資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
復(fù)習(xí)部分
第02講 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
考點聚焦
高頻考點聚焦
1.分子的特性（2023·溫州中考、2022·湖州中考）
2.模型與符號（2024·浙江中考、2022·寧波中考、2021·臺州中考）
3.原子結(jié)構(gòu)（2023·溫州中考、2023·杭州中考、2022·舟山中考、2022·溫州中考、2021·溫州中考、2021·衢州中考）
4.離子 （2023·湖州中考、2023·衢州中考、2022·舟山中考）
5.元素周期表（2023·臺州中考、2022·紹興中考）
6.化學(xué)式（2023·寧波中考、2021·寧波中考）
7.化合價（2023·溫州中考、2023·衢州中考、2023·臺州中考、2022·溫州中考、2022·杭州中考、2021·溫州中考）
8.化學(xué)符號周圍數(shù)字的意義（2021·杭州中考）
9.相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量（2021·金華中考、2021·麗水中考、2021·衢州中考）
10.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的計算（2022·舟山中考、2022·麗水中考、2022·臺州中考、2021·麗水中考、2021·衢州中考）
重點速記
一、分子的基本性質(zhì)
1.物質(zhì)由大量分子構(gòu)成，分子 和 小。
2.分子間存在 。
3.分子間有相互作用的 和 。
4.分子的運(yùn)動
（1）擴(kuò)散：不同的物質(zhì)在相互 時，彼此進(jìn)入對方的現(xiàn)象。
（2）熱運(yùn)動：分子永不停息做 ，溫度越高，運(yùn)動越 。
二、模型與符號的作用
1.模型：助于認(rèn)識和理解難直接觀察 事物。
2.符號：簡單明了表示事物，避免 和 差異產(chǎn)生混亂。
三、分子與原子
1.分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì) 的最小微粒。
2.原子：原子是 中的最小粒子。
3.原子結(jié)構(gòu)的模型
（1）原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展： 模型→ 模型→ 模型。
（2）原子結(jié)構(gòu)
①原子核：帶 電（中子不帶電、質(zhì)子帶 電）。
②核外電子：帶 電。
（3）核電荷數(shù)= = =原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于 數(shù)。
四、離子
1.定義： 的原子或原子團(tuán)，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。
2.分類： 離子、 離子。
3.形成：原子 電子。
4.離子符號：元素符號右上角標(biāo)注 數(shù)目和 。
五、相對原子質(zhì)量
1.以碳-12原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與之的比值。
2.相對原子質(zhì)量≈ 。
六、元素
1.概念：具有相同 （ ）的一類原子的統(tǒng)稱。
2.同位素：原子核內(nèi) 相同， 不同的同類原子。
3.分布：地殼中 、 等含量高；人體中 居多。
4.分類： 元素、 元素。
5.元素符號
（1）書寫規(guī)則： 。
（2）意義：宏觀表示一種 （原子直接構(gòu)成的物質(zhì)還表示該物質(zhì)）；微觀表示這種元素的一個 。
6.元素周期表： （橫行）、 （縱列）。
七、化學(xué)式
1.化學(xué)式的意義
（1）宏觀：①表示 ；②表示 。
（2）微觀：①表示 ；②表示 。
2.化合物化學(xué)式的讀法：由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式名稱，一般從 向 讀作“ ”。
八、化合價
1.常見元素的化合價
名稱 符號 常見化合價 名稱 符號 常見化合價
鉀 K 氫 H
鈉 Na 碳 C
銀 Ag 氮 N
鈣 Ca 氧 O
鋁 Al 硫 S
鐵 Fe 氯 Cl
銅 Cu 碘 I
2.帶電原子團(tuán)
原子團(tuán) 離子符號 電荷 化合價
氫氧根 -1
硝酸根 -1
銨根 +1
硫酸根 -2
碳酸根 -2
九、化學(xué)符號周圍數(shù)字的意義
十、物質(zhì)的簡單分類
1.單質(zhì)：由 組成。
2.化合物：由 組成。
十一、化學(xué)式的計算
1.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各元素原子 總和。
2.化合物中各元素質(zhì)量比：A、B 元素的質(zhì)量比 = 3.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = （ 難點強(qiáng)化
1.擴(kuò)散作用vs分子熱運(yùn)動
擴(kuò)散現(xiàn)象 分子熱運(yùn)動
不同的物質(zhì)在相互接觸時，彼此進(jìn)入對方的現(xiàn)象 分子永不停息做無規(guī)則運(yùn)動，溫度越高，運(yùn)動越劇烈。
注意：擴(kuò)散現(xiàn)象是宏觀概念，如在房間里能聞到廚房飯菜的香味，這是擴(kuò)散現(xiàn)象，分子熱運(yùn)動是擴(kuò)散現(xiàn)象的微觀本質(zhì)，如聞到香味是由于分子在不停的做無規(guī)則運(yùn)動。
2.分子vs原子vs離子vs元素
分子 原子 離子 元素
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子或原子團(tuán)得失電子得到帶電的原子或原子團(tuán) 陽離子：失去電子 陰離子：得到電子 具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的統(tǒng)稱。
注意：原子在“化學(xué)變化”中不可再分，而不是原子不可分，不可混淆；分子、原子、離子是微觀概念，有種類和數(shù)量，用“構(gòu)成”表示，如水是由水分子構(gòu)成，1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，不可說水是由氫原子和氧原子構(gòu)成，而元素是宏觀概念，只有種類沒有數(shù)量，常用“組成”表示，如水是由氫元素和氧元素組成；分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，石墨是由碳原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。
3.混合物vs純凈物vs化合物vs單質(zhì)
混合物 純凈物 化合物 單質(zhì)
由多種物質(zhì)組成 由一種物質(zhì)組成 由多種元素組成的純凈物 由一種元素組成的純凈物
注意：化合物與單質(zhì)的分類前提是必須是純凈物，如一個集氣瓶中有氧氣和臭氧，雖然只有一種元素——氧元素，但是由多中物質(zhì)組成，屬于混合物而非單質(zhì)，同理，由多種元素組成的物質(zhì)也不一定是化合物，有可能是混合物。
4.原子內(nèi)部微粒數(shù)量的判斷
（1）核內(nèi)中子數(shù)計算：利用相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)，且質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（原子呈電中性）。如已知某原子相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)，求核內(nèi)中子數(shù)，先根據(jù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)確定質(zhì)子數(shù)，再用相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)得到中子數(shù) 。
（2）核外電子數(shù)確定：原子中，原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ，直接根據(jù)原子序數(shù)確定核外電子數(shù)。
（3）微粒質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比較：對于原子，質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)；對于離子，陽離子質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)（失去電子），陰離子質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)（得到電子）。
5.確定化學(xué)式的方法
（1）根據(jù)化合價確定化學(xué)式
（2）利用原子結(jié)構(gòu)特征確定化學(xué)式
（3）利用分子中所含原子數(shù)、電子數(shù)確定化學(xué)式
（4）利用元素質(zhì)量之比確定化學(xué)式
（5）利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化學(xué)式
（6）利用相對分子質(zhì)量確定化學(xué)式
（7）利用元素相對原子質(zhì)量之比和元素質(zhì)量之比確定化學(xué)式
復(fù)習(xí)提升
真題狂練
1.（2024 浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
2.（2023 溫州）古人通過往銅中加入錫（Sn）熔合制成青銅器。錫的相對原子質(zhì)量為119，質(zhì)子數(shù)為50。則錫原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
3.（2023 溫州）氯化鈧（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化鈧中Cl的化合價為-1，則Sc的化合價為（　　）
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
4.（2023 湖州）金屬鈉可以在氯氣中燃燒，生成氯化鈉。從微觀角度分析，下列說法錯誤的是（　　）
A．燃燒過程中鈉原子失去電子形成鈉離子
B．氯離子中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)
C．鈉離子與氯離子之間相互吸引，構(gòu)成電中性的氯化鈉
D．氯原子轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子的過程中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變
5.（2023 寧波）2022年11月22日，兩輛“氫能重卡”從寧波石化園區(qū)加氫示范站駛出，標(biāo)志著我市在氫能多元應(yīng)用領(lǐng)域又有新突破。氫氣的化學(xué)式是（　　）
A．H B．2H C．H+ D．H2
6.（2023 溫州）如圖為安裝在賓館、倉庫等處天花板的自動噴水滅火裝置。室內(nèi)起火時，密封在裝置內(nèi)的液體體積膨脹，沖破水管閥門，實現(xiàn)噴水滅火。起火時，液體體積膨脹是因為液體分子（　　）
A．質(zhì)量變大 B．間隔變大 C．?dāng)?shù)量變多 D．引力變大
7.（2023 臺州）“小數(shù)據(jù)”引發(fā)“大發(fā)現(xiàn)”。1892年，瑞利經(jīng)多次實驗測得從空氣中分離出來的氮氣密度為1.2572克/升，與相同條件下純凈氮氣的密度比較，發(fā)現(xiàn)均偏大0.5%，繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)了氬氣。
（1）元素周期表中氬元素的信息如圖所示，則氬原子的質(zhì)子數(shù)為 。
（2）瑞利認(rèn)為偏大0.5%的細(xì)微差別不是誤差。下列事實能支持瑞利這一觀點的是 。
A.所有的科學(xué)實驗中都是存在誤差的
B.當(dāng)時的實驗技術(shù)，能使誤差小于0.5%
C.當(dāng)時其他科學(xué)家重復(fù)該實驗，也得到相近的結(jié)果
模擬強(qiáng)訓(xùn)
1.（2025 臨平區(qū)一模）模型可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察的或復(fù)雜的事物。下列屬于模型的是（　　）
A．水分子 B．杭州亞運(yùn)會會徽
C．電流表 D．“暴雨”天氣
2.（2025 浙江一模）下列選項中和分別表示氫原子和氧原子，其中能表示保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是（　　）
A． B． C．和 D．
3.（2025 濱江區(qū)一模）新材料的研制和使用促進(jìn)“中國制造”走向世界。“天問一號”使用了西安交大研發(fā)團(tuán)隊的材料——新型鎂鋰合金，“鎂”和“鋰”在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．鎂的相對原子質(zhì)量是24.3g
B．鋰元素的符號是LI
C．該合金是化合物
D．鎂原子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是12
4.（2025 北侖區(qū)校級一模）如圖所示，甲模型表示失去一個電子的鈉離子和得到一個電子的氯離子的組合，乙模型表示失去兩個電子的鎂離子和得到一個電子的氯離子的組合，則丙模型可以表示的化學(xué)式是（　　）
A．FeCl3 B．Fe2S3 C．H2S D．MnO2
5.（2025 溫州模擬）開發(fā)月球土壤中的氦-3資源，是解決人類能源問題有效途徑之一。氦-3是氦的同位素，其原子核內(nèi)含2個質(zhì)子和1個中子。則該原子的核外電子數(shù)是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．6
6.（2025 湖州二模）《本草綱目》記載經(jīng)常食用肉桂能“面生光華”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列說法正確的是（　　）
A．一個肉桂酸分子中含有一個氧分子
B．肉桂酸中碳與氧元素質(zhì)量比為9：2
C．肉桂酸由碳、氫、氧三種元素組成
D．肉桂酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%
7.（2025 臨安區(qū)一模）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列表示三個氧離子的是（　　）
A．3O-2 B．O32- C．3O- D．3O2-
8.（2025 嘉興一模）人類對元素和原子的認(rèn)識經(jīng)歷了一代代科學(xué)家的努力。如圖是元素周期表的一部分，表格是某些微觀粒子的資料。
粒子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 1 0 0
B 1 1 1
C 1 2 1
D 17 18 18
（1）氮氣是空中含量最多的氣體，其化學(xué)式為 。
（2）根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律，甲元素的化學(xué)性質(zhì)與圖中的 元素最相似。
（3）1803年道爾頓創(chuàng)立原子論，認(rèn)為原子質(zhì)量是區(qū)分不同元素的標(biāo)準(zhǔn)。按照該標(biāo)準(zhǔn)，表中有4種元素，而按現(xiàn)代科學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，只有 種元素。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
復(fù)習(xí)部分
第02講 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
考點聚焦
高頻考點聚焦
1.分子的特性（2023·溫州中考、2022·湖州中考）
2.模型與符號（2024·浙江中考、2022·寧波中考、2021·臺州中考）
3.原子結(jié)構(gòu)（2023·溫州中考、2023·杭州中考、2022·舟山中考、2022·溫州中考、2021·溫州中考、2021·衢州中考）
4.離子 （2023·湖州中考、2023·衢州中考、2022·舟山中考）
5.元素周期表（2023·臺州中考、2022·紹興中考）
6.化學(xué)式（2023·寧波中考、2021·寧波中考）
7.化合價（2023·溫州中考、2023·衢州中考、2023·臺州中考、2022·溫州中考、2022·杭州中考、2021·溫州中考）
8.化學(xué)符號周圍數(shù)字的意義（2021·杭州中考）
9.相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量（2021·金華中考、2021·麗水中考、2021·衢州中考）
10.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的計算（2022·舟山中考、2022·麗水中考、2022·臺州中考、2021·麗水中考、2021·衢州中考）
重點速記
一、分子的基本性質(zhì)
1.物質(zhì)由大量分子構(gòu)成，分子質(zhì)量和體積小。
2.分子間存在空隙。
3.分子間有相互作用的引力和斥力。
4.分子的運(yùn)動
（1）擴(kuò)散：不同的物質(zhì)在相互接觸時，彼此進(jìn)入對方的現(xiàn)象。
（2）熱運(yùn)動：分子永不停息做無規(guī)則運(yùn)動，溫度越高，運(yùn)動越劇烈。
二、模型與符號的作用
1.模型：助于認(rèn)識和理解難直接觀察復(fù)雜事物。
2.符號：簡單明了表示事物，避免外形和語言差異產(chǎn)生混亂。
三、分子與原子
1.分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
2.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3.原子結(jié)構(gòu)的模型
（1）原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展：道爾頓模型→湯姆生模型→盧瑟福模型。
（2）原子結(jié)構(gòu)
①原子核：帶正電（中子不帶電、質(zhì)子帶正電）。
②核外電子：帶負(fù)電。
（3）核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
四、離子
1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。
2.分類：陰離子、陽離子。
3.形成：原子得失電子。
4.離子符號：元素符號右上角標(biāo)注電荷數(shù)目和電性。
五、相對原子質(zhì)量
1.以碳 - 12 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與之的比值。
2.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。
六、元素
1.概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的統(tǒng)稱。
2.同位素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同類原子。
3.分布：地殼中氧、硅等含量高；人體中氧、碳、氫居多。
4.分類：金屬元素、非金屬元素。
5.元素符號
（1）書寫規(guī)則：一大二小。
（2）意義：宏觀表示一種元素（原子直接構(gòu)成的物質(zhì)還表示該物質(zhì)）；微觀表示這種元素的一個原子。
6.元素周期表：周期（橫行）、族（縱列）。
七、化學(xué)式
1.化學(xué)式的意義
（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。
（2）微觀：①表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子；②表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子中所含元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比。
2.化合物化學(xué)式的讀法：由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式名稱，一般從右向左讀作“某化某”。
八、化合價
1.常見元素的化合價
名稱 符號 常見化合價 名稱 符號 常見化合價
鉀 K +1 氫 H +1
鈉 Na +1 碳 C -4、+2、+4
銀 Ag +1 氮 N -3、+5
鈣 Ca +2 氧 O -2
鋁 Al +3 硫 S -2、+4、+6
鐵 Fe +2、+3 氯 Cl -1
銅 Cu +1、+2 碘 I -1
2.帶電原子團(tuán)
原子團(tuán) 離子符號 電荷 化合價
氫氧根 OH -1 -1
硝酸根 NO -1 -1
銨根 NH +1 +1
硫酸根 SO -2 -2
碳酸根 CO -2 -2
九、化學(xué)符號周圍數(shù)字的意義
十、物質(zhì)的簡單分類
1.單質(zhì)：由同種元素組成。
2.化合物：由不同種元素組成。
十一、化學(xué)式的計算
1.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各元素原子相對原子質(zhì)量總和。
2.化合物中各元素質(zhì)量比：A、B 元素的質(zhì)量比 = (A 的相對原子質(zhì)量 ×m):(B 的相對原子質(zhì)量 ×n)。
3.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = （該元素的相對原子質(zhì)量 × 該元素的原子個數(shù)）/ 化合物的相對分子質(zhì)量。
難點強(qiáng)化
1.擴(kuò)散作用vs分子熱運(yùn)動
擴(kuò)散現(xiàn)象 分子熱運(yùn)動
不同的物質(zhì)在相互接觸時，彼此進(jìn)入對方的現(xiàn)象 分子永不停息做無規(guī)則運(yùn)動，溫度越高，運(yùn)動越劇烈。
注意：擴(kuò)散現(xiàn)象是宏觀概念，如在房間里能聞到廚房飯菜的香味，這是擴(kuò)散現(xiàn)象，分子熱運(yùn)動是擴(kuò)散現(xiàn)象的微觀本質(zhì)，如聞到香味是由于分子在不停的做無規(guī)則運(yùn)動。
2.分子vs原子vs離子vs元素
分子 原子 離子 元素
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子或原子團(tuán)得失電子得到帶電的原子或原子團(tuán) 陽離子：失去電子 陰離子：得到電子 具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的統(tǒng)稱。
注意：原子在“化學(xué)變化”中不可再分，而不是原子不可分，不可混淆；分子、原子、離子是微觀概念，有種類和數(shù)量，用“構(gòu)成”表示，如水是由水分子構(gòu)成，1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，不可說水是由氫原子和氧原子構(gòu)成，而元素是宏觀概念，只有種類沒有數(shù)量，常用“組成”表示，如水是由氫元素和氧元素組成；分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，石墨是由碳原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。
3.混合物vs純凈物vs化合物vs單質(zhì)
混合物 純凈物 化合物 單質(zhì)
由多種物質(zhì)組成 由一種物質(zhì)組成 由多種元素組成的純凈物 由一種元素組成的純凈物
注意：化合物與單質(zhì)的分類前提是必須是純凈物，如一個集氣瓶中有氧氣和臭氧，雖然只有一種元素——氧元素，但是由多中物質(zhì)組成，屬于混合物而非單質(zhì)，同理，由多種元素組成的物質(zhì)也不一定是化合物，有可能是混合物。
4.原子內(nèi)部微粒數(shù)量的判斷
（1）核內(nèi)中子數(shù)計算：利用相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)，且質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（原子呈電中性）。如已知某原子相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)，求核內(nèi)中子數(shù)，先根據(jù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)確定質(zhì)子數(shù)，再用相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)得到中子數(shù) 。
（2）核外電子數(shù)確定：原子中，原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ，直接根據(jù)原子序數(shù)確定核外電子數(shù)。
（3）微粒質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比較：對于原子，質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)；對于離子，陽離子質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)（失去電子），陰離子質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)（得到電子）。
5.確定化學(xué)式的方法
（1）根據(jù)化合價確定化學(xué)式
（2）利用原子結(jié)構(gòu)特征確定化學(xué)式
（3）利用分子中所含原子數(shù)、電子數(shù)確定化學(xué)式
（4）利用元素質(zhì)量之比確定化學(xué)式
（5）利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化學(xué)式
（6）利用相對分子質(zhì)量確定化學(xué)式
（7）利用元素相對原子質(zhì)量之比和元素質(zhì)量之比確定化學(xué)式
復(fù)習(xí)提升
真題狂練
1.（2024 浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】解：1個一氧化碳分子是由1個碳原子與1個氧原子構(gòu)成的，則可以表示一氧化碳分子的是。
故選：C。
2.（2023 溫州）古人通過往銅中加入錫（Sn）熔合制成青銅器。錫的相對原子質(zhì)量為119，質(zhì)子數(shù)為50。則錫原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
【答案】D
【解答】解：因為原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意錫的質(zhì)子數(shù)為50，故錫原子的核外電子數(shù)為50。
故選：D。
3.（2023 溫州）氯化鈧（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化鈧中Cl的化合價為-1，則Sc的化合價為（　　）
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
【答案】D
【解答】解：氯化鈧中Cl的化合價為-1，設(shè)鈧元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-1）×3=0，則x=+3價。
故選：D。
4.（2023 湖州）金屬鈉可以在氯氣中燃燒，生成氯化鈉。從微觀角度分析，下列說法錯誤的是（　　）
A．燃燒過程中鈉原子失去電子形成鈉離子
B．氯離子中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)
C．鈉離子與氯離子之間相互吸引，構(gòu)成電中性的氯化鈉
D．氯原子轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子的過程中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變
【答案】B
【解答】解：A、鈉原子的最外層只有1個電子，少于4個，因此燃燒過程中鈉原子失去電子形成鈉離子，說法正確；
B、氯原子的最外層有7個電子，多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成帶一個單位負(fù)電荷的氯離子，則氯離子中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，說法錯誤；
C、1個鈉離子帶一個單位的正電荷，1個氯離子帶一個單位的負(fù)電荷，則鈉離子與氯離子之間相互吸引，構(gòu)成電中性的氯化鈉，說法正確；
D、氯原子轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子的過程中只是得到電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，說法正確。
故選：B。
5.（2023 寧波）2022年11月22日，兩輛“氫能重卡”從寧波石化園區(qū)加氫示范站駛出，標(biāo)志著我市在氫能多元應(yīng)用領(lǐng)域又有新突破。氫氣的化學(xué)式是（　　）
A．H B．2H C．H+ D．H2
【答案】D
【解答】解：氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，每個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成的，則氫氣的化學(xué)式為H2。
故選：D。
6.（2023 溫州）如圖為安裝在賓館、倉庫等處天花板的自動噴水滅火裝置。室內(nèi)起火時，密封在裝置內(nèi)的液體體積膨脹，沖破水管閥門，實現(xiàn)噴水滅火。起火時，液體體積膨脹是因為液體分子（　　）
A．質(zhì)量變大 B．間隔變大 C．?dāng)?shù)量變多 D．引力變大
【答案】B
【解答】解：當(dāng)起火時，周圍空氣溫度升高，液體體積膨脹，則液體分子的間隔會變大，但液體的質(zhì)量不隨溫度的改變而改變，其分子數(shù)量也不會改變，此時分子的引力會變小，故只有B說法正確。
故選：B。
7.（2023 臺州）“小數(shù)據(jù)”引發(fā)“大發(fā)現(xiàn)”。1892年，瑞利經(jīng)多次實驗測得從空氣中分離出來的氮氣密度為1.2572克/升，與相同條件下純凈氮氣的密度比較，發(fā)現(xiàn)均偏大0.5%，繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)了氬氣。
（1）元素周期表中氬元素的信息如圖所示，則氬原子的質(zhì)子數(shù)為 。
（2）瑞利認(rèn)為偏大0.5%的細(xì)微差別不是誤差。下列事實能支持瑞利這一觀點的是 。
A.所有的科學(xué)實驗中都是存在誤差的
B.當(dāng)時的實驗技術(shù)，能使誤差小于0.5%
C.當(dāng)時其他科學(xué)家重復(fù)該實驗，也得到相近的結(jié)果
【答案】（1）18；
（2）BC。
【解答】解：（1）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，因此氬原子的質(zhì)子數(shù)為18；
（2）所有的科學(xué)實驗中都是存在誤差的說法中，誤差有的偏大、有的偏小；瑞利認(rèn)為偏大0.5%的細(xì)微差別不是誤差，能支持瑞利這一觀點的是當(dāng)時的實驗技術(shù)，能使誤差小于0.5%，當(dāng)時其他科學(xué)家重復(fù)該實驗，也得到相近的結(jié)果；而故選BC；
故答案為：
（1）18；
（2）BC。
模擬強(qiáng)訓(xùn)
1.（2025 臨平區(qū)一模）模型可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察的或復(fù)雜的事物。下列屬于模型的是（　　）
A．水分子 B．杭州亞運(yùn)會會徽
C．電流表 D．“暴雨”天氣
【答案】A
【解答】解：A.水分子：水分子是對水的微觀結(jié)構(gòu)的一種模型化表示。人們無法直接觀察到水分子的具體形態(tài)和結(jié)構(gòu)，通過構(gòu)建水分子的模型，如用球棍模型或比例模型來表示水分子中氫原子和氧原子的相對位置和連接方式等，能幫助人們認(rèn)識和理解水的微觀組成和化學(xué)性質(zhì)等不能直接觀察的方面。故A符合題意。
B.杭州亞運(yùn)會會徽：它是一種象征和標(biāo)識，主要用于代表杭州亞運(yùn)會這一體育盛會，傳達(dá)舉辦地的文化特色、辦會理念等信息，不是對某種不能直接觀察或復(fù)雜事物的模型化展示，不屬于模型。故B不符合題意。
C.電流表：是一種實際的測量儀器，用于測量電路中的電流大小。它是一個真實的物理裝置，不是為了幫助人們認(rèn)識和理解不能直接觀察或復(fù)雜事物而構(gòu)建的模型，雖然電流表內(nèi)部有基于電磁感應(yīng)等原理的結(jié)構(gòu)模型，但就電流表整體而言，它是一個實用工具，而不是通常意義上用于認(rèn)識和理解特定事物的模型。故C不符合題意。
D.“暴雨”天氣：是一種自然現(xiàn)象，是實際發(fā)生的天氣狀況，人們可以直接觀察到暴雨發(fā)生時的降雨強(qiáng)度、雷電等現(xiàn)象，不需要通過模型來認(rèn)識，不屬于模型。故D不符合題意。
故選：A。
2.（2025 浙江一模）下列選項中和分別表示氫原子和氧原子，其中能表示保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是（　　）
A． B． C．和 D．
【答案】D
【解答】解：A.表示一個氫原子，故A錯誤；
B.表示一個氧原子，故B錯誤；
C.表示一個氫原子和一個氧原子，但不是水分子，故C錯誤；
D.表示一個水分子，由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，故D正確。
故選：D。
3.（2025 濱江區(qū)一模）新材料的研制和使用促進(jìn)“中國制造”走向世界。“天問一號”使用了西安交大研發(fā)團(tuán)隊的材料——新型鎂鋰合金，“鎂”和“鋰”在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．鎂的相對原子質(zhì)量是24.3g
B．鋰元素的符號是LI
C．該合金是化合物
D．鎂原子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是12
【答案】D
【解答】解：A、根據(jù)鎂元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為24.3，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
B、根據(jù)鋰元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，鋰元素的符號是Li,故選項說法錯誤。
C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，該合金是混合物，故選項說法錯誤。
D、根據(jù)鎂元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為12；原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鎂原子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是12，故選項說法正確。
故選：D。
4.（2025 北侖區(qū)校級一模）如圖所示，甲模型表示失去一個電子的鈉離子和得到一個電子的氯離子的組合，乙模型表示失去兩個電子的鎂離子和得到一個電子的氯離子的組合，則丙模型可以表示的化學(xué)式是（　　）
A．FeCl3 B．Fe2S3 C．H2S D．MnO2
【答案】B
【解答】解：甲、乙模型分別NaCl、MgCl2，甲模型表示失去一個電子的鈉離子和得到一個電子的氯離子的組合，乙模型表示失去兩個電子的鎂離子和得到一個電子的氯離子的組合，由圖示可知，凹角和凸角的模型分別表示陽離子和陰離子，則丙由2個帶正電荷的陽離子和3個帶負(fù)電荷的陰離子構(gòu)成，其化學(xué)式為Fe2S3。
故選：B。
5.（2025 溫州模擬）開發(fā)月球土壤中的氦-3資源，是解決人類能源問題有效途徑之一。氦-3是氦的同位素，其原子核內(nèi)含2個質(zhì)子和1個中子。則該原子的核外電子數(shù)是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．6
【答案】B
【解答】解：因為原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意其原子核內(nèi)含2個質(zhì)子，故該原子的核外電子數(shù)為2。
故選：B。
6.（2025 湖州二模）《本草綱目》記載經(jīng)常食用肉桂能“面生光華”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列說法正確的是（　　）
A．一個肉桂酸分子中含有一個氧分子
B．肉桂酸中碳與氧元素質(zhì)量比為9：2
C．肉桂酸由碳、氫、氧三種元素組成
D．肉桂酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%
【答案】C
【解答】解：A、分子是由原子構(gòu)成的，一個肉桂酸分子中含有2個氧原子，不含氧分子，故選項說法錯誤。
B、肉桂酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為（12×9）：（16×2）≠9：2，故選項說法錯誤。
C、肉桂酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確。
D、肉桂酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈72.8%，故選項說法錯誤。
故選：C。
7.（2025 臨安區(qū)一模）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列表示三個氧離子的是（　　）
A．3O-2 B．O32- C．3O- D．3O2-
【答案】D
【解答】解：離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以三個氧離子的符號為：3O2-。
故選：D。
8.（2025 嘉興一模）人類對元素和原子的認(rèn)識經(jīng)歷了一代代科學(xué)家的努力。如圖是元素周期表的一部分，表格是某些微觀粒子的資料。
粒子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 1 0 0
B 1 1 1
C 1 2 1
D 17 18 18
（1）氮氣是空中含量最多的氣體，其化學(xué)式為 。
（2）根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律，甲元素的化學(xué)性質(zhì)與圖中的 元素最相似。
（3）1803年道爾頓創(chuàng)立原子論，認(rèn)為原子質(zhì)量是區(qū)分不同元素的標(biāo)準(zhǔn)。按照該標(biāo)準(zhǔn)，表中有4種元素，而按現(xiàn)代科學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，只有 種元素。
【答案】（1）N2。
（2）O（或氧）。
（3）2。
【解答】解：（1）氮氣的化學(xué)式為N2；故答案為：N2。
（2）在元素周期表中，同一族（縱列）的元素化學(xué)性質(zhì)相似。甲元素與氧（O）位于同一族，所以甲元素的化學(xué)性質(zhì)與表一中的氧（或O）元素最相似。因為同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同，而最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；故答案為：O（或氧）。
（3）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。表中A、B、C的質(zhì)子數(shù)都是1，屬于氫元素，D的質(zhì)子數(shù)是17，屬于氯元素，所以按現(xiàn)代科學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，只有2種元素；故答案為：2。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑