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【期末章節(jié)真題復(fù)習(xí)】第二章微粒的模型與符號-2024-2025學(xué)年科學(xué)八年級下冊浙教版
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、選擇題
1．（24-25八年級下·浙江杭州·期中）下列各項中，不屬于模型的是（　　）
A．碳原子結(jié)構(gòu) B．水分子
C．注意行人 D．歐姆定律
2．（24-25八年級下·浙江杭州·期中）下列各圖中、和分別表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（24-25八年級下·浙江湖州·期中）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了元素和物質(zhì)的知識后，進(jìn)行了梳理，其中正確的是（　　）
A．鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：FeO、Fe2O3、Fe
B．鈣的化合物相對分子質(zhì)量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca(OH)2
C．氮元素的化合價由高到低：HNO3、NH3、NO
D．化學(xué)式為C10H14N2的分子中，原子數(shù)由多到少的順序是：H、C、N
4．（24-25八年級下·浙江湖州·期中）藥品“甲磺酸伊馬替尼片”用于治療慢性粒細(xì)胞白血病和惡性胃腸道間質(zhì)腫瘤。甲磺酸伊馬替尼的化學(xué)式為C29H31N7O CH4SO3，下列關(guān)于甲磺酸伊馬替尼的說法正確的是（　　）。
A．甲磺酸伊馬替尼由8種元素組成
B．甲磺酸伊馬替尼由77個原子構(gòu)成
C．甲磺酸伊馬替尼中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為30：35：4
D．甲磺酸伊馬替尼的相對分子質(zhì)量是589
5．（24-25八年級下·浙江紹興·期中）氮肥是含有氮元素的物質(zhì)，與人類生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，如①碳酸氫銨（NH4HCO3）、②尿素［CO（NH2）2］、③硫酸銨［（NH4）2SO4］、④硝酸銨（NH4NO3）等。下列說法正確的是（　　）
A．尿素中含有氫分子
B．題圖所示的化肥廣告是不真實的
C．相對分子質(zhì)量：③＞①＞④＞②
D．四種物質(zhì)中含有相同的原子團(tuán)
6．（24-25八年級下·浙江紹興·期中）下面是從小敏的筆記本中摘錄的部分化學(xué)用語，你認(rèn)為正確的是（　　）
A．氧化鐵：FeO B．2個一氧化碳分子：2CO
C．+2價的鎂元素：Mg+2 D．H2O：水中含有2個氧原子
7．（24-25八年級下·浙江金華·期中）如圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息，下列說法不正確的是（　　）
A．鈦元素屬于金屬元素·
B．鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87g
C．鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子
D．鈦元素的原子序數(shù)為22
8．（24-25八年級下·浙江舟山·期中）2020年8月科學(xué)期刊《自然-通訊》報道科學(xué)家在制作一種儲能紅磚時需要用到EDOT即乙烯二氧噻吩，化學(xué)式C6H6O2S。有關(guān) EDOT說法正確的是（　　）
A．EDOT由碳、氫、氧、硫四種原子構(gòu)成 B．EDOT中含有氧氣分子
C．EDOT由碳、氫、氧、硫四種元素組成 D．EDOT相對分子質(zhì)量為142g
9．（24-25八年級下·浙江紹興·期中）在①NaCl；②Cl2；③HClO；④X；⑤HClO4五種物質(zhì)中，它們是按照氯元素的化合價由低到高順序排列的，則X可能是下列物質(zhì)中的（　　）
A．KClO3 B．NaClO C．NH4Cl D．KCl
10．（24-25八年級下·浙江紹興·期中）模型是人們?yōu)榱四撤N特定的目的，對認(rèn)識對象（系統(tǒng)）所做的一種簡化的概括性的描述或模擬。下列不屬于模型建構(gòu)的是（　　）
A．做小型地球儀 B．細(xì)胞模型
C．看蠟燭熄滅順序 D．畫校園平面圖
二、填空題
11．（24-25八年級下·浙江杭州·期中）學(xué)習(xí)了物質(zhì)的化學(xué)式和相對原子質(zhì)量，按要求回答下列問題。
(1)質(zhì)量相同的鎂、鐵、鋅三塊金屬， 含的原子數(shù)最多。
(2)相同質(zhì)量的CO和CO2，氧元素的質(zhì)量比為 。（填最簡整數(shù)比，同下）
(3)若SO2和SO3所含的氧元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3的分子個數(shù)比為 。
12．（24-25八年級下·浙江湖州·期中）硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛使用的化肥，根據(jù)硝酸銨化學(xué)式（）回答：
(1)硝酸銨中氮元素的化合價分別為 、 。
(2)多少克硝酸銨中所含氮元素的質(zhì)量和120g尿素中所含氮元素的質(zhì)量相等
13．（24-25八年級下·浙江杭州·期中）實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)是我國高質(zhì)量發(fā)展的必然要求。二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇（CH4O）是減碳的一個研究方向，其中一條轉(zhuǎn)化路徑的微觀示意圖如下：
(1)甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 。（填最簡整數(shù)比）
(2)甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的是 。
14．（24-25八年級下·浙江湖州·期中）氟里昂是一種常見的致冷劑。氟里昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環(huán)示意圖如圖：
(1)請寫出臭氧的化學(xué)式 ；臭氧與氧氣化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 ；
(2)如圖中由分子構(gòu)成的物質(zhì)有幾個（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
15．（24-25八年級下·浙江紹興·期中）一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R，為了測定R的相對原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強(qiáng)熱使其與氧氣完全反應(yīng)生成金屬氧化物，冷卻后再稱重。重復(fù)實驗，獲得如表數(shù)據(jù)。（金屬氧化物是指由金屬元素和氧元素組成的化合物）
實驗次數(shù) 金屬質(zhì)量（克） 金屬氧化物質(zhì)量（克）
1 36.0 67.9
2 36.0 68.1
3 36.0 68.0
平均值 36.0 m
請回答：
(1)表格中m= 。
(2)該金屬氧化物中，氧元素和R元素的質(zhì)量比為 。
(3)已知R的化合價為+3價，則R的相對原子質(zhì)量為 。
16．（24-25八年級下·浙江湖州·期中）在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。如圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)模型圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。
(1)A屬于 元素（填元素種類）；
(2)E粒子帶1個單位正電荷，則該粒子的符號為 ；
(3)F為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是（　　）
A．原子序數(shù)Z＞Y
B．核外電子數(shù)：X＝Y(jié)
C．Y和Z的化學(xué)性質(zhì)相似
三、探究題
17．（24-25八年級下·浙江舟山·期中）為破解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，一代又一代科學(xué)家進(jìn)行了不懈地探索。
史料一：1897年，英國科學(xué)家湯姆生通過實驗發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并推測原子中還有帶正電的粒子，從而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實驗，發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：
①絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②有小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少部分α粒子被彈了回來。從而建立了原子核式結(jié)構(gòu)模型。
史料三：1913年，丹麥科學(xué)家玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動。
(1)史料一中湯姆生推測原子中還有帶正電的粒子，他的推測依據(jù)是 ；
(2)根據(jù)盧瑟福α粒子散射實驗數(shù)據(jù)，統(tǒng)計不同偏轉(zhuǎn)角度的α粒子數(shù)量，并繪制圖像圖甲。能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的數(shù)據(jù)是 （選填：“AB”、“BCD”或“DE”）段曲線；
(3)通過α粒子散射實驗，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為圖乙中的 。
18．（24-25八年級下·浙江紹興·期中）人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。
(1)道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今發(fā)現(xiàn)這些觀點均是 （填“正確”或“錯誤”）的。
(2)盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實驗后，認(rèn)為原子是“行星模型”。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個___________。
A．建立模型的過程 B．得出結(jié)論的過程
C．提出問題的過程 D．驗證證據(jù)的過程
(3)從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)＿＿＿＿＿（選填序號）
A．科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程
B．人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)
C．波爾的原子模型建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到了完美的境界
D．模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用
19．（24-25八年級下·浙江紹興·階段練習(xí)）在兩個相同的茶杯里分別注入同體積的涼開水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋（溶質(zhì)是醋酸），立即嘗兩只杯子里的水，發(fā)現(xiàn)放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
(1)已知醋酸分子的相對分子質(zhì)量比蜂蜜中的果糖分子的相對分子質(zhì)量小，這說明相對分子質(zhì)量越小的物質(zhì)，其分子運動速度就 。
(2)如圖所示的玻璃管兩端甲、乙兩處分別放著蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，若濃氨水揮發(fā)出來的氨分子（NH ）和濃鹽酸（HCl）中揮發(fā)出來的氯化氫分子接觸時會產(chǎn)生大量的白煙（成分為氯化銨），則白煙較多之處應(yīng)是 處（選填A(yù)、B、C）。
20．（24-25八年級下·浙江金華·階段練習(xí)）小明是個科學(xué)迷，他為了研究分子的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：
甲、乙兩相同塑料管壁上各粘有一張相同的濾紙條，濾紙條上每隔2厘米滴有一滴酚酞試液，在橡皮塞上各固定一個小藥瓶，里面都裝有等量的濃氨水，甲中瓶塞塞緊，乙中不塞瓶塞。
知識鏈接：①濃氨水易揮發(fā)②酚酞試液遇到揮發(fā)出來的氨氣會變紅
(1)本實驗中，甲的作用是 ；
(2)預(yù)測實驗結(jié)果（現(xiàn)象）是 ；
(3)如果要研究分子運動與溫度的關(guān)系，請你在本實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)實驗，可以增加一個步驟
四、解答題
21．（24-25八年級下·浙江杭州·期中）春季是流感高發(fā)的季節(jié)，奧司他韋作為抗流感藥物成為了家中的常備藥品。如圖是奧司他韋干混懸劑的相關(guān)信息，請計算：
(1)已知奧司他韋相對分子質(zhì)量312，則一個奧司他韋分子中含有氫原子個數(shù)x為 。
(2)78g奧司他韋中N元素的質(zhì)量為多少克 ？
(3)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重————劑量表”服用“奧司他韋”。
體重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病兒童的體重是20kg，在治療過程中，需每天服用“奧司他韋”2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程需服用混懸液 ml。
22．（24-25八年級下·浙江湖州·期中）1911年，盧瑟福等人用一些高速運動的粒子（由兩個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成）轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)粒子發(fā)生反彈。
(1)統(tǒng)計不同偏轉(zhuǎn)角度的粒子數(shù)量，符合實驗現(xiàn)象的圖像是（　　）
A． B．
C． D．
(2)1919年，盧瑟福用加速了的高能粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子。根據(jù)所學(xué)知識推測，被打出的微粒一定是 。
(3)科學(xué)家對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個相當(dāng)長的時期，一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型，其中原子結(jié)構(gòu)模型建立的先后順序正確的是 。
①湯姆生：棗糕模型　　②盧瑟福：核式結(jié)構(gòu)模型
③道爾頓：實心球模型　　④玻爾：分層模型
《【期末章節(jié)真題復(fù)習(xí)】第二章微粒的模型與符號-2024-2025學(xué)年科學(xué)八年級下冊浙教版》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D B B B C A C
1．C
【詳解】A．碳原子結(jié)構(gòu)示意圖是對碳原子結(jié)構(gòu)的一種模型化表示，幫助人們理解碳原子的組成和結(jié)構(gòu)，屬于模型，故A不符合題意；
B．水分子的結(jié)構(gòu)模型展示了水分子中原子的組成和連接方式，是一種模型，故B不符合題意；
C．“注意行人” 標(biāo)志是一種警示標(biāo)識，用于提醒駕駛員注意行人，它不是對某個事物結(jié)構(gòu)、特征或規(guī)律的模擬、抽象表達(dá)，不屬于模型，故C符合題意；
D．歐姆定律是用數(shù)學(xué)表達(dá)式來描述電流、電壓和電阻之間關(guān)系的一種模型，屬于模型，故D不符合題意。
故選C。
2．C
【詳解】A、圖中三個分子構(gòu)成相同，每個分子是由同種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)，故選項不符合題意；
B、圖中所示是由兩種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物，故選項不符合題意；
C、圖中三個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，所示物質(zhì)為純凈物，每個分子是由不同種原子所構(gòu)成，屬于化合物，故選項符合題意；
D、圖中所示是由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于單質(zhì)，故選項不符合題意。
故選C。
3．D
【詳解】A. 當(dāng)氧原子個數(shù)相等時，鐵原子個數(shù)越大，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。設(shè)3FeO、Fe2O3，所以鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低為：Fe、FeO、Fe2O3，此選項錯誤；
B. CaCO3、CaCl2、Ca(OH)2三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)分別為100、111、74，所以鈣的化合物相對分子質(zhì)量由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2，此選項錯誤；
C. 化合物中氧元素的化合價為-2，氫元素的化合價為+1，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合價分別為+5、-3、+2，所以氮元素的化合價由高到低：HNO3、NO2、NH3，此選項錯誤；
D. 化學(xué)式為C10H14N2的分子中，原子數(shù)由多到少的順序是：H、C、N，此選項正確。
故選D。
4．D
【詳解】A、甲磺酸伊馬替尼含有碳、氫、氮、氧、硫5種元素，故選項說法錯誤；
B、1個甲磺酸伊馬替尼分子由77個原子構(gòu)成，而不是甲磺酸伊馬替尼分子由77個原子構(gòu)成，故選項說法錯誤；
C、甲磺酸伊馬替尼中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×30）：（1×35）：（16×4）≠30：35：4，故選項說法錯誤；
D、甲磺酸伊馬替尼的相對分子質(zhì)量是12×30+1×35+14×7+16×4+32=589，故選項說法正確。
故選D。
5．B
【詳解】A、尿素［CO（NH2）2］是由CO（NH2）2分子構(gòu)成的，1個CO（NH2）2分子中含有4個氫原子，故說法錯誤；
B、硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，小于40%，所以題圖所示的化肥廣告是不真實的，故說法正確；
C、①碳酸氫銨（NH4HCO3）的相對分子質(zhì)量為：14+1×5+12+16×3=79，②尿素［CO（NH2）2］的相對分子質(zhì)量為：12+16+（14+1×2）×2=60，③硫酸銨［（NH4）2SO4］的相對分子質(zhì)量為：（14+1×4）×2+32+16×4=132，④硝酸銨（NH4NO3）的相對分子質(zhì)量為：14×2+1×4+16×3=80，所以相對分子質(zhì)量大小順序為：③＞④＞①＞②，故說法錯誤；
D、碳酸氫銨（NH4HCO3）是由和構(gòu)成的；尿素［CO（NH2）2］中含有的原子團(tuán)是氨基[（NH2）]；硫酸銨［（NH4）2SO4］是由和構(gòu)成的；硝酸銨（NH4NO3）是由和構(gòu)成的，故說法錯誤。
故選B。
6．B
【詳解】A、氧化鐵中的鐵是+3價，氧是-2價，化學(xué)式為Fe2O3，故說法錯誤；
B、2個一氧化碳分子表示為2CO，故說法正確；
C、+2價的鎂元素應(yīng)標(biāo)注為，故說法錯誤；
D、H2O微觀上表示每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子，故說法錯誤。
故選B。
7．B
【詳解】A、判斷元素的種類可以觀察元素的偏旁部首，鈦元素為“钅”字旁，屬于金屬元素，故不符合題意；
B、相對元素質(zhì)量單位為1，鈦元素的相對原子質(zhì)量為47.87，故符合題意；
C、根據(jù)鈦元素在元素周期表中的信息，鈦元素為22號元素，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為22，故不符合題意；
D、根據(jù)鈦元素在元素周期表中的信息，鈦元素的原子序數(shù)為22，故不符合題意。
故選B。
8．C
【詳解】A、EDOT 是由乙烯二氧噻吩分子構(gòu)成的，乙烯二氧噻吩分子是由碳、氫、氧、硫四種原子構(gòu)成，而不是 EDOT 由這四種原子直接構(gòu)成，錯誤；
B、EDOT 是純凈物，由乙烯二氧噻吩一種物質(zhì)組成，其分子中含有氧原子，但不含有氧氣分子，錯誤；
C、根據(jù) EDOT 的化學(xué)式（C6H6O2S），可以明確看出它是由碳、氫、氧、硫四種元素組成的，正確；
D、相對分子質(zhì)量的單位是 “1”，通常省略不寫，不是 “g”。EDOT 的相對分子質(zhì)量為12×6+1×6+16×2+32=142，錯誤。
故選C。
9．A
【分析】在NaCl中，鈉元素顯+1價，設(shè)氯元素化合價為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，則(+1)+x=0，解得x= 1價。
單質(zhì)中元素化合價為0價，所以Cl2中氯元素化合價為0價。
在HClO中，氫元素顯+1價，氧元素顯 2價，設(shè)氯元素化合價為y，則(+1)+y+( 2)=0，解得y=+1價。
在HClO4中，氫元素顯+1價，氧元素顯 2價，設(shè)氯元素化合價為z，則(+1)+z+( 2)×4=0，解得z=+7價。
所以這幾種物質(zhì)中氯元素化合價由低到高順序為NaCl( 1價)、Cl2(0價)、HClO(+1價)、X、HClO4(+7價)，那么X中氯元素化合價應(yīng)在+1價到+7價之間。
【詳解】A、KClO3中，鉀元素顯+1價，氧元素顯 2價，設(shè)氯元素化合價為a，則(+1)+a+( 2)×3=0，解得a=+5價，+5價在+1價到+7價之間，符合題意；
B、在NaClO中，鈉元素顯+1價，氧元素顯 2價，設(shè)氯元素化合價為b，則(+1)+b+( 2)=0，解得b=+1價，不符合在+1價到+7價之間的要求，不符合題意；
C、在NH4Cl中，銨根()顯+1價，設(shè)氯元素化合價為c，則(+1)+c=0，解得c= 1價，不符合在+1價到+7價之間的要求，不符合題意；
D、在KCl中，鉀元素顯+1價，設(shè)氯元素化合價為d，則(+1)+d=0，解得d= 1價，不符合在+1價到+7價之間的要求，不符合題意。
故選A。
10．C
【詳解】A．做小型地球儀是對地球的一種模擬，將地球的形狀、地理特征等進(jìn)行簡化和縮小呈現(xiàn)，屬于模型建構(gòu)，故A不符合題意；
B．搭細(xì)胞結(jié)構(gòu)是用各種材料構(gòu)建細(xì)胞結(jié)構(gòu)的模型，以直觀地展示細(xì)胞的組成部分和空間結(jié)構(gòu)，屬于模型建構(gòu)，故B不符合題意；
C．看蠟燭熄滅順序是一個實驗現(xiàn)象的觀察過程，采用了對比法；沒有對某個認(rèn)識對象進(jìn)行簡化的概括性描述或模擬，不屬于模型建構(gòu)，故C符合題意；
D．畫校園平面圖是對校園實際布局的一種簡化的概括性描述，用平面圖形和線條等形式展示校園的各個部分及其相對位置關(guān)系，屬于模型建構(gòu)，故D不符合題意。
故選C。
11．(1)鎂
(2)11：14
(3)3：2
【詳解】（1）相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比，鎂、鐵、鋅三種金屬原子的相對原子質(zhì)量由大到小依次為鋅、鐵、鎂，則原子質(zhì)量由大到小依次為鋅、鐵、鎂，質(zhì)量相同的鎂、鐵、鋅三塊金屬，鎂含的原子數(shù)最多；
（2）假設(shè)一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量均為mg，則相同質(zhì)量的CO和CO2，氧元素的質(zhì)量比為（mg××100%）：（mg××100%）=11：14；
（3）要使SO2和SO3含有相同質(zhì)量的氧元素，則氧原子的個數(shù)應(yīng)相等，3SO2和2SO3中氧原子個數(shù)相等，則SO2和SO3的分子個數(shù)比為3：2。
12．(1) -3價 +5價
(2)160g
【詳解】（1）硝酸銨由銨根離子、硝酸根離子構(gòu)成，根的化合價等于根中各元素化合價的代數(shù)和，銨根中氫元素的化合價為+1，則銨根中氮元素的化合價為-3。硝酸根中氧元素的化合價為-2，則硝酸根中氮元素的化合價分別為+5。
（2）設(shè)質(zhì)量為x的硝酸銨中所含氮元素的質(zhì)量和120g尿素中所含氮元素的質(zhì)量相等，則x×=120g×，x=160g。
13．(1)3：1：4
(2)二氧化碳、水
【詳解】（1）甲醇（CH4O）中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12：（1×4）：16=3：1：4；
（2）由分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲是二氧化碳，乙是氫氣，丙是甲醇，丁是水，其中二氧化碳與水是由兩種元素并含有氧元素的化合物，都屬于氧化物。
14．(1) O3 分子構(gòu)成不同
(2)D
【詳解】（1）由分子結(jié)構(gòu)模型可知，每個臭氧分子是由3個氧原子構(gòu)成的，則臭氧的化學(xué)式為O3；
氧氣是由氧分子構(gòu)成的，臭氧是由臭氧分子構(gòu)成的，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同；
（2）由微觀圖示可知，過氧化氫、臭氧、一氧化氯、氧氣四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；故答案為：D。
15．(1)68.0
(2)8：9
(3)27
【詳解】（1）表格中m=；
（2）該金屬氧化物中，氧元素和R元素的質(zhì)量比=（68.0-36.0）：36.0=8：9；
（3）已知R的化合價為+3價，則：R的金屬氧化物的化學(xué)式為R2O3； 設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，
則有：；x=27。
16．(1)非金屬元素
(2)Na+
(3)A
【詳解】（1）A元素原子的質(zhì)子數(shù)為14 ，屬于硅元素，硅元素漢字名稱中含有“石”字旁，屬于非金屬元素；
（2）E粒子帶1個單位正電荷，是該原子失去1個電子構(gòu)成，則有：x=2+8+1=11，離子的符號為Na+；
（3）A、Y和Z在同一行，且Z在右邊，因此原子序數(shù)Z>Y，正確；
B、X和Y在同一列，因此具有相同的最外層電子數(shù)，但是Y比X多一個電子層，因此二者的核外電子數(shù)肯定不同，錯誤；
C、Y和Z在同一行，最外層電子數(shù)不同，那么它們的化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤。
故選A。
17．(1)見解析
(2)BCD
(3)C
【詳解】（1）原子對外不顯電性，但原子中含有帶負(fù)電的電子，所以可推測原子中還有帶正電的粒子。
（2）絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明原子內(nèi)部絕大部分是空的，故BCD段曲線符合題意。
（3）科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，原子結(jié)構(gòu)為圖乙中的C，即原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
18．(1)錯誤
(2)A
(3)ABD
【詳解】（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成，而非“嵌著葡萄干的面包”或“不可再分的實心球體”，所以這些觀點都是錯誤的。
（2）盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)，這種研究方法屬于建立模型的過程，故選A。
（3）科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程；模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，比較直觀；波爾的原子模型建立并不是很完美，還有缺點；人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)，故ABD正確，C錯誤。
故選ABD。
19．(1)大
(2)C
【詳解】（1）相同條件下，注入同體積涼開水的兩個杯子，加入蜂蜜（果糖分子相對分子質(zhì)量大）的水基本不甜，而加入白醋（醋酸分子相對分子質(zhì)量小）的水很酸，說明醋酸分子更快地擴(kuò)散使整杯水變酸，果糖分子擴(kuò)散相對較慢，這表明相對分子質(zhì)量越小的物質(zhì)，其分子運動速度就越快；
（2）已知氨分子（NH3）相對分子質(zhì)量為14+1×3=17，氯化氫分子（HCl）相對分子質(zhì)量為1+35.5=36.5；根據(jù)前面得出的相對分子質(zhì)量越小分子運動速度越快的結(jié)論，氨分子運動速度比氯化氫分子快；所以氨分子運動得更遠(yuǎn)與氯化氫分子相遇，產(chǎn)生白煙較多之處應(yīng)更靠近濃鹽酸一端，即C處。
20．(1)對照
(2)甲濾紙條不變紅，乙濾紙條自下而上出現(xiàn)紅點
(3)按乙的條件，重新設(shè)置一個塑料丙管，將丙管浸入一個不同溫度的水中，觀察濾紙條上紅點出現(xiàn)的時間，與塑料管乙中濾紙條上紅點出現(xiàn)的時間進(jìn)行比較（合理即可）
【詳解】（1）本實驗中，甲瓶有瓶塞，氨氣不能揮發(fā)出來，乙瓶敞口，有氨氣逸出，甲的作用是與乙瓶形成對照；
（2）甲中無有明顯變化，乙瓶敞口，揮發(fā)出氨氣，酚酞溶液遇到揮發(fā)出來的氨氣會變紅，可以預(yù)測實驗結(jié)果是：預(yù)測實驗結(jié)果（現(xiàn)象）是乙中濾紙條上自下而上出現(xiàn)紅點；
（3）如果要研究分子運動與溫度關(guān)系，可在本實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)實驗，增加一個步驟，按照乙的裝置條件，重新設(shè)置一個管丙，將管丙浸入冰水（與乙瓶溫度有較大的差別即可）中，觀察紅點出現(xiàn)的時間，與乙進(jìn)行比較。
21．(1)28
(2)7
(3)75
【詳解】（1）奧司他韋相對分子質(zhì)量312，12×16+1×x+14×2+16×4=312，x=28；
（2）78g奧司他韋中N元素的質(zhì)量為78g××100%=7g；
（3）患病兒童的體重是20kg,每次用量為45mg,需每天服用“奧司他韋”2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程需服用混懸液的體積為45mg×2×5=450mg÷6mg/mL=75mL。
22．(1)A
(2)質(zhì)子
(3)③①②④
【詳解】（1）金原子核質(zhì)量比α粒子大很多，且體積很小，所以當(dāng)α粒子正碰到金原子核被彈了回來，且是很少被彈回，金原子核質(zhì)量比α粒子大很多，當(dāng)α粒子正碰到金原子核被彈了回來，能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的，故A正確，B、C、D錯誤；
（2）氧原子與氮原子的本質(zhì)區(qū)別在于氧原子有8個質(zhì)子，而氮原子有7個質(zhì)子，用加速了的高能粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子中被打出，而α粒子留在了原子核中，α粒子有2個質(zhì)子，氮有7個質(zhì)子，而最終變成的氧原子質(zhì)子數(shù)為8個，故有一個質(zhì)子被打出；
（3）根據(jù)近代道爾頓提出原子實心模型；1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型，即棗糕模型；1911 年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；近代波爾建立的“分層模型”，符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是③→①→②→④。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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