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2025 年春季期中聯考高一年化學科試卷參考答案
一、選擇題（14×3=42）
1-5 CABDB 6-10 CBBDC 11-14 BDDB 二、非選擇題（共 4 大題，58
分）
15.（滿分 14 分）
(1)Na （1 分） 第二周期第 VIIA 族 （1 分）
(2) 離子鍵和共價鍵（2 分）
(3) H2O （1 分） r(Cl-) （2 分）
(4) （1 分）
(5) 金剛石 石墨（2 分 言之成理即可）
(6) l H Al(OH) - -3 OH Al(OH)4 或 A O 3 +OH =AlO 2+2H2O （2 分）
(7) BD （全對給 2 分，漏選給 1 分，錯選、不選得 0 分）
16. （滿分 15 分）
1.（1）流出（1 分） 正極（1 分）
（2）O ＋4H＋＋4e－2 ===2H2O （2 分）
（3）CH4 （1 分） 11.2 （2 分）
2. (1) 3X+Y 2Z （2 分,用等號連接扣 1 分）
(2) 0.05mol·L-1·min-1 （2 分）
(3) 大于（1 分） 仍在繼續（1 分）
(4) AB （全對給 2 分，漏選得 1 分，出現錯選得 0 分）
17.(滿分 14 分)
(1) 檢查裝置的氣密性 （1 分）
△
(2) 紅（1 分） 藍（1 分） 3CuO＋2NH3=====3Cu＋3H2O＋N2 （2 分） C（2 分）
(3) 生石灰與水反應放熱促使 NH3 逸出 （2 分） 氫氧化鈉固體或堿石灰 （1 分）
(4) 吸收多余 NH3，保護環境 （1 分）
(5) C （1 分）
(6) 3Cu+8H++ 2NO - 3 =3Cu2+ +2NO↑+4H2O （2 分）
18.（滿分 15 分）
（1）CH2=CH2 （2 分）
{#{QQABJQ8hwgC4wBQACB6KQ0ViCgqQkJOTLQoGQRCSKAwKgAFABCA=}#}
（2）CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2 分）
（3）溶液分層，下層無色，上層紫色（2 分）；萃取（1 分）。
（4） （2 分）
取代反應(或硝化反應) （1 分） A>B （1 分）
(5) 可以燃燒/與氯氣、液溴發生取代反應/與氫氣加成等 （2 分）
(6) 化學 （1 分） 分餾 （1 分）
{#{QQABJQ8hwgC4wBQACB6KQ0ViCgqQkJOTLQoGQRCSKAwKgAFABCA=}#}2025 年春季期中聯考高一年化學科試卷
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Cu-64
一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)
1.下列污染現象主要與NO2有關的是（ ）
A.臭氧空洞 B.水體富營養化 C.光化學煙霧 D.溫室效應
2. 起固氮作用的化學反應是（ ）
A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3 B.NO遇O2轉化為NO2
C.硝酸工廠用NH3氧化制NO D.用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨
3.下列化學用語中，表述正確的是（ ）
A.HClO的結構式是H—Cl—O B.丙烷和丁烷屬于同系物
C．N2的電子式： D．H2O 的球棍模型為
4. 關于氨、硝酸的下列敘述中，錯誤的是（ ）
A.氨易液化，液氨常用來作制冷劑
B.氨氣溶于水能導電，但氨氣屬于非電解質
C.實驗室常用向下排空氣法收集氨氣
D.常用（鐵）鋁罐車運輸濃硝酸，是因為常溫下，鐵、鋁與濃硝酸不發生化學反應
5. 噴泉是一種常見的自然現象，如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置(夾持儀器已略去)，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。
下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是（ ）
A.氯化氫和水
B.氧氣和水
C.氨氣和水
D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液
6.如圖是元素周期表的一部分。下列說法正確的是(　　)
A．元素①位于第二周期ⅣA族
B．氣態氫化物的熱穩定性：④>②
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合價：③＝⑤
7．X、Y、Z、W四種金屬片浸在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結果如圖所示：
甲　　　　　　乙 丙　　　　　　丁
則四種金屬的活動性由強到弱的順序為(　　)
Z>X>Y>W
Z>Y>X>W
C. Z>Y>W>X
D. Y>Z>X>W
8. 在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D、v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
9. 某實驗過程如圖所示，③試管中的現象是(　　)
A．無明顯現象，因稀H2SO4不與銅反應
B．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變為紅棕色
10.原電池工作原理的發現極大地推進了現代化的進程，改變了人們的生活方式。關于如圖所示原電池的說法不正確的是(　　)
A．該裝置中的銅片上有氣泡產生
B．電子由鋅片經導線流向銅片
C．銅片上發生的反應是Cu2＋＋2e－=Cu
D．該裝置中H＋向銅電極移動
11.已知在25℃，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A、C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝-48.40kJ·mol－1
B、C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝-5518kJ·mol－1
C、C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝+5518kJ·mol－1
D、C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝-48.40kJ·mol－1
12.體育比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸點為12.27 ℃)，進行局部冷凍麻醉應急處理。制取較純凈氯乙烷的最好方法是(　　)
A．乙烷與氯氣發生取代反應
B．乙烯與氯氣發生加成反應
C．乙烷與氯化氫混合
D．乙烯與氯化氫發生加成反應
13. 將體積比為1∶4的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關此實驗的現象和結論敘述不正確的是（ ）
A.產物中只有四氯化碳分子是正四面體結構
B.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺，瓶內壁有油狀液滴形成
C.若日光直射，可能發生爆炸
D.生成物只有CCl4、HCl
14.已知3.84 g銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色也逐漸變淺。當銅反應完畢時，共收集到氣體的體積為2.24 L(標準狀況)。反應中消耗HNO3的物質的量為(　　)
A．0.11 mol B．0.22 mol
C．0.56 mol D．0.18 mol
15.（14分）門捷列夫制得世界上第一張元素周期表，它反映了元素之間的內在聯系，是對元素的一種很好的自然分類。如圖為現代元素周期表的一部分，請回答下列問題：(以下問題均用相應的化學用語表達)
(1)在這10種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是 。
(2)由三種元素形成的化合物含有的化學鍵有 (填寫化學鍵類型)，
(3)元素c、d形成的簡單氣態氫化物中較穩定的是 (寫具體的化學式，下同)；d、h、j的簡單離子半徑由大到小的順序排列為 。
(4)用電子式表示元素g與e形成的化合物 。
(5)元素b有多種同素異形體，寫出其中兩種的名稱___________、___________。
(6)寫出h的最高價氧化物對應水化物和NaOH溶液反應的離子方程式 。
(7)下列證據能證明非金屬性Cl強于S的事實是 。
A.酸性 HCl＞H2S B.熱穩定性HCl＞H2S
C.沸點HCl＞H2S D.Cl2通入Na2S溶液有淡黃色沉淀產生
16.（15分）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
1.用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖丙：
(1)電極c為電子_______(填流入或流出)的一極，H+移向_______(填正極或負極)。
(2)電極d的電極反應式為
(3)氣體a為_______(CH4或O2)，若線路中轉移2 mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。
2.某溫度時在 2 L 容器中 X、Y、Z 三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）
變化的曲線如圖所示，根據圖中數據分析：
（1）寫出該可逆反應的化學方程式
（2）求0-2min內，用Z表示的化學反應速率
（3）1min時，正反應速率 （填“大于”或“小于”）逆反應速率；3min時刻，該反應 （填“停止”或“仍在繼續”）
（4）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是 （填序號）。
A．氣體Z的消耗速率等于生成速率
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol X，同時生成 2 mol Z
D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
17.（14分）某課外活動小組在實驗室用如圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質并收集少量純凈氮氣。試回答：
(1)實驗前先將儀器按圖連接好，然后 ，再開始實驗。
(2)實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質試管內黑色的CuO粉末變成________色，盛無水CuSO4的干燥管內出現________色，并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據這些現象，硬質試管中反應的化學方程式為___________________________，
這個反應說明氨氣具有________(填字母，下同)。
A．堿性　 B．氧化性
C．還原性 D．不穩定性
(3)燒瓶內盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產生氨氣的原因是__________________。
燒瓶中的生石灰可以用________(填藥品名稱)代替。
(4)洗氣瓶中濃硫酸的作用是吸水和____________________________________________。
(5)在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是________。
A．排空氣法　B．排水法　C．用塑料袋或球膽收集
（6）氨的催化氧化反應是工業制硝酸的基礎，請寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式
。
18.（15分）從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12∶1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：
（1）A的結構簡式：__________。
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：________________________。
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象：____________________，該操作叫_____________。
（4）B與濃硝酸在濃硫酸的催化下，50～60 ℃反應的化學方程式：
_____________________________________________；反應類型：______________。
等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量：__________(填“A>B”“A請再寫出一條有關物質B的化學性質：
煤是一種重要的化工原料，工業上主要采用煤的氣化、液化和干餾三種方法對煤進行綜合利用，以上提到的三種方法均屬于 變化（填“物理”或“化學”）,在石油的加工環節中，根據沸點不同將其分為沸點不同的餾分的操作叫做 。

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