資源簡介

(共13張PPT)
知識點一　利用化學方程式計算的依據
1.理論依據:　 　定律。
2.計算依據:化學方程式中各物質的質量比在數值上等于　 .
　的乘積之比。
第2課時
根據化學方程式進行簡單計算
探新知　自主學習 01
質量守恒
相對分子質
量與其化學計量數
知識點二　根據化學方程式計算的步驟
以硫在空氣中燃燒生成二氧化硫為例,若 16 g 硫完全燃燒,能生成多少克二氧化硫
計算步驟 標準答案
跟蹤訓練　
基礎鞏固
精評價　綜合演練 02
A
B
3.(2024河南)鎂與某金屬的混合物共m g,在一定條件下與氧氣充分反
應,生成的氧化物共2m g。則該金屬(括號內為生成的氧化物)可能是
( )
A.Be(BeO) B.Cu(CuO)
C.Al(Al2O3) D.Fe(Fe3O4)
A
C
答案:(1)MgO
(2)用12.5 kg石英砂與足量鎂充分反應得到15.2 kg硅化鎂,計算石英砂中SiO2的質量分數。(寫出計算過程)
能力提升
D
加熱時間/min 0 t1 t2 t3 t4
固體質量/g 20.0 19.3 18.8 18.4 18.4
(1)共生成氧氣的質量為　　　　g。
(2)高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質量。
答案:(1)1.6
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單元總結提升
建體系　單元導圖 01
辨易錯　規避誤區 02
易錯點一　對質量守恒定律內容的理解
1.(2024威海)下列說法不正確的是( )
A.化學變化可以創造出新元素
B.任何化學變化都遵循質量守恒定律
C.可以通過化學變化探究物質的組成
D.化學方程式可以定量表示化學變化中物質轉化的質量關系和比例關系
A
易錯點二　化學反應的微觀示意圖
2.(2024無錫)一定條件下,甲和乙反應的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.甲、乙、丙、丁中有3種氧化物
B.反應前后原子種類改變
C.參加反應的甲和乙的分子個數比為1∶1
D.反應生成的丙和丁的質量比為5∶3
C
易錯點三　質量守恒定律的應用
3.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下反應,測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據正確的是( )
A.a=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8%
A
易錯點四　化學方程式的書寫
4.某同學寫了以下化學方程式:
根據化學方程式錯誤的不同,將其字母填入以下相應的橫線處:
(1)未配平的是　 　。
(2)化學式寫錯的是　 　。
(3)“↑”使用不當的是　 　。
(4)未注明反應條件的是　 　。
(5)反應條件寫錯的是　 　。
B
A
D
E
C
易錯點五　根據化學方程式的計算
5.下面是某學生做的一道計算題,請指出他的錯誤。
題目:3.25 g Zn和足量的鹽酸(HCl)反應制取H2,同時還生成ZnCl2,可制得H2的質量是多少克
答案:(1)所設未知量不能帶單位。
(2)化學方程式未配平。
(3)H2的相對分子質量算錯。
(4)解答x=211.25 g錯誤。
早備考　中考演練 03
1.(2024德州)氯化鈉是生活中常見的調味品,也是重要的工業原料。工業上用電解食鹽水的方法制取某種產品,該反應不可能生成的物質是
( )
A.Na2CO3 B.NaOH
C.H2 D.Cl2
A
B
3.(2024涼山)我國計劃在2060年前實現碳中和,彰顯了大國擔當,CO2的資源化利用是實現碳中和的重要途徑。如圖是CO2轉化為甲醇(CH3OH)的微觀示意圖,下列說法錯誤的是( )
A.參加反應的CO2、H2的分子個數比為 1∶4
B.反應前后原子的種類和個數保持不變
C.圖中共涉及3種化合物
A
4.(2024濱州)密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下發生某一化學反應,反應前后各物質質量如圖所示。下列說法不正確的是
( )
A.該反應遵循質量守恒定律
B.丙可能為該反應的催化劑
C.反應前后乙和丁的質量變化之比為3∶2
D.甲和丁的相對分子質量之比為1∶2
D
設計實驗驗證質量守恒定律
解讀思想方法
核心素養　全解
5.(2024武漢)某化學項目小組用圖Ⅰ所示裝置驗證質量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數為106.23 g(見圖Ⅰ)。驗證質量守恒定律后,待白煙完全沉降取下橡膠塞,片刻后再一起稱量,電子天平示數穩定為
106.28 g(見圖Ⅱ)。
回答下列問題:
(1)儀器甲的名稱為　　　　(填“錐形瓶”或“燒杯”)。
答案:(1)錐形瓶
(2)計算參加反應的紅磷的質量。(結果精確到0.01 g)
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知識點一　化學方程式
1.概念:用　 　來表示化學反應的式子。
課題2　化學方程式
第1課時　化學方程式的意義與書寫
探新知　自主學習 01
化學式
(1)質的方面
碳和氧氣在　 　的條件下反應生成　 　。
(2)量的方面
①每　 　質量的碳和　 　質量的氧氣完全反應生成　 　質量的　 　。
②每　 　個碳原子和　 　個氧分子完全反應生成　 　個　 　分子。
點燃
二氧化碳
12份
32份
44份
二氧化碳
1
1
1
CO2
跟蹤訓練　
1.根據化學方程式不能獲得的信息是( )
A.化學反應發生的條件
B.化學反應的反應物和生成物
C.反應物和生成物的質量關系
D.化學反應的快慢
D
C
知識點二　化學方程式的書寫
1.化學方程式的配平
在化學式前配上適當的　 　,使式子兩邊每一種元素的　 .
　相等的過程。
2.書寫步驟:以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例
(1)描述反應事實:在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式,如果反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來;在反應物和生成物之間畫一條短線,在短線上注明化學反應發生的條件,如加熱、點燃、催化劑等。
化學計量數
原子
總數
3.符號使用
用“△”號表示　 　,如果反應物和生成物中都有氣體,氣體生成物
　 　;對于溶液中的反應,如果反應物和生成物中都有固體,固體生成物　 　。
加熱
不注“↑”號
不注“↓”號
特別提醒
配平化學方程式的注意事項
(1)配平時只能改動化學式前的化學計量數,不能改動化學式中元素符號右下角的下標數字。
(2)各物質化學式前的化學計量數不能是分數,只能是最簡整數比。
(3)條件“點燃”≠“燃燒”“加熱”≠“高溫”
“燃燒”是一種反應現象,不是反應條件,一般認為有燃燒現象產生的,要把反應條件標注成“點燃”;若反應所需溫度較高,超過了酒精燈的溫度時(加熱),要用“高溫”表示。
跟蹤訓練　
D
基礎鞏固
精評價　綜合演練 02
B
C
D
4.(2024河南)某反應的微觀示意圖如圖,該反應可用于汽車尾氣處理。下列說法正確的是( )
A.圖中的單質為氧氣
B.反應的產物均為無毒物質
C.反應前后元素的化合價均無變化
B
5.(2024攀枝花期中)完成下列化學反應的方程式及方程式配平。
(1)鐵在氧氣中充分燃燒:　 。
(2)氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(生成銅和水):　 .
　 。
(3)碳酸鈉與稀鹽酸反應:　 　。
Cu+H2O
1
3
2
3
1
2
1
2
6.(2023江西)叩問天穹,化學助力。
(1)萬戶飛天:明代萬戶飛天時用黑火藥(含有硫、木炭和硝酸鉀)作火箭燃料。黑火藥屬于　 　(填“混合物”或“純凈物”)。
混合物
4
(3)載人航天:2003年“神舟五號”載人飛船成功發射。運載火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)中氫、氮元素的質量比為　 　。
(4)探月探火:近日“祝融號”火星車發現火星低緯度地區存在液態水,為星際移民的能源供給提供了可能。利用太陽能電池電解水制氫氣的化學方程式為　 　。
2∶7
能力提升
D
A.X的化學式為O2
B.NaCl和Cl2中氯元素化合價都為0
C.該反應的基本反應類型是分解反應
D.生成的H2是一種清潔的高能燃料
8.(2023眉山)科學家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉化為液體甲醇(CH3OH),其微觀示意圖如圖(圖中的分子恰好完全反應)。下列說法錯誤的是( )
C
9.神舟十九號載人飛船于2024年10月30日成功對接空間站。航天員呼吸產生的二氧化碳進行轉化時,其反應的微觀示意圖如圖,請回答相關
問題:
(1)該反應中甲和丁兩種物質的分子個數比為　 　。
(2)該反應中發生變化的粒子是　 　(填“分子”“原子”或“元素”)。
(3)該反應的化學方程式為　 　。
1∶2
分子
10.(2023德陽)芯片是電腦、手機、智能家電等的核心部件,是用純度極高的單質硅制成的。目前,普遍利用石英砂(主要成分是SiO2)作原料,采用“三氯硅烷(HSiCl3)還原法”制備高純硅,其生產流程如圖所示。
回答下列問題:
(1)SiO2中Si的化合價為　 　。
(2)粗硅的主要成分是Si,雜質不參與反應,反應Ⅱ的化學方程式為
　 　。
(3)生產流程中可以被循環利用的物質是　 　。
+4
HCl
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知識點一　質量守恒定律
1.質量守恒定律的實驗探究
第五單元　化學反應的定量關系
課題1　質量守恒定律
探新知　自主學習 01
實驗 名稱 方案一:銅與氧氣的反應 方案二:鐵絲與硫酸銅溶液的反應
實驗 裝置
符號 表達式 　 　 　
實驗 現象 ①銅粉由紅色變　 　; ②氣球先　 　,冷卻后 　 　; ③天平仍然平衡 ①鐵絲表面有　 　生成,溶液由藍色變為淺綠色;
②天平仍然平衡
實驗 結論 參加反應的各物質的質量總和　 　反應后生成的各物質的質量總和 黑色
鼓起
變癟
紅色物質
等于
質量守恒定律:大量實驗證明,參加　 　 的各物質的
　 　,等于反應后生成的各物質的　 　。
化學反應
質量總和
質量總和
思考:(1)方案一中小氣球的作用是什么
答案:平衡壓強,防止橡膠塞被沖開。
(2)為什么待錐形瓶冷卻后,放到天平上稱量
答案:冷卻前瓶內氣體受熱膨脹,氣球體積變大,受到浮力而使實驗結果不準確。
2.用質量守恒定律解釋現象
實驗 名稱 方案三:鹽酸與碳酸鈉反應前后質量的測定 方案四:鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定
實驗 裝置
符號 表達式 　 　 　 　
實驗 現象 現象:固體　 　,有　 　產生;反應后天平指針位置　 　 產生耀眼的　 　,放熱,生成　 　色固體,有白煙;反應后天平指針位置　 　
消失
大量氣泡
偏轉
白光
白
偏轉
跟蹤訓練　
1.易錯辨析 對下列有關質量守恒定律的理解判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)將5 g食鹽溶于20 g水中,所得溶液質量為25 g,符合質量守恒定律。
( )
(2)鐵絲燃燒后所得四氧化三鐵的質量大于鐵絲的質量,遵循質量守恒定律。( )
×
√
(3)2體積的氫氣與1體積的氧氣燃燒后生成2體積的水蒸氣,不遵循質量守恒定律。( )
(4)探究質量守恒定律時,有氣體參加或生成的反應應在密閉容器中進行。
( )
×
√
2.小組同學通過加熱銅粉來驗證質量守恒定律(如圖所示)。下列說法錯誤的是( )
A.銅粉加熱后由紅色變為黑色
B.氣球可防止加熱時橡膠塞彈出
C.銅粉加熱結束,應冷卻至室溫再將錐形瓶放在天平上稱量
D.反應前瓶內銅粉和氧氣的總質量一定等于生成氧化銅的質量
D
知識點二　質量守恒定律的微觀解釋
氫氣與氧氣反應生成水的微觀過程
(1)化學反應的實質
分子 原子 分子 新物質
重新組合
(2)微觀解釋:在化學反應中,反應前后原子的　 　沒有改變,　 　 .
沒有增減,原子的　 　也沒有改變。
種類
數目
質量
跟蹤訓練　
3.易錯辨析 對下列有關質量守恒定律解釋的描述判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)硫在氧氣中燃燒不可能生成二氧化碳,是因為反應前后元素種類不變。
( )
(2)化學反應前后分子的種類、數量都不會改變。( )
(3)化學反應前后原子的種類、數目、質量均不改變。( )
√
×
√
4.甲醛(CH2O)是一種有毒氣體,房屋裝修時部分建材釋放出的甲醛嚴重影響人體健康。科學家們研究發現,使用特殊的催化劑可高效地促進甲醛的轉化,從而降低甲醛的危害。其反應過程的微觀示意圖如圖,下列說法不正確的是( )
A.參加反應的兩種物質的粒子個數比為 1∶2
B.該反應一定有元素的化合價發生變化
C.反應前后原子的種類、數目不變
D.反應前后分子的種類改變
A
基礎鞏固
精評價　綜合演練 02
1.(2024北京)下列燃料在O2中充分燃燒時,不會產生CO2的是( )
A.CH4 B.CO C.C2H5OH D.H2
2.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是( )
A.冰融化前后,其質量不變
B.鐵絲和硫酸銅溶液反應,反應前后物質的總質量不變
C.木炭在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質量比木炭的質量減小
D.銅粉在空氣中加熱,生成物的質量比原來銅粉的質量增大
D
A
3.教材實驗改編 某小組同學通過銅與氧氣反應驗證質量守恒定律(圖甲所示),錐形瓶中固體部分變為黑色,實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖乙相符的是( )
A.銅粉的質量 B.氮氣的質量
C.氧元素的質量 D.固態物質的質量
A
B
5.(2024臨沂)一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質反應前后的質量關系如下表所示。下列說法中錯誤的是( )
C
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 40 3 5 2
反應后的質量/g 4 x 5 34
A.x=7
B.丙可能是該反應的催化劑
C.該反應屬于化合反應
D.反應中甲和丁的質量比是9∶8
6.科學家模仿光合作用,利用太陽能制造化學燃料。如圖為CO2光催化轉化為CH4的微觀示意圖,下列說法正確的是( )
A.反應物都是化合物
B.該反應屬于分解反應
C.參加反應的甲、乙質量之和等于生成的丙、丁質量之和
D.反應前后原子的數目會發生改變
新教材素材特訓
C
7.(2023吉林)某化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗,驗證質量守恒定律。
實驗一　　 實驗二
(1)實驗一:稱量裝置和試劑的總質量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒,待裝置冷卻后,再次稱量裝置和試劑的總質量為m2,m1與m2的大小關系是m1　 　m2。
(2)實驗二:將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中,觀察到的現
象是　 　。
=
產生氣泡,氣球膨脹,電子天平示數減小
(3)為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料瓶改進實驗裝置,用電子天平稱量裝置和試劑的總質量,接下來的實驗操作為
　 　,待反應結束后,再次稱量裝置和試劑的總質量,電子天平示數不變。
(4)化學反應遵守質量守恒定律,其微觀原因是　 .
　。
傾斜瓶子,使稀鹽酸和碳酸鈉混合
實驗三
反應前后原子種類、數
目和質量都不變
能力提升
8.(2024綏化)現將40 g A和足量的B混合加熱。A與B發生化學反應,40 g A完全反應后生成32 g C和22 g D,則參加反應的B與生成的D的質量比是
( )
A.20∶7 B.7∶11
C.5∶4 D.16∶11
B
9.(2023樂山)已知物質R由一種或多種物質組成。取一定質量的R在足量的氧氣中完全燃燒,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,下列分析不正確的是
( )
A.參加反應的R和氧氣的質量總和一定等于8.0 g
B.所取R質量的最小值為1.6 g
C.R可能是酒精(C2H5OH)
D.若R為CO和H2的混合物,則CO和H2的分子個數比為1∶2
C
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