資源簡介

廣東省中山市多校聯(lián)考3月2024年中考模擬化學試題
1．（2024·中山模擬）廣東糍粑是以糯米粉、花生等為主料的食品。制作廣東糍粑時，涉及化學變化的是（　　）
A．將熟花生攪碎作餡料
B．將糯米粉加水揉成團
C．將餡料加入成團糯米粉中并壓扁
D．用柴火燒制并蒸熟包好粽葉的糍粑
2．（2024·中山模擬）2023年12月21日，神舟十七號航天員乘組又創(chuàng)佳績，湯洪波作為我國首位重返空間站的航天員時隔兩年再度漫步太空，唐勝杰成為我國目前為止執(zhí)行出艙任務(wù)年齡最小的航天員。出艙任務(wù)中必不可少的航天服用到的以下材料屬于有機合成材料的是
A．形狀記憶合金 B．彈性氨綸材料
C．玻璃纖維硬殼 D．棉針織品中的棉花原料
3．（2024·中山模擬）超市陳列的商品中，標簽上注明“含氟牙膏”“高鈣牛奶”“加碘食鹽”“鐵強化醬油”，這里的氟、鈣、碘、鐵指的是（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．單質(zhì)
4．（2024·中山模擬）以下哪位中國科學家因其在中草藥成分研究領(lǐng)域的杰出貢獻而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎（　　）
A．張青蓮 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．楊振寧
5．（2024·中山模擬）以下微粒的化學用語、化學式、所帶質(zhì)子數(shù)均無誤的是（　　）
A．2個氫氧根離子 2OH- 18 B．1個三氧化硫分子 1SO3 40
C．2個碳-60分子 2C60 1440 D．2個氫原子 H2 2
6．（2024·中山模擬）關(guān)于“碳達峰、碳中和”中的二氧化碳，下列說法不正確的是（　　）
A．過量的二氧化碳會造成溫室效應(yīng)
B．向紫色石蕊試液中通入二氧化碳，使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)不是二氧化碳
C．可用點燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D．固態(tài)的二氧化碳俗稱“干冰”，常用于人工降雨
7．（2024·中山模擬）2023年廣東云浮一超級砂石大礦啟動出讓，預(yù)期評估收益超20億元，下列不需要張貼在礦井入口處的是
A． B．
C． D．
8．（2024·中山模擬）下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．證明二氧化碳密度大于空氣
B．研究白磷燃燒是否需要氧氣
C．證明蠟燭燃燒的產(chǎn)物有水
D．證明溫度對分子運動快慢的影響
9．（2024·中山模擬）釹是最活潑的稀土金屬之一，釹玻璃可代替紅寶石做激光材料亦可做護目鏡。釹在元素周期表中的部分信息如圖1所示，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，則下列說法不正確的是
A．圖2中，x=8 B．釹離子的符號為Nd2+
C．釹原子的相對原子質(zhì)量為144.2g D．釹的核電荷數(shù)為60
10．（2024·中山模擬）某反應(yīng)中的各物質(zhì)存在下表所示的關(guān)系，則下列選項判斷正確的是（　　）
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 10 10 0
反應(yīng)中質(zhì)量/g 6 x 10 y
反應(yīng)后質(zhì)量/g z 0 10 18
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．物質(zhì)C一定為該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)物恰好完全反應(yīng) D．x=5；y=9；z=2
11．（2024·中山模擬）甲醇(CH3OH)又被稱為“工業(yè)酒精”，是一種有機化合物，有毒，可用于制造農(nóng)藥、甲醇燃料等。氫動力潛艇中CO2的含量與動力的來源這一課題，始終是科學家們研究的方向，下圖是某科學家針對上述問題提出的解決方案，以下說法不正確的是
A．參與反應(yīng)的X、Y的個數(shù)比為2：8
B．可將Z物質(zhì)與汽油按一定的體積(質(zhì)量)比經(jīng)過嚴格的流程調(diào)配成一種新型環(huán)保燃料
C．物質(zhì)X、W均為化合物且都是氧化物，Y為單質(zhì)
D．甲醇完全燃燒的化學方程式：
12．（2024·中山模擬）下圖為某些物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是
A．n點表示在t0℃時，溶解度：A=B，均為110g
B．B溶液中含有少量的C，可采用降溫結(jié)晶的方法提純B
C．t2℃時，向50g水中加入37.5g固體C，得到C的飽和溶液
D．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為
13．（2024·中山模擬）下列過程、做法與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（　　）
選項 過程、做法 化學知識
A 炒菜鍋著火，鍋蓋蓋滅 隔絕空氣或氧氣
B 用食醋除水垢 水垢能與食醋中的醋酸反應(yīng)
C 鋁制品在空氣中耐腐蝕 鋁易與氧氣反應(yīng)形成致密氧化層覆蓋表面，阻止進一步氧化
D 用汽油除去油污 汽油能乳化油污
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·中山模擬）實驗中物質(zhì)的鑒別和除雜是重要的實驗技能，下列實驗方案不正確的是（　　）
選項 實驗?zāi)康?實驗方案
A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通過灼熱的氧化銅
B 鑒別尿素和氯化銨 取樣，加熟石灰研磨，聞氣味
C 除去二氧化錳粉末中混有的氯化鉀 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
D 鑒別鐵粉和炭粉 取樣，加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·中山模擬）下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是
A．向等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉中分別加入等濃度過量的稀硫酸
B．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣
C．電解水一段時間
D．用木炭燃燒的方法測量空氣中氧氣的含量
16．（2024·中山模擬）生活中處處有化學，根據(jù)所學的化學知識可以解釋生活中的許多問題。
（1）午餐時，除了以上漢堡中含有的營養(yǎng)素外，仍需補充的營養(yǎng)素是___________(填字母)。
A．無機鹽 B．油脂 C．糖類
D．維生素 E．蛋白質(zhì) F．水
（2）我們在食用面包時，因為面包內(nèi)含有豐富的淀粉，在人體中進行一系列的化學變化能最終為人體提供能量，請寫出葡萄糖在體內(nèi)氧化，為細胞提供能量的化學方程式：　 　。
（3）生菜是葉類蔬菜，常需要施肥，為防止生菜葉片邊緣發(fā)黃，需要施加　 　(選填“氮肥”“鉀肥”或“磷肥”)。
（4）“沙里淘金”是因為黃金在自然界中以　 　(選填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。
（5）小時候常吃的“××雪餅”中，常有一包很大的“雙吸劑”，其主要成分是鐵粉，鐵粉能起到防腐的原因是其會吸收空氣中的　 　和　 　。
17．（2024·中山模擬）閱讀下列科普短文，回答有關(guān)問題。
錫是“五金”（金、銀、銅、鐵、錫）之一，具有質(zhì)地柔軟、熔點低和無毒等優(yōu)良特性。自然界中的錫主要以氧化物（如錫石，主要成分為SnO2）和硫化物（如硫錫石，主要成分為SnS）的形式存在。宋代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中記載錫的冶煉：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化……點鉛勾錫……”
常溫下，錫露置于空氣中能保持金屬光澤，但易被酸腐蝕。錫與氯氣反應(yīng)生成的四氯化錫（SnCl4）可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃，用來制作液晶顯示屏。以錫為原料加工而成的金屬工藝品以色如銀，亮如鏡，聲如馨，色澤歷久常新的特點而深受人們的喜愛。錫還廣泛用于電子信息、化工冶金及航天工業(yè)等。
（1）自然界中的錫主要以　 　形式存在（填“單質(zhì)”或“化合物”）。
（2）煉錫時“鼓入足量空氣”的目的是使炭　 　來提高爐溫，同時“點鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是　 　。
（3）下列說法正確的是___________（填序號）。
A．錫常溫下不易被空氣氧化
B．錫制品能夠盛放含有檸檬酸的飲料
C．硫錫石煉錫過程中可能會產(chǎn)生酸性氣體，污染環(huán)境
（4）FTO導(dǎo)電玻璃生產(chǎn)過程中，以SnCl4和水反應(yīng)生成HCl和一種氧化物，其化學方程式為　 　。
18．（2024·中山模擬）【基礎(chǔ)實驗與跨學科實踐】
下圖是實驗室的常見裝置，請回答以下問題：
（1）上圖中儀器 b的名稱是　 　。
（2）用過氧化氫溶液制取并收集一瓶較純凈的O2，應(yīng)選擇上圖中的裝置　 　(填字母)。化學方程式為　 　。若發(fā)生裝置不變，仍想得到一瓶較干燥的氧氣，需在F裝置前添加裝有濃H2SO4的裝置　 　(填字母)。
（3）現(xiàn)欲用G裝置來除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應(yīng)在G裝置中加入　 　，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式主要為　 　，氣體應(yīng)從　 　(選填“c”或“d”)端通入。
（4）圖2中，能證明二氧化碳能與水反應(yīng)的現(xiàn)象是　 　。
19．（2024·中山模擬）【科學探究】
錳鋼(含F(xiàn)e、Mn、C等)是具有優(yōu)良金屬性能的合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
查閱文獻得知：①金屬錳是難溶于水的灰白色固體。
②金屬錳在水溶液中反應(yīng)通常顯價，使溶液呈肉色。
③錳鋼板中錳元素的含量一般在11%至14%之間。
興趣小組同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究。
【分析評價】
【補充實驗】
（1）錳鋼常用作高鐵軌道，寫一條錳鋼具有的性質(zhì)　 　。
興趣小組同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究。
（2）根據(jù)金屬活動性順序(Fe>Cu)，對Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想Ⅰ： Mn>Fe>Cu；
猜想Ⅱ：Fe>Mn>Cu；
猜想Ⅲ：　 　。
（3）進行實驗
實驗序號 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 將三種打磨好，粗細智聯(lián)相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入貼片溶液綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色 猜想　 　錯誤
2 將打磨好的錳放入硫酸亞鐵溶液中 　 　 猜想正確
（4）【分析評價】
有同學認為實驗1除了顏色的變化還應(yīng)該有其他實驗現(xiàn)象，理由是　 　(任選一個，用化學方程式解釋)。
（5）【補充實驗】
為更好地探究過量的硫酸與等質(zhì)量的鐵和錳反應(yīng)實驗(如下圖所示)，氣球膨脹速度較快的是　 　(選填“Mn 或“Fe”)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量較大的是　 　(選填“Mn“或 Fe”）。
實驗編號 演算的濃度（均取20mL） 金屬（均取2g） 金屬的形狀 收集50mL氫氣所需要時間/s
① 10% 鋁 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 10% 鋁 片狀 112
④ 20% 鐵 片狀 110
（6）交流：金屬與酸的反應(yīng)快慢還受哪些因素的影響呢 (請根據(jù)上表解答)
①金屬與酸反應(yīng)的接觸面積；
②　 　。
（7）你認為金屬與算反應(yīng)，可能還收到那些因素的影響：　 　（說出一項即可）。
20．（2024·中山模擬）某化學學習小組的同學在學習了酸、堿、鹽以后，對下列問題有了更深層次的理解。
（1）實驗小組探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH的變化如圖所示。
①請寫出A點溶液中所含的溶質(zhì)的化學式：　 　。
②請寫出該反應(yīng)的實質(zhì)：　 　。
（2）某同學設(shè)計下圖所示的實驗，通過質(zhì)量的增減來確定碳酸鈉溶液的變質(zhì)程度。
①實驗開始前通入空氣并打開A、B之間的止水夾，目的是　 　。
②通入空氣一段時間后稱量C裝置，連接裝置后關(guān)閉止水夾，打開B裝置中的分液漏斗活塞至不再有氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉分液漏斗活塞。產(chǎn)生氣泡的原因是　 　(用化學方程式表示)，采用分液漏斗的優(yōu)點是　 　。
③再將A、B之間的止水夾打開，目的是　 　。
（3）在實驗過程中C裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　 　；若稱取樣品溶液的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)后得到BaCO3的質(zhì)量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為　 　(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
21．（2024·中山模擬）為測定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某實驗小組取50g碳酸鈣粉末于錐形瓶(瓶身100g)中，現(xiàn)將146g稀鹽酸分4次逐漸加入裝有碳酸鈣粉末的錐形瓶，充分反應(yīng)后，稀鹽酸、錐形瓶與藥品的總質(zhì)量如圖所示：
（1）最終生成氣體的質(zhì)量為　 　g。
（2）加入第　 　次稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)。
（3）請求出該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（4）請畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的變化曲線圖　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、 將熟花生攪碎作餡料 ，形狀改變沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，不符合題意；
B、 將糯米粉加水揉成團 ，形狀改變沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，不符合題意；
C、 將餡料加入成團糯米粉中并壓扁 ，形狀改變沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，不符合題意；
D、 用柴火燒制并蒸熟包好粽葉的糍粑 ，涉及木炭燃燒，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，符合題意；
故選：D
【分析】沒有生成新物質(zhì)的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此分析。
2．【答案】B
【知識點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；有機高分子材料的分類及鑒別
【解析】【解答】A．形狀記憶合金屬于金屬材料，A錯誤；
B．有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，彈性氨綸材料屬于有機合成材料，B正確；
C．玻璃屬于無機非金屬材料，C錯誤；
D．棉花屬于天然纖維，屬于天然材料，D錯誤；
故答案為：B。
【分析】材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復(fù)合材料。
3．【答案】A
【知識點】物質(zhì)的元素組成
【解析】【解答】物質(zhì)是由元素組成的， 這里的氟、鈣、碘、鐵 是指物質(zhì)所含的元素，不是具體的微觀粒子，故選：A。
【分析】根據(jù)物質(zhì)的元素組成分析。
4．【答案】B
【知識點】化學相關(guān)人物及貢獻
【解析】【解答】A、張青蓮測定了銦、銻等一些原子的相對原子質(zhì)量新值，故選項錯誤；
B、屠呦呦因提取青蒿素獲取諾貝爾獎，故選項正確；
C、侯德榜改良了制堿工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，故選項錯誤；
D、楊振寧提純了關(guān)于“宇稱不守恒’"的問題，獲得了諾貝爾物理學獎，故選項錯誤；
故選：B。
【分析】根據(jù)各位科學家的具體貢獻分析。
5．【答案】A
【知識點】原子的有關(guān)數(shù)量計算；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數(shù)字的意義
【解析】【解答】A、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略， 2個氫氧根離子，1個氫原子核內(nèi)1個質(zhì)子，1個氧原子核內(nèi)8個質(zhì)子，則2個氫氧根離子含有的質(zhì)子數(shù)是，選項正確；
B、分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應(yīng)的數(shù)字(1要省略)，故1個三氧化硫分子表示為，1個氧原子核內(nèi)8個質(zhì)子，1個硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，則1個三氧化硫分子含有的質(zhì)子數(shù)，選項錯誤；
C、2個碳60分子表示為，1個碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，則2個碳60分子含有的質(zhì)子數(shù)，選項錯誤；
D、原子用元素符號表示，多個原子就是在化學式前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個氫原子表示為， 2個氫原子含有的質(zhì)子數(shù)，選項錯誤；
故選：A。
【分析】根據(jù)化學符號周圍的數(shù)字意義以及原子結(jié)構(gòu)分析。
6．【答案】C
【知識點】二氧化碳的化學性質(zhì)；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、 過量的二氧化碳會造成全球變暖，形成溫室效應(yīng) ，選項正確；
B、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊變紅，選項正確；
C、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，因此二氧化碳中的一氧化碳無法點燃，選項錯誤；
D、二氧化碳的固態(tài)形式俗稱為干冰，干冰升華吸熱可以用于人工降雨，選項正確；
故選：C。
【分析】A、根據(jù)二氧化碳對環(huán)境的影響分析；
B、根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成酸的性質(zhì)分析；
C、根據(jù)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)分析；
D、根據(jù)干冰的用途分析。
7．【答案】B
【知識點】幾種常見的與化學有關(guān)的圖標；燃燒和爆炸實驗
【解析】【解答】A、圖中標志表示的是禁止煙火標志，A正確。
B、圖中標志表示的是有毒品標志，B錯誤。
C、圖中標志表示的是禁止吸煙標志，C正確。
D、圖中標志表示的是當心爆炸標志，D正確。
故選：B。
【分析】礦井中，可燃物含量較高，則應(yīng)禁止接觸明火，當心爆炸。
8．【答案】B
【知識點】分子的定義與分子的特性；蠟燭燃燒實驗；二氧化碳的化學性質(zhì)；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A、二氧化碳既不可燃也不支持燃燒，圖中下面的蠟燭先熄滅，可以說明二氧化碳密度比空氣大，A正確；
B、該實驗沒有使用控制變量法，不能證明燃燒需要有氧氣，B錯誤；
C、在蠟燭火焰上方放一塊干冷的玻璃片，玻璃片上出現(xiàn)水霧，說明燃燒產(chǎn)物中有水，C正確；
D、等質(zhì)量的熱水和冷水中滴入相同的紅墨水，只有溫度不同，能證明溫度對分子運動快慢的影響，D正確；
故選：B。
【分析】控制變量法 ：科學實驗中，如果發(fā)現(xiàn)某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結(jié)果，得出最終結(jié)論。
9．【答案】C
【知識點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的符號及其意義；元素周期表的特點及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以60=2+8+18+22+x+2，則x=8，A正確。
B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2，小于4，則容易失去2個電子，形成陽離子，則是Nd2+，B正確。
C、根據(jù)元素周期表單元格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為144.2，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，C錯誤。
D、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釹原子的核電荷數(shù)是60，D正確。
故選：C。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。
2.相對原子質(zhì)量的單位為1，可以省略，但不是克。
3.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)。
10．【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；分解反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則，由此可知反應(yīng)后A、B的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物；D的質(zhì)量增加，為生成物；C的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能不參與反應(yīng)，該反應(yīng)為A和B反應(yīng)生成D，該反應(yīng)符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，選項錯誤；
B、C的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能不參與反應(yīng)，選項錯誤；
C、根據(jù)A選項可知， A反應(yīng)后還剩余2g，因此反應(yīng)物未恰好完全反應(yīng)，選項錯誤；
D、根據(jù)分析可知，的A與 10gB恰好完全反應(yīng)生成18gD，則，因此，則y=10+10+10+0-6-5-10=9
x=5；y=9；z=2 ，選項正確；
故選：D。
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變以及化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比分析此題。
11．【答案】A
【知識點】化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；資源綜合利用和新能源開發(fā)；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、根據(jù)圖示可書寫出化學方程式，X、Y分別是二氧化碳和氫氣，則參與反應(yīng)的X、Y的個數(shù)比為1：3，A錯誤；
B、可將Z物質(zhì)（甲醇具有可燃性）與汽油按一定的體積(質(zhì)量)比經(jīng)過嚴格的流程調(diào)配成一種新型環(huán)保燃料，B正確；
C、根據(jù)方程式，物質(zhì)X為二氧化碳、W為水，均屬于化合物且都屬于氧化物，Y為氫氣，屬于單質(zhì)，C正確；
D、甲醇完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，其化學方程式是：，D正確；
故選A。
【分析】能根據(jù)圖示書寫出化學方程式是解答該題的關(guān)鍵。
書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
12．【答案】D
【知識點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
【解析】【解答】A、n點為時A、B兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示在時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相等，并且都為，故A選項說法正確；
B、由圖示可知，B的溶解度隨溫度的升高而升高，C的溶解度隨溫度的升高而降低，因此B溶液中含有少量的C，可采用降溫結(jié)晶的方法提純B，故B選項說法正確；
C.時，C的溶解度為，表示時100g水中溶解75gC可以得到C的飽和溶液，那么此溫度下50g水中溶解37.5gC也可以得到C的飽和溶液，故C選項說法正確；
D.將時溶解度的大小關(guān)系為，根據(jù)一定溫度時的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為，可知在時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小為，降溫到，A、B析出晶體成為時的飽和溶液，此時，B的溶解度比A的大，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：；C在降溫時溶解度變大，成為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，A降溫析出晶體后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，但此時C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A；B、C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：，故D選項說法錯誤；
故答案為：D.
【分析】A、根據(jù)溶解度曲線交點的意義進行分析；
B、根據(jù)B、C溶解度隨溫度變化的趨勢進行分析；
C、根據(jù)t2℃時C的溶解度進行分析；
D、根據(jù)t2℃、t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度進行分析。
13．【答案】D
【知識點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；基礎(chǔ)知識點歸納；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、油鍋著火用鍋蓋蓋滅是隔絕了空氣（氧氣），從而滅火，選項正確；
B、食醋中含有醋酸能和水垢中的碳酸鹽等反應(yīng)生成可溶性的鹽從而除掉水垢，選項正確；
C、鋁的化學性質(zhì)活潑能在常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁覆蓋在鋁表面起到保護膜的作用，因此鋁制品在空氣中耐腐蝕，選項正確；
D、汽油能夠溶解油污，因此可以去除油污，不是乳化，選項錯誤；
故選：D
【分析】A、根據(jù)滅火的方法分析；
B、根據(jù)酸能和碳酸鹽反應(yīng)分析；
C、根據(jù)金屬的活動性以及鋁和氧氣的反應(yīng)分析；
D、根據(jù)溶解和乳化的區(qū)別分析。
14．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；化肥的簡易鑒別；物質(zhì)除雜或凈化的探究；二氧化碳的化學性質(zhì)
【解析】【解答】A、一氧化碳和灼熱的氧化銅能反應(yīng)生成銅和二氧化碳，因此可以除雜，選項正確；
B、氯化銨可以和熟石灰即氫氧化鈣反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，而尿素不能和熟石灰反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項正確；
C、二氧化錳難溶于水，氯化鉀溶于水，加水后過濾，二氧化錳留在濾紙上，而蒸發(fā)結(jié)晶只能得到氯化鉀，無法得到純凈的二氧化錳，選項錯誤；
D、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡冒出，而碳和酸不反應(yīng)，無現(xiàn)象，可以鑒別，選項正確；
故選：C。
【分析】A、根據(jù)一氧化碳的還原性和除雜原則分析；
B、根據(jù)銨根離子能和堿反應(yīng)生成氨氣分析；
C、根據(jù)過濾法除雜分析；
D、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學性質(zhì)分析。
15．【答案】A
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣的實驗室制法；電解水實驗；金屬的化學性質(zhì)
【解析】【解答】A. 向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入等濃度的稀硫酸至過量，一開始，酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相同，后金屬不足，酸過量，由鎂和稀硫酸反應(yīng)：，可得，由鐵和稀硫酸反應(yīng)：，可得，，最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，故選項圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系；
B. 根據(jù)催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，不能改變生成物對的質(zhì)量，則用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，有催化劑的反應(yīng)速率快，至反應(yīng)完全所需的時間短，但是最終生成的氧氣的質(zhì)量相等，故選項圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系；
C. 在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為，電解水：，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：，故選項圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系；
D.木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)化學方程式，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，則氣體壓強前后保持不變，故選項圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系；
故選：A。
【分析】
A、鎂的化學性質(zhì)比Fe活潑；
B、催化劑只改化學反應(yīng)速率不影響生成物的產(chǎn)量；
C、電解水實驗的知識點可以總結(jié)為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
D、實驗過程中，紅磷與空氣中的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成固體五氧化二磷，消耗量瓶中的氣體，瓶中的氣體減少，壓強減小，且低于瓶外的大氣壓，大氣壓將注射器中的水壓入集氣瓶中。因為空氣中氧氣的含量為21%，所以進入錐形瓶的水的體積約占錐形瓶的1/5。
16．【答案】（1）A；F
（2）
（3）氮肥
（4）單質(zhì)
（5）氧氣；水
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護；常見化肥的種類和作用；生命活動與六大營養(yǎng)素
【解析】【解答】（1）面包富含糖類，加厚牛肉卷富含蛋白質(zhì)，黃油芝士富含油脂，番茄、生菜富含維生素，則還需要補充無機鹽和水，故填：AF；
（2）葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為：；
（3）為防止生菜葉片邊緣發(fā)黃，需要施氮肥，氮元素促進葉片生長；
（4）黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形式存在；
（5）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則鐵粉能起到防腐的原因是其會吸收空氣中的水和氧氣。
【解答】（1）人體六大營養(yǎng)物質(zhì)包括：1.脂肪2.蛋白質(zhì)3.碳水化合物4.無機鹽5.水6.維生素。
（2）書寫化學方程式的步驟
確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（3）氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養(yǎng)元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復(fù)合肥料。銨態(tài)氮肥通常不能與顯堿性的物質(zhì)混用，如草木灰。
（4）黃金化學性質(zhì)穩(wěn)定。
（5）鐵粉能與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，從而防止氧氣、水和食物反應(yīng)。
（1）面包富含糖類，加厚牛肉卷富含蛋白質(zhì)，黃油芝士富含油脂，番茄、生菜富含維生素，則還需要補充無機鹽和水，故填：AF；
（2）葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為：；
（3）為防止生菜葉片邊緣發(fā)黃，需要施氮肥，氮元素促進葉片生長；
（4）黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形式存在；
（5）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則鐵粉能起到防腐的原因是其會吸收空氣中的水和氧氣。
17．【答案】（1）化合物
（2）與氧氣反應(yīng)更充分；形成合金，熔點降低
（3）A；C
（4）
【知識點】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；化學方程式的書寫與配平；單質(zhì)和化合物
【解析】【解答】（1）自然界中的錫主要以氧化物（如錫石，主要成分為SnO2）和硫化物（如硫錫石，主要成分為SnS）的形式存在。即自然界中的錫主要以化合物形式存在。
（2）煉錫時“鼓入足量空氣”的目的是使炭與氧氣反應(yīng)更充分來提高爐溫。
合金的熔點低于組成合金的金屬，加鉛能使錫較易熔化流出，是因為形成合金，熔點降低。
（3）A、常溫下，錫露置于空氣中能保持金屬光澤，說明錫常溫下不易被空氣氧化。A正確。
B、金屬活動性順序中錫排在氫前，是活潑金屬，錫制品能夠與含有檸檬酸的飲料反應(yīng)，所以錫制品不能夠盛放含有檸檬酸的飲料。B錯。
C、自然界中的錫主要以氧化物（如錫石，主要成分為SnO2）和硫化物（如硫錫石，主要成分為SnS）的形式存在。由于硫錫石的主要成分為SnS，根據(jù)質(zhì)量守恒定律硫錫石煉錫過程中可能會產(chǎn)生二氧化硫酸性氣體，污染環(huán)境。C正確。
綜上所述：選擇A C。
（4）SnCl4和水反應(yīng)生成HCl和一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的氧化物是SnO2。化學方程式
【分析】根據(jù)題目中所給的內(nèi)容能提煉出有效 信息能解答該題的關(guān)鍵。
錫的物理性質(zhì)：硬度低、熔點低、無毒。
化學性質(zhì)：易與氧氣反應(yīng)、易與硫反應(yīng)， 易被酸腐蝕 ， 。錫與氯氣反應(yīng)生成的四氯化錫（SnCl4）
（1）自然界中的錫主要以氧化物（如錫石，主要成分為SnO2）和硫化物（如硫錫石，主要成分為SnS）的形式存在。即自然界中的錫主要以化合物形式存在。
（2）煉錫時“鼓入足量空氣”的目的是使炭與氧氣反應(yīng)更充分來提高爐溫。
合金的熔點低于組成合金的金屬，加鉛能使錫較易熔化流出，是因為形成合金，熔點降低。
（3）A、常溫下，錫露置于空氣中能保持金屬光澤，說明錫常溫下不易被空氣氧化。A正確。
B、金屬活動性順序中錫排在氫前，是活潑金屬，錫制品能夠與含有檸檬酸的飲料反應(yīng)，所以錫制品不能夠盛放含有檸檬酸的飲料。B錯。
C、自然界中的錫主要以氧化物（如錫石，主要成分為SnO2）和硫化物（如硫錫石，主要成分為SnS）的形式存在。由于硫錫石的主要成分為SnS，根據(jù)質(zhì)量守恒定律硫錫石煉錫過程中可能會產(chǎn)生二氧化硫酸性氣體，污染環(huán)境。C正確。
綜上所述：選擇A C。
（4）SnCl4和水反應(yīng)生成HCl和一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的氧化物是SnO2。化學方程式
18．【答案】（1）集氣瓶
（2）BD；；G
（3）氫氧化鈉溶液；；c
（4）干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；探究二氧化碳的性質(zhì)；萬用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由圖可知儀器b是集氣瓶，故填：集氣瓶；
（2）①過氧化氫溶液為液體，二氧化錳為固體，固液常溫反應(yīng)制取氣體，選擇發(fā)生裝置B，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧氣較純凈，故填：BD；
②過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為，故填：；
③氧氣中混有的水蒸氣可以通過濃硫酸的干燥裝置進行處理，氣體“長進短出”，則選G裝置，故填：G；
（3）①一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳進行除雜處理，故填：氫氧化鈉溶液；
②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：，故填：；
③一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳進行除雜處理，氣體“長進短出”，則氣體從“c”端通入，故填：c；
（4）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅，則觀察到干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅可以證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，故填：干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅。
【分析】需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應(yīng)，可以選用排水集氣法；
相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）由圖可知儀器b是集氣瓶，故填：集氣瓶；
（2）①過氧化氫溶液為液體，二氧化錳為固體，固液常溫反應(yīng)制取氣體，選擇發(fā)生裝置B，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧氣較純凈，故填：BD；
②過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為，故填：；
③氧氣中混有的水蒸氣可以通過濃硫酸的干燥裝置進行處理，氣體“長進短出”，則選G裝置，故填：G；
（3）①一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳進行除雜處理，故填：氫氧化鈉溶液；
②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：，故填：；
③一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳進行除雜處理，氣體“長進短出”，則氣體從“c”端通入，故填：c；
（4）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅，則觀察到干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅可以證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，故填：干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅。
19．【答案】硬度大、耐腐蝕，耐磨等（答案合理即可）,,Ⅲ,淺綠色溶液變?yōu)槿馍芤?（或）（答案合理即可）,,,酸的濃度,金屬的種類（或酸的種類或溫度）（答案合理即可）
（1）硬度大、耐腐蝕，耐磨等（答案合理即可）
（2）
（3）Ⅲ；淺綠色溶液變?yōu)槿馍芤?br/>（4）（或）（答案合理即可）
（5）；
（6）酸的濃度
（7）金屬的種類（或酸的種類或溫度）（答案合理即可）
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）錳鋼常用作高鐵軌道，說明錳鋼具有硬度大、耐腐蝕，耐磨等性質(zhì)；故填：硬度大、耐腐蝕，耐磨等（答案合理即可）；
（2）金屬活動性順序：，錳的金屬活動性未知，故可作出猜想：或或或則猜想Ⅲ為：；故填：；
（3）①將三種打磨好，粗細質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中，放入鐵片溶液呈綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色，說明鐵、錳能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可推測銅的活動性最弱，猜想Ⅲ錯誤，故填：Ⅲ；
②將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中，觀察到淺綠色溶液變?yōu)槿馍芤海f明錳能把鐵置換出來，則可推測錳比鐵活潑，而鐵又比銅活潑，則猜想I正確；故填：淺綠色溶液變?yōu)槿馍芤海?br/>（4）結(jié)論為錳比鐵活潑，故將打磨好粗細相同的錳片 鐵片，分別插入兩份相同的稀硫酸中，錳、鐵均能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，且錳片上產(chǎn)生的氣泡的速率比鐵片上快，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為：，錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；故填：（或）（答案合理即可）；
（5）①由實驗1可知，錳比鐵活潑，則過量的硫酸與等質(zhì)量的鐵和錳反應(yīng)，速度較快的為錳，相同時間產(chǎn)生氣體的體積錳大于鐵，則氣球膨脹速度較快的為錳，故填：；
②過量的硫酸與等質(zhì)量的鐵和錳反應(yīng)，因為酸過量，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以金屬的質(zhì)量進行計算，設(shè)錳和鐵的質(zhì)量為m，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為x，y。根據(jù)化學方程式
則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較大的為錳，故填：；
（6）比較實驗②和實驗④，相同形狀的鐵與10%和20%的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件氫氣酸的濃度大所需時間越短，可知金屬與酸的反應(yīng)快慢與酸的濃度有關(guān)，故填：酸的濃度；
（7）比較實驗②和實驗⑤，不同的金屬與相同的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度不同，則可知金屬與酸反應(yīng)快慢與金屬的種類有關(guān)還有可能與酸的種類或溫度有關(guān)，故填：金屬的種類（或酸的種類或溫度）（答案合理即可）。
【分析】1.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
2.金屬活動性順序規(guī)律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應(yīng)，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應(yīng)，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
20．【答案】（1）NaOH與NaCl；H+與OH-結(jié)合生成水(或)
（2）排除裝置內(nèi)氣體中包含的二氧化碳，防止對實驗結(jié)果造成影響；；控制反應(yīng)速率；使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收
（3）；
【知識點】堿的化學性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽的化學性質(zhì)；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，又因A點所示溶液的pH大于7，此時鹽酸不足量，氫氧化鈉過量，所以所含溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，對應(yīng)的化學式為NaCl和NaOH；
②該反應(yīng)的實質(zhì)H+與OH-結(jié)合生成水(或H++OH-=H2O)；
（2）①裝置原來有空氣，空氣中含有二氧化碳，則實驗開始前通入空氣并打開A、B之間的止水夾，空氣中的二氧化碳被A中的氫氧化鈉反應(yīng)吸收了，其他氣體進入目的是排除裝置內(nèi)氣體中包含的二氧化碳，防止對實驗結(jié)果造成影響；
②連接裝置后關(guān)閉止水夾，打開B裝置中的分液漏斗活塞，鹽酸進入和B中的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；采用分液漏斗（可以控制液體滴入的量）的優(yōu)點是控制反應(yīng)速率；
③反應(yīng)完成后，BC中有殘留的二氧化碳，則再將A、B之間的止水夾打開，目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收；
（3）在實驗過程中C裝置內(nèi)氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，故可得關(guān)系式：Na2CO3～CO2～BaCO3
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x，
，
解得：。
【分析】1.中和反應(yīng)的實質(zhì)H+與OH-結(jié)合生成水(或H++OH-=H2O)；
2.分液漏斗可通過控制過氧化氫溶液的滴加速率來控制產(chǎn)生氧氣的速度。
3.二氧化碳能使氫氧化鋇溶液生成白色沉淀。
4.堿石灰的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水分并測定質(zhì)量。
（1）①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，又因A點所示溶液的pH大于7，此時鹽酸不足量，氫氧化鈉過量，所以所含溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，對應(yīng)的化學式為NaCl和NaOH；
②該反應(yīng)的實質(zhì)H+與OH-結(jié)合生成水(或H++OH-=H2O)；
（2）①裝置原來有空氣，空氣中含有二氧化碳，則實驗開始前通入空氣并打開A、B之間的止水夾，空氣中的二氧化碳被A中的氫氧化鈉反應(yīng)吸收了，其他氣體進入目的是排除裝置內(nèi)氣體中包含的二氧化碳，防止對實驗結(jié)果造成影響；
②連接裝置后關(guān)閉止水夾，打開B裝置中的分液漏斗活塞，鹽酸進入和B中的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；采用分液漏斗（可以控制液體滴入的量）的優(yōu)點是控制反應(yīng)速率；
③反應(yīng)完成后，BC中有殘留的二氧化碳，則再將A、B之間的止水夾打開，目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收；
（3）在實驗過程中C裝置內(nèi)氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，故可得關(guān)系式：Na2CO3～CO2～BaCO3
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x，
，
解得：。
21．【答案】（1）3.3
（2）3
（3）解：第1次鹽酸反應(yīng)完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；
設(shè)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。
答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。
（4）
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【解答】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+146g-292.7g=3.3g；
（2）第1次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；第2次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：185.4g+36.5g-220.8g=1.1g；第3次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：220.8g+36.5g-256.2g=1.1g；第4次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：256.2g+36.5g-292.7g=0g；則第3次鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（3）見答案；
（4）根據(jù)（2）問的分析，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的變化曲線圖，如圖：。
【分析】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應(yīng)的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據(jù)化學方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；
第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結(jié)果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+146g-292.7g=3.3g；
（2）第1次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；第2次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：185.4g+36.5g-220.8g=1.1g；第3次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：220.8g+36.5g-256.2g=1.1g；第4次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：256.2g+36.5g-292.7g=0g；則第3次鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（3）見答案；
（4）根據(jù)（2）問的分析，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的變化曲線圖，如圖：。
1 / 1廣東省中山市多校聯(lián)考3月2024年中考模擬化學試題
1．（2024·中山模擬）廣東糍粑是以糯米粉、花生等為主料的食品。制作廣東糍粑時，涉及化學變化的是（　　）
A．將熟花生攪碎作餡料
B．將糯米粉加水揉成團
C．將餡料加入成團糯米粉中并壓扁
D．用柴火燒制并蒸熟包好粽葉的糍粑
【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、 將熟花生攪碎作餡料 ，形狀改變沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，不符合題意；
B、 將糯米粉加水揉成團 ，形狀改變沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，不符合題意；
C、 將餡料加入成團糯米粉中并壓扁 ，形狀改變沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，不符合題意；
D、 用柴火燒制并蒸熟包好粽葉的糍粑 ，涉及木炭燃燒，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，符合題意；
故選：D
【分析】沒有生成新物質(zhì)的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此分析。
2．（2024·中山模擬）2023年12月21日，神舟十七號航天員乘組又創(chuàng)佳績，湯洪波作為我國首位重返空間站的航天員時隔兩年再度漫步太空，唐勝杰成為我國目前為止執(zhí)行出艙任務(wù)年齡最小的航天員。出艙任務(wù)中必不可少的航天服用到的以下材料屬于有機合成材料的是
A．形狀記憶合金 B．彈性氨綸材料
C．玻璃纖維硬殼 D．棉針織品中的棉花原料
【答案】B
【知識點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；有機高分子材料的分類及鑒別
【解析】【解答】A．形狀記憶合金屬于金屬材料，A錯誤；
B．有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，彈性氨綸材料屬于有機合成材料，B正確；
C．玻璃屬于無機非金屬材料，C錯誤；
D．棉花屬于天然纖維，屬于天然材料，D錯誤；
故答案為：B。
【分析】材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復(fù)合材料。
3．（2024·中山模擬）超市陳列的商品中，標簽上注明“含氟牙膏”“高鈣牛奶”“加碘食鹽”“鐵強化醬油”，這里的氟、鈣、碘、鐵指的是（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．單質(zhì)
【答案】A
【知識點】物質(zhì)的元素組成
【解析】【解答】物質(zhì)是由元素組成的， 這里的氟、鈣、碘、鐵 是指物質(zhì)所含的元素，不是具體的微觀粒子，故選：A。
【分析】根據(jù)物質(zhì)的元素組成分析。
4．（2024·中山模擬）以下哪位中國科學家因其在中草藥成分研究領(lǐng)域的杰出貢獻而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎（　　）
A．張青蓮 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．楊振寧
【答案】B
【知識點】化學相關(guān)人物及貢獻
【解析】【解答】A、張青蓮測定了銦、銻等一些原子的相對原子質(zhì)量新值，故選項錯誤；
B、屠呦呦因提取青蒿素獲取諾貝爾獎，故選項正確；
C、侯德榜改良了制堿工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，故選項錯誤；
D、楊振寧提純了關(guān)于“宇稱不守恒’"的問題，獲得了諾貝爾物理學獎，故選項錯誤；
故選：B。
【分析】根據(jù)各位科學家的具體貢獻分析。
5．（2024·中山模擬）以下微粒的化學用語、化學式、所帶質(zhì)子數(shù)均無誤的是（　　）
A．2個氫氧根離子 2OH- 18 B．1個三氧化硫分子 1SO3 40
C．2個碳-60分子 2C60 1440 D．2個氫原子 H2 2
【答案】A
【知識點】原子的有關(guān)數(shù)量計算；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數(shù)字的意義
【解析】【解答】A、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略， 2個氫氧根離子，1個氫原子核內(nèi)1個質(zhì)子，1個氧原子核內(nèi)8個質(zhì)子，則2個氫氧根離子含有的質(zhì)子數(shù)是，選項正確；
B、分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應(yīng)的數(shù)字(1要省略)，故1個三氧化硫分子表示為，1個氧原子核內(nèi)8個質(zhì)子，1個硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，則1個三氧化硫分子含有的質(zhì)子數(shù)，選項錯誤；
C、2個碳60分子表示為，1個碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，則2個碳60分子含有的質(zhì)子數(shù)，選項錯誤；
D、原子用元素符號表示，多個原子就是在化學式前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個氫原子表示為， 2個氫原子含有的質(zhì)子數(shù)，選項錯誤；
故選：A。
【分析】根據(jù)化學符號周圍的數(shù)字意義以及原子結(jié)構(gòu)分析。
6．（2024·中山模擬）關(guān)于“碳達峰、碳中和”中的二氧化碳，下列說法不正確的是（　　）
A．過量的二氧化碳會造成溫室效應(yīng)
B．向紫色石蕊試液中通入二氧化碳，使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)不是二氧化碳
C．可用點燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D．固態(tài)的二氧化碳俗稱“干冰”，常用于人工降雨
【答案】C
【知識點】二氧化碳的化學性質(zhì)；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、 過量的二氧化碳會造成全球變暖，形成溫室效應(yīng) ，選項正確；
B、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊變紅，選項正確；
C、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，因此二氧化碳中的一氧化碳無法點燃，選項錯誤；
D、二氧化碳的固態(tài)形式俗稱為干冰，干冰升華吸熱可以用于人工降雨，選項正確；
故選：C。
【分析】A、根據(jù)二氧化碳對環(huán)境的影響分析；
B、根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成酸的性質(zhì)分析；
C、根據(jù)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)分析；
D、根據(jù)干冰的用途分析。
7．（2024·中山模擬）2023年廣東云浮一超級砂石大礦啟動出讓，預(yù)期評估收益超20億元，下列不需要張貼在礦井入口處的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】幾種常見的與化學有關(guān)的圖標；燃燒和爆炸實驗
【解析】【解答】A、圖中標志表示的是禁止煙火標志，A正確。
B、圖中標志表示的是有毒品標志，B錯誤。
C、圖中標志表示的是禁止吸煙標志，C正確。
D、圖中標志表示的是當心爆炸標志，D正確。
故選：B。
【分析】礦井中，可燃物含量較高，則應(yīng)禁止接觸明火，當心爆炸。
8．（2024·中山模擬）下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．證明二氧化碳密度大于空氣
B．研究白磷燃燒是否需要氧氣
C．證明蠟燭燃燒的產(chǎn)物有水
D．證明溫度對分子運動快慢的影響
【答案】B
【知識點】分子的定義與分子的特性；蠟燭燃燒實驗；二氧化碳的化學性質(zhì)；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A、二氧化碳既不可燃也不支持燃燒，圖中下面的蠟燭先熄滅，可以說明二氧化碳密度比空氣大，A正確；
B、該實驗沒有使用控制變量法，不能證明燃燒需要有氧氣，B錯誤；
C、在蠟燭火焰上方放一塊干冷的玻璃片，玻璃片上出現(xiàn)水霧，說明燃燒產(chǎn)物中有水，C正確；
D、等質(zhì)量的熱水和冷水中滴入相同的紅墨水，只有溫度不同，能證明溫度對分子運動快慢的影響，D正確；
故選：B。
【分析】控制變量法 ：科學實驗中，如果發(fā)現(xiàn)某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結(jié)果，得出最終結(jié)論。
9．（2024·中山模擬）釹是最活潑的稀土金屬之一，釹玻璃可代替紅寶石做激光材料亦可做護目鏡。釹在元素周期表中的部分信息如圖1所示，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，則下列說法不正確的是
A．圖2中，x=8 B．釹離子的符號為Nd2+
C．釹原子的相對原子質(zhì)量為144.2g D．釹的核電荷數(shù)為60
【答案】C
【知識點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的符號及其意義；元素周期表的特點及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以60=2+8+18+22+x+2，則x=8，A正確。
B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2，小于4，則容易失去2個電子，形成陽離子，則是Nd2+，B正確。
C、根據(jù)元素周期表單元格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為144.2，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，C錯誤。
D、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釹原子的核電荷數(shù)是60，D正確。
故選：C。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。
2.相對原子質(zhì)量的單位為1，可以省略，但不是克。
3.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)。
10．（2024·中山模擬）某反應(yīng)中的各物質(zhì)存在下表所示的關(guān)系，則下列選項判斷正確的是（　　）
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 10 10 0
反應(yīng)中質(zhì)量/g 6 x 10 y
反應(yīng)后質(zhì)量/g z 0 10 18
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．物質(zhì)C一定為該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)物恰好完全反應(yīng) D．x=5；y=9；z=2
【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；分解反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則，由此可知反應(yīng)后A、B的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物；D的質(zhì)量增加，為生成物；C的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能不參與反應(yīng)，該反應(yīng)為A和B反應(yīng)生成D，該反應(yīng)符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，選項錯誤；
B、C的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能不參與反應(yīng)，選項錯誤；
C、根據(jù)A選項可知， A反應(yīng)后還剩余2g，因此反應(yīng)物未恰好完全反應(yīng)，選項錯誤；
D、根據(jù)分析可知，的A與 10gB恰好完全反應(yīng)生成18gD，則，因此，則y=10+10+10+0-6-5-10=9
x=5；y=9；z=2 ，選項正確；
故選：D。
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變以及化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比分析此題。
11．（2024·中山模擬）甲醇(CH3OH)又被稱為“工業(yè)酒精”，是一種有機化合物，有毒，可用于制造農(nóng)藥、甲醇燃料等。氫動力潛艇中CO2的含量與動力的來源這一課題，始終是科學家們研究的方向，下圖是某科學家針對上述問題提出的解決方案，以下說法不正確的是
A．參與反應(yīng)的X、Y的個數(shù)比為2：8
B．可將Z物質(zhì)與汽油按一定的體積(質(zhì)量)比經(jīng)過嚴格的流程調(diào)配成一種新型環(huán)保燃料
C．物質(zhì)X、W均為化合物且都是氧化物，Y為單質(zhì)
D．甲醇完全燃燒的化學方程式：
【答案】A
【知識點】化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；資源綜合利用和新能源開發(fā)；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、根據(jù)圖示可書寫出化學方程式，X、Y分別是二氧化碳和氫氣，則參與反應(yīng)的X、Y的個數(shù)比為1：3，A錯誤；
B、可將Z物質(zhì)（甲醇具有可燃性）與汽油按一定的體積(質(zhì)量)比經(jīng)過嚴格的流程調(diào)配成一種新型環(huán)保燃料，B正確；
C、根據(jù)方程式，物質(zhì)X為二氧化碳、W為水，均屬于化合物且都屬于氧化物，Y為氫氣，屬于單質(zhì)，C正確；
D、甲醇完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，其化學方程式是：，D正確；
故選A。
【分析】能根據(jù)圖示書寫出化學方程式是解答該題的關(guān)鍵。
書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
12．（2024·中山模擬）下圖為某些物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是
A．n點表示在t0℃時，溶解度：A=B，均為110g
B．B溶液中含有少量的C，可采用降溫結(jié)晶的方法提純B
C．t2℃時，向50g水中加入37.5g固體C，得到C的飽和溶液
D．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為
【答案】D
【知識點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
【解析】【解答】A、n點為時A、B兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示在時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相等，并且都為，故A選項說法正確；
B、由圖示可知，B的溶解度隨溫度的升高而升高，C的溶解度隨溫度的升高而降低，因此B溶液中含有少量的C，可采用降溫結(jié)晶的方法提純B，故B選項說法正確；
C.時，C的溶解度為，表示時100g水中溶解75gC可以得到C的飽和溶液，那么此溫度下50g水中溶解37.5gC也可以得到C的飽和溶液，故C選項說法正確；
D.將時溶解度的大小關(guān)系為，根據(jù)一定溫度時的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為，可知在時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小為，降溫到，A、B析出晶體成為時的飽和溶液，此時，B的溶解度比A的大，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：；C在降溫時溶解度變大，成為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，A降溫析出晶體后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，但此時C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A；B、C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：，故D選項說法錯誤；
故答案為：D.
【分析】A、根據(jù)溶解度曲線交點的意義進行分析；
B、根據(jù)B、C溶解度隨溫度變化的趨勢進行分析；
C、根據(jù)t2℃時C的溶解度進行分析；
D、根據(jù)t2℃、t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度進行分析。
13．（2024·中山模擬）下列過程、做法與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（　　）
選項 過程、做法 化學知識
A 炒菜鍋著火，鍋蓋蓋滅 隔絕空氣或氧氣
B 用食醋除水垢 水垢能與食醋中的醋酸反應(yīng)
C 鋁制品在空氣中耐腐蝕 鋁易與氧氣反應(yīng)形成致密氧化層覆蓋表面，阻止進一步氧化
D 用汽油除去油污 汽油能乳化油污
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；基礎(chǔ)知識點歸納；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、油鍋著火用鍋蓋蓋滅是隔絕了空氣（氧氣），從而滅火，選項正確；
B、食醋中含有醋酸能和水垢中的碳酸鹽等反應(yīng)生成可溶性的鹽從而除掉水垢，選項正確；
C、鋁的化學性質(zhì)活潑能在常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁覆蓋在鋁表面起到保護膜的作用，因此鋁制品在空氣中耐腐蝕，選項正確；
D、汽油能夠溶解油污，因此可以去除油污，不是乳化，選項錯誤；
故選：D
【分析】A、根據(jù)滅火的方法分析；
B、根據(jù)酸能和碳酸鹽反應(yīng)分析；
C、根據(jù)金屬的活動性以及鋁和氧氣的反應(yīng)分析；
D、根據(jù)溶解和乳化的區(qū)別分析。
14．（2024·中山模擬）實驗中物質(zhì)的鑒別和除雜是重要的實驗技能，下列實驗方案不正確的是（　　）
選項 實驗?zāi)康?實驗方案
A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通過灼熱的氧化銅
B 鑒別尿素和氯化銨 取樣，加熟石灰研磨，聞氣味
C 除去二氧化錳粉末中混有的氯化鉀 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
D 鑒別鐵粉和炭粉 取樣，加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；化肥的簡易鑒別；物質(zhì)除雜或凈化的探究；二氧化碳的化學性質(zhì)
【解析】【解答】A、一氧化碳和灼熱的氧化銅能反應(yīng)生成銅和二氧化碳，因此可以除雜，選項正確；
B、氯化銨可以和熟石灰即氫氧化鈣反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，而尿素不能和熟石灰反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項正確；
C、二氧化錳難溶于水，氯化鉀溶于水，加水后過濾，二氧化錳留在濾紙上，而蒸發(fā)結(jié)晶只能得到氯化鉀，無法得到純凈的二氧化錳，選項錯誤；
D、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡冒出，而碳和酸不反應(yīng)，無現(xiàn)象，可以鑒別，選項正確；
故選：C。
【分析】A、根據(jù)一氧化碳的還原性和除雜原則分析；
B、根據(jù)銨根離子能和堿反應(yīng)生成氨氣分析；
C、根據(jù)過濾法除雜分析；
D、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學性質(zhì)分析。
15．（2024·中山模擬）下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是
A．向等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉中分別加入等濃度過量的稀硫酸
B．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣
C．電解水一段時間
D．用木炭燃燒的方法測量空氣中氧氣的含量
【答案】A
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣的實驗室制法；電解水實驗；金屬的化學性質(zhì)
【解析】【解答】A. 向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入等濃度的稀硫酸至過量，一開始，酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相同，后金屬不足，酸過量，由鎂和稀硫酸反應(yīng)：，可得，由鐵和稀硫酸反應(yīng)：，可得，，最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，故選項圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系；
B. 根據(jù)催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，不能改變生成物對的質(zhì)量，則用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，有催化劑的反應(yīng)速率快，至反應(yīng)完全所需的時間短，但是最終生成的氧氣的質(zhì)量相等，故選項圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系；
C. 在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為，電解水：，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：，故選項圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系；
D.木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)化學方程式，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，則氣體壓強前后保持不變，故選項圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系；
故選：A。
【分析】
A、鎂的化學性質(zhì)比Fe活潑；
B、催化劑只改化學反應(yīng)速率不影響生成物的產(chǎn)量；
C、電解水實驗的知識點可以總結(jié)為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
D、實驗過程中，紅磷與空氣中的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成固體五氧化二磷，消耗量瓶中的氣體，瓶中的氣體減少，壓強減小，且低于瓶外的大氣壓，大氣壓將注射器中的水壓入集氣瓶中。因為空氣中氧氣的含量為21%，所以進入錐形瓶的水的體積約占錐形瓶的1/5。
16．（2024·中山模擬）生活中處處有化學，根據(jù)所學的化學知識可以解釋生活中的許多問題。
（1）午餐時，除了以上漢堡中含有的營養(yǎng)素外，仍需補充的營養(yǎng)素是___________(填字母)。
A．無機鹽 B．油脂 C．糖類
D．維生素 E．蛋白質(zhì) F．水
（2）我們在食用面包時，因為面包內(nèi)含有豐富的淀粉，在人體中進行一系列的化學變化能最終為人體提供能量，請寫出葡萄糖在體內(nèi)氧化，為細胞提供能量的化學方程式：　 　。
（3）生菜是葉類蔬菜，常需要施肥，為防止生菜葉片邊緣發(fā)黃，需要施加　 　(選填“氮肥”“鉀肥”或“磷肥”)。
（4）“沙里淘金”是因為黃金在自然界中以　 　(選填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。
（5）小時候常吃的“××雪餅”中，常有一包很大的“雙吸劑”，其主要成分是鐵粉，鐵粉能起到防腐的原因是其會吸收空氣中的　 　和　 　。
【答案】（1）A；F
（2）
（3）氮肥
（4）單質(zhì)
（5）氧氣；水
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護；常見化肥的種類和作用；生命活動與六大營養(yǎng)素
【解析】【解答】（1）面包富含糖類，加厚牛肉卷富含蛋白質(zhì)，黃油芝士富含油脂，番茄、生菜富含維生素，則還需要補充無機鹽和水，故填：AF；
（2）葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為：；
（3）為防止生菜葉片邊緣發(fā)黃，需要施氮肥，氮元素促進葉片生長；
（4）黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形式存在；
（5）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則鐵粉能起到防腐的原因是其會吸收空氣中的水和氧氣。
【解答】（1）人體六大營養(yǎng)物質(zhì)包括：1.脂肪2.蛋白質(zhì)3.碳水化合物4.無機鹽5.水6.維生素。
（2）書寫化學方程式的步驟
確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（3）氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養(yǎng)元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復(fù)合肥料。銨態(tài)氮肥通常不能與顯堿性的物質(zhì)混用，如草木灰。
（4）黃金化學性質(zhì)穩(wěn)定。
（5）鐵粉能與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，從而防止氧氣、水和食物反應(yīng)。
（1）面包富含糖類，加厚牛肉卷富含蛋白質(zhì)，黃油芝士富含油脂，番茄、生菜富含維生素，則還需要補充無機鹽和水，故填：AF；
（2）葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為：；
（3）為防止生菜葉片邊緣發(fā)黃，需要施氮肥，氮元素促進葉片生長；
（4）黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形式存在；
（5）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則鐵粉能起到防腐的原因是其會吸收空氣中的水和氧氣。
17．（2024·中山模擬）閱讀下列科普短文，回答有關(guān)問題。
錫是“五金”（金、銀、銅、鐵、錫）之一，具有質(zhì)地柔軟、熔點低和無毒等優(yōu)良特性。自然界中的錫主要以氧化物（如錫石，主要成分為SnO2）和硫化物（如硫錫石，主要成分為SnS）的形式存在。宋代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中記載錫的冶煉：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化……點鉛勾錫……”
常溫下，錫露置于空氣中能保持金屬光澤，但易被酸腐蝕。錫與氯氣反應(yīng)生成的四氯化錫（SnCl4）可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃，用來制作液晶顯示屏。以錫為原料加工而成的金屬工藝品以色如銀，亮如鏡，聲如馨，色澤歷久常新的特點而深受人們的喜愛。錫還廣泛用于電子信息、化工冶金及航天工業(yè)等。
（1）自然界中的錫主要以　 　形式存在（填“單質(zhì)”或“化合物”）。
（2）煉錫時“鼓入足量空氣”的目的是使炭　 　來提高爐溫，同時“點鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是　 　。
（3）下列說法正確的是___________（填序號）。
A．錫常溫下不易被空氣氧化
B．錫制品能夠盛放含有檸檬酸的飲料
C．硫錫石煉錫過程中可能會產(chǎn)生酸性氣體，污染環(huán)境
（4）FTO導(dǎo)電玻璃生產(chǎn)過程中，以SnCl4和水反應(yīng)生成HCl和一種氧化物，其化學方程式為　 　。
【答案】（1）化合物
（2）與氧氣反應(yīng)更充分；形成合金，熔點降低
（3）A；C
（4）
【知識點】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；化學方程式的書寫與配平；單質(zhì)和化合物
【解析】【解答】（1）自然界中的錫主要以氧化物（如錫石，主要成分為SnO2）和硫化物（如硫錫石，主要成分為SnS）的形式存在。即自然界中的錫主要以化合物形式存在。
（2）煉錫時“鼓入足量空氣”的目的是使炭與氧氣反應(yīng)更充分來提高爐溫。
合金的熔點低于組成合金的金屬，加鉛能使錫較易熔化流出，是因為形成合金，熔點降低。
（3）A、常溫下，錫露置于空氣中能保持金屬光澤，說明錫常溫下不易被空氣氧化。A正確。
B、金屬活動性順序中錫排在氫前，是活潑金屬，錫制品能夠與含有檸檬酸的飲料反應(yīng)，所以錫制品不能夠盛放含有檸檬酸的飲料。B錯。
C、自然界中的錫主要以氧化物（如錫石，主要成分為SnO2）和硫化物（如硫錫石，主要成分為SnS）的形式存在。由于硫錫石的主要成分為SnS，根據(jù)質(zhì)量守恒定律硫錫石煉錫過程中可能會產(chǎn)生二氧化硫酸性氣體，污染環(huán)境。C正確。
綜上所述：選擇A C。
（4）SnCl4和水反應(yīng)生成HCl和一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的氧化物是SnO2。化學方程式
【分析】根據(jù)題目中所給的內(nèi)容能提煉出有效 信息能解答該題的關(guān)鍵。
錫的物理性質(zhì)：硬度低、熔點低、無毒。
化學性質(zhì)：易與氧氣反應(yīng)、易與硫反應(yīng)， 易被酸腐蝕 ， 。錫與氯氣反應(yīng)生成的四氯化錫（SnCl4）
（1）自然界中的錫主要以氧化物（如錫石，主要成分為SnO2）和硫化物（如硫錫石，主要成分為SnS）的形式存在。即自然界中的錫主要以化合物形式存在。
（2）煉錫時“鼓入足量空氣”的目的是使炭與氧氣反應(yīng)更充分來提高爐溫。
合金的熔點低于組成合金的金屬，加鉛能使錫較易熔化流出，是因為形成合金，熔點降低。
（3）A、常溫下，錫露置于空氣中能保持金屬光澤，說明錫常溫下不易被空氣氧化。A正確。
B、金屬活動性順序中錫排在氫前，是活潑金屬，錫制品能夠與含有檸檬酸的飲料反應(yīng)，所以錫制品不能夠盛放含有檸檬酸的飲料。B錯。
C、自然界中的錫主要以氧化物（如錫石，主要成分為SnO2）和硫化物（如硫錫石，主要成分為SnS）的形式存在。由于硫錫石的主要成分為SnS，根據(jù)質(zhì)量守恒定律硫錫石煉錫過程中可能會產(chǎn)生二氧化硫酸性氣體，污染環(huán)境。C正確。
綜上所述：選擇A C。
（4）SnCl4和水反應(yīng)生成HCl和一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的氧化物是SnO2。化學方程式
18．（2024·中山模擬）【基礎(chǔ)實驗與跨學科實踐】
下圖是實驗室的常見裝置，請回答以下問題：
（1）上圖中儀器 b的名稱是　 　。
（2）用過氧化氫溶液制取并收集一瓶較純凈的O2，應(yīng)選擇上圖中的裝置　 　(填字母)。化學方程式為　 　。若發(fā)生裝置不變，仍想得到一瓶較干燥的氧氣，需在F裝置前添加裝有濃H2SO4的裝置　 　(填字母)。
（3）現(xiàn)欲用G裝置來除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應(yīng)在G裝置中加入　 　，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式主要為　 　，氣體應(yīng)從　 　(選填“c”或“d”)端通入。
（4）圖2中，能證明二氧化碳能與水反應(yīng)的現(xiàn)象是　 　。
【答案】（1）集氣瓶
（2）BD；；G
（3）氫氧化鈉溶液；；c
（4）干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；探究二氧化碳的性質(zhì)；萬用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由圖可知儀器b是集氣瓶，故填：集氣瓶；
（2）①過氧化氫溶液為液體，二氧化錳為固體，固液常溫反應(yīng)制取氣體，選擇發(fā)生裝置B，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧氣較純凈，故填：BD；
②過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為，故填：；
③氧氣中混有的水蒸氣可以通過濃硫酸的干燥裝置進行處理，氣體“長進短出”，則選G裝置，故填：G；
（3）①一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳進行除雜處理，故填：氫氧化鈉溶液；
②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：，故填：；
③一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳進行除雜處理，氣體“長進短出”，則氣體從“c”端通入，故填：c；
（4）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅，則觀察到干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅可以證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，故填：干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅。
【分析】需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應(yīng)，可以選用排水集氣法；
相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）由圖可知儀器b是集氣瓶，故填：集氣瓶；
（2）①過氧化氫溶液為液體，二氧化錳為固體，固液常溫反應(yīng)制取氣體，選擇發(fā)生裝置B，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧氣較純凈，故填：BD；
②過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為，故填：；
③氧氣中混有的水蒸氣可以通過濃硫酸的干燥裝置進行處理，氣體“長進短出”，則選G裝置，故填：G；
（3）①一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳進行除雜處理，故填：氫氧化鈉溶液；
②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：，故填：；
③一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳進行除雜處理，氣體“長進短出”，則氣體從“c”端通入，故填：c；
（4）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅，則觀察到干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅可以證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，故填：干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅。
19．（2024·中山模擬）【科學探究】
錳鋼(含F(xiàn)e、Mn、C等)是具有優(yōu)良金屬性能的合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
查閱文獻得知：①金屬錳是難溶于水的灰白色固體。
②金屬錳在水溶液中反應(yīng)通常顯價，使溶液呈肉色。
③錳鋼板中錳元素的含量一般在11%至14%之間。
興趣小組同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究。
【分析評價】
【補充實驗】
（1）錳鋼常用作高鐵軌道，寫一條錳鋼具有的性質(zhì)　 　。
興趣小組同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究。
（2）根據(jù)金屬活動性順序(Fe>Cu)，對Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想Ⅰ： Mn>Fe>Cu；
猜想Ⅱ：Fe>Mn>Cu；
猜想Ⅲ：　 　。
（3）進行實驗
實驗序號 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 將三種打磨好，粗細智聯(lián)相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入貼片溶液綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色 猜想　 　錯誤
2 將打磨好的錳放入硫酸亞鐵溶液中 　 　 猜想正確
（4）【分析評價】
有同學認為實驗1除了顏色的變化還應(yīng)該有其他實驗現(xiàn)象，理由是　 　(任選一個，用化學方程式解釋)。
（5）【補充實驗】
為更好地探究過量的硫酸與等質(zhì)量的鐵和錳反應(yīng)實驗(如下圖所示)，氣球膨脹速度較快的是　 　(選填“Mn 或“Fe”)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量較大的是　 　(選填“Mn“或 Fe”）。
實驗編號 演算的濃度（均取20mL） 金屬（均取2g） 金屬的形狀 收集50mL氫氣所需要時間/s
① 10% 鋁 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 10% 鋁 片狀 112
④ 20% 鐵 片狀 110
（6）交流：金屬與酸的反應(yīng)快慢還受哪些因素的影響呢 (請根據(jù)上表解答)
①金屬與酸反應(yīng)的接觸面積；
②　 　。
（7）你認為金屬與算反應(yīng)，可能還收到那些因素的影響：　 　（說出一項即可）。
【答案】硬度大、耐腐蝕，耐磨等（答案合理即可）,,Ⅲ,淺綠色溶液變?yōu)槿馍芤?（或）（答案合理即可）,,,酸的濃度,金屬的種類（或酸的種類或溫度）（答案合理即可）
（1）硬度大、耐腐蝕，耐磨等（答案合理即可）
（2）
（3）Ⅲ；淺綠色溶液變?yōu)槿馍芤?br/>（4）（或）（答案合理即可）
（5）；
（6）酸的濃度
（7）金屬的種類（或酸的種類或溫度）（答案合理即可）
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）錳鋼常用作高鐵軌道，說明錳鋼具有硬度大、耐腐蝕，耐磨等性質(zhì)；故填：硬度大、耐腐蝕，耐磨等（答案合理即可）；
（2）金屬活動性順序：，錳的金屬活動性未知，故可作出猜想：或或或則猜想Ⅲ為：；故填：；
（3）①將三種打磨好，粗細質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中，放入鐵片溶液呈綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色，說明鐵、錳能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可推測銅的活動性最弱，猜想Ⅲ錯誤，故填：Ⅲ；
②將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中，觀察到淺綠色溶液變?yōu)槿馍芤海f明錳能把鐵置換出來，則可推測錳比鐵活潑，而鐵又比銅活潑，則猜想I正確；故填：淺綠色溶液變?yōu)槿馍芤海?br/>（4）結(jié)論為錳比鐵活潑，故將打磨好粗細相同的錳片 鐵片，分別插入兩份相同的稀硫酸中，錳、鐵均能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，且錳片上產(chǎn)生的氣泡的速率比鐵片上快，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為：，錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；故填：（或）（答案合理即可）；
（5）①由實驗1可知，錳比鐵活潑，則過量的硫酸與等質(zhì)量的鐵和錳反應(yīng)，速度較快的為錳，相同時間產(chǎn)生氣體的體積錳大于鐵，則氣球膨脹速度較快的為錳，故填：；
②過量的硫酸與等質(zhì)量的鐵和錳反應(yīng)，因為酸過量，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以金屬的質(zhì)量進行計算，設(shè)錳和鐵的質(zhì)量為m，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為x，y。根據(jù)化學方程式
則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較大的為錳，故填：；
（6）比較實驗②和實驗④，相同形狀的鐵與10%和20%的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件氫氣酸的濃度大所需時間越短，可知金屬與酸的反應(yīng)快慢與酸的濃度有關(guān)，故填：酸的濃度；
（7）比較實驗②和實驗⑤，不同的金屬與相同的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度不同，則可知金屬與酸反應(yīng)快慢與金屬的種類有關(guān)還有可能與酸的種類或溫度有關(guān)，故填：金屬的種類（或酸的種類或溫度）（答案合理即可）。
【分析】1.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
2.金屬活動性順序規(guī)律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應(yīng)，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應(yīng)，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
20．（2024·中山模擬）某化學學習小組的同學在學習了酸、堿、鹽以后，對下列問題有了更深層次的理解。
（1）實驗小組探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH的變化如圖所示。
①請寫出A點溶液中所含的溶質(zhì)的化學式：　 　。
②請寫出該反應(yīng)的實質(zhì)：　 　。
（2）某同學設(shè)計下圖所示的實驗，通過質(zhì)量的增減來確定碳酸鈉溶液的變質(zhì)程度。
①實驗開始前通入空氣并打開A、B之間的止水夾，目的是　 　。
②通入空氣一段時間后稱量C裝置，連接裝置后關(guān)閉止水夾，打開B裝置中的分液漏斗活塞至不再有氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉分液漏斗活塞。產(chǎn)生氣泡的原因是　 　(用化學方程式表示)，采用分液漏斗的優(yōu)點是　 　。
③再將A、B之間的止水夾打開，目的是　 　。
（3）在實驗過程中C裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　 　；若稱取樣品溶液的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)后得到BaCO3的質(zhì)量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為　 　(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
【答案】（1）NaOH與NaCl；H+與OH-結(jié)合生成水(或)
（2）排除裝置內(nèi)氣體中包含的二氧化碳，防止對實驗結(jié)果造成影響；；控制反應(yīng)速率；使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收
（3）；
【知識點】堿的化學性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽的化學性質(zhì)；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，又因A點所示溶液的pH大于7，此時鹽酸不足量，氫氧化鈉過量，所以所含溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，對應(yīng)的化學式為NaCl和NaOH；
②該反應(yīng)的實質(zhì)H+與OH-結(jié)合生成水(或H++OH-=H2O)；
（2）①裝置原來有空氣，空氣中含有二氧化碳，則實驗開始前通入空氣并打開A、B之間的止水夾，空氣中的二氧化碳被A中的氫氧化鈉反應(yīng)吸收了，其他氣體進入目的是排除裝置內(nèi)氣體中包含的二氧化碳，防止對實驗結(jié)果造成影響；
②連接裝置后關(guān)閉止水夾，打開B裝置中的分液漏斗活塞，鹽酸進入和B中的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；采用分液漏斗（可以控制液體滴入的量）的優(yōu)點是控制反應(yīng)速率；
③反應(yīng)完成后，BC中有殘留的二氧化碳，則再將A、B之間的止水夾打開，目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收；
（3）在實驗過程中C裝置內(nèi)氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，故可得關(guān)系式：Na2CO3～CO2～BaCO3
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x，
，
解得：。
【分析】1.中和反應(yīng)的實質(zhì)H+與OH-結(jié)合生成水(或H++OH-=H2O)；
2.分液漏斗可通過控制過氧化氫溶液的滴加速率來控制產(chǎn)生氧氣的速度。
3.二氧化碳能使氫氧化鋇溶液生成白色沉淀。
4.堿石灰的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水分并測定質(zhì)量。
（1）①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，又因A點所示溶液的pH大于7，此時鹽酸不足量，氫氧化鈉過量，所以所含溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，對應(yīng)的化學式為NaCl和NaOH；
②該反應(yīng)的實質(zhì)H+與OH-結(jié)合生成水(或H++OH-=H2O)；
（2）①裝置原來有空氣，空氣中含有二氧化碳，則實驗開始前通入空氣并打開A、B之間的止水夾，空氣中的二氧化碳被A中的氫氧化鈉反應(yīng)吸收了，其他氣體進入目的是排除裝置內(nèi)氣體中包含的二氧化碳，防止對實驗結(jié)果造成影響；
②連接裝置后關(guān)閉止水夾，打開B裝置中的分液漏斗活塞，鹽酸進入和B中的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；采用分液漏斗（可以控制液體滴入的量）的優(yōu)點是控制反應(yīng)速率；
③反應(yīng)完成后，BC中有殘留的二氧化碳，則再將A、B之間的止水夾打開，目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收；
（3）在實驗過程中C裝置內(nèi)氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，故可得關(guān)系式：Na2CO3～CO2～BaCO3
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x，
，
解得：。
21．（2024·中山模擬）為測定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某實驗小組取50g碳酸鈣粉末于錐形瓶(瓶身100g)中，現(xiàn)將146g稀鹽酸分4次逐漸加入裝有碳酸鈣粉末的錐形瓶，充分反應(yīng)后，稀鹽酸、錐形瓶與藥品的總質(zhì)量如圖所示：
（1）最終生成氣體的質(zhì)量為　 　g。
（2）加入第　 　次稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)。
（3）請求出該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（4）請畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的變化曲線圖　 　。
【答案】（1）3.3
（2）3
（3）解：第1次鹽酸反應(yīng)完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；
設(shè)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。
答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。
（4）
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【解答】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+146g-292.7g=3.3g；
（2）第1次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；第2次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：185.4g+36.5g-220.8g=1.1g；第3次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：220.8g+36.5g-256.2g=1.1g；第4次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：256.2g+36.5g-292.7g=0g；則第3次鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（3）見答案；
（4）根據(jù)（2）問的分析，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的變化曲線圖，如圖：。
【分析】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應(yīng)的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據(jù)化學方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；
第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結(jié)果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+146g-292.7g=3.3g；
（2）第1次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；第2次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：185.4g+36.5g-220.8g=1.1g；第3次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：220.8g+36.5g-256.2g=1.1g；第4次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：256.2g+36.5g-292.7g=0g；則第3次鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（3）見答案；
（4）根據(jù)（2）問的分析，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的變化曲線圖，如圖：。
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