資源簡介

學(xué)科教師輔導(dǎo)講義
學(xué)員編號：
年
級：
初三
課
時
數(shù)：3學(xué)員姓名：
輔導(dǎo)科目：
科學(xué)
學(xué)科教師：
授課主題
C
（物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)和鑒別）
授課日期及時段
教學(xué)內(nèi)容
課前檢測1.
按下列要求除去固體或液體中所含雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
a.
化合反應(yīng)
b.
分解反應(yīng)
c.
置換反應(yīng)
d.
復(fù)分解反應(yīng)
答案：a.
b.
c.
d.
2.
證明一瓶無色液體是硫酸。答案：取1～2ml待測溶液，加入石蕊試液，紫色變?yōu)榧t色證明是酸；再重取1～2ml，加入溶液和稀，產(chǎn)生白色，證明含有∴
是3.
只用一種試劑就可將Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三種溶液鑒別出來的是（
）A、K2CO3溶液
B、NaCl溶液
C、石蕊試液
D、酚酞試液答案：A二、知識梳理1.“提純題”的方法和原則（1）提純的一般原則：“不增、不減、易分、簡單、環(huán)保”①除雜過程中不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。例如:除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋
Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，雖然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的雜質(zhì)NaCl。②加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與所需要提純的物質(zhì)反應(yīng)，被提純物質(zhì)不能改變(質(zhì)量可增加但不減少)。例如:要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用NaHCO3溶液吸收氯化氫：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因?yàn)镹aOH溶液不僅能吸收氯化氫氣體，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O那么能否用Na2CO3除去氯化氫呢？也不能；因?yàn)镹a2CO3與CO2和HCl都能反應(yīng)。反應(yīng)方程式如下：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3③生成的物質(zhì)與被提純物質(zhì)易分離，雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水等易分離的物質(zhì)④步驟簡單、操作簡便；⑤污染最小或不污染環(huán)境。（2）提純的注意問題：①分離提純的方法中優(yōu)先考慮物理方法；②所選試劑或方法能將雜質(zhì)除盡，不能帶入新的雜質(zhì)；③提純過程中，若被提純的物質(zhì)已轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，分離后應(yīng)將其復(fù)原。（3）提純的基本方法：
①物理方法
方法適用范圍或原理舉例過濾法①固體與液體混合物的分離；
②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結(jié)
晶
法蒸發(fā)①分離溶質(zhì)與溶劑；
②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從NaCl溶液中除去含有的雜質(zhì)HCl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物
②化學(xué)方法
方法適用范圍舉例汽化法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量的稀硫酸沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO粉末，可加適量稀硫酸，再過濾加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3，可高溫煅燒轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO2.“分離題”的解題思路分離是指把混合物里的各個成分分開，它是在除雜題的基礎(chǔ)上進(jìn)一步發(fā)展的一類題型，其常見的解法如下：分離方法注意：“分離”和“提純”的要求不同：前者要求把混合物中的各個成分分離開，各種成分都要保留；后者則以除去雜質(zhì)為目的，保留其主要成分。3.幾種常見離子的檢驗(yàn)離子試劑方法現(xiàn)象化學(xué)方程式或離子方程式Cl－AgNO3溶液和稀HNO3將AgNO3溶液滴入待測液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3例：
AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋本質(zhì)：
SO42－BaCl2[或]溶液和稀HNO3（或稀HCl）將BaCl2
[或]溶液滴入待測液中，再加稀HNO3（或稀HCl）生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3或稀HCl例如：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl本質(zhì)：CO32－HCl或HNO3和澄清石灰水在待測溶液中加入HCl或HNO3，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生無色的氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁例如：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑本質(zhì)：H＋紫色石蕊試液藍(lán)色石蕊試紙將石蕊試液滴入待測液中，將待測液滴在藍(lán)色石蕊試紙上紫色石蕊試液變紅藍(lán)色石蕊試紙變紅OH－酚酞試液紫色石蕊試液將酚酞試液滴入待測液中，將石蕊試液滴入待測液中，將待測液滴在紅色石蕊試紙上無色酚酞液變紅紫色石蕊試液變藍(lán)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4＋堿溶液（如濃NaOH）將濃NaOH溶液加入待測液中，加熱將濕的紅色石蕊試紙置于管口（或用玻璃棒蘸濃HCl置于試管口）放出有刺激氣味的氨氣，該氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)（或遇到濃鹽酸產(chǎn)生大量白煙）例如：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑本質(zhì)：（或）注意：檢驗(yàn)鹽酸和硫酸時，為什么要加幾滴稀硝酸？如果溶液中含有雜質(zhì)離子（主要是CO32－），與BaCl2或AgNO3溶液接觸時，也有白色BaCO3，Ag2CO3沉淀生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3＋2HNO3＝＋H2O＋CO2↑所以要加此稀硝酸，看沉淀確實(shí)不溶解了，才能確認(rèn)是鹽酸或硫酸。4.物質(zhì)的鑒別根據(jù)不同物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開。鑒別時只需利用某一特征反應(yīng)，確定某物質(zhì)的一部分就可達(dá)到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則余下的既為可知。解題的原則是：以最簡單的方法，用最少的試劑，取得最明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來加以鑒別和檢驗(yàn)。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，步驟要嚴(yán)密而清晰；在進(jìn)行判斷時，證據(jù)要確鑿。物質(zhì)鑒別題可根據(jù)允許使用的試劑的多少分為3種類型：（1）任選試劑的鑒別題：（可用多種試劑）鑒別多種物質(zhì)，可根據(jù)每種物質(zhì)的特性逐個鑒別，也可根據(jù)實(shí)驗(yàn)把待鑒別的物質(zhì)分成若干組，然后再對每組物質(zhì)進(jìn)行鑒別。（2）只允許用一種試劑的鑒別題：根據(jù)待鑒別的幾種物質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)，加一種試劑，使各自出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象加以鑒別。（3）限制用被鑒物本身作試劑的鑒別題：根據(jù)待鑒別物質(zhì)中，某一物質(zhì)的特性和其它物質(zhì)有不同的顏色、氣味等，先將其確定，然后利用該物質(zhì)和待鑒別的其它物質(zhì)間的相互反應(yīng)而將其它物質(zhì)一一鑒別。三、題型突破1、除雜題1.
寫出將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學(xué)方程式（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）：
（1）Na2SO4（H2SO4）：______________；（2）Na2CO3（NaOH）：______________；
（3）NaOH（Na2CO3）：______________。答案：（1）
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
（2）
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
（3）
Ca（OH）2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH或Ba（OH）2
+
Na2CO3
=
BaCO3↓+
2NaOH
2.
下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是（
）　物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾BNaOH溶液Ca(OH)2過量Na2CO3溶液、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾DCH4H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶答案：B3.
下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號內(nèi)所給試劑除去的是（
）A.
盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B.
用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C.
盛過植物油的試管（熱堿液）D.
氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）答案：C4.
除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（
）A.
加入過量稀H2SO4微熱后，過濾，洗滌B.
加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱C.
加適量水，加熱，過濾，洗滌D.
加入適量稀H2SO4微熱后，過濾，蒸發(fā)答案：A在200克中混有39克，怎樣除去，得到純凈的呢？溶解度
100℃
20℃
246
31.6
39.8
36解析：首先分析和都是易溶的，只是兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化時，差別較大所以利用此差別來進(jìn)行，升溫—溶解—降溫—過濾法。具體方法如下；①
混合物
共200+39=239克
加入100克水后再加熱100℃然后冷卻到20℃。②
再過濾得混合物再加入100克水后再加熱100℃然后冷卻到20℃粗鹽提純1.
某校化學(xué)活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(序號①~⑧表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過量)：
　　　　　　
根據(jù)上述方案，回答下列問題：
(1)操作①中玻璃棒的作用是_________________________。
(2)第⑤步操作的名稱是_________________。
(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_______、______。(4)實(shí)驗(yàn)中加入“Na2CO3溶液”的目的是_________________________。
(5)利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號)：_________________。答案：（1）加快粗鹽的溶解
（2）過濾
（3）蒸發(fā)皿
酒精燈
（4）除去雜質(zhì)氯化鈣和稍過量的氯化鋇
（5）③②④或②④③總結(jié)升華：解此類題要掌握酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，將其應(yīng)用到粗鹽提純操作中來。另外還要注意在除雜質(zhì)的過程中，加稍過量的試劑目的是為了將雜質(zhì)完全除去，但是在后面的操作過程中加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑，使最后得到物質(zhì)不含雜質(zhì)。2.
某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2
溶液和稀HCl。請?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（簡要回答）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）（2）（3）答案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生加入適量的溶液有白色沉淀生成加入適量的溶液有白色沉淀生成分離題1.
分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（
）
A.
H2O、AgNO3、HNO3
B.
H2O、NaOH、HNO3
C.
H2O、NaOH、HCl
D.
H2O、KOH、HNO3答案：此題中，因NaCl
、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應(yīng)，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3↓，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的FeCl3得以復(fù)原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C。2.
通過加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法可以分離的一組固體混合物是（　?。〢．
硝酸鉀、氯化鈉
B．
銅粉、鐵粉
C．氫氧化銅、氫氧化鐵
D．氯化鉀、氯化銀答案：D檢驗(yàn)題1.
怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒定一無色溶液是鹽酸？寫出實(shí)驗(yàn)過程及反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析：要證明該無色溶液是鹽酸，既要證明其中含H+，又要證明其中含Cl-。要證明H+的存在，可用紫色石蕊試液或鋅粒；要證明Cl-的存在，可用硝酸銀溶液和稀硝酸。解：
紫色石蕊
變紅色
H+
或鋅粒
鹽酸
無色氣體生成，點(diǎn)燃有爆鳴聲，是氫氣（無色溶液）
Cl-
加硝酸銀溶液
加稀硝酸
白↓
沉淀不溶
如何證明一瓶稀硫酸中含有鹽酸雜質(zhì)？解析：證明稀硫酸中含有鹽酸雜質(zhì)關(guān)鍵是證明有Cl－存在，其特征檢驗(yàn)試劑為硝酸銀，但如向待檢驗(yàn)的試劑中加入硝酸銀，由于硫酸銀是微溶物，也有可能產(chǎn)生白色沉淀，而且也不溶于稀硝酸，則無法證明Cl－的存在，因此應(yīng)設(shè)法先將SO42－除去，再來檢驗(yàn)Cl－，并且在此過程中不能引入其它干擾Cl－檢驗(yàn)的雜質(zhì)，即不能通過加入BaCl2、BaCO3除去。答：取1～2ml樣品，向其中加入過量溶液，產(chǎn)生白色（為），過濾后，向?yàn)V液中加入適量，若產(chǎn)生白色沉淀（為）可證明原中含有。鑒別題1.
能把NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四種化肥區(qū)分開來的一種試劑是（
）A.
燒堿溶液
B.
氯化鋇溶液
C.
硝酸銀溶液
D.
氫氧化鋇溶液解析：要用一種試劑區(qū)分以上各物質(zhì)，首先要觀察各物質(zhì)中所含離子的特點(diǎn)，NH4＋可用可溶性堿溶液來證明，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Cl－可用硝酸銀溶液證明，生成白色沉淀；SO42－可通過加入含Ba2＋的試劑（氫氧化鋇或鋇鹽）產(chǎn)生白色沉淀來證明。綜合來看，可選用氫氧化鋇溶液。A產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；B無明顯現(xiàn)象；C同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和白色沉淀；D只生成白色沉淀。答案：D2.
下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（
）A.、、、
B.、、、C.、、、
D.、、、解析：A、B、C各組四種均為無色溶液，可使其兩兩反應(yīng)，羅列現(xiàn)象以“”表示產(chǎn)生氣體，“”表示生成沉淀，“－”表示無明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)分析如下：A.、、、，其中與在與其它物質(zhì)反應(yīng)時現(xiàn)象相同，所以無法鑒別出來。，
，，
B.、、、，四種物質(zhì)兩兩反應(yīng)，現(xiàn)象各不相同可以鑒別。，
，，
C.、、、
，與無法鑒別。，
，，
D.
可利用特征顏色先鑒別出（黃色），將分別與其余三種溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色的一種是，再將與其余二種反應(yīng)，生成白色的是，所剩一種為。答：選B、D現(xiàn)有3瓶白色粉末，分別是調(diào)味用的食鹽，洗滌用的純堿，栽花用的殺菌劑硫酸銅，怎樣鑒別它們？敘述實(shí)驗(yàn)過程，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。解析：鑒別固態(tài)物質(zhì)，一般先取樣，加少量水配成溶液。硫酸銅遇水顯藍(lán)色，區(qū)別食鹽及純堿實(shí)際上就是區(qū)分與，可用溶液及稀或用鹽酸。答案：首先取樣，編號A、B、C。
專題過關(guān)1．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是
（
）
　　
選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba(NO3)2溶液、過濾答案：C2．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（
）
　　
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2　CO通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥BH2　水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶CN2　O2　通過熾熱的木炭DNaOH溶液Na2CO3　加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡答案：B3．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，所選試劑均足量)
（
）
　　
選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法A木炭粉(CuO)鹽酸溶解、過濾、洗滌、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2
CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶答案：AB4．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是（
）
A．粗鹽提純：溶解→過濾→蒸發(fā)
B．除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加適量稀HCl
C．除去KCl溶液中混有的K2CO3：加適量稀HCl
D．除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→過濾→洗滌→干燥
答案：B5．請回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題：
(1)下列兩個方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅
①用稀鹽酸除去氧化銅
②用CO還原氧化銅從環(huán)境保護(hù)和操作簡便等方面考慮，較好的方案是_________(選填“①”或“②”)；
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會生成
(填寫具體物質(zhì)的名稱或化學(xué)式)，而引入新的雜質(zhì)：(3)要使NaCl溶液中的少量Na2
SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的_________，
(4)要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質(zhì)是________。答案：①;氯化鉀(或KCl);氯化鋇溶液(或BaCl2溶液、氯化鋇、BaCl2);水蒸氣(或水、H2O)6．浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：①電解熔融的氯化鎂；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是
（
）
A．②④⑤③①　　　　　　
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
　　　　　D．②④③⑤①答案：D7.
分離氯化銀、氯化銅和氯化鈉的混合物，應(yīng)選用下列四組試劑中的（　?。．水、硝酸銀、稀硝酸B．水、氫氧化鉀、鹽酸　C．水、氫氧化鈉、鹽酸D．水、氫氧化鈉、稀硝酸答案：C8.
下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別方法正確的是（　　）　A．向某固體中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，則該固體中一定含有碳酸鹽　B．向某溶液中滴加紫色石蕊試液，若石蕊試液顯藍(lán)色，則該溶液一定是堿溶液　C．抽絲灼燒，通過聞是否有燒焦羽毛氣味來區(qū)分蠶絲制品和羊毛制品　D．用水作試劑，通過觀察溶液溫度的變化來區(qū)分氯化鈉和硝酸銨固體答案：D9.
對獲得的化學(xué)實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行分析和處理，是科學(xué)探究的重要步驟，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)信息的分析和處理正確的是（　?。．測得某溶液的pH＜7，證明該溶液是堿性溶液　B．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，證明該物質(zhì)中一定含有碳酸根離子　C．實(shí)驗(yàn)測得某無色氣體燃燒的產(chǎn)物中含有水，說明這種氣體一定是氫氣　D．做如下圖三個對照實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件，發(fā)現(xiàn)圖（1）中鐵釘生銹最嚴(yán)重，證明鐵在氧氣和水同時存在時最易生銹答案：D10.
用一種試劑區(qū)別硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵、氯化鈉四種物質(zhì)，這種試劑是（
）A、硝酸銀
B、氫氧化鈉
C、氯化鋇
D、鹽酸答案：B11.
要鑒別NaCl、MgCl2
、酚酞
三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的（
）A、AgNO3溶液
B、HCl溶液　
C、石蕊試液
D、NaOH溶液答案：D12.
下列各組物質(zhì)的溶液，不用另加試劑就可以鑒別出來的是（不可加熱，且用化學(xué)方法）（
）A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3
　
B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KClC、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3
D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2答案：D13.
下列幾組溶液不用其它任何試劑就可以鑒別的是（
）A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl
　
B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3
D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2答案：B14.
下列溶液，不用外加試劑（可組內(nèi)結(jié)合）鑒別出來的先后順序是
(
）①
氯化鐵　　
②硝酸鉀
　?、勐然V
　　?、軞溲趸cA、①②③④
　B、①④③②
　
C、④①②③　
C、①③④②答案：B15.
現(xiàn)有①NaOH
②Al2(SO4)3
③Ba(NO3)2
④FeCl3
⑤NaCl
五種溶液，不用其它試劑，要用最簡便的方法，被鑒別出來的物質(zhì)順序是（
）A、①②③④⑤　
B、④①②③⑤
C、②③①④⑤　
D、④⑤②③①答案：B五、課后作業(yè)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，選用的試劑是
(
)
H2SO4溶液
　　　B．稀鹽酸　　　
C．K2SO4溶液　　　
D．AgNO3溶液答案：B
2．對下列實(shí)驗(yàn)方法的理解,不正確的是
(
)
A．過濾與篩選的原理是類似的,都是把顆粒大小不同的物質(zhì)分離開
B．蒸發(fā)就是使溶液中的溶劑分子在外界條件的影響下逸出液面
C．蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結(jié)為液體
D．結(jié)晶就是把溶液中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶的沉淀析出答案：D3．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（
）
　　
　物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO2　通過足量氫氧化鈉溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)CNaOH溶液Na2CO3　加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCu(NO3)2溶液AgNO3　加入過量的銅粉，過濾答案：C4．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（
）
　物
質(zhì)雜
質(zhì)除雜試劑提
純
方
法ACO2　COO2　點(diǎn)燃BKClMnO2　水溶解、過濾、蒸發(fā)CH2ONaNO2　活性炭吸附、過濾DNa2CO3　Na2SO4　BaCl2　溶解、過濾、洗滌答案：B5.
處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn(NO3)：和Fe(NO3)2，若隨意排放不僅會造成嚴(yán)重的污染，而且造成資源浪費(fèi)。某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)，其回收流程如下：
　　操作②是_________，(2)固體A中含___________，y是__________。
答案：過濾;
Fe和Ag;稀H2SO46.
工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的，，及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①
過濾②
加過量的溶液③
加適量的④
加過量的溶液⑤
加過量的溶液。正確操作順序是（
）A.
①④②⑤③
B.
④①②⑤③
C.
②⑤④①③
D.
⑤④①②③答案：C7.
向一無色溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（
）A.
溶液中一定有
B.
溶液中一定有
C.
溶液中一定有
D.
溶液中有答案：B8.
欲鑒別石灰水、稀鹽酸、蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無色液體
，提供的試劑有：①純堿溶液
②紫色石蕊
③酚酞試液
。只用一種試劑可將它們鑒別出來的是
（
）A、只有①
B、只有②
C、①或②
D、①或②或③答案：C9.
利用無色酚酞可以鑒別的一組溶液是
（
）A、BaCl2
、H2SO4
、HCl
B、NaOH
、KOH
、HCl
C、K2CO3
、Na2CO3
、HCl
D、NaCl、NaOH
、HCl
答案：D10.
下列各組稀溶液中,利用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，就能加以鑒別的是
(
）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
答案：C11.
下列各組溶液中，不用加其它試劑就不能鑒別出來的是（
）A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH
B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl
,C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl
　
D、
FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４,答案：C12.
按下列添加試劑的先后順序，即可將稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開來的是
（
）A、石蕊試液、AgNO3溶液、HNO3　　B、BaCl2溶液、酚酞試液、AgNO3溶液C、石蕊試液、BaCl2溶液
　
D、酚酞試液、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案：C13.
不用其它任何試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①
NaOH
②
MgSO4
③Ba(NO3)2④
Cu(NO3)2
⑤
KNO3，被鑒別出來的正確順序是（
）A、⑤④③②①
B、④③①②⑤
C、④①②③⑤
　
D、②③①④⑤答案：C六、專題總結(jié)

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