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學(xué)科教師輔導(dǎo)講義
學(xué)員編號(hào)：
年
級(jí)：
初三
課
時(shí)
數(shù)：3學(xué)員姓名：
輔導(dǎo)科目：
化學(xué)
學(xué)科教師：
授課主題
C
（化學(xué)方程式計(jì)算1）
授課日期及時(shí)段
教學(xué)內(nèi)容
課前檢測(cè)
1：
已部分變質(zhì)的Ca（OH）2固體試樣10g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生2.2gCO2，則該固體試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）A．30%　　
B．40%
C．50%　　
D．60%2：將一定量碳粉與Cu粉混合后，在空氣加熱充分反應(yīng)后，冷卻、稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變，則反應(yīng)前碳粉在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）A．80%　　
B．20%
C．12%　　
D．15.7%3：
在5.6g混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（　　）A．小于　　
B．等于
C．大于　　
D．不確定4：有A，B，C，D種物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)，A+B═C+D，10g的A與l5gB恰好完全反應(yīng)，生成20gC，若要生成10gD，需要參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（　　）A．15　
B．20
C．25　　
D．30答案：1.C
2.B
3.A
4.D二、知識(shí)梳理具體解題步驟：1.設(shè)未知量（分析清楚已知量與待求量）2.根據(jù)題目寫(xiě)出方程式（熟練并準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)方程式，配平、符合等要求）3.對(duì)應(yīng)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,
相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量（基本計(jì)算能力，熟練常見(jiàn)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量）4.列出比例式（按要求寫(xiě)出比例式，注意單位）5.求解（可根據(jù)數(shù)據(jù)的特點(diǎn)約分、化簡(jiǎn)，再求得結(jié)果：注意保留小數(shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等要求）6.寫(xiě)答三、題型突破題型1：由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量例1：3
g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x　(1)設(shè)未知量2Mg＋O22MgO
　(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式48　　　　　80　
(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量3
g　　　　　x
對(duì)應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量
＝　
(4)列出比例x＝5
g
(5)求解答：生成氧化鎂的質(zhì)量5
g
(6)寫(xiě)答變式訓(xùn)練1：工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr—52）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？解：設(shè)可生成鉻的質(zhì)量為x　
(1)設(shè)未知量
(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式56　　　　　52　
(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量28
g　　　　
x
對(duì)應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量56/28＝52/x　
(4)列出比例式x＝26g
(5)求解答:
生成鉻的質(zhì)量為26g
(6)寫(xiě)答變式訓(xùn)練2：發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮
(N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+
N2O4===
3N2+4H2O，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.2Kg
N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x　
(1)設(shè)未知量2N2H4+
N2O4===
3N2+4H2O
(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式64
84　
(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量3.2k
g　　
x
對(duì)應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量64/3.2kg＝84/x　
(4)列出比例式x＝4.2kg
(5)求解答:
需要助燃物N2O4的質(zhì)量為4.2kg
(6)寫(xiě)答題型2：含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算注意：代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計(jì)算前應(yīng)該先利用“純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×該物質(zhì)的純度”求出純凈物質(zhì)量。例1：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？　　分析：計(jì)算時(shí)先要把不純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物計(jì)算，一般是混合物的質(zhì)量乘以這種物質(zhì)中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為這種純凈物的質(zhì)量．解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為xFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160
112
x 80%
1120t 95%160/
x 80%=
112/1120t 95%答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1900噸．變式訓(xùn)練1：石灰廠使用石灰石制取生石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO＋CO2↑。若生產(chǎn)含氧化鈣25.2
t的生石灰，則至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少噸？解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3CaO＋CO2↑100
56x
25.2
t＝
x＝45
t
45
t÷90%＝50
t答：則至少需要含碳酸鈣90%的石灰石50
t。變式訓(xùn)練2：某鋼鐵廠每天需消耗1000
t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？(Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2)解：參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量＝1000
t×80%＝800
t。設(shè)生成含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160
112
800
t
96%x＝
x＝583.3
t答：能生成含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為583.3
t。題型3：
有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算例1：不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)（
）A．Zn　　
B．Pb
C．Cu　　
D．Mg解法1：把不純的鐵看作純二價(jià)金屬M(fèi)，設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量為X，則M+H2SO4═MSO4+H2↑X

25.60g
0.21g
X/5.60g=2/0.21g
X=53.3組成金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一定是一個(gè)比53.3大，一個(gè)小于53.3．由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量大于56，所以另一金屬的應(yīng)該是相對(duì)原子質(zhì)量小于53.3．且一定能夠和酸反應(yīng)得到氫氣，故選D解法2：極值法，假設(shè)5.6克純鐵，與足量的鹽酸反應(yīng)可以生成0.2g氫氣，而要生成0.21g氫氣說(shuō)明混合金屬中另一種金屬的制取氫氣能力比鐵強(qiáng)，所以選D變式訓(xùn)練1：將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（
）A、Mg和Zn
B、Fe和Zn
C、Zn和Cu
D、Cu和Fe分析：通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算知：若26g某種金屬完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于2g，而26g另一種金屬不產(chǎn)生氫氣或完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于2g，則該金屬混合物可能由這兩種金屬組成。解：26g鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z．Mg→H224
226g
x
因?yàn)?6＞24，所以x＞2Zn→H265
226g
y
因?yàn)?6＜65，所以y＜2Fe→H256
226g
z
因?yàn)?6＜56，所以z＜2Cu在金屬活動(dòng)順序表中排在氫后，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．以上計(jì)算說(shuō)明該金屬混合物的組成有可能的答案是：鎂和鋅、鎂和鐵、鎂和銅．故選A．變式訓(xùn)練2：由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬混合物的組成可能是（　　）A、Zn
Al
B、Cu Ag
C、Fe Zn
D、Al Mg解：當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價(jià)金屬時(shí)，假設(shè)都能反應(yīng)．設(shè)混合物為M，相對(duì)原子質(zhì)量為x．M+H2SO4=MSO4+H2↑X
2
13
1X/13=2/1
X=26若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價(jià)金屬，則必須有一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量大于26，在給定的金屬中只有鎂的小于26，由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18。題型4：有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題（質(zhì)量守恒定律）例1：
A、B、C三種物質(zhì)各15
g，它們化合時(shí)只能生成30
g新物質(zhì)D。若增加10
g
A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9
g
B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50
gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2
D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2分析：通過(guò)分析，可知若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C，說(shuō)明A25克時(shí)，B完全反應(yīng)，而C有剩余；則設(shè)第一次反應(yīng)后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為z；第二次反應(yīng)后，設(shè)D的質(zhì)量為x，同時(shí)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為y．根據(jù)“A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D”，可書(shū)寫(xiě)表達(dá)式為：A+B+C═D解：設(shè)第一次反應(yīng)后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為z；第二次反應(yīng)后，設(shè)D的質(zhì)量為x，同時(shí)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為y．由題意可知，該反應(yīng)可表示為：A
+
B
+
C═
D
15g
z
30g
25g
15g
y
x因?yàn)榉磻?yīng)中A和B的質(zhì)量比為25g：15g=5：3，所以z=9g，則第一次反應(yīng)后剩余的B的質(zhì)量為15g-9g=6g，故A錯(cuò)誤．B、列出比例比可求出：x=50g，則選項(xiàng)B正確；C、反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為25g：15g=5：3，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、y=10g，則反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為25g：10g=5：2，所以選項(xiàng)D正確；故選BD．變式訓(xùn)練1：在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22．若2.6
gA與B完全反應(yīng)后．生成8.8gD，反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為(
)A．4∶9
B．8∶1
C．10
∶
11
D．31∶44分析：利用C、D的相對(duì)質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，計(jì)算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計(jì)算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計(jì)算出B與D的質(zhì)量比．解析：C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x，2A+5B=2C
+
4D
2×9
4×22
x
8.8g
18/x=88/8.8g
x=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8g，則B與D的質(zhì)量比為8g：8.8g=10：11，故選C．變式訓(xùn)練2：在反應(yīng)A+3B═2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為_(kāi)_________。
分析：根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、11a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量解：根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、11a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則則B=6.6克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：1.8g+6.6g=C+5.1g，故C=3.3克．則B、C的質(zhì)量比為：6.6g：3.3g=2：1．故答為：2：1．題型5：有關(guān)溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題例1、用2.8克鐵與20克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：（結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）生成氫氣多少克？（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
，生成氫氣的質(zhì)量為y
，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z
，則：Fe
+H2SO4
==
Fe
SO4
+
H256
98
152
22.8g
x
z
y56
/
98=2.8g
/
x
56
/
2=2.8g
/
y
56
/
152=2.8g
/
z
x
=
4.9g
y
=
0.1g
z
=
7.6g稀H2SO4中，H2SO4%=4.9g
/
20g100%
=24.5%Fe
SO4溶液中，F(xiàn)e
SO4%=7.6g
/（7.6
g+20g-
4.9g）100%=33.5%答：生成氫氣0.1克，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%，反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.5%。變式訓(xùn)練1：已知足量大理石與73克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng)。求：（結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L）（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為：73g10%
=
7.3克設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x
，生成CaCl2的質(zhì)量為y
，生成H2O的質(zhì)量為z
，則：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO273
111
18
447.3g
y
z
x73
/
44=7.3g
/
x
73
/
111=7.3g
/
y
73
/
18=7.3
g/
zx
=
4.4g
y
=11.1g
z
=1.8gV
CO2
=
4.4g/1.977g/L
=
2.2LCaCl2溶液中，CaCl2%=11.1g/(11.1g+73g-7.3g+1.8g)
100%=14.1%答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積是2.2L，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分14.1%。四、專(zhuān)題過(guò)關(guān)1.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22∶9，已知2.8克A和一定質(zhì)量B完全反應(yīng)，生成8.8克C，則在此反應(yīng)中，B和D的質(zhì)量比是_________________有反應(yīng)方程式2AB+B2=2C，則C物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________。3.把KClO3和MnO2的混合物31克裝入試管加熱使它們充分反應(yīng)，冷卻后稱(chēng)量，試管中剩余固體21.4克，求：制得氧氣多少克？反應(yīng)后剩余固體中有哪些物質(zhì)？各多少克？實(shí)驗(yàn)室用32.5克含20%雜質(zhì)（雜質(zhì)不反應(yīng)）的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09克/升）　將銅和氧化銅的混合物20克，用足量的氫氣還原，待反應(yīng)完全，得到固體銅16.8克，求：　（1）反應(yīng)消耗的氫氣的克數(shù)；　（2）氧化銅在原混合物里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.某同學(xué)用氯酸鉀制氧氣，因找不到二氧化錳，改用少量高錳酸鉀混合加熱，若設(shè)想用3.48克二氧化錳較適量，則該同學(xué)想要制取5.12克氧氣，至少需要氯酸鉀多少克？　　已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2
　mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水，請(qǐng)計(jì)算：⑴m值是__________。⑵參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？答案：8∶3
2答案：AB2
3答案：制得氧氣9.6克，反應(yīng)后剩余固體中有KCl和MnO2，其中KCl為14.9克，MnO2為6.5克　4答案：8.9升
5答案：0.4　80%
6答案：9.8克
7答案：10克
8答案：m值是6,氧氣質(zhì)量4.4g課后作業(yè)1．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（　
）A．2∶1　　
B．4∶8　　
C．1∶8　　
D．1∶162．電解54克水，可得到氫氣（　
）A．6克　　
B．3克　　
C．1.5克　　
D．8克3．化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C。現(xiàn)要制得0.4克D，所需A質(zhì)量（
）A．5.6克　　
B．11.2克　　
C．14.6克　　
D．無(wú)法計(jì)算4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（　
）A．27∶32∶102　　
B．27∶16∶43　
　C．4∶3∶2　　
D．9∶8∶175．將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D物質(zhì)。其中B物質(zhì)是催化劑，當(dāng)A物質(zhì)全部反應(yīng)完后，測(cè)定D物質(zhì)的質(zhì)量為16克。則反應(yīng)后的混合物中B物質(zhì)與C物質(zhì)的質(zhì)量比為（　
）A．5∶1　　
B．5∶2
　　C．5∶3　　
D．4∶16．工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe
+
CrCl2＝Cr
+
FeCl2。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為28
g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？（Cl－35.5，F(xiàn)e－56，Cr－52）7．氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，對(duì)“24.5
g氯酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生多少克氧氣”一題，小莉和小華兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法。小莉同學(xué)的解法及計(jì)算過(guò)程
小華同學(xué)的解法及計(jì)算過(guò)程
　解：設(shè)可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。　　　2KClO3
2KCl+3O2↑　　　245　　　　　　　　
96　　　24.5
g　　　　　　　x　　　　　　x=9.6
g　答：可產(chǎn)生氧氣9.6
g。
　解：24.5
g
KClO3中氧元素的質(zhì)量為：　　　　　　　　　=9.6
g　　　則氧氣的質(zhì)量為9.6
g　答：可產(chǎn)生氧氣9.6
g。
試回答下列問(wèn)題：（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）若要計(jì)算31.6
g高錳酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？請(qǐng)把能用的解法和計(jì)算過(guò)程寫(xiě)出來(lái)。（3）你認(rèn)為在什么情況下，小莉和小華同學(xué)的解法都能應(yīng)用？8．某校研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取12.5
g漢白玉樣品并碎成粉末，進(jìn)行4次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）冷卻、稱(chēng)量剩余固體，數(shù)據(jù)如下：操作次序
1
2
3
4
剩余固體質(zhì)量/
g
10.8
9.6
8.1
8.1
計(jì)算完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，過(guò)一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為26.16g，然后繼續(xù)加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g，求：（1）共收集到O2多少克？（2）原混合物中有多少克MnO2？（3）第一次加熱后，有多少克KClO3分解了？（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質(zhì)？各多少克？以下某種加鈣食鹽包裝袋上的部分文字，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答以下問(wèn)題。　　　　　　　　　　　　
（1）包裝上的鈣含量是指________的含量(填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種)。（2）為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是________。（3）為了測(cè)定此鹽中的鈣的含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量的鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？答案：1．C　
　2．A　
3．B　　
4．D　　
5．B
　　6．26
g7．（1）小莉和小華這兩位同學(xué)的解題思路和方法都是正確的。　　（2）若要計(jì)算31.6
g高錳酸鉀受熱完全分解放出氧氣的質(zhì)量，可用小莉同學(xué)的解法，而不能用小華同學(xué)的解法。其原因是高錳酸鉀中的氧元素未全部轉(zhuǎn)變成氧氣。31.6
g高錳酸鉀完全分解放出氧氣的計(jì)算過(guò)程為：　　　　
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　　　　
316　　　　　　　　　　32　　　　
31.6g　　　　　　　　　x　　　　
　
解得：x=3.2
g　　（3）要使小莉和小華同學(xué)的解法都能應(yīng)用，所求物質(zhì)中元素的質(zhì)量與反應(yīng)物中所對(duì)應(yīng)元素的質(zhì)量必須相等。8．4.4
g　　
80%
9.（1）9.6g　（2）5.5g　（3）9.8g（4）KClO3，KCl，MnO2三種物質(zhì)。KClO3：14.7g　
KCl：5.96g　
MnO2：5.5g10．　（1）包裝袋上的鈣含量是指鈣元素的含量。　（2）在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是醋。這種加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2％。
專(zhuān)題總結(jié)
題

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