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(共54張PPT)
中考一輪復(fù)習(xí)　教材同步復(fù)習(xí)
第九單元　溶液
思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系
知識(shí)精講·夯基礎(chǔ)
真題分點(diǎn)·明趨勢(shì)
實(shí)驗(yàn)分階·提能力
思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系
1．溶液的形成
(1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。
(2)組成
知識(shí)精講·夯基礎(chǔ)
溶液及其應(yīng)用(近5年1考)
知識(shí)點(diǎn)1
(3)特征
①________：溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同。
②________：外界條件不發(fā)生改變時(shí)，溶液不分層、不析出固體。
(4)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。
均一性
穩(wěn)定性

碘和高錳酸鉀的溶解性比較
【實(shí)驗(yàn)方法】控制變量法。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
教材小實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】碘不溶于水，能溶于汽油；高錳酸鉀能溶于水，不溶于汽油。
【實(shí)驗(yàn)分析】對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B(或?qū)嶒?yàn)C、D)中的現(xiàn)象，說(shuō)明影響物質(zhì)溶解性的因素是____________；對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、C(或?qū)嶒?yàn)B、D)中的現(xiàn)象，說(shuō)明影響物質(zhì)溶解性的因素是____________。
溶劑的種類
溶質(zhì)的種類
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，不同種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不同。
【反思交流】以上實(shí)驗(yàn)中除了要控制溫度相同、加入的碘和高錳酸鉀的質(zhì)量相同以外，還要控制________________________。
加入水和汽油的體積相同
2．物質(zhì)溶解過(guò)程中的吸熱或放熱現(xiàn)象
常見溶質(zhì) 溶于水后的溶液溫度變化 吸熱、放熱情況 結(jié)論
NaOH 溫度______ 放熱 物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化
NH4NO3 溫度______ 吸熱 NaCl 溫度無(wú)明顯變化 吸、放熱不明顯 升高
降低
3．溶液的應(yīng)用
(1)工業(yè)上：溶解固體反應(yīng)物，加快化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。
(2)生活上：人體和動(dòng)植物的生理活動(dòng)都是在溶液中進(jìn)行的。
(3)醫(yī)療上：根據(jù)人體的生理需求配制溶液，如葡萄糖溶液。
(4)農(nóng)業(yè)上：配制營(yíng)養(yǎng)液，促進(jìn)植物吸收。
判斷下列說(shuō)法的正誤。
1．豆?jié){、可樂(lè)是常見的溶液。 (　　)
2．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)。 (　　)
3．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 (　　)
4．溶液都是無(wú)色、透明的液體。 (　　)
5．碘酒中的溶劑是水。 (　　)
易錯(cuò)易混
×
×
×
×
×
6．玻璃杯中的蔗糖溶液下層比上層甜。 (　　)
7．相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。 (　　)
8．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量。 (　　)
9．實(shí)驗(yàn)室中常將固體試劑配成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。 (　　)
×
√
×
√
1．概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的______溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的________溶液。
飽和溶液與不飽和溶液(近5年3考)
知識(shí)點(diǎn)2
【特別提醒】只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
飽和
不飽和
2．不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
(1)改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的量(適用于所有溶液)
不飽和溶液　　　　　　　　　　 　飽和溶液
(2)改變溫度(升溫或降溫取決于物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì))
上升型：不飽和溶液 　　　　　 　 飽和溶液
下降型：不飽和溶液 　　　　　　 飽和溶液
蒸發(fā)溶劑
降低
升高
升高
降低
3．結(jié)晶
(1)概念：溶質(zhì)從飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程。
(2)結(jié)晶方法
①______結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如海水曬鹽。
②______結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如從KNO3溶液中得到硝酸鉀。
蒸發(fā)
降溫
判斷下列說(shuō)法的正誤。
1．硝酸鉀的飽和溶液可以繼續(xù)溶解氯化鈉固體。 (　　)
2．有晶體析出的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液。 (　　)
3．不飽和溶液降低溫度后一定變?yōu)轱柡腿芤骸?(　　)
4．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。 (　　)
易錯(cuò)易混
√
√
×
×
1．固體物質(zhì)的溶解度
(1)概念：表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
(2)影響因素
溶解度及其應(yīng)用(近5年5考)
知識(shí)點(diǎn)3
【歸納總結(jié)】溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響：
(1)多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。
(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如NaCl。
(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
(3)固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系(20 ℃)
2．氣體物質(zhì)的溶解度
(1)概念：是指該氣體的壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
(2)影響因素
判斷下列說(shuō)法的正誤。
1．?dāng)嚢杩梢栽龃蠊腆w物質(zhì)的溶解度。 (　　)
2．物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。 (　　)
3．夏天，魚經(jīng)常浮出水面是因?yàn)闇囟仍礁撸鯕庠谒械娜芙舛仍叫　?br/>(　　)
易錯(cuò)易混
×
×
√
1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
(2)計(jì)算公式
①適用于所有溶液
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝×100％
②適用于飽和溶液
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％(S為溶解度)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(近5年4考)
知識(shí)點(diǎn)4
2．溶液的稀釋
(1)依據(jù)：溶液稀釋前后，______的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。
(2)計(jì)算公式
①濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②稀溶液質(zhì)量＝濃溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量
3．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制詳見本冊(cè)P75
判斷下列說(shuō)法的正誤。
1．溶液的體積＝溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積。 (　　)
2．20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36 g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％。 (　　)
3．溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變。 (　　)
4．在一定溫度下，可以配制任意溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液。 (　　)
易錯(cuò)易混
×
×
√
×
一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液
　　　　實(shí)驗(yàn)室配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的NaCl溶液，配制過(guò)程包括如下操作。請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)分階·提能力
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(近5年4考)
實(shí)驗(yàn)8
例1
一階　基礎(chǔ)知識(shí)
【實(shí)驗(yàn)用品】
(1)該實(shí)驗(yàn)用品有天平、稱量紙、燒杯、________、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標(biāo)簽；氯化鈉、蒸餾水。
玻璃棒
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(2)請(qǐng)完善表格中的內(nèi)容。
計(jì)算 需要氯化鈉的質(zhì)量為___g，水的質(zhì)量為____g
(體積為____mL，已知：ρ水＝1 g/cm3)
稱量 用天平稱量所需質(zhì)量的氯化鈉[氯化鈉放在天平的____(填“左”或“右”)盤稱量]，放入燒杯中
量取 用____(填“50”或“100”)mL量筒量取所需體積的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。讀數(shù)時(shí)，視線與____________________________
______
3
47
47
左
50
量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持
水平
溶解 用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解
裝瓶并 貼標(biāo)簽 將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶
塞并貼上標(biāo)簽
(標(biāo)簽上標(biāo)明試劑名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)補(bǔ)全標(biāo)簽內(nèi)容)，放入試劑柜
氯化鈉溶液
6%
【計(jì)算公式】
①溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量。
二階　質(zhì)疑反思
【誤差分析】
(3)下列操作步驟會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是____________(填序號(hào))。
①氯化鈉中含有雜質(zhì)
②“左碼右物”稱量且使用了游碼
③將稱量的氯化鈉倒入燒杯的過(guò)程中，一部分氯化鈉撒落
④氯化鈉倒入燒杯時(shí)，紙片上有少量殘留
⑤量取水時(shí)俯視讀數(shù)
⑥燒杯中原來(lái)有少量的水
⑦砝碼生銹或沾有污漬
⑧量取的水沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中
⑨溶液配制完成后，在裝瓶過(guò)程中有部分液體灑出
①②③④⑥
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原因
(設(shè)m1為溶質(zhì)質(zhì)量，m2為溶劑質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量為m1＋m2)
構(gòu)建模型
小
大
小
大
小
大
二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液
　　　 用已配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm3)，配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液。
例2
一階　基礎(chǔ)知識(shí)
【實(shí)驗(yàn)用品】
(1)該實(shí)驗(yàn)用品有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標(biāo)簽；蒸餾水、6％的氯化鈉溶液。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(2)請(qǐng)完善表格中的內(nèi)容。
計(jì)算 配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液的質(zhì)量為____g
(體積約為______mL，保留一位小數(shù))，水的質(zhì)量為____g(體積為____mL，已知：ρ水＝1 g/cm3)
量取 用量筒分別量取所需體積的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中
混勻 用玻璃棒攪拌，使液體混合均勻
裝瓶并 貼標(biāo)簽 將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜
25
24.0
25
25
【計(jì)算公式】
①濃溶液的質(zhì)量＝；
②所需水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量。
二階　質(zhì)疑反思
【誤差分析】
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填序號(hào))。
①量取水時(shí)仰視讀數(shù) ②量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)
③量取水時(shí)俯視讀數(shù) ④燒杯中原來(lái)有少量的水
⑤在稀釋時(shí)有部分濃溶液濺出 ⑥量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)
②③
　　　　海水曬鹽得到的粗鹽中常含有難溶性雜質(zhì)，如圖是某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)：
粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(近5年1考)
實(shí)驗(yàn)9
例
一階　基礎(chǔ)知識(shí)
【實(shí)驗(yàn)原理】
(1)該實(shí)驗(yàn)利用氯化鈉和泥沙的________不同，對(duì)混合物進(jìn)行分離提純。
【實(shí)驗(yàn)用品】
(2)實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。
溶解性
漏斗
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(3)請(qǐng)完善表格中的內(nèi)容。
稱量 用托盤天平稱取一定量粗鹽，記為m1 g
溶解 向稱取的粗鹽中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解，稱取剩余粗鹽的質(zhì)量，記為m2 g
過(guò)濾 用玻璃棒將粗鹽水______至過(guò)濾器中過(guò)濾
蒸發(fā) 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時(shí)，停止加熱。利用
蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干
引流
較多固體
計(jì)算 產(chǎn)率
二階　質(zhì)疑反思
(4)經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，所得精鹽是________(填“純凈物”或“混合物”)。
(5)該實(shí)驗(yàn)中有關(guān)玻璃棒的用途，說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填字母)。
A．溶解時(shí)攪拌，加快粗鹽溶解
B．過(guò)濾時(shí)攪拌，加快過(guò)濾速率
C．蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺
(6)經(jīng)過(guò)濾后所得的濾液仍渾濁，則可能的原因是______________________
__________________________________________________(寫1點(diǎn))。
混合物
B
濾紙破損(或過(guò)濾時(shí)液面
高于濾紙邊緣，或承接濾液的燒杯不干凈等，合理即可)
【誤差分析】
(7)下列操作步驟會(huì)導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是______(填序號(hào))。
①粗鹽沒(méi)有充分溶解
②過(guò)濾時(shí)有濾液損失
③蒸發(fā)時(shí)液體濺出
④轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿中的固體時(shí)，固體撒落
⑤過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣
⑥蒸發(fā)時(shí)未充分蒸干
⑤⑥
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中影響產(chǎn)率的原因
構(gòu)建模型
小
大
【備考補(bǔ)充】
粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
　　　　海水曬鹽得到的粗鹽中不僅含有難溶性雜質(zhì)，還含有可溶性雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。如圖為得到精鹽設(shè)計(jì)的除雜流程。
例
【流程分析】
(1)操作Ⅰ的名稱是______；操作Ⅱ的名稱是______。
(2)步驟①的目的是除去__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
_______________________；
步驟②的目的是除去_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________
______________________；
過(guò)濾
蒸發(fā)
Na2SO4
Na2SO4＋BaCl2
===== BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
2NaOH＋MgCl2
====Mg(OH)2↓＋2NaCl
步驟③的目的是除去________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________；
步驟④的目的是除去____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________
_________。
CaCl2和過(guò)量的BaCl2
Na2CO3＋CaCl2 ===== CaCO3↓＋2NaCl和Na2CO3＋BaCl2 ===== BaCO3↓
＋2NaCl
過(guò)量的NaOH和過(guò)量的Na2CO3
NaOH＋HCl ===== NaCl＋H2O和Na2CO3＋2HCl ===== 2NaCl＋H2O＋
CO2↑
(3)加入的除雜試劑除上述流程圖中的先后順序外，還可以選擇的加入順序有______________(用字母表示)。
A．過(guò)量的碳酸鈉溶液
B．過(guò)量的氫氧化鈉溶液
C．過(guò)量的氯化鋇溶液
BCA、CAB
1．判斷說(shuō)法是否正確：“將水溶性顏料溶于水球，水球呈美麗的藍(lán)色”的解釋是“顏料溶于水形成溶液”。 (　　)
真題分點(diǎn)·明趨勢(shì)
溶液的形成(近5年1考)
命題點(diǎn)1
√
2．煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．與NaNO3相比，NaCl更適合通過(guò)飽和溶液降溫
結(jié)晶得到
B．a(chǎn)1 ℃時(shí)，NaNO3的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為80％
C．a(chǎn)2 ℃時(shí)，NaCl和Na2SO4的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．40 ℃時(shí)，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60 ℃變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>溶解度及其應(yīng)用(近5年5考)
命題點(diǎn)2
C
3．已知KNO3在20 ℃、30 ℃時(shí)的溶解度分別為31.6 g、45.8 g，某同學(xué)按如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0％
B．Ⅱ中溶液是30 ℃時(shí)KNO3的不飽
和溶液
C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶體析出
B
4．(3)氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。假設(shè)冬子的竹筒中有358 g氯化鈉，10 ℃時(shí)最少需用_______g水溶解。
1 000
5．完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，都必須用到的儀器是(　　)
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制(近5年4考)
命題點(diǎn)3
A
6．某同學(xué)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11％的葡萄糖溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(　　)
A．用托盤天平稱葡萄糖時(shí)，砝碼放在左盤
B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留
C．用量筒量取水時(shí)，俯視液面
D．配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出
C
7．20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36 g。配制此溫度下20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．配制該溶液需要5 g NaCl
B．該溶液為飽和溶液
C．將該溶液長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，最終有晶體析出
D．配溶液時(shí)，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5％
C
8．(2)從鹽水中重新得到食鹽固體，
需進(jìn)行操作的名稱是______。
粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(近5年1考)
命題點(diǎn)4
蒸發(fā)

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