資源簡(jiǎn)介

第6講　物質(zhì)的量濃度
一、選擇題（本題包括11小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.實(shí)驗(yàn)中需用950 mL 1.0 mol·L－1的CuSO4溶液，配制時(shí)選用容量瓶的規(guī)格和稱取試劑的質(zhì)量分別為（　　）
選項(xiàng) A B C D
容量瓶規(guī)格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL
CuSO4質(zhì)量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
2.某興趣小組要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列裝置中不需要使用的是（　　）
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的敘述正確的是（　　）
A.1 L溶液中含有0.3NA個(gè)K＋
B.1 L溶液中含有K＋和S的總數(shù)為0.9NA
C.2 L溶液中K＋的濃度為1.2 mol·L－1
D.將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 mol·L－1
4.（2024·武昌區(qū)高三質(zhì)檢）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）
A.60 g SiO2晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA
B.1 mol 中含σ鍵的數(shù)目為5NA
C.90 g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子數(shù)目為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2與H2O充分反應(yīng)生成HClO的數(shù)目為NA
5.（2024·廣州高三調(diào)研）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及NaCl、Cl2、H2、NaOH等物質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A.1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－數(shù)目為NA
B.電解生成1 mol Cl2理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的質(zhì)子數(shù)為NA
D.40 g NaOH固體中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
6.（2024·鹽城模擬）下列敘述中正確的是（　　）
A.配制1 mol·L－1 AlCl3溶液時(shí)，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋
B.配制1 mol·L－1 H2SO4溶液，量取濃硫酸后，將濃硫酸直接注入容量瓶中
C.往18.4 mol·L－1 濃硫酸加入等質(zhì)量的水所得混合溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L－1
D.2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中 Na＋數(shù)約為4×6.02×1023
7.在0.5 L由KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K＋）＝0.10 mol·L－1，c（Mg2＋）＝0.25 mol·L－1，c（N）＝0.20 mol·L－1，則往混合溶液中滴加足量的AgNO3后產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為（　　）
A.0.15 mol B.0.20 mol
C.0.25 mol D.0.40 mol
8.（2024·柳州模擬）欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％（密度為1.84 g·mL－1）的濃硫酸配制成濃度為3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L－1
B.需要用到100 mL的容量瓶和20 mL量筒
C.定容時(shí)仰視會(huì)使所配硫酸濃度偏高
D.稀釋濃硫酸的燒杯要洗滌兩到三次
9.（2024·馬鞍山期末）配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：
下列說法不正確的是（　　）
A.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?br/>B.實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤天平、500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
C.用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.3 g
D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高
10.如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（　　）
飲用礦泉水 凈含量：500 mL 配料表：純凈水　 硫酸鎂　　氯化鉀 保質(zhì)期：12個(gè)月 主要離子及濃度：鉀離子（K＋）1.0～27.3 mg·L－1 鎂離子（Mg2＋）0.1～4.8 mg·L－1
A.標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B.該飲用礦泉水的分散質(zhì)顆粒直徑為1～100 nm
C.該飲用礦泉水中c（Mg2＋）最大值為2.0×10－4 mol·L－1
D.一瓶該品牌的礦泉水中含n（S）≤1.0×10－5 mol
11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g·mL－1）所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是（　　）
A.ρ＝ B.w＝
C.w＝ D.c＝
二、非選擇題（本題包括3小題）
12.（2024·余姚期末）將一瓶1.0 g頭孢拉定粉劑配制成0.5 mg·mL－1皮試注射液，需用0.9％氯化鈉注射液多次稀釋：
（1）已知0.9％氯化鈉注射液密度約為1 g·mL－1，則其物質(zhì)的量濃度約為　　　　mol·L－1（計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）。
（2）在藥瓶?jī)?nèi)注入0.9％氯化鈉注射液，振蕩，全部溶解后得到4 mL溶液A，此時(shí)頭孢拉定濃度為　　　　mg·mL－1。
（3）再用3支規(guī)格為1 mL的針筒經(jīng)過3次稀釋即可得到所需濃度的皮試注射液，下表中x＝　　　　。
1 取溶液A 0.1 mL，再取0.9％氯化鈉注射液至1 mL，得到溶液B
2 取溶液B 0.1 mL，再取0.9％氯化鈉注射液至1 mL，得到溶液C
3 取溶液C x mL，再取0.9％氯化鈉注射液至1 mL，得到皮試注射液
13.無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法，某科研小組取用0.2 L營養(yǎng)液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該營養(yǎng)液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，測(cè)得該營養(yǎng)液中部分離子濃度大小如表所示，回答下列問題。
離子符號(hào) K＋ S Cl－
物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1） 9.0 4.0 9.0
（1）該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol·L－1，含溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為　　　　。
（2）該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為　　　　。
（3）該營養(yǎng)液加水稀釋的過程中測(cè)得溶液中N的物質(zhì)的量濃度（c）隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則V1為　　　　L，V2為　　　　L。
14.（2024·周口期末）溶液的濃度在生產(chǎn)生活中用途廣泛，請(qǐng)?zhí)羁眨?br/>（1）100 mL硫酸鈉溶液中n（Na＋）＝0.2 mol，則其中c（S）＝　　　　。
（2）有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為　　　　。
（3）V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3＋ a g，取0.5 V mL溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中S的物質(zhì)的量濃度是　　　　mol·L－1。
（4）已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問題：
“84”消毒液 （有效成分）NaClO （規(guī)格）1 000 mL （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25％ （密度）1.19 g·cm－3
該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為　　　　 mol L－1。
第6講　物質(zhì)的量濃度
1.C　配制1 000 mL溶液時(shí)，需要溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量為1 L×1.0 mol·L－1×160 g·mol－1＝160.0 g，C項(xiàng)正確。
2.D　配制0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，用不到分液漏斗。
3.B　0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c（K＋）＝0.6 mol·L－1，c（S）＝0.3 mol·L－1，則1 L溶液中含K＋的數(shù)目為0.6NA，K＋和S的總數(shù)為0.9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度表示的是每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液的體積而不是溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.C　60 g SiO2的物質(zhì)的量為1 mol，在二氧化硅晶體中，一個(gè)Si原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，則60 g SiO2晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單鍵為σ鍵，雙鍵含有一個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，一個(gè)中含有8個(gè)單鍵、兩個(gè)雙鍵（共10個(gè)σ鍵），則1 mol中含有σ鍵的數(shù)目為10NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖的分子式為C6H12O6，最簡(jiǎn)式為CH2O，醋酸的分子式為C2H4O2，最簡(jiǎn)式為CH2O，二者的最簡(jiǎn)式相同，90 g葡萄糖和醋酸的混合物中有3 mol CH2O，則碳原子數(shù)目為3NA，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)（Cl2＋H2OHCl＋HClO），故1 mol氯氣與水反應(yīng)生成HClO的數(shù)目小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.B　沒有給出溶液體積，無法確定Cl－的數(shù)目，A錯(cuò)誤；電解NaCl溶液生成Cl2的反應(yīng)滿足關(guān)系：2Cl－～2e－～Cl2，因此生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；NaOH中的極性共價(jià)鍵是O—H，40 g NaOH的物質(zhì)的量是1 mol，含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤。
6.A　氯化鋁易發(fā)生水解，為了防止配制的溶液發(fā)生渾濁，應(yīng)該將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋到適當(dāng)濃度，A正確；濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2 mol·L－1，C錯(cuò)誤；未說明溶液的體積，因此不能確定鈉離子的數(shù)量，D錯(cuò)誤。
7.B　根據(jù)電荷守恒：c（K＋）＋2c（Mg2＋）＝c（N）＋c（Cl－），c（Cl－）＝0.40 mol·L－1，n（Cl－）＝0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.20 mol，則根據(jù)反應(yīng)：Ag＋＋Cl－AgCl↓，產(chǎn)生氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為0.20 mol。
8.C　98％濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正確；配制濃度為3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，應(yīng)選100 mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變，所需濃硫酸的體積為≈16.3 mL，故需要20 mL量筒，B正確；定容時(shí)仰視，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸的燒杯要洗滌兩到三次，并把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，D正確。
9.D　配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，操作順序?yàn)槿芙狻⒁埔骸⑾礈臁⒍ㄈ荩瑢?shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍郏珹正確；實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取氯化鈉固體，用500 mL容量瓶配制，用燒杯溶解氯化鈉固體，用玻璃棒攪拌和引流，定容時(shí)用膠頭滴管，B正確；用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量m（NaCl）＝1.0 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈29.3 g，C正確；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，使配得的NaCl溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。
10.C　A項(xiàng)，標(biāo)簽上的離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量，不是物質(zhì)的量濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該飲用礦泉水形成的是溶液，分散質(zhì)顆粒直徑≤1 nm，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg2＋最大濃度為4.8 mg·L－1，4.8 mg Mg2＋的物質(zhì)的量為n（Mg2＋）＝＝2×10－4mol，故該礦泉水中c（Mg2＋）最大值為2×10－4mol·L－1，正確；D項(xiàng)，溶液中c最大（S）＝c最大（Mg2＋）＝2×10－4mol·L－1，則500 mL礦泉水中S的最大物質(zhì)的量n（S）＝0.5 L×2×10－4mol·L－1＝1×10－4mol，錯(cuò)誤。
11.A　由c＝＝＝
mol·L－1，由上式可推導(dǎo)
ρ＝，由c＝可得
w＝＝，w＝＝
＝。由以上分析可知，A項(xiàng)不正確。
12.（1）0.154　（2）250　（3）0.2
解析：（1）該氯化鈉溶液的濃度為c＝ mol·L－1≈0.154 mol·L－1。（2）4 mL溶液A含1.0 g即1 000 mg頭孢拉定，頭孢拉定濃度為＝250 mg·mL－1。（3）溶液A的頭孢拉定濃度為250 mg·mL－1，取溶液A 0.1 mL，則頭孢拉定質(zhì)量為250 mg·mL－1×0.1 mL＝25 mg，溶液B的頭孢拉定濃度為25 mg·mL－1，取溶液B 0.1 mL，則頭孢拉定質(zhì)量為25 mg·mL－1×0.1 mL＝2.5 mg，溶液C的頭孢拉定濃度為2.5 mg·mL－1，若配制成1 mL 0.5 mg·mL－1皮試注射液，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得2.5 mg·mL－1·x mL＝1 mL×0.5 mg·mL－1，解得x＝0.2。
13.（1）4.0　14.9 g　（2）1.6 mol　（3）0.2　1
解析：（1）c（S）＝4.0 mol·L－1，則c（K2SO4）＝c（S）＝4.0 mol·L－1；根據(jù)鉀離子守恒可知，c（K＋）＝c（KCl）＋2c（K2SO4），則c（KCl）＝c（K＋）－2c（K2SO4）＝9.0 mol·L－1－4.0 mol·L－1×2＝1.0 mol·L－1，故m（KCl）＝74.5 g·mol－1×1.0 mol·L－1×0.2 L＝14.9 g。（2）根據(jù)氯原子守恒可知，c（Cl－）＝c（KCl）＋c（NH4Cl），則c（NH4Cl）＝c（Cl－）－c（KCl）＝9.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1＝8.0 mol·L－1，n（NH4Cl）＝8.0 mol·L－1×0.2 L＝1.6 mol。（3）據(jù)c＝可知V＝，V1＝＝＝0.2 L，V2＝＝＝1 L。
14.（1） 1.0 mol L－1　（2）6∶3∶2　（3）　（4）4
解析：（1）n（Na＋）＝2n（S）＝0.2 mol，c（S）＝＝＝1.0 mol·L－1。（2）設(shè)生成的AgCl為1 mol，根據(jù)氯離子守恒，則n（NaCl）＝1 mol、n（CaCl2）＝0.5 mol，n（AlCl3）＝ mol，故n（NaCl）∶n（CaCl2）∶n（AlCl3）＝1 mol∶0.5 mol∶ mol＝6∶3∶2。（3）n（Al3＋）＝ mol，c（Al3＋）＝ mol·L－1＝ mol·L－1，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3，則c（S）＝×c（Al3＋）＝× mol·L－1，取0.5V mL溶液稀釋到2V mL，設(shè)稀釋后硫酸根離子濃度為c，× mol·L－1×0.5V mL＝2V mL×c，解得c＝ mol·L－1。（4）c（NaClO）＝＝ mol·L－1≈4 mol·L－1。
3 / 3第6講　物質(zhì)的量濃度
課標(biāo)要求
1.了解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
3.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確地進(jìn)行誤差分析。
考點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度
物質(zhì)的量濃度
　判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。（　　）
（2）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1。（　　）
（3）31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c（Na2O）＝0.5 mol·L－1。　（　　）
（4）1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L－1。（　　）
一 物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算
1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是（　　）
A.28.6 g Na2CO3·10H2O固體溶解在水中配成100 mL溶液
B.將39 g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液
C.將100 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L 氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
2.某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如下：
主要成分：25％ NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3 使用方法：稀釋100倍（體積比）后使用 注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)
根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是（　　）
A.該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1
B.一瓶“84”消毒液能吸收空氣中44.8 L的CO2而變質(zhì)
C.取100 mL該“84”消毒液稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）約為0.04 mol·L－1
D.參閱該“84”消毒液的包裝，欲用NaClO固體配制500 mL含25％ NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149 g
　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式：c＝（式中ρ為溶液的密度，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）。
二 溶液的稀釋與混合
3.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則S物質(zhì)的量濃度為（　　）
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
4.小艾同學(xué)配制的植物營養(yǎng)液中存在Zn2＋、K＋、N、S四種離子，其中K＋、N、S的物質(zhì)的量濃度分別為0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，則Zn2＋的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A.0.5 mol·L－1 B.0.7 mol·L－1
C.0.35 mol·L－1 D.0.9 mol·L－1
　　任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。混合溶液中某一離子濃度的計(jì)算可借助電荷守恒進(jìn)行求解。
考點(diǎn)二　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1.容量瓶的構(gòu)造與使用
（1）構(gòu)造
（2）查漏操作
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程
　判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁。（　　）
（2）用NaCl固體配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。（　　）
（3）NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。（　　）
（4）用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。（　　）
（5）配制480 mL 1 mol ·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體19.2 g，選用500 mL容量瓶。（　　）
一 溶液配制過程中的儀器使用與操作
1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（　　）
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液的操作如下。下列說法不正確的是（　　）
A.操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0 g
B.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫
C.若操作4俯視刻度線定容，則所配制溶液的濃度偏大
D.操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線
二 溶液配制過程中的誤差分析
3.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（1）配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：　　　　。
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物品和砝碼放置顛倒：　　　　。
（3）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：　　　。
（4）定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：　　　　。
（5）未洗滌燒杯及玻璃棒：　　　　。
4.從改變?nèi)芤后w積角度分析產(chǎn)生的誤差（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（1）配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：　　　　。
（2）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：　　　　。
（3）定容時(shí)仰視刻度線：　　　　。
（4）定容搖勻后少量溶液外流：　　　　。
（5）容量瓶中原有少量蒸餾水：　　　　。
　　（1）仰視容量瓶刻度線（見圖1），導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。
（2）俯視容量瓶刻度線（見圖2），導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高。
1.（1）（2024·山東高考19題節(jié)選）取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1 000 mL KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是　　　　（填字母）。
A.玻璃棒
B.1 000 mL錐形瓶
C.500 mL容量瓶
D.膠頭滴管
（2）（2024·湖北高考18題節(jié)選）配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的　　　　（填字母）。
2.（2022·廣東高考17題節(jié)選）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。
（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需 5 mol·L－1 HAc溶液的體積為　　　　mL。
（2）下列關(guān)于250 mL容量瓶的操作，正確的是　　　　（填字母）。
3.（2022·海南高考17題節(jié)選）現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85％，密度為1.7 g·mL－1。若實(shí)驗(yàn)需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，則需濃H3PO4　　　　mL（保留一位小數(shù)）。
“守正出新”的阿伏加德羅常數(shù)
（一）在適用“對(duì)象及條件”上設(shè)陷
　　此角度通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積應(yīng)用的易錯(cuò)點(diǎn)上組織命題，有時(shí)雖滿足標(biāo)準(zhǔn)狀況的使用條件，但不滿足物質(zhì)的狀態(tài)是氣體，有時(shí)滿足是氣體的條件，但給定的外界狀況是常溫常壓。
1.判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）（2023·全國甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00NA。（　　）
（2）（2023·福建高考）硝酸羥胺{[NH3OH]＋[NO3]－}產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2的同時(shí)，生成O2分子數(shù)為NA。（　　）
（3）（2022·全國甲卷）25 ℃、101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA。（　　）
（4）（2022·浙江6月選考）11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA。（　　）
（5）（2022·遼寧高考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數(shù)目為NA。（　　）
抓“兩看”，突破陷阱
（二）在物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)上設(shè)陷
　　此角度所設(shè)題目考查的主要內(nèi)容包括：一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目（如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)）；一定量的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵數(shù)目（如共價(jià)鍵數(shù)目）。
2.判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）（2023·全國甲卷）0.5 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA。（　　）
（2）（2023·福建高考）0.1 mol [NH3OH]＋含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA。（　　）
（3）（2023·福建高考）0.5 mol硝酸羥胺{[NH3OH]＋[NO3]－}含有的N—O σ鍵數(shù)為2NA。（　　）
（4）（2023·廣東高考）NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA。（　　）
（5）（2022·浙江高考）1.8 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA。（　　）
（6）（海南高考）0.1 mol肼（H2N—NH2）含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA。（　　）
（7）（全國甲卷）32 g環(huán)狀S8（）分子中含有的S—S鍵數(shù)目為NA。（　　）
牢記“結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”，突破陷阱
（1）記特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。
（2）記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。
（3）熟知常考物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如表：
常考物質(zhì) 1 mol含有共價(jià)鍵數(shù)目
CH4（C—H） 4NA
P4（P—P） 6NA
晶體硅（Si—Si） 2NA
二氧化硅（Si—O） 4NA
石墨（C—C） 1.5NA
金剛石（C—C） 2NA
　　（4）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，確定σ鍵、π鍵數(shù)目。
如：HCHOCO2
（三）在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷
　　此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題點(diǎn)有：歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)）；變價(jià)元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)（量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Fe與HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu與S反應(yīng)生成Cu2S）。
3.判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）（2023·海南高考）2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。（　　）
（2）（2022·浙江選考）足量的濃鹽酸與8.7 g MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。（　　）
（3）（2022·全國甲卷）電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA。（　　）
（4）3 mol NO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。（　　）
（5）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。（　　）
（6）1 mol SO2與1 mol O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。（　　）
抓“反應(yīng)特點(diǎn)”，突破陷阱
電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：
一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，消耗1 mol Cl2轉(zhuǎn)移 mol電子。
二要注意變價(jià)元素，如1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，而與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子。
三要注意氧化還原的競(jìng)爭(zhēng)及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。
（四）在電解質(zhì)溶液中“微粒數(shù)目”上設(shè)陷
　　此角度主要考查電解質(zhì)在溶液中的存在形式，絕大多數(shù)需要利用公式n＝cV進(jìn)行解題，其具體的表現(xiàn)形式為弱酸溶液中所含的H＋數(shù)目，弱堿溶液中所含的OH－數(shù)目；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中所含的陽離子數(shù)，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中所含的陰離子數(shù)等。
4.判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）（2023·海南高考）1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA。（　　）
（2）（2023·廣東高考）體積為1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HC數(shù)目為NA。（　　）
（3）（2023·全國甲卷）1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NA。（　　）
（4）（2023·全國甲卷）1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中C的數(shù)目為1.0NA。（　　）
（5）（2022·浙江選考）在25 ℃時(shí)，1 L pH為12的Ba（OH）2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NA。（　　）
（6）（2022·全國甲卷）2.0 L 1.0 mol·L－1 的AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2NA。（　　）
緊扣“電解質(zhì)變化”，跳出離子數(shù)目判斷陷阱
（五）在“隱含反應(yīng)式變化”上設(shè)陷
　　此角度是考生最易失分的點(diǎn)，因反應(yīng)過程“隱含”著特殊情況，稍不留神就會(huì)掉入命題人設(shè)計(jì)的陷阱，常涉及的命題范圍有：含有特殊的條件要求（如MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)）；含有特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)而不能進(jìn)行到底）；具有特殊結(jié)構(gòu)物質(zhì)的混合（如一定量的乙炔與苯的混合物）。
5.判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）（2023·海南高考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)目為0.1NA。（　　）
（2）（2022·浙江選考）0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA。（　　）
（3）2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA。（　　）
（4）0.1 mol CH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA。（　　）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。（　　）
（6）常溫下，將64 g Cu投入一定量的濃硝酸（含4 mol HNO3）中，生成NO2的分子數(shù)為2NA。（　　）
記“隱含”，析“變化”，突破陷阱
（1）隱含“可逆反應(yīng)”
2SO2＋O22SO3，
2NO2N2O4，
N2＋3H22NH3，
Cl2＋H2OHCl＋HClO。
（2）隱含“濃度的變化”
MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
（3）隱含“存在反應(yīng)”
在混合氣體NO和O2中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O22NO2、2NO2N2O4。
（4）隱含“鈍化”
常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。
1.（2024·吉林高考4題）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2中原子總數(shù)為0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，S數(shù)目為0.01NA
C.反應(yīng)①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA
D.反應(yīng)②每生成1 mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
2.（2025·八省聯(lián)考云南卷）Cl2制備Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）
A.22.4 L Cl2O中原子總數(shù)為3NA
B.1 mol C中σ鍵的數(shù)目為3NA
C.每消耗2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HC的數(shù)目為0.1NA
3.（2025·八省聯(lián)考內(nèi)蒙古卷）CO2能與H2反應(yīng)生成一系列高附加值的化學(xué)品，其中碳元素轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A.反應(yīng)①每生成1 mol CH4，消耗H2分子數(shù)目為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCHO中含中子數(shù)目為1.6NA
C.反應(yīng)③每生成3.2 g CH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
D.100 mL 1 mol·L－1 HCOOH溶液中含H原子數(shù)目為0.2NA
第6講　物質(zhì)的量濃度
【考點(diǎn)·全面突破】
考點(diǎn)一
必備知識(shí)夯實(shí)
易錯(cuò)辨析
（1）×　（2）×　（3）×　（4）×
關(guān)鍵能力突破
1.C　將100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液蒸發(fā)掉50 g水，所得溶液的體積并不是50 mL，其物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.B　根據(jù)c＝得，c（NaClO）＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1，A正確；未指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定二氧化碳的體積，B錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）＝0.04 mol·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04 mol·L－1，C正確；應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g，D正確。
3.A　V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋ m g，則S的物質(zhì)的量為 mol，取 mL該溶液稀釋至4V mL，則S的物質(zhì)的量為 mol，則其物質(zhì)的量濃度為 mol÷（4V×10－3）L＝ mol·L－1。
4.C　該營養(yǎng)液中存在電荷守恒：2c（Zn2＋）＋c（K＋）＝c（N）＋2c（S），即2c（Zn2＋）＋0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋0.4×2 mol·L－1，c（Zn2＋）＝0.35 mol·L－1。
考點(diǎn)二
必備知識(shí)夯實(shí)
易錯(cuò)辨析
（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×
關(guān)鍵能力突破
1.B　托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D錯(cuò)誤。
2.D　操作1前稱取NaOH的質(zhì)量m（NaOH）＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，A正確；轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫，即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，B正確；操作4若俯視刻度線定容，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，C正確；操作5后液面下降，液體可能在容量瓶瓶頸和瓶塞之間，不能補(bǔ)充水，D錯(cuò)誤。
3.（1）偏小　（2）偏小　（3）偏大　（4）偏小　（5）偏小
解析：（1）膽礬的摩爾質(zhì)量為250 g·mol－1，所需質(zhì)量為0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。（2）實(shí)際稱量溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0 g－0.4 g＝3.6 g。
4.（1）偏大　（2）偏小　（3）偏小　（4）無影響　（5）無影響
解析：（1）NaOH溶于水放熱，導(dǎo)致溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。
【真題·體驗(yàn)品悟】
1.（1）AD　（2）bc
解析：（1）配制1 000 mL KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液（稀釋了50倍后KIO3的濃度為0.002 0 mol·L－1），需要用堿式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱量一定質(zhì)量的KI固體，在燒杯中溶解KI固體，并用玻璃棒攪拌，需要用1 000 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，并用膠頭滴管定容，因此，必須用到的儀器是A、D。（2）配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液需用到容量瓶，定容時(shí)用到膠頭滴管，無需用到圓底燒瓶和試管，b、c正確。
2.（1）5.0　（2）C
解析：（1）根據(jù)配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式：c1V1＝c2V2，0.1 mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。（2）振蕩時(shí)應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視刻度線且膠頭滴管的尖嘴不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端緊靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，C項(xiàng)正確；缺少另一只手托住瓶底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.11.5
解析：設(shè)需濃H3PO4的體積為V mL，則
＝0.1 L×1.7 mol·L－1，V≈11.5。
題型突破2　“守正出新”的阿伏加德羅常數(shù)
突破陷阱點(diǎn)津
1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×
2.（1）√　（2）×　（3）√　（4）√　（5）×　（6）√　（7）√
3.（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×
4.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×
5.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×
遷移應(yīng)用演練
1.D　SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，11.2 L SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，其原子總數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；S在溶液中會(huì)水解，故S數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①為2H2S＋SO23S＋2H2O，則3.4 g（0.1 mol）H2S反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②為3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O，每3 mol S發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，其中2 mol S被還原，則每生成1 mol還原產(chǎn)物S2－，轉(zhuǎn)移2 mol電子，D正確。
2.B　沒有注明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；1個(gè)C中有3個(gè)σ鍵，1 mol C中σ鍵的數(shù)目為3NA，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式2Cl2＋2Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O可知，2 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；沒有給出溶液的體積，且HC會(huì)發(fā)生電離和水解，不能計(jì)算HC的數(shù)目，D錯(cuò)誤。
3.A　反應(yīng)①為CO2＋4H2CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子數(shù)目為4NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCHO的物質(zhì)的量為0.1 mol，1個(gè)HCHO分子中中子數(shù)為6＋8＝14，故2.24 L HCHO中含中子數(shù)目為1.4NA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)③中CO2→CH3OH，碳元素從＋4價(jià)降低到－2價(jià)，每生成3.2 g即0.1 mol CH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA，C錯(cuò)誤；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故含H原子數(shù)目大于0.2NA，D錯(cuò)誤。
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第6講　物質(zhì)的量濃度
高中總復(fù)習(xí)·化學(xué)
課標(biāo)要求
1. 了解物質(zhì)的量濃度的概念。
2. 掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
3. 掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確地進(jìn)行誤差分析。
考點(diǎn)·全面突破
01
題型突破 2
03
真題·體驗(yàn)品悟
02
課時(shí)·跟蹤檢測(cè)
04
考點(diǎn)·全面突破
鎖定要點(diǎn)，聚焦應(yīng)用
考點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度
物質(zhì)的量濃度
　判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。 （　×　）
（2）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－
1。 （　×　）
（3）31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c（Na2O）＝0.5 mol·L－1。　
（　×　）
（4）1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5
mol·L－1。 （　×　）
×
×
×
×
一 物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算
1. 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是（　　）
A. 28.6 g Na2CO3·10H2O固體溶解在水中配成100 mL溶液
B. 將39 g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液
C. 將100 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L 氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
解析： 　將100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液蒸發(fā)掉50 g水，所得溶液的體
積并不是50 mL，其物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
√
2. 某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如下：
主要成分：25％ NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀釋100倍（體積比）后使用
注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)
根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是（　　）
A. 該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1
B. 一瓶“84”消毒液能吸收空氣中44.8 L的CO2而變質(zhì)
C. 取100 mL該“84”消毒液稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c
（Na＋）約為0.04 mol·L－1
D. 參閱該“84”消毒液的包裝，欲用NaClO固體配制500 mL含25％
NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149 g
√
解析： 　根據(jù)c＝ 得，c（NaClO）＝ mol·L－
1≈4.0 mol·L－1，A正確；未指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定二氧化碳的
體積，B錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有100 mL×4.0 mol·L
－1＝100 mL×100×c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）＝0.04 mol·L－
1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04 mol·L－1，C正確；應(yīng)選取500 mL的容
量瓶進(jìn)行配制，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol
－1＝149 g，D正確。
　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式：c＝ （式中ρ為溶
液的密度，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）。
二 溶液的稀釋與混合
3. V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V
mL，則S 物質(zhì)的量濃度為（　　）
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析： 　V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋ m g，則S 的物質(zhì)的量為
mol，取 mL該溶液稀釋至4V mL，則S 的物質(zhì)的量為 mol，則其
物質(zhì)的量濃度為 mol÷（4V×10－3）L＝ mol·L－1。
√
4. 小艾同學(xué)配制的植物營養(yǎng)液中存在Zn2＋、K＋、N 、S 四種離子，
其中K＋、N 、S 的物質(zhì)的量濃度分別為0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－
1、0.4 mol·L－1，則Zn2＋的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A. 0.5 mol·L－1 B. 0.7 mol·L－1
C. 0.35 mol·L－1 D. 0.9 mol·L－1
解析： 　該營養(yǎng)液中存在電荷守恒：2c（Zn2＋）＋c（K＋）＝c
（N ）＋2c（S ），即2c（Zn2＋）＋0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋
0.4×2 mol·L－1，c（Zn2＋）＝0.35 mol·L－1。
√
　　任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)
與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。混合溶液中某一離子濃度的計(jì)算可借助電
荷守恒進(jìn)行求解。
考點(diǎn)二　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1. 容量瓶的構(gòu)造與使用
（1）構(gòu)造
（2）查漏操作
2. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程
　判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁。
（　√　）
（2）用NaCl固體配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃
棒、膠頭滴管、容量瓶。 （　×　）
（3）NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。 （　×　）
（4）用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80
mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。 （　×　）
√
×
×
×
（5）配制480 mL 1 mol ·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體
19.2 g，選用500 mL容量瓶。 （　×　）
×
一 溶液配制過程中的儀器使用與操作
1. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶
液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（　　）
√
解析： 　托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；固體溶解在燒杯中進(jìn)
行，B正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)膠
頭滴管不能伸入容量瓶中，D錯(cuò)誤。
2. 配制100 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液的操作如下。下列說法不正確的是
（　　）
A. 操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0 g
B. 操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫
C. 若操作4俯視刻度線定容，則所配制溶液的濃度偏大
D. 操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線
√
解析： 　操作1前稱取NaOH的質(zhì)量m（NaOH）＝0.1 L×1.00 mol·L－
1×40 g·mol－1＝4.0 g，A正確；轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫，即操
作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，B正確；操作4若俯視刻度線定容，溶液體
積偏小，導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，C正確；操作5后液面下
降，液體可能在容量瓶瓶頸和瓶塞之間，不能補(bǔ)充水，D錯(cuò)誤。
二 溶液配制過程中的誤差分析
3. 從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差（填“偏大”“偏小”或“無影
響”）。
（1）配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0
g： 。
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物品
和砝碼放置顛倒： 。
偏小　
偏小　
解析： 膽礬的摩爾質(zhì)量為250 g·mol－1，所需質(zhì)量為0.5 L×0.1
mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。
解析：實(shí)際稱量溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0 g－0.4 g＝3.6 g。
（5）未洗滌燒杯及玻璃棒： 。
偏小　
（3）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)： 。
（4）定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度
線： 。
偏大　
偏小　
4. 從改變?nèi)芤后w積角度分析產(chǎn)生的誤差（填“偏大”“偏小”或“無影
響”）。
（1）配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)
冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容： 。
（2）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線： 。
（3）定容時(shí)仰視刻度線： 。
（4）定容搖勻后少量溶液外流： 。
（5）容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
解析： NaOH溶于水放熱，導(dǎo)致溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)至室
溫后再移液、定容。
偏大　
偏小　
偏小　
無影響　
無影響　
　　（1）仰視容量瓶刻度線（見圖1），導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液物
質(zhì)的量濃度偏低。
（2）俯視容量瓶刻度線（見圖2），導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液物
質(zhì)的量濃度偏高。
真題·體驗(yàn)品悟
感悟高考，明確方向
1. （1）（2024·山東高考19題節(jié)選）取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的
堿性溶液和一定量的KI固體，配制1 000 mL KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器
必須用到的是 （填字母）。
A. 玻璃棒 B. 1 000 mL錐形瓶
C. 500 mL容量瓶 D. 膠頭滴管
AD　
解析： 配制1 000 mL KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液（稀釋了50倍后KIO3的濃度為
0.002 0 mol·L－1），需要用堿式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱量一定質(zhì)量的KI固體，在燒杯中溶解KI固體，并用玻璃棒攪拌，需要用1 000 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，并用膠頭滴管定容，因此，必須用到的儀器是A、D。
（2）（2024·湖北高考18題節(jié)選）配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用
到下列儀器中的 （填字母）。
解析： 配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液需用到容量瓶，定容時(shí)用
到膠頭滴管，無需用到圓底燒瓶和試管，b、c正確。
bc　
2. （2022·廣東高考17題節(jié)選）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要
為醋酸（用HAc表示）。
（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需 5 mol·L－1 HAc溶液的體積
為 mL。
解析： 根據(jù)配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式：c1V1＝c2V2，0.1
mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。
5.0　
（2）下列關(guān)于250 mL容量瓶的操作，正確的是 （填字母）。
解析： 振蕩時(shí)應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視刻度線且膠頭滴管的尖嘴不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端緊靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，C項(xiàng)正確；缺少另一只手托住瓶底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
C　
3. （2022·海南高考17題節(jié)選）現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85％，密度為1.7
g·mL－1。若實(shí)驗(yàn)需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，則需濃
H3PO4 mL（保留一位小數(shù)）。
解析：設(shè)需濃H3PO4的體積為V mL，則 ＝0.1 L×1.7
mol·L－1，V≈11.5。
11.5　
題型突破 2
“守正出新”的阿伏加德羅常數(shù)
　
（一）在適用“對(duì)象及條件”上設(shè)陷
　　此角度通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積應(yīng)用的易錯(cuò)點(diǎn)上組織命題，有
時(shí)雖滿足標(biāo)準(zhǔn)狀況的使用條件，但不滿足物質(zhì)的狀態(tài)是氣體，有時(shí)滿足是
氣體的條件，但給定的外界狀況是常溫常壓。
1. 判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）（2023·全國甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為
4.00NA。 （　×　）
（2）（2023·福建高考）硝酸羥胺{[NH3OH]＋[NO3]－}產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下
11.2 L N2的同時(shí)，生成O2分子數(shù)為NA。 （　×　）
（3）（2022·全國甲卷）25 ℃、101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
2.5NA。 （　×　）
（4）（2022·浙江6月選考）11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)
為3NA。 （　×　）
（5）（2022·遼寧高考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數(shù)目為NA。
（　×　）
×
×
×
×
×
抓“兩看”，突破陷阱
（二）在物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)上設(shè)陷
　　此角度所設(shè)題目考查的主要內(nèi)容包括：一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子
的數(shù)目（如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)）；一定量的物質(zhì)
中存在的化學(xué)鍵數(shù)目（如共價(jià)鍵數(shù)目）。
2. 判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）（2023·全國甲卷）0.5 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA。
（　√　）
（2）（2023·福建高考）0.1 mol [NH3OH]＋含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA。
（　×　）
（3）（2023·福建高考）0.5 mol硝酸羥胺{[NH3OH]＋[NO3]－}含有的N—
O σ鍵數(shù)為2NA。 （　√　）
（4）（2023·廣東高考）NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，則混合物
中質(zhì)子數(shù)為28NA。 （　√　）
√
×
√
√
（5）（2022·浙江高考）1.8 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA。
（　×　）
（6）（海南高考）0.1 mol肼（H2N—NH2）含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA。
（　√　）
（7）（全國甲卷）32 g環(huán)狀S8（ ）分子中含有的S—S鍵數(shù)目為
NA。 （　√　）
×
√
√
牢記“結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”，突破陷阱
（1）記特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）
的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。
（2）記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、
乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。
（3）熟知常考物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如表：
常考物質(zhì) 1 mol含有共價(jià)鍵數(shù)目
CH4（C—H） 4NA
P4（P—P） 6NA
晶體硅（Si—Si） 2NA
二氧化硅（Si—O） 4NA
石墨（C—C） 1.5NA
金剛石（C—C） 2NA
　　（4）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，確定σ鍵、π鍵數(shù)目。如：CHOCO2
（三）在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷
　　此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題點(diǎn)
有：歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)）；變價(jià)元素的
單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)（量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Fe與
HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。氧化劑或還原劑不
同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu與S反應(yīng)生成
Cu2S）。
3. 判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）（2023·海南高考）2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
0.2NA。 （　√　）
（2）（2022·浙江選考）足量的濃鹽酸與8.7 g MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)
目為0.4NA。 （　×　）
（3）（2022·全國甲卷）電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過
電子的數(shù)目為0.10NA。 （　×　）
（4）3 mol NO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。 （　×　）
（5）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為
73 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 （　×　）
（6）1 mol SO2與1 mol O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。 （　×　）
√
×
×
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×
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抓“反應(yīng)特點(diǎn)”，突破陷阱
電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：
一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)：
3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O，消耗1 mol Cl2轉(zhuǎn)移 mol電子。
二要注意變價(jià)元素，如1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，而與
足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子。
三要注意氧化還原的競(jìng)爭(zhēng)及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2
的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。
（四）在電解質(zhì)溶液中“微粒數(shù)目”上設(shè)陷
　　此角度主要考查電解質(zhì)在溶液中的存在形式，絕大多數(shù)需要利用公式
n＝cV進(jìn)行解題，其具體的表現(xiàn)形式為弱酸溶液中所含的H＋數(shù)目，弱堿溶
液中所含的OH－數(shù)目；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中所含的陽離子數(shù)，強(qiáng)堿弱酸鹽溶
液中所含的陰離子數(shù)等。
4. 判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）（2023·海南高考）1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中NH3·H2O微
粒數(shù)目為0.1NA。 （　×　）
（2）（2023·廣東高考）體積為1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HC 數(shù)目
為NA。 （　×　）
（3）（2023·全國甲卷）1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為
0.02NA。 （　×　）
（4）（2023·全國甲卷）1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中C 的數(shù)目
為1.0NA。 （　×　）
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（5）（2022·浙江選考）在25 ℃時(shí)，1 L pH為12的Ba（OH）2溶液中含有
OH－數(shù)目為0.01NA。 （　√　）
（6）（2022·全國甲卷）2.0 L 1.0 mol·L－1 的AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為
2NA。 （　×　）
√
×
緊扣“電解質(zhì)變化”，跳出離子數(shù)目判斷陷阱
（五）在“隱含反應(yīng)式變化”上設(shè)陷
　　此角度是考生最易失分的點(diǎn)，因反應(yīng)過程“隱含”著特殊情況，稍不
留神就會(huì)掉入命題人設(shè)計(jì)的陷阱，常涉及的命題范圍有：含有特殊的條件
要求（如MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)）；含有特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如N2與H2的反
應(yīng)為可逆反應(yīng)而不能進(jìn)行到底）；具有特殊結(jié)構(gòu)物質(zhì)的混合（如一定量的
乙炔與苯的混合物）。
5. 判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）（2023·海南高考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應(yīng)，
生成SO3分子數(shù)目為0.1NA。 （　×　）
（2）（2022·浙江選考）0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)
后，HI分子總數(shù)為0.2NA。 （　×　）
（3）2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA。
（　×　）
（4）0.1 mol CH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA。
（　×　）
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（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
NA。 （　×　）
（6）常溫下，將64 g Cu投入一定量的濃硝酸（含4 mol HNO3）中，生成
NO2的分子數(shù)為2NA。 （　×　）
×
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記“隱含”，析“變化”，突破陷阱
（1）隱含“可逆反應(yīng)”
2SO2＋O2 2SO3，2NO2 N2O4，
N2＋3H2 2NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。
（2）隱含“濃度的變化”
MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋4HNO3（濃） Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
（3）隱含“存在反應(yīng)”
在混合氣體NO和O2中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2 2NO2、2NO2
N2O4。
（4）隱含“鈍化”
常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。
1. （2024·吉林高考4題）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加
德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2中原子總數(shù)為0.5NA
B. 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，S 數(shù)目為0.01NA
C. 反應(yīng)①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA
D. 反應(yīng)②每生成1 mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
√
解析： 　SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，11.2 L SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，其
原子總數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；S 在溶液中會(huì)水解，故S 數(shù)目小于
0.01NA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①為2H2S＋SO2 3S＋2H2O，則3.4 g（0.1
mol）H2S反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②為3S＋6OH－
2S2－＋S ＋3H2O，每3 mol S發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，其中2 mol S
被還原，則每生成1 mol還原產(chǎn)物S2－，轉(zhuǎn)移2 mol電子，D正確。
2. （2025·八省聯(lián)考云南卷）Cl2制備Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋
H2O 2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說
法正確的是（　　）
A. 22.4 L Cl2O中原子總數(shù)為3NA
B. 1 mol C 中σ鍵的數(shù)目為3NA
C. 每消耗2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HC 的數(shù)目為0.1NA
√
解析： 　沒有注明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，A
錯(cuò)誤；1個(gè)C 中有3個(gè)σ鍵，1 mol C 中σ鍵的數(shù)目為3NA，B正確；根
據(jù)化學(xué)方程式2Cl2＋2Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O可知，2
mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，C
錯(cuò)誤；沒有給出溶液的體積，且HC 會(huì)發(fā)生電離和水解，不能計(jì)算
HC 的數(shù)目，D錯(cuò)誤。
3. （2025·八省聯(lián)考內(nèi)蒙古卷）CO2能與H2反應(yīng)生成一系列高附加值的化學(xué)
品，其中碳元素轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列
說法正確的是（　　）
A. 反應(yīng)①每生成1 mol CH4，消耗H2分子數(shù)目為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCHO中含中子數(shù)目為1.6NA
C. 反應(yīng)③每生成3.2 g CH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
D. 100 mL 1 mol·L－1 HCOOH溶液中含H原子數(shù)目為0.2NA
√
解析： 　反應(yīng)①為CO2＋4H2 CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗
H2分子數(shù)目為4NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCHO的物質(zhì)的量為0.1
mol，1個(gè)HCHO分子中中子數(shù)為6＋8＝14，故2.24 L HCHO中含中子數(shù)目
為1.4NA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)③中CO2→CH3OH，碳元素從＋4價(jià)降低到－2價(jià)，
每生成3.2 g即0.1 mol CH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA，C錯(cuò)誤；HCOOH
溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故含H原子數(shù)目大于0.2NA，D錯(cuò)誤。
課時(shí)·跟蹤檢測(cè)
培優(yōu)集訓(xùn)，提升素養(yǎng)
一、選擇題（本題包括11小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. 實(shí)驗(yàn)中需用950 mL 1.0 mol·L－1的CuSO4溶液，配制時(shí)選用容量瓶的規(guī)
格和稱取試劑的質(zhì)量分別為（　　）
選項(xiàng) A B C D
容量瓶規(guī)格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL
CuSO4質(zhì)量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
解析： 　配制1 000 mL溶液時(shí)，需要溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量為1 L×1.0 mol·L
－1×160 g·mol－1＝160.0 g，C項(xiàng)正確。
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√
2. 某興趣小組要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列裝置
中不需要使用的是（　　）
解析： 　配制0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液需要用到的儀器有天平、燒杯、
玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，用不到分液漏斗。
√
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3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的敘述正
確的是（　　）
A. 1 L溶液中含有0.3NA個(gè)K＋
B. 1 L溶液中含有K＋和S 的總數(shù)為0.9NA
C. 2 L溶液中K＋的濃度為1.2 mol·L－1
D. 將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 mol·L－1
√
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解析： 　0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c（K＋）＝0.6 mol·L－1，c
（S ）＝0.3 mol·L－1，則1 L溶液中含K＋的數(shù)目為0.6NA，K＋和S
的總數(shù)為0.9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度表示的是每升溶液中
所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4
溶液中K＋的濃度為0.6 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是
溶液的體積而不是溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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4. （2024·武昌區(qū)高三質(zhì)檢）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確
的是（　　）
A. 60 g SiO2晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA
B. 1 mol 中含σ鍵的數(shù)目為5NA
C. 90 g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子數(shù)目為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2與H2O充分反應(yīng)生成HClO的數(shù)目為NA
√
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解析： 　60 g SiO2的物質(zhì)的量為1 mol，在二氧化硅晶體中，一個(gè)Si原子
形成四個(gè)共價(jià)鍵，則60 g SiO2晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單鍵
為σ鍵，雙鍵含有一個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，一個(gè) 中含有8個(gè)單鍵、兩個(gè)雙鍵
（共10個(gè)σ鍵），則1 mol 中含有σ鍵的數(shù)目為10NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖
的分子式為C6H12O6，最簡(jiǎn)式為CH2O，醋酸的分子式為C2H4O2，最簡(jiǎn)式為
CH2O，二者的最簡(jiǎn)式相同，90 g葡萄糖和醋酸的混合物中有3 mol CH2O，
則碳原子數(shù)目為3NA，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1
mol，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)（Cl2＋H2O HCl＋HClO），故1 mol氯
氣與水反應(yīng)生成HClO的數(shù)目小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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5. （2024·廣州高三調(diào)研）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及
NaCl、Cl2、H2、NaOH等物質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A. 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－數(shù)目為NA
B. 電解生成1 mol Cl2理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的質(zhì)子數(shù)為NA
D. 40 g NaOH固體中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
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解析： 　沒有給出溶液體積，無法確定Cl－的數(shù)目，A錯(cuò)誤；電解NaCl溶
液生成Cl2的反應(yīng)滿足關(guān)系：2Cl－～2e－～Cl2，因此生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子
數(shù)為2NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)子數(shù)為
2NA，C錯(cuò)誤；NaOH中的極性共價(jià)鍵是O—H，40 g NaOH的物質(zhì)的量是1
mol，含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤。
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6. （2024·鹽城模擬）下列敘述中正確的是（　　）
A. 配制1 mol·L－1 AlCl3溶液時(shí)，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋
B. 配制1 mol·L－1 H2SO4溶液，量取濃硫酸后，將濃硫酸直接注入容量瓶中
C. 往18.4 mol·L－1 濃硫酸加入等質(zhì)量的水所得混合溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L－1
D. 2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中 Na＋數(shù)約為4×6.02×1023
√
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解析： 　氯化鋁易發(fā)生水解，為了防止配制的溶液發(fā)生渾濁，應(yīng)該將氯
化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋到適當(dāng)濃度，A正確；濃硫酸應(yīng)
該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；混合后溶液的質(zhì)量為
原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原
硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2 mol·L－1，C錯(cuò)誤；未說
明溶液的體積，因此不能確定鈉離子的數(shù)量，D錯(cuò)誤。
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7. 在0.5 L由KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K＋）＝
0.10 mol·L－1，c（Mg2＋）＝0.25 mol·L－1，c（N ）＝0.20 mol·L－1，
則往混合溶液中滴加足量的AgNO3后產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為（　　）
A. 0.15 mol B. 0.20 mol
C. 0.25 mol D. 0.40 mol
解析： 　根據(jù)電荷守恒：c（K＋）＋2c（Mg2＋）＝c（N ）＋c（Cl
－），c（Cl－）＝0.40 mol·L－1，n（Cl－）＝0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.20
mol，則根據(jù)反應(yīng)：Ag＋＋Cl－ AgCl↓，產(chǎn)生氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為
0.20 mol。
√
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8. （2024·柳州模擬）欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％（密度為1.84 g·mL－1）的濃硫
酸配制成濃度為3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，下列有關(guān)說法不正確的是
（　　）
A. 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L－1
B. 需要用到100 mL的容量瓶和20 mL量筒
C. 定容時(shí)仰視會(huì)使所配硫酸濃度偏高
D. 稀釋濃硫酸的燒杯要洗滌兩到三次
√
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解析： 　98％濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c＝ ＝
mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正確；配制濃度為3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，
應(yīng)選100 mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變，所需濃硫酸的體積
為 ≈16.3 mL，故需要20 mL量筒，B正確；定容時(shí)仰視，
所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸的燒杯要洗
滌兩到三次，并把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度
偏小，D正確。
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9. （2024·馬鞍山期末）配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操
作如圖所示：
下列說法不正確的是（　　）
A. 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?br/>B. 實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤天平、500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭
滴管等
C. 用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.3 g
D. 定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高
√
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解析： 　配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，操作順序?yàn)槿芙狻⒁埔骸?br/>洗滌、定容，實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍郏珹正確；實(shí)驗(yàn)中用托
盤天平稱取氯化鈉固體，用500 mL容量瓶配制，用燒杯溶解氯化鈉固體，
用玻璃棒攪拌和引流，定容時(shí)用膠頭滴管，B正確；用托盤天平稱量NaCl
固體的質(zhì)量m（NaCl）＝1.0 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈29.3 g，C
正確；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，使配得的NaCl溶液
濃度偏低，D錯(cuò)誤。
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10. 如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（　　）
飲用礦泉水
凈含量：500 mL
配料表：純凈水　 硫酸鎂　　氯化鉀
保質(zhì)期：12個(gè)月
主要離子及濃度：鉀離子（K＋）1.0～27.3 mg·L－1
鎂離子（Mg2＋）0.1～4.8 mg·L－1
A. 標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B. 該飲用礦泉水的分散質(zhì)顆粒直徑為1～100 nm
C. 該飲用礦泉水中c（Mg2＋）最大值為2.0×10－4 mol·L－1
D. 一瓶該品牌的礦泉水中含n（S ）≤1.0×10－5 mol
√
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解析： 　A項(xiàng)，標(biāo)簽上的離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量，不是
物質(zhì)的量濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該飲用礦泉水形成的是溶液，分散質(zhì)顆粒直
徑≤1 nm，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg2＋最大濃度為4.8 mg·L－1，4.8 mg Mg2＋的物
質(zhì)的量為n（Mg2＋）＝ ＝2×10－4mol，故該礦泉水中c（Mg2
＋）最大值為2×10－4mol·L－1，正確；D項(xiàng)，溶液中c最大（S ）＝c最大
（Mg2＋）＝2×10－4mol·L－1，則500 mL礦泉水中S 的最大物質(zhì)的量n
（S ）＝0.5 L×2×10－4mol·L－1＝1×10－4mol，錯(cuò)誤。
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11. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g·mL－1）所
得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則
下列關(guān)系中不正確的是（　　）
A. ρ＝ B. w＝
C. w＝ D. c＝
√
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解析： 　由c＝ ＝ ＝ mol·L－1，由
上式可推導(dǎo)ρ＝ ，由c＝ 可得w＝ ＝ ，
w＝ ＝ ＝ 。由以上分析可知，A
項(xiàng)不正確。
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二、非選擇題（本題包括3小題）
12. （2024·余姚期末）將一瓶1.0 g頭孢拉定粉劑配制成0.5 mg·mL－1皮試
注射液，需用0.9％氯化鈉注射液多次稀釋：
（1）已知0.9％氯化鈉注射液密度約為1 g·mL－1，則其物質(zhì)的量濃度約
為 mol·L－1（計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）。
解析： 該氯化鈉溶液的濃度為c＝ mol·L－1≈0.154
mol·L－1。
0.154　
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（2）在藥瓶?jī)?nèi)注入0.9％氯化鈉注射液，振蕩，全部溶解后得到4 mL溶液
A，此時(shí)頭孢拉定濃度為 mg·mL－1。
解析： 4 mL溶液A含1.0 g即1 000 mg頭孢拉定，頭孢拉定濃度為
＝250 mg·mL－1。
（3）再用3支規(guī)格為1 mL的針筒經(jīng)過3次稀釋即可得到所需濃度的皮試注
射液，下表中x＝ 。
1 取溶液A 0.1 mL，再取0.9％氯化鈉注射液至1 mL，得到溶液B
2 取溶液B 0.1 mL，再取0.9％氯化鈉注射液至1 mL，得到溶液C
3 取溶液C x mL，再取0.9％氯化鈉注射液至1 mL，得到皮試注射液
250　
0.2　
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解析： 溶液A的頭孢拉定濃度為250 mg·mL－1，取溶液A 0.1 mL，則
頭孢拉定質(zhì)量為250 mg·mL－1×0.1 mL＝25 mg，溶液B的頭孢拉定濃度為
25 mg·mL－1，取溶液B 0.1 mL，則頭孢拉定質(zhì)量為25 mg·mL－1×0.1 mL
＝2.5 mg，溶液C的頭孢拉定濃度為2.5 mg·mL－1，若配制成1 mL 0.5
mg·mL－1皮試注射液，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得2.5 mg·mL－1·x mL＝1
mL×0.5 mg·mL－1，解得x＝0.2。
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13. 無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法，某科研小組取用0.2 L營
養(yǎng)液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該營養(yǎng)液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，測(cè)得該營養(yǎng)
液中部分離子濃度大小如表所示，回答下列問題。
離子符號(hào) K＋ S Cl－
物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1） 9.0 4.0 9.0
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（1）該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1，含溶質(zhì)KCl的
質(zhì)量為 。
解析： c（S ）＝4.0 mol·L－1，則c（K2SO4）＝c（S ）＝4.0 mol·L－1；根據(jù)鉀離子守恒可知，c（K＋）＝c（KCl）＋2c（K2SO4），則c（KCl）＝c（K＋）－2c（K2SO4）＝9.0 mol·L－1－4.0 mol·L－1×2＝1.0 mol·L－1，故m（KCl）＝74.5 g·mol－1×1.0 mol·L－1×0.2 L＝14.9 g。
4.0　
14.9 g　
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（2）該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為 。
解析： 根據(jù)氯原子守恒可知，c（Cl－）＝c（KCl）＋c（NH4Cl），則c（NH4Cl）＝c（Cl－）－c（KCl）＝9.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1＝8.0
mol·L－1，n（NH4Cl）＝8.0 mol·L－1×0.2 L＝1.6 mol。
1.6 mol　
（3）該營養(yǎng)液加水稀釋的過程中測(cè)得溶液中N 的物質(zhì)的量濃度（c）隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則V1為 L，V2為 L。
0.2　
1　
解析： 據(jù)c＝ 可知V＝ ，V1＝ ＝＝
0.2 L，V2＝ ＝ ＝1 L。
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14. （2024·周口期末）溶液的濃度在生產(chǎn)生活中用途廣泛，請(qǐng)?zhí)羁眨?br/>（1）100 mL硫酸鈉溶液中n（Na＋）＝0.2 mol，則其中c（S ）
＝ 。
解析： n（Na＋）＝2n（S ）＝0.2 mol，c（S ）＝ ＝ ＝1.0 mol·L－1。
1.0 mol L－1　　
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（2）有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液
反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之
比為 。
解析： 設(shè)生成的AgCl為1 mol，根據(jù)氯離子守恒，則n（NaCl）＝1
mol、n（CaCl2）＝0.5 mol，n（AlCl3）＝ mol，故n（NaCl）∶n
（CaCl2）∶n（AlCl3）＝1 mol∶0.5 mol∶ mol＝6∶3∶2。
6∶3∶2　
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（3）V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3＋ a g，取0.5 V mL溶液稀釋到2V mL，
則稀釋后溶液中S 的物質(zhì)的量濃度是 mol·L－1。
解析： n（Al3＋）＝ mol，c（Al3＋）＝ mol·L－1＝
mol·L－1，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3，則c（S ）＝ ×c（Al3＋）＝
× mol·L－1，取0.5V mL溶液稀釋到2V mL，設(shè)稀釋后硫酸根離子濃度
為c， × mol·L－1×0.5V mL＝2V mL×c，解得c＝ mol·L－1。
　
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（4）已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常
稀釋100倍（體積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問題：
“84”消毒液
（有效成分）NaClO
（規(guī)格）1 000 mL
（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25％
（密度）1.19 g·cm－3
該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為 mol L－1。
解析： c（NaClO）＝ ＝ mol·L－1≈4 mol·L－1。
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