資源簡(jiǎn)介

專題測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(七)
(滿分:100分)　
一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.(2024·湖北云學(xué)名校聯(lián)盟高一聯(lián)考)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是 (　　)
“雷雨發(fā)莊稼”和合成氨工業(yè)都屬于氮的固定
侯氏制堿法的副產(chǎn)物可以作為氮肥
多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
二氧化硫、氮氧化物溶于雨水會(huì)形成酸雨,酸雨的pH約為5.6
2.下列說法正確的是 (　　)
NO、NO2都是大氣污染物,在空氣中都能穩(wěn)定存在
向AlCl3溶液中滴加過量氨水能看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解
可用濃硫酸除去鍍?cè)阡X表面的銅
在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會(huì)溶解
3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 (　　)
氯化銨易分解,可用來制取氨氣
NH4HCO3易溶于水,可用作氮肥
氨氣易液化,液氨可用作制冷劑
鐵與濃硝酸不反應(yīng),可用鐵槽車貯運(yùn)濃硝酸
4.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑(LDH),在常溫常壓和可見光條件下合成了氨,其過程如圖所示。下列說法中不正確的是 (　　)
該過程實(shí)現(xiàn)了常溫下氮的固定
該過程實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化
該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2
5.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)不一致的是 (　　)
選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)
濃氨水 酚酞試液 ②中溶液變?yōu)榧t色
濃硝酸 淀粉- KI溶液 ②中溶液變?yōu)樗{(lán)色
濃鹽酸 濃氨水 ③中有白煙產(chǎn)生
飽和亞 硫酸溶液 稀溴水 ②中溶液無明顯變化
6.(2023·三明高一期末)下圖是實(shí)驗(yàn)室常見氣體的制取、收集和尾氣吸收裝置,用此裝置和表中提供的物質(zhì)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　)
選項(xiàng) Ⅰ中的物質(zhì) Ⅱ中收集 的氣體 Ⅲ中的物質(zhì)
Cu和濃HNO3 NO 飽和食鹽水
Na2SO3固體和濃H2SO4 SO2 NaOH溶液
Na2S固體和濃H2SO4 H2S 水
濃氨水和CaO NH3 稀H2SO4
7.(2023·廣東卷)1827年,英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下,興趣小組利用以下裝置,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中,難以達(dá)到預(yù)期目的的是 (　　)
圖1:噴泉實(shí)驗(yàn) 圖2:干燥NH3
圖3:收集NH3 圖4:制備NH3
8.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是 (　　)
① ② ③
由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
9.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)煙氣[n(SO2)∶n(NO)=3∶2]同時(shí)脫硫脫硝(分別生成S),測(cè)得NO、SO2脫除率如圖,下列說法不正確的是 (　　)
SO2和NOx都會(huì)形成酸雨,NOx還會(huì)形成光化學(xué)煙霧
隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行,吸收溶液的pH逐漸減小
SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
依據(jù)圖中信息,在80 min時(shí),吸收液中n(N)∶n(Cl-)=2∶3
10.體積相同的15 mol·L-1 HNO3溶液、4 mol·L-1 HNO3溶液分別將兩份等質(zhì)量的銅片完全溶解,發(fā)生如下反應(yīng):
①4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所得溶液為綠色;
②8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所得溶液為藍(lán)色。
用注射器分別取①、②中的少量溶液,夾上彈簧夾,完成如下實(shí)驗(yàn):
向外拉 動(dòng)注射 器活塞 ①中液面上方呈紅棕色
②中無明顯變化
下列分析正確的是 (　　)
①中產(chǎn)生NO2,②中產(chǎn)生NO,說明氧化性:稀HNO3>濃HNO3
溶解等物質(zhì)的量的Cu,消耗濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量大于稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量
①中液面上方呈紅棕色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2
向外拉動(dòng)注射器活塞時(shí),①中溶液顏色不會(huì)發(fā)生變化
11.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
操 作
現(xiàn) 象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說法不正確的是 (　　)
Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2
Ⅱ中現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe與濃HNO3進(jìn)一步反應(yīng)
對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化
12.為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含N的廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如圖所示流程。下列說法不正確的是 (　　)
固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
X可以是空氣,且需過量
捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
處理含N的廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NN2↑+2H2O
13.以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo),化合價(jià)為縱坐標(biāo)可以繪制某一元素的價(jià)類圖。氮元素的價(jià)類圖如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)
實(shí)驗(yàn)室用銅制取d,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體d時(shí),消耗銅的質(zhì)量為24 g
從a→d→c→e的轉(zhuǎn)化過程中,必須向每個(gè)步驟中提供氧化劑
c、d同時(shí)通入NaOH溶液中僅生成f一種鹽,反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+2OH-2N+H2O
a與c在一定條件下反應(yīng)生成無污染的物質(zhì),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4
14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL,向其中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果不正確的是 (　　)
OA段和BC段生成的氣體分別是NO、H2
AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+
C點(diǎn)之后的溶液中溶質(zhì)只有FeSO4
原混合溶液中H2SO4的濃度為1.5 mol·L-1
二、非選擇題(本題包括3小題,共58分)
15.(16分)(2023·三明高一期末)化學(xué)在治理空氣污染方面發(fā)揮著重要的作用。
Ⅰ.化石燃料的過度使用是導(dǎo)致酸雨的主要原因。研究表明,NOx、SO2形成酸雨時(shí)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)(2分)HNO3的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)SO2會(huì)被雨水吸收形成酸雨,這種酸雨在空氣中久置酸性增強(qiáng)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。
Ⅱ.NOx、SO2等均為大氣污染物,需處理后才能排放。
(3)(4分)用NaOH溶液可以吸收NOx,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
i.NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
ii.2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O
①反應(yīng)i中,每消耗0.3 mol NO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　。
②反應(yīng)ii中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。
(4)(4分)用氨水可以吸收SO2制取銨鹽。
①實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②用足量氨水吸收SO2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)(4分)利用NaClO吸收液可在脫除煙氣中NOx的同時(shí)脫除SO2。研究發(fā)現(xiàn)在不同的初始pH條件下,吸收液對(duì)流動(dòng)煙氣的脫硫效率都接近100%,而對(duì)NO的脫除率如下圖所示。
pH=2時(shí),脫除SO2的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
NO脫除率隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)而逐漸降低的可能原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
16.(21分)某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。
探究Ⅰ:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。
(1)(3分)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(3分)甲、乙分別是　　　　(填字母序號(hào))。
a.濃硫酸、堿石灰 b.堿石灰、堿石灰
c.堿石灰、無水氯化鈣 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)(3分)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(3分)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
探究Ⅱ:探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。
(5)(3分)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖。
(6)(3分)G裝置中濃硫酸有三種作用:混合NO2、O2氣體,干燥NO2、O2,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)(3分)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),若標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體全部被吸收,則所得溶液物質(zhì)的量濃度為　　　　mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。
17.(21分)依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)(4分)圖1中,X的化學(xué)式為　　　　,從化合價(jià)上看,X具有　　　性(填“氧化”或“還原”)。
(2)(8分)回答下列關(guān)于NH3的問題:
①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是　　　　(填字母序號(hào))。
A.濃硫酸　　　B.堿石灰　　　C.NaOH固體
③若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將收集裝置補(bǔ)充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。
④氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質(zhì),寫出其催化氧化的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)(9分)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題:
①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器,可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染,汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,寫出相關(guān)化學(xué)方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示:
NO2被吸收的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
專題測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(七)
1.D　[“雷雨發(fā)莊稼”是雷電作用下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮的過程,合成氨工業(yè)是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟潞铣砂睔獾倪^程,都屬于氮的固定,A正確;侯氏制堿法的副產(chǎn)物氯化銨可以作為氮肥,B正確;多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”,C正確;酸雨水的pH小于5.6,D錯(cuò)誤。]
2.D　[NO不穩(wěn)定,極易被空氣中的氧氣氧化生成NO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3與過量氨水反應(yīng)可生成Al(OH)3沉淀,反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl,Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿,氨水中的一水合氨是弱堿,所以Al(OH)3不溶于氨水,沉淀不會(huì)溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅和濃硫酸在加熱條件下才能反應(yīng),加熱條件下鋁和濃硫酸也能反應(yīng),所以不能用濃硫酸除去鍍?cè)阡X表面的銅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與稀硫酸不反應(yīng),加入Cu(NO3)2固體后,溶液中存在N、H+,則Cu與HNO3可發(fā)生反應(yīng),所以銅粉溶解,D項(xiàng)正確。]
3.C　[NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷又會(huì)重新化合成NH4Cl,不能用NH4Cl分解制取氨氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4HCO3中含有氮元素,可用作氮肥,與NH4HCO3易溶于水無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣易液化,液氨汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱,使周圍的溫度急劇下降,故液氨可用作制冷劑,C項(xiàng)正確;常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,在表面生成一層致密的氧化物薄膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用,所以可用鐵槽車貯運(yùn)濃硝酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4.B　[A.根據(jù)題意和圖可知氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),屬于氮的固定,故A正確; B.該過程是在常溫常壓和可見光條件下合成了氨,過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故B錯(cuò)誤;C.該過程中氮?dú)庾優(yōu)榘睔庥谢蟽r(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C正確;D.由圖可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物為N2和H2O,生成物為O2和NH3,則方程式為:2N2+6H2O4NH3+3O2,故D正確。]
5.D　[濃氨水具有揮發(fā)性,氨水顯堿性,揮發(fā)出的氨氣溶于酚酞試液中使酚酞試液變?yōu)榧t色,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)一致,A項(xiàng)不符合題意;濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)一致,B項(xiàng)不符合題意;濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性,能和從濃氨水中揮發(fā)出的氨氣發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl固體,③中有白煙產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)一致,C項(xiàng)不符合題意;H2SO3不穩(wěn)定,分解可產(chǎn)生SO2和H2O,SO2能和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr,所以溴水的顏色會(huì)逐漸變淺或褪去,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)不一致,D項(xiàng)符合題意。]
6.B　[Cu和濃HNO3反應(yīng)生成NO2,Ⅱ中收集的氣體為NO2,且用NaOH溶液吸收,故A錯(cuò)誤;Na2SO3固體和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2,其密度比空氣大可用向上排空氣法收集,用NaOH溶液吸收尾氣,故B正確;Na2S固體和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能生成H2S,故C錯(cuò)誤;氨氣密度比空氣小,不能用向上排空氣法收集,應(yīng)用向下排空氣法,故D錯(cuò)誤。]
7.B　[A.NH3極易溶于水,溶于水后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,從而產(chǎn)生噴泉,故A可以達(dá)到預(yù)期;B.P2O5為酸性氧化物,NH3具有堿性,兩者可以發(fā)生反應(yīng),故不可以用P2O5干燥NH3,故B不可以達(dá)到預(yù)期;C.NH3的密度比空氣小,可采用向下排空氣法收集,故C可以達(dá)到預(yù)期;D.CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱,促使NH3揮發(fā),可用此裝置制備NH3,故D可以達(dá)到預(yù)期。]
8.D　[①中灼熱碎玻璃起加熱作用,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色NO2,硝酸中氮元素化合價(jià)降低,必有元素化合價(jià)升高,只能為氧元素,因此,還有O2生成,產(chǎn)生的氣體為混合氣體,A項(xiàng)正確;由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體,所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的,B項(xiàng)正確;③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸,產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2,不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
9.D　[SO2和NOx分別可以形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,光化學(xué)煙霧是氮的氧化物在太陽紫外線的照射下產(chǎn)生的一種二次污染物,A正確;脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為:2NO+3ClO-+H2O2H++2N+3Cl-,SO2+ClO-+H2O2H++S+Cl-,生成大量H+,使H+濃度增大,pH減小;所以吸收溶液的pH逐漸減小,B正確;根據(jù)SO2和NO氣體在水中的溶解度:SO2大于NO,SO2比NO更易溶于水,更容易發(fā)生反應(yīng),則SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO,C正確;根據(jù)已知,n(SO2)∶n(NO)=3∶2,假設(shè)SO2為3 mol,則NO為2 mol,依據(jù)圖中信息及離子方程式中的比例關(guān)系,在80 min時(shí),NO脫除率為40%,即反應(yīng)的NO為:2 mol×40%=0.8 mol,0.8 mol NO生成0.8 mol N和1.2 mol Cl-,SO2脫除率100%,即3 mol SO2全部反應(yīng)生成3 mol Cl-,所以Cl-共3 mol+1.2 mol=4.2 mol;吸收液中n(N)∶n(Cl-)=0.8∶4.2=4∶21,D錯(cuò)誤。]
10.B　[氧化性:稀HNO3<濃HNO3,與還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)的高低無必然關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)方程式可知,溶解1 mol Cu時(shí)消耗濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量為4 mol,消耗稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量為 mol,B項(xiàng)正確;①中溶液中溶有NO2,當(dāng)向外拉動(dòng)注射器活塞時(shí)壓強(qiáng)減小,NO2從溶液中逸出,溶液變?yōu)樗{(lán)色,液面上方呈紅棕色,而不是NO與O2反應(yīng)的結(jié)果,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
11.C　[Ⅰ中Fe和稀HNO3反應(yīng)可生成NO,NO遇空氣中的O2生成NO2,化學(xué)方程式為2NO+O22NO2,A項(xiàng)正確;常溫下,Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,表面形成致密的氧化膜,阻止Fe與濃HNO3進(jìn)一步反應(yīng),B項(xiàng)正確;濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ⅲ中構(gòu)成原電池,可以根據(jù)電流的方向判斷正、負(fù)極,從而判斷Fe是否持續(xù)被氧化,D項(xiàng)正確。]
12.B　[工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成CaCO3、CaSO3,因石灰乳過量,則固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,A項(xiàng)正確;氣體1是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,向氣體1中加入X,用NaOH溶液處理后得到NaNO2溶液,則X可為空氣,但不能過量,否則發(fā)生反應(yīng)NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O會(huì)產(chǎn)生NaNO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體2中含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑可分離N2和CO,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣,C項(xiàng)正確;NaNO2溶液與含N的廢水反應(yīng)生成無污染氣體N2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為NN2↑+2H2O,D項(xiàng)正確。]
13.B　[A.實(shí)驗(yàn)室用單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)制取d即NO:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,由關(guān)系式
可知:生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體d時(shí),消耗銅的質(zhì)量為24 g,A正確;B.由圖知,c→e的轉(zhuǎn)化過程中,不需要提供氧化劑,NO2本身既是氧化劑又是還原劑,B不正確;C.c、d分別為NO和NO2,同時(shí)通入NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),僅生成f一種鹽即亞硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+2OH-2N+H2O,C正確;D.a與c分別為氨氣和二氧化氮,在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成無污染的物質(zhì)即氮?dú)夂退?8NH3+6NO27N2+12H2O,該反應(yīng)中氧化劑為二氧化氮、還原劑為氨氣,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4,D正確。]
14.D　[開始時(shí)硝酸過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部被消耗以后AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+3Fe2+,最后BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+Fe2++H2↑,OA段和BC段生成的氣體分別為NO、H2,故A、B正確;硝酸全部被還原,沒有顯酸性的硝酸,因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,故C正確;由圖可知:反應(yīng)消耗14 g鐵,物質(zhì)的量是14 g÷56 g·mol-1=0.25 mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據(jù)硫酸根守恒,含硫酸0.25 mol,所以硫酸的濃度是0.25 mol÷0.1 L=2.5 mol·L-1,故D錯(cuò)誤。]
15.Ⅰ.(1)HNO3H++N　(2)2H2SO3+O22H2SO4
Ⅱ.(3)①0.3NA　②1∶1
(4)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
②SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O
(5)ClO-+SO2+ H2OS+Cl-+2H+　隨著反應(yīng)進(jìn)行NaClO的濃度降低
解析　Ⅰ.(1)HNO3是強(qiáng)酸,完全電離生成氫離子和硝酸根離子,電離方程式為HNO3H++N;(2)SO2氣體溶于水后生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4,反應(yīng)方程式為2H2SO3+O22H2SO4;Ⅱ.(3)①反應(yīng)i中,氮元素發(fā)生歸中反應(yīng),NO2轉(zhuǎn)化為NaNO2,氮元素化合價(jià)從+4價(jià)降低至+3價(jià),消耗1 mol NO2轉(zhuǎn)移1 mol電子,則每消耗0.3 mol NO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA;②反應(yīng)ii中,N元素化合價(jià)由+4價(jià)分別變化為+5價(jià)、+3價(jià),NO2既是氧化劑也是還原劑,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1;(4)①實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取NH3,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;②用足量氨水吸收SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O;(5)pH=2時(shí),NaClO脫除SO2反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉,離子方程式為ClO-+SO2+ H2OS+Cl-+2H+;NO脫除率隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)而逐漸降低的可能原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行NaClO的濃度降低。
16.(1)NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2　(2)c
(3)C裝置中混合氣體顏色變淺　(4)缺少尾氣吸收裝置
(5)(進(jìn)氣管短,出氣管長(zhǎng))
(6)觀察氣泡的速率,控制混合氣體的比例　(7)0.036
解析　(1)將濃氨水滴入生石灰中,由于CaO+H2OCa(OH)2放熱且消耗了水,故促使?jié)獍彼懦霭睔狻?2)干燥氨只能用堿石灰,干燥二氧化氮可用五氧化二磷固體或無水氯化鈣。(3)如果能反應(yīng),消耗NO2,裝置中混合氣體的顏色變淺。(4)由于NH3、NO2均能污染空氣,所以與它們相關(guān)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)有尾氣吸收裝置。(5)O2、NO2的密度比空氣大,故應(yīng)進(jìn)氣管短,出氣管長(zhǎng)。(7)燒瓶中充滿溶液,由反應(yīng)4NO2+O2+2H2O4HNO3恰好發(fā)生,HNO3的物質(zhì)的量是恰好完全反應(yīng)的NO2和O2(體積比4∶1)總物質(zhì)的量的,溶液體積等于恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積,設(shè)燒瓶中恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積為V,則溶液濃度為 mol·L-1,即c(HNO3)≈0.036 mol·L-1。
17.(1)N2O5　氧化
(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
②A　③　④4NH3+5O24NO+6H2O
(3)①2NO+2CON2+2CO2
②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
③2NO2+4S2
解析　(1)X中氮元素化合價(jià)是+5價(jià),氧化物的化學(xué)式為N2O5,氮元素處于最高價(jià)態(tài),因此X具有氧化性。(2)①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨氣為堿性氣體,濃硫酸具有酸性,會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng),故不能用濃硫酸干燥氨氣,A符合題意;堿石灰可以干燥氨氣,B不符合題意;NaOH固體可以干燥氨氣,C不符合題意。③氨氣極易溶于水,密度比空氣小,可用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。④氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(3)①汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體(N2、CO2),其化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2。②NO中N為+2價(jià),NO2中N為+4價(jià),歸中反應(yīng)只能都轉(zhuǎn)化為+3價(jià),故其化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。③反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮,生成物是硫酸銨和氮?dú)?則NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4S2。

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