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(共29張PPT)
中考一輪復習　教材同步復習
第五單元　 化學反應的定量關系
思維導圖·構體系
知識精講·夯基礎
真題分點·明趨勢
實驗分階·提能力
思維導圖·構體系
1．概念：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2．微觀本質：化學反應的過程，就是參加反應的各物質(反應物)的原子重新組合生成新物質(生成物)的過程。化學反應前后，原子的種類、數目和質量不變，因此參加反應的各物質的質量總和一定等于生成的各物質的質量總和。
知識精講·夯基礎
質量守恒定律(近5年4考)
知識點1
3．理解
(1)6個“不變”
(2)2個“一定變”
(3)2個“可能變”
4．應用
(1)推斷物質的元素組成。
(2)確定化學反應中某物質的化學式。
(3)解釋反應前后物質的質量變化或計算某一物質的質量。(4)化學方程式的書寫及判斷。
(5)密閉容器中反應數據分析。
(6)微觀反應示意圖分析。
5．質量守恒定律的驗證
判斷下列說法的正誤。
1．化學反應前后分子的總數一定相等。 (　　)
2．隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不斷減少。 (　　)
3．10 g酒精和90 g水混合得到100 g溶液，遵守質量守恒定律。 (　　)
4．某純凈物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，說明該純凈物是由碳、氫、氧三種元素組成的。 (　　)
5．2 g H2和32 g O2反應生成18 g H2O。 (　　)
易錯易混
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√
1．概念：用化學式來表示化學反應的式子。
化學方程式(近5年5考)
知識點2
2．意義
意義
定性角度 表示________、________和反應條件 硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫
定量 角度 宏觀 表示反應前后各物質之間的______關系 每32份質量的硫和32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫
微觀 表示各物質之間的粒子的相對數量關系 1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子
反應物
生成物
質量
3.書寫
(1)原則
①以__________為基礎，寫出反應物、生成物和反應條件，體現化學反應中的物質轉化關系。
②根據______________配平化學方程式，使等號兩邊各原子的種類與數目相等，體現化學反應的定量關系。
客觀事實
質量守恒定律
(2)步驟(以電解水為例)
【特別提醒】如果反應物中無氣體，生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；對于溶液中的反應，如果反應物中無固體，生成物中有固體，則在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。
判斷下列化學方程式書寫是否正確。
1．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O4。 (　　)
2．醫療上用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥：Al(OH)3＋HCl AlCl3＋ H2O。 (　　)
3．實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2。 (　　)
4．實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 (　　)
易錯易混
×
×
×
×
1．基本反應類型
常見反應類型(近5年5考)
知識點3
基本反應類型 概念 表達式 特征
______反應 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 A＋B＋…→M “多變一”
______反應 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 M→A＋B＋… “一變多”
化合
分解
基本反應類型 概念 表達式 特征
______反應 由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 A＋BC→ AC＋B “單換單”
________反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 AB＋CD→ AD＋CB “互交換，
價不變”
置換
復分解
2.其他反應類型：中和反應、氧化反應、還原反應等。
判斷下列說法的正誤。
1．置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應一定屬于置換反應。
(　　)
2．復分解反應中一定不存在化合價的改變。 (　　)
3．中和反應屬于復分解反應。 (　　)
易錯易混
×
√
√
　　　 興趣小組對“化學反應前后物質的質量關系”進行探究，實驗方案如下：
方案一：銅與氧氣反應前后質量的測定(如圖甲)。
方案二：鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
(如圖乙)。
方案三：鹽酸與碳酸鈉反應前后質量的測定
(如圖丙)。
方案四：鎂條燃燒前后質量的測定(如圖丁)。
實驗分階·提能力
質量守恒定律的驗證(近5年1考)
實驗4
例
一階　基礎知識
【實驗原理及現象】
(1)方案一中發生反應的化學方程式為_____________________，現象是____________________，反應結束后天平示數不變。
(2)方案二中發生反應的化學方程式為____________________________，現象是____________________________________________，反應結束后天平示數不變。
2Cu＋O2 2CuO
固體由紅色變為黑色
Fe＋CuSO4 ===== FeSO4＋Cu
鐵絲表面析出紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色
(3)方案三中發生反應的化學方程式為________________________________
_________，現象是__________，反應結束后天平指針______(填“向左”或“向右”)偏轉。
(4)方案四中發生反應的化學方程式為_______________________，現象是__________________________________________________________。稱量反應前后的物質質量，發現物質質量不相等。
Na2CO3＋2HCl ===== 2NaCl＋H2O
＋CO2↑
產生氣泡
向右
2Mg＋O22MgO
鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體
【實驗結論】
(5)方案一和方案二中，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
(6)方案三和方案四不能直接用于驗證質量守恒定律，但化學反應本身遵守質量守恒定律。
二階　質疑反思
(7)方案一中，氣球的作用是________________________________________
________。
(8)方案三中，導致天平不平衡的原因是______________________________
_________________________________________________________。
形成密封裝置；平衡裝置內外壓強，防止瓶
塞飛出
反應過程中生成的CO2氣體逸散到
空氣中，導致左盤質量減小，天平指針向右偏轉，天平不平衡
(9)利用方案三中的實驗裝置，下列用于替代的試劑組合能用于直接驗證質量守恒定律的是____(填字母)。
A．NaCl溶液和MgSO4溶液　
B．水和硝酸銨固體
C．H2O2溶液和MnO2固體
D．NaOH溶液和CuSO4溶液
D
【歸納總結】
(1)試劑選擇原則：試劑之間能發生化學反應，且反應現象明顯。
(2)實驗裝置注意事項：有氣體參與或生成的反應，需在密閉裝置內進行。
(10)小明在方案二的實驗過程中，還觀察到鐵絲表面產生少量氣泡，老師提醒小明，硫酸銅溶液呈酸性，則該氣體可能是_____________。
氫氣(或H2)
三階　改進創新
(11)如圖是對方案三中實驗裝置的改進，你認為更合適的裝置是____(填字母)。
B
1．口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是(　　)
A．X的化學式為C8H3
B．反應前后分子種類不變
C．Y、Z在O2中充分燃燒產物相同
D．反應前后原子個數不變
真題分點·明趨勢
質量守恒定律的應用(微觀反應示意圖)(近5年5考)
命題點1
D
2．《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應原理為C＋SnO2 Sn＋CO2↑。
(1)煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是___________
_______________________________。
有關化學方程式的計算(近5年5考)
命題點2
錫與鉛形成
合金后，熔點降低(表述合理即可)
(2)現有151 kg含SnO2 20%的錫砂，理論上可以煉出錫的質量是多少(寫出計算過程)？
解：設理論上可以煉出錫的質量是x。
C　＋　SnO2　 　 Sn　＋　CO2↑
151　　　　　　 119
151 kg×20%　 　x
＝
x＝23.8 kg
答：理論上可以煉出錫的質量是23.8 kg。
3．碳酸鋰(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質，一種以化學沉淀法從鹵水中生產碳酸鋰的工藝如圖。回答下列問題：
(4)濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3
的反應類型是____________。
基本反應類型的判斷(近5年5考)
命題點3
復分解反應

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