資源簡介

重慶市渝西中學校高2027屆高一下5月考試
化學試卷
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、選擇題：本大題包含14小題，每題3分，每題只有一個選項符合要求。
1．化學知識與科技、生產、生活有密切的關系。下列敘述中不正確的是
A．紅酒中添加微量SO2，利用了SO2的還原性
B．古代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土
C．“神舟十一號”飛船使用的半導體材料GaAs可用SiO2代替
D．小米SU7搭載的“800V+”高壓充電平臺采用碳化硅器件替代傳統的硅基器件，是因為
碳化硅相較于硅更耐受高壓高熱的工作環境
2．（原創題）下列有關化學用語的表示方法正確的是
A．H2S的電子式： B．2-離子的結構示意圖：
C．NaCl溶液中水合Na+的示意圖： D．HClO的電子式為：
3．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是
A．澄清溶液中：
B．酸性溶液中：
C．稀硫酸中：
D．加入Al粉能放出氫氣的溶液中：
4．H2、CO可用于合成甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)，共反應為(a、b均大于0)：
反應①：
反應②：
反應③：
若反應③正反應的活化能為m kJ/mol，則反應③逆反應的活化能為
A．m+2b-a B．a-m-2b C．2b-a-m D．m-2b+a
5．（改編自選必一教材P5）用如圖所示的裝置測定中和反應反應熱。將濃度為0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1 g/mL)，生成的溶液的比熱容c= 4.18J·g-1·℃-1，測得溫度如下，則下列說法錯誤的是
反應物 起始溫度t1/℃ 最高溫度t2/℃
甲組(HCl+NaOH) 15.0 18.3
乙組(NaOH+CH3COOH) 15.0 18.1
A．該實驗裝置中缺乏玻璃攪拌器
B．在操作正確的前提下提高中和反應反應熱測定準確性的關鍵是減少熱量散失
C．乙組實驗所得結果，與甲組比較，因CH3COOH為弱電解質，電離吸熱導致放出熱量較少
D．某同學利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應熱 ΔH 偏大，原因可能是做實驗時室
溫度偏高
6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1 mol NH3溶于水，溶液中含氮微粒的數目為NA
B．常溫下，5.6 g鐵與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3 NA
C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數為0.2 NA
D．0 ℃，101 kPa，22.4 L SO2與SO3的混合物，含有硫原子的數目為 NA
7．下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是
選項 A B C D
裝置操作
目的 噴泉實驗 制備SO2氣體 制備氨 鑒別Br2(g)和NO2(g)
8．下列有關離子方程式的書寫正確的是
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：
B．NO2通入水中：
C．銅與濃硝酸反應：
D．Ba(OH)2溶液中通入足量SO2：
9．W、X、Y、Z屬于短周期主族元素，形成的化合物的結構如圖所示。W、Z位于同一周期，Z的一種同位素可測定文物的年代，X元素周期數與主族序數相等，Y的簡單氫化物是一種有臭雞蛋氣味的氣體。下列說法正確的是
A．非金屬性：Z>Y
B．原子半徑：Y>W>Z>X
C．化合物中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構
D．一定條件下，Y最高價氧化物的水化物與簡單氫化物可以反應
10．常溫下，將NO與H2的混合氣體通 入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合
溶液中，可以將氮氧化物轉化為無害物質，轉化過程如下圖所示。
下列說法不正確的是
A．轉化過程中，Ce4+作催化劑
B．該轉化過程涉及非極性鍵的斷裂和形成
C．該循環總反應為，該反應屬于氮的固定
D．若將NO換為NO2發生如上轉化，過程II中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:4
11．某小組通過如下裝置探究氨的催化氧化。實驗中可觀察到：③中氣體顏色無明顯變化，④中產生紅棕色氣體，一段時間后，④中產生白煙。下列說法正確的是
A．一段時間后，⑤中溶液變藍，溶液中一定有Cu(NO3)2
B．理論上按物質的量之比為1:2通入氨和氧氣進行氨的催化氧化反應，反應后氣體可以
完全被水吸收生成HNO3
C．固體X可以是NaOH或CaO
D．②中的干燥劑可以是無水CaCl2
12．在某強酸性溶液X中僅含有中的一種或幾種。取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖，下列有關推斷正確的是
A．溶液X中一定不含
B．沉淀H一定是Al(OH)3
C．沉淀C是BaSO4，原溶液中可能含有
D．沉淀F為紅褐色固體，則原溶液中一定含Fe3+
13．已知在25℃、101kPa下，氫氣、甲烷、乙烯(C2H4)和乙醇的燃燒熱依次是285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、1411kJ/mol、1366.8 kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是
A．
B．
C．
D．
14．取11.2 g 銅鎂合金，恰好溶解在100 mL某濃度的硝酸溶液中，生成NO和NO2的混合氣體11.2 L（換算為標準狀況下），向反應后溶液中逐滴滴加NaOH溶液，當溶液中金屬陽離子全部沉淀，得到21.4 g沉淀。下列說法不正確的是
A．該合金中m(Cu):m(Mg) = 4:3
B．原硝酸物質的量濃度為 1 mol/L
C． 硝酸在反應中既體現氧化性又體現酸性
D．生成的NO和NO2混合氣體能被NaOH完全吸收
二、非選擇題：本大題包含4小題，共58分。
15．（14分）已知短周期主族元素M、N、X、Y分布在三個周期，N、X最外層電子數相同，X的最外層電子數是電子層數的3倍，在短周期中Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，Z元素在地殼中金屬含量排第二位?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y的單質保存在_____中。
（2）X和Y以1:1形成的化合物的電子式為_____，將該化合物投入到含有下列離子的溶
液中：，反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變
的為 （填離子符號）。
（3）下列物質屬于離子化合物的有_____（填字母序號）。
A．M2N B．M2X2 C．YXM D．Y2N
（4）ZN2中N的化合價為_____，ZN2在空氣中燃燒的化學方程式為 。
（5）NX2通入BaCl2溶液中不能觀察到沉淀，為觀察到沉淀可將NX2與_____（填字母序號）
同時通入BaCl2溶液。
A．NH3 B．CO2 C．NO2 D．Cl2
（6）下列說法正確，且能比較元素X和N非金屬性強弱的實驗事實是_____。
A．N的氫化物的酸性比X的氫化物的酸性強
B．X的單質與H2生成氣態氫化物比N容易
C．在Y2N的水溶液中通少量X的單質，溶液變渾濁
D．簡單氫化物沸點：X>N
16．（14分）純硅被譽為“信息革命的催化劑”，工業上有兩種以粗硅為原料制備高純硅的工藝。
已知：SiCl4沸點57.7 ℃，遇H2O會劇烈反應；SiHCl3沸點31.5 ℃，且也能與H2O強烈
反應，并在空氣中易自燃。
（1）制備粗硅的化學反應方程式為 。
（2）SiCl4和SiHCl3遇水都會劇烈反應，都會生成H2SiO3、HCl。但SiHCl3會多生成一種物
質X，則物質X的名稱為 。
（3）實驗室用圖1裝置制備SiCl4。
圖1 圖2
①裝置F的作用是_____，實驗開始應后點燃_____（填“A”或“D”）裝置的酒精燈。
②A裝置中的化學反應方程式為 。
（4）SiHCl3與過量H2制備純硅的裝置如圖2（熱源及夾持裝置已略去）。
①裝置B中的試劑是_____（填名稱）。
②實驗中先讓稀硫酸與鋅粒反應一段時間后，再加熱C、D裝置的理由是 。
③裝置D中發生反應的化學方程式為 。
17．（16分）煤燃燒排放的煙氣中含有NOx和SO2，研究對煙氣進行脫硝、脫硫有重要意義。
（1）氮氧化物（NOx）引起的環境問題主要有 （寫出一種即可）。
（2）“納米零價鐵-H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將
H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵
的反應裝置，可將煙氣中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解產生，將NO氧化為的機理如圖3所示，Y的化學式
為 。
②納米零價鐵的作用是 。
③NO與H2O2反應生成HNO3的化學方程式為 。
圖3 圖4 圖5
④NO脫除率隨溫度的變化如圖4所示。溫度高于120 ℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現下降
趨勢的主要原因是 。
（3）一種煙氣噴淋吸收塔裝置如圖5，該裝置的優點是 ，
HClO溶液脫硝過程中反應的離子方程式為 ，該過程中每吸收標準狀況下448 mL的NO，轉移的電子數為 。
18．（14分）回答下列問題。
（1）800℃時，在體積2L的密閉容器中發生反應，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①如圖中A點處，υ正 υ逆（填“<”、“=”或“>”）。
②圖中表示NO2的變化的曲線是 。
③下列不能使該反應的反應速率增大的是 。
A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度 D．選擇高效的催化劑
（2）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮小）
實驗序號 實驗溫度/K 參加反應的物質 溶液顏色褪至無色時所需時間/s
KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2O
V / mL c / mol·L-1 V / mL c / mol·L-1 V / mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t
①通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，通過實驗 （實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
②C組實驗中溶液褪色時間t （填“<”、“=”或“>”）8s，C組實驗的反應速率υ(KMnO4)= 。（用含有t的式子表示）
③同學們在實驗中發現反應速率總是如圖所示，其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是：a.產物（Mn2+或MnSO4）是反應的催化劑；b. 。
化學參考答案
一、單選題 （14個題，，每個3分）
1-5：CDADD 6-10：ADBDC 11-14：BAAB
15.（14 分）（除標注外，每空2分）
(
高溫
)(1)煤油或石蠟油（1分）
(
高溫
)(2) NO3－
(3)CD
(4)-1（1分） 4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2
(5)ACD
(6)BC
16. （14 分） （除標注外，每空2分）
(
高溫
)
(1) SiO2 + 2C===== Si + 2CO↑
(2) 氫氣
(
△
)(3) ①吸收尾氣 Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入E D （1分）
②MnO2 + 4HCl(濃) ==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2↑
(4) ①濃硫酸（1分）
(
高溫
)②讓H2排盡裝置中的空氣，防止 SiHCl3與水反應和自燃
③SiHCl3 + H2 ===== Si +3HCl
17. （16 分）（每空2分）
（1）硝酸型酸雨（光化學煙霧，答案合理即可）
（2）①Fe3+ （或 FeCl3）
(
Fe
2+
)②與鹽酸反應產生FeCl2
③2NO + 3H2O2 ==== 2HNO3 + 2H2O
④溫度升高H2O2分解，HO·減少，導致 NO 脫除率降低
（3）增大了氣體與HClO溶液的接觸面積，加快了脫硫脫硝速率，提高了效率
3HClO+2NO+H2O=3Cl + 2NO3 + 5H + 0.06 NA
18.(14分)（每空2分）
(1) b A
(2) BC 該反應為放熱反應

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