資源簡介

2025山東中考九年級化學氣體制取原理與實驗專題復習真題匯總練習
1.(2024濰坊)氣體的制取是初中化學學習的重要內容。根據下列裝置回答問題。
（1）圖1中儀器①的名稱是______。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶純凈的氧氣，應選用圖1中的裝置組合是______（填字母編號），化學方程式為______，用該方法收集氧氣時，確認氣體收集滿的標志是______。
圖2是對二氧化碳制取及相關物質性質的探究（夾持儀器略，藥品足量）。
（3）①接裝置、檢查氣密性。
②關閉，打開，通過分液漏斗向試管中滴加稀鹽酸至浸沒石灰石，F中產生的現象為______。
③關閉，打開，一段時間后，H中有白色沉淀產生，寫出產生白色沉淀的化學方程式______。
2.（2024青島） 實驗是科學探究的重要手段。“追夢”小組用下圖所示裝置制取干燥、純凈的二氧化碳并驗證其性質，感受實驗之美、實驗之趣。請回答下列問題。
已知：飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫，所用除雜試劑均足量。
（1）實驗一中用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式為______，裝置A中控制鹽酸滴加速率的儀器名稱是______，裝置C中的試劑是______（填名稱）。
（2）小組同學利用裝置D驗證二氧化碳的性質。實驗過程中，先觀察到澄清石灰水變渾濁，后觀察到燃著的木條熄滅。由此既可證明二氧化碳能與______（填物質類別）反應，又可推測二氧化碳的一條用途是______。裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變紅，濕潤的紫色石蕊試紙變紅．可證明二氧化碳的化學性質是______。
（3）實驗二中，時小組同學將注射器E中的氫氧化鈉溶液快速推入三頸燒瓶，時再將注射器F中的溶液快速推入，測得三頸燒瓶內的壓強隨時間變化的趨勢如圖像所示。
①用化學方程式表示be段壓強減小的原因：______。
②注射器F中可能盛______有溶液（填化學式）。
③ab段和de段壓強略微增大，都是由于______造成的。
（4）進行實驗三時，小組同學僅將實驗二中的三頸燒瓶換成軟塑料瓶，試劑及操作均不變，推測出現的現象是______。
3.（2024濟南）下圖所示為常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），興趣小組的同學利用其進行下列化學實驗。
請根據題目要求，回答下列問題：
（1）氧氣的制取與物質組成的探究
①在實驗室中以過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）為原料，制備并收集一瓶干燥的氧氣，所選儀器的連接順序為______（從左到右填寫儀器序號字母）。
②利用上述裝置對某有機物的組成進行探究，所選儀器按“”的順序連接（、為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢查裝置氣密性。使該有機物在氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據（設發生的化學反應都充分反應）。反應后測得裝置質量增加，裝置質量增加，裝置質量增加。
通過分析計算可得，此有機物中氫元素的質量為______（精確至），該有機物中______（填最簡整數比）。
（2）簡易供氧器的設計與評價
興趣小組的同學根據實驗室制取氧氣原理設計了簡易供氧器。
裝置：如圖所示。
試劑：共5份（每份包含溶質質量分數為的過氧化氫溶液、顆粒狀二氧化錳、純凈水）。
①請完成該供氧器的說明書：
a.制氧原理：__________________（用化學方程式表示）。
b.使用方法：先將純凈水加入______（填“甲”或“乙”）瓶并擰緊接有吸氣面罩的瓶蓋，再將二氧化錳和過氧化氫溶液加入______（填“甲”或“乙”）瓶并擰緊瓶蓋，乙瓶中的氣泡連續均勻冒出時，開始吸氧。
c.每份試劑最大供氧質量：。
d.使用完畢，倒出殘液，清洗裝置。
②請對此簡易供氧器提出具體改進建議：____________。
4.（2023濟南）下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），化學小組的同學利用其進行下列化學實驗。
請根據題目要求，回答下列問題：
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進行實驗。（提示：鹽酸中揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為______________________（從左到右填寫儀器序號字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化學方程式為____________________________。
③向一個收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶中，同時放入一張干燥的藍色石蕊試紙和一張濕潤的藍色石蕊試紙，觀察到干燥的試紙不變色，而濕潤的試紙變紅。請敘述出現上述兩種不同現象的原因：_______________________________。
（2）化學小組的同學用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣），測定某氧化鐵樣品（雜質為鐵粉）中Fe2O3的質量分數，設計了實驗方案，所選儀器按“CO（含少量水蒸氣）→C→A→D1→D2”的順序連接（D1、D2為氫氧化鈉洗氣瓶），檢查裝置的氣密性，然后進行實驗。（假設發生的化學反應都充分反應）
①該裝置中，洗氣瓶C作用為_________________________。
②進行實驗時，檢查完裝置的氣密性，在儀器A硬質玻璃管中放入12g該氧化鐵樣品后，進行以下操作，其中應該先進行的是__________（填選項序號之一）。
a．用酒精燈加熱 b．通入一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）
③反應充分進行后冷卻，測得此時洗氣瓶C增重1.8g，洗氣瓶D1增重6.6g，則12g該氧化鐵樣品中Fe2O3的質量分數為__________（計算結果精確至0.1%），該氧化鐵樣品中鐵元素與氧元素的質量比為__________（填最簡整數比）。
④從環保角度考慮，該套實驗裝置還存在明顯的不足之處，你的具體改進建議是____________________________________________。
5.（2023青島）實驗是進行科學探究的重要方式。“追夢”活動小組在實驗室中制取氧氣并探究其性質，請根據如圖所示裝置回答問題。
（1）實驗室制取氧氣的方法有多種，例如：
①加熱分解高錳酸鉀固體
②利用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫溶液
若用方法①制取氧氣應選用的發生裝置是______（選填字母序號），選擇時考慮的因素是______；若用方法②制取氧氣，其反應原理用化學方程式表示為______。
（2）可用D裝置收集氧氣，原因是______；用F裝置探究氧氣性質時，發現鐵絲劇烈燃燒，反應的化學方程式為______，由此得出氧氣具有的化學性質是______。
6.（2023濰坊）氧氣、二氧化碳是航空母艦中的常用儲備氣體，在急救、滅火等方面具有重要的應用。氣體的制備是初中化學實驗重要的內容，請根據下列裝置回答問題：

(1)儀器①的名稱是 。
(2)實驗室利用裝置A，選用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為 ，實驗結束后，從剩余固體中回收二氧化錳，有下列操作步驟；①過濾；②洗滌；③溶解；④干燥，正確的操作順序是 （填數字編號）。為檢驗二氧化錳是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中，滴加 溶液（寫試劑化學式），觀察現象即可。
(3)實驗室用裝置B、C、D進行實驗時，C中蠟燭燃燒更旺，D中溶液變渾濁，則B中產生的氣體為 ，小試管的作用是 。
(4)為制取二氧化碳，需將溶質質量分數為的濃鹽酸稀釋至，所加蒸餾水（密度為）的體積為 。用裝置E、F測量二氧化碳的體積時，若E中無植物油，則測得的二氧化碳的體積 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
7.(2022年濰坊)化學是一門以實驗為基礎的科學。請根據下列實驗裝置完成相關問題。
（1）寫出儀器a的名稱 　 　。
（2）寫出利用A裝置制取氧氣的化學方程式 　 　，基本反應類型是 　 　。用D裝置收集氧氣有下列操作步驟：①將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中。②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中。③當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水槽正放在桌上。正確的操作順序是 　 　（填編號）。
（3）制取二氧化碳時，要獲得平穩氣流，最佳發生裝置是 　 　（填裝置序 號），用E裝置檢驗氣體集滿的方法是 　 　。
（4）將干燥純凈的二氧化碳通入裝置F，可觀察到澄清的溶液變渾濁，原因是 　 　（已知：20℃時，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g，而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解）。
8.（2022年濟南）下圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學利用其進行下列化學實驗。
試回答下列問題：
(1)以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。按照要求設計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進行實驗。
①所選儀器的連接順序為 （從左到右填寫儀器序號字母）。
②上述方法制氧氣的化學反應方程式為 。
③收集滿一集氣瓶氧氣，用燃燒匙將在空氣中點燃的蠟燭轉移至該盛有氧氣的集氣瓶中，觀察到的實驗現象為 。
(2)用鋅和稀硫酸為原料制取干燥的氫氣，并測定ag某不純氧化鐵樣品中Fe2O3的質量（雜質為鐵粉），設計了實驗方案，所選儀器按“B→C1→A→C2”的順序連接（C1、C2為濃硫酸洗氣瓶），檢查裝置氣密性，然后進行實驗。（假設發生的化學反應都充分反應： ）
①在該裝置中，洗氣瓶C1的作用為 。
②在加熱或點燃氫氣實驗前，一定要先檢驗氫氣的 ，以免發生危險。
③通過測量反應前后儀器A處玻璃管內藥品的質量，來求算該樣品中Fe2O3的質量。反應前將a g氧化鐵樣品裝入儀器A玻璃管內，充分反應后冷卻，測得此時儀器A玻璃管內藥品的質量為bg，則ag此氧化鐵樣品中Fe2O3的質量為 g（結果用代數式表示）。
9.（2022年青島）掌握實驗室制取氣體的一般思路和方法是化學學習的必備能力。請根據下圖所示裝置回答問題。
(1)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳固體制取氧氣的化學方程式為 ，二氧化錳的作用是 ，應選用的發生裝置是 （選填裝置字母序號）。實驗時過氧化氫溶液應從所選裝置中的 （填儀器名稱）加入。
(2)已知常溫常壓下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液顯堿性。下列兩種反應原理均可用于實驗室制備氨氣。
①濃氨水和生石灰固體混合：
②氯化銨固體和氫氧化鈣粉末混合加熱：
若選用A裝置制備氨氣，應選擇的反應原理是 （選填數字序號）。收集氨氣應選用的裝置是 。（選填裝置字母序號）。檢驗氨氣已收集滿的方法是 （寫出操作、現象和結論）。
(3)實驗室制取氣體時，不需要考慮的因素是______（選填字母序號）。
A．反應原理 B．發生和收集裝置
C．檢驗和驗滿方法 D．氣體的顏色
答案解析
(2024濰坊)
【答案】（1）長頸漏斗
（2） ①. AE ②. ③. 集氣瓶口有大氣泡冒出時
（3） ①. 澄清石灰水變渾濁 ②.
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，圖1中儀器①的名稱是：長頸漏斗；
【小問2詳解】
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故收集裝置可選E，故填：AE；
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；
用排水法收集氧氣，當集氣瓶口有大氣泡冒出時，說明已經集滿；
【小問3詳解】
②關閉 K2 ，打開 K1 ，通過分液漏斗向試管中滴加稀鹽酸至浸沒石灰石，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故F中產生的現象是：澄清石灰水變渾濁；
③關閉 K1 ，打開 K2 ，由于反應生成了氣體，G裝置中壓強增大，將液體壓入H中，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故H中有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為：。
（2024青島）
【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 濃硫酸
（2） ①. 堿 ②. 用于滅火 ③. 二氧化碳能與水反應
（3） ①. ②. HCl（合理即可） ③. 快速推入溶液，氣體被壓縮
（4）軟塑料瓶先變癟后恢復原狀
【解析】
【小問1詳解】
石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；
裝置A中可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；
裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置C的作用是干燥二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應，故裝置C中的試劑是濃硫酸；
【小問2詳解】
實驗過程中，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明二氧化碳與氫氧化鈣發生了反應，氫氧化鈣是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故可證明二氧化碳能與堿反應；
燃著的木條熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，先觀察到澄清石灰水變渾濁，后觀察到燃著的木條熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，說明二氧化碳可用于滅火；
裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變紅，說明二氧化碳不能使石蕊試液變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅，說明二氧化碳能與水反應，二氧化碳能與水反應需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質；
【小問3詳解】
①be段壓強減小，是因為二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置內氣體減少，壓強減小，該反應的化學方程式為：；
②t2時再將注射器F中的溶液快速推入，壓強增大，說明加入的溶液是酸，如稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氣體增多，故壓強增大，故填：HCl；
③ab段和de段壓強略微增大，是因為快速推入溶液后，氣體被壓縮，壓強增大；
【小問4詳解】
將實驗二中的三頸燒瓶換成軟塑料瓶，試劑及操作均不變，先推入氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，氣體減少，壓強減小，故軟塑料瓶變癟，再推入稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，又生成了氣體，壓強增大，故軟塑料瓶又恢復原狀，故現象是：軟塑料瓶先變癟后恢復原狀。
3.（2024濟南）
【答案】（1） ①. B-C-E ②. 0.1 ③. 5:4:2
（2） ①. ②. 乙 ③. 甲 ④. 使用輕質材料 ：選擇輕便且耐用的材料制作供氧器的外殼和部件，減少整體重量
【解析】
【小問1詳解】
①裝置B中：在錐形瓶中加入二氧化錳固體，然后加入過氧化氫溶液。二氧化錳作為催化劑，可以加快過氧化氫的分解速度 ，裝置C中：使用濃硫酸干燥裝置來除去氧氣中的水分，裝置C：用向上排空氣法收集氧氣。裝置連接順序為 ： B（發生裝置）→ C（干燥裝置）→ E（收集裝置） ;
②裝置 C 2 質量增加 0.9 g為有機物產生水的質量，根據氫元素守恒得：有機物中的氫元素的質量等于其產生水中的氫元素的質量，即,根據碳元素守恒得：裝置D中有機物碳元素的質量等于產生二氧化碳中碳元素的質量，即，有機物中氧元素的質量為：2.4g-0.1g-1.5g=0.8g,
有機物中x：y：z=
【小問2詳解】
過氧化氫在二氧化錳作為催化劑生成水和氧氣，化學方程式為，先將純凈水加入乙瓶中，為產生的氧氣增加濕度，然后在甲瓶中加入氧化錳和過氧化氫溶液產生氧氣，氧氣通過甲瓶上端排向乙瓶。簡易供氧器提出具體改進建議可以從 使用輕質材料 、增強安全措施 等方面提出建議。
4.（2023濟南）
【答案】（1） ①. BECF ②. ③. 二氧化碳與濕潤的藍色石蕊試紙中的水發生化學反應生成碳酸，碳酸使藍色石蕊試紙變紅（答案合理即可）
（2） ①. 干燥CO氣體（除去CO氣體中水分；吸收水分，干燥氣體等，答案合理即可） ②. b ③. 66.7% ④. 4∶1 ⑤. 在裝置的末端加一個燃著的酒精燈（答案合理即可）
【解析】
【小問1詳解】
①以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，該反應為固液常溫型，發生裝置可選擇B，由于鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體，鹽酸中揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收，所以應該先連接裝置E，先除去揮發出來的HCl氣體，然后再連接裝置C用濃硫酸干燥，得到干燥的二氧化碳氣體，由于二氧化碳密度比空氣大，最后連接F向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故所選儀器的連接順序為BECF。
②石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應方程式為。
③二氧化碳與濕潤的藍色石蕊試紙中的水發生化學反應生成碳酸，碳酸使藍色石蕊試紙變紅，而二氧化碳氣體本身不具有酸性，無法使干燥的藍色石蕊試紙變紅。
【小問2詳解】
①濃硫酸具有吸水性，可干燥CO氣體。
②應該先通入一氧化碳氣體，排除裝置內的空氣，防止加熱時因一氧化碳氣體不純，與空氣中的氧氣反應，發生爆炸，故填：b。
③一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成的鐵和二氧化碳，洗氣瓶D1增重6.6g，洗氣瓶D1內裝的是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，說明生成的二氧化碳氣體的質量為6.6g，設氧化鐵的質量為x，則有：
解得x=8g
則12g該氧化鐵樣品中Fe2O3的質量分數=；
由題干可知氧化鐵樣品中的雜質為鐵粉，則該氧化鐵樣品中鐵元素的質量=12g-8g+=9.6g，氧化鐵樣品中氧元素的質量==2.4g，則該氧化鐵樣品中鐵元素與氧元素的質量比=9.6g∶2.4g=4∶1。
④一氧化碳有毒，過量逸出到空氣中會污染空氣，從環保角度考慮，該實驗應該在裝置的末端加一個燃著的酒精燈，燃燒掉多余的一氧化碳。
5.（2023青島）
【答案】（1） ①. A ②. 藥品的狀態和反應條件 ③.
（2） ①. 氧氣的密度比空氣大 ②. ③. 助燃性
【解析】
【小問1詳解】
方法①是加熱分解高錳酸鉀固體制取氧氣，需要進行加熱，所以選擇裝置A。固體加熱型發生裝置適用于一種或兩種以上的固體進行反應，且需要加熱，所以在選擇時需要考慮藥品的狀態和反應的條件；方法②利用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫溶液制取氧氣，所以化學方程式為：。故填：A、藥品的狀態和反應條件、 ；
【小問2詳解】
氧氣不易溶于水，且密度比空氣大，在收集的時候可以選擇排水法或者向上排空氣法。裝置D是向上排空氣法，所以可以推知填寫氧氣的密度比空氣大；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，其化學方程式為：；鐵絲可以在氧氣中燃燒，可以知道氧氣具有助燃性。故填：氧氣的密度比空氣大、、助燃性。
6.（2023濰坊）
【答案】（1）錐形瓶 （2） ①. ②. ③①②④ ③.
（3） ①. 氧氣##O2 ②. 形成液封，節約藥品
（4） ①. 180 ②. 偏小
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，儀器①的名稱是：錐形瓶；
小問2詳解】
氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；
實驗結束后，從剩余固體中回收二氧化錳，氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，故可通過溶解、過濾、洗滌、干燥的方法，故順序為：③①②④；
如果二氧化錳未洗滌干凈，表面會附著氯化鉀，氯化鉀能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鉀，故可向最后一次洗滌液中，滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成，說明已經洗滌干凈；
【小問3詳解】
實驗室用裝置B、C、D進行實驗時，C中蠟燭燃燒更旺，D中溶液變渾濁，說明B中產生的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使蠟燭燃燒的更旺；
小試管的作用是：形成液封、節約藥品；
【小問4詳解】
解：設所加蒸餾水的質量為x，根據稀釋前后，溶質的質量不變，可得：60g×36%=（60g+x）×9%，x=180g，即180mL；
用裝置E、F測量二氧化碳的體積時，若E中無植物油，部分二氧化碳溶于水，且與水反應，會導致測得二氧化碳的體積偏小。
7.(2022年濰坊)
【答案】（1）鐵架臺 （2）2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應 ②①③
（3） B；將燃著的木條放在c導管口處，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿；
（4） 二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。
【解答】解：（1）儀器a的名稱是鐵架臺；故答案為：鐵架臺；
（2）裝置A適用于固體加熱制取氣體，因為試管口沒有棉花團，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣同時生成氯化鉀，化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，該反應是由一種物質生成兩種新物質，屬于分解反應；若采用排水法收集氧氣，該操作的正確步驟為：②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中；①將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中；③當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水槽正放在桌上；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；分解反應；②①③；
（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。實驗室制取二氧化碳氣體想獲得平穩的氣流，應選擇的發生裝置B，利用分液漏斗滴加液體試劑的速率來控制反應的速率；二氧化碳的密度比空氣的，若用E裝置檢驗氣體集滿的方法是將燃著的木條放在c導管口處，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿；故答案為：B；將燃著的木條放在c導管口處，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿；
（4）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解，所以將二氧化碳氣體通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中，能觀察到觀察到澄清的溶液變渾濁；故答案為：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。
8.（2022年濟南）
【答案】．(1) BCE 比在空氣中燃燒更劇烈（合理即可）
(2) 除去氫氣中混有的水蒸氣 純度
【詳解】（1）①、用過氧化氫制備干燥的氧氣，則應選擇B作為發生裝置，生成的氧氣用濃硫酸干燥處理，并用向上排空氣法收集，則儀器連接順序為BCE，故填：BCE；
②、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下生成水和氧氣，方程式為 ，故填；
③、氧氣能夠幫助燃燒，所以點燃的蠟燭轉移至裝滿氧氣的集氣瓶中時，蠟燭燃燒更劇烈，故填比在空氣中燃燒更劇烈（合理即可）；
（2）①、裝置B中產生的氫氣緊接著需要在裝置A中反應，氫氣在點燃或者加熱前必須保證純度，以免引發爆炸。濃硫酸具有吸水性，可將氫氣中混有的水蒸氣除去。所以洗氣瓶C1的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣；
②、在加熱或點燃氫氣實驗前，一定要先檢驗氫氣的純度，以避免發生危險。故填純度；
③、氫氣和氧化鐵反應的方程式為 ，根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素質量保持不變，所以反應前將a g氧化鐵樣品裝入儀器A玻璃管內，充分反應后冷卻，測得此時儀器A玻璃管內藥品的質量為bg，則固體減少的質量為氧化鐵中氧元素的質量，即參與反應的氧化鐵中氧元素的質量為 ，所以ag氧化鐵樣品中氧化鐵的質量為 ，故填。
9.（2022年青島）
【答案】．(1)
催化作用 B 分液漏斗
(2) ② C 將濕潤紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變藍色，說明滿了
(3)D
【詳解】（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳固體制取氧氣，即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；
二氧化錳是該反應的催化劑，在該反應中所起的作用是催化作用；
該反應屬于固液常溫型，選擇的發生裝置為B；過氧化氫溶液是液體，可通過分液漏斗中加入，故填：；催化作用；B；分液漏斗；
（2）A裝置適用于固體混合加熱制取氣體，應選擇的反應原理是②；
氨氣密度比空氣小，極易溶于水，只能用向下排空氣法收集，選擇的收集裝置為C；
氨氣水溶液顯堿性，氨氣能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色，故檢驗氨氣收集滿的方法是將濕潤紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變藍色，說明滿了，故填：②；C；將濕潤紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變藍色，說明滿了；
（3）A、實驗室制取氣體時，需要考慮制取氣體的化學反應原理，需要考慮反應的需要的藥品和反應條件，故選項不符合題意；
B、實驗室制取氣體時，需要考慮制取氣體應采用的實驗裝置，故選項不符合題意；
C、實驗室制取氣體時，需要考慮制取氣體檢驗和驗滿方法，故選項不符合題意；
D、實驗室制取氣體時，不需要考慮氣體的顏色，故選項符合題意。
故選D。

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