資源簡介

湖北省部分高中協作體 2024--2025 學年下學期五月聯考
高二化學試題
本試卷共 8 頁，19 題，全卷滿分 100 分，考試用時 75 分鐘。
★祝考試順利★
注意事項：
1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并
將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，
寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿
紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4、考試結束后，請將答題卡上交。
一、選擇題：本題共 15 小題，每題 3 分，共 45 分，每小題僅有一項是符合題意。
1.幾種物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．反應 1 中 Fe3＋是還原產物
B．反應 2 中 H2S 得電子
C．反應 2 的離子方程式為 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
D．HNO3 能和 H2S 大量共存
2.水溶液 X 中只可能溶有 K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－4、CO2－3、
Cl－中的若干種離子。
某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷錯誤的是( )
A．沉淀甲是 H2SiO3
B．干燥的氣體甲可能是純凈物
C．溶液 X 中一定存在 K＋、AlO－2、CO2－3 和 SiO2－3
D．取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀，則溶液 X 中含有 Cl
－
3.我國科學家發現了用 LiH 介導苯胺氫解生成苯和氨氣的化學鏈循環方法，其過程如
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圖所示。設阿伏加德羅常數的值為 NA，下列說法正確的是( )
A．1 mol 苯胺中 N—H 鍵數目為 3NA
B．反應 1 mol LiH 電子轉移數目為 NA
C．1 mol —NH2 中含電子數目為 10NA
D．生成 22.4 L 苯需消耗 H2 分子數目為 NA
4.將一定量的鋅與 100 mL 18.5 mol·L－1 的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成
標準狀況下 26.88 L 的 SO2 和 H2 的混合氣體，反應后測得溶液中氫離子濃度為 1.0 mol·L－1
，則生成的氣體中 SO2 和 H2 的物質的量之比為(假設反應前后溶液體積不變)( )
A．1∶1 B．4∶1
C．1∶4 D．3∶2
5.工業上以鉻鐵礦(主要成分為 FeO·Cr2O3，含有少量 Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如
下圖。下列有關流程中的步驟說法錯誤的是( )
A．①需持續吹入空氣作氧化劑
B．②需加入過量稀硫酸
C．③X 一般為硫酸
D．④發生了鋁熱反應
6.鐵與水蒸氣反應實驗改進前后的裝置如圖所示：
改進前 改進后
下列說法錯誤的是( )
A．將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣
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B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸
C．肥皂液改為吹泡泡水，收集 H2 效果更好，點燃效果更明顯
D．懸掛的磁鐵僅能吸引鐵粉，不能吸引反應產物
7.對濃鹽酸與高錳酸鉀反應產生的氣體進行如下圖所示的探究實驗，下列分析正確的是
( )
A．a 處酚酞褪色，說明了氯水有漂白性
B．b 處濕潤的紅布條褪色，說明氯氣有漂白性
C．c 濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質
D．d 處溶液變成橙黃色、e 處試紙變成藍色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2
8.科學家最近用金屬鈉還原 CCl4 和 SiCl4 制得一種一維 SiC 納米棒，相關反應的化學方
高溫
程式為 8Na＋CCl4＋SiCl4 SiC＋8NaCl。下列說法不正確的是( )
A．SiC 和 SiO2 中 Si 元素的化合價相同
B．上述反應中 SiC 既是氧化產物又是還原產物
C．SiO2 制備單質 Si、單質 Si 制備 SiCl4 均涉及氧化還原反應
D．一維 SiC 納米棒比表面積大，對微小粒子有較強的吸附能力
9.下列關于原子結構、原子軌道的說法正確的是( )
A．N 能層中有 4s、4p、4d、4f 四個能級，共 16 個軌道，可容納 32 種運動狀態的電子
B．在 K 能層中，有自旋相反的兩條軌道
C．s 電子繞核運動，其軌道為球面，而 p 電子在啞鈴形曲面上運動
D．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
10.液氨、液氯、清洗劑、萃取劑等重點品種使用企業和白酒企業，應加強儲罐區、危
化品庫房、危化品輸送等的管理，確保化工生產安全。下列說法正確的是( )
A．液氨中只存在范德華力
B．液氨分子間作用力強，所以其穩定性大于 PH3
C．液氯揮發導致人體吸入后中毒，是因為液氯分子中的共價鍵鍵能較小
D．萃取劑 CCl4 的沸點高于 CH4 的沸點
11.利用銅配合物 10-phenanthroline-Cu 作催化劑電催化可還原 CO2 制備甲酸，其裝置原
理如圖所示。下列說法正確的是( )
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A．石墨烯為陰極，電極反應式為 CO2＋2H2O＋2e－===HCOOH＋2OH－
B．該裝置工作時，H＋穿過質子交換膜從右向左移動
C．每轉移 2 mol 電子，陰極室電解質溶液質量增加 46 g
D．該裝置工作一段時間后，陽極室電解質溶液 pH 不變
12.H2S 氣體有高毒性和強腐蝕性，電化學法處理 H2S 的工作原理如圖所示。下列說法
正確的是( )
A．電極 a 連接電源負極，電解時 H＋由 a 極室移向 b 極室
B．反應池中發生反應的離子方程式：2VO＋2＋H2S＋2H＋===2VO2＋＋S↓＋2H2O
C．b 極反應式：VO2＋＋H2O＋e－===VO＋2＋2H＋
D．電解過程中每轉移 2 mol 電子，理論上可生成 22.4 L H2
13.一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質的量隨時間變化的曲
線如圖所示：
下列描述正確的是( )
A．反應開始到 10 s，用 Z 表示的反應速率為 0.158 mol·L－1·s－1
B．反應開始到 10 s，X 的物質的量濃度減少了 0.79 mol·L－1
C．反應開始到 10 s 時，Y 的轉化率為 79.0 %
D．反應的化學方程式為 X(g)＋Y(g)??Z(g)
14.在恒溫恒容密閉容器中發生反應 2H2(g)＋2NO(g)??2H2O(g)＋N2(g)，N2 的瞬時生
成速率 v＝k·cm(H2)·c2(NO)。控制 NO 起始濃度為 0.5 mol·L－1，N2 的瞬時生成速率和 H2
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起始濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A．由題可知，該反應的速率常數 k 為 15
B．隨著 H2 起始濃度增大，該反應平衡常數增大
C．達平衡后，H2 和 NO 的濃度均增加一倍，則 NO 轉化率減小
D．H2 起始濃度為 0.2 mol·L－1，某時刻 NO 的濃度為 0.4 mol·L－1，則 N2 的瞬時生成
速率為 0.24 mol·L－1
15.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A．pH＝5 的 H2S 溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
B．pH＝a 的氨水，稀釋 10 倍后，其 pH＝b，則 a＝b＋1
C．pH＝2 的 H2C2O4 溶液與 pH＝12 的 NaOH 溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(OH－)＋c(HC2O－4)
D．pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO 三種溶液的 c(Na＋)：①＞②＞③
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 55 分。
16、（13 分）已知 1 L 某待測液中除含有 0.2 mol·L－1 Na＋外，還可能含有下列離子中
的一種或幾種：
陽離子 K＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
陰離子 Cl－、Br－、CO2－3、HCO－3、SO2－4
現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：
(1)由氣體 B 可確定待測液中含有的離子是__________________。
(2)由沉淀 D 和沉淀 E 可以判斷待測液中一定含有的離子是__________________，據此
可以排除的離子是__________________。
(3)由白色沉淀 B 可確定待測液中含有的離子是__________________。
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(4)某 同 學 讀 圖 后 ， 認 為 待 測 液 中 一 定 不 含 溴 離 子 ， 他 判 斷 的 依 據 是
_______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)綜合分析，待測液中 K＋的最小濃度為__________________。
17.（14 分）氮是一種典型的非金屬元素，其單質及化合物在生活和生產中具有廣泛的
用途。回答下列問題：
(1)磷元素與氮元素同主族，基態磷原子有________個未成對電子，白磷的分子式為 P4，
其結構如圖所示。科學家目前合成了 N4 分子，N4 分子中氮原子的雜化軌道類型是
______________，N—N—N 鍵角為________；N4 分解后能產生 N2 并釋放出大量能量，推
測其用途：_______________________。
(2)NH3 與 Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋，其部分結構如圖所示。
①NH3 的空間結構為____________。
②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學鍵類型有________；NH3 分子中 H—N—H 鍵角為 107°，
判斷[Zn(NH3)6]2＋中 H—N—H 鍵角________(填“>”“<”或“＝”)107°。
點燃
③肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是 N2O4＋2N2H4 3N2＋4H2O，若該
反應中有 2 mol N—H 鍵斷裂，則形成的π鍵有________NA。
18.（14 分）Na2CO3 和 NaHCO3 是廚房中常見的兩種鹽，可用化學性質的差異進行鑒
別。回答下列問題：
(1)與酸反應的差異。甲組進行了如下 4 組實驗。
其中實驗____________和____________(填實驗序號)可以鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3，實
驗現象分別是__________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
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_________________________________________________。
(2)熱穩定性差異。乙組設計如下裝置進行實驗(加熱及夾持裝置省略)。
①將分別裝有 Na2CO3 和 NaHCO3 的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為 290 ℃)，目
的是__________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
________________。
②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應的產物 ，a、b 試管中的實驗現象分別為
_________________________________、_________________________________。
③b 試管中發生反應的化學方程式為__________________________________________
_______________________________________________________________________________
____________________________________。
(3)與鹽溶液反應的差異。丙組設計如下實驗，探究 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液與 CaCl2
溶液反應的差異。
反應物 現象
實驗組號 物質 濃度/ (mol· L－1) CaCl2 濃度/ (mol·L－1) 是否有沉 淀(室溫) 氣泡情況 60 ℃ 室溫 水浴
A NaHCO3 0.05 0.05 有少量白 色沉淀 無 無
B Na2CO3 0.05 0.05 有較多白 色沉淀 無 無
C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白 色沉淀 無 有明顯 氣泡
D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白 色沉淀 無 無
①丙組由此得出“能用 CaCl2 鑒別同濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液”的結論，理由
是__________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
________________________________________________________________。
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②請寫出 C 組中 60 ℃時，NaHCO3 與 CaCl2 溶液反應的離子方程式：
__________________________________________________________________。
19.（14 分）甲醛在醫藥方面有重要用途。工業上可利用反應Ⅰ：CH3OH(g)??HCHO(g)
＋H2(g)來合成甲醛。
(1)反應Ⅱ 2CH3OH(g)＋O2(g)??2HCHO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－313.2 kJ·mol－1
反應Ⅲ 2H2(g)＋O2(g)??2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
反應Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。
(2)利用反應Ⅰ合成甲醛時，為增大化學反應速率，同時提高 CH3OH 的平衡轉化率，可
采取的措施為________。
(3)T ℃時，向體積恒為 2 L 的密閉容器中充入 8 mol CH3OH(g)發生反應Ⅰ，5 min 后反
應達到平衡，測得混合體系中 HCHO(g)的體積分數為 20%。
①下列事實不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是________(填序號)。
A．v 正(HCHO)＝v 逆(H2)
B．c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)＝1∶1∶1
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．混合氣體的密度不變
②5 min 內，v(CH3OH)＝____________mol·L－1·min－1。
③其他條件不變時，向已達平衡的反應體系中充入 1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2(g)，此
時 v 正________(填“大于”“小于”或“等于”)v 逆。
共 8 頁，第 8頁高二化學試題答案
一、選擇題：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B A B D C B
題號 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D C B C A D
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 55 分。 16、（13 分）
答案：(1)NH＋4 (2)CO2－3、SO2－4 Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ (3)HCO－3
(4)向溶液 B 中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色(或向溶液 B 中滴加硝酸酸化的硝酸銀
溶液，出現白色沉淀) (5)0.1 mol·L－1
17.（14 分）
答案：(1)3 sp3 60° 制造火箭推進劑(其他合理答案也可) (2)①三角錐 形 ②配位鍵、共價鍵 > ③1.5
18.（14 分）
答案：(1)① ② 碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現象，后來產生氣
泡；碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始就有氣泡產生
(2)①提供較高溫度，便于鹽分解實驗的進行
②a 試管中開始有少量氣泡，后來無現象 b 試管中有氣泡，后有晶體析出
③CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓
(3)①在濃度較稀時，與 CaCl2 反應產生較多沉淀的是 Na2CO3，產生少量沉
淀的是 NaHCO3
②2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
19.（14 分）
答案：(1)＋85.2 (2)升高溫度 (3)①BD ②0.2 ③小于

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