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第5講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意）
1.（2024·莆田模擬）我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，青蒿素的分子式為C15H22O5，相對分子質(zhì)量是282。
下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　　）
A.C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282 g
B.C15H22O5分子中氫原子與氧原子質(zhì)量比為22∶5
C.1個C15H22O5分子的質(zhì)量約為 g
D.含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1 mol
2.（2024·上饒期中）下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計算正確的是（　　）
A.a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.10 g H2O含有的中子數(shù)為10 mol
3.下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（　　）
A.2 mol N2 B.11.2 L氫氣
C.36 g水 D.6.02×1023個氯分子
4.（2024·鄭州模擬）順鉑是一種治療癌癥的藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于含鉑元素1.95×10－4 g的順鉑，下列說法正確的是（　　）
A.順鉑的摩爾質(zhì)量為300
B.含有1×10－4 mol的氯原子
C.含氮元素的質(zhì)量為2.8×10－5 g
D.順鉑的分子數(shù)為6.02×1023個
5.（2024·銀川期末）過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。當(dāng)0.1 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)后，下表中Na2CO3的物質(zhì)的量和關(guān)于O2的描述均正確的是（　　）
選項 Na2CO3的物質(zhì)的量 關(guān)于O2的描述
A 0.05 mol O2的摩爾質(zhì)量是32 g·mol－1
B 0.05 mol 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24 L
C 0.1 mol O2的摩爾質(zhì)量是32 g
D 0.1 mol 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為1.12 L
6.已知阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是（　　）
A.阿司匹林的摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1
B.90 g阿司匹林中氧原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023
C.1 mol阿司匹林與足量Na反應(yīng)生成0.5 mol H2
D.阿司匹林的相對分子質(zhì)量為180
7.（2024·大理模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A.7.8 g Na2O2中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
B.1 mol銅與足量的S完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的SO3所含的分子數(shù)為0.1NA
D.1.8 g D2O中所含有的質(zhì)子數(shù)為0.9NA
8.（2024·哈爾濱模擬）如圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強(qiáng)均為101 kPa。
下列說法錯誤的是（　　）
A.實(shí)驗(yàn)開始時，O2和N2的密度之比為8∶7
B.12：30～13：30時間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大
C.若容器的容積為22.4 L，12：30時CO2原子個數(shù)等于3NA
D.光照相同時間，CO2的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是（　　）
A. B.
C. D.
10.（2024·荊州模擬）科學(xué)家第一次讓18個碳原子連成環(huán)，其合成過程如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A.C18的摩爾質(zhì)量為216
B.43.2 g C18含有的碳原子數(shù)是0.2NA
C.1 mol C20O2轉(zhuǎn)化為C18的過程中生成了44.8 L CO
D.C18與石墨互為同素異形體
二、非選擇題（本題包括2小題）
11.Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
【實(shí)驗(yàn)裝置】
【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】
溫度 壓強(qiáng) 時間 水槽中H2O的質(zhì)量 　 H2體積 O2體積
30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0
30 ℃ 101 kPa 4 min 298.2 g 1.243 L
（1）4 min時H2、O2的物質(zhì)的量分別是　　　mol、　　　　mol。
（2）該溫度下，氣體摩爾體積是　　　　　。
（3）下列敘述不正確的是　　　　（填字母）。
A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)
B.在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L·mol－1
C.同溫、同壓下，2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同
D.該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度約為1.287 g·L－1
Ⅱ.另一學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了用如下實(shí)驗(yàn)測定常溫下1 mol O2的體積。
提供試劑：二氧化錳、過氧化氫溶液。
（4）氣體發(fā)生器A中預(yù)先盛放的試劑是　　　　，用注射器向A中注入的試劑是　　　　。
（5）現(xiàn)取0.90 mol·L－1的過氧化氫溶液10.0 mL，完全反應(yīng)后且恢復(fù)室溫，量瓶C中的讀數(shù)為120.0 mL，為保證儲液瓶B的導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，又抽出了1.00 mL氣體，則室溫下1 mol氧氣體積的測定值是　 　　L（保留三位有效數(shù)字）。
12.填寫下列空白。
（1）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為　　　　。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為　　　　。
（3）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為　　　　　　　。
（4）現(xiàn)有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L O2。請按物理量由小到大的順序排列：
a.質(zhì)量：　　　　（填序號，下同）；
b.分子數(shù)目：　　　　；
c.相同狀況下氣體的體積：　　　　。
第5講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
1.C　摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A錯誤；C15H22O5分子中氫原子與氧原子質(zhì)量比為＝，B錯誤；1 mol C15H22O5的質(zhì)量為282 g，含有6.02×1023個分子，所以1個C15H22O5分子的質(zhì)量約為 g，C正確；含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為 mol，D錯誤。
2.A　a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為NA＝＝＝ mol－1，A正確；CO2氣體所處狀態(tài)未知，無法計算22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)，B錯誤；X氣體的摩爾質(zhì)量是M（X）＝＝ g·mol－1＝32 g·mol－1，摩爾質(zhì)量有單位，C錯誤；10 g H2O含有的中子數(shù)為 mol×8≈4.44 mol，不是10 mol，D錯誤。
3.A　下列物質(zhì)統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為所含的物質(zhì)的量進(jìn)行比較即可。A項，2 mol N2 ；B項，根據(jù)n＝可知，11.2 L氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為＝0.5 mol；C項，根據(jù)n＝可知，36 g水的物質(zhì)的量為＝2 mol；D項，根據(jù)n＝可知，6.02×1023個氯分子的物質(zhì)的量為1 mol；因標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C項水不是氣體，不如物質(zhì)的量相同的氣體體積大，A項符合題意。
4.C　順鉑的分子式為Pt（NH3）2Cl2，其相對分子質(zhì)量為300，1.95×10－4 g鉑元素的物質(zhì)的量為＝1×10－6 mol，則順鉑的物質(zhì)的量為1×10－6 mol。順鉑的摩爾質(zhì)量為300 g·mol－1，A錯誤；含有2×10－6 mol的氯原子，B錯誤；含氮元素的質(zhì)量為（1×10－6 mol）×2×14 g·mol－1＝2.8×10－5 g，C正確；順鉑的分子數(shù)為1×10－6 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1017個，D錯誤。
5.D　根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)后生成0.1 mol的Na2CO3、0.05 mol的氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05 mol O2的體積為1.12 L，其摩爾質(zhì)量為32 g·mol－1，D項正確。
6.B　阿司匹林的分子式為C9H8O4，相對分子質(zhì)量為180，摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1，90 g阿司匹林的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有O原子的物質(zhì)的量為0.5×4 mol＝2 mol，即含氧原子的數(shù)目約為2×6.02×1023，B不正確。
7.D　7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，其中含有的氧原子數(shù)為0.2NA，A錯誤；Cu與S單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S，所以1 mol銅與足量的S完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，C錯誤；D2O的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1，1.8 g D2O的物質(zhì)的量為0.09 mol，其中所含有的質(zhì)子數(shù)為0.9NA，D正確。
8.C　根據(jù)阿伏加德羅定律：開始時四種氣體的溫度相同，壓強(qiáng)相同，體積相同，則氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即O2和N2的密度之比為8∶7，A正確；根據(jù)圖示可知，12：30～13：30時間范圍內(nèi)CO2溫度升高最大，由于開始壓強(qiáng)相同，則這一段時間內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大，B正確；此時氣體未處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，C錯誤；根據(jù)圖示可知，光照相同時間，CO2的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的，D正確。
9.D　a g該氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為 mol，摩爾質(zhì)量為＝ g·mol－1，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L·mol－1＝ L。
10.D　A項，C18的摩爾質(zhì)量為216 g·mol－1；B項，43.2 g C18含有的碳原子數(shù)是0.2×18NA；C項，沒有指明氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況。
11.Ⅰ.（1）0.1　 0.05　（2）24.86 L·mol－1　（3）B　
Ⅱ.（4）MnO2　過氧化氫溶液　（5）24.7
解析：Ⅰ.（1）4 min時水槽中H2O減輕的質(zhì)量為300 g－298.2 g＝1.8 g，根據(jù)反應(yīng)：2H2O2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g（0.1 mol）H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。（2）0.05 mol O2的體積為1.243 L，所以氣體摩爾體積為＝24.86 L·mol－1。（3）在其他條件不變時，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，其體積越大，故溫度越高，氣體摩爾體積也越大，A正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所以該實(shí)驗(yàn)條件下O2的氣體摩爾體積為24.86 L·mol－1，B錯誤；同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，其體積相等，所以2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同，C正確；該實(shí)驗(yàn)條件下，1 mol O2的體積為24.86 L、質(zhì)量為32 g，則O2的密度為≈1.287 g·L－1，D正確。Ⅱ.（4）氣體發(fā)生器A中預(yù)先盛放的試劑是固體反應(yīng)物MnO2，用注射器向A中注入的試劑是液態(tài)反應(yīng)物過氧化氫溶液。（5）現(xiàn)取0.90 mol·L－1的過氧化氫溶液10.0 mL，根據(jù)化學(xué)方程式2H2O22H2O＋O2↑可知，生成的O2的物質(zhì)的量為＝4.5×10－3mol，完全反應(yīng)后且恢復(fù)室溫，量瓶C中的讀數(shù)為120.0 mL，為保證儲液瓶B的導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，又抽出了1.00 mL氣體，則氧氣的體積為120.0 mL＋1.00 mL－10.0 mL＝111.0 mL，則室溫下1 mol氧氣體積的測定值是1 mol×≈24.7 L。
12.（1）17∶16　（2）80％
（3）5（a＋b－d）g·mol－1
（4）a.①＜②＜③　b.②＜③＜①　c.②＜③＜①
解析：（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1，設(shè)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x，則17x＋16（1－x）＝16.8，解得x＝0.8，即80％。（3）根據(jù)元素守恒，C的質(zhì)量為（a＋b－d）g，則C的摩爾質(zhì)量為＝5（a＋b－d）g·mol－1。（4）①32 g CH4的物質(zhì)的量為2 mol；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體的物質(zhì)的量為1 mol，其質(zhì)量為36.5 g；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L O2的物質(zhì)的量為1.5 mol，其質(zhì)量為32 g·mol－1×1.5 mol＝48 g。a.根據(jù)上述分析可知，三種物質(zhì)的質(zhì)量大小為①＜②＜③。b.根據(jù)N＝n·NA可知，氣體分子數(shù)與其物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量大小為②＜③＜①，則三種氣體含有分子數(shù)目大小為②＜③＜①。c.根據(jù)V＝n·Vm可知，相同條件下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量大小為②＜③＜①，則三種氣體的體積大小為②＜③＜①。
4 / 4第5講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
課標(biāo)要求
1.了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義并能進(jìn)行簡單的計算。
2.理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷。
考點(diǎn)一　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量
基于宏—微結(jié)合的視角認(rèn)識物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)
1.三個“基本概念”
【提醒】 物質(zhì)的量的計量對象是微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）以及它們的特定組合。
2.物質(zhì)的量與微粒數(shù)（N）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系：＝n＝
（1）H2O的摩爾質(zhì)量是　　　　　　，9 g H2O的物質(zhì)的量為　　　　　，含水分子的數(shù)目為　　　　　，含氫原子數(shù)目為　　　　，含電子數(shù)為　　　　。
（2）現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：①22 g CO2，②8 g H2，③1.204×1024個氮?dú)夥肿樱? ℃時18 mL水。所含分子數(shù)最多的是　　　　（填序號，下同），所含原子數(shù)最多的是　　　　，質(zhì)量最大的是　　　　　，所含電子數(shù)最多的是　　　　。
一 有關(guān)“物質(zhì)的量”概念的理解與辨析
1.下列說法正確的是（　　）
A.1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
B.12 g 12C所含碳原子的數(shù)目約為6.02×1023
C.1 mol HCl氣體中所含Cl－的數(shù)目為NA
D.1 mol S的質(zhì)量為96 g·mol－1
2.（2024·烏魯木齊模擬）下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B.1 mol CO2中含有1 mol C和2 mol O
C.氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g
D.1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
二 物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系
3.（2024·岳陽模擬）下列說法不正確的是（　　）
A.磷酸的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B.6.02×1023個氮分子和 6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1
C.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D.相同質(zhì)量的O2與O3，含有相同的分子數(shù)
4.（1）材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)為　　　　，氫原子的物質(zhì)的量為　　　　mol。
（2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，則Na2R的摩爾質(zhì)量為　　　，R的相對原子質(zhì)量為　　　，含1.6 g R的Na2R的物質(zhì)的量為　　　。
5.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。
（1）CH3OH的摩爾質(zhì)量為　　　　。
（2）　　　　g水中所含氫原子的數(shù)目與1 mol CH3OH所含氫原子數(shù)相同。
（3）含0.1NA個O原子的CO2中所含電子數(shù)為　　　　。
考點(diǎn)二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
1.從宏—微結(jié)合的視角認(rèn)識氣體摩爾體積
2.從應(yīng)用的層面理解阿伏加德羅定律及其推論
（1）阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)或物質(zhì)的量。
（2）阿伏加德羅定律的推論
同溫、 同壓下 氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：V1∶V2＝　　　　
氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1∶M2＝　　　　
同溫、 同體積下 氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝　　　　
【提醒】 阿伏加德羅定律的推論可由氣體方程pV＝nRT（R為常數(shù)）推出。
　判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。
（1）14 g CO氣體的體積為11.2 L。（　　）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的原子數(shù)為2NA。（　　）
（3）同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為2∶1。（　　）
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023。（　　）
（5）相同體積的CO和N2含有的原子數(shù)相同。（　　）
一 氣體摩爾體積的應(yīng)用與計算
1.下列說法正確的是（　　）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體都含有6.02×1023個分子
B.含1 mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
C.常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
2.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8 g甲烷（CH4）所占的體積為　　　　L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　　L硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g O2與14 g N2的混合氣體所占的體積是　　　　。
（3）9.03×1023個NH3含有　　　　mol氫原子，　　　　mol質(zhì)子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為　　　　L。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若6.72 L O3含有m個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為　　　　（用含m的式子表示）。
使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算的“三個維度”
二 阿伏加德羅定律推論及應(yīng)用
3.氣體滅菌法是常用的環(huán)境消毒法。常用的氣體消毒劑有環(huán)氧乙烷（C2H4O）、臭氧（O3）等。現(xiàn)有同溫同壓下相同質(zhì)量的環(huán)氧乙烷和臭氧兩種氣體，下列比較中不正確的是（　　）
A.摩爾質(zhì)量之比為11∶12
B.體積之比為12∶11
C.密度之比為12∶11
D.分子數(shù)之比為12∶11
4.在兩個密閉容器中，分別充有32 g SO2和48 g O3，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說法正確的是（　　）
A.兩種氣體的體積之和為33.6 L
B.SO2和O3的氣體密度之比為4∶3
C.SO2和O3分子數(shù)之比為1∶1
D.SO2和O3的氧原子數(shù)目之比為2∶3
1.（2024·廣東高考10題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）
A.26 g H—C≡C—H中含有σ鍵的數(shù)目為3NA
B.1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含N的數(shù)目為NA
C.1 mol CO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA
D.Na與H2O反應(yīng)生成11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
2.（2023·重慶高考4題）已知反應(yīng)：2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）F2，下列敘述錯誤的是（　　）
A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B.生成的NaF質(zhì)量為84 g
C.生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NA
D.生成的H2O含有孤電子對數(shù)為2NA
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A.（2023·浙江6月選考）4.4 g C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B.（2023·浙江6月選考）1.7 g H2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C.（經(jīng)典高考）1 mol重水比1 mol水多NA個質(zhì)子
D.（2023·浙江6月選考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
4.（2024·上海高考16題）已知粗鹽水中MgCl2含量為0.38 g·L－1，CaCl2含量為1.11 g·L－1，現(xiàn)用向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg2＋，再加上碳酸鈉溶液除去Ca2＋，提純10 L該粗鹽水，求需要加入石灰乳（視為CaO）和碳酸鈉的物質(zhì)的量　　　　 　　。
第5講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
【考點(diǎn)·全面突破】
考點(diǎn)一
必備知識夯實(shí)
1.6.02×1023　2.（1）18 g·mol－1　0.5 mol　0.5NA　NA　5NA　（2）②　②　③　③
關(guān)鍵能力突破
1.B　1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，指代不明，A項錯誤；HCl氣體中含有HCl分子，不含Cl－，C項錯誤；1 mol S的質(zhì)量是96 g，D項錯誤。
2.B　摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g·mol－1，C錯誤；1 mol任何微粒都含有約6.02×1023個指明的具體微粒，不一定含6.02×1023個原子，D錯誤。
3.D　O2、O3的摩爾質(zhì)量依次為32 g·mol－1、48 g·mol－1，則相同質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量不同，含有的分子數(shù)不同，D錯誤。
4.（1）0.33NA　0.26　（2）62 g·mol－1　16　0.1 mol
解析：（1）晶體的摩爾質(zhì)量約為122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故12.2 g該晶體中，氧原子數(shù)目＝0.1×（2＋1.3）NA＝0.33NA，n（H）＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。（2）12.4 g Na2R的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，其摩爾質(zhì)量為＝62 g·mol－1，R的相對原子質(zhì)量為62－23×2＝16，1.6 g R的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，即含1.6 g R的Na2R的物質(zhì)的量為0.1 mol。
5.（1）32 g·mol－1　（2）36　（3）1.1NA
解析：（1）CH3OH的相對分子質(zhì)量為12＋3＋16＋1＝32，其摩爾質(zhì)量為32 g·mol－1。（2）1 mol CH3OH所含氫原子的物質(zhì)的量為4×1 mol＝4 mol，含4 mol氫原子的水的物質(zhì)的量為2 mol，其質(zhì)量為2 mol×18 g·mol－1＝36 g。（3）1個CO2分子含有22個電子，含0.1NA個O原子的CO2的物質(zhì)的量為0.05 mol，則含有1.1 mol電子，故所含電子數(shù)為1.1NA。
考點(diǎn)二
必備知識夯實(shí)
2.（2）N1∶N2　ρ1∶ρ2　n1∶n2
易錯辨析
（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×
關(guān)鍵能力突破
1.A　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均約為22.4 L，A項正確；氦氣是單原子分子，含1 mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L，B項錯誤；所示的狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，C項錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O的狀態(tài)不是氣態(tài)，D項錯誤。
2.（1）6.72　13.44　（2）22.4 L　（3）4.5　15　33.6　（4）
解析：（1）4.8 g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L·mol－1＝6.72 L，×2＝×4，解得＝13.44 L。（2）混合氣體的物質(zhì)的量為＋＝1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。（3）9.03×1023個NH3的物質(zhì)的量為＝1.5 mol，含H原子的物質(zhì)的量為1.5 mol×3＝4.5 mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.5 mol×10＝15 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L O3的物質(zhì)的量為＝0.3 mol，含氧原子數(shù)目為0.3×3NA＝m，則NA＝。
3.C　設(shè)環(huán)氧乙烷和臭氧質(zhì)量都是m g，則環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量為＝ mol；臭氧的物質(zhì)的量為＝ mol；兩者的摩爾質(zhì)量之比為11∶12，A正確；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量的環(huán)氧乙烷和臭氧的體積之比為∶＝12∶11，B正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即44∶48＝11∶12，C錯誤；分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比為∶＝12∶11，D正確。
4.B　32 g SO2的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，48 g O3的物質(zhì)的量為＝1 mol。兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的摩爾體積相同，但不一定等于22.4 L·mol－1，則兩種氣體的體積之和不一定為33.6 L，A不正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，則SO2和O3的氣體密度之比為64∶48＝4∶3，B正確；由分析可知，SO2和O3的物質(zhì)的量之比為0.5∶1＝1∶2，則SO2和O3分子數(shù)之比為1∶2，C不正確；SO2和O3的氧原子的物質(zhì)的量之比為（0.5×2）∶（1×3）＝1∶3，則SO2和O3的氧原子數(shù)目之比為1∶3，D不正確。
【真題·體驗(yàn)品悟】
1.A　1個H—C≡C—H分子中含有3個σ鍵，26 g H—C≡C—H的物質(zhì)的量為1 mol，含有σ鍵的數(shù)目為3NA，A項正確；1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中N會發(fā)生水解，其數(shù)目小于NA，B項錯誤；1 mol CO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C項錯誤；沒有指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D項錯誤。
2.C　反應(yīng)2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O中F的化合價由0價轉(zhuǎn)化為－1價，O的化合價由－2價變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，若消耗44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）F2，即＝2 mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，A正確；根據(jù)反應(yīng)2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O，每消耗2 mol F2生成的NaF質(zhì)量為2 mol×42 g·mol－1＝84 g，B正確；根據(jù)反應(yīng)2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O可知反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為OF2，每消耗2 mol F2生成的氧化產(chǎn)物OF2分子數(shù)為NA，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O可知，每消耗2 mol F2生成H2O的物質(zhì)的量為1 mol，又知1個H2O中含有2個孤電子對，即生成的H2O含有孤電子對數(shù)為2NA，D正確。
3.A　1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵（乙醛）或7個σ鍵（環(huán)氧乙烷），4.4 g C2H4O的物質(zhì)的量為0.1 mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；1.7 g H2O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；1 mol重水和1 mol水的質(zhì)子數(shù)相同，均為10NA，C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確。
4.n（CaO）＝0.04 mol，n（Na2CO3）＝0.14 mol
解析：由題意可知，10 L粗鹽水中含有3.8 g MgCl2（0.04 mol）、11.1 g CaCl2（0.1 mol），加入CaO后發(fā)生反應(yīng)：CaO＋H2O＋Mg2＋Mg（OH）2＋Ca2＋，則除去MgCl2需消耗0.04 mol CaO，同時引入0.04 mol Ca2＋，根據(jù)關(guān)系式：Ca2＋～C可知，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.14 mol。
4 / 4(共64張PPT)
第5講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
高中總復(fù)習(xí)·化學(xué)
課標(biāo)要求
1. 了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義并能進(jìn)行簡單的計算。
2. 理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷。
考點(diǎn)·全面突破
01
真題·體驗(yàn)品悟
02
課時·跟蹤檢測
03
考點(diǎn)·全面突破
鎖定要點(diǎn)，聚焦應(yīng)用
考點(diǎn)一　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量
基于宏—微結(jié)合的視角認(rèn)識物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)
1. 三個“基本概念”
【提醒】 物質(zhì)的量的計量對象是微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）以及它們的特定組合。
2. 物質(zhì)的量與微粒數(shù)（N）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系： ＝n＝
（1）H2O的摩爾質(zhì)量是 ，9 g H2O的物質(zhì)的量為
，含水分子的數(shù)目為 ，含氫原子數(shù)目為 ，含電子
數(shù)為 。
（2）現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：①22 g CO2，②8 g H2，③1.204×1024個氮?dú)夥?br/>子，④4 ℃時18 mL水。所含分子數(shù)最多的是 （填序號，下同），所
含原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 ，所含電子數(shù)最多的
是 。
18 g·mol－1　
0.5
mol　
0.5NA　
NA　
5NA　
②　
②　
③　
③　
一 有關(guān)“物質(zhì)的量”概念的理解與辨析
1. 下列說法正確的是（　　）
A. 1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
B. 12 g 12C所含碳原子的數(shù)目約為6.02×1023
C. 1 mol HCl氣體中所含Cl－的數(shù)目為NA
解析： 　1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，指代不明，A項錯
誤；HCl氣體中含有HCl分子，不含Cl－，C項錯誤；1 mol S 的質(zhì)量是
96 g，D項錯誤。
√
2. （2024·烏魯木齊模擬）下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B. 1 mol CO2中含有1 mol C和2 mol O
C. 氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g
D. 1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
解析： 　摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g·mol－
1，C錯誤；1 mol任何微粒都含有約6.02×1023個指明的具體微粒，不一定
含6.02×1023個原子，D錯誤。
√
二 物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系
3. （2024·岳陽模擬）下列說法不正確的是（　　）
A. 磷酸的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量
（g）在數(shù)值上相等
B. 6.02×1023個氮分子和 6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1
C. 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D. 相同質(zhì)量的O2與O3，含有相同的分子數(shù)
解析： 　O2、O3的摩爾質(zhì)量依次為32 g·mol－1、48 g·mol－1，則相同質(zhì)量
的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量不同，含有的分子數(shù)不同，D錯誤。
√
4. （1）材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。
據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅
常數(shù)的值，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)為 ，氫原子的物
質(zhì)的量為 mol。
解析： 晶體的摩爾質(zhì)量約為122 g·mol－1，n＝ ＝0.1 mol，
故12.2 g該晶體中，氧原子數(shù)目＝0.1×（2＋1.3）NA＝0.33NA，n（H）
＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
0.33NA　
0.26　
（2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ，
R的相對原子質(zhì)量為 ，含1.6 g R的Na2R的物質(zhì)的量為 。
解析： 12.4 g Na2R的物質(zhì)的量為 ＝0.2 mol，其摩爾質(zhì)量為
＝62 g·mol－1，R的相對原子質(zhì)量為62－23×2＝16，1.6 g R的物質(zhì)的
量為 ＝0.1 mol，即含1.6 g R的Na2R的物質(zhì)的量為0.1 mol。
62 g·mol－1　
16　
0.1 mol　
5. 我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH）。
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。
（1）CH3OH的摩爾質(zhì)量為 。
解析： CH3OH的相對分子質(zhì)量為12＋3＋16＋1＝32，其摩爾質(zhì)量為
32 g·mol－1。
（2） g水中所含氫原子的數(shù)目與1 mol CH3OH所含氫原子數(shù)相同。
解析： 1 mol CH3OH所含氫原子的物質(zhì)的量為4×1 mol＝4 mol，含4
mol氫原子的水的物質(zhì)的量為2 mol，其質(zhì)量為2 mol×18 g·mol－1＝36 g。
32 g·mol－1　
36　
（3）含0.1NA個O原子的CO2中所含電子數(shù)為 。
解析： 1個CO2分子含有22個電子，含0.1NA個O原子的CO2的物質(zhì)的
量為0.05 mol，則含有1.1 mol電子，故所含電子數(shù)為1.1NA。
1.1NA　
考點(diǎn)二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
1. 從宏—微結(jié)合的視角認(rèn)識氣體摩爾體積
2. 從應(yīng)用的層面理解阿伏加德羅定律及其推論
（1）阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分
子數(shù)或物質(zhì)的量。
（2）阿伏加德羅定律的推論
同溫、 同壓下 氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：V1∶V2＝
氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1∶M2＝
同溫、 同體積下 氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝
【提醒】 阿伏加德羅定律的推論可由氣體方程pV＝nRT（R為常數(shù)）
推出。
N1∶N2　
ρ1∶ρ2　
n1∶n2　
判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。
（1）14 g CO氣體的體積為11.2 L。 （　×　）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的原子數(shù)為2NA。 （　×　）
（3）同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為2∶1。
（　×　）
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023。
（　√　）
（5）相同體積的CO和N2含有的原子數(shù)相同。 （　×　）
×
×
×
√
×
一 氣體摩爾體積的應(yīng)用與計算
1. 下列說法正確的是（　　）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體都含有6.02×1023個分子
B. 含1 mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
C. 常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
√
解析： 　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均約為22.4 L，A項正確；
氦氣是單原子分子，含1 mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4
L，B項錯誤；所示的狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，C項錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O
的狀態(tài)不是氣態(tài)，D項錯誤。
2. （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8 g甲烷（CH4）所占的體積為 L，它與標(biāo)
準(zhǔn)狀況下 L硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子。
解析： 4.8 g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ×22.4 L·mol－1＝
6.72 L， ×2＝ ×4，解得 ＝13.44 L。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g O2與14 g N2的混合氣體所占的體積是 。
解析： 混合氣體的物質(zhì)的量為 ＋ ＝1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀
況下的體積為1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。
6.72　
13.44　
22.4 L
（3）9.03×1023個NH3含有 mol氫原子， mol質(zhì)子，在標(biāo)準(zhǔn)
狀況下的體積約為 L。
解析： 9.03×1023個NH3的物質(zhì)的量為 ＝1.5 mol，含H
原子的物質(zhì)的量為1.5 mol×3＝4.5 mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.5 mol×10
＝15 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。
4.5　
15　
33.6　

解析： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L O3的物質(zhì)的量為 ＝0.3 mol，
含氧原子數(shù)目為0.3×3NA＝m，則NA＝ 。
　
使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算的“三個維度”
二 阿伏加德羅定律推論及應(yīng)用
3. 氣體滅菌法是常用的環(huán)境消毒法。常用的氣體消毒劑有環(huán)氧乙烷
（C2H4O）、臭氧（O3）等。現(xiàn)有同溫同壓下相同質(zhì)量的環(huán)氧乙烷和臭氧
兩種氣體，下列比較中不正確的是（　　）
A. 摩爾質(zhì)量之比為11∶12
B. 體積之比為12∶11
C. 密度之比為12∶11
D. 分子數(shù)之比為12∶11
√
解析： 設(shè)環(huán)氧乙烷和臭氧質(zhì)量都是m g，則環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量為
＝ mol；臭氧的物質(zhì)的量為 ＝ mol；兩者的摩爾質(zhì)
量之比為11∶12，A正確；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，相
同質(zhì)量的環(huán)氧乙烷和臭氧的體積之比為 ∶ ＝12∶11，B正確；同溫同
壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即44∶48＝11∶12，C錯誤；
分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比為 ∶ ＝12∶11，D正確。
4. 在兩個密閉容器中，分別充有32 g SO2和48 g O3，若兩容器的溫度和壓
強(qiáng)均相同。下列說法正確的是（　　）
A. 兩種氣體的體積之和為33.6 L
B. SO2和O3的氣體密度之比為4∶3
C. SO2和O3分子數(shù)之比為1∶1
D. SO2和O3的氧原子數(shù)目之比為2∶3
√
解析： 　32 g SO2的物質(zhì)的量為 ＝0.5 mol，48 g O3的物質(zhì)的量
為 ＝1 mol。兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的摩爾體積相
同，但不一定等于22.4 L·mol－1，則兩種氣體的體積之和不一定為33.6
L，A不正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，則
SO2和O3的氣體密度之比為64∶48＝4∶3，B正確；由分析可知，SO2和O3
的物質(zhì)的量之比為0.5∶1＝1∶2，則SO2和O3分子數(shù)之比為1∶2，C不正
確；SO2和O3的氧原子的物質(zhì)的量之比為（0.5×2）∶（1×3）＝1∶3，
則SO2和O3的氧原子數(shù)目之比為1∶3，D不正確。
真題·體驗(yàn)品悟
感悟高考，明確方向
1. （2024·廣東高考10題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的
是（　　）
A. 26 g H—C≡C—H中含有σ鍵的數(shù)目為3NA
C. 1 mol CO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA
D. Na與H2O反應(yīng)生成11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
√
解析： 　1個H—C≡C—H分子中含有3個σ鍵，26 g H—C≡C—H的物質(zhì)的
量為1 mol，含有σ鍵的數(shù)目為3NA，A項正確；1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液
中N 會發(fā)生水解，其數(shù)目小于NA，B項錯誤；1 mol CO和H2的混合氣
體含有的分子數(shù)目為NA，C項錯誤；沒有指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計
算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D項錯誤。
2. （2023·重慶高考4題）已知反應(yīng)：2F2＋2NaOH OF2＋2NaF＋
H2O，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）F2，下列敘
述錯誤的是（　　）
A. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B. 生成的NaF質(zhì)量為84 g
C. 生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NA
D. 生成的H2O含有孤電子對數(shù)為2NA
√
解析： 　反應(yīng)2F2＋2NaOH OF2＋2NaF＋H2O中F的化合價由0價轉(zhuǎn)化
為－1價，O的化合價由－2價變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，若消耗44.8 L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）F2，即 ＝2 mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，A正
確；根據(jù)反應(yīng)2F2＋2NaOH OF2＋2NaF＋H2O，每消耗2 mol F2生成的
NaF質(zhì)量為2 mol×42 g·mol－1＝84 g，B正確；根據(jù)反應(yīng)2F2＋2NaOH
OF2＋2NaF＋H2O可知反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為OF2，每消耗2 mol F2生成的
氧化產(chǎn)物OF2分子數(shù)為NA，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)2F2＋2NaOH OF2＋2NaF
＋H2O可知，每消耗2 mol F2生成H2O的物質(zhì)的量為1 mol，又知1個H2O中
含有2個孤電子對，即生成的H2O含有孤電子對數(shù)為2NA，D正確。
3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A. （2023·浙江6月選考）4.4 g C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B. （2023·浙江6月選考）1.7 g H2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C. （經(jīng)典高考）1 mol重水比1 mol水多NA個質(zhì)子
D. （2023·浙江6月選考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯離
子數(shù)為0.5NA
√
解析： 　1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵（乙醛）或7個σ鍵（環(huán)氧乙
烷），4.4 g C2H4O的物質(zhì)的量為0.1 mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，
A正確；1.7 g H2O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B
不正確；1 mol重水和1 mol水的質(zhì)子數(shù)相同，均為10NA，C不正確；標(biāo)準(zhǔn)
狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2與水
反應(yīng)生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確。
4. （2024·上海高考16題）已知粗鹽水中MgCl2含量為0.38 g·L－1，CaCl2含
量為1.11 g·L－1，現(xiàn)用向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg2＋，再加上碳酸鈉溶
液除去Ca2＋，提純10 L該粗鹽水，求需要加入石灰乳（視為CaO）和碳酸
鈉的物質(zhì)的量 。
解析：由題意可知，10 L粗鹽水中含有3.8 g MgCl2（0.04 mol）、11.1 g
CaCl2（0.1 mol），加入CaO后發(fā)生反應(yīng)：CaO＋H2O＋Mg2＋ Mg
（OH）2＋Ca2＋，則除去MgCl2需消耗0.04 mol CaO，同時引入0.04 mol
Ca2＋，根據(jù)關(guān)系式：Ca2＋～C 可知，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.14
mol。
n（CaO）＝0.04 mol，n（Na2CO3）＝0.14 mol　
課時·跟蹤檢測
培優(yōu)集訓(xùn)，提升素養(yǎng)
一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意）
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1. （2024·莆田模擬）我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，青蒿素的分子式為C15H22O5，相對分子質(zhì)量是282。
下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　　）
A. C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282 g
B. C15H22O5分子中氫原子與氧原子質(zhì)量比為22∶5
D. 含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1 mol
√
解析： 　摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A錯誤；C15H22O5分子中氫原子與
氧原子質(zhì)量比為 ＝ ，B錯誤；1 mol C15H22O5的質(zhì)量為282 g，含有
6.02×1023個分子，所以1個C15H22O5分子的質(zhì)量約為 g，C正確；
含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為 mol，D錯誤。
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2. （2024·上饒期中）下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計算正確的是（　　）
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)相等
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
32
D. 10 g H2O含有的中子數(shù)為10 mol
√
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解析： 　a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為NA＝
＝ ＝ mol－1，A正確；CO2氣體所處狀態(tài)未知，無法計算
22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)，B錯誤；X氣體的摩爾質(zhì)量是M（X）＝
＝ g·mol－1＝32 g·mol－1，摩爾質(zhì)量有單位，C錯誤；10 g H2O含
有的中子數(shù)為 mol×8≈4.44 mol，不是10 mol，D錯誤。
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3. 下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（　　）
A. 2 mol N2 B. 11.2 L氫氣
C. 36 g水 D. 6.02×1023個氯分子
√
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解析： 　下列物質(zhì)統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為所含的物質(zhì)的量進(jìn)行比較即可。A項，2
mol N2 ；B項，根據(jù)n＝ 可知，11.2 L氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為
＝0.5 mol；C項，根據(jù)n＝ 可知，36 g水的物質(zhì)的量為
＝2 mol；D項，根據(jù)n＝ 可知，6.02×1023個氯分子的物質(zhì)的
量為1 mol；因標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C項水不是氣體，不如物質(zhì)的量相同的氣體體
積大，A項符合題意。
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4. （2024·鄭州模擬）順鉑是一種治療癌癥的藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于
含鉑元素1.95×10－4 g的順鉑，下列說法正確的是（　　）
A. 順鉑的摩爾質(zhì)量為300
B. 含有1×10－4 mol的氯原子
C. 含氮元素的質(zhì)量為2.8×10－5 g
D. 順鉑的分子數(shù)為6.02×1023個
√
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解析： 　順鉑的分子式為Pt（NH3）2Cl2，其相對分子質(zhì)量為300，
1.95×10－4 g鉑元素的物質(zhì)的量為 ＝1×10－6 mol，則順鉑的物
質(zhì)的量為1×10－6 mol。順鉑的摩爾質(zhì)量為300 g·mol－1，A錯誤；含有
2×10－6 mol的氯原子，B錯誤；含氮元素的質(zhì)量為（1×10－6 mol）
×2×14 g·mol－1＝2.8×10－5 g，C正確；順鉑的分子數(shù)為1×10－6
mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1017個，D錯誤。
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5. （2024·銀川期末）過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋
2CO2 2Na2CO3＋O2。當(dāng)0.1 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)后，下表中
Na2CO3的物質(zhì)的量和關(guān)于O2的描述均正確的是（　　）
選項 Na2CO3的物質(zhì)的量 關(guān)于O2的描述
A 0.05 mol O2的摩爾質(zhì)量是32 g·mol－1
B 0.05 mol 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24 L
C 0.1 mol O2的摩爾質(zhì)量是32 g
D 0.1 mol 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為1.12 L
√
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解析： 　根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2，0.1
mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)后生成0.1 mol的Na2CO3、0.05 mol的
氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05 mol O2的體積為1.12 L，其摩爾質(zhì)量為32
g·mol－1，D項正確。
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6. 已知阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法不正確的是
（　　）
A. 阿司匹林的摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1
B. 90 g阿司匹林中氧原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023
C. 1 mol阿司匹林與足量Na反應(yīng)生成0.5 mol H2
D. 阿司匹林的相對分子質(zhì)量為180
解析： 　阿司匹林的分子式為C9H8O4，相對分子質(zhì)量為180，摩爾質(zhì)量為
180 g·mol－1，90 g阿司匹林的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有O原子的物質(zhì)的量
為0.5×4 mol＝2 mol，即含氧原子的數(shù)目約為2×6.02×1023，B不正確。
√
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7. （2024·大理模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
（　　）
A. 7.8 g Na2O2中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
B. 1 mol銅與足量的S完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的SO3所含的分子數(shù)為0.1NA
D. 1.8 g D2O中所含有的質(zhì)子數(shù)為0.9NA
√
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解析： 　7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，其中含有的氧原子數(shù)為
0.2NA，A錯誤；Cu與S單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S，所以1 mol銅與足量的S完全反
應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，不能用氣體
摩爾體積計算其物質(zhì)的量，C錯誤；D2O的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1，1.8 g
D2O的物質(zhì)的量為0.09 mol，其中所含有的質(zhì)子數(shù)為0.9NA，D正確。
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8. （2024·哈爾濱模擬）如圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射不同氣體
溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強(qiáng)均為101 kPa。
下列說法錯誤的是（　　）
A. 實(shí)驗(yàn)開始時，O2和N2的密度之比為8∶7
B. 12：30～13：30時間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大
C. 若容器的容積為22.4 L，12：30時CO2原子個數(shù)等于3NA
D. 光照相同時間，CO2的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的
√
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解析： 　根據(jù)阿伏加德羅定律：開始時四種氣體的溫度相同，壓強(qiáng)相
同，體積相同，則氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即O2和N2的密度之
比為8∶7，A正確；根據(jù)圖示可知，12：30～13：30時間范圍內(nèi)CO2溫度升
高最大，由于開始壓強(qiáng)相同，則這一段時間內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大，B正確；此時
氣體未處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，C錯誤；根據(jù)圖示
可知，光照相同時間，CO2的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯
著的，D正確。
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9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為
p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是（　　）
√
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解析： 　a g該氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為 mol，摩爾質(zhì)量為
＝ g·mol－1，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ×22.4
L·mol－1＝ L。
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10. （2024·荊州模擬）科學(xué)家第一次讓18個碳原子連成環(huán)，其合成過程如
圖所示。下列說法正確的是（　　）
A. C18的摩爾質(zhì)量為216
B. 43.2 g C18含有的碳原子數(shù)是0.2NA
C. 1 mol C20O2轉(zhuǎn)化為C18的過程中生成了44.8 L CO
D. C18與石墨互為同素異形體
√
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解析： 　A項，C18的摩爾質(zhì)量為216 g·mol－1；B項，43.2 g C18含有的碳
原子數(shù)是0.2×18NA；C項，沒有指明氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況。
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二、非選擇題（本題包括2小題）
11. Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體
積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)
裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
【實(shí)驗(yàn)裝置】
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【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】
溫度 壓強(qiáng) 時間 水槽中H2O的質(zhì)量 　 H2體積 O2體積
30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0
30 ℃ 101 kPa 4 min 298.2 g 1.243 L
（1）4 min時H2、O2的物質(zhì)的量分別是 mol、 mol。
0.1　
0.05　
解析： 4 min時水槽中H2O減輕的質(zhì)量為300 g－298.2 g＝1.8 g，根
據(jù)反應(yīng)：2H2O 2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g（0.1 mol）H2O得到0.1 mol
H2、0.05 mol O2。
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（2）該溫度下，氣體摩爾體積是 。
24.86 L·mol－1　
解析：0.05 mol O2的體積為1.243 L，所以氣體摩爾體積為 ＝24.86 L·mol－1。
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（3）下列敘述不正確的是 （填字母）。
A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)
B. 在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L·mol－1
C. 同溫、同壓下，2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同
D. 該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度約為1.287 g·L－1
B　
解析：在其他條件不變時，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，其體積越大，故溫度越高，氣體摩爾體積也越大，A正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所以該實(shí)驗(yàn)條件下O2的氣體摩爾體積為24.86 L·mol－1，B錯誤；同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，其體積相等，所以2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同，C正確；該實(shí)驗(yàn)條件下，1 mol O2的體積為24.86 L、質(zhì)量為32 g，則O2的密度為 ≈1.287 g·L－1，D正確。
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Ⅱ.另一學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了用如下實(shí)驗(yàn)測定常
溫下1 mol O2的體積。
提供試劑：二氧化錳、過氧化氫溶液。
（4）氣體發(fā)生器A中預(yù)先盛放的試劑是 ，
用注射器向A中注入的試劑是 。
MnO2　
過氧化氫溶液　
解析：氣體發(fā)生器A中預(yù)先盛放的試劑是固體反應(yīng)物MnO2，用注射器向A中注入的試劑是液態(tài)反應(yīng)物過氧化氫溶液。
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（5）現(xiàn)取0.90 mol·L－1的過氧化氫溶液10.0 mL，完全反應(yīng)后且恢復(fù)室
溫，量瓶C中的讀數(shù)為120.0 mL，為保證儲液瓶B的導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，
又抽出了1.00 mL氣體，則室溫下1 mol氧氣體積的測定值是 L
（保留三位有效數(shù)字）。
24.7　
解析：現(xiàn)取0.90 mol·L－1的過氧化氫溶液10.0 mL，根據(jù)化學(xué)方程式
2H2O2 2H2O＋O2↑可知，生成的O2的物質(zhì)的量為 ＝
4.5×10－3mol，完全反應(yīng)后且恢復(fù)室溫，量瓶C中的讀數(shù)為120.0 mL，為
保證儲液瓶B的導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，又抽出了1.00 mL氣體，則氧氣的體積
為120.0 mL＋1.00 mL－10.0 mL＝111.0 mL，則室溫下1 mol氧氣體積的
測定值是1 mol× ≈24.7 L。
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12. 填寫下列空白。
（1）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比
為 。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，
NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。
17∶16　
80％　
解析： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75 g·L－1×22.4
L·mol－1＝16.8 g·mol－1，設(shè)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x，則17x＋16（1－x）＝
16.8，解得x＝0.8，即80％。
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（3）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)
量為 。
5（a＋b－d）g·mol－1　
解析： 根據(jù)元素守恒，C的質(zhì)量為（a＋b－d）g，則C的摩爾質(zhì)量為 ＝5（a＋b－d）g·mol－1。
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（4）現(xiàn)有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L O2。請按物理量由小到大的順序排列：
a.質(zhì)量： （填序號，下同）；
b.分子數(shù)目： ；
c.相同狀況下氣體的體積： 。
①＜②＜③　
②＜③＜①　
②＜③＜①　
解析： ①32 g CH4的物質(zhì)的量為2 mol；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體的物質(zhì)的量為1 mol，其質(zhì)量為36.5 g；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L O2的物質(zhì)的量為1.5 mol，其質(zhì)量為32 g·mol－1×1.5 mol＝48 g。a.根據(jù)上述分析可知，三種物質(zhì)的質(zhì)量大小為①＜②＜③。b.根據(jù)N＝n·NA可知，氣體分子數(shù)與其物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量大小為②＜③＜①，則三種氣體含有分子數(shù)目大小為②＜③＜①。c.根據(jù)V＝n·Vm可知，相同條件下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量大小為②＜③＜①，則三種氣體的體積大小為②＜③＜①。
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