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浙教版科學七下期末化學復習（含答案）
一、選擇題
1．模型與符號是科學學習中重要的表達方式。下列屬于符號的是（　　）
A．原子結構 B．電流表 C．心臟外觀 D．水分子
2．微觀模型中常用“”和“”表示不同種原子。下列模型示意圖中能表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
3．大腸桿菌是一種常見的細菌，在一定條件下會引發多種疾病，不同類型的大腸桿菌具有不同的致病能力，對人體健康造成不同程度的影響，如腸道感染、尿路感染等。請完成下面小題。醫學上發現左氧氟沙星片（主要成分是左氧氟沙星，化學式為C18H2OFN3O4），治療大腸桿菌的效果較為顯著，且副作用小。下列說法正確的是（　　）
A．左氧氟沙星由5個元素構成
B．左氧氟沙星屬于化合物
C．左氧氟沙星中氧元素含量最高
D．左氧氟沙星中有46個原子
4．如圖表示四種原子的結構模型（“”、“”和“”分別表示電子、中子、質子），下列說法正確的是（　　）
A．甲、丙的核電荷數不同 B．甲、丙為同一種原子
C．乙、丁屬于同一種元素 D．甲、乙互為同位素原子
5．有一密封容器儲有一定量氧氣，上面有一個不漏氣的活塞，慢慢下壓活塞，密封容器內部分子變化模型合理的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
6．小明的媽媽將未完全成熟的獼猴桃和幾根熟透的香蕉一起密封在保鮮袋中。兩天后，獼猴桃變軟變甜了。媽媽告訴小明，這是因為香蕉釋放了一種叫乙烯C2H4的氣體，它能促進水果成熟。小明查閱資料后整理了以下關于乙烯的說法，其中正確的是（　　）
A．保持乙烯化學性質的最小微粒是乙烯分子 B．乙烯分子由碳、氫兩種元素組成
C．乙烯的相對分子質量為28克 D．乙烯是由碳原子和氫分子構成的
7．人體吸入的O2有2%轉化為活性氧，它能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”，我國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，Na2SeO3中Se元素的化合價是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2
8．化學的學習使我們學會了從微觀角度認識宏觀現象。下列對宏觀現象的解釋正確的是（　　）
A．熱脹冷縮——溫度升高，微粒變大；溫度降低，微粒變小
B．電解水——水中含有氫分子和氧分子
C．溫度降低到一定程度，CO2氣體會變成固體——此時，CO2分子停止運動
D．金剛石和石墨的化學性質相似——構成它們的物質微粒相同
9．天宮課堂中，航天員王亞平用視頻展示了在無容器材料實驗柜中進行的“鋯金屬熔化與凝固”實驗，鋯原子核外電子數為40，中子數為51，相對原子質量為91，元素符號為Zr。模仿圖甲，將該元素對應信息編寫到圖乙中相應位置，則“①”處應填（　　）
A．40 B．51 C．91 D．鋯
10．邏輯推理是一種重要的科學思維方法，以下推理合理的是（　　）
A．因為離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子就是離子
B．因為單質中只含一種元素，所以只含一種元素的物質就是單質
C．因為化合物含有多種元素，所以含多種元素的物質一定都是化合物
D．因水電解只得到氫氣和氧氣，所以水一定由氫、氧兩種元素組成
11．人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期。以下是科學家及提出的原子結構模型（如圖所示），其中符合原子結構模型建立先后順序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
12．2024年6月25日，嫦娥六號返回器攜帶月球背面的月壤樣品回到地球。月壤中蘊含He﹣3，它被認為是解決未來能源問題的重要物質之一。地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在，He﹣4原子核內有2個質子和2個中子，下列說法正確的是（　　）
A．He﹣3原子核中有2個質子，1個中子，核外有3個電子
B．He﹣3和He﹣4的中子數不同，所以屬于不同種元素
C．He﹣3和He﹣4屬于同種元素，所以它們的原子質量相同
D．He﹣3和He﹣4 于同種元素，它們原子核外都只有2個電子
13．現有20克FeSO4和FeS的混合物，經測定混合物中S元素的質量分數為32%，則混合物中O元素的質量為（　　）
A．32克 B．12克 C．16克 D．2.4克
14．化學上用符號“”表示原子的組成，其中X代表元素符號，Z表示原子核內的質子數，A表示原子核內質子數與中子數之和。已知和的電子層排布完全相同，則下列關系正確的是（　　）
A．b﹣a＝d﹣c B．a+n＝c﹣m C．a﹣n＝c+m D．b﹣n＝d+m
二、填空題
15．化學符號可準確簡潔地表達物質或其微觀粒子信息。請用化學符號填空：
（1）三個水分子　 　 。
（2）帶兩個單位正電荷的鎂離子　 　 。
（3）二氧化硫　 　 。
（4）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價　 　 。
16．某探究小組針對元素周期表初步的學習進行拓展，將元素周期表的部分元素用原子的結構示意圖來表示（如圖甲）。
（1）觀察圖甲可知，元素周期表的編制規律為：同一橫行，即同一周期，　 　 相同；同一縱行，即同一族，　 　 相同。
（2）某同學查找到如圖乙的一種原子結構，請你說出該原子是上述哪種元素的原子（填元素符號），并說明理由。 　 　 。
（3）鐵元素是生產生活中一種重要的元素，該元素核外電子結構示意圖如丙圖。請模仿圖丁中鈾元素的相關信息，將鐵元素信息中的“①”和“②”補充完整。
①　 　 ，②　 　 。
17．我國科學家公布了對嫦娥五號帶回的月球土壤樣品的研究成果，準確測定了月球土壤樣品中40多種元素的含量，以下為部分元素的有關信息。
（1）由如圖鈉原子結構示意圖推測鈉元素位于元素周期表第 　 　 周期。
（2）鋰、鈉兩種元素化學性質相似的原因是 　 　 。
（3）鋁失去3個電子，形成陽離子，該離子符號為 　 　 。
（4）鋰離子電池為手機等內部常用的電池，碳酸鋰是生產鋰離子電池的常用原料，已知Li的化合價為+1價，碳酸鋰的化學式為 　 　 。
18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是科學學科的特點。
（1）物質的組成及構成關系如圖所示，圖中①表示的是 　 　 ，②表示的是 　 　 。
（2）下列說法正確的是 　 　 （填選項字母）。
A.氯化鈉是由鈉、氯兩種元素組成的
B.氯化鈉是由鈉和氯氣混合而成的
C.氯化鈉是由一個鈉原子和一個氯原子構成的
（3）氧和氯兩種元素最本質的區別是它們原子中的 　 　 不同。
（4）化學符號S2﹣中數字“2”的含義是 　 　 。
19．以碳、氫兩種元素組成的環狀有機化合物中，從含三個碳原子到含十個碳原子的碳、氫化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來標記碳原子數，并根據碳原子數命名為“環某烷“。如環丙烷，其化學式為C3H6，結構式如圖（1），也可簡寫為圖（2）。現有一種由碳、氫兩種元素組成的有機環狀化合物，其結構式簡寫成圖（3），該物質的名稱是：　 　 ，化學式為：　 　 。
20．近幾年流感肆虐橫行，奧司他韋是治療甲型流感的特效藥之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、鎮痛和抗病毒的作用。
（1）莽草酸分子中碳、氫、氧三種原子個數比為 　 　 。
（2）87克莽草酸中氧元素的質量與 　 　 克水中氧元素的質量相等。
21．由元素R和氫元素、氧元素所組成的化合物為H3RO4，則R的化合價為　 　 ；如果這化合物的相對分子質量為98，則R的相對原子質量為　 　 。
三、探究題
22．為探究原子結構，1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子（一個α粒子內含2個質子）轟擊金箔實驗，發現以下現象，如圖甲。
現象1：大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向。
現象2：少部分α粒子改變原來的運動方向。
現象3：極少數α粒子被彈了回來。
（1）請分析現象3的原因 　 　 。
（2）根據α粒子散射實驗，統計不同偏轉角度的α粒子數量，并繪制成圖像（如圖乙），則圖像中
　 　 （用字母表示）點處的數據能說明原子內部絕大部分是空的。
（3）盧瑟福構建了核式原子結構模型，若以“”、“”和”分別代表電子、質子與中子，則下列各示意圖所描述的微粒中，與其他微粒不屬于同一類原子的是 　 　 （填選項字母）。
A.B.C.D.
23．科學家對相對原子質量的認識經歷了漫長的時間。
材料一：19世紀初，有化學家認為：氫是母體，其他元素的相對原子質量理論上都是氫的整數倍。
材料二：1886 年，英國科學家克魯克斯大膽假設：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質量。
化學家測定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值。
材料三：1961年8月，國際上采用碳﹣12原子的作為相對原子質量的標準，確定各個同位素原子的相對原子質量。若一種元素有多種同位素原子，該元素的相對原子質量是這幾種同位素原子各自的相對原子質量乘以所占的百分比，再算出它們的和。
（1）下列元素的相對原子質量不支持材料一的是 　 　 。
A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108
（2）在克魯克斯假設中，同種元素的原子，相對原子質量卻不同，是因為原子結構中的某種微粒數不同，該微粒的名稱是 　 　 。
（3）O﹣16表示某種氧原子的相對原子質量為16，在自然界中有三種氧原子，分別是O﹣16、O﹣17、O﹣18。它們在自然界中分布如甲圖。根據材料三，列出氧元素的相對原子質量的計算式子 　 　 。
（4）科學界對相對原子質量的標準確定經歷漫長過程，結合以上材料及所學知識，下列說法合理的是 　 　 。 （可多選）
A.科學家在確定相對原子質量時，不需要借助技術手段
B.若干年后，科學家有可能更改現在國際上采用的相對原子質量的標準
C.19世紀初，以氫為母體的相對原子質量標準是錯誤的，它對科學的發展沒有價值
D.元素周期表中很多元素的相對原子質量都不是整數，可推測很多元素有多種同位素原子
四、解答題
24．鈣是維持人體正常功能所必須的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人體需求。如圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。
（1）葡萄糖酸鈣片中的“鈣”指的是 　 　 。（選填“元素”、“原子”、“分子”）
（2）已知鈣元素化合價+2價，氧元素化合價﹣2價，則碳酸鈣（化學式：CaCO3）中碳元素化合價為
　 　 價。
（3）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為 　 　 mg。
（4）某同學每日需要的補鈣量為1200mg，若只通過服用葡萄糖酸鈣片，每日3次，通過計算說明一次應服用幾片？（寫出計算過程）
25．清明節食用“清明果”是溫州傳統習俗。制作時需將鼠曲草切碎后與糯米粉混合揉團，蒸熟后制成青綠色的清明果。鼠曲草中富含多種人體所需氨基酸，其中一種亮氨酸（化學式C6H13NO2），能促進肌肉蛋白質合成。請回答下列問題：
（1）亮氨酸中C、N元素的質量比為 　 　 。
（2）計算亮氨酸中氮元素的質量分數。（保留1位小數）
（3）6.55克亮氨酸中的氮元素質量為多少克？（保留1位小數）
26．在學習了電解水實驗后，小科和小明嘗試完成家庭小實驗：利用生活中常見的器材自制電解水實驗裝置并實驗。以下是項目學習記錄單（部分），據此回答以下題目：
實驗材料：橡膠手套，一次性透明塑料杯一只，石墨筆芯2支，9伏電池1節，鱷魚夾導線2根，小試管2支，火柴，小木條，蠟燭。
小科和小明利用上述材料設計了實驗裝置示意圖，同時針對裝置的科學性設計了評價表。
優秀 合格 待改進
指標一 裝置能穩定產生明顯氣泡 氣泡少且間斷性產生 無可見氣泡
指標二 有獨立雙通道氣體收集結構并能測量氣體體積 有獨立雙通道氣體收集結構但不能測量體積 沒有收集氣體裝置
（1）在實驗中通電一段時間后，觀察到兩支試管內的液面下降，且左邊下降比右邊快，檢驗右邊管中氣體的方法 　 　 。
（2）根據評價表，該裝置“指標一”被評為“優秀”，結合評價表，判斷該裝置的“指標二”評價等級，并闡述理由 　 　 。
（3）如圖是水的電解過程的微觀示意圖，請補充完整。
（4）小科和小明改進裝置后進一步探究影響電解水速度的因素，他在水中加入一定量小蘇打溶液以增強其導電性（小蘇打本身不會減少）。實驗中記錄數據如表：
蒸餾水體積/毫升 100 100 100 100 100 100 100
加入10mL小蘇打的濃度 0 10% 15% 20% 25% 30% 35%
收集氫氣時間/秒 200 200 200 200 200 200 200
收集到氫氣體積/mL 1 4 7 11 15 18 20
根據實驗數據可推知，水電解一段時間后，電解速度會　 　 （選填不變、加快或減慢）。
27．元素周期表是學習和研究科學的重要工具，經歷了100多年的不斷發展和完善，如圖是元素周期表的一段發展史。
（1）表一是元素周期表的一部分，邁耶爾和門捷列夫都提到了這部分，只是門捷列夫更為完善，F元素的化合價與表中　 　 （寫元素名稱）相似。
（2）表二是八音律表的一部分，表中“G”可能是現行元素周期表中相對應的　 　 （寫元素符號），按照紐蘭茲的理論，請找出與G元素性質相似的元素，它與氧元素形成化合物的化學式　 　 。
（3）分析上述科學史料，下列觀點正確的有　 　 （可多選）。
A.研究復雜的現象往往需要尋找規律
B.科學家在研究元素周期規律時，不需要借助任何技術
C.如果當時門捷列夫沒有發現元素周期表，以后就不會再有人發現了
D.隨著科學的進步，新的元素陸續會被發現
E.紐蘭茲的八音律理論中沒有稀有氣體元素，說明他的理論完全錯誤
參考答案
1．B； 2．A； 3．B； 4．C； 5．B； 6．A； 7．B； 8．D； 9．A； 10．D； 11．B； 12．D； 13．D； 14．C；
15．3H2O ； Mg2+ ； SO2 ； O ； 16．原子核外電子層數 ； 原子的最外層電子數 ； C；因為質子數是6，與碳元素相同 ； 26 ； Fe ； 17．三 ； 原子的最外層電子數相同 ； Al3+ ； Li2CO3 ； 18．原子 ； 分子 ； A ； 質子數 ； 一個硫離子帶有2個單位的負電荷 ； 19．環己烷 ； C6H12 ； 20．7：10：5 ； 45 ； 21．+5 ； 31 ； 22．原子核很小且質量很大 ； A ； D ； 23．B ； 中子 ； 16×a%+17×b%+18×c% ； BD ； 24．元素 ； +4 ； 700 ；25．36：7 ； 26．將帶火星的木條伸入氣體中，若木條復燃，則證明是氧氣 ； 合格，有獨立雙通道氣體收集結構但不能測量體積 ； 加快 ； 27．Cl ； Mg ； MgO ； AD ；
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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