資源簡介

浙教版科學七下期末復習專題卷四
物質的微觀結構 培優卷
一、單選題(共15題；共30分)
1．建立模型是學習科學的重要方法，下列不屬于模型的是（　　）
A． B． C． D．
2．瓶中CO氣體分子的微觀示意圖為(“●”表示C原子，“●”表示O原子) (　　)
A． B． C． D．
3．如圖天平右盤中一個“▲”為一個C﹣12原子質量的1/12，據圖推測A原子的相對原子質量是（　　）
A．9 B．9克 C．12 D．12克
4．建立模型是學習科學的重要方法，下列模型描述正確的是（　　）
A．物質的構成與組成 B．原子結構
C．X表示單質，Y表示化合物 D．地殼中元素含量
5．最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子。則該原子核內質子數、中子數、核外電子數分別是（　　）
A．114、175、114 B．114、114、289
C．175、114、114 D．114、289、175
6．如圖為電解水過程的微觀示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．氧分子是由氧原子構成的，氫分子是由氫原子構成的
B．這個微觀示意圖說明了水分子是由氧原子和氫原子構成的
C．這個微觀示意圖可以解釋為什么獲得的氫氣體積是氧氣體積的兩倍
D．該實驗證明了水中含有氫氣和氧氣
7． 我國民間有端午節掛艾草的習俗，艾草含豐富的黃酮素，黃酮素的化學式為C15H10O2，下列說法正確的是（　　）
A．黃酮素中碳、氫、氧三種元素的質量比為15：10：2
B．黃酮素的相對分子質量為222g
C．黃酮素由碳原子、氫原子和氧氣分子構成
D．黃酮素中碳元素的含量最高
8．小華秋季研學時，發現農場里的的某株農作物同時有葉片發黃、莖稈倒伏兩種現象。他認為該作物需要加一種復合肥，這種復合肥是（　　）
A．KNO3 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
9．杭州亞運會開幕式首創零碳甲醇點燃火炬，這是人類歷史上第一次廢碳再生利用。如圖為制取甲醇的化學反應微觀示意圖。下列說法正確的是（　　）
A．參加反應的甲、乙微粒個數之比為1：3
B．丙物質為單質
C．生成物丁是由1個氧原子和2個氫原子構成
D．該反應中碳元素化合價不變
10．2022年6月5日神舟十四號載人飛船發射成功。太空艙里常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的二氧化碳轉化為氧氣，產生的氧氣又可以提供給航天員呼吸供氧循環使用。已知NiFe2O4中Fe為＋3價，則Ni的化合價為（　　）
A．+1 B．＋2 C．+3 D．+4
11． C-14除了可以在考古中測定年代，還可以檢測幽門螺桿菌。碳-14 是碳-12 的一種同位素，下列關于同位素的說法不正確的是(　　)
A．碳-14 的核電荷數是6
B．碳-14 和碳-12 的主要區別是中子數不同
C．碳-14 和碳-12在元素周期表中位于相同的位置
D．碳-14和碳-12的化學性質不同，所以碳-14 能測年代而碳-12不能
12．如圖是電解水的簡易裝置，一段時間后，甲、乙試管中收集到圖示體積的氣體。下列說法中錯誤的是（　　）
A．實驗前應將試管集滿水
B．a接電源正極
C．檢驗乙中的氣體用帶火星的木條
D．事先在水中加入少量硫酸能增加產生氣體的速度
13．已知某氧原子的實際質量為m克，其相對原子質量為16。有一種銪原子的相對原子質量為152，銪(Eu)原子實際質量為（　　）
A．克 B．克 C．克 D．克
14．現有一瓶未貼標簽的常見金屬R。為了測定R的相對原子質量，準確稱取一定量該金屬粉末，在坩堝內加熱使其完全氧化（由R和氧兩種元素組成的化合物）冷卻后再稱重。獲得如表數據。已知R的化合價為+2價，則R的相對原子質量為（　　）
金屬質量（g） 金屬氧化物質量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
15．非整數比化合物Fe0.95O，其晶體結構與NaCl相似，但由于鐵氧離子個數比小于1：1，故晶體存在缺陷。Fe0.95O可表示為（　　）
A． B．
C． D．
二、填空題(共7題；共25分)
16．（1）寫出相應化學式：三個鐵原子　 　，四個氫分子　 　，五個氧化銅分子　 　，三個碳酸根離子　 　。
（2）寫出下列數字所表示的含義：
H2SO4中“2”表示　 　；
2Fe3+中“3+”表示　 　；
中“+3”表示　 　。
17．下列物質中：①空氣②醬油③食醋④汞⑤水⑥礦泉水⑦氧氣⑧氫氣⑨二氧化碳⑩鐵。純凈物的是　 　，混合物的是　 　。
18．如圖是電解水的簡易裝置：
（1）實驗前在水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液的目的是　 　．
（2）在圖中的電源上A是　 　極．
（3）試管2中產生的氣體用　 　的方法去檢驗．
（4）寫出該反應的文字表達式　 　．
19．圖甲表示R 原子轉變為離子的過程，請分析回答下列問題：
（1）由圖甲可知，該轉變過程的本質為　 　。
（2）圖乙表示元素周期表的一部分，請分析R元素對應的位置是　 　(填序號)，寫出R元素的元素符號：　 　。
（3）若R元素的化合價為+1價，請寫出R元素與氧元素結合的化學式：　 　。
20．東白山高山茶是諸暨當地的傳統名茶。產于諸暨市與東陽、嵊州交界的東白山區，東白山終年云霧繚繞，雨量充沛等氣候因素使茶葉的品質大大提高。
（1）某茶農給茶樹施加了一定量的化肥過磷酸鈣【Ca(H2PO4)2·H2O】，主要是為了給茶樹提供 　 　元素。
（2）茶葉中含茶氨酸【化學式為C7H14O3N2】、鋅、硒等多種成分。這里的“鋅、硒”指的是　 　(填“原子”、“元素、”“分子”)；茶氨酸有降低血壓、提高記憶力、保護神經細胞、減肥等效果，茶氨酸中碳、氫元素的質量比是　 　。
21． 在元素周期表中，每一橫行被稱為一個周期。下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．
（1）表中氧原子最外層電子數x= 　 　。
（2）表中不同種元素最本質的區別是原子中 　 　不同。
（3）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是 　 　。
（4）氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發生反應，生成四氟化硅（SiF4）氣體和水，其中物質二氧化硅中硅元素的化合價為　 　 。
22．將100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），完全高溫灼燒后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量為　 　克。
三、實驗探究題(共3題；共26分)
23．1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。過程如下：
【收集證據】絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原 來的方向前進，但是有少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來，如右圖甲。
【作出假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度散射是不可能的。
【解釋運用】
（1）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則α粒子就　 　（填“會”或“不會”）發生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是　 　。
（2）根據盧瑟福實驗所產生的現象，不能獲得的結論是____（填字母編號）。
A．原子核體積很小 B．原子核帶正電
C．原子核質量較大 D．核外電子帶負電
（3）盧瑟福進行粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構成的。在分析實驗結果的基礎上，他提出了如圖乙所示的原子核式結構，盧瑟福的這一研究過程是____（填字母編號）。
A．建立模型的過程 B．得出結論的過程
C．提出問題的過程 D．驗證證據的過程
24．科學史上有許多科學家對水的組成進行過研究．
材料1：亞里士多德的“四元素說"認為：水是一種元素。
材料2：卡文迪許發現，將氫氣與氧氣的混合氣點火后，有水生成；還定量研究發現： 2體積氫氣和1體積氧氣恰好生成1體積的水蒸氣。
材料3：拉瓦錫重復卡文迪許實驗也得到水，并證實水是氫氣與氧氣反應后的唯一產物。
他還對水進行分解實驗，制得并命名了氫氣，并定量稱量水和氫氣質量。
材料4： 尼科爾森和卡里斯爾做了水的電解實驗并檢驗了產物。
根據上述材料和已學知識，回答下列問題：
（1）基于卡文迪許和拉瓦錫的實驗分析，你得出的結論是　 　。
（2）拉瓦錫的水分解實驗對后續研究有什么啟示？　 　。
（3）檢驗氫氣的操作方法及現象是　 　。
（4）為了使人們確信水由什么組成，需要選用以下哪些證據 。
A．氫氣+氧氣→水 B．水→氫氣+氧氣 C．水→水蒸氣
蒸餾水體積/毫升 100 100 100 100 100
加入10mL硫酸濃度 0 10% 15% 20% 25%
收集氫氣時間/秒 200 200 200 200 200
收集到氫氣體積/mL 1 4 7 11 15
25．水的導電性較差，在水的電解實驗中，常常會在水中加入一定量的硫酸來增加水的導電性，如圖是水的電解實驗裝置，小科使用該裝置探究水的電解速度與硫酸濃度之間的關系，他分別將10mL不同濃度的硫酸加入100mL的蒸餾水中，觀察現象并記錄數據如下，
請回答下列問題：
（1）電解水的文字表達式：　 　；
（2）本實驗通過比較　 　來判斷電解水的速度；
（3）根據實驗結果，可以得出結論：　 　；
（4）小科認為利用食鹽也可以增加水的導電性，他將一定量的食鹽加入水中溶解，將食鹽水倒入裝置中進行電解實驗。他發現正極產生的氣體并不能使帶火星的木條復燃，判斷與正極相連的電極產生的氣體不是氧氣。他查詢了有關資料，確認產生的氣體為氯氣，并繪制了如下圖像：
小科繪制的圖像屬于　 　(選填“符號”或“模型”)，從圖中可知，氯氣分子中的氯原子是由氯離子　 　(選填“得到”或“失去”)電子而形成的。
四、解答題(共4題；共19分)
26．如圖所示為兩種氣體在一定條件下發生反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：
（1）在圖乙中將相關粒子圖形補充完整。
（2）此變化中不發生改變的粒子是　 　(填名稱)。
（3）兩種反應物的分子的相同點是　 　。
（4）從微觀角度解釋由甲到乙變化的實質：　 　。
27．鉀原子與氟原子形成化合物的過程如下圖：
（1）鉀、氟原子在結合過程中要失去、得到電子的原因是它們都要形成穩定結構；它們形成的化合物由　 　(填“分子”、“原子”或“離子”)構成。
（2）某元素R的原子序數為m，能夠形成核外有x個電子的R +離子，則關系式一定正確的是____。
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
（3）A原子的最外層電子數為7，B離子的符號為B3+，則A、B元素形成化合物的化學式　 　。
28．葡萄糖酸亞鐵糖漿是常見的人體補鐵制劑，可以為貧血患者補充鐵元素，其主要成分葡萄糖酸亞鐵的化學式為( ），以下是某品牌該糖漿的部分說明，
請回答以下問題：
（1）葡萄糖酸亞鐵糖漿中含有亞鐵離子，亞鐵離子的化學符號是　 　；
（2）葡萄糖酸亞鐵的相對分子質量是　 　；
（3）葡萄糖酸亞鐵中碳元素、氫元素、氧元素的質量比是　 　(填寫最簡整數比)；
（4）某中學生因為貧血需要補充鐵元素，醫生建議每日服用該糖漿30毫升，請計算該同學每日從糖漿中獲取鐵元素多少克 (寫出計算過程，結果精確到0.01)
29．目前，我國絕大多數干洗店都是使用四氯乙烯（C2Cl4）作干洗劑．四氯乙烯干洗劑并不是理想的干洗劑，它已經被國際研究機構列為2A致癌物．殘留在衣服上的四氯乙烯可以部分進入人體，對人造成傷害．請你根據四氯乙烯化學式計算：（可能用到的相對原子質量C﹣12H﹣1O﹣16Cl﹣35.5）
（1）四氯乙烯的相對分子質量是多少？
（2）四氯乙烯中碳元素與氯元素的質量比是多少？
（3）83g四氯乙烯中所含碳元素質量與多少g二氧化碳（CO2）中所含的碳元素質量相等？
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】（1）3Fe；4H2；5CuO；3CO32-
（2）一個硫酸分子中含有兩個氫原子；一個鐵離子帶3個單位正電荷；氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價
17．【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩；①②③⑥
18．【答案】（1）增強水的導電性
（2）正
（3）燃著的木條去點燃，火焰呈淡藍色
（4）水氫氣+氧氣
19．【答案】（1）核外電子發生了轉移
（2）①；Li
（3）Li2O
20．【答案】（1）P
（2）元素；6：1
21．【答案】6；質子數（或核電荷數）；都具有兩個電子層（或電子層數都為兩層；電子層數相同)；+4價
22．【答案】32
23．【答案】（1）不會；原子核
（2）D
（3）A
24．【答案】（1）水是由氫和氧組成（水不是一種元素）
（2）為電解水提供思路（為定量研究水的組成提供方向）
（3）點燃氣體， 看到淡藍色火焰
（4）A；B
25．【答案】（1）
（2）收集20毫升氣體所需的時間
（3）在一定范圍內，硫酸濃度越大，電解水的速度越快 。
（4）模型；失去
26．【答案】（1）如圖
（2）氮原子、氧原子和碳原子
（3）每個分子都是由兩個原子構成的(合理即可)
（4）化學變化中分子可以分成原子，再重新組合構成新的分子
27．【答案】（1）離子
（2）B
（3）BA3
28．【答案】（1）Fe2+
（2）454
（3）72：11：112
（4）計算葡萄糖酸亞鐵中鐵元素的質量分數，Fe的相對原子質量為56，
葡萄糖酸亞鐵相對分子質量為454，
則鐵元素質量分數。
每10毫升含葡萄糖酸亞鐵0.25克，30毫升含葡萄糖酸亞鐵的質量為 0.75克 。
該同學每日從糖漿中獲取鐵元素質量= 。
29．【答案】（1）四氯乙烯的相對分子質量為12×2+35.5×4=166。
（2）四氯乙烯中碳元素與氯元素的質量比為（12×2）：（35.5×4）=12：71。
（3）設需要二氧化碳的質量為x，
則 。
x=44g.

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