資源簡介

(共22張PPT)
想一想：圖中展示的現(xiàn)象，涉及到的物質(zhì)發(fā)生了什么化學(xué)變化？
鋼鐵生銹
食物腐敗
蘋果變色
人教版2019
高中化學(xué)必修第一冊
第一章 物質(zhì)及其變化
氧化還原反應(yīng)
任務(wù)一 探討氧化還原反應(yīng)的特征
活動1 請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)，完成下表。
CuO Fe2O3
Cu Fe
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
高溫
高溫
Cu
CuO
C
CO2
氧化
還原
Fe
Fe2O3
CO
CO2
氧化
還原
小結(jié)1:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，是一個反應(yīng)的兩個方面，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
任務(wù)一 探討氧化還原反應(yīng)的特征
活動2 請你標(biāo)出下列反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素化合價素，比較氧化還原反應(yīng)前后同種元素價態(tài)有無變化？
任務(wù)一 探討氧化還原反應(yīng)的特征
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
高溫
高溫
2Cu + O2 2CuO
△
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
高溫
高溫
+2 -2 0 0 +4-2
+3 -2 +2-2 0 +4-2
任務(wù)一 探討氧化還原反應(yīng)的特征
0 0 +2-2
2Cu + O2 2CuO
△
氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升有降。
2. 氧化還原反應(yīng)中有的元素的化合價可能不變。
小結(jié)2：
化合價升高
化合價降低
化合價不變
Fe + CuSO4 FeSO4+Cu
+2
0
0
+2
小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的重要特征是反應(yīng)前后有元素的化合價變化。
有無元素
化合價變化
化學(xué)反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
有
無
任務(wù)一 探討氧化還原反應(yīng)的特征
不存在得失氧，但有化合價的升降
活動3 再次觀察下列氧化還原反應(yīng)中變價元素的化合價，尋找物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)時，與物質(zhì)所含元素化合價升高或降低有什么關(guān)系？
任務(wù)一 探討氧化還原反應(yīng)的特征
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
高溫
高溫
+2 -2 0 0 +4-2
+3 -2 +2-2 0 +4-2
得到氧，氧化反應(yīng)，化合價升高，
得到氧，氧化反應(yīng)，化合價升高，
失去氧，還原反應(yīng)，化合價降低，
失去氧，還原反應(yīng)，化合價降低，
從化合價的角度：氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)
還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)
從得氧失氧的角度：氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)
2Na + Cl2 = 2NaCl
點燃
H2 +Cl2 = 2HCl
點燃
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
活動4 請你判斷，以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？
任務(wù)一 探討氧化還原反應(yīng)的特征
活動1 根據(jù)氯化鈉和氯化氫的形成示意圖，①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氯化鈉和氯化氫的形成過程，②分析是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化？
微觀分析
2Na + Cl2 = 2NaCl
點燃
符號表征
0 0 +1 -1
任務(wù)二 探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
H2 + Cl2 = 2HCl
點燃
符號表征
微觀分析
0 0 +1 -1
①電子的得失
②電子對偏移
化合價的升降的原因：
電子的轉(zhuǎn)移
小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
任務(wù)二 探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
活動2：電子得失或者電子對的偏移和化合價升降有何關(guān)系？
任務(wù)二 探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移
反應(yīng)中得失電子數(shù)目電子數(shù)等于一個原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目乘以被氧化或被還原的原子數(shù)目
2Na + Cl2 = 2NaCl
點燃
H2 + Cl2 = 2HCl
點燃
活動3 利用圖中裝置進行鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)的實驗，實驗現(xiàn)象之一是電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請你根據(jù)這一實驗現(xiàn)象感受氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
任務(wù)二 探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
電流產(chǎn)生
電子定向移動
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 ↑
環(huán)節(jié)三 尋找基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
活動1 根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對下列反應(yīng)進行分類連線，
說出四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
H2O + CaO Ca(OH)2
CaCO3 CaO + CO2 ↑
2H2O2 2H2O + O2 ↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
HCl + NaOH NaCl + H2O
2Na + Cl2 2NaCl
△
高溫
MnO2
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
活動2 感受氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
黑火藥反應(yīng)——S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
航天領(lǐng)域——我國長征系列火箭發(fā)射原理
化工領(lǐng)域——冶煉金屬
醫(yī)療領(lǐng)域——氫氣在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用
日常生活——葡萄酒中加二氧化硫的原因
氧化還原反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)
電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）
得氧失氧（片面）
化合價升降（特征）
反應(yīng)類型
微觀本質(zhì)
氧化反應(yīng)
元素化合價升高
失電子（電子對偏離）
還原反應(yīng)
元素化合價降低
得電子（電子對偏向）
升失氧
降得還
設(shè)計意圖：
幫助學(xué)生再次梳理知識，把握本節(jié)課重點。
環(huán)節(jié)四 全面認識氧化還原反應(yīng)
宏觀特征
得到氧
失去氧
活動1 課堂總結(jié)
1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. CuO+2HCl =CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2
C. FeO+2HCl =FeCl2+ H2O D. Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O
B
活動2 當(dāng)堂檢測
2、下列敘述正確的是（ ）
A. 在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低。
B. 凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
C. 在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化。
D. 沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
B
3. 下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（　 ）
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
C
課后作業(yè)——預(yù)習(xí)型、基礎(chǔ)型、理解型必做,拓展型選做
基礎(chǔ)鞏固型（5min）：課本課后習(xí)題P25 1,4,5,6，
理解分析型（3min）：
拓展提升型：利用周末時間網(wǎng)上查閱資料了解課上氧化還原反應(yīng)在四個領(lǐng)域方面典例的應(yīng)用
1.下列判斷正確的是 (　　)
預(yù)習(xí)型（7min）：圍繞以下問題預(yù)習(xí)氧化劑還原劑
①氧化劑和還原劑的定義是什么？
②氧化劑和還原劑各自具有什么性質(zhì)？
③常見的氧化劑、還原劑有什么？
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YOU

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