資源簡介

初三科學C專題（鹽的性質2星）
學員編號：
年
級：
初三
課
時
數：3學員姓名：
輔導科目：
科學
學科教師：
授課主題
C
（鹽的性質）
授課日期及時段
教學內容
課前檢測
1、下列不屬于鹽的是
A、食鹽
B、肥皂（脂肪酸鈉）
C、味精（谷氨酸鈉）
D、蔗糖2、鋅鋇白是一種白色顏料，難溶于水，則它由下列哪兩種物質組成？
A、ZnCO3、BaCl2
B、ZnCl2、BaCO3
C、ZnS、BaSO4
D、ZnCO3、Ba（NO3）23、要想除去熱水瓶內壁的水垢,應選用的試劑是（
）(A)稀鹽酸
(B)燒堿溶液
(C)石灰水
(D)食鹽水4、若下列4組物質都能溶于水，則在水溶液中一定能發生復分解反應的是（
）A、鹽和堿
B、酸和堿
C、鹽和鹽
D、鹽和酸5、要能證明碳酸鹽中含有CO32-離子，需要的2種試劑常是（
）A、鹽酸、澄清的石灰水
B.硫酸溶液、澄清的石灰水C.稀鹽酸、飽和的食鹽水
D.硝酸溶液、透明的蒸餾水6、下列關于純堿的說法不正確的是（
）A、純堿不屬堿類物質
B、純堿溶液pH值大于7C、純堿式量為286
D、純堿與酸發生中和反應7、下列何物質的名稱中含有“亞”字（
）A、Fe（NO3）2
B、Cu（OH）2
C、CuCl2
D、FeCl3答案：1-7：DCABADA知識梳理1：鹽的概念：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的化合物2：幾種主要的鹽：1）碳酸鈉：化學式Na2CO3俗名純堿
物理性質：白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性。
化學性質：a、碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）在空氣中易失去結晶水，叫風化
b、能與酸反應放出CO2，方程式Na2CO3+
HCl=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
c、能與Ca（OH）2反應制取NaOH，
方程式
Na2CO3
+
Ca（OH）2
====
CaCO3
↓+
2NaOH
用
途：一般用于制造氫氧化鈉，其余用于造紙、洗滌劑等。
我國化工專家侯德榜在改進生產純堿工藝上做出重大貢獻。2）碳酸鈣：化學式CaCO3
是石灰石的主要成分。
物理性質：白色固體，難溶于水
化學性質：能與酸反應制取CO2，方程式2HCl
+
CaCO3====CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
用
途：制石灰、水泥，建筑材料等。\
3）氯化鈉：化學式
NaCl
俗名食鹽
物理性質：無色透明晶體，易溶于水，有咸味。
用
途：食用、防腐、生理鹽水、化工原料銨鹽：物理性質：溶于水吸熱。
化學性質：受熱易分解、能與堿溶液反應。5）鹽與化肥a.氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素）　作用：能促使農作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素　制取：酸與氨氣反應制得　　　　舉例說明　氨與硫酸　氨與碳酸等b.磷肥　作用：促進農作物要系發達，增強吸收養份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿等。　代表物：過磷酸鈣（混合物）c.鉀肥作用：促進農作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。代表物：硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：長期使用會造成土壤板結，破壞土壤結構，所以需要施一些農家肥料（有機肥）d.復合肥（含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO3）
作用：具有氮肥、磷肥、鉀肥的多種功能鹽的性質：復分解反應：a.概念：所謂復分解反應，即是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。這類反應可表示為：AB+CD=AD+CB。寫復分解反應化學方程式時，也和寫其他化學反應方程式一樣，應該注意它們表示的化學方程式必須真實存在，而不是憑空想象捏造出來的。b.復分解反應的條件：生成物必須有沉淀或水或氣體生成，否則不反應。例
①
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
能反應，有水生成。例
②
Na2CO3+K2SO4≠K2CO3+Na2SO4
不反應，既沒有沉淀物、水生成也沒有氣體生成。2)：鹽的溶解性：鉀、鈉、硝、銨鹽均可溶；鹽酸鹽只有Ag不溶；
硫酸鹽只有Ba不溶；
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨可溶。3)堿與鹽反應必須都可溶，都可溶不一定都能反應。例
③
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
能反應，因為反應物都可溶，且生成物中有沉淀。例
④
CaCO3+Fe（OH）2≠FeCO3+Ca（OH）2
K2CO3+Cu（OH）2≠2KOH+CuCO3不反應，雖然好象有沉淀物生成，但是反應物都不溶或不都溶。例
⑥
2NaOH+BaCl2≠2NaCl+Ba（OH）2
不反應，因為反應物雖都可溶，但沒有符合條件的生成物。4)鹽與鹽的反應，反應物必須都可溶，但是，也不一定都能反應。例
⑦
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
能反應，因為反應物都可溶，且有沉淀物生成。
例
⑧
BaCO3+ZnSO4≠BaSO4+ZnCO3
CaCO3+2AgCl≠CaCl2
+Ag2
CO3
兩個化學方程式，好象都有沉淀物生成，但兩個化學方程式的反應物都不溶或有一種化合物不溶，所以都不反應。例
⑨
2KCl+ZnSO4≠K2SO4+ZnCl2，不反應,雖然反應物都可溶，但生成物中無沉淀、無水、也無氣體。5）常見的酸與鹽的反應，這類反應比較復雜，初中階段只要求記住，碳酸鹽與常見的酸都能反應，其他鹽則要求可溶且生成物中要有氣體、沉淀或水。例
⑩
H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑
能反應，生成物，反應物都符合要求。例2HCl+BaSO4≠H2SO4+BaCl2
H2SO4+2KCl≠2HCl+K2SO4
前一化學反應式中反應物BaSO4不溶，所以不反應。后一化學方程式，反應物雖都可溶，但生成物不合要求，因此也都不反應。6）某些鹽和金屬反應：（鹽（可溶）+
金屬1
→
金屬2
+
新鹽）
Fe
+
CuSO4
====
FeSO4
+
Cu7）鹽的制法：酸與堿反應、酸與金屬單質、酸與金屬氧化物、酸與鹽、堿與非金屬氧化物、鹽與鹽、鹽與金屬單質。題型突破1、鹽與堿反應例1、下列圖像中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是A．某溫度下，向一定量的水中持續加入食鹽并不斷攪拌B．向一定質量的稀硫酸中滴加水C．向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過量D．等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應答案：D試題分析：某溫度下，向一定量的水中持續加入食鹽并不斷攪拌，溶質質量分數應從0點開始升高；向一定質量的稀硫酸中滴加水，溶液PH應從小于7逐漸升高，但不會到達或者超過7；向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過量，產生的沉淀應從0點開始增加；等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，鋅反應的較快，但產生的氫氣較少，而鐵反應的較慢，但產生的氫氣較多。選D。例2、甲、乙、丙、丁是四種化合物，其中乙是一種常見的氣體(“→”表示物質經一步反應可實現轉化，“—”表示兩端物質可發生反應），則甲為A.NaCl
B．NaOH
C．CaCO3
D．Ca(OH)2答案C【解析】乙是一種常見的氣體化合物，能轉化生成甲，則乙可能是二氧化碳，二氧化碳能轉化生成碳酸鹽，觀察選項，故選C．變式訓練：下列物質中能與澄清的石灰水反應，但反應若不加指示劑則無明顯現象的是A．硫酸銅溶液
B．碳酸鈉溶液C．氯化鈉溶液
D．稀鹽酸答案．D【解析】根據氫氧化鈣的性質可以進行判斷，它屬于堿，具有堿的通性：①能與酸發生中和反應②能與某些鹽反應發生復分解反應．化學反應的實質是有新物質生產，同時有的化學變化中伴隨一些明顯現象（發光、放熱、顏色的變化、沉淀的生成），此為兩種化合物發生復分解的條件是：有水或者氣體或者沉淀生成．本題有兩個條件：①要能反應；②反應了，但無明顯現象。A、硫酸銅溶液與澄清石灰水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，很明顯的現象．故不符合題意。B、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，很明顯的現象．故不符合題意。C、根據復分解發生的條件，氯化鈉溶液與澄清石灰水不反應，故不符合題意。D、稀鹽酸與澄清石灰水反應生成氯化鈣和水，無明顯的現象．故符合題意。鹽與鹽溶液反應：例1、溶液的特征顏色，為我們判斷溶液中存在的物質提供了重要依據。小聰同學為探究硫酸銅溶液呈藍色的原因，設計了下面的實驗：①取硫酸銅溶液，加水稀釋，顏色變淺②比較硫酸銅、硫酸鈉兩種溶液，硫酸銅溶液為藍色，硫酸鈉溶液為無色③向硫酸銅溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置后溶液為無色其中，能證明Cu2+為硫酸銅溶液呈藍色原因的方案是（）①②
B、①③
C、②③
D、①②③答案．C【解析】選C。稀釋溶液顏色變淺不能證明溶液呈藍色的原因；硫酸銅、硫酸鈉兩種溶液中都含有SO42-硫酸鈉溶液為無色，則與SO42-無關；2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 完全反應后溶液為無色是因為溶液中無有Cu2+。例2．實驗室給大家提供了酚酞、稀鹽酸兩種試劑和必要的儀器，利用上述條件能夠分開的物質組是（）A、NaCl、NaOH
、Na2CO3
B、NaCl、CaCl2、NaOHC、NaOH
、Ca(OH)2、
CaCl2
D、NaCl、Ca(OH)2、
CaCl2答案．A【解析】選A。酚酞遇堿性溶液變色，稀鹽酸與堿反應無明顯現象，與碳酸鹽反應冒氣泡；B項中NaCl和CaCl2顯中性不能區分，只能分開NaOH；C項中只能分開CaCl2；D項中只能分開Ca(OH)2；A項中通過酚酞分開NaCl，通過稀鹽酸冒氣泡的是Na2CO3，無明顯現象是NaOH。例3．甲乙兩工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種〔兩廠含有一種相同的離子〕：Ｈ+
、Ｃu2+
、
K+
、NO3
-
、OH
-
。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質的無色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列關于污水的分析，正確的是〔　　〕Ａ.
OH
–
和Cu2+
來自同一工廠
B.
Cu2+
和K+
來自同一工廠
C．K+和OH
–
來自同一工廠
D.
Ｈ+
和K+
來自同一工廠
答案．C【解析】A、因OH-和Cu2+能結合生成沉淀，則不能來自同一工廠，故錯誤；B、根據離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，兩廠污水中的離子分別為：H+、Cu2+、NO3-；K+、NO3-、0H-，故錯誤；C、根據離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一廠污水中有K+、NO3-、0H-，故正確；D、根據兩廠污水中的離子可知，H+和K+不來自同一工廠，故錯誤；變式訓練：1．下列四個圖象分別對應四種操作（或治療）過程，其中正確的是　　　　　A．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治療胃酸過多（胃液pH隨時間變化圖）B．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C．常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應D．將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水份，直至有少量晶體析出答案．B【解析】A、胃酸呈酸性，氫氧化鋁呈堿性，胃酸過多時不能使胃液呈堿性，故A錯誤；B、硫酸和硫酸銅都可以與氫氧化鈉反應，但酸堿中和反應優先，故硫酸銅與氫氧化鈉反應一開始沒有生成氫氧化銅沉淀，不會過一段時間再生產沉淀，故B正確；C、相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，鐵產生的氫氣比鋅多，鋅的反應速度比鐵快，故C錯誤；D、將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，其質量分數不斷增大，有晶體析出后質量分數不再改變，故D錯誤.2．向下表的甲物質中逐滴加入相映的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖所示曲線表示的是（
）
EMBED
PBrush
①②
B．②④
C．③④
D．④答案．B【解析】從圖中可以看出，開始環節沒有氣體或者沉淀產生，而后期有，說明開始有反應，但是無明顯的現象，而后期會生成氣體或者沉淀．①、銅和稀鹽酸不反應，鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，開始即有氣體產生．不符合圖中信息．②、氫氧化鈉和硫酸銅反應產生的氫氧化銅沉淀，能和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以開始沒有沉淀出現．當硫酸消耗完后才出現沉淀．符合圖中信息．③、稀硫酸和氯化鋇產生的沉淀，不能和鹽酸反應，所以開始即有沉淀產生．不符合圖中信息．④、生銹的鐵釘和稀鹽酸反應，首先表面鐵銹與鹽酸反應，此時沒有氣體產生，當稀鹽酸和鐵反應才生成氫氣，故開始時沒有氣體產生，符合圖中信息．3．有一混合溶液是由硝酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅四種物質中的兩種混合而成，向該混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量與加入
Ba(OH)2溶液體積的關系如圖所示，據此回答：該混合溶液是由___
_____和____
___組成的。
不含另外兩種物質的理由：
一是________________________
二是_________________________________答案：（1）
HNO3
；
CuCl2
；（2）Ba(OH)2遇H2SO4立刻生成沉淀；
Na2CO3與HNO3、CuCl2不能共存（答案合理均可）。【解析】因Ba(OH)2遇H2SO4立刻生成沉淀，而圖中起始階段并沒有沉淀生成，故溶液中不含硫酸；剩余三種中Na2CO3遇HNO3會反應產生二氧化碳氣體，而且Na2CO3溶液顯堿性，溶液中存在氫氧根，遇氯化銅會有氫氧化銅沉淀生成，故Na2CO3與HNO3、CuCl2不能共存。鹽與酸反應例1．(2分)某學生為證明濃鹽酸具有揮發性和碳酸具有不穩定性，設計了如下實驗。（1）將石灰石和濃鹽酸反應產生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發性。（2）將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸，就可證明碳酸已分解。試分析實驗設計的是否合理，并說明理由。
實驗一：
實驗二：
答案．（1）不合理，石灰石和濃鹽酸反應生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊試液變紅
（2）不合理，變紅的石蕊試液加熱煮沸紅色變為紫色，也有可能是實驗（1）中的氯化氫氣體加熱逸出所導致【解析】（1）因為石灰石和濃鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊試液變紅，所以此實驗設計不合理；因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體也可以使紫色石蕊試液變紅，加熱后氯化氫氣體會逸出，使得變紅的石蕊試液重新變為紫色，所以此實驗設計也不合理．例2、今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供選用．若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應加入適量
，發生反應的化學方程式為
若欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應加入適量
，發生反應的化學方程式為
，該反應的類型是
．解答：除去稀硝酸中混有的少量硫酸，實質就是除去硫酸根，硫酸根能與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，在不帶入新的雜質的基礎上，應選用硝酸鋇，反應的化學方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓；除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，實質就是除氫離子，氫離子能和碳酸鹽反應生成水和二氧化碳，也能和氫氧根反應生成水，也能和金屬反應生成氫氣，根據提供的試劑和除雜的原則，應選用碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；鹽和酸之間的反應屬于復分解反應．故答案為：Ba（NO3）2溶液，H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓；．
Na2CO3溶液，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，復分解反應．專題過關1、鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質．下列說法中不正確的是
（　　）A、添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品
B、硝酸鉀在農業上可用作復合肥
C、農業上常用硫酸銅配制波爾多液
D、用純堿除去面粉發酵生成的酸
【答案】A．2、荔枝快成熟的時候特別需要磷肥和氮肥，下列符合條件的一種化肥是（　　）A、NH4NO3
B、KCl
C、NH4H2PO4
D、KNO3【答案】C．3、合理使用化學肥料可提高農作物產量，促進農業生產的發展．下列化學肥料屬于復合肥料的是（　　）A、KCl
B、NH4HCO3
C、NH4H2PO4
D、Ca3（PO4）2【答案】C4、酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中的廣泛應用，促進了人類文明的進步和社會的可持續發展．下列有關酸、堿、鹽的生產或應用的說法不合理的是（　　）A、將草木灰（含K2CO3）與氯化銨混合施用B、純堿既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯合制堿法”生產
C、用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液
D、汽車或電動車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成
【答案】A．5、現有鐵、稀鹽酸、氧化鐵、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液六種物質，在常溫下兩兩混合，能發生的化學反應共有（　　）A、4個
B、5個
C、6個
D、7個【答案】B6、能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　　）A、FeCl3、CuSO4、NaCl
B、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C、CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】D．7、下列常見鹽在生產、生活中的用途不合理的是（　　）A、用亞硝酸鈉腌制食品
B、用硫酸銅精煉銅
C、用純堿消耗面粉發酵生成的酸
D、用食鹽生產燒堿
【答案】A．8、下列物質中，能作磷肥的是（　　）A、KNO3
B、Ca（H2PO4）2
C、CO（NH2）2
D、NH4NO3【答案】B9、下列實驗能觀察到明顯現象的是（　　）A、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中
B、稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中
C、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中
D、硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中
【答案】：C．10、下列各組物質能在同一溶液中大量共存的是（　　）A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
【答案】A．五、課后作業1、右圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4C1、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是
A、甲：熟石灰；
乙：稀鹽酸
B、甲：水；
乙：氫氧化鈉溶液C、甲：氫氧化鈉溶液；
乙：水
D、甲：稀鹽酸；
乙：氯化鈉溶液2、下列化學反應中，符合右圖卡通畫情景的是（
）
A．C+2CuO2Cu+CO2↑
B．Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl3、鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是（
）A．La2O3
和
HCl
B．La(OH)3和
HCl
C．NaCl
和
La(OH)3
D．La
和
HCl4、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發生反應，甲是（
）A．K2SO4
B．H2S04
C．Ba(NO3)2
D．K2CO35、下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是A.KCl溶液
B.
K2CO3溶液
C.
NaNO3溶液
D.稀鹽酸6、下列物質發生的變化與空氣的成分無關的是
（
）
A．鋼鐵在空氣中生銹
B．生石灰在空氣中變質
C．燒堿固體在空氣中潮解、變質
D．碳酸氫銨露置在空氣中質量減少7、下表中為家庭中一些常見物質的pH：
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，使皮膚紅腫、痛癢。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（
）
A.
牙膏或肥皂水
B.
食鹽水
C.
火堿溶液
D.
食醋8、下列各組物質，只需用組內溶液相互混合，就能鑒別出來的是
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、NaCl
D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl9、食品腌制中會產生亞硝酸鹽，因亞硝酸鹽易誘發癌癥而嚴重影響人們的健康，有人設想：先向含有亞硝酸鹽（NaNO2為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，共熱后生成無毒、無害的氨氣、水、和氯化鈉；然后再持續加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經過這樣處理的腌制食品就可放心食用。請寫出設想中兩個反應的化學方程式：⑴
；⑵
。10、從Ca、Mg
、O、H、Cl中的選擇適當的元素，按要求寫出相應物質的化學式：（1）一種非金屬單質
（2）一種金屬氧化物
（3）一種難溶性的堿
（4）一種可溶性的鹽
11、在下表空格中寫出相應的物質名稱、化學式或物質類別（填氧化物、酸、堿、鹽等）。物質名稱氫氧化鐵硝酸銨化學式MgOHNO3物質類別單質（金屬）12、草酸鈣（CaC2O4）是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO4）等］，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（H2C2O4）、草酸鈉（Na2C2O4）豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發“結石”癥。
(1)由草酸的化學式可知其中碳元素的化合價是
；
(2)草酸與硫酸鈣反應的化學方程式為H2C2O4十CaSO4==
CaC2O4↓十H2SO4請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式
。13、現有碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、熟石灰、高錳酸鉀、氫氣、干冰、甲烷、一氧化碳、氧氣等物質，請按要求選擇（填化學式）舞臺常用
固體的氣化，產生煙霧彌漫的感覺；使用燃氣熱水器時，若通風不暢，容易產生一種有毒的氣體是
；資源廣、燃燒值高、無污染的新型能源是
；沼氣的主要成分是
；生活中可用于調味、防腐的是
；常用來改良酸性土壤的堿是
。14、煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。
(1)海水中含量最高的鹽是
，海水經
結晶可獲得粗鹽。(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是
。(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如下：提取Mg的過程中，試劑A最好選用
(從我市有豐富的石灰石資源考慮)，試劑B選用
。電解無水MgCl2的過程中
能轉化為
能。(4)向飽和的氯化鈉溶液中依次通人氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應的化學方程式：
①
；②
。15、現有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成。
現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象。請回答：
（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有
；
由實驗②可確定原粉末中一定沒有
。
（2）根據上述實驗現象，得出原粉末中可能含有的物質是
、
。
（3）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進行實驗：［在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同]原粉末的成分是
；試劑A為
；試劑B為
。
（若有多種情況，只需寫出其中一種）1_8：ABCCBDAB9、⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl
⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑10、（1）O2（或H2或Cl2或O3）
（2）CaO（或MgO）
（3）Mg
(OH)2
（4）CaCl2（或MgCl2）11、物質名稱鐵、鋅等氧化鎂氫氧化鐵硝酸硝酸銨化學式Fe
、Zn等MgOFe(OH)3HNO3NH4NO3物質類別單質（金屬）氧化物堿酸鹽12、(1)
+3
(2)
Na2C2O4
+
CaSO4=
CaC2O4↓＋Na2SO413、CO2
CO
H2
CH4
NaCl
Ca(OH)214、(1)氯化鈉
蒸發
(2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)
(3)熟石灰
稀鹽酸
電能
化學能
(4)①NaCl+NH3+H20+C02
=
NaHCO3+NH4Cl
②2NaHC03
△
Na2C03+C02↑+H2O15、(1）CuSO4
Na2CO3、CuSO4
(2)
NaCl
Na2SO4
（3）NaCl
AgNO3
Ba(NO3)2〔或Na2SO4
Ba(NO3)2
AgNO3專題總結題
滴加石灰水的質量
0
時間
滴加水的質量
加入食鹽質量
0
0
0
溶液的
產生沉淀的質量
A
B
C
D
7
pH
c%
產生氫氣的質量
Zn
Fe

展開更多......

收起↑