資源簡介

廣西壯族自治區柳州市柳城縣中學2024-2025學年高一下學期4月期中考試 化學試題
一、單選題
1．化學與社會、生產和生活密切相關。下列敘述錯誤的是
A．經常飲用碳酸飲料可增強鈣的吸收 B．使用綠色能源汽車可減少環境污染
C．冰箱保存食物能減慢食物腐敗速率 D．“84”消毒液可用于教室中消毒殺菌
2．勞動創造美好生活。下列勞動項目與所述化學知識無關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用臭氧消毒柜給餐具消毒 臭氧具有強氧化性
B 用廚余垃圾制肥料種菜 廚余垃圾含有N、P、K等元素
C 用天然氣灶具燒開水 天然氣燃燒放熱
D 科學家利用硅制作芯片 硅的熔點比較高
A．A B．B C．C D．D
3．下列離子方程式書寫正確的是
A．銅與氯化鐵溶液反應：
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：
C．銅與稀硝酸反應：
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：
4．實驗室配制溶液過程中，下列儀器不需要用到的是
A． B． C． D．
5．下列有關鐵及其化合物的說法錯誤的是
A．鐵有良好的導電、導熱性 B．鐵高溫時與水蒸氣反應生成
C．鐵粉具有還原性，可用作食品脫氧劑 D．可用除去溶液中含有的
6．硫元素是動植物生長不可缺少的元素，下圖為自然界中硫元素的存在示意圖。有關說法錯誤的是
A．是一種還原性氣體 B．硫單質可以廣泛存在于地表附近
C．二氧化硫是形成酸雨的主要物質之一 D．圖中含硫物質間的轉化存在非氧化還原反應
7．材料對于促進生產發展、改善人們的生活發揮了巨大作用。下列有關說法錯誤的是
A．儲氫材料合金能大量吸收，形成金屬氫化物
B．我國的陶瓷制品享譽海內外，陶瓷屬于無機非金屬材料
C．醫療器械常用不銹鋼材料制造，不銹鋼具有強抗腐蝕能力
D．碳納米材料具有廣闊的應用前景，屬于新型的有機材料
8．某同學繪制氯及其化合物“價-類”二維圖如下，下列說法錯誤的是
A．濃的a溶液能與f反應生成b B．物質c可用作自來水的消毒劑
C．物質d轉化為a，一定要加入還原劑 D．e對應的鉀鹽可用于實驗室制取氧氣
9．下列有關氮及其化合物說法錯誤的是
A．氨溶于水的噴泉實驗，證明氨氣極易溶于水
B．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，原因是濃硝酸有揮發性
C．斷裂需要較多的能量，所以氮氣化學性質很穩定
D．液氨汽化時會吸收大量的熱，所以液氨可用作制冷劑
10．下列所選儀器或操作符合實驗要求的是
A．加熱金屬鈉 B．熄滅酒精燈
C．制備純凈的 D．實驗室制氯氣
A．A B．B C．C D．D
11．某興趣小組用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，下列說法正確的是
A．甲、乙中鋅片質量減輕，銅片上都有氣泡產生
B．乙、丙中鋅片電極反應式均是
C．丙中電子從片經溶液流向片
D．丙中外電路轉移1mol，理論上生成64g
12．化學反應與能量變化的關系如下圖所示，下列說法正確的是
A．化學反應中能量的變化都表現為熱量變化
B．圖1所示能量變化的反應，都需要加熱才能發生
C．鎂條、鋁片和鹽酸反應放熱，其能量變化符合圖2
D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
13．如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數等于電子層數，下列說法錯誤的是
A．非金屬性：YB．簡單氫化物熱穩定性：ZC．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸
D．X的離子半徑在同周期元素的簡單離子半徑中最小
14．硫是一種重要的非金屬元素，和氧氣反應的化學方程式為：。表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．1mol的S中含有的電子數為
B．1mol完全反應，轉移電子數為
C．25℃、101KPa時，22.4L的物質的量為1mol
D．發生反應的氧化劑和還原劑的質量之比為1：1
15．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作、現象、結論(或解釋)均正確的是
選項 實驗操作 現象 結論(或解釋)
A 將一小塊金屬鈉加入溶液中 有紅色固體析出 鈉置換出銅
B 向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液 生成白色沉淀 原溶液中含有
C 向的溶液中滴加5~6滴的溶液充分反應后，再滴加幾滴溶液 溶液呈血紅色 原反應為可逆反應
D 將通入酸性高錳酸鉀溶液至過量 溶液的紫紅色褪去 有漂白性
A．A B．B C．C D．D
16．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A．a點時，正反應速率：
B．反應的化學方程式為
C．0~5min內，C的平均反應速率為
D．在該條件下，5min時充入0.5mol使壓強增大，正、逆反應速率都不變
二、解答題
17．下圖表示部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系。回答下列問題：
(1)圖中表示元素氮的是 (填字母)，在元素周期表中的位置是 。
(2)m與氯形成的化合物化學式是 ，該化合物的電子式是 。
(3)d單質與q的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式為 。
(4)比較非金屬性：S (填“>”或“<”)，下列事實能說明非金屬性強弱的是 (填序號)。
a．水溶液的酸性： b．最外層電子數：
c．比S更容易與反應 d．與溶液反應，溶液變渾濁
18．提純粗品(含少量的、和)得到純品的方案如下圖，所用試劑為溶液，溶液、鹽酸和溶液。
回答下列問題：
(1)“滴加試劑”的順序依次是 。除去所發生反應的離子方程式為 。
(2)以下過濾操作不規范的是 (填標號)。
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(3)“調濾液pH”除去的離子有 ，之后的濾液倒入 (填圖中儀器名稱)，蒸發至 時，停止加熱。
(4)實驗室利用精鹽配制250mL溶液，下列操作會使溶液濃度偏低的是 (填標號)。
a．容量瓶檢查是否漏水后，有蒸餾水殘留
b．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
c．定容時俯視凹液面
d．搖勻后，液面下降再加水到刻度線
19．硝酸是重要的化工原料，工業上以氨為原料制硝酸，反應流程如下圖所示：
回答下列問題：
(1)物質A的化學式為 ，工業生產中盛裝大量A的濃溶液，選擇的罐體材料為 (填標號)。
a．銅 b．鉑 c．鋁 d．鎂
(2)上述流程中，需要使用催化劑的反應是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)實驗室中可用如圖裝置(夾持裝置已略去)制取氨氣，其反應原理是 (用化學方程式表示)，檢驗試管中收集滿氨的操作和現象是 。
(4)氨氣在純氧中能發生反應：，科學家利用此反應，設計成氨氣一空氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負極”)，堿性條件下，該電極上的電極反應式為 。
(5)用溶液吸收，可提高尾氣中的去除率。其他條件相同，轉化為的轉化率隨溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖所示。
①在酸性溶液中，實際是氧化生成和，其離子方程式為 。
②溶液的初始pH越小，轉化率越高。其原因是 。
三、填空題
20．硫酸是重要化工原料，工業生產制取硫酸的原理示意圖如下圖。
回答下列問題：
(1)過程“Ⅰ”中為提高反應速率，可采取的措施是 (任舉一例)。生產過程中產生的若用足量的氫氧化鈉溶液吸收，生成的鹽的化學式為 。
(2)過程“Ⅱ”中，通入足量的空氣， (填“能”或“不能”)全部轉化。氣體經過催化劑層時，溫度迅速升高到600℃，其原因是 。
(3)過程“Ⅲ”的吸收率與所用硫酸的濃度、溫度的關系如圖所示。據圖分析，最適合的濃度和溫度分別是 。
(4)用32噸含5%的硫磺為原料生產硫酸，假設硫在燃燒過程中損失5%，生成的轉化率是97%，吸收的損失忽略不計，最多可以生產98%的硫酸 噸(保留1位小數)。
(5)制取硫酸過程中還產生的氣體污染環境，需要加以治理。可用作脫除氣體的脫硫劑。脫硫和再生的反應機理如圖所示。
①寫出“脫硫”時發生反應的化學方程式 。
②再生時需控制通入的濃度和溫度。400℃條件下，氧氣濃度較大時，會出現脫硫劑再生時質量增大，且所得再生脫硫劑脫硫效果差，原因是 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C A D B D C B A
題號 11 12 13 14 15 16
答案 B D C D C A
17．(1) e 第2周期ⅤA族
(2) MgCl2
(3)
(4) < cd
18．(1) BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或者BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 +CO=CaCO3
(2)ad
(3) CO、OH- 蒸發皿 出現較多固體
(4)bd
19．(1) HNO3 c
(2)Ⅰ
(3) 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若試紙變藍色，則證明氨氣收集滿
(4) 負極 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
(5) 溶液越小，溶液中的濃度越大，氧化的能力越強，轉化率越高
20．(1) 粉碎礦石或攪拌 Na2SO3
(2) 不能 二氧化硫和氧氣的反應為放熱反應
(3)98.3%和60℃
(4)4.6
(5) FeS氧化生成[或]，失去了脫硫作用

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