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(共50張PPT)
中考一輪復(fù)習(xí)　教材同步復(fù)習(xí)
第十單元　常見的酸、堿、鹽
課時(shí)1　溶液的酸堿性　常見的酸和堿
思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系
知識(shí)精講·夯基礎(chǔ)
真題分點(diǎn)·明趨勢(shì)
實(shí)驗(yàn)分階·提能力
思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系
1．溶液的酸堿性——酸堿指示劑(定性)
知識(shí)精講·夯基礎(chǔ)
溶液的酸堿性與酸堿度(近5年5考)
知識(shí)點(diǎn)1
酸堿指示劑 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
紫色石蕊溶液 紅色 紫色 藍(lán)色
無色酚酞溶液 無色 無色 紅色
2．溶液酸堿度的表示——pH(定量)
(1)pH的范圍：通常為0～14。
【特別提醒】pH試紙一般只能粗略測(cè)定溶液的酸堿度，且測(cè)得的數(shù)值為整數(shù)；若要較準(zhǔn)確地測(cè)定溶液的pH，則可使用酸度計(jì)(pH計(jì))。
(2)pH和溶液酸堿性的關(guān)系
pH____7時(shí)，溶液顯____性，pH越____，表示溶液的酸性越強(qiáng)。
pH____7時(shí)，溶液顯____性。
pH____7時(shí)，溶液顯____性，pH越____，表示溶液的堿性越強(qiáng)。
＜
酸
小
＝
中
＞
堿
大
(3)溶液酸堿度的應(yīng)用
①測(cè)定人體內(nèi)或排出液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。
②在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH范圍的溶液里進(jìn)行。
③在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH＝7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；pH＜4的酸性土壤或pH＞8的堿性土壤，一般需要經(jīng)過改良才適于種植。
④正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH＜5.6，隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水的pH，了解空氣的污染情況。(2023.5B)
【備考補(bǔ)充】稀釋酸性或堿性溶液時(shí)，溶液pH的變化曲線及分析
判斷下列說法的正誤。
1．堿溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液一定是堿溶液。 (　　)
2．指示劑在不同溶液中顯示不同顏色的過程發(fā)生了化學(xué)變化。 (　　)
3．滴加無色酚酞溶液，不變色的溶液一定是酸溶液。 (　　)
4．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液一定是堿溶液。 (　　)
5． Cu(OH)2能使酚酞溶液變紅。 (　　)
6．用pH試紙可精確測(cè)定某雨水的pH為5.6。 (　　)
7．測(cè)定溶液pH時(shí)，若先用水將pH試紙潤(rùn)濕，則測(cè)定結(jié)果一定偏大。(　　)
易錯(cuò)易混
×
√
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×
×
1．鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途
常見的酸(近5年5考)
知識(shí)點(diǎn)2
名稱(化學(xué)式) 鹽酸(_____________) 硫酸(__________)
顏色、狀態(tài) 無色的液體 濃硫酸為無色、黏稠的油狀液體
打開試劑瓶 瓶蓋后的現(xiàn)象 瓶口出現(xiàn)白霧(濃鹽酸易揮發(fā)) 無明顯現(xiàn)象
溶質(zhì)為HCl
H2SO4
氣味 有刺激性氣味 無氣味
用途 ①用于金屬表面除銹、制造藥物等；②人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
2．濃硫酸的特性
(1)______性：在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。
(2)強(qiáng)烈的腐蝕性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。
【備考補(bǔ)充】脫水作用：濃硫酸能將物質(zhì)中的氫、氧按水的組成比脫去，這種作用通常叫作脫水作用。
吸水
3．濃硫酸的稀釋詳見本冊(cè)P8
4．其他常見的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。
5．酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)
化學(xué)性質(zhì) 舉例 化學(xué)方程式 現(xiàn)象
與酸堿指 示劑作用 － 能使紫色石蕊溶液變____，不能使無色酚酞溶液變色
紅
化學(xué)性質(zhì) 舉例 化學(xué)方程式 現(xiàn)象
與某些金屬反應(yīng)(酸＋某些金屬→鹽＋氫氣，置換反應(yīng)) 稀鹽酸與鐵反應(yīng)：___________ _________________________ 有______產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)開_____色
稀硫酸與鋅反應(yīng)：___________ ___________________ 有______產(chǎn)生
2HCl＋
Fe ===== FeCl2＋H2↑
氣泡
淺綠
H2SO4＋
Zn===== ZnSO4＋H2↑
氣泡
化學(xué)性質(zhì) 舉例 化學(xué)方程式 現(xiàn)象
與金屬氧化物反應(yīng)(酸＋金屬氧化物→鹽＋水，復(fù)分解反應(yīng)) 稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)： ____________________________________ 紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)開___色
稀硫酸與氧化銅反應(yīng)： ____________________________________ 黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)開___色
6HCl＋Fe2O3 ===== 2FeCl3
＋3H2O
黃
H2SO4＋CuO ===== CuSO4
＋H2O
藍(lán)
化學(xué)性質(zhì) 舉例 化學(xué)方程式 現(xiàn)象
與堿反應(yīng)(酸＋堿→鹽＋水，復(fù)分解反應(yīng)) 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： ______________________________ 無明顯現(xiàn)象
與某些鹽反應(yīng)(酸＋鹽→新酸＋新鹽，復(fù)分解反應(yīng)) 稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)： __________________________________________ 有______產(chǎn)生
HCl＋NaOH ===== NaCl＋H2O
2HCl＋CaCO3 ===== CaCl2＋H2O
＋CO2↑
氣泡
【歸納總結(jié)】
(1)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液中都含有________________。
(2)不同的酸具有獨(dú)特的個(gè)性，原因是不同的酸中________(即酸根離子)不同。如HCl＋AgNO3 ===== AgCl↓＋HNO3，H2SO4＋BaCl2===== BaSO4↓＋2HCl，二者均能觀察到產(chǎn)生__________。
氫離子(或H＋)
陰離子
白色沉淀
判斷下列說法的正誤。
1．酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。 (　　)
2．酸的水溶液顯酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。 (　　)
3．濃硫酸可用于干燥所有氣體。 (　　)
4．長(zhǎng)時(shí)間敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)變小。 (　　)
易錯(cuò)易混
√
×
×
√
5．將銅絲插入稀硫酸中，能觀察到產(chǎn)生氣泡。 (　　)
6．為除去鐵釘表面的鐵銹，可將鐵釘長(zhǎng)時(shí)間放置在盛有稀硫酸的燒杯中。 (　　)
7．稀鹽酸和氫氧化鋁能發(fā)生中和反應(yīng)。 (　　)
8．酸與鹽一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (　　)
×
×
√
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1．氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及用途
常見的堿(近5年5考)
知識(shí)點(diǎn)3
名稱(化學(xué)式) 氫氧化鈉(_________) 氫氧化鈣[____________]
俗名 苛性鈉(2022.9A)、火堿、______ ________、消石灰
顏色、狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體
溶解性 ____溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 ____溶于水(其水溶液俗稱石灰水；當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為石灰乳或石灰漿)
NaOH
Ca(OH)2
燒堿
熟石灰
易
微
吸水性 易吸收水分而潮解 無
腐蝕性 有強(qiáng)烈的腐蝕性 有腐蝕性
用途 ①?gòu)V泛應(yīng)用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；②生活中可用來去除油污；③實(shí)驗(yàn)室中可用作某些氣體的干燥劑 ①作建筑材料；②農(nóng)業(yè)上用________ 與硫酸銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液；③改良____性土壤；④在實(shí)驗(yàn)室中常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳
石灰乳
酸
2．其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)等。
3．堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)
化學(xué)性質(zhì) 舉例 化學(xué)方程式 現(xiàn)象
與酸堿指 示劑作用 － 能使紫色石蕊溶液變____，使無色酚酞溶液變____
藍(lán)
紅
化學(xué)性質(zhì) 舉例 化學(xué)方程式 現(xiàn)象
與某些非金屬氧化物反應(yīng)(堿＋非金屬氧化物→鹽＋水) 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)： __________________________________ (吸收二氧化碳) 無明顯現(xiàn)象
氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)： _____________________________________ (檢驗(yàn)二氧化碳) 有__________產(chǎn)生
2NaOH＋CO2 ===== Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2 ===== CaCO3↓＋H2O
白色沉淀
化學(xué)性質(zhì) 舉例 化學(xué)方程式 現(xiàn)象
與酸反應(yīng)(堿＋酸→鹽＋水，復(fù)分解反應(yīng)) 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)： _____________________________________ 無明顯現(xiàn)象
氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)： _____________________________________ 無明顯現(xiàn)象
2NaOH＋H2SO4 ===== Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋2HCl ===== CaCl2＋2H2O
化學(xué)性質(zhì) 舉例 化學(xué)方程式 現(xiàn)象
與某些鹽反應(yīng)(可溶性堿＋可溶性鹽→新堿＋新鹽，復(fù)分解反應(yīng)) 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： ______________________________________________ 有__________生成
氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)： ______________________________________________ 有__________
生成
2NaOH＋CuSO4 ===== Cu(OH)2↓＋
Na2SO4
藍(lán)色沉淀
Ca(OH)2＋Na2CO3 ===== CaCO3↓＋
2NaOH
白色沉淀
【歸納總結(jié)】
(1)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有____________________。
(2)不同的堿具有獨(dú)特的個(gè)性，原因是不同的堿中陽(yáng)離子不同。
氫氧根離子(或OH－)
【歸納總結(jié)】常見試劑露置于空氣中一段時(shí)間的總質(zhì)量變化及原因分析
試劑名稱 試劑總質(zhì)量變化 原因分析
濃鹽酸 ______ 具有揮發(fā)性
濃硫酸 ______ 具有吸水性
濃氨水 減小 具有揮發(fā)性
__________固體 ______ 易吸收空氣中的水分而潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
氫氧化鈣固體 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
生石灰 增大 易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)
減小
增大
氫氧化鈉
增大
判斷下列說法的正誤。
1．氫氧化鈉顯堿性，可用于改良酸性土壤。 (　　)
2．堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿能吸收一氧化碳?xì)怏w。 (　　)
3．燒堿變質(zhì)的過程中，其溶液的pH逐漸增大。 (　　)
4．除去燒堿溶液中混有的少量純堿，可以滴加適量氫氧化鈣溶液，過濾。 (　　)
易錯(cuò)易混
×
×
×
√
1．概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
2．表達(dá)式：酸＋堿→鹽＋水。
3．微觀實(shí)質(zhì)：酸中的________________和堿中的_____________________
結(jié)合生成_________________。
中和反應(yīng)(近5年4考)
知識(shí)點(diǎn)4
H＋(或氫離子)
OH－(或氫氧根離子)
H2O(或水分子)
4．應(yīng)用
(1)服用含有堿性物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸。
(2)涂抹含堿性物質(zhì)的溶液，減輕蜂或螞蟻叮咬后出現(xiàn)的腫、痛或瘙癢等癥狀。
(3)處理工廠廢水，如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，用硫酸中和堿性廢水。
(4)調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，如用熟石灰中和酸性土壤。
判斷下列說法的正誤。
1．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多癥是利用了中和反應(yīng)的原理。
(　　)
2．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。 (　　)
易錯(cuò)易混
×
×
　　　　化學(xué)興趣小組同學(xué)利用稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行如圖所示中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)分階·提能力
中和反應(yīng)的探究(近5年1考)
實(shí)驗(yàn)10
例
一階　基礎(chǔ)知識(shí)
【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】
(1)向燒杯中加入5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開___色。然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直至溶液顏色恰好變成無色為止。
紅
【實(shí)驗(yàn)分析】
(2)滴加稀鹽酸的過程中溶液顏色變成無色，說明氫氧化鈉與滴入的稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(3)氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
_____________________。
NaOH＋HCl
==== NaCl＋H2O
二階　質(zhì)疑反思
(4)該實(shí)驗(yàn)中一般不選紫色石蕊溶液作指示劑，原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中顯___色，在中性溶液中顯___色，兩種顏色之間沒有明顯界線。
(5)若將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，原因可能是________________。
(6)實(shí)驗(yàn)前忘記加入酚酞溶液，實(shí)驗(yàn)過程中再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變色，______(填“能”或“不能”)證明恰好完全反應(yīng)，理由是___________
_________________________________。
藍(lán)
紫
氫氧化鈉已變質(zhì)
不能
酚酞在酸性
溶液中也不變色，可能稀鹽酸已過量
三階　改進(jìn)創(chuàng)新
(7)【微型裝置】利用如圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)裝置探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是________________________________(寫1點(diǎn))。
Ⅰ
節(jié)約試劑(或操作簡(jiǎn)單，合理即可)
四階　拓展延伸
(8)【課標(biāo)新增·作圖】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀過程模擬示意圖如圖Ⅱ，請(qǐng)將框內(nèi)補(bǔ)畫完整并回答問題。
該0反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________________________________________________
_____________________________________。
氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子(或OH－)與稀鹽酸中的氫
離子(或H＋)結(jié)合生成水分子(或H2O)
(9)【課標(biāo)新增·數(shù)字化實(shí)驗(yàn)－pH】實(shí)驗(yàn)過程中用pH傳感器測(cè)得pH變化如圖Ⅲ。
①A點(diǎn)pH____(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7，此時(shí)的溶
液呈____(填“酸”“堿”或“中”，下同)性，溶液
中的溶質(zhì)是_________(填化學(xué)式，不考慮酚酞，下同)。
②B點(diǎn)pH____7，此時(shí)的溶液呈____性，溶液中的溶質(zhì)是________。
③C點(diǎn)pH____7，此時(shí)的溶液呈___性，溶液中的溶質(zhì)是_____________。
＞
堿
NaOH
＝
中
NaCl
＜
酸
NaCl、HCl
(10)【課標(biāo)新增·數(shù)字化實(shí)驗(yàn)－溫度】分別取等體積的氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水，按如表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定溶液溫度隨時(shí)間變化的曲線如圖Ⅳ。
燒杯 燒杯中原有的物質(zhì) 逐滴滴入的物質(zhì)
甲 40％氫氧化鈉溶液 4％稀鹽酸
乙 40％氫氧化鈉溶液 水
丙 4％稀鹽酸 水
①圖Ⅳ中，曲線上P點(diǎn)表示的含義是______________________________。
②對(duì)比甲、乙、丙三條曲線，可以得到酸堿中和反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③證明中和反應(yīng)有熱量放出的證據(jù)是________________________________
__________________________。
氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
放熱
丙中溫度無明顯變化，甲、乙中溫度
升高，且甲中比乙中放熱多
(11)【課標(biāo)新增·設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】某小組在做氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記滴加酚酞溶液，再次滴加酚酞溶液后，溶液為無色。同學(xué)們對(duì)該反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了如下探究。
猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：NaCl；猜想三：_______________。
NaCl、HCl
同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為猜想一不正確，其理由是______________________
_________________________________________。為了驗(yàn)證其他猜想，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案1：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液顯____色 猜想三
正確
方案2： ___________________________ _____________________ ________________________ 滴入酚酞溶液后，溶液為
無色，說明溶液不呈堿性，不含NaOH
紅
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，
加入鎂條(合理即可)
產(chǎn)生氣泡(與前一空
對(duì)應(yīng))
1．判斷如下勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及的化學(xué)知識(shí)是否正確：(　　)
真題分點(diǎn)·明趨勢(shì)
溶液酸堿性及pH(近5年5考)
命題點(diǎn)1
×
勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
用食醋去除熱水瓶?jī)?nèi)壁的水垢 食醋的pH＞7
2．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按下列表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是(　　)
選項(xiàng) 甲 乙 丙
A 濃氨水 － 無色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸鈉 無色酚酞溶液
C 稀鹽酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 濃鹽酸 鋅粒 紫色石蕊溶液
B
3．查閱資料：茶樹最適宜生長(zhǎng)在pH為5.0～5.5的土壤中。
(4)農(nóng)業(yè)上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對(duì)土壤酸堿性的影響，該小組在同一塊土地的三個(gè)不同區(qū)域開展實(shí)驗(yàn)。50天后，測(cè)得等量白云石粉掩埋深度與土壤pH的關(guān)系如
圖所示。根據(jù)圖中信息，你認(rèn)為茶農(nóng)將白云石粉掩
埋的最適宜深度是____(填字母)。
A．0～10 cm　B.10～20 cm　C.20～30 cm
B
4．硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說法，
錯(cuò)誤的是(　　)
A稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣
B．含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理
C．稀硫酸的密度比水的小
D．蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑
常見酸的性質(zhì)及用途(近5年5考)
命題點(diǎn)2
C
5．判斷說法是否正確：氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則氫氧化鈣也能使酚酞溶液變紅。 (　　)
常見堿的性質(zhì)及用途(近5年5考)
命題點(diǎn)3
√
6．中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉
及中和反應(yīng)的是(　　)
A．生石灰用于加熱即熱食品
B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多癥
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
中和反應(yīng)(近5年4考)
命題點(diǎn)4
A
7．(3)牛牛同學(xué)認(rèn)為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸(以硫酸為例)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
H2SO4＋Ca(OH)2 ===== CaSO4＋2H2O

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