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第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
課時(shí)1　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
1 (2025蘇州期中)“中國(guó)天眼”探測(cè)到距離地球79光年的恒星光譜，經(jīng)光譜分析該恒星的組成元素有硅、磷、鐵、硫等。下列說法正確的是(　　)
A. 基態(tài)磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3
B. 硅在周期表中的位置為第三周期ⅥA族
C. 鐵位于元素周期表的ds區(qū)
D. 基態(tài)硫原子的外圍電子軌道表示式為
2 A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為(　　)
A. Be、Na、Ar B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl D. C、Ar、P
3 (2024揚(yáng)州階段檢測(cè))向CuSO4溶液中通入H2S，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A. H2S的電子式為H H
B. Cu是d區(qū)過渡金屬元素
C. 基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d10
D. 基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為
4 已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是(　　)
A. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a B. Y的原子序數(shù)可能為a－17
C. Z的原子序數(shù)可能為a＋31 D. X、Y、Z一定為短周期元素
5 下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的價(jià)層電子排布特點(diǎn)的敘述正確的是(　　)
A. Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B. O的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
C. 最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D. 最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能位于ⅢA族或ⅢB族
6 下列說法中正確的是(　　)
A. 元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6
B. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d三個(gè)區(qū)
C. 最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子
D. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以稱為過渡金屬元素
7 世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長(zhǎng)的跨海大橋，橋受力部件采用高強(qiáng)度拉力鋼索。鋼索表面的合金保護(hù)層含有鋅、鋁和少量釩，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 鋅位于元素周期表的d區(qū)
B. 基態(tài)Al原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴狀
C. 釩位于元素周期表中第四周期ⅤB族
D. 釩的價(jià)層電子排布為3d34s2
8 活潑金屬元素Na、活潑非金屬元素F、常溫下呈液態(tài)的金屬元素(價(jià)電子排布為5d106s2)分別位于下面元素周期表中的(　　)
A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)
C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)
9 閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是(　　)
A. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
B. 鈦元素在元素周期表中處于第四周期
C. 鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置
D. 鈦元素是d區(qū)的過渡元素
10 元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素基態(tài)原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，下列說法不正確的是(　　)
A. Y元素基態(tài)原子的外圍電子排布為4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D. Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
11 (2024蘇州階段練習(xí))下列物質(zhì)性質(zhì)中，不能用“對(duì)角線規(guī)則”解釋的是(　　)
A. Be(OH)2和Al(OH)3都能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水
B. 硼單質(zhì)、硅單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和H2
C. 溴單質(zhì)、碘單質(zhì)都能與H2在一定條件下生成氫化物
D. 常溫下，Li2CO3、MgCO3都難溶于水
12 (2024揚(yáng)州寶應(yīng)階段練習(xí))下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是(　　)
A. 基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素，一定是s區(qū)元素
B. 原子的價(jià)電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定是ds區(qū)元素
C. 最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素一定屬于主族元素
D. 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y
13 仔細(xì)觀察題圖，回答下列問題。
(1) 基態(tài)B原子核外電子排布式為______________，B元素位于元素周期表的第________周期________族。
(2) 鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是____________________________
____________________________。
(3) 根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為____________(填化學(xué)式)。
14 X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示。
元素 相關(guān)信息
X 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
Y 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
Z 位于第三周期，且原子半徑是同周期主族元素中最大的
M 基態(tài)原子核外最外層所有p軌道為半充滿狀態(tài)
Q 基態(tài)原子核外最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與最外層p軌道上其他電子的自旋方向相反
R 基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且d軌道上有6個(gè)電子
(1) X元素位于元素周期表的位置為________________。
(2) X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的排列順序?yàn)開___________。
(3) 含Z元素的化合物在灼燒時(shí)火焰呈黃色。許多金屬鹽在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈特征顏色，其原因是_________________________________________________。
(4) M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，基態(tài)M原子的核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為________。
(5) 寫出Q元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖(即軌道表示式)：______________。
(6) 寫出基態(tài)R3+簡(jiǎn)化的電子排布式：__________________，基態(tài)R2+價(jià)層電子排布圖(即軌道表示式)為__________________。
15 Ⅰ. 我國(guó)科學(xué)家在鐵基高溫超導(dǎo)體的研究上取得重大突破，發(fā)現(xiàn)了該超導(dǎo)體是由Fe、Ba、As三種元素組成，這為進(jìn)一步理解超導(dǎo)配對(duì)機(jī)理及其與電荷密度波的關(guān)系提供了重要實(shí)驗(yàn)證據(jù)?；卮鹣铝袉栴}。
(1) As元素屬于元素周期表的________區(qū)元素，其價(jià)電子排布式是__________。
(2) 基態(tài)Fe原子核外電子排布式為________________。
Ⅱ. 某元素原子的最外電子層只有一個(gè)電子，該電子的電子層數(shù)n＝4。請(qǐng)回答下列問題。
(3) 符合上述條件的元素共有________種。
(4) 在符合上述條件的元素中，原子序數(shù)最小的在元素周期表中的________區(qū)，原子序數(shù)最大的在周期表的第________周期________族。
(5) 過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+________(填“無”或“有”)顏色。
課時(shí)2　原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1 下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是(　　)
A. NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)
B. Cl2得到電子的能力比Br2的弱
C. 原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D. 原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
2 (2025無錫期末)有關(guān)氯、硫元素的相關(guān)說法正確的是(　　)
A. 電負(fù)性：S>Cl B. 半徑：Cl－>S2-
C. 酸性：HClO4>H2SO4 D. 最外層電子數(shù)：Cl－>S2-
3 (2025常州階段檢測(cè))Se元素處于ⅥA族，NaHSeO3可用于除去某些重金屬離子。下列說法正確的是(　　)
A. 電負(fù)性：χ(O)>χ(Se) B. 離子半徑：r(Na＋)>r(O2-)
C. 第一電離能：I1(Na)>I1(Se) D. 熱穩(wěn)定性：H2Se>H2O
4 下列敘述正確的是(　　)
A. 同一周期中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B. ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C. 室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體
D. 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
5 甲、乙兩種非金屬元素：
①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合
②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多
⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低
能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)的是(　　)
A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤
6 下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(　　)
A. 按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、f四個(gè)區(qū)
B. 元素周期表中，氟元素的電負(fù)性最大，第一電離能也最大
C. 元素周期表的各個(gè)周期總是從ns能級(jí)開始，以np能級(jí)結(jié)束
D. 元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族的10個(gè)縱列的元素全都是金屬元素
7 (2024宿遷期末)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗(yàn)呈紫色。下列說法正確的是(　　)
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X
B. X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大
C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D. Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的弱
8 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是(　　)
A. 離子半徑：WB. 工業(yè)上采用電解Y的氧化物的方法冶煉單質(zhì)Y
C. W、X元素組成的化合物一定只含離子鍵
D. W、X、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性
9 (2025淮安期中)某元素的第一至第七電離能(kJ/mol)如圖所示。
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 …
578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 …
請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷該元素可能是(　　)
A. Na B. S C. F D. Al
10 (2024南通期末)前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y為地殼中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，Q與X同主族，W原子N能層只有一個(gè)電子，其余能層全部排滿。下列說法正確的是(　　)
A. W處于周期表第四周期ⅠA族
B. 單質(zhì)的氧化性：X>Y
C. Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)
D. Y、Z形成化合物是離子化合物
11 (2025鎮(zhèn)江階段檢測(cè))下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1) 元素b位于周期表中的________區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為________。
(2) 基態(tài)c原子中有________個(gè)未成對(duì)電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為________狀。
(3) ca5理論上為離子化合物，猜測(cè)其電子式為______________。
(4) 基態(tài)g2+外圍電子的軌道表示式為______________。
(5) 基態(tài)f原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
12 元素的電負(fù)性(用χ表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性。
元素 Al B Be C Cl F H
電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1
元素 Mg N Na O P K Si
電負(fù)性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。
(1) 根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_________
______________________________________________________。
(2) 估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________<χ<________。
(3) 請(qǐng)指出下列化合物中顯正價(jià)的元素。
NaH：________、NH3：________、CH4：________、ICl：________。
(4) 表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Be和________、B和________，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，原因是________________________________，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：________________________________、________________________________。
13 1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。元素周期表的一部分如圖所示，回答下列問題。
(1) Sn的最高正價(jià)為________，I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，Bi的最高價(jià)氧化物為________。
(2) 元素Ga在元素周期表中的位置為______________________。
(3) 根據(jù)元素周期律等有關(guān)知識(shí)，推斷：
①陰影部分元素的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是____________(填化學(xué)式)。
②N3-、O2-、Al3+、S2-四種離子半徑大小順序：___________________________
(用離子符號(hào)排序)。
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性強(qiáng)弱順序：____________________________。
(4) 查閱資料可知：硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸。為比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。溶液B應(yīng)該選用____________溶液，作用是________________，其中能說明C和Si非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______________________________。
第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
課時(shí)1　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
1. A　磷為15號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，A正確；硅為14號(hào)元素，硅在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，B錯(cuò)誤；鐵為26號(hào)元素，位于元素周期表的d區(qū)，C錯(cuò)誤；硫?yàn)?6號(hào)元素，基態(tài)硫原子的外圍電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤。
2. C　設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，由x＋8－1＋x＋8＋1＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素。
3. A　H2S是共價(jià)化合物，S與2個(gè)H之間各共用一對(duì)電子，電子式為HH，A正確；Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)的過渡金屬元素，B錯(cuò)誤；基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，C錯(cuò)誤；根據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先以自旋平行的形式占滿每個(gè)軌道，基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤。
4. D　若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右側(cè)，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a，A正確；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期(或分別位于第四、五、六周期)的右側(cè)，則Y的原子序數(shù)為a－17，B正確；若Y、X、Z分別位于四、五、六周期的右側(cè)，則Z的原子序數(shù)為a＋31，C正確；由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，可推斷Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D錯(cuò)誤。
5. A
6. D　第一周期元素的最外層電子排布由1s1過渡到1s2，A錯(cuò)誤；元素周期表共分成5個(gè)區(qū)，s區(qū)(ⅠA、ⅡA族)、p區(qū)(ⅢA～ⅦA、0族)、d區(qū)(ⅢB～ⅦB、Ⅷ族)、ds區(qū)(ⅠB、ⅡB族)、f區(qū)(鑭系、錒系)，B錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)為8的粒子可能是稀有氣體原子，也可能是離子，比如Na＋、F－等，C錯(cuò)誤；周期表ⅢB～ⅡB族稱過渡元素，這10列均為金屬元素，所以又稱過渡金屬元素，D正確。
7. A
8. A　Na位于s區(qū)；F位于p區(qū)；常溫下呈液態(tài)的金屬為Hg，位于ds區(qū)；A正確。
9. C
10. A　Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n－1＝2，解得n＝3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，A錯(cuò)誤；Y為S元素，處于第三周期ⅥA族，B正確；由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，X為F元素，位于第二周期，第二周期含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，C正確；Z為As元素，是33號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確。
11. C　Br、I不處于對(duì)角線位置，而是同一主族元素，性質(zhì)相似與“對(duì)角線規(guī)則”無關(guān)，C符合題意。
12. C　基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子，其價(jià)電子排布式可能為4s1或3d54s1或3d104s1，不一定是s區(qū)元素，A錯(cuò)誤；原子的價(jià)電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素是Ⅷ族元素，一定是d區(qū)元素，B錯(cuò)誤；原子核外最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素，其p能級(jí)為3個(gè)電子，一定屬于主族元素，C正確；基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為(n－1)dxnsy的元素，其族序數(shù)可能為x＋y(x＋y<7)、也可能為y(x＝10，y＝1或2)，該元素還可能在Ⅷ族(10≥x＋y>7)，D錯(cuò)誤。
13. (1) 1s22s22p1　二?、驛
(2) 兩性　Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2-、
Be(OH)2＋2H＋===Be2+＋2H2O　(3) Li2O、Li3N
14. (1) 第二周期ⅣA族　(2) O＜C＜Na
(3) 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量
(4) 　3p　(5)
(6) [Ar]3d5　
解析：根據(jù)題意推出X為C、Y為O、Z為Na、M為P、Q為Cl、R為Fe。(1) X為C，位于第二周期ⅣA族。(2) 電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即原子半徑O＜C＜Na。
15. Ⅰ. (1) p　4s24p3　(2) 1s22s22p63s23p63d64s2
Ⅱ. (3) 3　(4) s　四　ⅠB　(5) 有
解析：Ⅰ. (1) As是33號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，屬于元素周期表的p區(qū)元素，其價(jià)電子排布式是4s24p3。(2) 鐵是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。Ⅱ.某元素原子的最外電子層只有一個(gè)電子，該電子的電子層數(shù)n＝4。即第四周期最外電子層只有一個(gè)電子的原子，可能為價(jià)電子排布式為4s1的鉀元素、3d54s1的鉻元素、3d104s1的銅元素。(3) 由分析可知，符合條件的元素共有3種。(4) 由分析可知，原子序數(shù)最小的元素為鉀元素，處于元素周期表s區(qū)，原子序數(shù)最大的元素為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族。(5) 錳元素的原子序數(shù)為25，錳離子的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道上有5個(gè)電子，據(jù)信息可知[Mn(H2O)6]2+有顏色。
課時(shí)2　原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1. A　金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg(OH)2，A正確；氯和溴均屬于鹵族元素，同一主族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，得電子能力Cl2＞Br2，B錯(cuò)誤；同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C錯(cuò)誤；氯和溴屬于同一主族，最外層電子數(shù)相等，D錯(cuò)誤。
2. C　根據(jù)同一周期從左往右主族元素電負(fù)性依次增強(qiáng)可知，電負(fù)性S＜Cl，A錯(cuò)誤；Cl－、S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Cl的核電荷數(shù)比S的大，故離子半徑Cl－＜S2-，B錯(cuò)誤；根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一致，由非金屬性Cl＞S可知，酸性HClO4>H2SO4，C正確；Cl－和S2-的最外層電子數(shù)相同，均為8，D錯(cuò)誤。
3. A　O、Se均屬于ⅥA族，電負(fù)性χ(O)＞χ(Se)，A正確；相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，r(Na＋)4. C
5. C　元素單質(zhì)越易與氫氣化合，元素的非金屬性越強(qiáng)，①正確；元素單質(zhì)與陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，得到電子，體現(xiàn)了元素原子得電子的能力，即元素的非金屬性，②正確；元素原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，③正確；元素的非金屬性代表元素原子得電子的能力，而不是得電子數(shù)目的多少，④錯(cuò)誤；元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，⑤錯(cuò)誤。
6. D　按核外電子排布可將元素周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)，A錯(cuò)誤。同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以氟的電負(fù)性最大；同周期從左往右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子的有效吸引依次增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同主族元素自上而下，核外電子層逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子越來越容易失去電子，第一電離能減小，氦元素的第一電離能最大，B錯(cuò)誤。元素周期表的各個(gè)周期總是從ns能級(jí)開始，不一定np能級(jí)結(jié)束，如第一周期從1s能級(jí)開始，以1s能級(jí)結(jié)束，C錯(cuò)誤。元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是過渡元素，過渡元素全部為金屬元素，D正確。
7. C　X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素；X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Y為Mg；Z與X同主族，Z為S；Q的焰色試驗(yàn)呈紫色，Q為K，則W為Cl。簡(jiǎn)單離子半徑S2->O2->Mg2+，A錯(cuò)誤；N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，B錯(cuò)誤；非金屬性Cl＞S，則S的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Cl的弱，C正確；金屬性K＞Mg，K最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。
8. D　X元素在短周期主族元素中原子半徑最大，則X為鈉元素；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，則W為氧元素；Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電且原子序數(shù)大于鈉，則Y為鎂元素；X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則Z的最外層電子數(shù)為10－1－2＝7，Z為氯元素。Z－(Cl－)多一個(gè)電子層，離子半徑最大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑W2-(O2-)>Y2+(Mg2+)，故離子半徑Z－(Cl－)>W2-(O2-)>Y2+(Mg2+)，A錯(cuò)誤；氧化鎂的熔點(diǎn)很高，故工業(yè)上采用電解氯化鎂的方法冶煉單質(zhì)鎂，B錯(cuò)誤；W、X元素組成的化合物過氧化鈉中含離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；W、X、Z三種元素組成的化合物NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，D正確。
9. D　由第一、二、三電離能較小，第四電離能劇增可知，該元素原子易失去3個(gè)電子，即最外層電子數(shù)為3，則該元素最有可能位于元素周期表的ⅢA族，在題所給元素只中Al符合題意，D正確。
10. D　前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，X為氮；Y為地殼中含量最高的元素，Y 為氧；W原子N能層只有一個(gè)電子，其余能層全部排滿，W為銅；Q與X同主族，且原子序數(shù)小于銅，Q為磷；Z原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，Z為鈉。銅處于周期表第四周期ⅠB族，A錯(cuò)誤；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性XP，則元素P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O弱，C錯(cuò)誤；元素Y、Z形成化合物氧化鈉、過氧化鈉均是離子化合物，D正確。
11. (1) p　1s22s22p2　(2) 3　啞鈴
(3)
(4) 　(5)
解析：根據(jù)題意元素a、b、c、d、e、f、g分別為H、C、N、O、Na、Fe、Cu。(1) b是C元素，位于周期表中p區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2。(2) 基態(tài)c原子為N原子，其有3個(gè)未成對(duì)電子，其中能量最高的電子所在原子軌道為2p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴狀。(3) 根據(jù)NH與H－推測(cè)，離子化合物NH5為NH4H。
12. (1) 同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小
(2) 0.8　1.2　(3) Na　H　H　I
(4) Al　Si　電負(fù)性的值相近　Be(OH)2＋2H＋===Be2+＋2H2O　Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2-
13. (1) ＋4　HIO4　Bi2O5　(2) 第四周期ⅢA族 (3) ①HF?、赟2->N3->O2->Al3+?、跦2SO4>H2SeO4>H3AsO4　(4) 飽和NaHCO3　除去HCl Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓
解析：(1) 碳、錫同為ⅣA族元素，其最外層均有4個(gè)電子，所以Sn的最高價(jià)為＋4；I最外層有7個(gè)電子，其最高價(jià)為＋7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HIO4；Bi的最外層有5個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物為Bi2O5。(2) B元素位于第二周期ⅢA族，和它同主族的相差兩個(gè)電子層的是Ga元素，在第四周期ⅢA族。(3) ①陰影部分為鹵族元素，同主族元素從下往上，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故鹵族元素中F的非金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物熱穩(wěn)定性最高。②電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑S2->N3->O2->Al3+。③同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性也越強(qiáng)，非金屬性S>Se>As，所以酸性H2SO4>H2SeO4>H3AsO4。(4) 比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，可以通過比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱來實(shí)現(xiàn)，而比較兩種酸的強(qiáng)弱可利用“復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的基本原理”，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中混有少量的HCl氣體，故溶液B可選用飽和NaHCO3溶液，以除去揮發(fā)出的HCl氣體，將生成的CO2氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液后再將氣體通入Na2SiO3溶液，依據(jù)生成白色膠狀沉淀，得出酸性H2CO3>H2SiO3，所以據(jù)此可判斷出非金屬性C>Si。

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