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必修一第一章第三節 氧化還原反應
學習
目標
PART
01
PART
02
從化合價變化和電子轉移的角度認識并判斷氧化還原反應。
能從宏觀和微觀相結合的角度理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系；掌握雙線橋、單線橋的畫法。
NaCl
在實驗室中可以通過哪些化學反應制得氯化鈉？
任務一 電子的轉移與化合價的升降
活動1討論在實驗室中可以通過哪些化學反應制得氯化鈉？
實驗室制取氯化鈉的方法
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Na + Cl2 = 2NaCl
復分解
化 合
······
······
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Na + Cl2 = 2NaCl
復分解
化 合
活動2 宏觀上看，兩種方法都能得到氯化鈉，但從微觀角度看，兩個反應還是有很大差別的，找出它們的差別。
任務一 電子的轉移與化合價的升降
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
0
+1
2
8
1
+11
2
8
+17
7
8
2
+17
8
8
2
-e-
+e-
0
-1
2Na + Cl2 2NaCl
△
任務一 電子的轉移與化合價的升降
2×e-
0
+1
0
失去
得到
2Na + Cl2 = 2NaCl
-1
2×e-
小結1 化合價升降與電子轉移的關系
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
化合價升高， 電子
化合價降低， 電子
任務一 電子的轉移與化合價的升降
+1
H
Cl
1
+17
7
8
2
Cl
H
H2 + Cl2 2HCl
點燃
活動3 討論氯氣氫氣合成氯化氫的反應化合價發生變化了嗎？變化的原因可能是什么？
任務一 電子的轉移與化合價的升降
+1
H
Cl
0
+1
1
+17
7
8
2
0
-1
H Cl
H Cl
Cl
H
H2 + Cl2 2HCl
點燃
H Cl
小結2 電子轉移包括電子得失和共用電子對偏移
任務一 電子的轉移與化合價的升降
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
活動4 分析下面的反應是否有電子的轉移，你的依據是什么？
任務一 電子的轉移與化合價的升降
鋅片
硫酸銅溶液
音樂片
活動5 利用圖中裝置進行鋅與硫酸銅溶液反應的實驗，實驗現象之一是連接電路后音樂片發出聲音。請你根據這一實驗現象對該反應的原理做進一步思考。
銅片
任務一 電子的轉移與化合價的升降
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Na + Cl2 = 2NaCl
復分解
化 合
活動1 對化學反應再次分類
有無電子轉移
化學反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
有
無
任務二 對化學反應的再分類
判斷下列反應過程中有無化合價的改變？
（1）CaO + CO2 = CaCO3
（2）2HgO = 2Hg+ O2↑
（3）H2 + CuO = Cu + H2O
（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
氧化還原反應
2. 氧化還原反應中有的元素的化合價可能不變。
1. 氧化還原反應中元素化合價有升有降。
小結1
氧化還原反應的重要特征是反應前后有元素的化合價變化。
任務二 對化學反應的再分類
活動2回顧初中氧化反應、還原反應的概念，思考氧化反應、還原反應能否單獨發生？
任務二 對化學反應的再分類
年代 重大突破 氧化反應 還原反應
18世紀末 發現氧氣 得氧的反應 失氧的反應
19世紀中 定義了 化合價 化合價升高的反應 化合價降低的反應
19世紀末 發現電子 失去電子或電子偏離的過程 得到電子或電子偏向的過程
氧化還原理論發展史
初步認識
H2 + CuO = Cu + H2O
物質得氧
物質失氧
氧化反應
還原反應
年代 重大突破 氧化反應 還原反應
18世紀末 發現氧氣 得氧的反應 失氧的反應
19世紀中 定義了 化合價 化合價升高的反應 化合價降低的反應
19世紀末 發現電子 失去電子或電子偏離的過程 得到電子或電子偏向的過程
氧化還原理論發展史
初步認識
特征
H2 + CuO = Cu + H2O
物質得氧
物質失氧
氧化反應
還原反應
化合價升高
化合價降低
年代 重大突破 氧化反應 還原反應
18世紀末 發現氧氣 得氧的反應 失氧的反應
19世紀中 定義了 化合價 化合價升高的反應 化合價降低的反應
19世紀末 發現電子 失去電子或電子偏離的過程 得到電子或電子偏向的過程
氧化還原理論發展史
初步認識
特征
本質
H2 + CuO = Cu + H2O
物質得氧
物質失氧
氧化反應
還原反應
化合價升高
化合價降低
得到2e-
失去2×e-
化合價降低的部分
化合價升高的部分
氧化還原反應
◎氧化反應：
◎還原反應：
還原反應
氧化反應
小結2
活動3 請你為下列反應分類，說明你的分類依據。
H2O + CaO Ca(OH)2
CaCO3 CaO + CO2 ↑
2H2O2 2H2O + O2 ↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
HCl + NaOH NaCl + H2O
2Na + Cl2 2NaCl
△
高溫
MnO2
任務二 對化學反應的再分類
活動3 請你為下列反應分類，說明你的分類依據。
H2O + CaO Ca(OH)2
CaCO3 CaO + CO2 ↑
2H2O2 2H2O + O2 ↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
HCl + NaOH NaCl + H2O
2Na + Cl2 2NaCl
△
高溫
MnO2
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
任務二 對化學反應的再分類
活動3 請你為下列反應分類，說明你的分類依據。
H2O + CaO Ca(OH)2
CaCO3 CaO + CO2 ↑
2H2O2 2H2O + O2 ↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
HCl + NaOH NaCl + H2O
2Na + Cl2 2NaCl
△
高溫
MnO2
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
任務二 對化學反應的再分類
小結3 4種基本類型的反應與氧化還原反應的關系。
任務二 對化學反應的再分類
氧化還原反應
非氧化還原反應
置換反應
復分解反應
化合反應
分解反應
任務三 鞏固提升
活動1 請你對銀-鋅紐扣電池中涉及的反應從元素化合價的變化、電子轉移、物質發生的反應等角度進行分析。
Ag2O + Zn 2Ag + ZnO
任務三 鞏固提升
活動1 請你對銀-鋅紐扣電池中涉及的反應從元素化合價的變化、電子轉移、物質發生的反應等角度進行分析。
Ag2O + Zn 2Ag + ZnO
+1 0 0 +2
化合價降低，得電子，被還原，發生還原反應
化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應
總結
特征：有元素化合價升降
化學反應
氧化還原反應
本質：有電子轉移
任務三 總結提升
元素化合價升高
失電子（或共用電子對偏離）
發生氧化反應
元素化合價降低
得電子（或共用電子對偏向）
發生還原反應

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