資源簡介

(共23張PPT)
知識點一　原子核外電子的排布
1.原子中的核外電子是　 　的。
2.原子結構示意圖
第2課時
原子核外電子的排布　離子
探新知　自主學習 01
分層排布
原子核
核電荷數
7
3.原子結構與化學性質
原子分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質
稀有氣體原子 　 (氦為　 　) 不易得失電子 相對　
金屬原子 一般　 4個 易　 電子 不穩定
非金屬原子 一般　 4個 易　 電子 不穩定
結論:原子的化學性質穩定與否主要是由其原子的　 　決定的。　 相同的原子具有相似的化學性質。
8
穩定
少于
2
失去
多于
得到
最外層電子數
最外層電子數
跟蹤訓練　
1.某原子的構成示意圖如圖所示,它的核電荷數和最外層電子數分別是
( )
A.6和8 B.8和6
C.8和2 D.6和2
B
2.(2024宿遷改編)氯原子、碘原子結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是( )
氯原子　 碘原子
A.氯原子和碘原子的化學性質相似
B.氯原子最外電子層達到穩定結構
C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷
D.碘原子在化學反應中易失去電子
A
知識點二　離子
1.離子概念:帶　 　的原子或原子團,如Na+、 等。
2.離子分類
電荷
正電荷
負電荷
3.離子的形成過程(以氯化鈉的形成為例)
失去
得到
正
負
4.離子符號中數字的含義
(1)右上角的數字表示離子所帶電荷數。
(2)前面的數字表示離子的個數。
離子與原子的異同
規律總結
粒子 原子 離子 陽離子 陰離子
構成粒子間的關系 質子數等于核外電子數 質子數大于核外電子數 質子數小于核外電子數
電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
粒子符號表示 如鈉、硫表示為Na、S 如鈉離子表示為Na+ 如硫離子表示S2-
相互轉化關系 陽離子 原子 陰離子 跟蹤訓練　
3.易錯辨析 對下列有關離子的理解判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子。( )
(2)氧原子與氧離子的核內質子數不同。( )
(3)原子得到電子形成帶負電荷的陰離子。( )
(4)原子失去電子形成陽離子后,電子層數不變。( )
√
×
√
×
4.如圖表示氯化鈉的形成過程,下列敘述中錯誤的是( )
A.在該反應中,電子起到了重要作用
B.鈉離子與鈉原子的化學性質不同
C.氯化鈉是由鈉原子和氯原子構成的
D.反應前后,鈉原子的電子層數發生改變
C
基礎鞏固
精評價　綜合演練 02
1.(2024蘇州改編)下列物質由離子構成的是( )
A.水 B.銅
C.氯化鈉 D.金剛石
C
2.(2023株洲)下列粒子中,核電荷數少于核外電子數的是( )
A.Na+ B.OH-
C.O2 D.Mg
3.教材習題改編 下列是四種粒子的結構示意圖,其中表示陽離子的是
( )
A.① B.② C.③ D.④
B
B
4.下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中,不正確的是( )
A.核電荷數相同 B.質量幾乎相等
C.Mg2+比Mg穩定 D.電子層數相同
5.(2023內江)如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是( )
A.圖中“+”表示鋁原子帶正電荷
B.鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上
C.鋁原子在化學反應中易得到電子
D.鋁原子核外有3個電子層
D
D
6.下列有關原子的結構說法正確的是( )
A.電子離原子核越遠,它的能量越高
B.最外層電子數少于4個,一定是金屬的原子
C.最外層電子數相同,原子化學性質一定相似
D.相對穩定結構的粒子一定是稀有氣體的原子
A
7.(2024云南)如圖為金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖,下列說法錯誤的是( )
A.每個氯離子帶一個單位負電荷
B.鈉原子在該反應中形成了陰離子
C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
D.鈉離子和氯離子的結構都相對穩定
B
8.(2023營口節選)如圖為幾種原子的結構示意圖,根據圖中提供的信息,請回答下列問題:
(1)圖中具有相對穩定結構的原子是　 　(填字母)。
(2)B原子在化學反應中容易　 　(填“得到”或“失去”)電子,成為　 　(填“陰”或“ 陽”)離子。
(3)C中x的值是　 　。
A
失去
陽
6
能力提升
9.某元素X的原子序數為a,能夠形成Xn-,另一元素Y能夠形成與Xn-具有相同電子層結構的Ym+,則Y元素的質子數是( )
A.a+m-n B.a+m+n
C.a-m-n D.a-m+n
B
D
11.以下是幾種粒子的結構示意圖,下列說法錯誤的是( )
A.粒子①容易得到電子帶正電荷
B.粒子③達到相對穩定結構
C.粒子①和②的化學性質相似
D.粒子④中的x=1
A
12.(2025花都區期中)如圖是物質與其構成粒子之間的關系圖。
(1)氮氣是由　 　(填“原子”“分子”或“離子”,下同)構成的,銅是由　 　構成的。
分子
原子
(2)某粒子(原子或離子)的結構示意圖為 ,請回答下列問題:
①若m=12,當n=　 　時,該粒子是原子。
②若該粒子帶兩個單位負電荷,且n=8,則該粒子的符號為　 　。
③若m-n<10,則該粒子是一個　 　(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
2
S2-
陰離子
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活動分析
跨學科實踐活動2
制作模型并展示科學家探索物質組成與結構的歷程
　　構成物質的粒子和物質的微觀結構難以直接觀測,科學家在長期的探索過程中,運用實驗方法、模型化方法,通過分析、歸納、推理、借助科學假說和論證,在揭示物質微觀結構奧秘的探索中取得了巨大成就。
活動內容
活動一　探究構成物質的微觀粒子
化學是在分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及應用的科學。下列是有關物質組成與構成關系的網絡圖。
(1)圖中①表示的是　 　,②表示的是　 　,④表示的是　 　。
(2)物質都是由極其微小的粒子構成的。構成氦氣的粒子是　　(填
粒子符號);構成氯化鈉固體的粒子是　 　(填粒子符號)。
原子
分子
質子
He
Na+、Cl-
活動二　認識模型在探索物質組成與結構中的作用
人類對原子結構的認識永無止境。
(1)道爾頓最早提出原子的概念并認為原子是“不可再分的實心球體”,湯姆孫認為原子是“鑲嵌著葡萄干的面包”,如今這些觀點均　 　(填“正確”或“錯誤”)。
錯誤
(2)盧瑟福進行α粒子散射實驗后,認為原子是“行星模型”,即原子是由原子核和核外電子構成的。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產生散射的實驗,在分析實驗結果的基礎上,他提出了圖乙所示的原子核式結構,盧瑟福的這一研究過程是　 　(填字母)。
A.建立模型的過程　
B.得出結論的過程
C.提出問題的過程　
D.驗證證據的過程
A
(3)盧瑟福在α粒子散射實驗中(α粒子帶正電荷),斷定原子中的絕大部分空間是空的,他的依據是　 　。
絕大多數α粒子通過金箔并按原來方向運動
活動三　以水為例梳理物質組成與結構的認識思路
如圖所示,甲、乙分別是水蒸氣液化、氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀變化示意圖。
(1)從微觀角度解釋圖甲、圖乙變化的本質區別是　 .
　。
甲中分子種類不變,
乙中分子種類改變
(2)圖乙反應前、后的物質均是由　 　(填“分子”或“原子”)構成的。
(3)有人說:“要計算每一勺水里分子的數量,就像用勺子計算大西洋的水一樣。”這句話說明分子具有的特征是　 　。保持水的化學性質的最小粒子符號是　 　。
分子
分子很小
H2O
學以致用
1.(2025威海期末)人們對分子、原子的認識經歷了曲折的過程。
材料一　1808年,道爾頓在《化學哲學新體系》一書中論述了原子論的觀
點:物質由看不見的原子構成,原子是不可分割的。
材料二　1811年,阿伏加德羅提出分子學說,他認為構成任何氣體的粒子不是原子,而是分子。隨后科學家們確立并逐步完善了“原子分子學說”。
材料三　1897年,湯姆孫在研究陰極射線時,發現所有原子都含有帶負電荷的電子,否定了“原子不可分割”的觀點。
材料四　1909年,英國物理學家盧瑟福進行了著名的α粒子散射實驗(如圖),盧瑟福推測:除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上,否則大角度的散射是不可能的。
(1)物質是由原子構成的,是由　 　首先提出來的,　 　首次提出了原子是可分的觀點。
(2)阿伏加德羅認為“構成任何氣體的粒子不是原子,而是分子”,請舉例說明阿伏加德羅的說法是否正確:　 　。
(3)如圖是道爾頓當時采用的元素符號,根據這些符號,下列水分子的模型最接近的是　 　(填字母)。
道爾頓
湯姆孫
不正確,稀有氣體是由原子構成的
B
(4)①盧瑟福實驗中能佐證“大部分質量集中到了一個很小的結構上”,這個“很小的結構”是指　 　。
②盧瑟福“α粒子轟擊金箔”的實驗,可推出的原子結構模型為　　(填字母)。
原子核
C
2.認識水分子的變化。
小明設計了圖甲、圖乙兩個實驗。請回答下列有關問題:
(1)從微觀上看,構成水的微觀粒子的模型是　 　(填字母)。
(2)從微觀的角度分析,圖甲實驗中發生變化的是　 .
　;圖乙實驗中發生的變化是　 .
　。
(3)圖乙實驗中,一段時間后試管b中得到的物質是　 　(填化學符號),檢驗該物質的方法是　 .
　。
C
水分子間的間隔和排
列方式
水分子中氫、氧原子在通電情況
下,重新結合生成氫分子和氧分子
O2
將帶火星的木條靠近氣體,若木條復燃,則氣體為
氧氣
(4)請試著畫出電解水的微觀示意圖:
此變化中改變的粒子是　 　,不變的粒子是　 　,由此可知,分子、原子的根本區別是　 　,保持水的化學性質的粒子是　 　。
水分子
氫原子、氧原子
在化學變化中,分子改變,原子不變
水分子
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知識點　元素周期表
1.編排依據
元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。
規律:原子序數=　 　=　 　。
第2課時
元素周期表簡介
探新知　自主學習 01
核電荷數
核內質子數
2.元素周期表的結構
3.單元格信息(以氫元素為例)
原子序數
元素符號
相對原子質量
元素周期表的規律
(1)同一周期:電子層數相同,從左至右最外層上的電子數依次增加。
規律總結
(2)同一族:最外層上的電子數相同,化學性質相似,從上到下電子層數依次增加。
跟蹤訓練　
(2024宜賓)我國科學家研制出目前世界上最薄的光學晶體——轉角氮化硼晶體。硼元素在元素周期表中的信息如圖。下列有關硼元素的說法錯誤的是( )
A.原子序數為5
B.屬于非金屬元素
C.元素符號為B
D.相對原子質量為10.81 g
D
基礎鞏固
精評價　綜合演練 02
1.根據化學元素周期表我們無法得知的是某元素( )
A.原子核內的質子數
B.原子的質量
C.原子的核外電子數
D.是金屬元素還是非金屬元素
B
2.(2024安徽)我國“鵲橋二號”中繼星使用鍍金鉬絲天線,搭建了地面與“嫦娥六號”的通信橋梁。如圖是鉬元素在元素周期表中的相關信息。下列說法錯誤的是( )
A.鉬的元素符號是Mo
B.鉬屬于金屬元素
C.鉬的相對原子質量為95.95
D.1個Mo2+中含有的電子數為44
D
3.依據所學知識和元素周期表的部分信息判斷,下列敘述錯誤的是( )
A.氫原子的結構示意圖為
B.第13號元素的符號為Al
C.鋰的相對原子質量是6.94
D.鈉元素的原子在化學反應中易得到電子
D
4.(2023深圳)下列說法錯誤的是( )
A.這三種都是金屬
B.硅的相對原子質量是28.08
C.鈦原子的核外電子數為22
D.銻的原子序數為51
A
5.如圖是元素周期表的一部分,下列說法錯誤的是( )
A.甲元素的符號是He
B.原子序數:乙>丙>甲
C.氮元素的相對原子質量是14.01
D.氖原子的原子結構示意圖為
B
6.(2024濰坊)銪是一種稀土元素,可用作電視屏幕的熒光粉。如圖為銪元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是
( )
A.銪屬于非金屬元素
B.一個銪原子的質量為152.0 g
C.x的數值為25
D.Eu2+的核外電子數是65
C
7.(2024廣安)金屬鎵(Ga)可用于制作半導體,鎵元素在元素周期表中的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子結構示意圖如圖所示。元素周期表中,金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區分。
回答下列問題:
(1)鎵元素位于元素周期表第　 　周期。
(2)在元素周期表中,鎵元素與A元素所占方格顏色　 　(填“相同”或“不同”)。
(3)如圖中,一共涉及　 　種元素。
(4)E失去3個電子,形成陽離子,該離子符號為　 　。
不同
四
5
Al3+
8.小慶同學建立的元素鐘表模型如圖所示,下列有關時針所對應元素的相關說法不正確的是( )
A.1:00對應元素的原子核內無中子
B.8:00對應元素在地殼中含量最多
C.11:00對應元素的原子易失去電子
D.2:00對應元素與12:00對應元素的化學性質相似
D
能力提升
9.根據如圖提供的信息判斷,下列說法不正確的是( )
A.鋁原子容易失去電子形成Al3+
B.Na+和 的核外電子數相同
C.第2周期的Li、Be均為金屬元素,且Be原子具有穩定的結構
D.第2、3周期元素原子從左至右最外層電子數逐漸增多
C
10.(2024濱州)如圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號和原子結構示意圖。請結合圖示內容回答下列問題:
鋰(Li)　　 鈹(Be)　　 硼(B)　　 碳(C)
氮(N)　　 氧(O)　　 氟(F)　　 氖(Ne)
(1)圖中各元素都屬于元素周期表的第　 　周期。
(2)硼原子結構示意圖中的x=　 　。
(3)圖中與鎂元素化學性質相似的是　 　(填元素符號)。
二
3
Be
(4)氧原子在化學反應中通常易　 　(填“得到”或“失去”)電子,形成　 　(填“陰”或“陽”)離子。
(5)圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的　 　(填字母)相同。
A.質子數
B.中子數
C.電子層數
D.最外層電子數
得到
陰
C
11.元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一部分,請回答下列問題:
(1)圖中①所示元素的名稱是　 　,它的原子結構示意圖為　 　。
(2)X2-與Ar的核外電子排布相同,則X的元素符號是　 　,它處
在元素周期表中第　 　周期。
氮
S
3
(3)第3周期(橫行)中屬于金屬元素的是　 　(填一種),其陽離子是　 　。
(4)在元素周期表中,同一族(縱列)的元素具有相似的化學性質,則下列各組元素具有相似化學性質的是　 　(填字母)。
A.C和Ne B.Be和Mg
C.Al和Si D.F和Cl
Na(或 Mg或Al)
Na+(或Mg2+或Al3+)
BD
(1)寫出下列元素符號。
錳: 鐵: 鋅: 銅: _
鋇: 銀: 汞: _
(2)按要求寫出下列符號或符號表示的意義。
①核電荷數為6的元素: 。
②2個鐵原子: 。
③Cl表示 、 。
④2N表示 。
每日一練
Mn
Fe
Zn
Cu
Ba
Ag
Hg
C
2Fe
氯元素
一個氯原子
兩個氮原子
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單元總結提升
建體系　單元導圖 01
辨易錯　規避誤區 02
易錯點一　對微觀粒子的認識
1.(2024涼山)“見著知微”是化學學科的重要特點之一,下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是( )
B
選項 宏觀事實 微觀解釋
A 1滴水中大約有1.67×1021個水分子 分子的體積很小
B 水結成冰后不再流動 分子停止了運動
C 水燒開時,壺蓋被頂開 分子間的間隔變大
D 氧氣可供給呼吸,臭氧卻不能 分子種類不同,化學性質不同
2.下列有關分子、原子、離子說法正確的是( )
A.分子是化學變化中的最小粒子
B.一切原子的原子核都是由質子和中子構成的
C.分子可分,原子不可分
D.分子、原子、離子都能構成物質
D
易錯點二　混淆物質的組成與構成
3.下列關于物質的組成與構成的說法正確的是( )
A.水是由氫原子和氧原子構成的
B.汞是由汞分子構成的
C.水中含有氧原子
D.二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的
D
易錯點三　元素概念的理解
4.下列關于元素的敘述中,正確的是( )
A.同種原子的統稱叫元素
B.同種元素的原子結構和質量完全相同
C.元素的種類取決于該元素原子的核外電子數
D.不同種元素的根本區別是核內質子數不同
D
易錯點四　一圖、一表的應用
5.(2024牡丹江)“中國芯”的關鍵材料是硅。結合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的結構示意圖,提取的信息錯誤的是( )
A.圖中的x=8
B.硅屬于非金屬元素
C.硅原子有3個電子層
D.硅原子的相對原子質量為28.08 g
D
6.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。圖甲是元素周期表的部分內容,圖乙是四種粒子的結構示意圖。據圖回答下列問題:
(1)圖乙所示粒子共表示　 　種元素。
(2)在化學反應中硫元素的原子容易　 　(填“得到”或“失去”)電子。
(3)圖乙中與圖甲中X元素化學性質相似的粒子是　 　(填字母)。
三
得到
C
易錯點五　用粒子觀解釋物質的變化與分類
7.(2024鹽城改編)如圖是電解水反應的微觀示意圖。據此判斷下列說法中不正確的是( )
A.甲中粒子能保持水的化學性質
B.乙中粒子在化學變化過程中沒有發生改變
C.丙中的物質屬于混合物
D.該變化過程屬于物理變化
D
早備考　中考演練 03
1.(2024河南改編)分子、原子、離子都是構成物質的微觀粒子。下列物質由離子構成的是( )
A.水 B.硫酸銅
C.氦氣 D.二氧化碳
B
2.(2024安徽)青藏高原積雪冰川廣布,冰雪融水是江河源頭的重要補給水源。下列說法正確的是( )
A.水結冰時,水分子不再運動
B.冰融化時,水分子種類發生了變化
C.冰升華時,水分子間的間隔增大
D.冰與水混合得到混合物
C
3.(2024北京)為實現高效光催化分解水制氫,科研人員開展Nb4N5納米復合光催化材料的研究。鈮(Nb)在元素周期表中的原子序數是41,下列關于Nb的說法不正確的是( )
A.質子數是41
B.核電荷數是41
C.原子質量是41
D.核外電子數是41
C
4.(2023威海)下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是( )
A.在化學變化中,分子可以被創造也可以被消滅
B.原子得失電子變成離子后,質量幾乎不變,化學性質差別很大
C.同種原子通過不同方式結合成的分子化學性質不同
D.同種分子排列方式不同則化學性質不同
D
5.(2024遼寧)高純硼常用作半導體摻雜劑。硼原子的結構示意圖如圖所示,下列說法正確的是( )
A.圖中x為2
B.硼原子的核外電子帶正電
C.硼原子的質子數為3
D.硼元素的相對原子質量為5 g
A
6.(2024遂寧)2024年以“創新預見6G未來”為主題的全球6G技術大會在南京召開。氮化鎵是制造芯片的材料之一。鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示,下列說法正確的是( )
鎵原子結構示意圖　 鎵在元素周期表中的信息
A.鎵元素為非金屬元素
B.鎵原子的中子數是31
C.圖中x的數值是8
D.鎵的相對原子質量是69.72 g
C
7.(2024武威)我國科學家公布了對嫦娥五號帶回月球土壤樣品的研究成果,準確測定了月球土壤樣品中40多種元素的含量,以下為鈦、鋰、鈉、氦-3的有關信息。
(1)鈦屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)元素,鈦原子結構示意圖中n的值是　 　。
(2)鋰、鈉兩種元素化學性質相似的原因是　 　。
金屬
10
最外層電子數相同
(3)已知氦-3原子是一種含2個質子和1個中子的原子,下列模型能表示氦-3原子的是　 　(填字母)。
C
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知識點一　分子的性質
1.分子的質量和體積都　 　。
2.微觀粒子(如分子)總是在不斷地運動。溫度越高,運動速率　 　。
第三單元　物質構成的奧秘
課題1　分子和原子
第1課時　物質由微觀粒子構成
探新知　自主學習 01
很小
越快
3.分子之間有間隔。分子之間的間隔大小受物質的狀態和溫度的影響:
(1)同一物質的狀態:　 　分子間的間隔>　 　分子間的間隔>
　 　分子間的間隔。
(2)溫度:溫度升高,分子間的間隔　 　,遇冷時　 　。
氣體
液體
固體
增大
縮小
跟蹤訓練　
1.傳統文化 (2024貴州)唐朝詩人孟浩然《夏日南亭懷辛大》有詩句
“荷風送香氣,竹露滴清響”,能聞到荷花香的原因是( )
A.分子之間有間隔
B.分子的質量很小
C.分子在不斷運動
D.分子的體積很小
C
2.(2024成都)空氣受熱實驗如圖。從微觀角度分析,正確的是( )
A.分子體積變大
B.分子個數增多
C.分子運動加快
D.分子種類改變
C
知識點二　分子運動現象
1.分子運動實驗
實驗目的 探究分子運動現象 實驗步驟 步驟① 步驟②
步驟③
實驗現象 無明顯現象 溶液變　 燒杯A中的溶液由　 　變為
　 　
紅色
無色
紅色
實驗 分析 蒸餾水不能使酚酞溶液變紅 氨水能使酚酞溶液變紅 濃氨水揮發出的氨分子運動到燒杯A中,使酚酞溶液變紅
實驗 結論 分子在不斷　 運動
2.分子運動實驗的拓展創新
(1)變裝置
如圖所示,濾紙條上用酚酞溶液滴了若干個“點”,試管口的棉花滴有10滴濃氨水,一段時間后,觀察到的現象是　 .
　,說明分子在不斷運動。
試管中的濾紙條從右向左依次
變紅
(2)創新裝置和目的
如圖所示實驗,能證明分子在不斷運動且溫度越高分子運動越快的現象為　 　。
B、C中酚酞溶液均變紅,且C比B先變紅
跟蹤訓練　
3.如圖所示,燒杯A中盛有 10 mL 濃氨水,燒杯B中盛有20 mL蒸餾水,并滴入2～3滴酚酞溶液,得到無色溶液。幾分鐘后,觀察到燒杯B中的溶液變紅,其主要原因是　 　(從微觀角度解釋)。
氨分子在不斷地運動
基礎鞏固
精評價　綜合演練 02
1.(2025自貢期中)“格物致知,叩問蒼穹”。中國航天工程中曾使用液氫作火箭燃料,氫氣液化過程中發生變化的是( )
A.分子質量 B.分子間隔
C.分子種類 D.分子大小
B
2.如圖為安裝在賓館、倉庫等處天花板的自動噴水滅火裝置。室內起火時,密封在裝置內的液體體積膨脹,沖破水管閥門,實現噴水滅火。起火時,液體體積膨脹是因為液體分子( )
A.質量變大 B.間隔變大
C.數量變多 D.引力變大
B
3.(2024赤峰改編)“春有百花秋有月,夏有涼風冬有雪”。對詩中景色變化的微觀解釋正確的是( )
A.春天花香四溢——分子性質變化
B.夏天涼風習習——分子體積膨脹
C.秋天云開霧散——分子間隔變大
D.冬天白雪皚皚——分子停止運動
C
4.(2023長沙改編)2022年諾貝爾化學獎授予三位科學家,他們研究功能分子,搭建出復雜的分子結構。下列關于分子的說法正確的是( )
A.物質一定是由分子構成的
B.通常分子的質量和體積都很小
C.水變成冰以后分子停止了運動
D.水變成水蒸氣后水分子本身發生改變
B
5.下列是悅悅在進行勞動時發現的現象及對其作出的解釋,其中錯誤的是( )
A.炒菜時聞到香味,說明分子在不斷地運動
B.濕衣服晾在太陽底下干得快,說明分子的運動速率與溫度有關
C.用打氣筒能將空氣壓入自行車輪胎內,說明分子之間有間隔
D.燒水至沸騰時,壺口冒白霧,說明水分子變成了其他分子
D
新教材素材特訓
6.研究分子運動,做如下實驗。
實驗1　 實驗2
(1)實驗1:品紅在熱水中擴散速度快,從微觀角度解釋其原因是　 .
　。
(2)實驗2:能說明氨分子不斷運動的實驗現象是　 　。
溫度升
高,品紅分子運動加快
紙花變紅
(3)實驗3:放置一段時間后,電子秤示數變小,下列解釋正確的是　 (填字母)。
A.水分子運動到空氣中
B.水分子體積減小
C.水分子變為了氫分子和氧分子
A
實驗3
能力提升
7.西嶺雪山是著名旅游勝地,下列對其景色的微觀解釋錯誤的是( )
D
選項 景色 解釋
A 春天花香四溢 分子在不斷運動
B 夏天云消霧散 水分子間隔發生了變化
C 秋天層林盡染 分子種類不同性質不同
D 冬天白雪皚皚 水分子種類發生了變化
8.學科素養 科學思維 (2024攀枝花)分子篩具有多孔結構,孔徑均勻。利用孔徑合適的某型分子篩將氧氣從空氣中“篩”出,從而獲得氧氣的過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該過程發生的是物理變化
B.根據相關信息推斷分子的大小:N2C.氧氣穿過分子篩說明分子在不斷運動
D.孔徑合適的分子篩也可用于濾去水中不溶物
B
9.某海水淡化系統(如圖甲)工作時,蒸發腔中的水在光熱作用下變為水蒸氣,太陽能風扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝,實現海水淡化。
(1)根據圖甲所示,從微觀角度分析,下列說法錯誤的是　 　(填字母,下同)。
A.光熱作用下,水分子運動速率加快
B.液態水變為水蒸氣,水分子間的間隔變大
C.水蒸氣冷凝為水,水分子本身變小
D.海水變為淡水,水分子化學性質不變
C
(2)圖乙表示海水中水分子在一定空間內的分布圖,圖丙中能正確表示蒸發腔中水汽化后在相同空間內粒子分布的是　 　圖。
C、D
10.數字化實驗 某興趣小組同學按圖甲裝置探究分子的性質,待傳感器開始工作后,打開中間的彈簧夾,使燒瓶兩端連通,記錄數據變化如圖乙所示。請回答下列問題:
(1)實驗觀察到裝有二氧化碳的燒瓶中　 　,說明氧分子在不斷運動。
(2)查閱資料可知二氧化碳分子質量大于氧氣分子質量,由圖乙可得出:分子質量與分子的運動速率成　 　(填“正比”或“反比”)。
(3)若將兩燒瓶同時放入40 ℃熱水中,發現相同時間內氣體濃度比常溫時變化更大,說明分子的運動速率與溫度的關系是　 .
　。
氧氣濃度逐漸增加
反比
溫度越高,分子運動
速率越快
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知識點一　元素
1.概念
　 　(即核電荷數)相同的　 　的總稱。
2.地殼中的元素含量
按質量分數,居前四位的元素為　 　。
課題3　元素
第1課時　元素和元素符號
探新知　自主學習 01
質子數
一類原子
氧、硅、鋁、鐵
3.元素的化學性質
與其原子的核外電子排布,特別是　 　的數目有關,在物質發生化學變化時,原子的種類不變,元素種類也不會改變。
最外層電子
跟蹤訓練　
1.易錯辨析 對下列有關元素的理解判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)同種元素的原子質子數一定相等,中子數不一定相等。( )
(2)Na+和Na不屬于同種元素。( )
(3)水分子是由氫元素和氧元素組成的。( )
(4)如果兩種粒子的質子數相同,則它們屬于同一種元素。( )
√
×
×
×
2.(2024北京)2024年6月,嫦娥六號完成世界首次月背采樣,嫦娥六號探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素,決定元素種類的是( )
A.質子數 B.中子數
C.核外電子數 D.相對原子質量
A
知識點二　元素符號
1.書寫
由一個字母表示的元素符號,要　 　;由兩個字母表示的元素符號,第一個字母　 　,第二個字母必須　 　。
2.意義
(1)宏觀意義:表示一種　 　。
(2)微觀意義:表示這種元素的　 　。
大寫
大寫
小寫
元素
一個原子
3.分類
跟蹤訓練　
3.(2024湖南)下列創意燈籠上的元素名稱及符號截圖中,有書寫錯誤的是( )
C
基礎鞏固
精評價　綜合演練 02
1.(2024包頭)化學物質與人體健康密切相關。市場上有“含氟牙膏”
“加碘食用鹽”“加鋅奶粉”等商品,這里的“氟、碘、鋅”是指( )
A.物質 B.元素 C.分子 D.原子
2.下列元素名稱與符號不一致的是( )
A.鈉(Na) B.鈣(Ca) C.鎂(Zn) D.錳(Mn)
B
C
3.(2023株洲)地殼中含量最多的金屬元素是( )
A.Si B.Fe C.Al D.O
4.化學用語是國際通用的化學語言。下列各組元素的元素符號中,由兩個字母表示,且第一個字母相同的一組是( )
A.金、鋁 B.鈉、氬
C.銅、碳 D.硅、磷
C
A
5.學科素養 化學觀念 (2024煙臺)元素觀、微粒觀是重要的化學觀念。下列有關說法錯誤的是( )
A.繁多復雜的物質世界是由種類有限的元素組成的
B.原子中的質子數和中子數一定相等
C.原子核的體積很小,但集中了原子的主要質量
D.原子得失電子變成離子后,元素種類不變
B
6.(2024青海改編)建立模型是學習化學的重要方法。下列化學模型不正確的是( )
A.空氣成分示意圖
B.地殼中元素含量
C.粒子與元素的關系
D.物質的組成與結構
A
7.我國在太原成功將資源一號02D衛星發射升空。回答下列問題:
(1)衛星表面用銀紙包裹,銀的元素符號是　 　,該元素符號表示的意義是①　 　;②　 　。
(2)下列符號中,既有宏觀意義,又有微觀意義的是　 　,只有微觀意義的是　 　。
①Cl　　　　②2Fe　　　　③5Mg2+
銀元素
Ag
一個銀原子
①
②③
8.構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念的認識
中,不正確的是( )
A.元素觀:過氧化氫和水都是由氫元素和氧元素組成的
B.結構觀:過氧化氫和水的化學性質不同是因為兩者的分子構成不同
C.微粒觀:過氧化氫是由氫分子和氧分子構成的
D.轉化觀:過氧化氫在一定條件下可以轉化為水
C
能力提升
9.(2025廣安期末)圖甲是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖,請回答下列問題:
(1)以上四種粒子中A和C屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)A、B、C、D中含有　 　種元素。
(3)B在化學反應中易　 　(填“得到”或“失去”)電子,
形成的離子符號是　 　。
非金屬
三
失去
Na+
(4)圖乙是E、F兩個粒子的結構模型示意圖,同學們經過討論一致認為,這兩個粒子不屬于同種元素,其依據是　 　;E的相對原子質量為
　 　;該兩種粒子都屬于原子,判斷的依據是　 　。
質子數不同
3
質子數等于電子數
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知識點一　原子的構成
課題2　原子結構
第1課時　原子的構成　相對原子質量
探新知　自主學習 01
中子
負
跟蹤訓練　
1.易錯辨析 對下列有關原子構成的理解判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)原子由居于中心的原子核和核外電子構成。( )
(2)在化學反應中,原子可能發生變化的是其核外電子數。( )
(3)碳-12原子和碳-13原子的中子數相同。( )
(4)原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子。( )
√
×
×
√
2.下列關于原子核的敘述:①通常由質子和電子構成;②帶正電荷;③不顯電性;④不能再分;⑤跟原子比較,體積很小,但集中了原子的主要質量。其中正確的是( )
A.②④ B.①②④
C.②⑤ D.①③⑤
C
知識點二　相對原子質量
1.某原子的相對原子質量=　　 。
2.相對原子質量近似等于　 　和　 　之和。
質子數
中子數
跟蹤訓練　
3.(2023成都)化學家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等相對原子質量的新值。碳-12原子的質量為1.993×10-26 kg,一種鋅原子的質量為1.096×
10-25 kg,該鋅原子的相對原子質量是( )
A.12 B.64
C.66 D.1.096×10-25 kg
C
基礎鞏固
精評價　綜合演練 02
1.(2024牡丹江)在測定相對原子質量方面,作出卓越貢獻的科學家是
( )
A.侯德榜 B.屠呦呦 C.張青蓮 D.錢學森
2.在醫學工作中,14C主要用于檢查患者是否感染幽門螺旋桿菌,以及評估服用藥物清除幽門螺旋桿菌的治療效果等。14C表示含有6個質子和8個中子的碳原子,則該原子的核外電子數是( )
A.6 B.8 C.12 D.14
C
A
3.如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理,下列選項中與a、b、c相對應的是( )
A.原子、原子核、核外電子
B.原子核、原子、核外電子
C.原子、核外電子、原子核
D.核外電子、原子核、原子
A
4.(2023杭州)某大學研究團隊利用動態“局域柔性”框架材料,實現了在室溫下對重水和普通水的有效分離。一個重水分子(2H2O)中含有的質子數為( )
A.3 B.10
C.12 D.20
B
5.如圖為某原子的結構模型示意圖,其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子,下列說法正確的是( )
A.a是靜止不動的
B.原子不顯電性的原因是a和c的個數相等,電性相反
C.原子中a、b、c的個數一定相等
D.原子的質量主要集中在a和b上
B
6.下表列出了幾種原子中的粒子數:
原子 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
氯 17 18 17
分析表中信息,下列說法正確的是( )
A.原子核內質子數等于中子數
B.原子核都由質子和中子構成
C.原子只由質子和電子構成
D.原子中質子數等于核外電子數
D
7.在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中,找出符合下列條件的粒子,填在相應的橫線上。
不顯電性的粒子是　 　;帶正電荷的粒子是　 .
　;化學變化中的最小粒子是　 　;在同一原子中數目相等的粒子是　 　。
分子、原子、中子
原子核、
質子
原子
質子、電子
8.嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He-3(如圖所示)。下列關于He-3的說法正確的是( )
A.He-3原子核由質子與電子構成
B.He-3原子中含有1個質子,2個電子
C.He-3原子中含有3個質子,沒有中子
D.He-3原子中含有2個質子,1個中子,2個電子
新教材素材特訓
D
能力提升
9.原子的構成示意圖如圖,下列敘述正確的是( )
A.原子是實心球體
B.整個原子的質量主要集中在原子核上
C.所有的原子都含有質子、中子和電子
D.質子、中子、電子均勻分布在原子中
B
10.我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值,其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是( )
A.銪元素原子的質量為152
B.銪元素原子的中子數為63
C.銪元素原子的質子數為63
D.銪元素的原子核外電子數為152
C
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知識點　分子可以分為原子
1.分子概念:由分子構成的物質,　 　是保持其化學性質的最小粒子。
2.原子是　 　中的最小粒子。
3.化學變化的實質
4.分子是由　 　構成的。
第2課時
分子可以分為原子
探新知　自主學習 01
分子
化學變化
原子
原子
分子與原子的關系
規律總結
粒子 分子 原子
不同點 本質區別 在化學變化中可以分成原子 在化學變化中不能再分
構成物質 能直接構成物質 能直接構成物質,能構成分子再構成物質
相同點 ①質量和體積都很小;②都在不停地運動;③粒子間有間隔;④都是構成物質的粒子 聯系 分子是由原子構成的,如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的 跟蹤訓練　
1.易錯辨析 對下列有關分子、原子的理解判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)分子的體積一定比原子的大。( )
(2)構成物質的粒子只有分子和原子。( )
(3)分子能保持物質的化學性質,原子不能保持物質的化學性質。( )
(4)分子是保持物質性質的最小粒子。( )
×
×
×
×
2.分子和原子的根本區別是( )
A.分子的質量大,原子的質量小
B.分子可分,原子不可分
C.在化學變化中,分子可以再分,原子不能再分
D.分子與原子之間都有一定的間隔
C
基礎鞏固
精評價　綜合演練 02
1.(2024青島改編)物質都是由微觀粒子構成的。下列物質由原子構成的是( )
A.氫氣 B.一氧化碳 C.金剛石 D.水
2.(2023涼山改編)2023年5月28日,我國自行研制的大型噴氣式民用飛機C919完成了首次商業航班飛行。飛機上以氯酸鈉為產氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學性質的最小粒子是( )
A.O2 B.2O C.O D.O3
C
A
3.下列有關分子、原子的說法中正確的是( )
A.分子能直接構成物質,原子不能直接構成物質
B.分子的質量一定比原子大
C.在化學變化中,分子可分,原子不能再分
D.分子能保持物質的性質,而原子不能
C
4.加熱氧化汞的微觀模型如圖所示,下列有關說法正確的是( )
A.為使圖完整準確,應在圖丙中補充圖B
B.該化學反應前后分子和原子種類都改變
C.保持氧化汞化學性質不變的最小粒子是汞原子和氧原子
D.該反應的基本反應類型是分解反應
D
5.從多角度認識化學反應,有助于形成系統思維。如圖是乙炔(C2H2)燃燒反應的微觀示意圖,請回答下列問題:
(1)物質變化角度
①從微觀角度分析,反應前后發生變化的微觀粒子是　 　,沒有變化的微觀粒子是　 　。據圖寫出該反應
的符號表達式:　 　。
乙炔分子、氧分子
氫原子、氧原子和碳原子
②從宏觀角度分析,該反應產生了新物質,請設計實驗證明其中一種產
物:點燃純凈的乙炔氣體,　 .
　(寫出操作過程)。
(2)結合上述角度,談談你對化學反應的認識:　 .
　(寫一條即可)。
在火焰上方倒扣一個涂有澄清石灰水的燒杯
(合理即可)
分子的分裂,原子的重新
組合(或化學反應前后,原子的種類、數目沒有發生變化等)
能力提升
6.(2024齊齊哈爾改編)對下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是( )
A.水和過氧化氫化學性質不同——分子構成不同
B.“遙知不是雪,為有暗香來”——分子在不斷運動
C.溫度計內汞柱液面上升——汞原子體積變大
D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫——在化學變化中,分子種類發生改變
C
7.科技創新 我國科學家利用光催化技術實現了綠色制取H2O2,反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應后原子種類改變
B.反應后催化劑的質量增加
C. 和 都是化學變化中的最小粒子
D.保持H2O2化學性質的最小粒子是氫原子和氧原子
C
8.建立宏觀與微觀之間的聯系是化學學科特有的思維方式。
(1)醫療上用于消毒殺菌的75%酒精溶液(75份體積的酒精溶于25份水中)在物質分類中屬于　 　(填“純凈物”或“混合物”),原因是
　 　(從微觀角度解釋)。
混合物
含有水分子和酒精分子
(2)科學家最新發現,通過簡單的化學反應,可以讓樹木纖維素和氨氣反應,生成甲烷(CH4)和氮氣。如圖是該反應的微觀示意圖,據圖回答下列問題:
①該化學變化中不變的粒子是　 　(填“分子”或“原子”)。
②寫出該反應的符號表達式:　 　。
原子
謝謝觀賞！

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