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2024-2025學(xué)年人教版中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)【最新中考模擬題】
04 推理，計(jì)算題
一、計(jì)算題
1．（2024九下·綿竹模擬）某課外活動(dòng)小組同學(xué)取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放入燒杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中固體的質(zhì)量隨收集變化情況如圖所示。計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2．（2025·涼州模擬）推斷題：A~G都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A是一種具有還原性的黑色固體單質(zhì)，C是常用的滅火的氣體；D為紅色固體單質(zhì)，B為其氧化物；F為一種比較活潑的常見(jiàn)金屬；G是一種藍(lán)色溶液，可用于配置農(nóng)藥波爾多液。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B　 　；G　 　；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：　 　。該反應(yīng)屬于　 　（填一種基本反應(yīng)類(lèi)型）。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出金屬F的一種用途　 　。
3．（2024九下·富順模擬）實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算：
（1）當(dāng)pH=7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為　 　g。
（2）計(jì)算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4．（2025·永壽模擬）如圖中A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A為年產(chǎn)量最高的金屬，E、F間發(fā)生中和反應(yīng)，生成物常用作調(diào)味品。它們之間的關(guān)系如圖(圖中“—”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，且省略部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件)，分析推理，回答下列問(wèn)題：
（1）F物質(zhì)的俗稱(chēng)是　 　(寫(xiě)一個(gè)即可)；D的化學(xué)式為　 　。
（2）寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式　 　。
（3）B轉(zhuǎn)化為E時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是　 　。
5．（2025·珠海模擬）某金屬冶煉廠用爐甘石(主要成分為ZnCO3)為原料冶煉金屬鋅。學(xué)校興趣小組為了測(cè)定爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】ZnCO3與鹽酸反應(yīng)原理與CaCO3與鹽酸反應(yīng)原理類(lèi)似，往裝有30g爐甘石樣品的燒杯中分次加入稀鹽酸(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，每次都在溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)稱(chēng)量，所得數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)回答并計(jì)算：
次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
測(cè)得產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g 2.2 x 6.6 8.8 8.8
（1）上表中x=　 　；爐甘石中的ZnCO3完全反應(yīng)時(shí)，共需要鹽酸　 　 g。
（2）爐甘石樣品中碳酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)
（3）分析數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出加入鹽酸過(guò)程中，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值　 　。
6．（2025·永靖模擬）閱讀下列科技短文并回答問(wèn)題。
近年來(lái)，我國(guó)載人航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。在太空中，如何補(bǔ)充宇航員吸入的氧氣和處理呼出的二氧化碳?xì)怏w，是科學(xué)家需要解決的問(wèn)題。
在空間站中，利用太陽(yáng)能電池板提供的電能，通過(guò)電解水制備氧氣，利用分子吸附技術(shù)，吸收航天員呼出的二氧化碳，同時(shí)利用艙內(nèi)外壓強(qiáng)差實(shí)現(xiàn)二氧化碳的脫附，將其排入太空。
北京時(shí)間2023年5月10日21時(shí)22分，搭載天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船的長(zhǎng)征七號(hào)遙七運(yùn)載火箭在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射。約10分鐘后，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船與火箭成功分離并進(jìn)入預(yù)軌道，之后飛船太陽(yáng)能帆板順利展開(kāi)工作，發(fā)射取得圓滿(mǎn)成功。
北京時(shí)間2023年10月26日11時(shí)14分，神舟十七號(hào)載人飛船發(fā)射成功。我國(guó)神舟十七載人飛船座艙通過(guò)專(zhuān)用風(fēng)機(jī)將座艙空氣引入凈化罐，利用無(wú)水氫氧化鋰吸收二氧化碳，生成碳酸鋰和水，然后凈化后的空氣再重新流回艙。
（1）長(zhǎng)征七號(hào)遙七運(yùn)載火箭采用液氧加煤油作為推進(jìn)劑。保持液氧化學(xué)性質(zhì)的微粒是　 　；發(fā)動(dòng)機(jī)點(diǎn)火后煤油燃燒，從燃燒條件的角度分析，點(diǎn)火的作用是　 　；航天煤油是從石油分離出來(lái)的，石油屬于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）飛船太陽(yáng)能帆板工作過(guò)程中，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為　 　。
（3）文中提到的氧化物有　 　(填化學(xué)式)
（4）宇航員呼出的氣體中除CO2外，還含有　 　(填1種即可)。
（5）請(qǐng)寫(xiě)出LiOH吸收CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
7．（2024九下·華鎣模擬）化學(xué)興趣小組整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸。為測(cè)定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們進(jìn)行了下圖的實(shí)驗(yàn)(所選石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)；生成氣體全部逸出)。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為　 　g：
（2）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
8．（2025·普寧模擬）已知碳酸氫鈣為白色固體，易溶于水，在加熱時(shí)會(huì)分解成碳酸鈣，反應(yīng)原理為，碳酸鈣在高溫下會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生氧化鈣。如圖是32.4g碳酸氫鈣固體加熱過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系。請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)題目資料可知碳酸氫鈣的物理性質(zhì)　 　。
（2）加熱至　 　℃時(shí)，碳酸鈣開(kāi)始分解。
（3）利用圖像數(shù)據(jù)計(jì)算生成氧化鈣的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）32.4g碳酸氫鈣固體在整個(gè)加熱過(guò)程中釋放二氧化碳的總質(zhì)量為　 　g。
9．（2024九下·鶴山模擬）閱讀下面科普短文。
碳中和
“碳中和”是指人類(lèi)活動(dòng)的碳排放通過(guò)森林碳匯和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大氣中的溫室氣體凈增量為零。CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O在較高溫度下可分解制備氧化鈣，該條件下還可得到另外三種氣體氧化物，使該反應(yīng)生成的氧化鈣比用碳酸鈣分解得到的氧化鈣更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技術(shù)的關(guān)鍵是將CO2從排放物中分離出來(lái)。分離方法：主要分為物理吸收法和化學(xué)吸收法。物理吸收法中的一種是用甲醇作溶劑進(jìn)行吸收。化學(xué)吸收法用氨水(NH3·H2O)作為吸收劑，控制溫度在30℃左右，采用噴氨技術(shù)吸收CO2，生成碳酸氫銨(NH4HCO3高溫下易分解)。分離后的CO2與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的產(chǎn)率除受濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響，如圖所示。
我國(guó)科學(xué)家們撰文提出“液態(tài)陽(yáng)光”概念，即將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為可穩(wěn)定存儲(chǔ)并且可輸出的燃料，實(shí)現(xiàn)燃料零碳化。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，今后的世界，每天的陽(yáng)光將為我們提供取之不盡、用之不竭的熱、電還有可再生燃料!
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：
（1）森林碳匯主要是指綠色植物通過(guò)光合作用將大氣中的CO2吸收并固定的過(guò)程。此過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化　 　能。
（2）CaC2O4·H2O分解制備得到的氧化鈣比用碳酸鈣分解得到的氧化鈣更加疏松多孔的原因是　 　。
（3）用甲醇作溶劑吸收CO2，為提高吸收率應(yīng)采用的溫度和壓強(qiáng)條件是　 　(填字母)。
a.高溫 b.低溫 c.高壓 d.低壓
（4）采用噴氨技術(shù)吸收CO2時(shí)，溫度要控制在30℃左右，可能的原因是　 　。
（5）由圖可得到的結(jié)論是　 　。
（6）下列說(shuō)法不正確的是　 　(填字母)。
a“碳中和”的“碳”指的是碳單質(zhì)
b.“液態(tài)陽(yáng)光”將實(shí)現(xiàn)燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可減少碳排放
10．（2025·南寧模擬）為測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組同學(xué)向100g該硫酸溶液中滴加BaCl2溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量隨加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。
計(jì)算：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為　 　g。
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　。(化學(xué)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)
11．（2023·莊浪模擬）下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物略去）。其中A、B常溫下為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分。Y為氧化物，Z是紫紅色固體。
回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式是　 　；在反應(yīng)①中，物質(zhì)X起　 　作用。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式　 　；
（3）反應(yīng)②是　 　反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）物質(zhì)D在農(nóng)業(yè)上的用途　 　（寫(xiě)一種）。
（4）反應(yīng)①－⑥中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是　 　。
12．（2024·六盤(pán)水模擬）閱讀材料，回答下列問(wèn)題。
我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)正在圍繞綠色、低碳、環(huán)保、高效的主題，推進(jìn)碳捕捉、碳中和，以實(shí)現(xiàn)二氧化碳資源的高價(jià)值利用。研發(fā)了一種納米“蓄水”膜反應(yīng)器，內(nèi)部封裝了特定催化劑，該催化劑能實(shí)現(xiàn)在溫和條件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效穩(wěn)定的轉(zhuǎn)化(如圖)。我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次以CO2和H2為原料，在溫和條件下實(shí)現(xiàn)二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為乙醇。
（1）舉例說(shuō)明二氧化碳的用途　 　。
（2）碳捕捉是利用霧狀氫氧化鈉溶液吸收CO2，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）圖中反應(yīng)涉及的氧化物有　 　。
（4）為了實(shí)現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化，理論上CO2和H2的質(zhì)量比為　 　。
（5）寫(xiě)出納米“蓄水”膜反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（6）研發(fā)該技術(shù)的意義　 　(寫(xiě)一條)。
13．（2025·北川模擬）圖1是碳酸鈣片標(biāo)簽的部分信息。化學(xué)社團(tuán)為測(cè)定該藥片中碳酸鈣的量是否與標(biāo)簽相符，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）。
（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時(shí)需要用到膠頭滴管和　 　（填一種儀器）。
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為　 　g。
（3）計(jì)算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標(biāo)簽相符。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）科學(xué)用藥，健康生活。下列說(shuō)法正確的有______（填序號(hào)，雙選）。
A．鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好
B．鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分
C．鈣片需密封保存，是因?yàn)槭覝叵绿妓徕}易分解
D．飲用牛奶、豆?jié){，也可補(bǔ)充人體所需的鈣元素
14．（2025·茂南模擬）閱讀下面科普短文。
臭豆腐是中國(guó)傳統(tǒng)特色小吃，各地的臭豆腐中，湖南長(zhǎng)沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、軟如絨”的特點(diǎn)而深受廣大消費(fèi)者喜愛(ài)。
臭豆腐坯的品質(zhì)直接關(guān)系著臭豆腐鮮嫩程度、入味程度和油炸效果，生產(chǎn)工藝流程為：黃豆→豆腐坯→上色（用硫酸亞鐵等）→臭鹵浸泡→臭豆腐坯．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定，在臭豆腐的制作過(guò)程中硫酸亞鐵的最大使用濃度為，實(shí)驗(yàn)小組研究了一定條件下硫酸亞鐵濃度對(duì)臭豆腐上色效果的影響，結(jié)果如圖1所示。（L值表示顏色明度，為黑色，為白色）
臭豆腐“聞起來(lái)臭，吃起來(lái)香”的特性主要來(lái)源于臭鹵的浸泡，鹵水在密封箱里保溫發(fā)酵過(guò)程中理化指標(biāo)的變化情況如圖2所示。
臭豆腐富含蛋白質(zhì)、維生素等，維生素可以延緩大腦老化進(jìn)程，降低老年癡呆的發(fā)病率。
需要注意的是，臭豆腐中含有的胺類(lèi)物質(zhì)可與亞硝酸鹽反應(yīng)，生成致癌物亞硝胺。因此，在吃臭豆腐時(shí)，最好多吃富含維生素C的新鮮蔬菜和水果，以阻斷亞硝胺的生成。
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題。
（1）從微觀角度解釋?zhuān)苈劦匠舳垢l(fā)出的特殊氣味的原因是　 　。
（2）由圖2得出鹵水發(fā)酵過(guò)程中氨基酸態(tài)氮含量與發(fā)酵時(shí)間的關(guān)系為：溫度為等條件相同時(shí)，　 　。
（3）依據(jù)短文可知，硫酸亞鐵較適宜的上色濃度為，理由是　 　。
（4）判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）
①臭豆腐有預(yù)防老年癡呆的功效；　 　
②臭豆腐與新鮮蔬菜和水果搭配食用更健康；　 　
15．（2025·茂南模擬）100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
16．（2024九下·廣東模擬）已知碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]為白色固體，易溶于水，在加熱時(shí)會(huì)分解成碳酸鈣，反應(yīng)原理為，碳酸鈣在高溫下會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生氧化鈣。如圖是32.4g碳酸氫鈣固體加熱過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系。
（1）碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]是一種離子化合物。其中的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為　 　
（2）加熱至　 　℃時(shí)，碳酸氫鈣完全分解成碳酸鈣。
（3）利用圖象數(shù)據(jù)計(jì)算生成氧化鈣的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）32.4g碳酸氫鈣固體在整個(gè)加熱過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為　 　g。
17．（2024九下·鹽山模擬）化學(xué)小組的同學(xué)為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，分別測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。
加入次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 40 40 40 40
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g 18.5 12 10 m
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問(wèn)題：
（1）m的值為　 　。
（2）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
18．（2025·金鄉(xiāng)縣模擬）某化工廠的廢水中含少量氫氧化鈉，技術(shù)人員欲測(cè)其含量。取廢水200g，向其中逐次加入9.8%的稀硫酸，測(cè)出溶液pH隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示。通過(guò)計(jì)算完成下列問(wèn)題。（排放標(biāo)準(zhǔn)：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<0.001%）
（1）當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）。
（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為　 　。
（3）計(jì)算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　，該廢水　 　（填是、否）可以直接排放。
19．（2025·永定模擬）為測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一定質(zhì)量的鋅粉，生成氣體的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：
（1）m的值為　 　。
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
20．（2025·永壽模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)　 　（填“放出”或“吸收”）熱量。
（2）計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。
21．（2024·重慶模擬）高錳酸鉀、過(guò)氧化氫均為實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品。現(xiàn)有另一方法也可制得氧氣：向51g10%的過(guò)氧化氫溶液中加入一定質(zhì)量20%的高錳酸鉀溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)如下（該過(guò)程中不考慮其他反應(yīng)發(fā)生）：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O。（已知相對(duì)分子質(zhì)量：KMnO4：158 MnO2：87 KOH：56）
（1）過(guò)氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為　 　。
（2）若將上述過(guò)氧化氫溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水，需加水　 　g。
（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到0.1%）
22．（2024·蕭縣模擬）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算：
（1）反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_____。
（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
23．（2024九下·大寧模擬）有一份鐵粉與銅粉混合物樣品，為了解其組成，同學(xué)們?nèi)悠罚蚱渲屑尤胱懔康南×蛩幔磻?yīng)完全后過(guò)濾，稱(chēng)得不溶物的質(zhì)量為。
（1）金屬混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
（2）計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
24．（2025·鳳山模擬）“金粉”（銅鋅合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復(fù)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定“金粉”中銅的含量：稱(chēng)取25.00g“金粉”樣品放入如圖裝置中，將100.00g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應(yīng)后裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
加入次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00
反應(yīng)后裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量/g 44.94 64.88 84.82 104.80 124.80
回答下列問(wèn)題：
（1）25.00g“金粉”樣品與100.00g稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量共有　 　g；
（2）計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
25．（2024九下·武威模擬）向一定質(zhì)量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
(1)當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為30g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________(化學(xué)式)
(2)計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______
26．（2024九下·敖漢旗模擬）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學(xué)興趣小組為檢測(cè)合金的成分，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（注，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為　 　。
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
27．（2025·冷水灘模擬）由H、C、O、Na、Ca五種元素組成的A~F六種常見(jiàn)化合物，它們之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中B是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E是實(shí)驗(yàn)室常用的溶劑（“-”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱(chēng)：　 　；
（2）D的俗名：　 　；
（3）F的化學(xué)式：　 　；
（4）寫(xiě)出由C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式：　 　。
28．（2024九下·沙坪壩模擬）為處理實(shí)驗(yàn)后的酸性廢液(主要成分為HCl和FeCl3，其它雜質(zhì)忽略不計(jì))，冉冉同學(xué)取混合溶液100g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，
試計(jì)算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量m=　 　g。
（2）求原混合溶液中HCl的質(zhì)量？
（3）M點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
答案解析部分
1．解：設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。
剩余固體是銅，即混合物中銅是2g，所取粉末中氧化銅的質(zhì)量為：10g-2g=8g
解得x=9.8g
故所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
2．（1）CuO；CuSO4
（2）；置換反應(yīng)
（3）制作菜刀
3．（1）0.8
（2）解：設(shè)反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x
所以稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
4．（1）火堿；AgNO3
（2）
（3）溶液中產(chǎn)生白色沉淀
5．（1）4.4；80
（2）解：設(shè)30g爐甘石中碳酸鋅的質(zhì)量為x；
解得x=25g
故爐甘石樣品中碳酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：爐甘石樣品中碳酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%。
（3）
（1）由表格可知，第一次加入20g鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為2.2g，第四次加入20g鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為8.8g-6.6g=2.2g，但第五次加入20g鹽酸之后，二氧化碳仍為8.8g，說(shuō)明第四次加入20克鹽酸與碳酸鋅剛好完全反應(yīng)。所以第二次加入20克鹽酸時(shí)也產(chǎn)生2.2g二氧化碳，那么40克鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為2.2g+2.2g=4.4g，故x為4.4克。則爐甘石中的ZnCO3完全反應(yīng)時(shí)共需要鹽酸為：；
（3）碳酸鋅完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為80g，生成二氧化碳質(zhì)量為8.8g，所以圖像為： 、 。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)碳酸鋅沒(méi)有完全反應(yīng)時(shí)，每20克鹽酸與碳酸鋅反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，加入第四次、第五次鹽酸時(shí)生成二氧化碳的總質(zhì)量均是8.8g，說(shuō)明第四次剛好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的總質(zhì)量為80克， 生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8克來(lái)計(jì)算爐甘石中的碳酸鋅的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)解答。
6．（1）氧分子##氧氣分子##O2；升高溫度達(dá)到煤油的著火點(diǎn)；不可再生
（2）電能
（3）CO2、H2O
（4）氮?dú)猓ê侠砑纯桑?br/>（5）
(1)液氧是液態(tài)氧氣，氧氣由氧分子構(gòu)成，故保持液氧化學(xué)性質(zhì)的微粒是氧分子；發(fā)動(dòng)機(jī)點(diǎn)火后煤油燃燒，從燃燒條件的角度分析，點(diǎn)火的作用是升高溫度達(dá)到煤油的著火點(diǎn)，使其燃燒；石油屬于化石燃料，短期內(nèi)不能再生，屬于不可再生能源；
(2)由題干信息可知，飛船太陽(yáng)能帆板工作過(guò)程中，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；
(3)氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，文中提到的物質(zhì)中，CO2、H2O屬于氧化物；
(4)呼吸作用消耗氧氣，生成二氧化碳，故宇航員呼出的氣體中除CO2外，還含有氮?dú)狻⑾∮袣怏w等；
(5)氫氧化鋰和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋰和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(1)根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子、燃燒的條件以及能源的分類(lèi)分析；
(2)根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的形式分析；
(3)根據(jù)氧化物的概念分析；
(4)根據(jù)空氣的組成分析；
(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理和方程式的書(shū)寫(xiě)原則分析。
7．（1）4.4
（2）解：設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x
x=7.3g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%
答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
8．（1）白色固體，易溶于水
（2）850
（3）解：碳酸鈣的質(zhì)量為20.0g ，設(shè)碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣的質(zhì)量為x。
答：生成氧化鈣的質(zhì)量為11.2g。
（4）17.6
（1）根據(jù)題目資料可知碳酸氫鈣的物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水；
（2）由圖可知，加熱至120℃時(shí)，固體質(zhì)量由32.4g減小到20.0g，之后加熱至850℃固體質(zhì)量不變，加熱至950℃時(shí)固體質(zhì)量又減少，說(shuō)明加熱至120℃時(shí)碳酸氫鈣完全分解，加熱至850℃時(shí)碳酸鈣開(kāi)始分解；
（3）由圖可知，加熱至120℃時(shí)碳酸氫鈣完全分解，固體質(zhì)量由32.4g減小到20.0g，則20.0g為碳酸鈣的質(zhì)量，計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案；
（4）設(shè)碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳的質(zhì)量為y，碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳的質(zhì)量為z。
則32.4g碳酸氫鈣固體在整個(gè)加熱過(guò)程中釋放二氧化碳的總質(zhì)量為8.8g+8.8g=17.6g。
（1）根據(jù)物理性質(zhì)是不需化學(xué)變化體現(xiàn)的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)圖示中所給數(shù)據(jù)分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算生成氧化鈣質(zhì)量分析；
（4）根據(jù)碳酸氫鈣和碳酸鈣的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算二氧化碳質(zhì)量和分析。
9．（1）化學(xué)
（2）分解制備得到氧化鈣的同時(shí)生成另外三種氣體，碳酸鈣分解只能得到一種氣體
（3）bc
（4）防止碳酸氫銨受熱分解（合理即可）
（5）其他條件一定時(shí)，CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，甲醇的產(chǎn)率最高
（6）a
（1）光合作用，通常是指綠色植物（包括藻類(lèi)）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時(shí)釋放氧氣的過(guò)程。光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
（2）根據(jù)“在較高溫度下可分解制備氧化鈣，同時(shí)得到三種氧化物”可知，分解制備得到的氧化鈣比用碳酸鈣分解得到的氧化鈣更加蔬松多孔的原因是分解制備得到氧化鈣的同時(shí)生成三種氣體，碳酸鈣分解只能得到一種氣體。
（3）一般情況下，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度就越大，溫度越低，溶解度越大。用甲醇作溶劑吸收CO2，為提高吸收率應(yīng)采用的溫度和壓強(qiáng)條件是高壓、低溫，故選：bc。
（4）氨水易揮發(fā)，且反應(yīng)生成的碳酸氫銨受熱易分解，則采用噴氨技術(shù)吸收CO2時(shí)，溫度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氫銨受熱分解（合理即可）。
（5）由圖可知，其他條件相同時(shí)，隨著氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，甲醇的產(chǎn)率先增大后減小，氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，甲醇的產(chǎn)率最高。
（6）a、“碳中和”是指在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對(duì)“零排放”，則“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合題意；
b、根據(jù)“我國(guó)科學(xué)家們撰文提出“液態(tài)陽(yáng)光”概念，即將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為可穩(wěn)定存儲(chǔ)并且可輸出的燃料，實(shí)現(xiàn)燃料零碳化”可知，“液態(tài)陽(yáng)光”將實(shí)現(xiàn)燃料零碳化，故b不符合題意；
c、化石燃料是含碳的物質(zhì)，控制化石燃料的使用可減少二氧化碳排放，即減少碳排放，故c不符合題意。
故答案為：a。
（1）根據(jù)光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能分析。
（2）根據(jù)在較高溫度下可分解制備氧化鈣，同時(shí)得到三種氧化物，進(jìn)行分析。
（3）一般情況下，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度就越大，溫度越低，溶解度越大。
（4）根據(jù)氨水易揮發(fā)，碳酸氫銨受熱易分解，進(jìn)行分析。
（5）根據(jù)圖可知，其他條件相同時(shí)，隨著氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，甲醇的產(chǎn)率先增大后減小，氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，甲醇的產(chǎn)率最高。
（6）根據(jù)減少二氧化碳的措施，“碳中和”中的碳是二氧化碳，進(jìn)行分析。
（1）光合作用，通常是指綠色植物（包括藻類(lèi)）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時(shí)釋放氧氣的過(guò)程。光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故填：化學(xué)；
（2）根據(jù)“在較高溫度下可分解制備氧化鈣，同時(shí)得到三種氧化物”可知，分解制備得到的氧化鈣比用碳酸鈣分解得到的氧化鈣更加蔬松多孔的原因是分解制備得到氧化鈣的同時(shí)生成三種氣體，碳酸鈣分解只能得到一種氣體，故填：分解制備得到氧化鈣的同時(shí)生成另外三種氣體，碳酸鈣分解只能得到一種氣體；
（3）一般情況下，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度就越大，溫度越低，溶解度越大。用甲醇作溶劑吸收CO2，為提高吸收率應(yīng)采用的溫度和壓強(qiáng)條件是高壓、低溫，故選：bc；
（4）氨水易揮發(fā)，且反應(yīng)生成的碳酸氫銨受熱易分解，則采用噴氨技術(shù)吸收CO2時(shí)，溫度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氫銨受熱分解（合理即可）；
（5）由圖可知，其他條件相同時(shí)，隨著氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，甲醇的產(chǎn)率先增大后減小，氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，甲醇的產(chǎn)率最高，故填：其他條件一定時(shí)，CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，甲醇的產(chǎn)率最高；
（6）a、“碳中和”是指在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對(duì)“零排放”，則“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合題意；
b、根據(jù)“我國(guó)科學(xué)家們撰文提出“液態(tài)陽(yáng)光”概念，即將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為可穩(wěn)定存儲(chǔ)并且可輸出的燃料，實(shí)現(xiàn)燃料零碳化”可知，“液態(tài)陽(yáng)光”將實(shí)現(xiàn)燃料零碳化，故b不符合題意；
c、化石燃料是含碳的物質(zhì)，控制化石燃料的使用可減少二氧化碳排放，即減少碳排放，故c不符合題意。
故選a。
10．（1）23.3
（2）設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%
答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
11．（1）O2；催化
（2）
（3）放熱；改良酸性土壤
（4）置換反應(yīng)
12．（1）用于滅火、作制冷劑、作氣體肥料
（2）
（3）二氧化碳、水
（4）22：3
（5）
（6）有利于緩解溫室效應(yīng)
13．（1）量筒
（2）100
（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
x=10g
則每片藥片中碳酸鈣的含量為，
答：每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量與標(biāo)簽相符。
（4）
（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時(shí)需要用到膠頭滴管和量筒；
（2）取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖2可知，當(dāng)氣體的質(zhì)量不再增加時(shí)，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g；
（4）A、鈣是人體中的常量元素，但是也不能過(guò)多服用，應(yīng)該合理適量服用，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、鈣片嚼食服用，可增大碳酸鈣與胃酸的接觸面積，使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分，故B說(shuō)法正確；
C、碳酸鈣在室溫下很難分解，碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳， 鈣片需密封保存，說(shuō)明鈣片易潮解或與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)等，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、牛奶和豆?jié){中含有鈣元素，所以飲用牛奶、豆?jié){，也可補(bǔ)充人體所需的鈣元素，故D說(shuō)法正確；
（1）根據(jù)量取液體所需儀器分析；
（2）根據(jù)圖2中氣體最大量對(duì)應(yīng)鹽酸的質(zhì)量分析；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸（鹽酸中溶質(zhì)）質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳到鈣質(zhì)量，由此計(jì)算藥片中碳酸鈣含量分析；
（4）根據(jù)營(yíng)養(yǎng)元素及營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)合理食用，增大接觸面積可加快反應(yīng)，牛奶和豆?jié){中含有鈣元素分析。
14．（1）分子在不斷運(yùn)動(dòng)
（2）發(fā)酵時(shí)間在0-60天的范圍內(nèi)，隨發(fā)酵時(shí)間延長(zhǎng)，氨基酸態(tài)氮含量先升高后降低，在45天時(shí)達(dá)到最大值
（3）由圖1可知，硫酸亞鐵濃度為0.12g/L時(shí)，L=0，臭豆腐顏色為黑色，且用量不超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中的最大使用濃度
（4）對(duì)；對(duì)
（1）帶有特殊氣味的分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，從而使人能聞到；
（2）由圖2得出鹵水發(fā)酵過(guò)程中氨基酸態(tài)氮含量與發(fā)酵時(shí)間的關(guān)系為：溫度為37℃等條件相同時(shí)，發(fā)酵時(shí)間在0-60天的范圍內(nèi)，隨發(fā)酵時(shí)間延長(zhǎng)，氨基酸態(tài)氮含量先升高后降低，在45天時(shí)達(dá)到最大值；
（3）由圖1可知，硫酸亞鐵濃度為0.12g/L時(shí)，L=0，臭豆腐顏色為黑色，且用量不超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中的最大使用濃度，故硫酸亞鐵較適宜的上色濃度為0.12g/L；
（4）①臭豆腐富含蛋白質(zhì)、維生素B12等，維生素B12可以延緩大腦老化進(jìn)程，降低老年癡呆的發(fā)病率；②臭豆腐中含有的胺類(lèi)物質(zhì)可與亞硝酸鹽反應(yīng)，生成致癌物亞硝胺。因此，在吃臭豆腐時(shí)，最好多吃富含維生素C的新鮮蔬菜和水果，以阻斷亞硝胺的生成。
（1）根據(jù)分子的不斷運(yùn)動(dòng)分析；
（2）根據(jù)圖示中所給信息分析；
（3）根據(jù)圖中硫酸亞鐵濃度在L＝0時(shí)對(duì)應(yīng)的數(shù)值分析；
（4）根據(jù)題中所給信息分析。
15．解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
根據(jù)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算硫酸的質(zhì)量，再由溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
16．（1）2：1
（2）120
（3）解：設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，
x=11.2g
答：生成氧化鈣的質(zhì)量為11.2g。
（4）17.6
17．（1）10
（2）解：由表格中數(shù)據(jù)和依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：40g稀硫酸反應(yīng)掉鋅的質(zhì)量為=25g－18.5g＝6.5g。
設(shè)40g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。
18．（1）NaOH、Na2SO4
（2）50g
（3）2%；否
19．（1）0.4
（2）設(shè)：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。
y=24.5%
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。
（1）根據(jù)圖示可知，m 的值為13g鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。
設(shè)：13g鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x。
x=0.4g ；
（2）根據(jù)圖示可知，100g硫酸與足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為0.5g，把0.5g氫氣代入化學(xué)方程式計(jì)算，求出稀硫酸中溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）根據(jù)圖像可知，m的值為13g鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，先設(shè)未知數(shù)，再正確寫(xiě)出鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式，找準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，已知量是鋅的質(zhì)量13g，未知量是氫氣的質(zhì)量，列比例式，求出氫氣的質(zhì)量進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)圖像可知，100g稀硫酸與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.5g，正確寫(xiě)出鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，已知量是氫氣的質(zhì)量為0.5g，未知量是稀硫酸質(zhì)量×硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，列比例式，求出稀硫酸中溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量進(jìn)行分析解答。
（1）根據(jù)圖示可知，m 的值為13g鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。
設(shè)：13g鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x。
x=0.4g ；
（2）根據(jù)圖示可知，100g硫酸與足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為0.5g，見(jiàn)答案。
20．（1）放出
（2）14.6%
解：設(shè)鹽酸樣品中HCl的質(zhì)量為x
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
21．（1）1：16
（2）119
（3）51g10%的過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為：
解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y，生成二氧化錳的質(zhì)量為z，加入高錳酸鉀溶液的質(zhì)量為m
x=5.6g
y=4.8g
z=8.7g
m=79g
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%
22．（1）20g
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x
x=24.5%
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。
23．（1）30%
（2）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
x=0.5g
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.5g。
24．（1）0.2
（2）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，
x=6.5g
則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，
答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.0%。
25．（1）由圖可知，當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為30g時(shí)，硫酸銅與少量硫酸恰好反應(yīng)完全，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4；
（2）由圖可知，生成氫氧化銅沉淀9.8g；
設(shè)與硫酸銅溶液反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為x：
x=8g
所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
26．（1）0.2g
（2）解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
27．二氧化碳；純堿或蘇打；CaCO3；
由H、C、O、Na、Ca五種元素組成的A~F六種常見(jiàn)化合物，它們之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中B是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B是二氧化碳，E是實(shí)驗(yàn)室常用的溶劑，E是水，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，且D反應(yīng)能轉(zhuǎn)化成F，則D是碳酸鈉，F(xiàn)是碳酸鈣，C能轉(zhuǎn)化成A，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則A是氫氧化鈉，C是氫氧化鈣；
（1）B的名稱(chēng)是二氧化碳；
（2）D是碳酸鈉，俗稱(chēng)是純堿或蘇打；
（3）F是碳酸鈣，其化學(xué)式：CaCO3；
（4）C轉(zhuǎn)化為A是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
先由二氧化碳能使石灰水變渾濁，水是常用溶劑，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，結(jié)合框圖中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)出各物質(zhì)，再由常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)、化學(xué)式和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)進(jìn)行解答。
28．（1）10.7
（2）3.65g
解：由圖可知，HCl消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，設(shè)原混合溶液中HCl的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
（3）13.8%
M點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈13.8%；
答：（2）原混合溶液中HCl的質(zhì)量為3.65g；
（3）M點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.8%。

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