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(共14張PPT)
第三章　烴的衍生物
實驗活動1　乙酸乙酯的制備與性質
【實驗目的】
1．學習制備乙酸乙酯的方法。
2．加深對酯化反應和酯的水解的認識。
【實驗用品】
試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃導管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、酒精燈、火柴、秒表、碎瓷片。乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸餾水、3 mol·L－1H2SO4溶液、6 mol·L－1NaOH 溶液。
實驗1　乙酸乙酯的制備
實驗步驟 實驗現象
(1)在一支試管中加入2 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入0.5 mL 濃硫酸和2 mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。在另一支試管中加入3 mL飽和 Na2CO3溶液
(2)用小火加熱試管里的混合物，將產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的上方約0.5 cm處，注意觀察試管內的變化。反應一段時間后，取下盛有Na2CO3溶液的試管，并停止加熱 ______________________________________________________________________________
飽和碳酸鈉溶液的液面上有
無色透明的難溶于水的油狀
液體產生
實驗步驟 實驗現象
(3)振蕩盛有 Na2CO3溶液的試管，靜置。待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味 _____________
可聞到香味
實驗2　乙酸乙酯的水解
實
驗
步
驟 (1)
(2) 振蕩均勻后，把三支試管都放入70～80 ℃的水浴里加熱
實驗
現象 A中液體仍然分層，氣味不消失；
B中液體酯層逐漸_______，氣味漸漸________；C中液體酯層和氣味消失的比B_____
實驗
結論 乙酸乙酯在酸性和堿性條件下均發生水解，在堿性條件下水解的_______
消失
消失
快
更快
【問題和討論】
1．乙酸乙酯的水解實驗，除了通過乙酸乙酯氣味消失的快慢來比較酯的水解速率外，還有什么方法可用來比較乙酸乙酯在不同條件下水解速率的差異？
間隔相同時間內測量并比較剩余乙酸乙酯層的高度
2．寫出實驗過程中有關反應的化學方程式。
1.如圖所示為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述錯誤的是( 　　)
A．向試管a 中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
A
解析：濃硫酸的密度大，且與乙醇和乙酸混合時放出大量的熱，如果先加入濃硫酸會造成液體飛濺，正確操作是先向 a試管中加入乙醇，然后加入濃硫酸，最后加入冰醋酸，A錯誤；為防止倒吸，導管口在液面以上，B正確；酯化反應為可逆反應，及時蒸出產物，平衡向生成乙酸乙酯方向移動，C正確；飽和Na2CO3溶液可吸收乙醇和乙酸，并降低酯的溶解度，D正確。
2．實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，回答下列問題：
(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應為__________________________
______________。
(2)收集乙酸乙酯的試管內盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________________________________________________。
向乙醇中慢慢加入濃硫酸，
最后加入乙酸
中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出
(3)反應中濃硫酸的作用是_________________。
(4)反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是___________
____________________________________。
(5)收集在試管內的乙酸乙酯在碳酸鈉溶液的_____層。
(6)該反應的化學方程式為___________________________________
_________________________。
(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為_______。
催化劑和吸水劑
的酯化反應為可逆反應，不能進行到底
乙醇與乙酸
上
CH3COOCH2CH3＋H2O
分液

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