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鹽城中學高三年級第三次模擬考試化學試題
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Zn-65 Br-80
第Ⅰ卷(42分)
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1．化學與生產、生活、科技、醫藥等密切相關。下列說法不正確的是
A．可用X射線衍射儀區分普通玻璃和水晶
B．利用超分子的分子識別特征可以分離和
C．中國天眼(FAST)使用的是新型無機非金屬材料
D．“天目一號”氣象星座衛星的光伏發電系統工作時可將化學能轉化為電能
2．已知O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，可能的反應機理如圖所示，下列說法正確的是
A．SO2的鍵角大于120°
B．NO和H2O中心原子的雜化方式相同
C．基態O原子價電子軌道表示式：
D．參與了反應，其電子式為
3．下列物質結構與性質或物質性質與用途不具有對應關系的是
A. 中的O存在孤電子對，能與形成
B. 中H元素呈+1價，濃具有強氧化性
C. 具有殺菌能力，可用于游泳池的水處理
D. 無水吸水后顯現藍色，可用于檢驗乙醇所含的微量水分
4．在指定條件下，下列工業制備流程中涉及的物質轉化關系錯誤的是
A. 生產硝酸：NO2(g)HNO3(aq)
B. 海水提鎂：MgCl2(aq)Mg(s)
C. 制取粗硅：SiO2Si
D. 冶煉生鐵：Fe2O3Fe
5．下列說法正確的是
A．S8()中S原子的雜化方式為
B．沸點：
C．基態P原子的價層電子的軌道表示式：，違背了泡利不相容原理
D．M是第4周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為K
6．為了提純下表所列物質(括號內為雜質)，有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是
7．下列反應的離子方程式不正確的是
A．向純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO+H+=HCO
B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量的氣體：＋CO2＋H2O→＋HCO
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH +HCO=CaCO3↓+H2O
8．為了便于酒駕測試，生產了一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池總反應為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O。下列有關說法正確的是
A. 檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動
B. 若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
C. 負極上發生的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋
D. 正極上發生的反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－　
9．3-丙基-5,6-二羥基異香豆素(Y)的一步合成反應路線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. X中所有碳原子不可能共平面
B. Y與足量H2加成后有5個手性碳原子
C. 1 mol Y最多能與4 mol NaOH反應
D. 1 mol Y與濃溴水反應，最多消耗2 mol Br2
10．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于離子檢驗，下列說法不正確的是
A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵
B．配離子為[Fe(CN)6]3 ，中心離子為 Fe3+，配位數為 6
C．1mol 配合物中σ鍵數目為12mol
D．該配合物為離子化合物，易電離，1mol 配合物電離得到陰陽離子共 4NA
11．下列說法正確的是
A．的分子中，有4個甲基的同分異構體有4種(不考慮立體異構)
B．命名：2，4，4-三甲基-3-乙基二戊烯
C．相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同
D．N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，聚丙烯能使酸性高錳酸鉀褪色
12．下列實驗方案能達到探究目的的是
選項 實驗方案 探究目的
A 向苯酚濁液中滴加溶液，觀察溶液是否變澄清 比較苯酚與的酸性
B 將醋酸和等物質的量的乙醇混合，在濃硫酸、加熱條件下充分反應后，向其中滴加石蕊溶液，溶液變紅 乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應
C 向某樣品溶液中滴加氯化鐵溶液，觀察溶液是否顯紫色 該樣品是否含有酚羥基
D 氯乙烷加入NaOH溶液中加熱，再加入AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀 氯乙烷是否發生水解
13．結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是
選項 事實 解釋
A 甘油是黏稠液體 甘油分子間的氫鍵較強
B 冰的密度小于干冰 冰晶體中水分子的空間利用率相對較低
C 王水溶解鉑 濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性
D 石墨能導電 未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動
14．利用如圖裝置根據實驗現象得出實驗結論正確的是
選項 實驗操作Ⅰ 溶液a 實驗現象 實驗結論
A 碳酸鈉與鹽酸反應 硅酸鈉溶液 白色沉淀 碳酸的酸性強于硅酸
B 向苯和液溴的混合物中加入鐵粉 硝酸銀溶液 由淡黃色沉淀生成 苯與發生取代反應
C 乙醇與濃硫酸共熱至170 酸性溶液 紫色褪去 被氧化
D 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，加入足量氫氧化鈉溶液 銀氨溶液 產生光亮的銀鏡 蔗糖水解
第Ⅱ卷(58分)
非選擇題：共4題，共58分。
15．(1) NaBH4中組成元素的電負性從大到小的順序為 ▲ (用元素符號表示)。NaBH4中陰離子的空間結構為 ▲ 。
(2)①H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 ▲ 。
的沸點比的沸點低，原因是 ▲ 。
②中sp2與sp3雜化的碳原子數目之比為 ▲ 。
③乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可以和Mg2+、Cu2+等離子形成穩定的環狀離子。如[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋,其結構中有兩個五元環，試畫出其結構 ▲ 。[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋與NH3相比，H—N—H的鍵角前者 ▲ 后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)關于化合物，下列敘述正確的有 ▲ (填字母序號)。
a．分子間可形成氫鍵
b．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
c．分子中含有7個σ鍵和1個π鍵
d．該分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3
(4) 某鈷氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物中鈷離子的價電子排布式為 ▲ 。
(5) 已知硫酸的結構為，中S元素的化合價為，畫出的結構式
▲ 。
16．丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：
已知：①②
(1)A中的官能團名稱為 ▲ 。
(2)DE的反應類型為 ▲ 反應。
(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為 ▲ 。
(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，該同分異構體的結構簡式： ▲ 。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②能發生銀鏡反應；
③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。
(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。
中間產物① ▲ 中間產物②
中間產物③ ▲
17．甲苯是重要的有機原料，某化學興趣小組利用甲苯為主要原料，進行下列實驗：
Ⅰ．利用如圖所示裝置制備對溴甲苯，并證明該反應為取代反應。
(1) 冷凝管中冷水從 ▲ (填“a”或“b”)進，實驗過程中使用了40mL甲苯(約為0.38mol)和30mL液溴(約為0.58mol)，則選用的儀器M的最合理規格為 ▲ (填標號)。
A．100mL B．200mL C．250mL D．500mL
(2) 請寫出甲苯與液溴生成對溴甲苯的化學方程式 ▲ 。
(3)乙中的作用為 ▲ 。能說明該反應是取代反應而不是加成反應的實驗現象為 ▲ 。
(4)實驗過程中進行的分步操作如下，合理的順序為 ▲ (填標號)。若最后得到對溴甲苯51.98g，則該實驗的產率約為 ▲ (保留兩位有效數字)。
A．檢查裝置氣密性 B．連接好裝置 C．將甲苯和液溴滴入 D．將NaOH溶液滴入
E．接通冷凝水 F．將M中混合物過濾、分液、蒸餾
Ⅱ．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑 劑和香料等。實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：
反應過程：
反應試劑、產物的物理常數如下：
名稱 性狀 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g·mL-1 溶解度/g
水 乙醇
甲苯 無色液體、易燃易揮發 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶
苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶
已知：[1]100 ℃左右開始升華。
[2]苯甲酸在 100 g 水中的溶解度：4 ℃，0.18 g；18 ℃，0.27 g；75 ℃，2.2 g。
按下列合成步驟回答問題：
(5)苯甲酸制備：如圖在250 mL三頸燒瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃機械攪拌溶 液，在石棉網上加熱至沸騰。從冷凝管上口分批加入8.5 g高錳酸鉀(加完后用少量水沖洗冷凝管內壁)，繼續攪拌，靜置發現不再出現 ▲ 現象時，停止反應。裝置a的作用除上述外，另一主要作用是 ▲ ， 已知加入高錳酸鉀時發生的反應為：
+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH
(6)分離提純：
除雜。將反應混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，
高錳酸鉀的還原產物為黑色難溶性MnO2，此時反應的離子方
程式為 ▲ 。
18．從含砷氧化鋅廢渣(還含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化鋅的工藝流程如下：
回答下列問題：
①鋅在元素周期表中位于 ▲ 區。
②該工序鋅的浸出率與溫度關系如圖，當溫度高于328K時，鋅的浸出率反而下降的原因
是 ▲ 。
(2)①砷位于元素周期表的 ▲ 周期 ▲ 族，該原子具有 ▲ 種運動狀態不同的電子。
②“除砷”時，需過量，一是生成
[或]膠體吸附含砷微粒，
二是 ▲ ；寫出砷酸鐵的化學式： ▲ 。
(3)“除鐵”時，被全部氧化為，再調pH將、轉化為沉淀而除去。檢驗鐵元素是否被完全除去的試劑是 ▲ 。
(4)寫出“蒸氨”時，生成的化學方程式： ▲ 。
(5)以1 t含鋅元素10%的含砷氧化鋅制得活性氧化鋅113.4 kg，依據以上數據能否計算出鋅元素的回收率。若能，寫出計算結果，若不能，請說明理由： ▲ 。
化學參考答案
單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1-5：DCBBA 6-10:CBCBA 11-14:ACCD
二、非選擇題：共4題，共58分。
15．（14分） (1) H＞B＞Na（1分）正四面體形（1分）
(2)① O—H鍵>氫鍵>范德華力 （1分） 形成的是分子內的氫鍵，而可形成分子間的氫鍵，分子間氫鍵使分子間的作用力增大 （1分）
②4：1（1分）
③結構略（2分） >（1分）
(3)bd（2分）
(4) （2分）
(5)或 （2分）
16．(14分)
(1)羰基 碳碳雙鍵(2分)
(2)消去(2分)
(3) (3分)
(4)或 (3分)
(5)① (1分) ③ (1分)
④H2(1分) ⑤催化劑、加熱(1分)
17．(14分)
(1) a (1分) B (1分)
(2)方程式略 (2分)
(3)吸收HBr氣體中的Br2 和甲苯蒸氣(1分) 丙中產生淡黃色沉淀(1分)
(4)BAECDF (2分) 80%(2分)
(5)分層(1分) 冷凝回流 (1分)
(6) (2分)
18．(16分)
(1)①ds (1分)
②溫度高，氨揮發量增加，生成鋅氨配合物減少，不利于鋅的浸出 (2分)
(2) ①四或4 (1分) ⅤA (1分) 33(1分)
②使砷酸根沉淀完全(2分) (2分)
(3)溶液或K4[Fe(CN)6] 溶液 (2分)
(4) (2分)
(5)不能，“除雜”時添加了鋅粉，最終中鋅元素不完全來自于含砷氧化鋅廢渣中，無法計算含砷氧化鋅廢渣中鋅元素的回收率(2分)

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