資源簡介

(共22張PPT)
第一課時 鹽酸的性質
食醋——醋酸
電瓶（蓄電池）
——硫酸
酸雨——
硫酸和硝酸
人體的胃液——
鹽酸
我們把各種各樣的物質，按它們的組成和性質的相似性或不同點，分成幾大類，酸就是其中一大類物質。
1．查閱鹽酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容。你能看懂那些內容嗎？
說明：本品不燃，具強腐蝕性，強刺激性，可致人體灼傷。
一、認識鹽酸
活動
鹽酸是純凈物嗎？
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質是HCl。
2、觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態
活動
純凈的鹽酸
工業鹽酸
純凈的鹽酸是無色的液體。
工業鹽酸因含雜質Fe3+，呈黃色。
含有的微粒：
含有的微粒：
H+、Cl-、H2O
H+、Cl-、H2O、Fe3+
活動
3、打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口有什么現象發生。
用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有 氣味
在瓶口出現白霧現象。
刺激性
濃鹽酸具有揮發性。能揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現白霧現象。
原因：
如果濃鹽酸敞口放置，溶液質量和溶質質量分數會發生什么變化？
由于濃鹽酸具有揮發性，因而會導致溶液質量和溶液中溶質的質量分數都減小。
思考：
紫色石蕊試液遇酸變紅色，酚酞試液遇酸不變色。
復習回顧
鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，使酚酞試液不變色。
1、鹽酸可以與酸堿指示劑反應。
二、鹽酸的化學性質
無色、透明、有刺激性氣味的液體
濃鹽酸易揮發，具有揮發性
鹽酸的物理性質：
活動
4、在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，
觀察發生了什么變化___________________。
硝酸銀
有白色沉淀生成
化學方程式：
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
白色沉淀
AgCl有什么性質？
再滴稀硝酸，觀察其現象____________________。
白色沉淀不消失
AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。
用途：
實驗室檢驗Cl-方法:
滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該物質中就含有Cl－。
二、鹽酸的化學性質
Na2CO3溶液
滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察？
化學方程式：
NaCl
+
AgNO3
AgCl
=
NaNO3
+
在盛有少量氯化鈉溶液的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發生了什么變化_______________。
也有白色沉淀生成
檢驗Cl－時，為什么要加稀HNO3？
在盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察現象。
Na2CO3+2AgNO3 = Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 = 2AgNO3+H2O+CO2↑
檢驗Cl-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質離子的干擾。因為CO32-與AgNO3溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
思考
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有氣泡出現。
1、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口。你看到了什么現象？
雞蛋殼表面產生大量氣泡，燃著的火柴會熄滅。
現象：
化學方程式：
CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O
雞蛋殼
鹽酸
活動
二、鹽酸的化學性質
思考：燃著的木條熄滅能證明生成的是CO2嗎？
不能。應將氣體通入澄清石灰水中。
主要成分是碳酸鈣
補充：
CO32-的檢驗：
加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）
鹽酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸
二、鹽酸的化學性質
2、鹽酸可以與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
鹽酸能與碳酸鈣反應
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
鹽酸能與硝酸銀溶液反應
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
拓 展
由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽，如NaCl、FeCl3、CuSO4、AgNO3、CaCO3等。
活動
2、取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3 )，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖1-20所示。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發生了什么變化？
鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色。
6HCl +Fe2O3 ==2FeCl3＋3H2O
紅棕色 黃色
現象：
化學方程式：
二、鹽酸的化學性質
當溶液中含有Fe3+時，呈現黃色。
活動
3、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現象？ ______________________________。
黑色粉末消失，溶液變成藍色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
當溶液中含有Cu2+時，呈現藍色。
實驗時，“加熱”的目的是什么？“微微”的目的是什么？
“加熱”的目的是加快反應。
“微微”的目的是防止鹽酸在高溫下大量揮發。
鹽酸
微熱
CuO
二、鹽酸的化學性質
化學方程式：
黑色 藍色
3、鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
鹽酸 ＋金屬氧化物 →鹽 ＋ 水
相關用途：鹽酸可以用于金屬表面除銹。
在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應生成的
1.建立假設：
你的假設是：______________________________。
鹽酸與金屬鐵反應生成氣體
在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們可以看到鐵釘表面有氣泡生成，而鹽酸與氧化鐵反應時是沒有氣體生成的，這是否意味著鹽酸能繼續與金屬鐵反應生成氣體呢？
探究
2.設計實驗:
應該用怎樣的實驗來驗證你的假設？你設計的實驗需要對照實驗嗎？
用簡圖表示實驗設計。
二、鹽酸的化學性質
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O
實驗設計:
Fe2O3
稀鹽酸
A
Fe
稀鹽酸
B
Fe
蒸餾水
C
A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產生。
B試管中鐵釘表面產生氣泡，溶液變成淺綠色。
C試管中鐵釘表面無氣泡產生。
3.實驗結果分析：
你的實驗支持你的假設嗎？為什么？
2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑
化學方程式：
4、鹽酸能與某些活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。　
2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑
鹽酸＋金屬 → 鹽＋氫氣
二、鹽酸的化學性質
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 色；再逐漸滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？ 。
藍
由藍色變為紫色，再由紫色變為紅色
化學方程式為：
活動
HCl ＋ NaOH == NaCl + H2O
　 鹽酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水
二、鹽酸的化學性質
5、鹽酸能與堿反應生成鹽和水
胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治病，該藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么“胃舒平”能醫治胃酸過多癥？
“胃舒平”的主要成分氫氧化鋁是一種堿，能和胃酸反應，所以可以用來治療胃酸過多。
化學方程式:
。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
思考
請歸納出鹽酸的化學性質：
鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，使酚酞試液不變色。
1、鹽酸可以與酸堿指示劑反應。
鹽酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸
2、鹽酸可以與某些鹽反應
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
3、鹽酸能與金屬氧化物反應
鹽酸 ＋金屬氧化物 →鹽 ＋ 水
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
4、鹽酸能與某些活潑金屬反應　
鹽酸＋金屬 → 鹽＋氫氣
Fe+2HCl ═ FeCl2＋H2↑
　 鹽酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水
5、鹽酸能與堿反應
HCl ＋ NaOH == NaCl + H2O
三、鹽酸的用途
1.重要的化工產品；
2.用于金屬表面除銹；
3.用于制造藥物；
4.人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
結構決定性質，鹽酸中的哪些離子決定了鹽酸的化學性質？
由H+決定的：
與酸堿指示劑反應；
能與某些金屬反應
與某些金屬氧化物反應；
與含CO32-的鹽反應；
由Cl-決定的：
與硝酸銀反應生成不溶于酸的白色沉淀
思考
板書設計
第3節 常見的酸（第1課時）
鹽酸
物理性質
無色液體
刺激性氣味
揮發性
用途
除銹等
能與酸堿指示劑反應
能與某些金屬反應
能與某些金屬氧化物反應
能與含CO32-的鹽反應
能與硝酸銀反應
化學性質
H+
Cl-
1.檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是（　　）
A.滴加酚酞試液　 B.滴加石蕊試液
C.滴加碳酸鈉溶液 D.加入石灰石
2.不能用金屬跟鹽酸直接反應得到的物質是（ ）
A.氯化鐵 B.氯化亞鐵 C.氯化鋅 D.氯化鎂
A
課堂檢測
A

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