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2025 浙江科學中考“突破關鍵題”專題小卷(十二)物質的檢驗、分離、除雜與提純
(建議用時:45分鐘 分值:100分)
一、選擇題(本大題共30分，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)
1.下列各組物質的溶液，只用酚酞試液和組內溶液無法鑒別的是
A. NaCl、Ba(OH) 、H SO B. NaOH、H SO 、NaCl
C. HCl、Na CO 、NaOH D. NaOH、NaCl、NaNO
2.為提純下列物質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 物質(括號內為雜質) 除雜試劑 分離方法
A. 氯化鈉固體(碳酸鈉) 稀鹽酸 蒸發結晶
B. 氯化銅溶液(氯化鋅) 金屬銅 過濾
C. 氫氧化鈉溶液(碳酸鈉) 氫氧化銅 蒸發結晶
D. 二氧化錳粉末(炭粉) 水 過濾
3.下列實驗可以達到目的的是
A.圖①，通過過濾裝置提純含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液
B.圖②，通過向樣品中加入鹽酸，根據能否產生氣泡來檢驗是否存在碳酸根離子
C.圖③，通過滴入少量水，觀察氣球能否變大來驗證氯化氫氣體是否溶于水
D. 圖④，除去CO 中混有的 HCl氣體，依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，即可提純
4.下列實驗方案或結論錯誤的是
A. 利用CO 氣體能區分 NaOH溶液和 Ca(OH) 溶液
B.只用蒸餾水不能鑒別固體燒堿和熟石灰兩種物質
C.裝有石灰水的試劑瓶內壁上的白膜可以用稀鹽酸除去
D.利用鋅粒可以除去硫酸鋅溶液中混有的少量硫酸雜質
5.下列有關物質除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是
A.除去CaCl 溶液中混有的少量鹽酸，加入過量的碳酸鈣并過濾
B.用酚酞試液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液
C.除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過量的硫酸鋅溶液并過濾
D. 不加任何試劑即可鑒別KCl溶液、NaOH 溶液、K SO 溶液、CuSO 溶液
6.進行氣體收集、氣體除雜或檢驗實驗時，都可以使用如圖所示的多功能裝置(瓶內的物質根據實驗而變化)，下列實驗操作正確的是 ( )
A. 排水法收集氧氣時，由a口進氣
B.排空氣法收集氫氣時，由a口進氣
C.除去氧氣中少量的二氧化碳時，由b口進氣
D.檢驗氫氣中是否含有氯化氫氣體時，由a口進氣
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7.下列除雜實驗操作正確的是 ( )
選項 物質(括號內為雜質) 除雜實驗操作
A. 將氣體通入裝有氫氧化鈉的干燥管
B. NaCl(NaOH) 加入足量稀鹽酸，反應后蒸發結晶
C. Zn(Cu) 加入硫酸銅溶液，反應后過濾、洗滌、干燥
D. 加水溶解、過濾、蒸發結晶
8.下列實驗方案能達到實驗目的的是 ( )
選項 實驗目的 實驗方案
A. 檢驗氫氧化鈉是否變質 溶于水，滴加酚酞試液
B. 檢驗氧氣已經集滿 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察現象
C. 鑒別氫氣和甲烷 分別點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯
D. 除去氮氣中混有的少量氧氣 通過灼熱的銅粉
9.下列裝置不能達到實驗目的的是 ( )
A.觀察圖甲硬質玻璃管和試管中的現象，可檢驗該氣體是否為 CO
B.觀察圖乙裝置中的現象，檢驗X溶液中是否含有Cl
C.觀察圖丙裝置中反應的劇烈程度，比較鎂與鋅的活動性強弱
D.觀察圖丁裝置中的現象，檢驗空氣中是否有水分
10.為達到實驗目的，下列所用的試劑或方法正確的是 ( )
選項 實驗目的 試劑或方法
A. 鑒別 溶液和 溶液 溶液
B. 除去生石灰中含有的雜質石灰石 稀鹽酸
C. 從 KCl和 的混合物中分離 加水溶解，過濾，干燥
D. 區分失去標簽的稀鹽酸和稀硫酸 紫色石蕊試液或鐵粉
二、填空題(本大題共30分)
11.(9分)思維模型是依據事物發展的內在規律建立解決問題的基本框架。小科建構了“物質除雜”的思維模型(如圖所示)。
(1)銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去，該方法屬于上述模型中的 (填“分離轉移”或“反應轉化”)。
(2)根據“性質差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是 (填物質名稱)能與稀鹽酸反應。
(3)上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量。除去氯化鈉中的氯化鋇雜質，小科采用反應轉化的方法，原理是 從反應的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的 (填“不增”或“不減”)原則。
12. (9分)某工廠從含銅廢料中回收銅的生產流程如下。
已知：含銅廢料中，除銅外其余物質不與氧氣或稀硫酸反應且不溶于水。
(1)寫出“酸浸”時發生反應的化學方程式： 。
(2)“酸浸”步驟需要加熱的目的是 。
(3)固體物質 Y中含有的成分是 (填化學式)。
13. (12分)在除雜質的操作中，為了將雜質完全除去，通常需加入過量的除雜試劑。為了除去粗鹽樣品中混有的少量 Na SO 和 MgCl ，某校科學課外活動小組設計的提純 NaCl的流程如圖所示。
(1)加入過量的氫氧化鈉溶液可除去的陽離子是 (寫離子符號)。
(2)試劑X的化學式為 ，溶液M中含有的陰離子有 。
(3)某同學用提純得到的 NaCl晶體配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，在量取液體時仰視讀數，會導致所配制溶液的溶質質量分數偏 (填“大”或“小”)。
三、實驗探究題(本大題共24分)
14. (12分)小樂將20mL 稀鹽酸倒入20mL 氫氧化鋇溶液中充分反應。為探究其反應進程，小樂進行了如下實驗(已知 BaCl 溶液呈中性)。
【建立猜想】①氫氧化鋇過量；②鹽酸過量；③恰好完全反應。
【實驗設計】
方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
甲 取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴___試液 溶液呈無色 猜想①錯誤
乙 取少量反應后的溶液于試管中，滴加少量. 溶液 白色沉淀 猜想②正確
丙 取少量反應后的溶液于試管中，滴加足量 溶液 猜想②正確
白色沉淀 猜想③正確
(1)補全方案甲中的試劑名稱： 。
(2)對方案乙的實驗結論進行評價： 。
(3)若猜想②正確，則方案丙中能觀察到的實驗現象是 。
(4)為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有 (填字母)。
A. 紫色石蕊試液 B. 銅片 C. 鐵銹 D.硫酸鈉溶液
15.(12分)實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發現，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。
【查閱資料】CO 在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。
【提出問題1】如何測定該部分變質樣品中碳酸鈉的質量分數
【實驗探究1】小科設計了如圖 1 所示裝置(鐵架臺及夾持裝置略),實驗在27 ℃、101 kPa下進行。
(1)小科的實驗中會有CO 殘留在裝置A的試管中，對實驗結果是否有影響 (填“是”或“否”)，請說明理由： 。
【提出問題2】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體
【實驗探究2】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小思設計了如圖2所示的實驗。
(2)實驗最終所得氫氧化鈉固體的質量 (填“小于”“等于”或“大于”)變質后樣品中氫氧化鈉的質量。
【實驗反思】通過本實驗，可定量測定變質樣品中某成分的含量以及除雜提純物質。
(3)為了得到可靠的實驗結果，探究過程中需要思考的問題有 (填序號)。
①選擇試劑種類；②確定試劑用量；③試劑產地；④實驗裝置與實驗步驟的設計；⑤實驗安全環保；⑥測量中減少誤差。
四、分析計算題(本大題共16分)
16. 食用堿的主要成分是 Na CO (含有少量 NaCl),研究小組為測定市售食用堿中 Na CO 的含量，設計了如圖所示實驗裝置。
取12克食用堿樣品放入錐形瓶中進行實驗。按定量測定實驗的正確步驟，進行規范操作，并用電子天平對某一裝置進行連續稱重，直至該裝置質量不再改變時停止實驗，此時該裝置質量增加了4.4克。(假設每步吸收都完全，裝置A、C、D、E中試劑均過量)
(1)裝置A的作用是 。
(2)根據某裝置質量不再改變時，作為停止實驗的依據，則該裝置應該是 (填字母)。
(3)計算該食用堿中 Na CO 的質量分數。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)
1. D 2. A 3. C 4. B 5. A 6. D 7. B8. D 9. B 10. C
11. (1)分離轉移 (2)氧化銅 (3)不增
(2)加快反應速度
(3) Fe、Cu
13. (1)Mg (2)Na CO CO 、Cl 、OH (3)小
14. (1)酚酞
(2)不正確，反應生成的氯化鋇也能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀
(3)先產生氣泡，后出現白色沉淀
(4)AC
15. (1)否 殘留的二氧化碳的體積與排出的空氣的體積相等
(2)大于
(3)①②④⑤⑥
16. (1)吸收空氣中的二氧化碳 (2)D
(3)解：設該食用堿中 Na CO 的質量分數是x。
106 44
12xg 4. 4g
x≈88.3%
答：該食用堿 中 Na CO 的質量分數是88.3%。

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