資源簡介

學科教師輔導講義
學員編號：
年
級：
初三
課
時
數：3學員姓名：
輔導科目：
化學
學科教師：
授課主題
C
（化學方程式計算2）
授課日期及時段
教學內容
例1：小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如圖），并產生疑問：
回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25g，得溶液質量為28.3g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）．求：（計算結果精確到0.1%）（1）Na2CO3的另一種俗名
；（2）生成CO2的質量是
；（3）所用稀鹽酸的溶質的質量分數
．（4）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符？解：（1）Na2CO3的另一種俗名是純堿．故填：純堿．（2）生成二氧化碳的質量為：25g+5.5g-28.3g=2.2g．故填：2.2g．（3）解：設25g鹽酸中氯化氫的質量為X，碳酸鈉的質量為Y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
44
Y
X
2.2g
73/44=X/2.2g
106/44=Y/2.2g
X=3.65g，Y=5.3g．鹽酸的質量分數為：
3.65g/25g×100%=14.6%．故填：14.6%．碳酸鈉的質量分數為：
5.3g/5.5g×100%=96.4%，不符合說明．變式訓練：小強買來一包黃銅（銅、鋅合金），包裝說明如右圖，他對包裝說明上的質量分數產生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內物質共113.5g．（1）反應產生氫氣
g．（2）通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質量分數是否與包裝說明相符（計算結果精確到0.1%，下同）．（3）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？分析：（1）由于黃銅中鋅與稀硫酸反應放出氫氣，因此反應前后燒杯內物質質量減小，減小的質量即氫氣的質量；（2）該黃銅樣品中銅的質量分數=
(黃銅質量20g-鋅的質量黃銅的質量)/20g×100%，解決問題需要根據化學方程式計算出鋅的質量；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數=
生成硫酸鋅的質量/(燒杯內剩余物質質量113.5g-黃銅中銅的質量)×100%，需要計算反應生成硫酸鋅的質量．解答：（1）反應產生氫氣=20g+93.7g-113.5g=0.2g故答案為：0.2；（2）設Zn質量為x，ZnSO4質量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
161
2x
y
0.2g
65/x=161/y=20.2x=6.5g
y=16.1g黃銅樣品中銅的質量分數=
20g-6.5g20g×100%=67.5%因為67.5%＜70%，所以與包裝說明不相符；（3）反應后溶質質量分數=
16.1g113.5g-(20g-6.5g)×100%=16.1%答：該黃銅樣品中銅的質量分數與包裝說明不相符；反應后所得溶液中溶質的質量分數是16.1%．專題過關1、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數。現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為____________。（3）計算稀H2SO4的溶質質量分數。【答案】（1）Na+、H+、
SO42-（2）0.8（3）9.8%【解析】a點溶液仍呈酸性，說明此時溶液中仍然含有硫酸，所以此時的溶質有兩種即硫酸鈉和硫酸；當溶液的PH=7時，溶液呈中性，說明此時氫氧化鈉和硫酸剛好完全反應，根據圖示信息可以看出一共用了16克氫氧化鈉，質量分數為5%，可以求出參加反應的氫氧化鈉的質量，這也是題中第三問計算稀硫酸中所含的溶質的已知條件，根據化學方程式，可以求出相應答案。解：設10g稀硫酸樣品中含H2SO4的質量為xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98
80x
0.8g
X=0.98g稀H2SO4的溶質質量分數：
答：稀H2SO4的溶質質量分數為98%。2、某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應）。興趣小組的同學稱取33
g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發生反應），實驗數據如圖所示。（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應該選用
（選填“鐵鍋”或“鋁鍋”），因為
。（2）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為
。（結果精確到0.1%）（3）所得溶液中所含溶質的化學式為
，計算溶液中硫酸鐵的質量。（要求寫出計算過程）【答案】（1）
鐵鍋
鐵是人體必需的微量元素，而鋁是不必需元素，而且鋁元素對人體有害（2）
84.8%
（3）
Fe2(SO4)3、FeSO4
10
g
【解析】（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應該選用鐵鍋，因為鐵是人體必需的微量元素，而鋁元素對人體有害；（2）廢鐵鍋片中含有Fe、Fe2O3，其中Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而Fe2O3與硫酸反應不生成氫氣，故圖表中生成的1.0g氣體都是由Fe與硫酸反應得到的。則假設33g廢鐵鍋片中，Fe的質量為x，Fe
+
H2SO4
FeSO4
+
H2
↑2x
1.0g
x=2.8g廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為：（2.8g/33g）×100%
=
84.8%（3）根據以上分析，所得溶液中溶質為Fe2(SO4)3、FeSO4，設生成Fe2(SO4)3的質量為x。3H2SO4
+
Fe2O3
Fe2(SO4)3
+
3H2O3×98
40018.75g×39.2%
x
x
=
10
g
即溶液中硫酸鐵的質量為10g。3、有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。現將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量/g25252525充分反應后剩余固體質量/g742M求：（1）上述表格中M的值為__________
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（3）生成二氧化碳的總質量。【答案】2g
80%
3.52g【解析】根據題意可知，每加入25g稀鹽酸，固體將反應掉3g，而第三次反應后固體還有2g，說明此時固體中的2g物質是二氧化硅，與鹽酸不反應了。故：（1）上述表格中M的值為2g
；
（2）根據數據表可分析25克稀鹽酸完全反應應消耗碳酸鈣7
g
-
4
g
=3
g，因此反應前石灰石樣品的質量應為7
g
+3
g
=10
g。樣品中CaCO3的質量分數為：×100%
＝80%
（3）設：生成二氧化碳的質量為x，CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑100
448g
x
x=3.52g
答：生成二氧化碳的質量為3.52g。4、某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取12g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質量為158g，再把100g稀鹽酸平均分成四份，依次加入到樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：所加鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次鹽酸的質量/g25252525燒杯及所盛物質總質量/g181.2204.4228.6253.6請計算：（要求計算過程）（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量。（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？【答案】（1）1.8g
（2）Na2CO3％=88.3％＜96℅，該產品中Na2CO3的質量分數不合格【解析】試題分析：（1）分析表中數據可知，每加入25g稀鹽酸完全反應，產生氣體二氧化碳的質量為158g+25g-181.2g=1.8g；（2）第四次加入25g稀鹽酸放出二氧化碳的質量228.6g+25g-253.6g=0，可判斷樣品中碳酸鈉已完全反應。且樣品完全反應時，產生CO2的質量=158g+100g-253.6g=4.4g。根據完全反應放出二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈉的質量，并由此判斷該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格。解：設生成4.4
g
CO2，需碳酸鈉的質量為x
Na2CO3
+
2HCl
=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑106
44x
4.4g106：44=x：4.4g
解得，x=10.6g
則Na2CO3％=100℅=88.3％
∵96℅＞88.3℅
∴該產品中Na2CO3的質量分數不合格
答：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量1.8g；（2）該產品中碳酸鈉的質量分數不合格。5、炭和氧化銅的混合物55g，與適量的21%的硫酸溶液恰好完全反應，反應后濾出不溶性雜質，將所得275g濾液降溫至某溫度時，析出晶體25g（該溫度下CuSO4的溶解度為25g）．（1）求混合物中氧化銅的質量分數．（2）若將等質量的混合物在密閉容器中高溫灼燒，充分反應后殘留的固體是什么？質量是多少？解：（1）反應生成的硫酸銅的質量為：（275g﹣25g）×+25g×═66g設混合物中氧化銅的質量為xCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80
160X
66g
x=33g混合物中氧化銅的質量分數為：×100%═60%答：混合物中氧化銅的質量分數為60%（2）炭和氧化銅的混合物中炭的質量為：55g﹣33g=22g根據碳與氧化銅反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑可得炭與氧化銅反應的質量比為12：160而混合物中碳與氧化銅的質量比為22：33；可確定反應中炭過量氧化銅完全反應；故確定反應后的固體為生成的銅和過量的炭；設參加反應的碳的質量為x反應生成銅的質量為y
C+2CuO2Cu+CO2↑
12
160
128
x
33g
yx=2.475g
y=26.4g
殘留的固體中炭質量為：22g﹣2.475g=19.525g答：充分反應后殘留的固體是炭和銅；碳的質量為19.525g，銅的質量為26.4g課后作業1、現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．（2）相對原子質量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g
14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：次數1234加入稀硫酸的質量/g35．O35.035．O35．O剩余固體的質量/g6.85.64.44.2通過計算（寫出計算過程），求：（1）該混合物粉末中銅的質量分數？（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？1、該混合物粉末中銅的質量分數是52.5%；該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂；第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是16.6%．2、燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，若向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，產生46.6克沉淀；若向該溶液中加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：加入NaOH溶液的質量/g50.0100.0150.0200.0250.0生產沉淀的總質量/g0.02.58.69.89.8（1）該混合溶液中CuSO4的質量為　16　克．（2）加入NaOH溶液　160　克時，得到沉淀的質量不再變化．3、實驗室中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品，其中一部分已轉化為Na2CO3，取10克該藥品放入燒杯中，加154g水配成溶液，將400g一定溶質質量分數的Ca（OH）2溶液分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得生成沉淀質量的數據記錄如下表：（1）m=　
　g（2）求10g該藥品中Na2CO3的質量（3）第三次加入Ca（OH）2溶液充分反應后，所得溶液質量分數是多少？次數
1234加入Ca（OH）2溶液的質量/g100100100100燒杯中生成沉淀的質量/g1m33答：（1）2
（2）10g該藥品中Na2CO3的質量為3.18g；（3）第三次加入氫氧化鈣溶液充分反應，所得溶液質量分數為2%．4、小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀．繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象．（1）滴加的溶液中溶質屬于　鹽　（選填“鹽”或“堿”）．（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是　2.65　克．（3）圖象中的a點數值是　1.1　．（4）廢液中含有的溶質是　HCl、CaCl2　（寫化學式）．（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？b點質量應標20g+10g=30g5、氫氧化鈣長期存放容易變質．某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質情況．首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應．實驗測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示．求：（1）圖中AB段與鹽酸反應的物質是　氫氧化鈣　．（2）圖中BC段發生反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．（3）樣品中氫氧化鈣的質量分數（精確到0.1%，寫出計算過程）．解答：（3）根據題中信息可以知道和氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質量為25g，其中含有溶質的質量為：25g×29.2%=7.3g設氫氧化鈣的質量為x，則2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O73
747.3g
x
解得：x=7.4g樣品中氫氧化鈣的質量分數為：×100%=60.7%6、19、（2012 百色）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如下圖所示：請回答下列問題：（1）反應生成的氣體質量為　4.4　g；（2）該廢水中Na2CO3的質量分數和所用稀鹽酸溶質的質量分數．解答：（1）由圖示可知生成二氧化碳的質量為4.4g；（2）設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為X，消耗氯化氫的質量為Y則：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106
73
44X
Y
4.4g根據：解得X=10.6g，根據：解得Y=7.3g廢水中Na2CO3的質量分數：×100%=10.6%；所用稀鹽酸溶質的質量分數：×100%=10%．答：廢水中Na2CO3的質量分數是10.6%，所用稀鹽酸溶質的質量分數為10%．7、某氯化鉀含有少量的氯化鋇．現稱取此固體混合物12.93克置于燒杯中，再逐步加入溶質質量分數為5%的K2SO4溶液34.80克，攪拌，恰好完全反應．在室溫（20℃）下過濾，得濾液和濾渣．已知20℃時，KCl的溶解度為34.0克．求：（1）濾液的溶質質量分數；（2）濾渣的質量．（計算結果保留兩位小數．）解：設固體混合物中含BaCl2質量為xg，則KCl質量為（12.93﹣x）g，BaCl2與K2SO4反應生成BaSO4質量為yg，生成KCl質量為zg．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl208
174
233
74.5×2xg
34.80×5%g
yg
zg
則，解得x=2.08，，解得y=2.33；
，解得z=1.49；
但KCl總質量為（12.93﹣2.08）克+1.49克=12.34克故知KCl未溶解完，余12.34克﹣11.24克=1.10克
故所得濾液為20℃時的飽和溶液，濾液中溶質質量分數：×100%=25.37%
濾渣質量：2.33g+1.10g=3.43g
題
專題總結

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