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(共35張PPT)
中考一輪復習　教材同步復習
第三單元　 物質構成的奧秘
思維導圖·構體系
知識精講·夯基礎
真題分點·明趨勢
思維導圖·構體系
知識精講·夯基礎
構成物質的微觀粒子(近5年4考)
知識點1
種類 概念 舉例
分子(2024.6B，2022.10A) 由分子構成的物質，分子是保持其__________的最小粒子 O2、H2O、C60等
化學性質
種類 概念 舉例
原子 是__________中的最小粒子 Fe、C、Ne等
離子 帶電荷的原子(或原子團) NaCl、CuSO4等
化學變化
判斷下列說法的正誤。
1．在化學變化中，原子不能再分，它是化學變化中的最小粒子。 (　　)
2．分子、原子、離子都能直接構成物質。 (　　)
易錯易混
√
√
1．微觀粒子的基本性質與事實或現象的解釋
微觀粒子的基本性質及應用(近5年4考)
知識點2
微觀粒子的基本性質 事實或現象的解釋
微觀粒子的質量和體積都很小 1個水分子的質量約是3×10－26 kg；1滴水(以20滴水為1 mL計)中大約有1.67×1021個水分子
微觀粒子的基本性質 事實或現象的解釋
微觀粒子在不停地運動，且溫度越高，運動速率越____ 聞到氣味(如花香)、品紅擴散、酒精揮發、濕衣晾干等
微觀粒子間有間隔 物質的熱脹冷縮現象；將氣體壓縮儲存于鋼瓶中
同種微觀粒子化學性質相同，不同種微觀粒子化學性質不同 液態氧和氣態氧都具有助燃性；氫氣具有可燃性，而氧氣沒有可燃性
快
2．從微觀角度解釋物質的變化和構成
(1)從微觀角度解釋物質的變化實質
【模型圖1】物理變化——水蒸發
物理變化的實質：分子不會變成其他分子，______________發生改變。
分子間的間隔
【模型圖2】化學變化——水通電分解
化學變化的實質：分子分為原子，原子結合成新的分子。
(2)從微觀角度區分混合物與純凈物
類別 微觀解釋 舉例
混合物 含不同種微觀粒子 如空氣由氮分子、氧分子等構成
純凈物 只含一種微觀粒子 如氧氣由氧分子構成
分子運動現象的探究
【實驗操作流程】
教材小實驗
【實驗現象】過程Ⅲ試管中的溶液變為____色。一段時間后過程ⅣA燒杯中r 溶液由____色變為____色。
【實驗結論】__________________。
【實驗拓展】【課標新增·作圖】從微觀角度分析盛有
濃氨水的燒杯上方空氣中主要存在的微觀粒子，并參
考圖中氮氣的表示方式，將框圖中氣體的微觀示意圖
補充完整(水分子忽略不計)。
紅
無
紅
分子在不斷地運動
判斷下列說法的正誤。
1．保持物質化學性質的微觀粒子只有分子。 (　　)
2．水蒸發時，由液態變為氣態，水分子的體積變大。 (　　)
3．柳絮紛飛的現象說明分子在不斷地運動。 (　　)
4．水結冰后，水分子停止運動。 (　　)
5．在受熱的情況下，分子能量增大，運動加快。 (　　)
易錯易混
×
×
×
×
√
6．CO與CO2的化學性質不同，是因為分子構成不同。 (　　)
7．分離液態空氣制氧氣，說明分子可以再分。 (　　)
8．冰融化成水，說明分子種類發生改變。 (　　)
9．酒精溶液由不同種分子構成，屬于混合物。 (　　)
10．同種原子構成的物質一定是純凈物。 (　　)
√
×
×
√
×
1．原子的構成
原子
原子結構(近5年1考)
知識點3
2．原子核外電子的排布
(1)原子結構示意圖(以鈉原子為例)
原子核
質子數
電子層
電子數
(2)原子的最外層電子數與化學性質的關系
原子分類 最外層電子數n 得失電子趨勢 化學性質 總結
稀有氣體 的原子 n＝8(氦為2) 不易得失電子 化學性質穩定，不易發生化學反應 原子的化學性質主要取決于原子的______________
金屬的原子 n＜4 易失去電子 化學性質不穩定，易發生化學反應 非金屬的原子 (氫、硼除外) 4≤n＜8 易得到電子 最外層電子數
(3)離子
①分類
②表示方法：在元素(或原子團)符號右上角標明離子所帶正、負電荷，數字在前，正、負號在后。離子帶1個單位的電荷時，“1”省略不寫。
【歸納總結】原子和離子的區別與聯系
微觀 粒子 原子 離子 陽離子 陰離子
區別 質子數＝核外電子數 質子數____核外電子數 質子數____核外電子數
不顯電性 帶____電荷 帶____電荷
聯系 陽離子 原子 陰離子(2023.11B) ＞
＜
正
負
3．相對原子質量
(1)計算公式：相對原子質量＝。
(2)電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上，即相對原子質量≈質子數＋中子數。
【特別提醒】相對原子質量的單位為“1”，一般省略不寫。
判斷下列說法的正誤。
1．所有的原子核都由質子和中子構成。 (　　)
2．原子的原子核決定原子的質量，通常最外層電子數決定原子的化學性質。 (　　)
3．最外層電子數相等的微觀粒子，化學性質一定相似。 (　　)
4．離子是帶電的粒子，則帶電的粒子一定是離子。 (　　)
5．氫的相對原子質量約為1 g。 (　　)
6．相對原子質量之比＝原子的實際質量之比。 (　　)
易錯易混
×
√
×
×
×
√
1．概念：元素是________(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
元素(近5年5考)
知識點4
【特別提醒】元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數。
質子數
2．地殼中的元素含量(前四位)：____________＞硅元素(Si)＞___________ ＞鐵元素(Fe)。
3．元素符號的書寫
(1)由一個字母表示的元素符號，字母要大寫，如C、H、O等。(2021.5A)
(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如Na、Mg、Cl。
氧元素(O)
鋁元素(Al)
4．元素符號的意義
意義 以“Fe”為例
宏觀 表示一種元素 表示鐵元素
由原子構成的物質，其元素符號可以表示一種物質 表示鐵這種物質
微觀 表示一種原子 表示鐵原子
表示一個原子 表示一個鐵原子
5．分類
元素
6．元素周期表
(1)橫行(7個)：每一個橫行叫作一個周期。
(2)縱列(18個)：每一個縱列叫作一個族(8、9、10三個縱列共同組成一個族)。
(3)元素周期表中的一格所包含的信息(以鎂元素為例)(2023.3)
原子序數
元素符號
元素名稱
相對原則質量
判斷下列說法的正誤。
1．質子數決定元素種類。 (　　)
2．某原子得失電子后變為離子的過程中，元素種類改變。(2023.11) (　　)
3．質子數相同的粒子一定屬于同種元素。 (　　)
4．Fe2＋和Fe3＋屬于同種元素，化學性質相同。 (　　)
5．金剛石是由金屬元素組成的物質。 (　　)
6．由鎂元素在元素周期表中的相關信息可知，鎂的相對原子質量為24.30 g。 (　　)
易錯易混
√
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×
1．判斷說法是否正確：
氯化氫由分子構成，則氯化鈉也由分子構成。 (　　)
真題分點·明趨勢
構成物質的微觀粒子(近5年4考)
命題點1
×
2．鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關說法正確的
是(　　)
A．氯化鈉固體由分子構成
B．反應中一個鈉原子失去一個
電子，形成相對穩定結構
C．氯原子核外有兩個電子層
D．反應中Cl變成Cl－，證明化學反應中元素種類發生改變
B
3．判斷下列說法是否正確：
(1)“靠近水球，聞到陣陣香氣”的解釋是“微觀粒子是不斷運動的”。 (　　)
(2)根據“1滴水約含1.67×1021個水分子”，可得出結論“水分子體積很小”。 (　　)
微觀粒子的基本性質(近5年4考)
命題點2
√
√
4．(2024·安徽7題1分)青藏高原積雪冰川廣布，冰雪融水是江河源頭的重要補給水源。下列說法正確的是(　　)
A．水結冰時，水分子不再運動
B．冰融化時，水分子種類發生了變化
C．冰升華時，水分子間的間隔增大
D．冰與水混合得到混合物
C
5．我國“鵲橋二號”中繼星使用鍍金鉬絲天線，搭建了地面與“嫦娥六號”的通信橋梁。如圖是鉬元素在元素周期表中的相關信息。
下列說法錯誤的是(　　)
A．鉬的元素符號是Mo
B．鉬屬于金屬元素
C．鉬的相對原子質量為95.95
D．1個Mo2＋中含有的電子數為44
元素與元素周期表(近5年5考)
命題點3
D
6．鎂在國防工業中應用廣泛，鎂元素的相關信息如圖所示。
下列有關說法正確的是(　　)
A．鎂燃燒產生明亮的光，可用于制作照明彈
B．符號“2Mg”可表示兩個鎂元素
C．鎂原子核外電子數為24
D．碳-12原子質量為a，則鎂原子質量為24.30a
A
7．關于原子序數為8的元素，下列說法正確的是(　　)
A．元素符號為N
B．屬于金屬元素
C．在地殼中含量最多
D．原子核外電子數為10
C
8．(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是______(填“元素”或“單質”)。
元素

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