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(共46張PPT)
專題八　電解質溶液中的平衡與微粒變化
微專題3　溶液中微粒變化文字敘述型與表格型分析
高考真題賞析　明考向
溶液中微粒變化文字敘述型分析
1
角度
1. (2024·江蘇選考)室溫下，通過下列實驗探究SO2的性質。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。
實驗1：將SO2氣體通入水中，測得溶液pH＝3。
實驗2：將SO2氣體通入0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，當溶液pH＝4時停止通氣。
實驗3：將SO2氣體通入0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。
下列說法正確的是(　　)
【答案】　D
2. (2023·天津選考)在濃度為0.1 mol·L－1的NaH2PO4溶液中，如下說法正確的是(　　)
【答案】　B
溶液中微粒變化表格型分析
2
角度
【答案】　D
4. (2023·天津選考)下表列出25 ℃時不同羧酸的pKa(即－lg Ka)。根據表中的數據推測，結論正確的是(　　)
羧酸 CH3COOH CH2FCOOH CH2ClCOOH CH2BrCOOH
pKa 4.76 2.59 2.87 2.90
A．酸性強弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH
B．對鍵合電子的吸引能力強弱：FC．25 ℃時的pKa大小：CHF2COOHD．25 ℃時0.1 mol·L－1溶液的堿性強弱：CH3COONa【答案】　C
【解析】　根據電負性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐漸減弱，則酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A錯誤；電負性越大，對鍵合電子的吸引能力越強，電負性：F>Cl>Br，對鍵合電子的吸引能力強弱：F>Cl>Br，B錯誤；F是吸電子基團，F原子個數越多，吸電子能力越強，使得羧基中O—H鍵極性增強，更易電離，酸性增強，則25 ℃時的pKa大小：CHF2COOH規律方法整合　建模型
?依據“3大守恒”，確定解題原則
2.元素質量守恒(物料守恒)：電解質溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關鍵性的原子總是守恒的。
?鎖定3種情況，判斷溶液酸堿性
2.水解能力大于電離能力，如：HClO的電離程度小于ClO－水解程度，所以等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性。
?明確“4大常數”，確定不同常數關系
1.平衡常數與電離平衡常數、溶度積之間的關系
2.常溫下Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關系
【思維模型】　 突破溶液中粒子濃度關系五種思維模型
(1)MCl(強酸弱堿鹽)溶液
電荷守恒 c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
物料守恒 c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
粒子濃度 c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH)>c(OH－)
(2)Na2A(強堿弱酸鹽)溶液
電荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)
物料守恒 c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]
粒子濃度 c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)
(3)NaHA(a：水解為主，b：電離為主)
電荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)
物料守恒 c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
粒子濃度 a c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
b c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)
(4)HA(弱酸)與NaA混合液(同濃度同體積)
(a：pH<7，b：pH>7)
電荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
物料守恒 2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
粒子濃度 a c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
b c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(5)MOH(弱堿)與MCl混合液(同濃度、同體積)
(a：pH>7，b：pH<7)
電荷守恒 c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
物料守恒 2c(Cl－)＝c(MOH)＋c(M＋)
粒子濃度 a c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)>c(OH－)>c(H＋)
b c(MOH)>c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
強基培優精練　提能力
溶液中微粒變化文字敘述型分析
1
角度
1. (2024·河北部分高中二模)氫硫酸(H2S)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：
實驗1：向20 mL 0.1 mol·L－1 NaHS溶液中滴加0.1 mol·L－1 HCl溶液。
實驗2：向20 mL 0.1 mol·L－1 NaHS溶液中滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。
已知：H2S的電離常數Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝4.7×10－11，Ksp(CuS)＝6.3×10－38，溶液混合后體積變化忽略不計，下列說法錯誤的是(　　)
A．NaHS溶液中c(OH－)·c(H2S)>c(H＋)·c(S2－)
B．實驗1中V(HCl溶液)＝10 mL時，一定存在c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
C．實驗2初期發生反應2HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H2S
D．實驗2中加入30 mL CuSO4溶液，溶液中c(S2－)＝3.15× 10－36 mol·L－1
【答案】　B
A．口腔中殘留大量的酸性物質會破壞牙釉質
B．牙膏中添加適量的磷酸鹽，可以有效保護牙齒
C．若用碳酸氫鈉稀溶液進行漱口，會使上述平衡發生移動，此時Ksp變小
D．使用含氟(NaF)牙膏，可實現Ca5(PO4)3OH(s)與Ca5(PO4)3F(s)的轉化
【答案】　C
溶液中微粒變化表格型分析
2
角度
3. (2024·河北唐山二模)已知室溫下的電離常數：
電解質 H2CO3 H2SO3 HClO NH3·H2O
電離常數 Ka1＝10－6.37
Ka2＝10－10.32 Ka1＝10－1.85
Ka2＝10－7.22 Ka＝3×10－8 Kb＝1.8×10－5
下列溶液中的離子濃度關系正確的是(　　)
?
確定產物，再做討論
【答案】　C
4. (2024·湖南邵陽二模)25 ℃，4種溶液的pH如下表所示：
編號 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
pH 11 11 3 3
下列有關敘述中正確的是(　　)
A．溶液中水的電離程度由大到小的順序為：①＝③>②＝④
B．向①、②中分別加入適量氯化銨晶體后，溶液的pH均減小
D．將a L②與b L④混合，若所得溶液的pH＝4，則a∶b＝11∶9
【答案】　B
【解析】　酸堿都抑制水電離，pH＝11的氨水中c(H＋)＝10－11、c(OH－)＝10－3，由水電離的c(H＋)＝10－11；pH＝11的氫氧化鈉溶液中c(H＋)＝10－11、c(OH－)＝10－3，由水電離的c(H＋)＝10－11；pH＝3的醋酸中c(H＋)＝10－3、c(OH－)＝10－11，由水電離的c(H＋)＝10－11；pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝10－3、c(OH－)＝10－11，由水電離的c(H＋)＝10－11；溶液中水的電離程度由大到小的順序為：①＝③＝②＝④，故A錯誤；向①中加適量氯化銨晶體后，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，pH減小；向②中加入適量氯化銨晶體
考前押題　練預測
1. (2024·廣東省韶關市三模)室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3溶液的性質。下列有關說法正確的是(　　)
實驗 實驗操作和現象
1 用pH計測定0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液，測得pH約為8.3
2 向10 mL 0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，反應結束后測得溶液pH約為10.3
3 向10 mL 0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol·L－1 HCl，反應結束后測得溶液pH約為5.6
4 向0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加過量0.1 mol·L－1 Ca(OH)2溶液，產生白色沉淀
【答案】　B
【答案】　C

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