，因為加入的是過量的稀硫酸，因此無論稀硫酸是否和氫氧化鈉反應，氧化銅都會和稀硫酸反應，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，不符合題意；
C、因為加入的是過量的稀硫酸，加入碳酸鈉后產生二氧化碳氣泡，且碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，不符合題意；
D、硝酸鋇和氫氧化鈉不反應，由于加入的是過量稀硫酸，加入硝酸鋇后產生白色沉淀，但不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，不符合題意。
故選A。
29．（2025八上·寧波期末）2023年2月3日，美國俄亥俄州一列載有危險品的火車脫軌，有毒化學品氯乙烯大量泄漏。當地政府采用焚燒方式處理泄漏的氯乙烯，但是該過程會產生致畸、致癌、致突變的“二噁英”，而且二噁英一旦滲透到環境之中，就很難自然降解。
（1）氯乙烯是一種　 　（填“有機物”或“無機物”）。
（2）氯乙烯分子中，碳、氫、氯原子個數比為　 　。
（3）187.5克氯乙烯中所含碳元素質量與　 　克二噁英中所含碳元素質量相等。
【答案】有機物；2∶3∶1；161
【知識點】有關化學式的計算和推斷；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）根據有機物的概念進行分析；
（2）根據該物質的分子式計算其原子個數比；
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數進行分析解答。
【解答】（1）含有碳元素的化合物為有機物，氯乙烯為含有碳元素的化合物，是一種有機物；
（2）氯乙烯分子中，碳、氫、氯原子個數比為2：3：1；
（3）187.5克氯乙烯中所含碳元素質量187.5g××100%=72g；含有72g碳元素的二噁英質量為72g÷×100%=161g。
30．（2025八上·寧波期末）雞蛋殼的主要成分是CaCO3。為了測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數，某同學進行了如下實驗：取40g雞蛋殼，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的鹽酸。實驗數據見下表(假設雞蛋殼中不含難溶性雜質且雜質均不與鹽酸反應)。請計算：
實驗次序 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
雞蛋殼的質量/g 10 10 10 10
加入鹽酸的質量/g 10 20 30 40
反應后溶液總質量/g 18.9 m 36.7 46.7
(1)表格中m的數值為　 　；
(2)40g雞蛋殼與足量的鹽酸溶液反應，最多生成氣體質量為　 　g；
(3)該雞蛋殼中CaCO3的質量分數是多少　 　
【答案】27.8；13.2；75%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，溶液減輕的質量就是反應生成的二氧化碳的質量，在結合題中數據來分析解答；
（2）根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算雞蛋殼中CaCO3的質量分數；
（3）根據10g雞蛋殼生成3.3g二氧化碳和化學方程式求出CaCO3的質量分數。
【解答】（1）由表中數據可知，每加入10g鹽酸完全反應產生二氧化碳的質量為，20g鹽酸完全反應生成2.2g二氧化碳，故。
（2） 由表中數據可知，10克雞蛋殼全部反應產生氣體質量為，故40g雞蛋殼與足量的鹽酸溶液反應，最多生成氣體質量為。
（3）設CaCO3的質量為x
故該雞蛋殼中CaCO3的質量分數是。
31．（2025八上·寧波期末）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標志。
（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是　 　；
（2）小科取某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到100g質量分數相同的硫酸溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗序號 1 2 3 4
生鐵樣品的質量m1/g 2.88 5.76 9.24 10.28
生成H2的質量m2/g 0.1 0.2 0.3 m
通過計算回答下列問題：
①上述表格中m的值為　 　；
②該生鐵樣品中鐵和碳的質量比是　 　；
③根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數　 　，并畫出反應生成的氫氣質量m2與加入生鐵樣品質量m1的關系圖　 　。
【答案】鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣反應；0.3；35：1；14.7%；
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】①根據鐵生銹的條件考慮本題；
②由第1、2兩次可知2.88g樣品只能生成0.1氫氣，所以5.76g生成0.76氫氣，8.64g能生成0.3氫氣，再進行進一步計算。
③根據硫酸全部參加反應的那一次進行計算，算出硫酸的質量再除以硫酸溶液的質量乘以百分之百，利用圖示的數據繪制圖象即可；
【解答】（1）鐵制品銹蝕的主要原因是鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣反應。
（2）①由第1、2次實驗可知，2.88g樣品恰好完全反應產生0.1克氫氣，5.76克樣品反應產生氫氣質量為0.2克，8.64g樣品反應產生氫氣質量為0.3g，表中9.24g樣品與100g硫酸完全反應產生0.3克氫氣，說明樣品過量，硫酸反應完全，故m的值為 0.3。
②設鐵的質量為x
則生鐵樣品中鐵和碳的質量比是
③設稀硫酸中溶質質量分數為y
產生氫氣質量與生鐵樣品質量關系圖起點坐標（0，0），轉折點坐標（8.64，0.3），故圖像為。
32．（2025八上·寧波期末）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數據如下表所示：
　 甲 乙 丙
取用金屬混合物的質量/g 10 10 20
取用稀硫酸的質量/g 100 120 100
反應后過濾，得干燥固體的質量/g 4 4 13
請分析數據，回答下列問題：
（1）金屬混合物中 Cu的質量分數
（2）計算丙同學所得溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)
【答案】（1）解：比較甲、乙兩組數據可以知道，取10g混合物，分別與100g硫酸和120g硫酸反應都剩余4g固體，
說明混合物中的鐵全部參加反應，
可以判斷10g混合物中含有銅的質量為4g，
含鐵的質量為：10g-4g=6g，
所以混合物中鐵的質量分數為。
（2）解：設生成硫酸亞鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
；
解得： x=19g，y=0.25g；
丙同學所得溶液中溶質的質量分數 為。
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】 （1）根據金屬的活動性關系鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時放出氫氣，而銅不能與稀硫酸反應，當把金屬混合物放入足量稀硫酸中充分反應時，剩余固體為銅，而金屬混合物中鐵的質量為混合物質量與銅質量差．
（2）由甲、乙兩同學實驗數據對比知，10g金屬混合物中鐵已完全反應，剩余4g固體為銅，由此推知20g金屬混合物中含銅8g，則丙同學實驗剩余的13g固體中含鐵7g，故丙同學實驗中硫酸已完全反應，且參加反應的鐵為7g，據此列方程式計算即可。
33．（2025八上·寧波期末）小亮同學對在空氣中放置一段時間的“銅樹”（鋁絲浸泡在硫酸銅溶液中制成，如圖）的成分進行分析，取出64.1g固體樣品，溶液呈無色，產生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質量變化關系曲線如圖：結合圖中數據分析：
（1）讀圖可知，Cu元素的質量　 　g，64.1g“銅樹”有Cu、Al、Al2O3。
（2）請結合化學方程式計算該“銅樹”中Al元素的質量分數。
（3）只知道“銅樹”質量m1和消耗10%的鹽酸總質量（m2），也能求出“銅樹”中鋁元素的質量分數，其表達式為　 　（用m1和m2表示，可不化簡）。
【答案】（1）32
（2）由圖知產生H2的質量為3g；設“銅樹”中Al單質的質量為x，
x=27g，
即“銅樹”中Al單質的質量為27g，“銅樹”中Al2O3的質量為64.1g-27g-32g=5.1g，則Al2O3中含Al元素的質量為2.7 g，所以該“銅樹”中含Al元素的質量分數為×100%=46.3%；
（3）×100%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】依據加入鹽酸反應后固體質量不會變化的數值可知銅的質量；依據反應開始時固體質量減小而不會生成氫氣的特點分析銅樹的成分；依據銅樹中銅單質和氧化鋁中鋁元素的質量計算銅樹中鋁元素的質量分數；依據反應后生成的氯化鋁中氯元素的質量即可以求出鋁元素的質量分數；
【解答】（1）依據銅樹中只有銅不能與鹽酸反應，所以加入鹽酸后固體質量不再減小的固體質量即為銅的質量，其數值為32.0g；
（3）由于鹽酸反應后氯元素全部轉為氯化鋁中的氯元素，所以據此可計算出鋁元素的質量；設鋁元素的質量為y，根據質量守恒定律可得：
，
則“銅樹”中鋁元素的質量分數為。
（1）依據銅樹中只有銅不能與鹽酸反應，所以加入鹽酸后固體質量不再減小的固體質量即為銅的質量，其數值為32.0g；
（2）見答案；
（3）由于鹽酸反應后氯元素全部轉為氯化鋁中的氯元素，所以據此可計算出鋁元素的質量；設鋁元素的質量為y，根據質量守恒定律可得：
，
則“銅樹”中鋁元素的質量分數為。
1 / 1

展開更多......

收起↑