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2025 浙江科學中考“突破關鍵題”專題小卷(八) 溶液、質量分數和溶解度
(建議用時:45分鐘 分值:100分)
一、選擇題(本大題共30分，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)
1.某品牌山泉水是天然礦泉水，下列判斷該山泉水屬于溶液的依據是 (
①無色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤穩定性
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤
2. 下列有關“一定”的敘述正確的是 (
A. 均一、穩定的液體一定是溶液
B.飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大
C.將某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質的質量一定減小
D.不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量一定增大
3.建立模型是解決問題的一種方法。下圖是50mL 10%的蔗糖溶液，其中“·”表示所含的蔗糖分子。在該溶液中加入一定量的水，成為5%的蔗糖溶液。下列選項中能表示稀釋后蔗糖溶液模型的是(
4.通過下列實驗操作不能達到相應目的的是 (
5.小金在配制硝酸鉀溶液時得到下表數據，據此分析以下說法正確的是 (
序號 溫度 水的質量/g 加入硝酸鉀的質量/g 所得溶液的質量/g
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140.0
A.10℃時硝酸鉀的溶解度為40 g
B.②所得溶液一定是60 ℃時硝酸鉀的飽和溶液
C.若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質質量分數與加熱前保持一致
D.若將②所得溶液降溫至 10℃，則溶液的溶質質量分數會變小
6.如圖所示，室溫下，盛水的燒杯內放置兩支試管甲和乙，甲、乙試管中分別盛有等質量的 KNO 溶液和飽和石灰水，向燒杯內的水中加入NH NO 固體后，甲中未觀察到明顯現象。下列說法正確的是 ( )
A. 乙中溶液一定變渾濁
B. 甲中溶液一定變成飽和溶液
C. 乙中溶液溶質的質量分數一定變小
D. 甲、乙中溶液質量一定相等
7.將30g固體物質X(不含結晶水)投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t ℃、t ℃、t ℃時燒杯中溶液的質量分別如圖中A、B、C、D點所示。下列有關說法不正確的是 ( )
A. 0 ℃時,物質 X 的溶解度是20g
B. A、B兩點對應的溶液一定是飽和溶液
C. t ℃時，若向 B點對應的燒杯中再加入30g 水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液
D. C、D點對應的溶液溶質質量分數相同
8. 30℃時,NH Cl的溶解度為41.4g,KNO 的溶解度為45.8g。取這兩種鹽各22g,按圖示進行實驗。下列說法錯誤的是 ( )
A. 鹽 A 是 NH Cl B.①中加足量的水可使未溶的鹽 A 溶解
C.②中溶液為不飽和溶液 D.②中溶液的溶質質量分數為45.8%
9.如圖甲所示，一木塊漂浮于硝酸鈉飽和溶液中，當溫度升高時(不考慮木塊和溶液體積的變化)，木塊排開液體的體積隨時間變化如圖乙所示。下列說法錯誤的是 ( )
A. X→Y 過程中，溶液中硝酸鈉的溶質質量分數增大
B.硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大
C. Y點對應溶液是硝酸鈉的不飽和溶液
D.向X 點對應溶液中加入一定量氯化鈉，木塊會上浮
10.“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，其部分標簽和主要成分的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.氯化鈉、碳酸氫鈉屬于易溶物質
B. 飽和的 Na CO 溶液從40℃降溫到20℃,有晶體析出
C.按標簽中的配方配制溶液時，形成 NaCl的飽和溶液
D. 20℃時,NaHCO 飽和溶液的溶質質量分數為9.6%
二、填空題(本大題共27分)
11.(9 分)下表是不同溫度下 NaCl和 KNO 的溶解度數據。
溫度 20 30 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 246.0
(1)為配制100g 15%的NaCl溶液,需稱取 g NaCl固體。
(2)20℃時，分別配制等質量的NaCl、KNO 的飽和溶液，所需水的質量較多的是 (填“NaCl”或“KNO ”)。
(3)某固體混合物含244 g KNO 、36.3g NaCl。為提純 進行如下操作：向該固體中加入100g水，加熱至 100℃，固體全部溶解后，再降溫至T℃，過濾。則T不能低于 。
12. (9分)某學習小組開展了“制作棒棒糖”的項目化學習，過程如下：
(1)“快速晾干筷子，析出少量晶體”是通過 的方法結晶的。
(2)制作棒棒糖時，小明將蔗糖加入熱水中，用筷子稍作攪拌，觀察到杯底還留有蔗糖固體，接著就進行過濾等后續操作，5天后卻沒有制得棒棒糖，杯中也沒有晶體析出。棒棒糖制作失敗的原因是最初配制的蔗糖溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)該小組同學改進實驗后，成功制得棒棒糖。室溫下，蔗糖的溶解度為200g，杯中剩余蔗糖溶液的溶質質量分數為 (精確到0.1%)。
13. (9分)圖1中，20℃時，向100g水中不斷加入固體甲或改變溫度，得到相應的溶液①②③圖2是固體甲的溶解度曲線，據圖回答下列問題。
(1)②中溶質與溶劑的質量比為 。
(2)固體甲的溶解度曲線可用圖2中的曲線 (填“a”或“b”)表示。
(3)圖1各溶液一定為飽和溶液的是 (填序號)。
三、實驗探究題(本大題共27分)
14. (12分)為了探究“影響固體溶解性的因素”，科學興趣小組同學設計了如下5組實驗。請回答相關問題。
實驗組別 1 2 3 4 5
實驗溫度
溶劑種類 水 酒精 水 水 水
溶劑質量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固體種類 硝酸鉀 硝酸鉀 硝酸鉀 食鹽 硝酸鉀
加入固體質量 10g 10g 10g 10g 10g
剩余固體質量 ____g 10g 7.6g 6.4g 0g
(1)第1組實驗中“剩余固體質量”為 g。
(2)從表中可以看出，影響固體溶解性的因素有 (填字母)。
A. 溫度 B. 溶劑種類 C. 溶劑質量 D. 固體種類 E. 固體質量
(3)通過比較3、4兩組實驗，我們可以得到的結論是 .
-111 -
15. (15分)草木灰是一種重要的農家肥，主要含有 ，還含有少量KCl、K SO 和大量難溶性固體。為了測定某草木灰樣品中 的含量，小樂進行了如圖甲所示的實驗。
(1)實驗中，小樂用60℃蒸餾水而不是用冷水溶解草木灰的原因是 。
(2)在“測定”環節中，小樂利用如圖乙所示的裝置(氣密性良好)和藥品進行了如下操作：
①連接A 和 B，打開止水夾通入足量N ，再接上C(質量已知)和D；
②關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，緩慢滴入足量的稀硫酸后關閉活塞；
③ (填寫具體操作)；
④拆下 C和 D，對C進行稱重。
(3)在上述“測定”環節中，若①中未通入足量 N ，則測定結果 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)；若④中對C進行稱重后得到C增重0.88g，則此草木灰樣品中 的質量分數為 。
四、分析計算題(本大題共16分)
16.工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質，先稱取12g純堿樣品放入燒杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。
(1)若利用圖中曲線上a、b、c點的數據計算氯化鈣溶液中的溶質質量分數，其中不能用于計算的是 (填字母)點所對應的數據。
(2)計算樣品中碳酸鈉的質量分數。(請寫出計算過程，精確到0.1%)
1. B 2. C 3. B 4. B 5. D 6. D7. C 8. D 9. C 10. B
11. (1)15 (2)KNO (3)30
12.(1)蒸發溶劑和冷卻熱飽和溶液(或蒸發溶劑或冷卻熱飽和溶液)
(2)不飽和 (3)66.7%
13. (1)3:10 (2)a (3)②③
14. (1)5.2 (2)ABD
(3)固體種類影響物質的溶解性
15. (1)相同時間內，水的溫度越高碳酸鉀溶解得越快，能縮短實驗時間和減小實驗誤差
(2)打開止水夾，再次通入足量 N
(3)偏大 27.6%
16. (1)c
(2)解：由圖像可以得出生成碳酸鈣的質量為10g。
設12g純堿樣品中碳酸鈉的質量為x。
106 100
x 10g
樣品中碳酸鈉的質量分數為 88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。

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