資源簡介

(共22張PPT)
基于核心素養目標下的單元整體教學設計
你真的了解喝的“水”么？
——水溶液中的離子反應與平衡
CONTENTS
目錄
單元評價設計
單元背景分析
01
單元目標分析
02
單元結構設計
03
04
單元課時設計
04
05
PART ONE
單元背景分析
課標分析
教材分析
學情分析
01
單元背景分析
課標分析
內容要求
單元背景分析
課標分析
學業要求
單元背景分析
教材地位
本單元內容實際上是應用前一章所學習的化學平衡原理，探討水溶液中離子間的相互作用，理論與實踐兼而有之。電離平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡的過程分析,體現了化學平衡理論的指導作用。pH的應用，鹽類水解反應的應用，沉淀溶解平衡的應用，體現了理論知識在生產生活中的應用價值。酸堿中和滴定的介紹及相應的實驗活動，則是在培養學生的實驗操作技能，從教學功能看，這一章是前一章所有知識的延伸，拓展和鞏固。
單元背景分析
教材分析
電解質在水溶液中的行為
微粒觀
變化觀
平衡觀
存在的粒子
弱電解質的電離與平衡
鹽類的水解與平衡
難溶電解質的沉淀溶解平衡
粒子間的相互作用
粒子間相互作用的結果
離子反應、電離、水解、沉淀溶解
找到平衡
用K定量表達
根據K-Q關系判斷平衡移動
分析平衡移動結果
化學反應的方向和限度（化學平衡）
反應
粒子
平衡
速率
種類和數量
酸堿、氣體
沉淀、氧還
電離、水解
溶解
內因、外因
認識視角
認識對象
形成觀念
大概念統領下認識水溶液中離子反應與平衡的基本思路
理論指導
實踐應用
pH的應用
鹽類水解的應用
沉淀溶解平衡的應用
實驗觀
守恒觀
強酸與強堿的中和滴定
鹽類水解的應用
電荷守恒
元素守恒
構建模型
初中
認識了物質的溶解、離子、酸堿鹽、復分解反應；
高中必修
電解質、離子反應、氧化還原反應
高中選必一
第二章
化學反應速率、
化學平衡
單元背景分析
學情分析
高中選必一
第三章
水溶液中的離子反應和平衡
學生“認識了酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。通過實驗事實認識了離子反應及其發生的條件”:在此基礎上，學生通過選擇性必修一第二章課程的學習，建立了化學平衡的概念。
PART TWO
02
單元目標分析
單元目標
1. 能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應與平衡，能通過實驗證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說明離子反應與平衡在生產、生活中的應用。
2. 能從電離、離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質，如酸堿性、導電性等。
3. 能進行溶液pH的簡單計算，能正確測定溶液pH，能調控溶液的酸堿性。能選擇實例說明溶液pH的調控在工農業生產和科學研究中的重要作用。
4. 能綜合運用離子反應、化學平衡原理，分析和解決生產、生活中有關電解質溶液的實際問題。
評價目標
1. 通過對電離、水解、沉淀溶解平衡方程式的書寫和點評，診斷并發展學生概念理解的水平。
2. 通過對水溶液中的離子平衡以及圖像的應用、判斷和分析，診斷并發展學生對水溶液中的離子反應與平衡的認識進階和認識思路的結構化水平。
3. 通過對各類離子濃度、pH的計算，診斷并發展學生對化學價值的認識水平。
4.通過運用電荷守恒、元素守恒對實際問題的分析和解決，診斷并發展學生提煉學科觀念和思維方法的水平。
單元目標分析
PART THREE
03
單元結構設計
認識生活中常見的各類飲用水、碳酸飲料等。
認識“水”
依據不同溶液的酸堿性選擇合適的飲料
選擇“水”
探究蘇打水溶液呈堿性的原因，并自制氣泡水、蘇打水、氣泡蘇打水
自制“水”
單元結構設計
利用氫氧化鎂處理酸性工業廢水，制作水處理器
處理“水”
第4節
認知進階
第3節
第2節
第1節
弱電解質的電離和電離平衡常數
水的電離和溶液的酸堿性
鹽類水解以及鹽類水解的應用
沉淀溶解平衡和溶解平衡的應用
單元結構設計
核心知識
任務線
情境線
核心素養
宏觀辨識
微觀探析
證據推理
模型認知
科學態度
社會責任
科學探究
創新意識
變化觀念
平衡思想
弱電解質的電離與電離平衡
沉淀溶解平衡及應用
鹽類的水解、水解平衡以及應用
水的電離與pH的計算
問題線
認識“水”：認識生活中常見的各類飲用水、碳酸飲料等
選擇“水”：依據不同溶液的酸堿性選擇合適的飲用水
自制“水”：探究蘇打水溶液呈堿性的原因，并自制氣泡水、蘇打水、氣泡蘇打水
處理“水”：處理工業廢水，自制水處理器
生活中不同的飲用水都有哪些區別？
碳酸飲料飲料的酸性從何而來？
任務一：飲用水pH的測定
任務二：理解純水的電離過程
任務三：選擇適合人體的飲料
任務四：探究蘇打水呈堿性的原因水解的影響因素
任務五：探究鹽類水解的影響因素
任務六：應用水解平衡原理解決問題
任務一：氫氧化鎂處理酸性印染廢水的原理探析。
任務二：氫氧化鎂還可以除去廢水中的 Cu2+等重金屬離子的原理探析。
任務三：腎結石形成和預防的原理探析。
任務一：從分類的角度認識強弱電解質。
任務二：認識弱電解質的電離平衡，運用電離平衡描述和解釋化學現象。
任務三：構建電離平衡模型，應用模型解釋弱電解質在水溶液中發生的變化。
不同種飲用水，pH也不同，在生活中應當如何選擇？
蘇打水為什么呈現堿性？
如何自制氣泡水、蘇打水、氣泡蘇打水？
氫氧化鎂作為難溶物為什么可以配成溶液做漱口水？它處理工業廢水的原理是什么？
腎結石是如何形成的？
如何自制水處理器？
PART FOUR
04
單元課時設計
情境線 任務線 活動線 知識線 素養線
以認識生活中常見的各類飲飲品為載體，討論弱電解質的電離平衡。 任務一：從分類的角度認識強弱電解質。 1. 用電導儀測量各種飲用水的導電情況。 2.分析各種飲用水導電能力不同的原因。 3.對比各種飲用水與NaCl、HCl等物質，得出弱電解質概念。 理解強電解質和弱電解質的概念 證據推理與模型認知
科學探究與創新意識
任務二：認識弱電解質的電離平衡，運用電離平衡描述和解釋化學現象。 4.以醋酸為例分析弱電解質在水溶液中的電離有什么特點？并通過實驗驗證醋酸在水溶液中存在電離平衡。 5.掌握如何用化學用語表示醋酸的電離過程？并仿照化學平衡常數的表達式寫出醋酸電離平衡常數的表達式。 通過弱電解質溶液電離平衡常數的計算判斷弱電解質的強弱 宏觀辨識與微觀探析
變化觀念與平衡思想
任務三：構建電離平衡模型，應用模型解釋弱電解質在水溶液中發生的變化。 6.依據化學平衡移動原理，結合電離平衡常數，分析影響醋酸電離平衡的因素有哪些？ 7.通過溶液導電實驗證明溶液導電能力的強弱還與電解質的濃度等因素有關。 明確電解質的強弱是指電解質在水中的電離程度，而不是在水溶液中的導電能力 證據推理與模型認知
變化觀念與平衡思想
第一節 電離平衡（2課時）
情境線 任務線 活動線 知識線 素養線
通過對市售的不同飲料的酸堿性的測定和計算，討論溶液的酸堿性與pH的關系及水的電離過程。 任務一：飲用水pH的測定 1.回顧初中學習的pH的作用及測定方法，介紹pH試紙和pH計 2.對常見市售飲料的pH進行測定 3. 構建pH計算模型 pH的概念、測定及計算 證據推理與模型認知
任務二：理解純水的電離過程 4.設計純水的導電性實驗并加以驗證 5.構建水的電離的圖示模型 6.借助水的電離平衡和pH計算模型認識水的離子積 水的電離 宏觀辨識與微觀探析
變化觀念與平衡思想
科學探究與創新意識
任務三：選擇適合人體的飲料 7.對溶液的酸堿性與pH進行再認識 8.閱讀血液的酸堿平衡，討論飲料酸堿性對人體的影響 pH的計算 pH調控的意義 變化觀念與平衡思想
科學態度與社會責任
第二節 水的電離和溶液的pH（2課時）
第三節 鹽類的水解（2課時）
情境線 任務線 活動線 知識線 素養線
以探究堿性蘇打水、完成自制水為載體，研究討論鹽類水解平衡及其在生產生活中的應用。 任務一：探究蘇打水呈堿性的原因水解的影響因素 1.基于蘇打水理解鹽類水解的原理。 2.基于NaHCO3探析鹽類水解的規律。 鹽類水解的原理和規律 宏觀辨識與微觀探析
變化觀念與平衡思想
任務二：探究鹽類水解的影響因素 3.遷移化學平衡移動的影響因素——反應物的性質和反應條件 4.探究反應條件對FeCl3水解平衡的影響 5.分析溫度及胃酸對蘇打水中存在平衡的影響 影響鹽類水解的主要因素 宏觀辨識與微觀探析
變化觀念與平衡思想
科學探究與創新意識
任務三：應用水解平衡原理解決問題 6.分析除油污應選擇碳酸鈉還是碳酸氫鈉 7.理解泡沫滅火器的原理 鹽類水解的應用 變化觀念與平衡思想
科學態度與社會責任
情境線 任務線 活動線 知識線 素養線
以處理工業廢水為載體，研究討論沉淀溶解平衡及其在生產生活中的應用。 任務一：氫氧化鎂處理酸性印染廢水的原理探析。 1. 分析難溶的氫氧化鎂為何會使溶液顯堿性。 2.模擬酸性廢水，并向廢水中滴加氫氧化鎂觀察pH的變化。 3. 利用符號表征該平衡過程。 沉淀溶解平衡 溶度積常數 證據推理與模型認知
科學探究與創新意識
變化觀念與平衡思想
任務二：氫氧化鎂還可以除去廢水中的 Cu2+等重金屬離子的原理探析。 4.從平衡移動的角度解釋除去Cu2+的過程，寫出該反應的方程式。 5.通過計算判斷經氫氧化鎂處理過的廢水是否達標。 6. 小組合作自制水處理器 沉淀溶解平衡的應用 宏觀辨識與微觀探析
變化觀念與平衡思想
任務三：腎結石形成和預防的原理探析。 7.從網上查找形成腎結石和常見預防與治療的方法。 8.解釋為什么多喝水，多吃富含鎂離子的蔬菜可以預防腎結石。 9. 利用沉淀溶解平衡的知識討論與研究水垢的形成與去除。 沉淀溶解平衡的應用 科學態度與社會責任
第四節 沉淀溶解平衡（2課時）
PART FIVE
05
單元評價設計
表現性評價
通過課堂任務，如：測量各類飲品的導電性、pH等小組實驗
能設計實驗方案并完成實驗（3）
操作正確，能利用實驗結果分析原理（2)
能合作交流完成實驗，并且可以反思成敗（3）
紙筆性評價
通過評價測試題，一般考試時間75分鐘，滿分100分，設計難度系數0.75
了解知識，基本合格（1）
理解理論，熟練作答（2）
掌握知識，合理應用（3）
學習過程表現性評價
通過課后作業以及隨堂檢測
書寫工整且正確（1）
書寫工整正確，且邏輯思維強（2）
可靈活應用概念及原理，作答準確無誤（3）
單元評價設計
需要評價的活動 評價目標 素養功能 及水平 評價標準（劃分三個層次，隨著分數增加，標準也提高） 評價方式
測量各種溶液的導電性、pH以及與活潑金屬反應的快慢。 1.診斷學生對強弱電解質概念的認知情況。 證據推理與模型認知 1分 2分 3分
通過學生的發言及時反饋，形成表現性評價。
通過學生分析討論以及完成分析報告進行反饋，形成學習過程表現性評價。
通過學生討論分析，回答連續性的問題串，最終得出結論進行評價，形成表現性評價；通過章節測試或作業反饋進行評價，形成紙筆性評價。
通過學生實驗探究、討論發言進行反饋，形成表現性評價。
能基于實驗現象能說出電解質有強弱之分。 能基于經驗能預測實驗現象，對現象進行解釋并得出結論。 能基于經驗、信息、理解，明確電解質的強弱是指電解質在水中的電離程度而非導電能力。 學習電離平衡常數 2. 診斷并發展學生推理應用已有知識的能力。 證據推理與模型認知；變化觀念與平衡思想 能運用化學平衡理論來學習電離平衡。 能自主寫出電離平衡常數表達式。 能分析弱電解質在水中達到電離平衡的過程并繪制出溶質分子、離子濃度隨時間變化的曲線圖。 運用弱電解質電離模型分析水的電離 3. 診斷并發展學生遷移應用知識的能力。 宏觀辨識與微觀探析；變化觀念與平衡思想；科學探究與創新意識 能結合醋酸的電離對水的電離進行討論，能清楚酸中水電離出的C（H+）、酸電離出的C（H+）及溶液中的C（H+）三者之間的關系。 能認識水的離子積常數以及表達式中C（H+）與C（OH-）的含義。 能認識水的離子積常數與溫度之間的關系。 探究鹽溶液呈現不同酸堿性的原因 4.診斷并發展學生提出問題-實驗探究-得出結論-微觀探析的學習思路的養成情況。 宏觀辨識與微觀探析；科學探究與創新意識 能形成鹽類水解的分析模型。 能夠探究影響鹽類水解的因素。 能利用鹽類水解的原理解決實際問題。 利用可溶電解質的溶解平衡建構難溶電解質的沉淀溶解平衡 5.診斷并發展學生定量分析平衡體系的能力。 宏觀辨識與微觀探析；科學探究與創新意識 能知道物質在水中溶與不容是相對的。 能理解溶度積常數與難溶電解質的性質和溫度有關。 能運用化學平衡移動原理理解沉淀的生成、溶解及轉化。 通過學生的分析報告進行反饋，形成學習過程表現性評價。
敬請斧正

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