資源簡介

(共44張PPT)
中考一輪復習　教材同步復習
第八單元　金屬和金屬材料
思維導圖·構體系
知識精講·夯基礎
真題分點·明趨勢
實驗分階·提能力
思維導圖·構體系
1．概念：用純金屬或______等制成的材料。
知識精講·夯基礎
金屬材料(近5年2考)
知識點1
合金
2．分類
(1)純金屬
①物理性質及用途
共性 用途舉例
大多數呈銀白色 －
有金屬光澤 黃金制成飾品
______性 銅制作導線
______性 用鐵制炊具
______性 將銅塊壓成薄片或拉成絲
特性：銅呈__色，金呈黃色；常溫下，大多數金屬為固體，但__為液體。
導電
導熱
延展
紅
汞
②金屬之最
a．地殼中含量最高的金屬元素——____。
b．人體中含量最高的金屬元素——____。
c．目前世界年產量最高的金屬——____。
d．導電性、導熱性最好的金屬——銀。
e．熔點最高的金屬——鎢；熔點最低的金屬——汞。
f．密度最小的金屬——鋰。
鋁
鈣
鐵
(2)合金
①概念：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的物質。
②性能(以比較黃銅片和銅片的硬度為例)
合金一般比組成它們的純金屬的強度和硬度更____，熔點更____，抗腐蝕性能更____。
銅片
大
大
低
好
③常見的合金
a．鐵合金：主要包括生鐵(含碳量為2%～4.3%)和鋼(含碳量為0.03%～ 2%)，它們性能不同的主要原因是________不同。
b．鈦合金：與人體具有很好的相容性，可用來制造________；鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導彈、航天器、船舶、化工設備、通信設備和醫療等。
含碳量
人造骨
判斷下列說法的正誤。
1．常溫下，所有金屬都是銀白色固體。 (　　)
2．因為銀的導電性很強，所以通常用銀作導線。 (　　)
3．合金屬于合成材料。 (　　)
4．合金中至少含有一種金屬。 (　　)
5．制造合金的過程是熔合，熔合過程發生的是化學變化。 (　　)
6．不銹鋼屬于混合物。 (　　)
7．純鐵的抗腐蝕性能比不銹鋼的好。 (　　)
易錯易混
×
×
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√
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√
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1．與氧氣反應
(1)通式：金屬＋氧氣→金屬氧化物(化合反應)。
(2)常見金屬與氧氣的反應
金屬的化學性質(近5年5考)
知識點2
金屬 條件 化學方程式 現象
鎂 常溫 _______________________ 露置在空氣中的鎂表面會逐漸變暗
點燃 ______________________ 劇烈燃燒，發出______________，放出大量的熱，生成____色固體
2Mg＋O2 ===== 2MgO
2Mg＋O2 2MgO
耀眼的白光
白
金屬 條件 化學方程式 現象
鋁 常溫 _________________________ 露置在空氣中的鋁表面會逐漸變暗[其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止內部鋁進一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能]
4Al＋3O2 ===== 2Al2O3
金屬 條件 化學方程式 現象
鐵 點燃 ________________________ 劇烈燃燒，__________，放出大量的熱，生成____色固體
銅 加熱 ______________________ 生成黑色固體
金 高溫 不反應 無明顯現象
總結：從上述金屬與氧氣的反應條件可以看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
3Fe＋2O2 Fe3O4
火星四射
黑
2Cu＋O2 2CuO
2．與稀鹽酸、稀硫酸反應
(1)反應條件：金屬的活動性必須排在氫之前。
(2)通式：金屬＋酸鹽＋氫氣(______反應)。
(3)常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
金屬 化學方程式 現象
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 _______________________________ _______________________________ 產生氣泡
置換
Mg ＋2HCl ===== MgCl2
＋H2↑
Mg ＋H2SO4 ===== MgSO4＋
H2↑
金屬 化學方程式 現象
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鋅 ______________________________ __________________________________ 產生氣泡
鐵 ______________________________________ ___________________________________ 產生氣泡，溶液由___色逐漸變為______ 色
銅 不反應 無明顯現
Zn＋2HCl ===== ZnCl2
＋H2↑
Zn ＋H2SO4 =====
ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl ===== FeCl2
＋H2↑
Fe＋H2SO4 =====
FeSO4＋H2↑
無
淺綠
3．與某些金屬鹽溶液反應
(1)反應條件：金屬單質的活動性強于金屬鹽溶液中金屬的活動性。
(2)通式：金屬＋可溶性鹽新金屬＋新鹽(______反應)。
(3)常見金屬與金屬鹽溶液的反應
金屬與金屬鹽溶液 化學方程式 現象
Fe與CuSO4溶液 _______________________________ 鐵表面有紅色固體析出，溶液由____色變為______色
置換
Fe＋CuSO4===== FeSO4＋
Cu
藍
淺綠
金屬與金 屬鹽溶液 化學方程式 現象
Al與 CuSO4溶液 ________________________________________ 鋁表面有紅色固體析出，溶液由____色變為____色
Cu與 AgNO3溶液 ________________________________________ 銅表面有銀白色固體析出，溶液由____色變為____色
Cu與 Al2(SO4)3溶液 不反應 無明顯現象
2Al＋3CuSO4 =====
Al2(SO4)3＋3Cu
藍
無
Cu＋2AgNO3 =====
Cu(NO3)2＋2Ag
無
藍
判斷下列說法的正誤。
1．鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3。 (　　)
2．可通過灼燒的方法鑒別真黃金和假黃金(銅鋅合金)。 (　　)
3．鋁具有良好的抗腐蝕性能的原因是鋁的化學性質不活潑。 (　　)
4．鐵和稀鹽酸反應后溶液由無色變為黃色。 (　　)
易錯易混
×
√
×
×
5．與酸反應有氣體生成的一定是氫前金屬。 (　　)
6．鋁、鋅都能與稀硫酸反應產生氫氣，所以金屬都能與稀硫酸反應產生氫氣。 (　　)
7．可用鐵質容器盛放波爾多液。 (　　)
×
×
×
常見金屬的活動性順序
金屬活動性順序及其應用(近5年3考)
知識點3
Mg
Zn
Cu
Ag
強
減弱
判斷說法的正誤：鋁制品比鐵制品耐腐蝕，說明鋁的金屬活動性比鐵的弱。 (　　)
易錯易混
×
1．常見金屬礦石及其主要成分
金屬資源的利用和保護(近5年3考)
知識點4
名稱 赤鐵礦 磁鐵礦 鋁土礦 赤銅礦 金紅石 軟錳礦
主要成分 的化學式 _________ Fe3O4 Al2O3 Cu2O TiO2 MnO2
Fe2O3
2．鐵的冶煉(高爐煉鐵)
(1)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。
①焦炭的作用：提供熱量；反應生成______，作還原劑。
②石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。
③鼓入大量空氣的目的：提供充足的氧氣，促進焦炭充分燃燒，提高焦炭利用率。
CO
(2)方法及反應
a．C＋O2CO2；b.CO2＋C2CO；
c.______________________________。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
3．金屬的腐蝕與防護
(1)金屬的腐蝕
鐵生銹的條件：鐵與空氣中的_____和_______同時接觸。
【備考補充】鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，呈紅棕色。
氧氣
水蒸氣
(2)防止金屬銹蝕的原理及方法
①原理：隔絕空氣或水。
②方法：a.保持鐵制品表面干燥，如用過的菜刀擦干凈；b.在鐵制品表面涂保護膜，如涂油、刷漆、電鍍；c.改變內部組成，制成耐腐蝕的合金，如制成不銹鋼。
(3)除銹方法
①物理方法：用砂紙打磨。
②化學方法：用鹽酸或稀硫酸除去。用鹽酸除鐵銹的化學方程式為________________________________。
Fe2O3＋6HCl ===== 2FeCl3＋3H2O
4．保護金屬資源
(1)意義：節約金屬資源，節約能源；可以減少其對環境的危害。
(2)途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；有計劃、合理地開采金屬礦物；尋找金屬的代用品等。
判斷下列說法的正誤。
1．鐵的冶煉過程中主要利用的是一氧化碳的可燃性。 (　　)
2．高爐煉鐵最終得到的鐵為純凈物。 (　　)
3．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹。 (　　)
4．經常用砂紙對鋁制品表面進行打磨，會破壞其表面的氧化鋁保護膜，加快鋁制品銹蝕。 (　　)
5．為除去鐵制品表面的鐵銹，可將其長時間浸泡在稀硫酸中。 (　　)
6．嚴重銹蝕的金屬材料沒有回收價值。 (　　)
易錯易混
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　　　如圖Ⅰ是探究鐵生銹條件的實驗裝置，回答下列問題。
實驗分階·提能力
鐵銹蝕條件的探究(近5年3考)
實驗7
例
一階　基礎知識
【實驗方法】
(1)該實驗使用的方法是控制變量法。
【實驗現象】
(2)甲實驗中，鐵釘生銹，且銹蝕最嚴重的部位是___(填“a”“b”或“c”)。
(3)乙實驗中，鐵釘________。
(4)丙實驗中，鐵釘________。
b
不生銹
不生銹
【實驗分析】
(5)對比實驗甲和乙，說明鐵釘生銹需要與______________接觸。
(6)對比實驗甲和丙，說明鐵釘生銹需要與____接觸。
【實驗結論】
(7)鐵生銹的條件是與__________________同時接觸。
空氣(或氧氣)
水
空氣(或氧氣)、水
二階　質疑反思
(8)實驗前，需用砂紙打磨鐵釘，目的是____________________________。
(9)實驗中所用的蒸餾水需經煮沸并迅速冷卻，目的是__________________
______________________。
(10)實驗乙中植物油的作用是__________________。
(11)實驗丙中干燥劑的作用是______________________。
除去鐵釘表面的氧化物和污物
除去水中溶解的氧
氣，從而排除氧氣的干擾
隔絕空氣(或氧氣)
吸收水蒸氣，干燥空氣
三階　改進創新
(12)圖Ⅱ是某興趣小組設計的探究鋼絲棉生銹條件的實驗。
①一段時間后，可觀察到鋼絲棉1和鋼絲棉3生銹，且鋼絲棉1銹蝕更嚴重。通過對比二者的生銹情況，說明鹽溶液能______(填“加快”或“減慢”)鋼絲棉生銹。
②該裝置的優點是_______________________________________________
_______。
加快
將不同條件下的物品放在同一裝置中，增強了實驗的
對比性
四階　拓展延伸
(13)【課標新增·遷移應用】某同學根據銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖Ⅲ所示實驗中的____(填字母)。
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.①和④
D
(14)【課標新增·跨學科——物理】較長時間后，圖Ⅳ中會觀察到____(填“左”或“右”)邊布包下降(實驗開始前，杠桿已調至平衡)。
(15)【實驗關聯－空氣中氧氣含量的測定】圖Ⅴ中，起始時試管內水面與燒杯內水面相平，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約刻度______
處，原因是________________________________________。
左
4
鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的
(16)【課標新增·數字化實驗－氧氣體積分數】為了研究溶液中不同離子對鐵釘銹蝕速率的影響，同學們又設計如圖Ⅵ實驗，用傳感器測定試管內氧氣的體積分數變化如圖Ⅶ所示。
①由圖Ⅶ可知，溶液中N加快鐵釘銹蝕的能力____(填“強”或“弱”)于Cl－。
②兩條曲線都呈現“先陡后緩”的趨勢，即銹蝕速率先快后慢，請分析原因：____________________________________________________________
______________________________。
弱
開始時，氧氣濃度較高，銹蝕速率較快，隨著反應的進行，氧氣濃度
減小，銹蝕速率減慢(合理即可)
1．判斷說法是否正確：青銅是一種金屬材料。(　　)
真題分點·明趨勢
金屬材料(近5年2考)
命題點1
√
2．判斷說法是否正確：鋅片放入稀硫酸中產生氫氣，則銅片放入稀硫酸中也產生氫氣。 (　　)
金屬的化學性質(近5年5考)
命題點2
×
3．判斷說法是否正確：根據“Cu與AgNO3溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2”，可得出“Cu的金屬活動性比Ag的強”。(　　)
金屬活動性順序的判斷(近5年3考)
命題點3
√
4．判斷說法是否正確：鐵器在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕。 (　　)
金屬的銹蝕與防護(近5年3考)
命題點4
×
5．某興趣小組進行鐵銹蝕的實驗探究。
【知識回顧】鐵是一種化學性質較活潑的金屬，常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質反應。
(1)鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是______________________________。
(2)鐵銹的顏色是________。
Fe＋2HCl ===== FeCl2＋H2↑
紅棕色
【實驗探究】該小組利用如圖裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究，一段時間后，在A和B中沒有觀察到明顯現象，C和D中鐵釘有銹蝕。
(3)B中將蒸餾水煮沸的目的是__________________________________。
(4)A、B、D對比，說明鐵釘銹蝕需要的物質是__________；C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重，原因是________________________________。
除去水中溶解的氧氣，防止干擾實驗
水和氧氣
C中鐵釘接觸的氧氣量比D中的多
附加問：
【拓展探究】
(5)為進一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態物質的變化，該小組按圖E所示裝置完成以下實驗。恒溫下，向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時測量錐形瓶內氣體壓強隨時間的變化，直至反應完全。
①測量過程中要保持恒溫，理由是
____________________________________。
②請在圖F中繪制整個反應過程中錐形瓶內氣體壓強的變化趨勢。
防止溫度變化影響氣體壓強的數據測定

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