資源簡介

14.a、b、c、d分別表示四種不同的純凈物氣體。一定溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通
入其中某兩種氣體，發生可逆反應，反應中各氣體的物質的量變化如圖所示。下列說法錯誤
的是
+N/mol
1.2
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
0
1
234561/s
A容器中發生反應的化學方程式中，c與d的化學計量數之比為2：1
B0~1s內，b的平均反應速率為0.15mol·L-1·s
C.M點時，該反應的正反應速率大于逆反應速率
D.從反應開始至達到平衡狀態，c的轉化率為80%
15.向400mL由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中緩慢加入鐵
↑氣體體積L
粉，產生氣體的體積隨鐵粉質量的變化如圖所示。已知該過程
生成的氣體只有兩種，一種具有可燃性，另一種遇到空氣變為
紅棕色。下列說法錯誤的是
鐵粉質量/g
22.433.544.8
A.0a段產生的氣體是NO,bc段產生的氣體是H
B.原混合溶液中c(HSO,)=2mol·L
C.標準狀況下，生成的兩種氣體總體積為17.92L
D.b點時，溶液中n(Fe+)-0.6mol
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.(14分)聚氯乙烯塑料在工農業生產中應用廣泛，其結構簡式為七CH2一CH。工業上以
ci
乙炔和HC】為原料合成聚氯乙烯，合成路線如圖所示。
乙炔
HG,-定條件氯乙國能化劑ECH-CH3
反應1
反應2
c
請回答下列問題：
(1)乙炔的結構式為
,乙炔中含有共價鍵的類型為
(2)聚氯乙烯的鏈節為
,單體為
(寫結構簡式)。
【高一化學第4頁（共6頁）】
(3)反應1的反應類型為
:寫出反應2的化學方程式：
(4)一定條件下，乙炔與H2反應生成1mol乙烷，理論上需要消耗
mol H:.
17.(14分)某同學在實驗室選用下列實驗裝置，檢驗濃硫酸與單質碳反應的產物。
軍濃硫酸
單質碳
無水
澄清
溶液
石灰水
N
請回答下列問題：
(1)寫出單質碳與濃硫酸反應的化學方程式：
該反應體現的濃硫酸的化學性質有
(2)裝置Ⅲ中盛放無水CuSO,的儀器名稱為
(3)為了達到實驗日的，裝置正確的連接順序為
:裝置N的作用
是
(4)裝置Ⅱ中有兩瓶品紅溶液，其作用分別是
(5)實驗過程中可觀察到裝置Ⅱ中的酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺，寫出導致其變淺的反應的
離子方程式：
18.(13分)化學反應中的物質變化和能量變化是化學反應的基本特征，與人類生活、生產活動
密切相關。請回答下列問題：
I,運載火箭的推進器中裝有肼(NH,)和H,O2,N,H,(1)和HO2(1)完全反應生成1mol
N2(g)和4molH2O(D時能釋放817.6kJ的能量.
(1)HO:的電子式為
,上述反應的反應物的總能量
(填“>”
“<”或“=”)生成物的總能量。
(2)寫出N2H()和HO2()完全反應生成N2(g)和H2O()的化學方程式：
【高一化學第5頁（共6頁）】化學試卷參考答案
1A【解析】瓷器的主要成分屬于無機非金屬材料，B項不符合題意：“蛟龍號”潛水器耐壓球
殼的主要成分屬于金屬材料，C項不符合題意；光導纖維的主要成分屬于無機非金屬材料，D
項不符合題意。
2.D【解析】火力發電過程中，化學能經過一系列能量轉化過程，間接轉化為電能，D項錯誤。
3.B【解析】反應②不屬于氨的固定，A項錯誤；NO和NO2均不是酸性氧化物，C項錯誤：反
應④中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，D項錯誤。
4.C【解析】甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；甲烷和氯氣在光照的條件下發生
取代反應，B項錯誤：煤氣的主要成分是CO和H2,D項錯誤。
5.C【解析】標準狀況下SO3是固體，A項錯誤：CO2和N2的質量未知，B項錯誤；N2和H2
生成NH的反應是可逆反應，D項錯誤。
6.D【解析】SO3不具有漂白、防腐和抗氧化的作用，A項錯誤；CO2不是大氣污染物，排放到
大氣中也不會導致酸雨的形成，B項錯誤；可以用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃，C項錯誤。
7.A【解析】電子由鋅經導線向銅移動，A項錯誤。
8.C【解析】硫與氧氣燃燒是放熱反應，化學鍵斷裂吸收的能量小于化學鍵形成釋放的能量，C
項錯誤。
9.A【解析】Ba(OH)2溶液和Naz SO,溶液反應有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH,NOs
溶液反應后微熱能產生一種有刺激性氣味的氣體：Ba(OH)2溶液和KCI溶液不反應；
Ba(OH)2溶液和(NH),SO,溶液反應有白色沉淀生成，反應后微熱能產生一種有刺激性氣
味的氣體，A項符合題意。BaCl2溶液與NH,NO3溶液、KCI溶液不反應，與Naz SO溶液、
(NH),SO4溶液反應的實驗現象相同，B項不符合題意。NaOH溶液與NaSO4溶液、KC1
溶液不反應，與NHNO3溶液、(NH),SO溶液反應的實驗現象相同，C項不符合題意。
AgNO3溶液與NSO,溶液、KCI溶液、(NH,),SO,溶液反應的實驗現象相同，D項不符合
題意。
10.B【解析】該烷烴在足量的氧氣中充分燃燒后生成了22gCO2和10.8gHO,即0.5mol
CO2和0.6molH2O,因為C和H都來源于烷烴，所以該烷烴中的N(C)：N(H)=5:12,
該烷烴分子式為CH2,有三種同分異構體，B項錯誤。
11.C【解析】銅與稀硝酸反應生成NO,A項錯誤；鐵與稀硫酸反應生成Fe+,B項錯誤；書寫
離子方程式時，HS不能寫成離子的形式，D項錯誤。
12.B【解析】NaOH溶液能吸收Cl2,A項錯誤：甲烷與氯氣反應時，能生成四種有機物，分別
為CHCI、CH2CL2、CHCL、CCL,C項錯誤；若開始反應前試管中的甲烷和氯氣的體積比為
1：1,充分反應后試管內有CH,剩余，無法充滿液休，D項錯誤。
13.A【解析】容器內混合氣體的總質量不變，容器體積不變，所以容器內混合氣體的密度是恒
量，②不符；未指明反應進行的方向，④不符：S)2、O2、S)3的物質的量濃度之比為2：1：
2,不能說明該反應一定達到化學平衡狀態，⑥不符：所以A項符合題意。
14.B【解析】由圖像可知，從反應開始到6s末，消耗0.6molb和0.8molc,同時生成
1.2mola和0.4mold,所以密閉容器中發生的反應為3b(g)十4c(g)、一6a(g)十2d(g),
0~1s內，a的反應速率為0.l5mol·L1·s1,根據反應速率之比等于化學計量數之比可
知，b的反應速率為0.075mol·L1·s1,B項錯誤。
15.C【解析】0a段發生反應的離子方程式為Fe+4H+NO5一一Fe3++NOA+2HO,ab
段發生反應的離子方程式為2Fe3++Fe一3Fe2+,bc段發生反應的離子方程式為Fe+
2H+一Fe2++H個，所以標準狀況下，生成NO和H2的體積分別為8.96L和4.48L,總
【高一化學·參考答案第1頁（共2頁）】

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