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知識(shí)點(diǎn)　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
1.理論依據(jù):　 　定律。
計(jì)算依據(jù):化學(xué)方程式中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量之比等于　 　之比。
2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的主要步驟
例:計(jì)算18 kg水完全分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算
探新知　自主學(xué)習(xí) 01
質(zhì)量守恒
相對(duì)質(zhì)量
計(jì)算 步驟 ①設(shè):設(shè)未知量
②寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
③找:找出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,并將已知質(zhì)量與未知質(zhì)量寫在對(duì)應(yīng)的位置上
④列:列出比例式,求解
⑤答:檢查無誤后簡(jiǎn)明地寫出答案
標(biāo)準(zhǔn) 答案 解:設(shè)18 kg水完全分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。
2H2O 　 　2H2↑+O2↑
2×　 　　　　2×　 　
18 kg　　　　　x
　 　　x=2 kg
答:18 kg水完全分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2 kg。
18
2
注意 事項(xiàng) ①所設(shè)未知質(zhì)量的后面不能帶單位
②要正確書寫化學(xué)方程式
③已知質(zhì)量或未知質(zhì)量必須與化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)齊
④已知質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量,計(jì)算結(jié)果要帶單位
⑤答不能漏寫
跟蹤訓(xùn)練
以下是某同學(xué)解答一道計(jì)算題的過程,請(qǐng)你一起參與回答相關(guān)問題。
題目:將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5 g放入試管中加熱,反應(yīng)中剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。完全反應(yīng)后,生成氯化鉀的質(zhì)量是多少
(1)從圖中可知,完全反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量是　　　g。
(2)上述計(jì)算過程是否正確 　　　(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。如果錯(cuò)誤,請(qǐng)你重新利用化學(xué)方程式計(jì)算生成KCl的質(zhì)量。
答案:(1)9.6
基礎(chǔ)鞏固
精評(píng)價(jià)　綜合演練 02
1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是( )
A.化學(xué)方程式中,各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比
B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系
C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
D.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程
B
2.細(xì)鐵絲在氧氣中可劇烈燃燒。在這個(gè)反應(yīng)中,鐵、氧氣和生成物的質(zhì)量比是( )
A.56∶32∶72 B.56∶32∶232
C.168∶64∶232 D.224∶96∶320
3.在反應(yīng)2A+B2 2C中,21 g A 和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33 g C,已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是( )
A.26 B.28 C.30 D.32
C
B
4.化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了二氧化錳催化過氧化氫的實(shí)驗(yàn),電子秤顯示的質(zhì)量數(shù)據(jù)如圖所示(單位為g)。忽略O(shè)2在水中的溶解,計(jì)算有多少過氧化氫被分解。
新教材　素材特訓(xùn)
5.(2023河北)某興趣小組用如圖所示裝置制取O2,加熱混合物至不再產(chǎn)生氣體后,稱量試管中剩余固體的質(zhì)量為20.0 g。
請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成O2的質(zhì)量為　　　　 g。
答案:(1)9.6
(2)剩余固體中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
能力提升
A
答案:(1)2 580
(2)該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是多少千克 (寫出計(jì)算過程,下同)
(3)該漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
8.小英同學(xué)為了測(cè)定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該樣品20 g,現(xiàn)將75 mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中,每次充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
加入稀鹽酸的體積/mL 25 25 25
生成氣體的質(zhì)量/g 2.2 m 1.1
(1)m的值是　　　　,共生成氣體的質(zhì)量為　　　　g。
答案:(1)2.2　5.5
(2)求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
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知識(shí)點(diǎn)一　質(zhì)量守恒定律
第五單元　定量研究化學(xué)反應(yīng)
第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒
探新知　自主學(xué)習(xí) 01
實(shí)驗(yàn) 名稱 [實(shí)驗(yàn)1]稀鹽酸和大理石反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)2]NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)3]白磷在空氣中燃燒
實(shí)驗(yàn) 裝置
文字表 達(dá)式 　 氫氧化鈉+硫酸銅　 白磷+氧氣

實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 產(chǎn)生　 生成　 產(chǎn)生
天平 是否 平衡 否 是 是
實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1:反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量　 實(shí)驗(yàn)2:反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量　 實(shí)驗(yàn)3:反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量　 氧化碳+水+氯化鈣
氫氧化銅+硫酸鈉
五氧化二磷
大量氣泡
藍(lán)色沉淀
大量白煙
減小
不變
不變
跟蹤訓(xùn)練
1.易錯(cuò)辨析　
(1)化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量的總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。
( )
(2)5 g冰融化后得到5 g水,符合質(zhì)量守恒定律。( )
(3)煤在空氣中燃燒后成為煤灰,煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小,但符合質(zhì)量守恒定律。( )
(4)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變。( )
×
×
√
×
(5)燃燒前蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和。( )
(6)24 g鎂和32 g氧氣反應(yīng),一定生成56 g氧化鎂。( )
×
×
2.如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)過程中氣球一直變大
B.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
C.白磷燃燒結(jié)束,立即將錐形瓶放在天平上稱量
D.反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成五
氧化二磷的質(zhì)量
B
知識(shí)點(diǎn)二　質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)
1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)。
2.微觀解釋
在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類沒有改變,原子的　 　沒有增減,原子的
　 　沒有變化。
數(shù)目
質(zhì)量
跟蹤訓(xùn)練
3.科學(xué)家利用太陽(yáng)光在新型催化劑表面高效分解水,其微觀過程如圖。
下列說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)
B.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變
C.反應(yīng)前后元素的種類不變
D.通過該過程可以看出化學(xué)反應(yīng)經(jīng)歷了原子重新組合
B
基礎(chǔ)鞏固
精評(píng)價(jià)　綜合演練 02
1.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )
A.木柴燃燒后,灰燼質(zhì)量比木柴的質(zhì)量小
B.無色氧氣加壓變成淡藍(lán)色液氧,質(zhì)量保持不變
C.銅在空氣中加熱后,生成的黑色固體的質(zhì)量比銅的質(zhì)量大
D.高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原來高錳酸鉀的質(zhì)量小
B
2.在一定條件下,圖甲的粒子之間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)后生成的圖乙中的新粒子用符號(hào)表示正確的一個(gè)選項(xiàng)是( )
A.H2O B.OH
C.H2O2 D.H2
A
3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法,錯(cuò)誤的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)前后,分子種類發(fā)生改變,原子種類不變
B.化學(xué)反應(yīng)前后,分子數(shù)目發(fā)生改變,原子數(shù)目不變
C.化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)種類發(fā)生改變,元素種類不變
D.化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程
B
4.植物的光合作用可表示為
二氧化碳+水 淀粉+氧氣
根據(jù)以上信息,下列關(guān)于淀粉組成的推測(cè)中,正確的是( )
A.只含碳、氫元素
B.含有碳、氧、氫三種元素
C.含有碳、氫元素,可能含有氧元素
D.無法確定是否含有碳、氫元素
新教材　素材特訓(xùn)
C
5.科技創(chuàng)新　科學(xué)家模仿光合作用,利用太陽(yáng)能制造化學(xué)燃料。下圖為CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的微觀示意圖,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物都是化合物
B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C.參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和等于生成的丙、丁的質(zhì)量之和
D.反應(yīng)前后原子的數(shù)目會(huì)發(fā)生改變
C
6.小明欲以碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)為研究對(duì)象,探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中,不合理的是( )
A.圖中的碳酸鈣粉末和稀鹽酸混合后,觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.反應(yīng)后,天平左盤中減小的質(zhì)量等于逸散到空氣中的二氧化碳的質(zhì)量
C.反應(yīng)后,天平的指針偏右,說明該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律
D.該反應(yīng)前后,各元素的種類和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化
C
7.(2025濟(jì)南模擬)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)加入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 5.2 x 7.2 2.8
則:(1)表中“x”為　 　。
(2)該反應(yīng)的反應(yīng)物是　 　,生成物是　 　。
(3)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式:　 　。
(4)該反應(yīng)屬于　 　(填“化合”或“分解”)反應(yīng)。
1.2
a和b
c
化合
能力提升
8.一定條件下,甲、乙、丙三種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.甲一定為單質(zhì)
B.圖中x的數(shù)值為9
C.丙一定屬于化合物
D.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為9∶8
C
9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合,此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖A所示。一段時(shí)間后,各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖B所示。下列說法正確的是( )
A.丁是反應(yīng)物
B.x的值為20
C.乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑
D.生成38 g甲,需消耗60 g丁
A
10.某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生了反應(yīng),容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.丁一定屬于化合物
B.a的值為48
C.當(dāng)丁的質(zhì)量為20 g時(shí),容器中乙的質(zhì)量為44 g
D.甲、乙的質(zhì)量之和等于丁的質(zhì)量
D
11.一定質(zhì)量鎂粉(m g)與足量的氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒,固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖。下列分析正確的是( )
A.開始反應(yīng)的時(shí)間為t1 s
B.生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為(m1-m3) g
C.燃燒時(shí)放熱使氧化鎂逸散,因此參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為(m2-m3) g
D.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
A
12.科學(xué)思維　在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示(例如:丙的質(zhì)量為5 g,丁的質(zhì)量為3 g),充分反應(yīng)后,同一張刻度紙上各物質(zhì)的質(zhì)量變化為刻度線Ⅰ向左移動(dòng)16格;刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格;刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B.丙一定是催化劑
C.反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8 g
D.反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1∶1
D
13.化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定律。
[實(shí)驗(yàn)一](1)如圖甲實(shí)驗(yàn)中所用的白磷過量,該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
　 　。該實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是　 　。
甲
白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,氣球先變大、后變小,天平平衡
緩沖壓強(qiáng),防止瓶塞被沖開
[實(shí)驗(yàn)二]如圖乙所示長(zhǎng)玻璃棒兩端分別繞上10 cm長(zhǎng)的銅絲,并使玻璃棒保持平衡,然后用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2 min。
①調(diào)節(jié)到平衡　　　　 ②加熱左端銅絲
③停止灼燒并冷卻
乙
(2)符合圖乙中方框內(nèi)的示意圖是　 　,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　
　。
a　 　 b　　 c
c
銅和氧
氣反應(yīng)生成的氧化銅的質(zhì)量比銅大
14.汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一,為減少有害氣體的排放,人們?cè)谄嚺艢夤苌习惭b“催化轉(zhuǎn)換器”,發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖:
(1)寫出圖乙中物質(zhì)的化學(xué)式:　 　。
(2)圖丙中組成物質(zhì)的兩種元素的種類不同的原因是　 　。
N2
質(zhì)子數(shù)不同
(3)該反應(yīng)中個(gè)數(shù)沒有發(fā)生改變的粒子是　 　(填“原子”或“分子”);該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的兩種元素是　 　(填元素符號(hào))。
原子
C、N
1∶1
謝謝觀賞！(共23張PPT)
單元總結(jié)提升
建體系　單元導(dǎo)圖 01
易錯(cuò)易混點(diǎn)一　對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1.(2025巴中期末)t1時(shí)刻,在密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二釩)四種物質(zhì),在一定條件下SO2和O2發(fā)生反應(yīng)生成SO3,t1、t2時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
辨易錯(cuò)　規(guī)避誤區(qū) 02
B
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
t1 2 g 14.8 g 10 g 6.2 g
t2 2 g x 26 g 3 g
A.甲是V2O5,可能是該反應(yīng)的催化劑 B.x=12.8 g
C.丙是SO3 D.丁是O2
易錯(cuò)易混點(diǎn)二　推測(cè)物質(zhì)的組成
2.(2024青海)《天工開物》中有我國(guó)古代煉鐵的記載,煉鐵的主要原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3X,X的化學(xué)式為( )
A.H2O B.CO
C.Fe3O4 D.CO2
D
易錯(cuò)易混點(diǎn)三　信息型化學(xué)方程式的書寫
3.時(shí)政熱點(diǎn)　我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”(二氧化碳的排放與吸收平衡,實(shí)現(xiàn)“零排放”),保護(hù)環(huán)境。實(shí)現(xiàn)“碳中和”通常可采取如下措施:
(1)碳減排:使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。單質(zhì)硼(B)可與水在一定條件下反應(yīng)生成氫氧化硼[B(OH)3]和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)
方程式為　 　。
(2)碳“捕捉”與封存:可用氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳,反應(yīng)生成碳酸鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(3)碳轉(zhuǎn)化:我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了人工合成淀粉技術(shù),其中一個(gè)環(huán)節(jié)是將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH),其反應(yīng)的微觀過程如圖所示:
請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 　。
易錯(cuò)易混點(diǎn)四　反應(yīng)微觀示意圖
4.(2023濟(jì)南)化學(xué)學(xué)科的特征是從分子層次認(rèn)識(shí)物質(zhì),通過化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的分子種類變化示意圖(甲、乙、丙分別代表圖中對(duì)應(yīng)的三種物質(zhì)),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中,錯(cuò)誤的是( )
A
A.該反應(yīng)前后分子的數(shù)目保持不變
B.該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變
C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
D.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶14
5.3.0 g純凈物甲與一定質(zhì)量的乙在一定條件下恰好完全反應(yīng),生成3.6 g丙和6.6 g丁,反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是( )
A.甲的化學(xué)式為C3H8
B.反應(yīng)物和生成物中共有三種氧化物
C.參加反應(yīng)乙的質(zhì)量為7.2 g
D.甲物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C
易錯(cuò)易混點(diǎn)五　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
6.為測(cè)量雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):向15 g搗碎的雞蛋殼中加入100 g足量鹽酸,直到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為110.6 g(雜質(zhì)不參與反應(yīng),也不溶于水)。
求:(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是　　　　g。
答案:(1)4.4
(2)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 (要求寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%)
1.(2024常州)在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域擁有巨大潛力的CuFeS2可由以下化學(xué)反應(yīng)制得:CuCl+FeCl3+2X CuFeS2+4NH4Cl,則可推測(cè)X是( )
A.NH3 B.(NH4)2S
C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
2.(2023揚(yáng)州)O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3,反應(yīng)前后發(fā)生變化的是( )
A.原子總數(shù) B.分子種類
C.元素種類 D.物質(zhì)的總質(zhì)量
早備考　中考演練 03
B
B
C
4.(2023樂山)氯乙烯(丙)是生產(chǎn)環(huán)保PVC材料的重要原料,如圖是一種合成氯乙烯的反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法正確的是( )
A.甲的化學(xué)式為CH
B.乙的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5 g
C.丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D.丙由三種元素組成
D
5.(2023濱州)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
( )
A.甲物質(zhì)是生成物
B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%
C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14∶3
D.丁物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑
C
B
7.科普材料　(2024深圳)中國(guó)天宮空間站中的三名航天員每日需要2.4 kg O2,固體燃料氧氣發(fā)生器中制氧,是航天員安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發(fā)生器加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉(NaClO3),點(diǎn)燃鐵粉,鐵粉劇烈燃燒,放出大量的熱,NaClO3受熱分解為NaCl和O2。
(1)氯酸鈉受熱分解所需的能量來自　　　　　　　　　　　　。
答案:(1)鐵粉的劇烈燃燒
(2)三名航天員4天所需O2的質(zhì)量為9.6 kg,則理論上至少需要加熱分解NaClO3的質(zhì)量為多少 (NaClO3的相對(duì)分子質(zhì)量為106.5,列出化學(xué)方程式寫出完整過程計(jì)算)
(3)①加熱KClO3和MnO2混合物制取O2的化學(xué)方程式為
　 。
②在一定條件下,制取相同質(zhì)量的O2,則加熱分解　　　　　　　　(填“KClO3”或“NaClO3”)所需質(zhì)量更少。
②NaClO3
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
核心素養(yǎng)　全解
實(shí)驗(yàn)試劑
與裝置
對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng),應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行
8.(2024武漢)化學(xué)項(xiàng)目小組用圖1所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃紅磷前電子天平示數(shù)為106.23 g(見圖1)。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律后,待白煙完全沉降取下橡膠塞,片刻后再一起稱量,電子天平示數(shù)穩(wěn)定為106.28 g(見圖2)。
圖1 圖2
回答下列問題:
(1)儀器甲的名稱為　　　　(填“錐形瓶”或“燒杯”)。
(2)計(jì)算參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.01 g)。
答案:(1)錐形瓶
寫出學(xué)過的有關(guān)燃燒的化學(xué)方程式。
(1)　 　。
(2)　 　。
(3)　 　 。
(4)　 　。
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知識(shí)點(diǎn)一　化學(xué)方程式及其意義
1.化學(xué)方程式:用　 　表示　 　的式子。
2.化學(xué)方程式的意義
(1)表示　 、　 　、　 　。
(2)表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的　 　,即各物質(zhì)之間的　 .
　。
第二節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的表示
探新知　自主學(xué)習(xí) 01
化學(xué)式
化學(xué)反應(yīng)
反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)條件
質(zhì)量關(guān)系
相對(duì)分
子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比
(3)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的微觀粒子的　 　,即
　 　之比。
3.化學(xué)方程式的讀法(以4P+5O2 2P2O5為例)。
(1)質(zhì)的方面
磷和氧氣在　 　的條件下反應(yīng)生成　 　。
(2)量的方面
①每　 　質(zhì)量的磷和　 　質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成　 　質(zhì)量的　 　。
②每　 　個(gè)磷原子和　 　個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成　 　個(gè)
　 　分子。
數(shù)量關(guān)系
化學(xué)計(jì)量數(shù)
點(diǎn)燃
五氧化二磷
124份
160份
284份
五氧化二磷
4
5
2
P2O5
跟蹤訓(xùn)練
1.化學(xué)方程式2Mg+O2 2MgO所表示的意義正確的是( )
A.鎂加氧氣等于氧化鎂
B.2份質(zhì)量的鎂和1份質(zhì)量的氧氣生成2份質(zhì)量的氧化鎂
C.鎂與空氣反應(yīng)生成氧化鎂
D.鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂
D
知識(shí)點(diǎn)二　化學(xué)方程式的書寫
1.書寫原則
一是必須以　 　為依據(jù),不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是必須遵循　 　,要使反應(yīng)前后各原子的　 　與數(shù)目保持不變。
2.書寫化學(xué)方程式的步驟
(1)寫:正確書寫　 　和　 　的化學(xué)式,左邊寫　 　物,右邊寫　 　物。
客觀事實(shí)
質(zhì)量守恒定律
種類
反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)
生成
(2)標(biāo):在短線上注明反應(yīng)條件,在右邊注明氣體和沉淀符號(hào),短線變等號(hào)。通常用“△”表示　 　,“↑”表示　 　,“↓”表示　 　。
(3)配:在相應(yīng)的化學(xué)式　 　配上適當(dāng)?shù)摹? 　(稱為　 　),使反應(yīng)前后各種元素的　 　相等。
加熱
氣體
沉淀
前
數(shù)字
化學(xué)計(jì)量數(shù)
原子個(gè)數(shù)
跟蹤訓(xùn)練
B
C
基礎(chǔ)鞏固
精評(píng)價(jià)　綜合演練 02
1.傳統(tǒng)文化　《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載,涉及的反應(yīng)之一是CaCO3 CaO+CO2↑,從該化學(xué)方程式中可獲得的信息是( )
A.生成物有兩種
B.反應(yīng)速率很慢
C.反應(yīng)物是CaO
D.反應(yīng)條件是加熱
A
2.下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說法中,不正確的是( )
A.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
B.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變
C.遵循質(zhì)量守恒定律
D.生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”
D
C
4.四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是( )
甲同學(xué):反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行
乙同學(xué):是化合反應(yīng)
丙同學(xué):各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶2
丁同學(xué):各物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶4∶11
B
A
①未配平的是　 　;
②化學(xué)式寫錯(cuò)的是　 　;
③“↑”使用不當(dāng)?shù)氖恰?　;
④未注明反應(yīng)條件的是　 　;
⑤反應(yīng)條件寫錯(cuò)的是　 　。
B
A
D
C
E
2
3
1
3
1
3
2
2
1
3
2
3
2
1
2
2
7.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)木炭在氧氣中充分燃燒:　 。
(2)鎂條在純氧中充分燃燒:　 　。
(3)紅磷在氧氣中燃燒:　 　 。
(4)銅粉在空氣中加熱:　 　 。
能力提升
8.(2024通遼)通過化學(xué)課的學(xué)習(xí),我們可以從不同視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。關(guān)于反應(yīng)2Mg+O2 2MgO,下列說法不正確的是( )
A.物質(zhì)變化:鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂
B.能量變化:鎂燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能
C.反應(yīng)條件:鎂接觸氧氣就能燃燒
D.反應(yīng)現(xiàn)象:發(fā)出耀眼白光、釋放大量熱、生成白色粉末
C
A.X的化學(xué)式為CO2
B.反應(yīng)前后鋅元素質(zhì)量不變
C.①反應(yīng)中ZnCO3、ZnO、CO2的質(zhì)量比為125∶81∶44
D.②反應(yīng)前后鋅元素化合價(jià)升高
D
10.回答問題。
(1)1792年,科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)通過加熱苦土(MgO)和木炭的混合物可制得
金屬鎂,同時(shí)生成一種溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 .
　。
(2)海洋是人類巨大的資源寶庫(kù),從海水中可以提取金屬鎂,將海水通過復(fù)雜的化學(xué)變化,得到純凈的氯化鎂,電解氯化鎂可制得鎂和氯氣(Cl2),
請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 　 。
(3)我國(guó)早在西漢時(shí)期就發(fā)現(xiàn)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)生成銅,該反應(yīng)
的化學(xué)方程式為　 。
2Mg+CO2↑
11.科學(xué)家用“人工樹葉”模擬光合作用,吸收CO2并獲得O2,實(shí)現(xiàn)“碳中和”。其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示:
(1)通過微觀示意圖可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類　 　(填“改變”或“不變”)。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 　 。
不變
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