資源簡介

(共19張PPT)
你真的了解喝的“水”么？——水溶液中的離子反應(yīng)與平衡單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)
第二節(jié)第一課時(shí)
選擇“水”——水的電離和溶液的pH
CONTENTS
目錄
課標(biāo)分析
01
教材分析
02
學(xué)情分析
03
教學(xué)目標(biāo)
評價(jià)目標(biāo)
04
教學(xué)設(shè)計(jì)
05
評價(jià)設(shè)計(jì)
06
1 課標(biāo)分析
內(nèi)容要求
學(xué)業(yè)要求
教材地位
本節(jié)課是高中化學(xué)2019人教版選擇性必修一第三章第二節(jié)內(nèi)容。教材以水的電離作為突破口，直接說明水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，并存在電離平衡，由此引出水的離子積常數(shù)。在溶液pH的介紹中，教材按照pH的概念、pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系、溶液pH的測定方法和pH的應(yīng)用這一順序展開。
2 教材分析
2 教材分析
核心知識
學(xué)科素養(yǎng)
前概念
變化觀念與平衡思想
證據(jù)推理與模型認(rèn)知
宏觀辨識與微觀探析
證據(jù)推理與模型認(rèn)知
習(xí)慣用 pH 與7 的大小判斷溶液的酸堿性,但不知“7”這個(gè)參考值的來源和其適用條件
純水不導(dǎo)電、H+和 OH-不能共存
水的電離。水的電離平衡Kw= c(H+) ·c(OH-)
溶液的酸堿性與pH。從c(H+)= c(OH-)中性
c(H+)≠ c(OH-)酸性或堿性
pH = -lgc(H+)
化學(xué)觀念
變化觀 平衡觀
微粒觀 實(shí)驗(yàn)觀
守恒觀
微粒觀 實(shí)驗(yàn)觀
分類觀
已有知識
pH的概念、測定方法、弱電解質(zhì)的電離平衡
微粒觀、定量分析中的變化觀、平衡觀等學(xué)科觀念薄弱;分析問題時(shí)易被次要因素干擾,忽視事物變化的主要原因;不能將水溶液的酸堿性與 c(H+）、c(OH-)的相對大小、水的電離平衡建立必然聯(lián)系。
障礙點(diǎn)
能力提升點(diǎn)
3 學(xué)情分析
能結(jié)合所學(xué)知識與生活實(shí)際
對溶液的 pH 進(jìn)行簡單的計(jì)算；能調(diào)控溶液的酸堿性；能舉出實(shí)例說明溶液 pH 的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。
教學(xué)目標(biāo)
評價(jià)目標(biāo)
4 教學(xué)目標(biāo) 評價(jià)目標(biāo)
（1）通過導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)對水的電離的分析，診斷學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究水平以及對弱電解質(zhì)電離模型認(rèn)知的水平。
（2）通過描述水電離的平衡移動(dòng)，診斷并發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力和歸納總結(jié)能力，以及模型認(rèn)知水平。
（3）通過重新構(gòu)建溶液酸堿性與pH的關(guān)系以及解決實(shí)際問題的結(jié)果，診斷并發(fā)展學(xué)生利用化學(xué)知識的能力和認(rèn)識化學(xué)理論的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的水平。
（1）通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)認(rèn)識水的電離，了解水的離子積常數(shù)。能用化學(xué)用語表示水溶液中的離子反應(yīng)和平衡。
（2）通過從平衡移動(dòng)角度分析水的電離程度的變化。總結(jié)歸納出影響水電離平衡的因素和適用范圍。掌握知識推理的邏輯關(guān)系。
（3）通過解決實(shí)際問題，定量定性分析如何選擇“水” ，從而掌握溶液pH的計(jì)算，正確測定溶液的pH，能調(diào)控溶液的酸堿性。
學(xué)習(xí)任務(wù)一 飲用水pH的測量
5 教學(xué)設(shè)計(jì)
隨著人們生活水平的不斷提高，健康飲食逐漸成為備受關(guān)注的焦點(diǎn)。越來越多的商家開始進(jìn)行各種各樣的宣傳，如“弱堿性水”可以調(diào)節(jié)身體pH，有益身體健康等。那么，這種說法究竟是智商稅還是確實(shí)如此呢？
學(xué)習(xí)任務(wù)一 飲用水pH的測量
5 教學(xué)設(shè)計(jì)
問題一：初中時(shí)我們用pH來表示什么？它們之間有什么關(guān)系？
問題二：如何去測量溶液的pH？
【活動(dòng)二】測量不同飲用水的pH
【活動(dòng)三】構(gòu)建pH的計(jì)算模型
【科學(xué)史話】pH概念的提出
pH為什么叫做pH？
【活動(dòng)一】回顧pH的作用及測定方法
學(xué)習(xí)任務(wù)一 飲用水pH的測量
5 教學(xué)設(shè)計(jì)
【設(shè)計(jì)意圖】
基于健康飲食的社會(huì)熱點(diǎn)問題，緊貼大單元情境提出飲用水酸堿性與人體健康是否有關(guān)的立題，從而引發(fā)學(xué)生的興趣和思考。通過回顧pH的概念和測定方法，在學(xué)生已有認(rèn)知的基礎(chǔ)上，進(jìn)而構(gòu)建pH的計(jì)算模型。
學(xué)習(xí)任務(wù)二 理解水的電離過程
5 教學(xué)設(shè)計(jì)
問題：根據(jù)pH的計(jì)算模型，純水中的H+來自哪里？
【活動(dòng)四】設(shè)計(jì)純水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
學(xué)習(xí)任務(wù)二 理解水的電離過程
5 教學(xué)設(shè)計(jì)
問題一：水中有哪些微粒？微粒間是如何相互作用的？相互作用的結(jié)果是什么？能否用時(shí)間-速率圖表示該過程？能否用方程式表示該過程？
問題二：向水中加入酸，水的電離平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？水電離出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(H+)如何改變？【定性分析】
問題三：向水中加入堿，水的電離平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？水電離出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(OH-)如何改變？【定量討論】
【活動(dòng)五】構(gòu)建水的電離的圖示模型
學(xué)習(xí)任務(wù)二 理解水的電離過程
5 教學(xué)設(shè)計(jì)
問題五：達(dá)到平衡后，水中各微粒之間存在怎樣的定量關(guān)系？
問題六：根據(jù)課本表3-1分析溫度的變化對Kw產(chǎn)生什么影響？從而分析水的電離過程是吸熱還是放熱？
【活動(dòng)六】認(rèn)識水的離子積
學(xué)習(xí)任務(wù)二 理解水的電離過程
5 教學(xué)設(shè)計(jì)
【設(shè)計(jì)意圖】借助弱電解質(zhì)的電離模型分析水的電離過程，發(fā)展學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。通過設(shè)計(jì)問題串，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主思考，層層遞進(jìn)，逐步探索水的電離過程的本質(zhì)，認(rèn)識水的離子積常數(shù)及表達(dá)式中c(H+)和c(OH-)的含義，為下一環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
學(xué)習(xí)任務(wù)三 選擇適合人體的飲用水
5 教學(xué)設(shè)計(jì)
問題一：純水的pH一定是7嗎？
【練習(xí)】依據(jù)表3-1分別計(jì)算25℃和100℃時(shí)純水的pH
結(jié)論：中性溶液的pH不一定相同，與溫度有關(guān)
問題二：溶液酸堿性的本質(zhì)是什么？
問題三：是否還可以通過比較pH與7的大小來判斷溶液酸堿性？
條件
【活動(dòng)七】對溶液的酸堿性與pH進(jìn)行再認(rèn)識
學(xué)習(xí)任務(wù)三 選擇適合人體的飲用水
5 教學(xué)設(shè)計(jì)
【活動(dòng)八】閱讀《科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)》欄目，利用本節(jié)課知識，討論如何選擇飲用水
5 教學(xué)設(shè)計(jì)
【設(shè)計(jì)意圖】從水能夠電離到pH=7不一定為中性，充分利用學(xué)生的認(rèn)知沖突，讓學(xué)生能夠重新構(gòu)建溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，通過定性分析和定量分析認(rèn)識血漿緩沖體系對穩(wěn)定體系酸堿度的重要作用，打破飲用水的謠言，能夠利用化學(xué)知識真正學(xué)會(huì)選擇“水”，了解pH的調(diào)控在科學(xué)研究中的重要作用
學(xué)習(xí)任務(wù)三 選擇適合人體的飲用水
6 評價(jià)設(shè)計(jì)
需要評價(jià)的活動(dòng) 評價(jià)目標(biāo) 素養(yǎng)功能 及水平 評價(jià)標(biāo)準(zhǔn)（劃分三個(gè)層次，隨著分?jǐn)?shù)增加，標(biāo)準(zhǔn)也提高） 評價(jià)方式
1.從對pH的學(xué)習(xí)構(gòu)建計(jì)算pH的模型。 診斷學(xué)生對pH的認(rèn)識水平（基于概念理解、模型認(rèn)知水平） 宏觀辨識與微觀探析 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 1分 2分 3分 對學(xué)生的發(fā)言，課堂練習(xí)及時(shí)反饋。
基于概念理解，根據(jù)H+的濃度直接計(jì)算溶液的pH。 基于經(jīng)驗(yàn)、理解能說出pH的測定和計(jì)算在生活中的應(yīng)用。 基于概念能夠全面理解pH，并能類比分析出pOH。 2.從弱電解質(zhì)的電離模型分析水的電離過程。 診斷學(xué)生對弱電解質(zhì)電離的認(rèn)識（基于單角度水平、多角度水平） 宏觀辨識與微觀探析 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 能書寫水的電離方程式并知道水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)。 能依據(jù)化學(xué)平衡原理分析溶液酸堿性的變化對對水電離平衡的影響。 能綜合利用水的離子積和pH計(jì)算模型進(jìn)行定量計(jì)算。 通過課上學(xué)生發(fā)言和課下作業(yè)完成情況程進(jìn)行反饋。
3.從定性和定量的角度分析如何選擇飲用水。 診斷并發(fā)展學(xué)生問題解決能力和對化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識水平。 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任 從溶質(zhì)和pH的角度定性分析各種飲用水的優(yōu)缺點(diǎn)。 利用計(jì)算模型，定量分析血漿緩沖體系對穩(wěn)定體系酸堿度的重要作用 從多角度給出合理選擇各類飲用水的建議，綜合考慮生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際。 從學(xué)生給出的計(jì)算過程、結(jié)果以及建議和理由進(jìn)行反饋
敬請斧正

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