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(共33張PPT)
中考一輪復習　教材同步復習
第十單元　常見的酸、堿、鹽
課時2　常見的鹽
思維導圖·構體系
知識精講·夯基礎
真題分點·明趨勢
思維導圖·構體系
1．鹽的概念：指一類組成里含有__________(或__________)和酸根離子的化合物。
知識精講·夯基礎
生活中常見的鹽(近5年5考)
知識點1
金屬離子
銨根離子
【歸納總結】酸、堿、鹽的比較
類別 在水溶液中的特點 舉例
酸 陽離子都為______ HCl、H2SO4
堿 陰離子都為________ NaOH、Ca(OH)2
鹽 陽離子含有金屬離子或銨根離子 Na2CO3、NH4Cl
H＋
OH－
2．常見鹽的物理性質及用途
名稱 (化學式) 氯化鈉 (NaCl) 碳酸鈉 (Na2CO3) 碳酸氫鈉 (NaHCO3) 碳酸鈣
(CaCO3)
俗稱或 主要 成分 食鹽的主要成分 俗稱______、蘇打 俗稱________ 石灰石、大理石的主要成分
溶解性 易溶于水(水溶液呈中性) 易溶于水(水溶液呈____性) 能溶于水(水溶液呈堿性) 不溶于水
純堿
小蘇打
堿
用途 ①配制生理鹽水；②選種；③作工業原料；④曾作融雪劑；⑤作調味品，腌漬食物 廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業及洗滌劑的生產 ①制作發酵粉；②治療胃酸過多癥 ①石灰石或大理石作建筑材料；②作補鈣劑；③在實驗室中常用石灰石或大理石制取CO2
【備考補充】侯德榜發明了“聯合制堿法”(又稱侯氏制堿法)，制堿原理為NH3＋H2O＋CO2＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓、2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
3．鹽的化學性質
(1)化學通性(鹽四條)
化學性質 舉例 化學方程式 現象
與金屬反應(可溶性鹽＋金屬→新鹽＋新金屬，置換反應) 硝酸銀溶液與銅反應：_____________ ________________________________ 銅表面有銀白色固體析出，溶液由____色變為____色
2AgNO3＋Cu
===== Cu(NO3)2＋2Ag
無
藍
化學性質 舉例 化學方程式 現象
與酸反應(鹽＋酸→新鹽＋新酸，復分解反應) 碳酸鈉與稀鹽酸反應：_____________ _________________________ 有______產生
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：___________ __________________________________ 2AgNO3＋Cu
===== Cu(NO3)2＋2Ag
Na2CO3＋
2HCl ===== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
氣泡
化學性質 舉例 化學方程式 現象
與堿反應(可溶性鹽＋可溶性堿→新堿＋新鹽，復分解反應) 硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液反應： __________________________________________ 有__________產生
CuSO4＋Ca(OH)2 ===== Cu(OH)2↓
＋CaSO4
藍色沉淀
化學性質 舉例 化學方程式 現象
與鹽反應(可溶性鹽1＋可溶性鹽2→新鹽1＋新鹽2，復分解反應) 碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應： __________________________________________ 有__________產生
Na2CO3＋CaCl2 ===== CaCO3↓＋
2NaCl
白色沉淀
(2)化學特性
①碳酸氫鈉加熱易分解，化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
②碳酸鈣在高溫下能夠分解，化學方程式為CaCO3 CaO＋CO2↑(用于工業上制取CO2)。
判斷下列說法的正誤。
1．鹽中一定含有金屬元素。 (　　)
2．純堿屬于堿。 (　　)
3．鹽溶液的pH都等于7。 (　　)
4．氯化鈉溶液中存在自由移動的離子，能導電；蔗糖溶液中不存在自由移動的離子，不能導電。 (　　)
易錯易混
×
×
×
√
5．侯氏制堿法中的“堿”是指小蘇打。 (　　)
6．用純堿溶液洗去鐵制品表面的鐵銹。 (　　)
7．碳酸鹽與酸反應能放出氣體，則與酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽。 (　　)
×
×
×
1．發生的條件：兩種化合物互相交換成分，有______或有______或有____生成。
2．常見復分解反應的類型：①酸＋堿；②酸＋鹽；③酸＋金屬氧化物；④可溶性堿＋可溶性鹽；⑤可溶性鹽1＋可溶性鹽2。
復分解反應(近5年3考)
知識點2
沉淀
氣體
水
3．應用——物質(離子)共存
(1)物質共存的條件：物質(即所含離子)之間不會反應生成沉淀或氣體或水。
(2)常見不能共存的離子對
【巧學巧記】鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉硝銨溶水快，硫酸鹽中鋇不溶；氯化物中銀不溶，碳酸鹽溶鉀鈉銨。
(3)物質共存的隱含條件
①pH＜7的溶液或酸性溶液：溶液中一定存在H＋。
②pH＞7的溶液或堿性溶液：溶液中一定存在OH－。
③無色溶液：溶液中不存在C(顯____色)、Fe(顯______色)、Fe(顯____色)等。
藍
淺綠
黃
判斷下列說法的正誤。
1．復分解反應有沉淀或有氣體或有水生成，則有沉淀或有氣體或有水生成的反應一定是復分解反應。 (　　)
2．MgCl2、NaCl、KCl可在能使無色酚酞溶液變紅的溶液中共存。
(　　)
易錯易混
×
×
1．常見化肥的化學成分及主要作用
化肥(近5年5考)
知識點3
分類 化學成分 主要作用
____肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化銨(NH4Cl)、硝酸鈉(NaNO3)等 可以促進____________________，使葉色濃綠，提高植物蛋白質含量
氮
植物莖、葉生長茂盛
分類 化學成分 主要作用
____肥 磷酸鈣[Ca3(PO4)2]等 可以促進作物生長，還可以增強作物的____________能力
____肥 硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等 可以保證各種代謝過程順利進行、促進植物生長、增強_______
___________能力
復合肥 磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、硝酸鉀(KNO3)等 能同時均勻地供給作物幾種養分
磷
抗寒、抗旱
鉀
抗病蟲
害和抗倒伏
【巧學巧記】化肥的作用：鉀抗倒伏磷抗旱(寒)，葉色發黃要用氮。
2.施用化肥和農藥的利與弊
(1)利：提高農作物產量，解決了部分地區糧食短缺的問題。
(2)弊：不合理的施用化肥會造成土壤退化，以及土壤、水和大氣環境的污染。
判斷下列說法的正誤。
1．復合肥是指含有N、P、K三種營養元素的化肥。 (　　)
2．目前，施用化肥和農藥是提高農作物產量的重要手段，不能禁止施用，應合理施用。 (　　)
易錯易混
×
√
1．判斷說法是否正確：向某固體中加入稀鹽酸，有氣體產生，則該固體一定是Na2CO3。 (　　)
2．(4)氯化鈉在生活中的用途有________________
____(寫1點)。
真題分點·明趨勢
常見的鹽(近5年5考)
命題點1
×
作調味品(合理即
可)
3．我國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法，開創了世界制堿工業的新紀元。制堿工藝中的關鍵反應為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O ===== NaHCO3↓＋NH4Cl。室溫(20 ℃)下，某興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬該反應。
已知：
①20 ℃時，幾種鹽的溶解度如表：
②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
(1)為配制飽和食鹽水，應向100 g水中至少加入______ g NaCl固體。
(2)儀器a的名稱是______，裝置D的作用是__________。
(3)裝置A制取的CO2中會混有HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學方程式為_________________________________________。
(4)為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是__________________
____________________________。
36.0
試管
產生氨氣
NaHCO3＋HCl ===== NaCl ＋H2O ＋CO2↑
向裝置C中通入NH3
后，再通入CO2(合理即可)
充分反應后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產生的原因，興趣小組繼續開展探究。
查閱資料：一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結晶析出。
(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是___________________________________________________________________________。
(6)裝置C中的物質過濾后得到的濾液在工業上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使NH4Cl結晶析出，析出晶體的原因是____________
___________________________________________________________________________________。
反應生成的NaHCO3質量較大，且在20 ℃時，NaHCO3溶解度較小(合理
即可)
母液中含有大
量N和少量Na＋，加入NaCl，溶液中Cl－濃度增大，使NH4Cl結晶析
出(合理即可)
4．判斷如下勞動項目所涉及的化學知識是否正確：
(　　)
化肥(近5年5考)
命題點2
×
勞動項目 化學知識
給校園中的花草施用草木灰(含K2CO3) K2CO3屬于復合肥料
5．(2)經調查發現，長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學式：______________________
__________。
NH4Cl(或NaNO3，合理
即可)

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