資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 3
知識(shí)梳理
1、鹽酸是 的水溶液，具有 ，揮發(fā)出的 在瓶口遇水蒸汽形成
而出現(xiàn)白霧。濃鹽酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量 ，濃度 。工業(yè)鹽酸因常含 而顯黃色。
2、鹽酸的物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是 色的液體混合物，有 氣味，具有 ，需要 保存，濃鹽酸打開瓶塞后會(huì)在空氣中形成 ，濃鹽酸敞口放置會(huì)造成濃度 ，質(zhì)量 。
3、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：鹽酸能夠與 、 （Mg，Al，Zn，F(xiàn)e）、某些 （Fe2O3，CuO等）、 、某些 （CaCO3，AgNO3）等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
4、2HCl + Fe == 2HCl + CuO ==
6HCl + Fe2O3 == HCl + NaOH ==
CaCO3 +2HCl == AgNO3 + HCl ==
5、鹽酸的用途：重要的化工產(chǎn)品，用于 ， ，人體胃液中含有 幫助消化。
考點(diǎn)專練
1、下列說法正確的是（　　）
A．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加
B．濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙
C．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大
D．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小
2、鹽酸的下列性質(zhì)與它在水溶液中電離生成的氫離子無關(guān)的是（ ）
A．可以使紫色石蕊試液變紅 B．可以和鋅反應(yīng)生成氫氣
C．可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀 D．可以和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水
3、貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有關(guān)探究活動(dòng)，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．貝殼表面有氣泡產(chǎn)生 B．表面皿石灰水變渾濁
C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量不變
4、鹽酸是初中階段的三大強(qiáng)酸之一，是較為常見的酸溶液，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是（　　）
A．純凈的鹽酸是純凈物
B．常用的37％的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大
C．人的胃液里含有鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性
D．濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴
5、將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是（ ）
A．溶液變成淺綠色 B．有無色氣體產(chǎn)生 C．鐵粉不斷減少 D．有棕色沉淀生成
6、為驗(yàn)證“酸的化學(xué)性質(zhì)"，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如果實(shí)驗(yàn)，請分析并回答相關(guān)問題：
（1）一定沒有明顯現(xiàn)象的試管是：__________。
（2）要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)性質(zhì)，D試管中的固體單質(zhì)可以是__________（填一種即可）。
（3）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有__________種。（溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體）。
7、鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。
（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有_________產(chǎn)生。
（2）用鹽酸按照圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。以下證明鹽酸過量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是_______ (填序號(hào))。
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán) B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D．加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡
8、U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時(shí)滴加40g 10%的氫氧化鈉溶液和40g 10%的稀鹽酸（如圖所示）。
充分反應(yīng)后U形管中的溶液呈 色，往反應(yīng)后的U形管中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生反應(yīng)的有 （填序號(hào)）。
①硫酸銅 ②硝酸銀 ③鋅 ④碳酸鈉 ⑤硫酸
《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 4
知識(shí)梳理
1、硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是 、 的 狀液體混合物， 揮發(fā)，密度比水 ，稀硫酸是 的液體混合物。
2、硫酸的化學(xué)性質(zhì)：稀硫酸能夠與 、 （Mg，Al，Zn，F(xiàn)e）、某些 （Fe2O3，CuO等）、 、某些 （BaCl2）等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3、 H2SO4 + Zn == H2SO4 + CuO ==
3H2SO4 + Fe2O3 == H2SO4 + Cu(OH)2 ==
H2SO4 + BaCl2 ==
4、濃硫酸的特性
①濃硫酸對皮膚、衣服等具有強(qiáng)烈的 ，如果不慎濺到，先要用 抹去（防止水沖洗時(shí)燙傷），再用 沖洗，最后用 沖洗，嚴(yán)重時(shí)及時(shí) 。
②濃硫酸還具有 性，能夠把有機(jī)物里的H、O元素奪取出來，然后生成水，這是一個(gè) 變化。
③濃硫酸能直接吸收空氣中的水分，具有 性，需要 保存，敞口放置的濃硫酸時(shí)間久了濃度也會(huì) ，質(zhì)量會(huì) 。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做 ，用來干燥 、 、 等氣體。
濃硫酸的稀釋：將 沿著燒杯內(nèi)壁慢慢流進(jìn) 中，并不斷用 攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。
6、硫酸的用途： 重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、 、 、 以及 和 等
7、鹽酸和硫酸的共性： 因?yàn)辂}酸和硫酸在水中都能夠電離出 ，所以 的化學(xué)性質(zhì)是酸的共性；酸的共性有： 等反應(yīng)。
8、Cl-和SO42-的檢驗(yàn)：向待測液中滴加 溶液，出現(xiàn) ，滴加 ， ，證明有 存在，再取待測液滴加指示劑，若證明溶液成酸性，即可證明溶液中有鹽酸；向待測液中滴加 ，出現(xiàn) ，滴加 ，沉淀 ，證明有 存在，再取待測液滴加指示劑，若證明溶液成酸性，即可證明溶液中有硫酸。
9、硝酸：硝酸 酸的共性，濃硝酸和濃硫酸一樣具有強(qiáng)烈的 ，濃硝酸和濃鹽酸一樣具有 ，且 ，要保存在棕色試劑瓶中。
考點(diǎn)專練
1、濃硫酸敞口放置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分。某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定了濃硫酸的吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖像。其中橫坐標(biāo)表示時(shí)間，那么縱坐標(biāo)可能表示（ ）
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的質(zhì)量 ④溶質(zhì)的質(zhì)量
A．①② B．①④ C．④⑤ D．②③
2、硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說法中，正確的是（ ）
A．組成：硫酸溶液中有和兩種微粒，且數(shù)目相同
B．性質(zhì)：能與堿、多種金屬和、等非金屬氧化物反應(yīng)
C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨
D．檢驗(yàn)：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
3、在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
4、下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是：①濃硫酸敞口久置于空氣中增重；②濃硫酸干燥氫氣；③濃硫酸使白紙變黑（　　）
A．③ B．①②③ C．②③ D．①②
5、小金利用如圖裝置進(jìn)行二氧化碳性質(zhì)研究。注射器內(nèi)裝有足量稀鹽酸，硬質(zhì)玻璃管中有圖個(gè)棉球，其中①、④用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中不合理的是（　　）
A．用注射器添加鹽酸可以更好地控制反應(yīng)速率
B．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是利用自身的脫水性，干燥二氧化碳
C．若把稀鹽酸換成稀硫酸則反應(yīng)速度太慢，可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論
D．通過①②或③④現(xiàn)象的比較，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
7．將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預(yù)測不正確的是（　　）
A．鐵釘表面鐵銹將會(huì)消失 B．過一段時(shí)間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡
C．溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色 D．溶液的質(zhì)量將會(huì)減少
8、對知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）。
（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是 （填一種即可）。
（2）請寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式： 。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 3
知識(shí)梳理
1、鹽酸是 HCl 氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的 HCl 氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧。濃鹽酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量減輕，濃度變小。工業(yè)鹽酸因常含 Fe 而顯黃色。
2、鹽酸的物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無色的液體混合物，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性，需要密封保存，濃鹽酸打開瓶塞后會(huì)在空氣中形成白霧，濃鹽酸敞口放置會(huì)造成濃度下降，質(zhì)量減小。
3、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：鹽酸能夠與酸堿指示劑、活潑金屬（Mg，Al，Zn，F(xiàn)e）、某些金屬氧化物（Fe2O3，CuO等）、堿、某些鹽（CaCO3，AgNO3）等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
4、2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑ 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
6HCl + Fe2O3 ==2FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O
CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
5、鹽酸的用途：重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物，人體胃液中含有鹽酸幫助消化。
考點(diǎn)專練
1、下列說法正確的是（　　）
A．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加
B．濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙
C．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大
D．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小
【答案】D
【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白霧，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故選項(xiàng)說法正確。
2、鹽酸的下列性質(zhì)與它在水溶液中電離生成的氫離子無關(guān)的是（ ）
A．可以使紫色石蕊試液變紅 B．可以和鋅反應(yīng)生成氫氣
C．可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀 D．可以和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水
【答案】C
【解析】鹽酸在水溶液中電離生成的氫離子，具有酸性，所以可以使紫色石蕊試液變紅；可以和鋅反應(yīng)生成氫氣；可以和氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化銅和水。故選C．
3、貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有關(guān)探究活動(dòng)，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．貝殼表面有氣泡產(chǎn)生 B．表面皿石灰水變渾濁
C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量不變
【答案】D
【解析】A、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故有氣泡產(chǎn)生，故A正確。
B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)，故B正確。
C、碳酸鈣反應(yīng)后生成易溶于水的氯化鈣，貝殼逐漸溶解，故C正確。
D、碳酸鈣反應(yīng)后生成易溶于水的氯化鈣，溶質(zhì)由氯化氫變?yōu)槁然}，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤。
故選D。
4、鹽酸是初中階段的三大強(qiáng)酸之一，是較為常見的酸溶液，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是（　　）
A．純凈的鹽酸是純凈物
B．常用的37％的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大
C．人的胃液里含有鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性
D．濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴
【答案】D
【解析】A.純凈的鹽酸是由HCl氣體溶于水形成的，因此它是混合物而不是純凈物，故A錯(cuò)誤；
B.常用的37％的鹽酸加熱后，其中HCl氣體的溶解性減弱，會(huì)加快揮發(fā)，因此濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；
C.人的胃液里含有鹽酸，鹽酸具有腐蝕性，故C錯(cuò)誤；
D.濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴，故D正確。
故選D。
5、將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是（ ）
A．溶液變成淺綠色 B．有無色氣體產(chǎn)生 C．鐵粉不斷減少 D．有棕色沉淀生成
【答案】D
【解析】適量的鐵粉投入稀鹽酸中，反應(yīng)原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑,A選項(xiàng)，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e2＋為淺綠色。B選項(xiàng)，能產(chǎn)生無色無味的氫氣。C選項(xiàng)，固體物質(zhì)（鐵粉）逐漸溶解變?yōu)镕eCl2溶液。D選項(xiàng)，生成的FeCl2溶液是淺綠色，沒有棕色沉淀產(chǎn)生，故選D。
6、為驗(yàn)證“酸的化學(xué)性質(zhì)"，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如果實(shí)驗(yàn)，請分析并回答相關(guān)問題：
（1）一定沒有明顯現(xiàn)象的試管是：__________。
（2）要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)性質(zhì)，D試管中的固體單質(zhì)可以是__________（填一種即可）。
（3）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有__________種。（溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體）。
【答案】 A Fe 4
【解析】由分析可知：（1）一定沒有明顯現(xiàn)象的試管是：A；
（2）要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是鐵、鋅、鋁、鎂等；
（3）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有反應(yīng)生成的氯化鈉、氯化銅、氯化亞鐵、氯化氫等4種。
7、鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。
（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有_________產(chǎn)生。
（2）用鹽酸按照圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。以下證明鹽酸過量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是_______ (填序號(hào))。
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán) B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D．加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡
【答案】 白霧 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 溶液由紅色變?yōu)闊o色 B
【解析】（1）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以當(dāng)打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，揮發(fā)出的氯化氫氣體會(huì)在瓶口遇到空氣中的水蒸氣而溶解形成鹽酸小液滴。會(huì)觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生。
A．鹽酸可與熟石灰、石灰石都發(fā)生反應(yīng)，無法單獨(dú)除去石灰石。此項(xiàng)不正確。 B．氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，無明顯變化；碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可觀察有氣泡生成。所以可用鹽酸鑒別二者。此項(xiàng)正確。C．實(shí)驗(yàn)室可用鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳。此項(xiàng)正確。D．鹽酸可用鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于除去鐵釘上的銹跡。此項(xiàng)正確。所以應(yīng)選A項(xiàng)。
（2）鹽酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH==NaCl+H2O 氫氧化鈉呈堿性，可使酚酞變紅。所以原燒杯中的溶液為紅色。當(dāng)加入鹽酸的量恰好完全中和氫氧化鈉時(shí)，溶液為中性，此時(shí)酚酞呈無色。此時(shí)溶液中不再含堿性物質(zhì)，即可說明鹽酸可與氫氧化鈉反應(yīng)。
當(dāng)加入鹽酸的量過量時(shí)，溶液應(yīng)呈酸性；A． 石蕊遇酸變紅，此項(xiàng)不正確。B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變；說明加入氫氧化鈉溶液后溶液仍不呈堿性。可說明溶液為酸性。此項(xiàng)正確。C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變，說明溶液呈中性或酸性，此項(xiàng)不正確。D．在金屬活動(dòng)性順序表中，銅的活動(dòng)性在氫元素的后面，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。此項(xiàng)不正確。所以應(yīng)選B項(xiàng)。
8、U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時(shí)滴加40g10%的氫氧化鈉溶液和40g10%的稀鹽酸（如圖所示）。
充分反應(yīng)后U形管中的溶液呈 色，往反應(yīng)后的U形管中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生反應(yīng)的有 （填序號(hào)）。
①硫酸銅 ②硝酸銀 ③鋅 ④碳酸鈉 ⑤硫酸
【答案】 無色 ①⑤
【解析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，
可知40g10%的氫氧化鈉溶液和40g10%的稀鹽酸充分反應(yīng)后鹽酸有剩余，溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中為無色。
所以反應(yīng)后的U形管中含有氯化鈉和鹽酸，硝酸銀和鹽酸、氯化鈉都會(huì)生成白色沉淀，鋅、碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，硫酸銅和硫酸不能和鹽酸、氯化鈉反應(yīng)，故填①⑤。
《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 4
知識(shí)梳理
1、硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、粘稠的油狀液體混合物，難揮發(fā)，密度比水大，稀硫酸是無色無味的液體混合物。
2、硫酸的化學(xué)性質(zhì)：稀硫酸能夠與酸堿指示劑、活潑金屬（Mg，Al，Zn，F(xiàn)e）、某些金屬氧化物（Fe2O3，CuO等）、堿、某些鹽（BaCl2）等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3、 H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑ H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O
3H2SO4 + Fe2O3 ==2Fe2（SO4）3 + 3H2O H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
4、濃硫酸的特性
①濃硫酸對皮膚、衣服等具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎濺到，先要用干布抹去（防止水沖洗時(shí)燙傷），再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)及時(shí)送醫(yī)院。
②濃硫酸還具有脫水性，能夠把有機(jī)物里的H、O元素奪取出來，然后生成水，這是一個(gè)化學(xué)變化。
③濃硫酸能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性，需要密封保存，敞口放置的濃硫酸時(shí)間久了濃度也會(huì)降低，質(zhì)量會(huì)增加。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。
5、濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢流進(jìn)水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。
6、硫酸的用途： 重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬和金屬除銹等。
7、鹽酸和硫酸的共性： 因?yàn)辂}酸和硫酸在水中都能夠電離出氫離子，所以氫離子的化學(xué)性質(zhì)是酸的共性；酸的共性有：能夠與酸堿指示劑、堿、活潑金屬、金屬氧化物、某些鹽等反應(yīng)。
8、Cl-和SO42-的檢驗(yàn)：向待測液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不消失，證明有Cl-存在，再取待測液滴加指示劑，若證明溶液成酸性，即可證明溶液中有鹽酸；向待測液中滴加硝酸鋇，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不消失，證明有SO42-存在，再取待測液滴加指示劑，若證明溶液成酸性，即可證明溶液中有硫酸。
9、硝酸：硝酸具有酸的共性，濃硝酸和濃硫酸一樣具有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性，且見光易分解，要保存在棕色試劑瓶中。
考點(diǎn)專練
1、濃硫酸敞口放置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分。某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定了濃硫酸的吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖像。其中橫坐標(biāo)表示時(shí)間，那么縱坐標(biāo)可能表示（ ）
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②溶劑的質(zhì)量③溶液的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量
A．①② B．①④ C．④⑤ D．②③
【答案】D
【解析】濃硫酸有吸水性，敞口放置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分，使溶劑的質(zhì)量逐漸增多；溶液不易揮發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以隨溶劑的增多，溶液質(zhì)量也增多；而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故選D。
2、硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說法中，正確的是（ ）
A．組成：硫酸溶液中有和兩種微粒，且數(shù)目相同
B．性質(zhì)：能與堿、多種金屬和、等非金屬氧化物反應(yīng)
C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨
D．檢驗(yàn)：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
【答案】C
【解析】A、硫酸溶于水后發(fā)生解離，解離出H+和SO42-，由硫酸化學(xué)式可知，硫酸中氫離子與硫酸根離子的個(gè)數(shù)比為2：1，則硫酸溶液中氫離子與硫酸根離子的個(gè)數(shù)比為2：1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、硫酸作為酸，能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不能與非金屬氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、硫酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，可用來清除鐵表面的氧化鐵，硫酸中含有硫酸根離子，還可以用來生產(chǎn)化肥硫酸銨，選項(xiàng)正確；
D、檢驗(yàn)溶液是否為硫酸時(shí)，不能加入氯化鋇溶液，因?yàn)槁然^能夠與硝酸銀反應(yīng)生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，會(huì)對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。
3、在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】①氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氫離子參與了反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性；
②金屬鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫離子參與了反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性；
③氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫離子參與了反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性；
④氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，氫離子沒有參與反應(yīng)，沒有體現(xiàn)酸的通性； 則能反映“酸的通性”的組合是①②③。
4、下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是：①濃硫酸敞口久置于空氣中增重；②濃硫酸干燥氫氣；③濃硫酸使白紙變黑。（　　）
A．③ B．①②③ C．②③ D．①②
【答案】A
【解析】①濃硫酸敞口久置于空氣中增重，是利用了濃硫酸具有吸水性；
②濃硫酸干燥氫氣，是利用了濃硫酸的吸水性；
③濃硫酸使白紙變黑，是利用了濃硫酸具有脫水性，能把紙張中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合生成水。
故選A。
6．小金利用如圖裝置進(jìn)行二氧化碳性質(zhì)研究。注射器內(nèi)裝有足量稀鹽酸，硬質(zhì)玻璃管中有圖個(gè)棉球，其中①、④用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中不合理的是（　　）
A．用注射器添加鹽酸可以更好地控制反應(yīng)速率
B．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是利用自身的脫水性，干燥二氧化碳
C．若把稀鹽酸換成稀硫酸則反應(yīng)速度太慢，可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論
D．通過①②或③④現(xiàn)象的比較，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
【答案】B
【解析】A、通過推拉活塞的快慢可以控制反應(yīng)速率，故說法正確；
B、濃硫酸具有吸水性，所以用來干燥二氧化碳，故說法錯(cuò)誤；
C、稀硫酸和大理石反應(yīng)，生成硫酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，反應(yīng)速度變慢，可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故說法正確；
D、①④處棉球會(huì)變成紅色，②③處干燥的棉球不變色，所以通過①②或③④現(xiàn)象的比較，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性，故說法正確。
故選B。
7．將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預(yù)測不正確的是（　　）
A．鐵釘表面鐵銹將會(huì)消失 B．過一段時(shí)間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡
C．溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色 D．溶液的質(zhì)量將會(huì)減少
【答案】D
【解析】A、鐵釘表面的鐵銹是氧化鐵，能與硫酸反應(yīng)，故鐵銹會(huì)消失，正確。
B、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故一段時(shí)間后會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，正確。
C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液呈黃色，正確。
D、由于氧化鐵溶于硫酸，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，錯(cuò)誤
故選D。
8、對知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）。
（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是 （填一種即可）。
（2）請寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式： 。
【答案】 鐵 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【解析】（1）酸能與活潑金屬反應(yīng)，已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是鋅、鐵等金屬。
（2）由題意，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，碳酸鈉屬于鹽，X為金屬，則Y應(yīng)為堿，硫酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。
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《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 1
知識(shí)梳理
1、（1）不產(chǎn)生新物質(zhì)的變化屬于 變化；能夠產(chǎn)生新物質(zhì)的變化屬于 變化。
（2）物理變化過程中， 產(chǎn)生，也就是物質(zhì)本身的分子結(jié)構(gòu) ，如物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等的改變。化學(xué)變化過程中， 產(chǎn)生，也就是原有物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)被破壞，原子重新構(gòu)成新的分子。
（3）化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時(shí)發(fā)生 ；在物理變化中 發(fā)生化學(xué)變化。
2、（1）物理性質(zhì)： 發(fā)生化學(xué)變化就能夠表現(xiàn)出來的性質(zhì)；常見的物理性質(zhì)包括
等。
（2）化學(xué)性質(zhì)： 在化學(xué)變化中才能夠表現(xiàn)出來的性質(zhì)；常見的化學(xué)性質(zhì)包括 等。
3、區(qū)別物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)：變化強(qiáng)調(diào)的是物質(zhì)的某種改變的 ，這種改變可能已經(jīng)發(fā)生也可能正在發(fā)生；性質(zhì)強(qiáng)調(diào)的是 ，是客觀的事實(shí)。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。
4、（1）尋找物質(zhì)變化的證據(jù)： 等。
（2）探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化常用的方法： 和 。
5、氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液變 ，利用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn) 的存在。
白色硫酸銅固體遇水會(huì)變 ，利用白色硫酸銅固體檢驗(yàn) 的存在。
6、風(fēng)化：常溫時(shí)放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末，是 變化。
如：CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O
考點(diǎn)專練
1、下列四幅圖片中物質(zhì)變化形式不一樣的是（　　）
A．泥石流 B．常年受風(fēng)吹的樹 C．燈泡通電發(fā)光 D．樹葉變黃
2、下列屬于化學(xué)變化的是（ ）
①③ B．②③ C．②④ D．③④
3、下列關(guān)于物質(zhì)的變化和性質(zhì)的描述，不正確的是（　　）
A．物理性質(zhì)都是通過物理變化表現(xiàn)出來的
B．需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為化學(xué)性質(zhì)
C．蠟燭燃燒現(xiàn)象說明化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化
D．判斷物理變化和化學(xué)變化的唯一依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成
4、2022年10月12日天宮課堂第三課開播，航天員陳冬、劉洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四號(hào)”里的部分生活細(xì)節(jié)。其中屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋變癟 B．天宮二號(hào)里栽培的生菜進(jìn)行光合作用
C．穿上鑲有特制織物的衣服，吸附有異味的氣體 D．壓縮剩余的食物，使食物的體積變小
5、世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，用消毒時(shí)有殘留臭味，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑二氧化氯，它是一種黃綠色氣體，冷卻至11℃以下時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見光易分解，消毒水時(shí)不生成有害物質(zhì)，對此相關(guān)描述合理的是（ ）
A．反映的是物理變化
B．和都能消毒水體，利用其化學(xué)性質(zhì)
C．易溶于水，見光易分解，利用其物理性質(zhì)
D．冷卻至11℃以下變成紅色液體，反映的是化學(xué)變化
6、我國擁有豐富的海底可燃冰及先進(jìn)的開采技術(shù)，可燃冰是由甲烷氣體與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物，可燃冰熱值高，儲(chǔ)藏量大，燃燒不產(chǎn)生污染物。
（1）一個(gè)分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)為 ；
（2）下列關(guān)于可燃冰的說法正確的是 。
A．可燃冰是一種清潔能源 B．類冰狀水合物是一種純凈物
C．甲烷和水形成可燃冰的過程是化學(xué)變化
7、 下列變化及性質(zhì)中屬于物理變化的是 ，屬于化學(xué)變化的是 。（填序號(hào)）
①鐵在空氣中生銹； ②液氧是淡藍(lán)色液體； ③蠟燭熔化； ④酒精揮發(fā)； ⑤食物腐爛；
⑥在常溫常壓下水的沸點(diǎn)是100℃； ⑦電燈絲通電發(fā)光、發(fā)熱； ⑧鎂條在空氣中燃燒；
⑨二氧化硫具有刺激性氣味。
8、下列變化及性質(zhì)中屬于物理變化的是___________，屬于化學(xué)變化的是___________，屬于物理性質(zhì)的是___________，屬于化學(xué)性質(zhì)的是___________。
（1）二氧化硫具有刺激性氣味；（2）液氧是淡藍(lán)色液體；（3）蠟燭熔化；（4）堿式碳酸銅受熱易分解；（5）酒精揮發(fā)；（6）食物腐爛；（7）汽油易揮發(fā)；（8）在常溫常壓下水的沸點(diǎn)是100℃；
（9）電燈絲通電發(fā)光、發(fā)熱；（10）鎂條在空氣中燃燒。
《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 2
知識(shí)梳理
1、物質(zhì)溶解于水或者受熱融化而形成自由移動(dòng)離子的過程，叫做 。
2、常溫下 的溶液叫做酸性溶液，酸性溶液中都含有 。如： 等。
3、電離時(shí)，產(chǎn)生的陽離子 是 的化合物，叫做酸。如醋酸、檸檬酸、鹽酸、硫酸、硝酸等。
HCI==== H ++ CI— H2SO4 ==== + SO42— HNO3===== H++
4、常溫下 的溶液叫做堿性溶液，堿性溶液中都含有 。如： 等。
5、電離時(shí)，產(chǎn)生的陰離子 是 的化合物，叫做堿。如：燒堿（ ）、熟石灰（ ）、 、 等。
6、酸的溶液一定是酸性溶液，酸性溶液 是酸的溶液；堿的溶液一定是堿性溶液，堿性溶液 是堿的溶液。
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液（紫色）
酚酞試液（無色）
藍(lán)色石蕊試紙（藍(lán)色）
紅色石蕊試紙（紅色）
7、在 或 溶液中能顯示不通顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑如下表：
8、pH：反映物質(zhì) 的指標(biāo)，它的范圍通常在 之間，pH越 酸性越強(qiáng)，pH越 ，堿性越強(qiáng)，常溫下 的溶液叫做中性溶液。
9、pH的測量方法：用 的玻璃棒 取被測試的溶液， 在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與 對照。
10、注意：(1)用pH試紙測溶液pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕，否則會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)確，常見的情況如下:
①溶液為酸性時(shí)，酸性變?nèi)酰琾H 。 ②溶液為中性時(shí),pH 。
③溶液為堿性時(shí)，堿性變?nèi)酰琾H 。
(2)不能將pH試紙直接放入待測試的溶液中，否則會(huì) 試劑。
考點(diǎn)專練
膽汁 血液 胰液 胃液
PH 7.1~7.3 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5
1、健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)。如表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中顯酸性的是（　　）
A．膽汁 B．血漿 C．胰液 D．胃液
2、①酸奶；②肥皂水；③食鹽水是生活中常見的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
3、在下列四份溶液中，酸性最強(qiáng)的溶液是（　　）
A．pH=0的溶液 B．能使無色酚酞試液變成紅色的溶液
C．pH=1的溶液 D．能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色的溶液
4、在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用 pH 試紙測定溶液的 pH。以下測定操作正確的是 （ ）
A．將被測液滴到放在玻璃片上的 pH 試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B．將 pH 試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
5、物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。
（1）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出 離子，可以使紫色石蕊試液變 色。
（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH 7，自然狀態(tài)下頭皮表面呈弱酸性，有利于頭發(fā)的生長；所以用洗發(fā)水洗發(fā)后，最好再使用護(hù)發(fā)素，使頭皮保持弱酸性；由此推測護(hù)發(fā)素的pH 7。（選填“＞”、“＜”、“=”）
植物浸出液 稀鹽酸溶液 氯化鈉溶液 稀氫氧化鈉溶液
萬壽菊 黃色 黃色 黃色
牽牛花 紅色 紫色 藍(lán)色
玫瑰花 淺紅色 淺紅色 綠色
6、許多植物花瓣浸出液遇到酸性或堿性溶液都會(huì)呈現(xiàn)出不同的顏色，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，常用作酸堿指示劑。現(xiàn)提取幾中植物花瓣的浸出液分別滴入三種溶液中，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
請分析并回答下列問題：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸堿指示劑的是 ；
（2）若將牽牛花浸出液加入食醋中，溶液會(huì)變 色，若將玫瑰花浸出液加入某無色溶液中，溶液變綠色，則該溶液是pH 7。(填“＞”、“＜”或“=”)
7、不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
8、學(xué)習(xí)要善于分析比較，去偽存真。下列說法中正確的一項(xiàng)是（　　）
A．不能使酚酞變色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在溶液中離解出Na+、H+和SO42-，其pH<7，但不是酸
C．上網(wǎng)查資料得知水也能離解出極少量H+和OH-，所以水既可看作酸也可看作堿
D．甲用石蕊試液測知某果汁液變紅色；乙改用pH試紙測知pH=8
9、我國土壤的分布情況大體是“南酸北堿”，南方農(nóng)民引淡水沖洗以降低其酸性，在圖中符合沖洗過程中酸堿性變化的曲線是（ ）
A．B．C． D．
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知識(shí)梳理
1、（1）不產(chǎn)生新物質(zhì)的變化屬于物理變化；能夠產(chǎn)生新物質(zhì)的變化屬于化學(xué)變化。
（2）物理變化過程中，沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生，也就是物質(zhì)本身的分子結(jié)構(gòu)沒有變化，如物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等的改變。化學(xué)變化過程中，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，也就是原有物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)被破壞，原子重新構(gòu)成新的分子。
（3）化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時(shí)發(fā)生物理變化；在物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化。
2、（1）物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能夠表現(xiàn)出來的性質(zhì)；常見的物理性質(zhì)包括顏色、味道、氣味、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、磁等。
（2）化學(xué)性質(zhì)： 在化學(xué)變化中才能夠表現(xiàn)出來的性質(zhì)；常見的化學(xué)性質(zhì)包括氧化性、還原性、可燃性等。
3、區(qū)別物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)：變化強(qiáng)調(diào)的是物質(zhì)的某種改變的過程，這種改變可能已經(jīng)發(fā)生也可能正在發(fā)生；性質(zhì)強(qiáng)調(diào)的是物質(zhì)本身固有的屬性，是客觀的事實(shí)。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。
4、（1）尋找物質(zhì)變化的證據(jù)：顏色變化、產(chǎn)生沉淀、產(chǎn)生氣體、狀態(tài)變化、形狀變化、溫度變化等。
（2）探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化常用的方法：觀察法和實(shí)驗(yàn)法。
5、氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液變血紅色，利用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在。
白色硫酸銅固體遇水會(huì)變藍(lán)色，利用白色硫酸銅固體檢驗(yàn)水的存在。
6、風(fēng)化：常溫時(shí)放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末，是化學(xué)變化。
如：CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O
考點(diǎn)專練
1、下列四幅圖片中物質(zhì)變化形式不一樣的是（　　）
A．泥石流 B．常年受風(fēng)吹的樹 C．燈泡通電發(fā)光 D．樹葉變黃
【答案】D
【解析】A、泥石流是一種地質(zhì)災(zāi)害，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
B、常年受風(fēng)吹的樹彎曲是因?yàn)榱Φ淖饔茫瑳]有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
C、燈泡通電發(fā)光沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
D、秋天樹葉變黃過程中生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。
故選D。
2、下列關(guān)于物質(zhì)的變化和性質(zhì)的描述，不正確的是（　　）
A．物理性質(zhì)都是通過物理變化表現(xiàn)出來的
B．需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為化學(xué)性質(zhì)
C．蠟燭燃燒現(xiàn)象說明化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化
D．判斷物理變化和化學(xué)變化的唯一依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成
【答案】A
【解析】A.物理性質(zhì)不通過物理變化就能表現(xiàn)出來，比如顏色和氣味，故A錯(cuò)誤符合題意；
B.需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為化學(xué)性質(zhì)，故B正確不合題意；
C.蠟燭燃燒，生成二氧化碳和水，這屬于化學(xué)變化，但是蠟燭的狀態(tài)也同時(shí)發(fā)生變化，這是物理變化，因此說明化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化，故C正確不合題意；
D.判斷物理變化和化學(xué)變化的唯一依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，故D正確不合題意。
故選A。
3、下列屬于化學(xué)變化的是（ ）
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
【答案】C
【解析】①活性炭凈水利用的是活性炭的吸附性，吸附性是物質(zhì)的物理性質(zhì)，活性炭凈水的過程沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；
②鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色物質(zhì)，有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；
③霓虹燈發(fā)光沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；
④水的電解有氫氣和氧氣生成，是化學(xué)變化。
故選C。
4、2022年10月12日天宮課堂第三課開播，航天員陳冬、劉洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四號(hào)”里的部分生活細(xì)節(jié)。其中屬于化學(xué)變化的是（　　）

A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋變癟
B．天宮二號(hào)里栽培的生菜進(jìn)行光合作用
C．穿上鑲有特制織物的衣服，吸附有異味的氣體
D．壓縮剩余的食物，使食物的體積變小
【答案】B
【解答】A、用吸管吸出密封袋里的水，密封袋變癟，只是形狀的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；
B、天宮二號(hào)里栽培的生菜進(jìn)行光合作用一天天長大，有有機(jī)物、氧氣等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故正確；
C、穿上鑲有特制織物的衣服，吸附有異味的氣體，只是將異味吸附在表面，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；
D、壓縮吃剩下的食物，使食物的體積變小，只是形狀的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤。
故選B。
5、世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，用消毒時(shí)有殘留臭味，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑二氧化氯，它是一種黃綠色氣體，冷卻至11℃以下時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見光易分解，消毒水時(shí)不生成有害物質(zhì)，對此相關(guān)描述合理的是（ ）
A．反映的是物理變化
B．和都能消毒水體，利用其化學(xué)性質(zhì)
C．易溶于水，見光易分解，利用其物理性質(zhì)
D．冷卻至11℃以下變成紅色液體，反映的是化學(xué)變化
【答案】B
【解析】A、Cl2有毒，毒性屬于化學(xué)性質(zhì)，反映的是物理變化錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、Cl2和ClO2都能消毒水體，是利用其化學(xué)性質(zhì)正確，故選項(xiàng)正確；
C、ClO2易溶于水，見光易分解，利用其物理性質(zhì)錯(cuò)誤；見光易分解屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、ClO2冷卻至 11℃以下時(shí)變成紅色液體，反應(yīng)的是物理變化，是化學(xué)變化錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：B。
6、我國擁有豐富的海底可燃冰及先進(jìn)的開采技術(shù)，可燃冰是由甲烷氣體與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物，可燃冰熱值高，儲(chǔ)藏量大，燃燒不產(chǎn)生污染物。
（1）一個(gè)分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)為 ；
（2）下列關(guān)于可燃冰的說法正確的是 。
A．可燃冰是一種清潔能源
B．類冰狀水合物是一種純凈物
C．甲烷和水形成可燃冰的過程是化學(xué)變化
【答案】 20 ABC
【詳解】（1）一個(gè)CH4 8H2O分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)為4+16=20；
（2）A、可燃冰燃燒不產(chǎn)生污染物，是一種清潔能源，故說法正確；
B、可燃冰是一種類冰狀水合物，它的化學(xué)式為CH4 8H2O，是一種純凈物，故說法正確；
C、甲烷和水形成可燃冰的過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故說法正確；
故選ABC。
7、下列變化及性質(zhì)中屬于物理變化的是 ，屬于化學(xué)變化的是 。（填序號(hào)）
①鐵在空氣中生銹；②液氧是淡藍(lán)色液體；③蠟燭熔化；④酒精揮發(fā)；⑤食物腐爛；⑥在常溫常壓下水的沸點(diǎn)是100℃；⑦電燈絲通電發(fā)光、發(fā)熱；⑧鎂條在空氣中燃燒；⑨二氧化硫具有刺激性氣味。
【答案】 ③④⑦ ①⑤⑧
【解析】①鐵在空氣中生銹后有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
②淡藍(lán)色液體是液氧的顏色與狀態(tài)，屬于物理性質(zhì)；
③蠟燭熔化后只是蠟燭的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；
④酒精揮發(fā)只是酒精的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；
⑤食物腐爛后有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
⑥在常溫常壓下水的沸點(diǎn)是100℃，沸點(diǎn)是物質(zhì)的物理性質(zhì)；
⑦電燈絲通電發(fā)光、發(fā)熱后沒有市場新物質(zhì)，屬于物理變化；
⑧鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
⑨二氧化硫具有刺激性氣味，氣味屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；
屬于物理變化的是蠟燭熔化、酒精揮發(fā)和電燈絲通電發(fā)光、發(fā)熱，故填③④⑦；
屬于化學(xué)變化的是鐵在空氣中生銹、食物腐爛和鎂條在空氣中燃燒，故填①⑤⑧。
8、下列變化及性質(zhì)中屬于物理變化的是___________，屬于化學(xué)變化的是___________，屬于物理性質(zhì)的是___________，屬于化學(xué)性質(zhì)的是___________。
（1）二氧化硫具有刺激性氣味；（2）液氧是淡藍(lán)色液體；（3）蠟燭熔化；（4）堿式碳酸銅受熱易分解；（5）酒精揮發(fā)；（6）食物腐爛；（7）汽油易揮發(fā)；（8）在常溫常壓下水的沸點(diǎn)是100℃；（9）電燈絲通電發(fā)光、發(fā)熱；（10）鎂條在空氣中燃燒。
【答案】 （3）（5）（9） （1）（6）（10） （2）（7）（8） （4）
【解析】（3）蠟燭熔化，（5）酒精揮發(fā)，（9）電燈絲通電發(fā)光、發(fā)熱過程中都沒有新物質(zhì)生成，都屬于物理變化；
（6）食物腐爛，（10）鎂條在空氣中燃燒過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化；
（2）液氧是淡藍(lán)色液體，（7）汽油易揮發(fā)，（8）在常溫常壓下水的沸點(diǎn)是100℃，（1）二氧化硫具有刺激性氣味都不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來，都屬于物理性質(zhì)。
（4）堿式碳酸銅受熱易分解需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)。
《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 2
知識(shí)梳理
1、物質(zhì)溶解于水或者受熱融化而形成自由移動(dòng)離子的過程，叫做電離。
2、常溫下pH小于7的溶液叫做酸性溶液，酸性溶液中都含有氫離子。如：食醋、胃液等。
3、電離時(shí)，產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，叫做酸。如醋酸、檸檬酸、鹽酸、硫酸、硝酸等。
HCI==== H ++ CI— H2SO4 ==== 2H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—
4、常溫下pH大于7的溶液叫做堿性溶液，堿性溶液中都含有氫氧根離子。如：石灰水、氨水等。
5、電離時(shí)，產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，叫做堿。如：燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇等。
6、酸的溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸的溶液；堿的溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿的溶液。
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液（紫色） 紅色 藍(lán)色
酚酞試液（無色） 無色 紅色
藍(lán)色石蕊試紙（藍(lán)色） 紅色 不變色
紅色石蕊試紙（紅色） 不變色 藍(lán)色
7、在酸性或堿性溶液中能顯示不通顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑如下表：
8、pH：反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在0-14之間，pH越低酸性越強(qiáng)，pH越高，堿性越強(qiáng)，常溫下pH=7的溶液叫做中性溶液。
9、pH的測量方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。
10、注意：(1)用pH試紙測溶液pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕，否則會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)確，常見的情況如下:
①溶液為酸性時(shí)，酸性變?nèi)酰琾H偏大。
②溶液為中性時(shí),pH不變。
③溶液為堿性時(shí)，堿性變?nèi)酰琾H偏小。
(2)不能將pH試紙直接放入待測試的溶液中，否則會(huì)污染試劑。
考點(diǎn)專練
1、健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)。如表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中顯酸性的是（　　）
膽汁 血液 胰液 胃液
PH 7.1~7.3 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5
A．膽汁 B．血漿 C．胰液 D．胃液
【答案】D
【解析】A、膽汁pH＞7，顯堿性，不符合題意；
B、血漿pH＞7，顯堿性，不符合題意；
C、胰液pH＞7，顯堿性，不符合題意；
D、胃液pH＜7，顯酸性，符合題意。
2、①酸奶；②肥皂水；③食鹽水是生活中常見的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
【答案】B
【解析】酸奶能使紫色石蕊試液變紅，pH小于7；肥皂水顯堿性，pH大于7，食鹽水的pH等于7。
3、在下列四份溶液中，酸性最強(qiáng)的溶液是（　　）
A．pH=0的溶液 B．能使無色酚酞試液變成紅色的溶液
C．pH=1的溶液 D．能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色的溶液
【答案】A
【解析】A、pH=0，小于7，顯酸性。
B、能使無色酚酞試液變成紅色的溶液顯堿性。
C、pH=1，小于7，顯酸性。
D、能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色的溶液顯堿性。
pH越小，酸性越強(qiáng)；故A選項(xiàng)的溶液中的pH最小，酸性最強(qiáng)。
4、在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用 pH 試紙測定溶液的 pH。以下測定操作正確的是 （ ）
A．將被測液滴到放在玻璃片上的 pH 試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B．將 pH 試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
【答案】A
【解析】A、測定溶液pH的正確操作方法為：將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，A項(xiàng)中的操作方法正確；
B、若將pH試紙直接投入被測液中，會(huì)污染被測試劑，B項(xiàng)中的操作方法錯(cuò)誤；
C、若先用少量水濕潤試紙，相當(dāng)于用蒸餾水將待測溶液稀釋，使測得的pH產(chǎn)生誤差，C項(xiàng)中的操作方法錯(cuò)誤；
D、若先用蒸餾水清洗滴管，再用滴管吸取被測液滴到試紙上，相當(dāng)于用蒸餾水將待測溶液稀釋，使測得的pH產(chǎn)生誤差，D項(xiàng)中的操作方法錯(cuò)誤；
5、物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。
（1）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出 離子，可以使紫色石蕊試液變 色。
（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH 7，自然狀態(tài)下頭皮表面呈弱酸性，有利于頭發(fā)的生長；所以用洗發(fā)水洗發(fā)后，最好再使用護(hù)發(fā)素，使頭皮保持弱酸性；由此推測護(hù)發(fā)素的pH 7。（選填“＞”、“＜”、“=”）
【答案】 氫 紅 ＞ ＜
【解析】（1）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出氫離子，可以使紫色石蕊試液變紅色。
（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH>7，自然狀態(tài)下頭皮表面呈弱酸性，有利于頭發(fā)的生長；所以用洗發(fā)水洗發(fā)后，最好再使用護(hù)發(fā)素，使頭皮保持弱酸性，由此推測護(hù)發(fā)素的pH<7。
6、許多植物花瓣浸出液遇到酸性或堿性溶液都會(huì)呈現(xiàn)出不同的顏色，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，常用作酸堿指示劑。現(xiàn)提取幾中植物花瓣的浸出液分別滴入三種溶液中，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
植物浸出液 稀鹽酸溶液 氯化鈉溶液 稀氫氧化鈉溶液
萬壽菊 黃色 黃色 黃色
牽牛花 紅色 紫色 藍(lán)色
玫瑰花 淺紅色 淺紅色 綠色
請分析并回答下列問題：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸堿指示劑的是 ；
（2）若將牽牛花浸出液加入食醋中，溶液會(huì)變 色，若將玫瑰花浸出液加入某無色溶液中，溶液變綠色，則該溶液是pH 7。(填“＞”、“＜”或“=”)
【答案】 萬壽菊 紅 >
【解析】（1）萬壽菊的汁液在酸堿性以及中性溶液中的顏色一樣，不能作酸堿指示劑。
（2）牽牛花浸出液在酸性溶液中為紅色；玫瑰花浸出液在堿性溶液中為綠色，堿性溶液的pH大于7。
7、不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【解析】A、從圖中可知，洗手液a的pH在3～4之間，pH小于7，呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，說法錯(cuò)誤。
B、溶液的pH越小，酸性越強(qiáng)。洗手液b的pH在5～6之間，洗手液a的pH在3～4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，說法正確。
C、洗手液c的pH在8～9之間，pH﹥7，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，說法正確。
D、洗手液d的pH在12～13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時(shí)，如果洗手液a中的酸性物質(zhì)和洗手液d中的堿性物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物質(zhì)剩余則混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的堿性物質(zhì)剩余則混合液的pH就大于7，說法正確。
8、學(xué)習(xí)要善于分析比較，去偽存真。下列說法中正確的一項(xiàng)是（　　）
A．不能使酚酞變色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在溶液中離解出Na+、H+和SO42-，其pH<7，但不是酸
C．上網(wǎng)查資料得知水也能離解出極少量H+和OH-，所以水既可看作酸也可看作堿
D．甲用石蕊試液測知某果汁液變紅色；乙改用pH試紙測知pH=8
【答案】B
【解析】A、某溶液不能使酚酞變色，該溶液不一定顯中性，也可能顯酸性，故不符合題意。
B、水溶液中離解出的陽離子全部是氫離子的是酸，但是NaHSO4在溶液中離解出Na+、H+和SO42-，其中陽離子不全部是氫子，所以不是酸，故符合題意。
C、水是氧化物，顯中性，故不符合題意。
D、能使紫色石蕊溶液變紅，一定是酸性溶液，酸性溶液的pH<7，且變色是石蕊，而不是果汁，故不符合題意。
9、我國土壤的分布情況大體是“南酸北堿”，南方農(nóng)民引淡水沖洗以降低其酸性，在圖中符合沖洗過程中酸堿性變化的曲線是（ ）
A．B．C． D．
【答案】B
【解析】顯酸性的土壤的pH小于7，引淡水沖洗過程中，溶液的pH升高，越來越接近7．B圖符合沖洗過程酸堿性變化情況。故選B。
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