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專(zhuān)題4　分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)
第一單元　分子的空間結(jié)構(gòu)
第一課時(shí)　分子的空間結(jié)構(gòu)模型
學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解常見(jiàn)分子的空間結(jié)構(gòu)。2.理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容，并能用雜 化軌道理論解釋或預(yù)測(cè)某些分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.理解價(jià)層電子對(duì)互斥模型和等 電子原理，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。
第*頁(yè)
研習(xí)任務(wù)一　雜化軌道及其理論要點(diǎn)
教材　認(rèn)知
1. 雜化軌道理論
美國(guó)化學(xué)家 于1931年提出。
（1）CH4為什么是正四面體空間結(jié)構(gòu)
①雜化軌道的形成：以CH4為例，碳原子2s軌道中1個(gè)電子進(jìn)入2p空軌道， 個(gè)2s 軌道和 個(gè)2p軌道“混雜”，形成 、 的4個(gè) 雜 化軌道，可表示為：
②共價(jià)鍵的形成：碳原子的4個(gè) 雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的 軌道形成4 個(gè)相同的 鍵。
鮑林　
1　
3　
能量相等　
成分相同　
sp3　
sp3　
1s　
σ　
③甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)：甲烷分子為 結(jié)構(gòu)，4個(gè)C—H 鍵是等同的，鍵角 為 。
正四面體　
109°28'　
（2）軌道雜化與雜化軌道
①軌道的雜化：在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量 的原子軌道重新組合形成 一組新軌道的過(guò)程叫做原子軌道的雜化。
②雜化軌道：重新組合后的新的原子軌道叫做雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱(chēng)雜化軌道。
相近　
③軌道雜化理論的要點(diǎn)：
a.原子形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過(guò)程。發(fā)生軌道雜化的原子一 定是中心原子。
b.原子軌道的雜化只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生，孤立的原子是不可能發(fā)生 雜化的。
c.只有能量相近的軌道才能雜化（如2s、2p）。
d.雜化前后原子軌道數(shù)目不變（參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目），且 雜化軌道的能量相同。
e.雜化軌道成鍵時(shí)要滿(mǎn)足化學(xué)鍵間最小排斥原理，使軌道在空間取得最大夾角分布。 故雜化后軌道的伸展方向、形狀發(fā)生改變，成鍵一端變大，但雜化后形成的雜化軌道 的形狀完全相同。
f.雜化軌道與σ鍵、π鍵的關(guān)系
雜化軌道只能用于形成σ鍵或者容納孤電子對(duì)，不能用于形成π鍵；未參與雜化的p軌 道可用于形成π鍵。
④雜化軌道的類(lèi)型
雜化類(lèi)型 sp sp2 sp3
參與雜化的原子軌道及數(shù)目 n s 1 1 1
n p 1 2 3
雜化軌道數(shù)目 2 3 4
2. 雜化軌道理論解釋分子成鍵
（1）雜化軌道理論解釋CH4、BF3、BeCl2
類(lèi)型 參與軌道 雜化軌道的夾角 雜化軌道的構(gòu)型 實(shí)例
sp3雜化
sp2雜化 BF3、
CH2=CH2
sp雜化 BeCl2
1個(gè)s軌道與3個(gè)p
軌道　
109°28'　
正四面體　
1個(gè)s軌道與2個(gè)　
p軌道　
120°　
平面三角形　
1個(gè)s軌道與1個(gè)　
p軌道　
180°　
直線(xiàn)形　
（2）用雜化軌道理論分析C2H6、C2H4、C2H2的成鍵情況
分子結(jié)構(gòu) C原子雜化方式 成鍵情況
sp3雜化 ①每個(gè)C原子的 軌道分別與3個(gè)H原子 的 軌道重疊形成3個(gè) 鍵
②兩個(gè)C原子各以 軌道發(fā)生重疊形成1 個(gè) 鍵
sp2雜化 ①每個(gè)C原子的 軌道分別與2個(gè)H原子 的 軌道重疊形成2個(gè) 鍵
②兩個(gè)C原子各以 軌道發(fā)生重疊形成1 個(gè) 鍵，各以1個(gè)未雜化的 軌道發(fā)生 重疊形成1個(gè) 鍵
3個(gè)sp3　
1s　
C—H σ　
1個(gè)sp3　
C—C σ　
2個(gè)sp2　
1s　
C—H σ　
1個(gè)sp2　
C—C σ　
2p　
π　
分子結(jié)構(gòu) C原子雜化方式 成鍵情況
sp雜化 ①每個(gè)C原子的 軌道分別與1個(gè)H原子 的 軌道重疊形成1個(gè) 鍵
②兩個(gè)C原子各以 軌道發(fā)生重疊形成1 個(gè) 鍵，各以2個(gè)未雜化的 軌道發(fā)生 重疊形成2個(gè) 鍵
1個(gè)sp　
1s　
C—H σ　
1個(gè)sp　
C—C σ　
2p　
π　

√
√
問(wèn)題　探討
1. 在形成多原子分子時(shí)，中心原子價(jià)電子層上的某些能量相近的原子軌道發(fā)生混雜， 重新組合成一組新的軌道的過(guò)程，叫做軌道的雜化。雙原子分子中，不存在雜化過(guò) 程。例如sp雜化、sp2雜化的過(guò)程如下：
（2）2s軌道與3p軌道能否形成sp2雜化軌道？
提示：（1）雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。s軌道與p軌道 的能量不同，雜化后形成的一組雜化軌道能量相同。
提示： （2）不能。只有能量相近的原子軌道才能形成雜化軌道。2s與3p不在同一能級(jí)，能量相差較大。
（1）觀察上述雜化過(guò)程，分析原子軌道雜化后，數(shù)量和能量有什么變化？
2. BF3和H3O＋的中心原子分別是什么？其雜化類(lèi)型分別是什么？
提示：BF3和H3O＋的中心原子分別是B和O，其雜化類(lèi)型分別是sp2和sp3雜化。
應(yīng)用　體驗(yàn)
A. 所有原子軌道都參與雜化形成雜化軌道
B. 同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化
C. 雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵
D. 雜化軌道中不一定有一個(gè)電子
解析：參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s軌道與2s、2p軌道能量相差 太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤， B項(xiàng)正確；雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可使電子云重疊 程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C項(xiàng)正確；并不是所有的雜化軌道中都會(huì)有電子， 也可以是空軌道，也可以有一對(duì)孤電子對(duì)（如NH3、H2O），故D項(xiàng)正確。
A
①BF3　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3　⑤CH4
A. ①② B. ①⑤
C. ②③④ D. ③⑤
A
A. 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形
B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成 的
C. sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道重新組合而形成的 一組能量相同的新軌道
D. 凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化成鍵
解析：中心原子采取sp3雜化，但如果中心原子還有孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)則不 是正四面體，如NH3為三角錐形，A錯(cuò)誤；CH4分子中的sp3雜化軌道是C原子的一個(gè)2s 軌道與三個(gè)2p軌道雜化而成的，B錯(cuò)誤；AB3型的共價(jià)化合物，A原子可能采取sp2雜 化或sp3雜化，D錯(cuò)誤。
C
A. sp2、sp2 B. sp3、sp3
C. sp2、sp3 D. sp、sp3
解析：中間碳原子有一個(gè)雙鍵，形成雙鍵用去一個(gè)p軌道，為sp2雜化；兩邊的碳原子 為飽和碳原子，形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化。
C
5. 小明同學(xué)上網(wǎng)查閱了如下資料：
中心原子雜化類(lèi)型的判斷方法：
（1）公式： n ＝（中心原子的價(jià)電子數(shù)＋配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）÷2。
說(shuō)明：配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)看為0；當(dāng)電荷數(shù)為正值時(shí)，公式 中取“－”號(hào)，當(dāng)電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)，公式中取“＋”號(hào)。
（2）根據(jù) n 值判斷雜化類(lèi)型：當(dāng) n ＝2時(shí)為sp雜化， n ＝3時(shí)為sp2雜化， n ＝4時(shí)為sp3 雜化。
請(qǐng)運(yùn)用該方法計(jì)算下列微粒的 n 值，并判斷中心原子的雜化類(lèi)型。
①NH3： n ＝ ， 雜化。
4　
sp3　
3　
sp2　
4　
sp3　
④SO2： n ＝ ， 雜化。
3　
sp2　
雜化軌道類(lèi)型的判斷
（1）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷
因?yàn)殡s化軌道只能用于形成σ鍵或用來(lái)容納孤電子對(duì)，而兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)σ 鍵，故有下列關(guān)系：
雜化軌道數(shù)＝中心原子孤電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜 化類(lèi)型。例如：
代表物 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類(lèi)型
CO2 0＋2＝2 sp
CH2O 0＋3＝3 sp2
CH4 0＋4＝4 sp3
SO2 1＋2＝3 sp2
NH3 1＋3＝4 sp3
H2O 2＋2＝4 sp3
（2）根據(jù)分子空間結(jié)構(gòu)、夾角判斷
雜化類(lèi)型 sp sp2 sp3
雜化軌道
間的夾角 180° 120° 109°28'
空間結(jié)構(gòu) 直線(xiàn)形 平面三角形 正四面體形
實(shí)例 BeCl2、CO2、CS2等 BCl3、BF3、BBr3等 CF4、SiCl4、SiH4等
提示：雜化軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。
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研習(xí)任務(wù)二　價(jià)層電子對(duì)互斥模型
價(jià)電子對(duì)數(shù)目 2 3 4 5 6
價(jià)電子對(duì)構(gòu)型 直線(xiàn)形 平面三角形 正四面體形 三角雙錐形 正八面體形
價(jià)電子對(duì)　
相互
排斥　
遠(yuǎn)離　
對(duì)
稱(chēng)的　
成鍵電子對(duì)數(shù)　
孤電子對(duì)數(shù)　
（1）中心原子的價(jià)電子數(shù)
①分子：中心原子的價(jià)電子數(shù)等于中心原子的 。
最外層電子數(shù)　
2. 價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算方法
②離子：
（2）配位原子提供價(jià)電子數(shù)
①H：提供價(jià)電子數(shù)為1
②O、S：提供價(jià)電子數(shù)為0
③其他主族元素：
提供價(jià)電子數(shù)＝8－最外層電子數(shù)
3. 價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子的幾何構(gòu)型
σ鍵電
子對(duì) 數(shù) 孤電子
對(duì)數(shù) 價(jià)電子
對(duì)數(shù)目 電子對(duì) 的
排列方 式 價(jià)層電子 對(duì)
互斥模型 分子或離子的
空間結(jié)構(gòu) 實(shí)例
2 0 2 直線(xiàn)形 直線(xiàn)形 BeCl2、CO2
3 0 3 平面三角 形 平面三角形 BF3、BCl3
2 1 V形 PbCl2
σ鍵電
子對(duì) 數(shù) 孤電子
對(duì)數(shù) 價(jià)電子
對(duì)數(shù)目 電子對(duì) 的
排列方 式 價(jià)層電子 對(duì)
互斥模型 分子或離子的
空間結(jié)構(gòu) 實(shí)例
4 0 4 正四面體 形 正四面體形 CH4、CCl4
3 1 三角錐形 NH3
2 2 V形 H2O
（1）對(duì)于價(jià)電子對(duì)全是成鍵電子對(duì)的分子，價(jià)電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型與分子的空間 結(jié)構(gòu)相一致。
（2）中心原子上有孤電子對(duì)（價(jià)電子中未參與形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子的幾何 構(gòu)型，中心原子上的 占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，與 相互 排斥，使分子的幾何構(gòu)型發(fā)生變化，如：H2O、NH3等。
如CH4、NH3、H2O的中心原子均為sp3雜化，但鍵角的大小為 CH4 NH3 H2O。
孤電子對(duì)　
成鍵電子對(duì)　
孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間的斥力　
孤電
子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力　
成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力　
增強(qiáng)　
減小　
＞　
＞　
自我　排查
正誤判斷
√



問(wèn)題　探討
1. 水分子中的中心原子是什么？寫(xiě)出水分子的電子式，中心原子上有幾對(duì)成鍵電子， 幾對(duì)孤電子對(duì)？其VSEPR模型是什么？略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對(duì) 后得到水分子的空間結(jié)構(gòu)是什么？
2. 計(jì)算下面幾種分子或離子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)；并將計(jì)算結(jié)果填入下表：
分子或離子 中心原子 σ鍵數(shù) 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) 價(jià)電子對(duì)數(shù)
SO2 S
N
C
CO2 C
提示：2　1　3　4　0　4　3　0　3　2　0　2
應(yīng)用　體驗(yàn)
A. 若 n ＝2，則分子的空間結(jié)構(gòu)為V形
B. 若 n ＝3，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C. 若 n ＝4，則分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
D. 以上說(shuō)法都不正確
解析：若中心原子A上沒(méi)有未用于成鍵的孤電子對(duì)，則根據(jù)斥力最小原則，當(dāng) n ＝2 時(shí)，分子空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形；當(dāng) n ＝3時(shí)，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；當(dāng) n ＝4時(shí)， 分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確。
C
A. 直線(xiàn)形；三角錐形
B. V形；三角錐形
C. 直線(xiàn)形；平面三角形
D. V形；平面三角形
D
A. SO2、CS2、HI都是直線(xiàn)形分子
B. BF3的鍵角為120°，SnBr2的鍵角大于120°
C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子
C
4. （2024·武漢高二期中聯(lián)考）翡翠是玉石中的一種，其主要成分為NaAlSi2O6，常含 微量Cr、Ni、Mn、Fe、Mg、Ni等元素，其中Cr3＋的含量決定其綠色的深淺，是決定 翡翠品質(zhì)的重要因素之一。
（1）基態(tài)硅原子的核外電子排布式為 。
解析：（1）Si為14號(hào)元素，核外電子排布為 1s22s22p63s23p2。
1s22s22p63s23p2　
正四面體形　
sp3　
（3）硅與碳類(lèi)似，能與氫元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，此三種分子中硅原子為sp3雜 化的有 ；Si2H4分子的空間構(gòu)型是 。
SiH4、Si3H8　
6個(gè)原子共面　
（4）已知某FeSO4· x H2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。
＞　
子S價(jià)層無(wú)孤電子對(duì)，H2O的中心原子O價(jià)層有2對(duì)孤電子對(duì)，其對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力
更大，使得H2O分子內(nèi)的鍵角更小
利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)解題思路

說(shuō)明：若AB n 型分子中，A與B之間通過(guò)兩對(duì)或三對(duì)電子（即通過(guò)雙鍵或三鍵）結(jié)合 而成，則價(jià)層電子對(duì)互斥模型把雙鍵或三鍵作為一對(duì)電子對(duì)看待。
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研習(xí)任務(wù)三　等電子原理
教材　認(rèn)知
1. 基本概念
等電子原理是指 相同、 相同的粒子（分子或離子）具有相似 的分子 和 特征，它們的許多性質(zhì)（主要是物理性質(zhì)）是相似的。 滿(mǎn)足等電子原理的粒子互稱(chēng)為等電子體。
2. 等電子體判斷方法
原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子。
價(jià)電子數(shù)　
原子數(shù)　
結(jié)構(gòu)　
化學(xué)鍵　
3. 等電子體應(yīng)用
等電子體的許多性質(zhì)是相似的，空間結(jié)構(gòu)是相同的。利用等電子體可以：
（1）判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)；
（2）利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；
（3）利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找等電子體。
4. 尋找等電子體的常用方法
（1）同主族替換法
同主族元素最外層電子數(shù)相等，故可將粒子中一個(gè)或幾個(gè)原子換成同主族元素原子， 如O3與SO2、CO2與CS2互為等電子體。
（2）左右移位法
（3）疊加法
互為等電子體的微粒分別再增加一個(gè)相同的原子或同主族元素的原子，還互為等電子 體，如N2O與CO2互為等電子體。


應(yīng)用　體驗(yàn)
A. SO2與O3 B. CO2與NO2
C. CS2與NO2 D. PCl3與BF3
解析：A項(xiàng)中SO2與O3 互為等電子體，故結(jié)構(gòu)相似。
A
A. CO和N2 B. O3和SO2
C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4
解析：CO和N2的原子個(gè)數(shù)都為2，價(jià)電子數(shù)前者為10，后者為10，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù) 分別都相等，互稱(chēng)為等電子體，A不符合題意；O3和SO2的原子個(gè)數(shù)都為3，價(jià)電子數(shù) 前者為18，后者為18，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等，互稱(chēng)為等電子體，B不符合題 意；CO2和N2O的原子個(gè)數(shù)都為3，價(jià)電子數(shù)前者為16，后者為16，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù) 分別都相等，互稱(chēng)為等電子體，C不符合題意；N2H4和C2H4的原子個(gè)數(shù)都為6，價(jià)電 子數(shù)前者為14，后者為12，原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不互稱(chēng)為等電子體，D 符合題意。
D
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
解析：等電子體要具備兩個(gè)條件：一是微粒的原子總數(shù)相同，二是微粒的價(jià)電子總數(shù) 相同。分析可知①、②兩項(xiàng)正確，③項(xiàng)中F－和Mg的價(jià)電子總數(shù)不同，④項(xiàng)中H2O和 CH4的原子總數(shù)不相同。
A
4. 根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電 子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。
（1）僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是 和 ；
和 。
解析：（1）僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子， 如N2與CO價(jià)電子總數(shù)均為10，CO2與N2O價(jià)電子總數(shù)均為16。
N2　
CO　
CO2　
N2O（合理即可）　
SO2、O3　
一些常見(jiàn)的等電子體
類(lèi)型 實(shí)例 空間結(jié)構(gòu)
雙原子10價(jià)電子的等電子 體 直線(xiàn)形
三原子16價(jià)電子的等電子 體 直線(xiàn)形
三原子18價(jià)電子的等電子 體 V形
四原子24價(jià)電子的等電子 體 平面三角形
五原子32價(jià)電子的等電子 體 正四面體形
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課時(shí)作業(yè)
A. CS2分子的空間填充模型：
B. 基態(tài)Fe2＋的價(jià)層電子軌道表示式：
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A. H2O2分子的氧原子雜化方式為sp3
B. NH3的VSEPR模型為平面三角形
C. SO2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形
D. 基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道表示式：
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A. sp，范德華力 B. sp2，范德華力
C. sp2，氫鍵 D. sp3，氫鍵
解析：由于石墨的結(jié)構(gòu)是平面六邊形，每個(gè)碳原子以sp2雜化軌道的類(lèi)型形成的3個(gè)共 價(jià)鍵，是平面三角形構(gòu)型，而硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶 體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，因此B原子雜化軌道的類(lèi)型為sp2，且羥基之間作用力 為氫鍵。
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B. NH3 C. H3O＋ D. CO2
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
選 項(xiàng) 粒子 中心原子的孤電子對(duì)數(shù) 粒子的空間結(jié)構(gòu)
A BF3 0 平面三角形
B BeCl2 1 V形
C NH3 1 三角錐形
D 0 正四面體形
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
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1
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A. BeCl2和BF3
D. CO2和SO3
C
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A. N2與CO不互為等電子體，故它們的熔沸點(diǎn)、溶解度相差較大
D. 苯與硼氮苯（如圖）互為等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵，且形成大π鍵的電子 都由N原子提供
D
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A. Zn的核外電子排布式為3d104s2
B. ZnCO3中陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形
C. ZnCO3中C的雜化方式為sp3
D. 電負(fù)性：Zn＞C＞O
B
解析：鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯(cuò)誤；碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤電子 對(duì)數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B正確；碳酸根離子中碳原子的價(jià)層 電子對(duì)數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；金屬元素的電負(fù)性小于非 金屬元素，非金屬元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?O＞C＞Zn，故D錯(cuò)誤。
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C. 碳原子均采取sp3雜化
A
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A. SO2和SO3的VSEPR模型均為平面三角形
B. PCl3、NCl3的空間構(gòu)型都是三角錐形
C. BF3和NF3均為sp2雜化
C
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11. 根據(jù)雜化軌道理論可以判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，試根據(jù)相關(guān)知識(shí)填空：
（1）AsCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為 ，其中As的雜化軌道類(lèi)型為 。
解析：（1）AsCl3中分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，As 的雜化方式為sp3雜化，AsCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為 三角錐形。
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為 。
解析：（2）CH3COOH的結(jié)構(gòu)式為 ，分子中甲基上的碳原子采用 sp3雜化，羧基中碳原子采用sp2雜化。
三角錐形
sp3
sp3、sp2
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①該分子中有 個(gè)sp2雜化碳原子； 個(gè)sp3雜化碳原子。
②該分子中有 個(gè)sp2－sp3 σ鍵； 個(gè)sp3－sp3σ鍵。
解析：（3）有機(jī)物中飽和碳原子是sp3雜化，雙 鍵上的碳原子是sp2雜化，三鍵上的碳原子是sp雜 化。①該分子中有2個(gè)sp2雜化碳原子；6個(gè)sp3雜 化碳原子。②該分子中有3個(gè)sp2－sp3 σ鍵；3個(gè) sp3－sp3 σ鍵。
2
6
3
3
直線(xiàn)
sp
（3）一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
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平面三角
sp2
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正四面體形　
CCl4（或SiCl4，合理答案均可）　
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構(gòu)；PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)
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13. （1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成 的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是 ；N2H4分子中氮原子軌道 的雜化類(lèi)型是 。
解析：（2）H3O＋中氧原子采用sp3雜化。
三角錐形　
sp3　
sp3　
H2O中氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O＋中氧原子
只有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小　
三角錐形　
sp3　
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