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2025 浙江科學中考“突破關鍵題”專題小卷(九) 常見的酸和堿
(建議用時:45分鐘 分值:100分)
一、選擇題(本大題共30分，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)
1.歸納和演繹是重要的科學方法，下列歸納或演繹合理的是
A.純凈物是由一種物質組成的，所以純凈的空氣是純凈物
B.酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應
C.鎂和稀硫酸反應能產生氫氣，所以能和稀硫酸反應產生氣體的物質一定是金屬
D.堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性
2.下圖是一種簡易的自動化彩色噴泉實驗。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液(pH=1過量)，小藥瓶中充滿氯化氫氣體(極易溶于水)。實驗開始時推動注射器活塞使少量溶液進入小藥瓶，然后松開手，可以觀察到注射器活塞向左移動，小藥瓶中出現了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色pH范圍如表所示，則以下說法錯誤的是 (
pH范圍 <6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 >12.5
顏色 粉紅色 紫色 藍色 綠色 黃色
A.滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色
B.小藥瓶中液體顏色變化依次為粉紅色→紫色→藍色→綠色
C.液體顏色為粉紅色時小藥瓶中所含的溶質是 NaCl
D.紫包菜汁可以用作酸堿指示劑
3.下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是
選項 性質 用途
A. 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤
B. 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C. 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應 除鐵銹
D. 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應 吸收二氧化硫
4.邏輯推理是科學學習中常用的一種思維方法。以下推理正確的是
A. 酸雨的pH<7，則pH<7的降雨一定是酸雨
B.陰離子帶負電荷，則帶負電荷的粒子一定是陰離子
C.化學反應伴隨能量變化，則食物的腐爛過程一定伴隨能量變化
D.酸在水溶液中能電離出 H ，則能電離出 H 的化合物都是酸
5.稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學性質，這就是酸的通性。為了驗證酸的通性，小明進行了右圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )
A.試管①中的溶液由紅色變為無色
B.試管②中的反應能驗證酸的通性
C.將試管③中的鐵粉換成銅粉也能驗證酸的通性
D.試管④中得到紅色溶液
6.如圖所示，這是硫酸和氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化圖像，下列說法正確的是 ( )
A.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是硫酸鈉和硫酸
B.圖中b點時，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應
C.圖中c點所示溶液呈堿性
D.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸中
7.常溫下，下列離子能在pH=4的水溶液中大量共存的是 ( )
C. Ag 、Cu 、NO
8.合理的實驗方案才能達成實驗目的，下列有關實驗方案設計不合理的是 ( )
選項 實驗目的 實驗方案
A. 除去 固體中的CuO 加入足量的稀鹽酸，過濾
B. 鑒別 NaOH 和 NaCl 滴加酚酞試液
C. 檢驗溶液中的 滴加 NaOH溶液
D. 除去 KCl中的 加過量稀鹽酸、蒸發、結晶
9.將CO 通入 NaOH溶液中，為驗證 NaOH是否已被完全反應，有以下幾種驗證方法：①滴加酚酞試液，如果變紅，表示 NaOH 未反應完；②滴加過量的稀鹽酸，如果出現氣泡，表示 NaOH已反應完；③滴加過量CaCl 溶液，過濾后在濾液中滴加酚酞試液，如果不變紅，表示 NaOH 已反應完；④加入過量BaCl 溶液，充分反應后取上層清液，滴加 CuCl 溶液，如有藍色絮狀沉淀生成，表示 NaOH 未反應完。其中正確的是 ( )
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
10.為了探究酸堿中和反應是否放熱，某同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持等固定裝置圖略)。針對該實驗目的，下列有關說法錯誤的是 ( )
A.若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現象
B.為了使實驗現象更明顯，可改用氫氧化鈉固體
C.在打開活塞a之前應先打開橡皮管上的止水夾
D.為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗
二、填空題(本大題共31分)
11.(4分)右圖表示鐵和稀硫酸的反應，向盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的鐵直至反應完全。
(1)寫出該反應的化學方程式： 。
(2)圖中的“●”“○”“○”表示溶液中由溶質電離產生的不同離子，則“○”表示 (填離子符號)。
12.(6分)小舟在學習“常見的堿”過程中，將新配制的飽和 Ca(OH) 溶液滴入 FeCl 溶液中，發現沒有出現預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢 小舟查閱資料，獲得如下信息；
①Ca(OH) 微溶于水；②FeCl 溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH) 沒有參加化學反應。
猜想二：滴入的 Ca(OH) 溶液中OH 數量太少。
猜想三:FeCl 溶液呈酸性, Fe(OH) 沉淀不能存在。
(1)小舟用pH試紙測 Ca(OH) 和FeCl 混合液的酸堿度,測得 pH<7，說明溶液中沒有OH 。該現象 (填“支持”或“不支持”)猜想一。
(2)為增加 OH 的量,換成濃 NaOH 溶液,并滴入 FeCl 溶液中(如圖甲所示)，若猜想二正確，則觀察到的現象是 。
(3)經過實驗，猜想三驗證成立。小舟將 FeCl 溶液逐滴滴入飽和 溶液中(如圖乙所示)，先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后沉淀消失，請你解釋沉淀消失的原因： 。
13. (12分)在探究酸、堿性質時，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質量與加入溶液的質量關系如圖乙所示。請回答下列問題。
(1)加入稀鹽酸后出現的現象是 。
(2)bc段發生反應的化學方程式是 。
(3)c點時，溶液中含有的溶質是 (填化學式)。
(4)通過計算得出 d 點坐標為 。
14. (9分)圖甲是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請根據圖回答問題。
(1)依據性質①，將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈 色。
(2)依據性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，圖乙表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是 (填化學式)。
(3)依據性質③，要除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，其反應的化學方程式為 。
三、實驗探究題(本大題共24分)
15.(12分)酸和堿反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1實驗研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并測量反應過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題。
(1)膠頭滴管中 A 溶液的溶質是 (填化學式)。
(2)要配制50g15%的稀鹽酸，需要溶質質量分數為30%的濃鹽酸 g。
(3)該興趣小組同學推斷出圖3中V的值為12，他的理由是 。
(4)下列說法正確的是 (填字母)。
A. 圖2中b點所示溶液中的溶質是 NaCl和 HCl
B.取圖2中 d 點所示溶液加熱蒸干，所得固體為純凈物
C. 圖2中c→d所示溶液中 NaCl的質量不斷增加
D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應
16.(12分)某同學利用右圖所示裝置證明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(裝置氣密性良好，實驗前K 、K 均處于關閉狀態)。
(1)打開K ，將分液漏斗中的溶液全部注入錐形瓶內，立即關閉K ，觀察到有少量白色渾濁產生。查找原因，產生該異常現象是因為氫氧化鈉飽和溶液中混入了氫氧化鈣，產生白色渾濁的一個化學方程式為 。該同學分析后確認，即使所加溶液中氫氧化鈣達到飽和，反應后 A中仍無氫氧化鈣剩余，說明理由： 。
(2)該同學進一步分析后確定，繼續實驗仍可證明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應。為利于觀察現象，打開K 前 A裝置需要 ；打開K ，觀察到的現象是 ，該過程中多孔玻璃球泡的主要作用是 。
(3)實驗后，將A中物質過濾，向濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅。對濾液進行無害化處理，需加入的一種試劑是 。
四、分析計算題(本大題共15分)
17.圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B的質量為8克。將NaOH溶液逐滴加入C中，生成藍色沉淀E的質量與加入 NaOH溶液的質量關系如圖乙所示，在D中加入 溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶質的化學式為 。
(2)所用 NaOH 溶液中溶質的質量分數是多少
(3)C溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量是多少
1. D 2. C 3. B 4. C 5. A 6. B 7. C8. A 9. B 10. B
(2)H
12. (1)不支持 (2)產生紅褐色沉淀
(3)FeCl 溶液顯酸性,當 FeCl 溶液過量時,產生的 Fe(OH) 沉淀在酸性溶液中溶解而消失
13. (1)固體逐漸消失，溶液顯藍色
(2)HCl+NaOH══NaCl+H O
(3)NaCl、CuCl
(4)(300,14.7)
14. (1)紅
(2)NaCl、NaOH
15. (1)NaOH (2)25
(3)由圖2可知，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的體積是12 mL，此時放熱最多，溶液溫度最高
(4)AD
或
氫氧化鈣的溶解度遠小于氫氧化鈉，所加溶液中即使氫氧化鈣達到飽和，其含量也遠小于其中氫氧化鈉的量，溶液中的氫氧化鈣既能與二氧化碳反應，又能與生成的碳酸鈉反應
(2)充分靜置 燒杯中的氯化鈣溶液倒流進A中的錐形瓶，錐形瓶的上層清液中有大量白色沉淀生成 減緩倒流液體對錐形瓶中溶液的沖擊，防止錐形瓶中已沉淀的碳酸鈣對檢驗造成干擾
(3)稀鹽酸
17. (1)H SO
(2)解:設由 CuO生成 CuSO 的質量為x。
80 160
8g x
x=16g。
由圖可知與 CuSO 反應的 NaOH 溶液的質量為(100-60)g=40 g,
設 40 g NaOH溶液中 NaOH 的質量為 y,同時生成 Na SO 的質量為a。
160 80 142
16g y a
y=8g,a=14. 2g。
所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為
答：所用 NaOH 溶液中溶質的質量分數為20%。
(3)解：設剩余的硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉的質量為b。
80 142
60g×20% b
b=21. 3g。
所得溶液中溶質的質量為21. 3g +14. 2g=35.5g。
答：所得溶液中溶質的質量為35.5g。

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