資源簡介

2024-2025 學年固始縣一高二高二模聯考
高三化學試題卷
注意事項:
考試時間 75分鐘，滿分 100分。考生應首先閱讀答題卡上的文字信息,然后在答題卡上
作答,在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。
相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、選擇題(共 14 小題,每小題 3 分,共 42 分。每小題只有一個選項符合題意。)
1．科技創新是新質生產力的核心要素。下列說法錯誤的是
A．制造 C919 飛機的材料——氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料
B．開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池放電時可將熱能轉化為電能
C．打造北斗衛星系統—— 85 Rb與星載銣鐘所用 87Rb 的物理性質不同
D．突破量子通信技術——作為傳輸介質的光纖其主要成分為二氧化硅
2．下列化學用語或圖示表達不正確的是
A．H2O 的 VSEPR 模型：
B．1s2 2s2 2p1x 1s
2 2s2 2p1y 過程中形成的是發射光譜
C． 的命名：3-甲基-2-丁醇
D．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵：
3．下列裝置和操作能達到實驗預期目的的是
A．除去Na2CO3中的NaHCO3 B．吸收氨氣尾氣防倒吸裝置
試卷第 1 頁，共 10 頁
C． 2NO2 (g) N2O4 (g)，顏色加深說明平衡逆 D．驗證Na2O2 與水的反應是放熱反
移 應
A．A B．B C．C D．D
4．離子液體因其不揮發性、無色、無臭、較好的化學穩定性被譽為二十一世紀的綠色化學
溶劑，某離子液體(結構如下)在觸覺傳感器中應用廣泛。X、Y、Z 均為短周期主族元素，原
子序數依次增大，Y 是非金屬性最強的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑：X>Y>Z
B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z>X
C．簡單氫化物的沸點：Y>Z
D．該離子液體中各元素原子均滿足 8 電子穩定結構
5．短周期元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序數依次增大。X 的原子核外有 1 個電子，Y 的 s
能級電子數是 p 能級的兩倍，M 是地殼中含量最多的元素，Q 是小蘇打中的一種元素。下
列說法錯誤的是
A．第一電離能：Z>M
B．原子半徑：YC．Q 與 M 組成的化合物中可能含有非極性共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
6．下列與食品有關的敘述中沒有涉及氧化還原反應的是
A．用葡萄糖酸-δ-內酯做食品的凝固劑品
B．用抗壞血酸做食品抗氧化劑
C．將植物油氫化，以便運輸和儲存
D．使用臭氧代替氯氣進行自來水消毒
7．近日，西湖大學團隊開發了一類水溶性有機儲能小分子(M)，并提出在電池充放電過程中
試卷第 2 頁，共 10 頁
實現電化學碳捕獲一體化，其反應裝置與原理如圖所示。
下列說法正確的是
A．充電時，電極 A 連接電源的負極
B -．放電時電極 B 發生的反應為：N + 2OH - 2e- = M + 2H2O
C．該電池可采用陰離子交換膜
D．充電時，外電路通過1mol e-，理論上該電池最多能夠捕獲11.2L CO2 (標況下)
8．哌醋甲酯是一種中樞神經系統興奮劑，如圖為哌醋甲酯的結構。下列關于哌醋甲酯的說
法正確的是
A．1mol 哌醋甲酯最多與 4molH2發生加成反應
B．該有機物的一氯代物有 12 種
C．該有機物既可以與鹽酸反應，也可以和 NaOH 反應
D．該分子中至少有 8 個碳原子共面
9．硅鋁酸鹽沸石離子交換分子篩 M－ZSM－5（M 為 Fe、Co、Ni、Cu）催化N2O氧化CH4
制甲醇的反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是
試卷第 3 頁，共 10 頁
A．反應②的原子利用率為 100%
B．反應②表示分子篩吸附CH4 ，M 的化合價未發生改變
C．M－ZSM－5 能降低N2O氧化CH4 制甲醇反應的活化能，改變反應的△H
M-ZSM-5
D．總反應為N2O+CH4 CH3OH+N2
10．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨 Cn 和中間相炭微粒球 (MCMB)為電極，電
解質溶液為含有KPF6 的有機溶液，其充電示意圖如下。下列說法錯誤的是
A．固態時KPF6 為離子晶體
B．充電時 MCMB 電極為陰極，放電時為負極
C．充電時，若陽極增重39g ，則陰極增重145g
D - -．充電時，陽極發生反應為Cn + xPF6 = Cn PF6 + xex
11．葫蘆脲是一類大環化合物，在超分子化學和材料科學中發揮著重要的作用。葫蘆[7]脲
的合成路線如下圖。其中，試劑 a 和試劑 b 均能發生銀鏡反應。
下列說法正確的是
A．G 為有機高分子 B．E 與試劑 a 的化學計量數之比是1: 2
C．試劑 b 為甲醛 D．E 1molG 時，有 21molH2O生成
12．根據下列實驗操作及現象，能得出正確結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
Cl- CrO2-A 向含 、 4 的溶液中滴加
AgNO3溶液，先產生 Ksp AgCl >Ksp Ag2CrO4
磚紅色沉淀
試卷第 4 頁，共 10 頁
B KMnO 鄰甲基苯胺中氨基表現還原向酸性 4 溶液中滴加鄰甲基苯胺，溶液褪色
性
向碳酸鈣中滴加濃硝酸，產生的氣體通入
C Na éAl OH 酸性：H2CO3 Alù OH 4 溶液，產生白色沉淀 3
D 將丁烷裂解產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶 丁烷裂解產物中含不飽和鍵
液褪色
A．A B．B C．C D．D
13． éCo NH3 ù Cl6 2 晶體的晶胞結構如圖所示，已知該立方晶胞的邊長為 apm，阿伏加德羅
常數的值為NA , éCo NH3 ù Cl6 2的摩爾質量為Mg ×mol-1。下列說法不．正．確．的是
A． é Co NH3 ù Cl6 2 中，中心離子的配位數為 6
2+
B．離 é Co NH3 ù 最近的Cl
-有 8 個
6
1 1
C．若規定 A 點原子坐標為 0,0,0 ,B點原子坐標為 , ,0÷ ，則C 點原子坐標為
è 2 2
1
,
3 , 3
è 4 4 4 ÷
4MD éCo NH ù Cl 1021g ×cm-3． 3 6 2 晶體的密度為 a3NA
14．Ga 與Al 同為第 IIIA族元素，溶液中Ga3+ 及其與OH- 形成的微粒的濃度分數a 隨溶液
pH 變化的關系如圖所示。已知0.01mol × L-1的CH3COOH 溶液的 pH 約為 3.4，常溫下，向
NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，關于該過程的說法正確的是
試卷第 5 頁，共 10 頁
A．Ga(OH)-4的濃度分數一直不變
B Ga3+ + H 2+ +．反應 -32O Ga(OH) + H 的平衡常數K 的數量級為10
C． pH = 7 時， c Na+ + 3c Ga3+ + 2c éGa(OH)2+ ù + c éGa(OH)+ 2 ù = c é Ga(OH)-4 ù
D．當溶液中Ga3+ 與Ga(OH)3 的濃度相等時， c CH3COO- c CH3COOH
二、非選擇題(58 分)
15．(14 分) EDTA（乙二胺四乙酸）是一種重要的絡合劑，其結構簡式為
（可簡寫為H4Y）。某實驗小組以一氯乙酸
（ClCH2COOH ）和乙二胺（H2NCH2CH2NH2 ）等為原料合成 EDTA 并測定飲用水的硬度。
步驟如下：
步驟Ⅰ：稱取一氯乙酸 94.50g 于一定規格的三頸燒瓶中，慢慢加入 50％Na2CO3溶液至不再
產生氣泡為止。
步驟Ⅱ：向三頸燒瓶中繼續加入 15.60g 乙二胺，搖勻，放置片刻，加入 2.0mol × L-1NaOH 溶
液 90mL，加水至總體積為 400mL 左右，裝上空氣冷卻回流裝置，于 50℃水浴上保溫 2h，
再于沸水浴上保溫回流 4h。
步驟Ⅲ：取下三頸燒瓶，將混合物冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭，攪拌、過濾。
步驟Ⅳ：用濃鹽酸調節 pH 至 1.2，有白色沉淀生成，抽濾得 EDTA 粗品。
請回答下列問題：
(1)三頸燒瓶最適宜的規格為 （填“500mL”或“1000mL”）。
(2)寫出步驟Ⅰ中反應的化學方程式： 。
(3)步驟Ⅱ中需要配制100mL2.0mol × L-1NaOH 溶液，下列操作中正確的是 （填字母）；
加入 NaOH 溶液的作用是 。
操
作
選 a b c d
試卷第 6 頁，共 10 頁
項
(4)使用活性炭的作用是脫色，一般加入活性炭的量為粗產品質量的 1％～5％，加入量過多
造成的影響是 。
(5)步驟Ⅳ中若選用試紙控制 pH，應選用 （填“精密”或“廣泛”）pH 試紙。
(6)用Na2H2Y溶液測定飲用水的總硬度。取飲用水樣品 250mL，加入掩蔽劑排除干擾、調
pH -1節 等預處理后，用0.0100mol × L Na2H2Y標準溶液進行測定。測定中涉及的反應有：
M2+ + HIn2- 2- 2- 2-（藍色） MIn- （酒紅色）+H+ 、MIn- （酒紅色）+H2Y MY + HIn
H+ M2+ + H Y2- MY2- +（藍色）+ 、 + 2H ［M2+ 代表Mg2+ 2-2 、Ca2+ ；鉻黑T HIn 為指示
劑］。
①確認達到滴定終點的標志是 。
②平行實驗三次，滴定終點時共消耗Na2H2Y溶液的平均值為 20.00mL，則該飲用水的硬度
＝ 度（水硬度的表示方法是將水中的Ca2+ 和Mg2+ 都看作Ca2+ ，并將其折算成 CaO
的質量，通常把 1L 水中含有 10mgCaO 稱為 1 度）。
16．(14 分)某工廠廢渣的主要成分為 ZnO、PbO、Bi2S3 、CuO、Ga2O3 等( Ga2O3 與Al2O3性
質相似)，以該工廠廢渣為主要原料回收其中金屬元素的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“焙燒”產生的氣體是 (填分子式)，該氣體的用途是 (填一條)，若
25.7gBi2S3 發生反應，則轉移 mole- (Bi 元素轉化為Bi2O3 )。
試卷第 7 頁，共 10 頁
2+ 2+
(2)“氨浸”所得濾液 1 中的陽離子主要成分為 é Zn NH3 ù 、4 éCu NH3 ù ，該步驟溫度不4
宜過高，其原因是 ，“沉銅”時發生反應的離子方程式為 。
(3)“濾渣 4”的主要成分為 (填化學式)。
(4)“濾液 3”的主要溶質為NaGaO2 ，以惰性電極電解該濾液可以回收單質 Ga，電解時陰極主
要電極反應式為 。
(5)“轉化”時生成 BiO CO2 3 的同時放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該步驟的化學方程
式為 。
(6)鐵酸鉍具有鐵電性和反鐵磁性，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為 apm。
①基態 O 原子的核外電子排布式為 。
②該晶體的密度= g ×cm-3 ( NA 為阿伏加德羅常數的值)。
17．(15 分)貝諾酯( )具有解熱、鎮痛及抗炎作用。用阿司匹林
( )與撲熱息痛( )合成貝諾酯的路線如圖：
已知：R - COOH P O Cl 3、 DM F R - COCl。回答下列問題：
(1)寫出阿司匹林中所有官能團的名稱 ；步驟Ⅱ中形成的H2O 中的共價鍵為
(從原子軌道重疊角度分析)鍵。
試卷第 8 頁，共 10 頁
(2)寫出化合物 A 的結構簡式： 。
(3)寫出步驟Ⅱ的化學方程式： 。
(4)化合物 Q 是阿司匹林的同分異構體，滿足下列要求的 Q 的結構有 種。
①含苯環，不含其他環
②只含有 1 種官能團，且能與 Na 反應放出氣體
寫出核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式 。
(5)①在催化劑(濃H2SO4 )作用下，將阿司匹林與聚乙烯醇( )熔融酯化可以
制得抗炎性和解熱止痛性更長久的高分子藥物 M，請寫出 M 的結構簡式： 。
②已知：聚乙烯醇的合成路線如下：
化合物 N 由化合物 P 經加聚反應獲得，則化合物 P 的結構簡式為 。
18．(15 分)研究含氮元素物質的反應對生產、生活、科研等方面具有重要的意義。
Ⅰ．回答下列問題。
(1)汽車在行駛過程中有如下反應發生：
N2 g + O g 2NO g DH = +180.7 kJ × mol-12
2NO g + 2CO g N2 g + 2CO2 g DH = -746.5 kJ ×mol-1
寫出表示 CO 燃燒熱的熱化學方程式為 。
(2)空燃比是機動車內燃機氣缸通入空氣與燃料質量的比值。[設汽油的成分為辛烷( C8H18 )，
空氣的平均相對分子質量為 29，氧氣在空氣中的體積分數為 21%]計算汽油的最佳空燃比為
(保留三位有效數字)。若實際空燃比大于此值，則該汽車尾氣的主要污染物為 。
(3)在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：2NO g + 2CO g N2 g + 2CO2 g DH<0，
減少汽車尾氣污染。T℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的 CO 和 NO，能進行上述反
應，測得不同時間的 CO 和 NO 的濃度如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5 6
c NO /10-3 mol ×L-1 1.50 1.15 0.75 0.62 0.55 0.50 0.50
試卷第 9 頁，共 10 頁
c CO /10-3 mol ×L-1 3.00 2.65 2.25 2.12 2.05 2.00 2.00
該反應在 1～4s 內的平均反應速率為 v NO = 。反應達平衡時壓強為 100kPa，求
壓強平衡常數Kp = kPa-1。( Kp 用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量
分數)
Ⅱ．工業合成氨以鐵觸媒作催化的反應機理如圖(*表示吸附態，中間部分表面反應過程未標
出)：
已知：N2 的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。
3
(4)研究表明，合成氨的速率與相關物質的濃度關系為 v = k ×c N2 ×c 2 H2 ×c-1 NH3 ，k 為
速率常數。以下說法正確的是___________。
A．合成氨的反應在任意溫度下都能自發進行
B．增大N2 、H2 或NH3的濃度都能提高合成氨速率
C．若反應氣中混有水蒸氣，Fe 催化劑可能中毒
D．使用催化劑可提高單位時間內原料氣的轉化率
(5)實際工業生產中，原料氣中N2 和H2 物質的量之比按 1∶2.8 加入。請說明原料氣中N2 過量
的理由：(從兩種不同的角度分析) 。
(6)在氨氣催化氧化制硝酸過程中，發現 2NO g + O2 g 2NO2 g ( DH<0)反應的速率隨
溫度的升高而減小。某化學小組查閱資料得知該反應的反應歷程分兩步：
① 2NO g N2O2 g (快) DH1 < 0
② N2O2 g + O2 g 2NO2 g (慢) DH2 < 0
根據化學反應原理解釋升高溫度該反應速率減小的原因可能是 。
試卷第 10 頁，共 10 頁
2024-2025 學年固始縣一高二高二模聯考
高三化學參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C B A B C C C
題號 11 12 13 14
答案 C D D B
15．(1)1000mL （2 分）
(2) 2ClCH2COOH+Na2CO3 =2ClCH2COONa+CO2 +H2O（2 分）
(3) a （1 分） 氫氧化鈉和 HCl 發生中和反應，可以促使反應正向進行（2 分）
(4)會吸附產品，導致產品產率降低（2 分）
(5)精密（1 分）
(6)滴入最后半滴 EDTA 溶液，溶液顏色由酒紅色變為藍色，且半分鐘內不恢復原色（2 分）
4.48（2 分）
16．(1) SO2 （1 分） 制備硫酸 （1 分） 0.9（1 分）
(2) 溫度過高會導致NH3溶解度降低、NH4HCO3分解，原料利用率降低（2 分）
2+ 2+
éCu NH3 ù + S
2- = CuS +4NH 或 éCu NH
4 3 3 ù + S
2-
+ 4H2O = CuS +4NH4 3 ×H2O（2
分）
(3) PbSO4 （1 分）
(4) GaO-2 + 3e
- + 2H2O = Ga + 4OH
-
（2 分）
(5) 2BiOCl + 2NH4HCO3 = BiO CO3 + 2NH2 4Cl + CO2 +H2O（2 分）
2 2 4 3.13 10
32
(6) 1s 2s 2p （1 分） 3 （1 分）NAa
17．(1) 酯基、羧基 （2 分） σ（2 分）
(2) （2 分）
答案第 1 頁，共 2 頁
(3)
（2 分）
(4) 10 （1 分） 或 （2 分）
(5) （2 分） （2 分）
1
18．(1) CO g + O2 g =CO2 g 2 DH = -282.9kJ × mol
-1（2 分）
(2) 15.1 （2 分） 氮的氧化物（NO，NO2，NOx均可以）（2 分）
(3) 2.0×10-4mol·L-1·s-1（2 分）· 2.0×10-2；（2 分）
(4)CD（1 分）
(5)N2原料易得，適度過量有利于提高氨氣轉化率；N2在 Fe 催化劑上的吸附是決速步驟，
適度過量有利于提高整體反應速率；（2 分）
(6)溫度升高，快反應①平衡逆向移動，c(N2O2)降低，導致慢反應 （決速步驟）②的反應
物濃度減小，速率減慢，NO2的生成速率降低。（2 分）
答案第 2 頁，共 2 頁

展開更多......

收起↑